河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试化学试题(新高考) Word版含答案

河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试

化学（新高考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )

A.植物油加工成人造奶油

B.自然界中豆科植物进行氮的固定

C.雷雨天气空气中臭氧浓度增大

D.使用铝热剂焊接钢轨 2.下列有关说法错误的是( )

A.35

172Cl 与37172Cl 互为同位素

B.乙二醇和甘油不互为同系物

C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分

D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象

3.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是( ) A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 4.下列有关化学用语表示正确的是( )

A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：34216S

B.硝基苯的结构简式：

C.过氧化氢的电子式：

D.乙酸乙酯的分子式：323CH COOCH CH

5.奥运吉祥物“福娃”玩偶外部为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简

式为，下列说法正确的是( )

A.羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同

B.该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解

C.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

D.合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 6.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.7.8 g 22Na O 固体中离子总数为0.4A N B.1 mol —OH(羟基)所含电子数为10A N C.1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3A N

D.常温下，1 L.0.1 mol/L 2Na S 溶液中2S -数目小于0.1A N 7.用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①212Cu(s)2H (aq)

Cu (aq)H (g)Δ64.39kJ mol H ++-++=+?

②122222H O (1)

2H O(1)O (g)Δ196.46kJ mol H -+=-?

③12221

H (g)O (g)

H O(1)Δ285.84kJ mol 2

H -+=-?

在24H SO 溶液中，1 mol Cu(s)与22H O (l)反应生成22Cu (aq)H O(l)+和的反应热ΔH 等于( )

A.1319.68kJ mol --?

B.1417.91kJ mol --?

C.1448.46kJ mol --?

D.1546.69kJ mol -+?

8.氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是( )

A.“硝化作用”可能有氧气的参与

B.氮循环中涉及氮的固定

C.向海水中大量排放含有3NO -

的废水会打破氮循环的稳态 D.422NH N O NO +-→+是歧化反应

9.科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为32N 6e 2N --+

B.过程Ⅱ生成W 的反应：323Li N 3H O 3LiOH NH ++↑

C.过程Ⅲ中LiOH 在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料

D.过程Ⅲ中阴极电极反应式为224OH 4e O 2H O --

-↑+

10.a 、b 、c 、d 、e 、f 六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.a 、b 、c 三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键

B.b 、e 、f 三种元素的离子半径：f

C.b 、e 、d 三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱

D.c 、d 、f 的氢化物溶于水均显碱性

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列说法不正确的是( )

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B.氨氮废水(含43NH NH +及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.用pH 计、电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 12.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：

有关该化合物，下列叙述错误的是( )

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.能发生水解反应

C.不能发生消去反应生成碳碳双键

D.1个分子中含有26个碳原子 13.已知：242N H H O ?沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成2N 。实验室可采用NaClO 氧化法制备24N H ，该反应的化学方程式为

()2242322CO NH NaClO NaOH N H NaCl Na CO H O ++→+++(未配平)。以A N 为阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是( )

A.消耗40 g NaOH 时，转移电子数目为A N

B.常温下，pH=9的23Na CO 溶液，水电离出OH -的数目为510-A N

C.已知243N H NH 和的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质

D.若将少量的()22CO NH 滴加到 NaClO 溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6A N 个电子 14.工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为22N H O 和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是( )

A.总反应方程式为2

3

22MnO 6NO 4NH 5N 6H O ++

B.2NH NO 是脱硝反应的活性中间体

C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D.决定反应速率的步骤是“H 的移除”

15.25℃时，用0.11mol L -?NaOH 溶液滴定20 mL 0.11mol L -?某二元弱酸2H A 溶液，滴定过程中溶液的pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.若a =2，则()3al 2H A 110K -≈?

B.b 点溶液中：()()()()

2Na HA H A c c c c +-+->>> C.溶液中水的电离程度：e d c b a >>>>

D.d 点溶液中：()

()(

)()

2HA H A OH H c c c c --++=-

三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共45分。

16.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠

檬烯)。

实验步骤如下： (1)提取柠檬烯

①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL 烧瓶D 中，加入约30 mL 水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。

②松开弹簧夹G 。加热水蒸气发生器A 至水沸腾，当T 形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G ，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。 (2)提纯柠檬烯

①将馏出液用10 mL 二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL 锥形瓶中。

②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL 蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。 回答下列问题：

(1)直玻璃管C 的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。

(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。

(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。 (4)无水硫酸钠的作用是______________________________。

(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。

17.（15分）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。 （1）4CH 与2CO 经催化反应可制得合成气：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H ++△

已知： 反应1：421CH (g)

C(s)2H (g)75kJ /mol H +=+△

反应2：222CO(g)

C(s)CO (g)172kJ /mol H +=-△

则该催化反应的H △=______kJ /mol 。

（2）工业上可用CO 和2H 合成二甲醚，其反应为

23322CO(g)4H (g)CH OCH (g)H O(g)204.7kJ /mol H ++=-△，初始条件相同时，分别

在A （恒温）、B （绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_________（填“>”“<”或“=”，下同）B ；平衡时CO 的转化率A_________B 。 （3）工业上可用CO 和2H 合成甲醇，其反应为23CO(g)2H (g)

CH OH(g)

+

190.1kJ mol H -=-?△。温度T 时，在容积为2L 的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中

相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是___________。 a.()()

23H 2CH OH v v =

b.()3(CO):CH OH 7:3c c =时

c.()()23H :CH OH 2:1c c =时

d.容器中气体的压强不再变化

②该化学反应10min 内生成3CH OH 的反应速率()3CH OH v =____________。 ③该温度下，反应的平衡常数为________（列出计算式即可）。

④若其他条件不变时，15min 时再向容器中加入2molCO 和2molH x ，平衡时CO 的转化率与原平衡相同，则x =___________。

18.（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾品体(){}

32423K Fe C O 3H O ?????能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________（填物质名称）往往要过量。

（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________（按前后顺序填字母）。 a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧

e.干燥

（3）称取制得的绿矾晶体7.00g ，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。

（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式：___________。

（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82g 翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________。

（6）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的产率：__________（保留一位小数）。 （7）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是__________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

19.（15分）联氨()24N H 可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

（1）2Cu +基态核外电子排布式为________。 （2）2421molN H H O ?含σ键的数目为________。

（3）2Cu O 与32NH H O ?反应能形成较稳定的()32Cu NH +

的原因是________。

（4）24N H 的晶体类型是________。24N H 与2O 的相对分子质量相近，但24N H 的熔点（2℃）沸点（114℃）分别远远高于2O 的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是________。 （5）NaClO 发生水解可生成HClO 。HCO 的空间构型是________，中心原子的杂化类型是________。

（6）已知2Cu O 晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu +的配位数是_________。

②已知该晶体密度为3 g /cm d ，A N 表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_________nm （用含d 和A N 的代数式表示）。

20.（15分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如下：

已知：26

22B H 222H O /OH R CH CH R CH CH OH -

????=→——。 请回答下列问题：

（1）F 的化学名称为____________，C 中含有的官能团的名称为____________。 （2）由苯生成A 的反应类型为____________。 （3）由D 生成E 的反应试剂和条件为____________。 （4）B 的结构简式可能为____________。

（5）由G 生成H 的化学方程式为____________。E 和I 反应生成丁酸龙葵酯的化学方程式为____________。

（6）在E 的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有____________种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为____________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A 不符合题意；氮的固定是氮从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C 符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D 不符合题意。 2.答案：A

解析：A 项，35

172Cl 与37172Cl 均表示氯气分子，不互为同位素，错误；B 项，乙二醇和甘油所

含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n 个2CH ，正确；C 项，蛋白质溶液是胶体，与NaC1溶液可根据丁达尔现象加以区分，正确；D 项，豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确。 3.答案：C

解析：机场航站楼所用钢铁是铁碳合金，属于合金材料， A 正确；航站楼使用的玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，是无机非金属材料，B 正确；航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于复合材料，C 错误；使用盐作融雪剂，会使部分植被破坏，加速金属的锈蚀，使水质和土壤受到污染，对环境有影响，机场高速应用自融冰雪路面技术，减少常规融雪剂对环境和桥梁结构造成的破坏， D 正确。 4.答案：A

解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为34216

S ，A 正确；

硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为

，B 错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为

，C 错误；乙酸乙酯的分子式为482C H O ， D 错误。

5.答案：D

解析：羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，题中聚酯纤维是由乙二醇(22

HOCH CH OH )和对苯二甲酸()通过缩聚形成的，所以它

们的化学成分不同，故A 错误；聚酯纤维的链节中含有酯基，可以发生水解，羊毛的主要成分是蛋白质，分子中存在肽键，也可以发生水解，故B 错误；由乙二醇和对苯二甲酸生成聚酯纤维和水的反应为缩聚反应，故C 错误，D 正确。 6.答案：D

解析：7.8 g 22Na O 即0.1 mol 固体中含有0.2A N 个钠离子和0.1A N 个过氧根离子，其离子总数为0.3A N ，故A 项错误；1 mol —OH(羟基)所含电子数为9A N ，故B 项错误；因为Fe 与浓盐酸反应时只能产生2Fe +，所以 1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为2A N ，故C 项错误；由子2Na S 是强碱弱酸盐，在水溶液中2S -会水解，导致常温下；1 L 0.1 mol/L 2Na S 溶液中2S -数目小于0.1A N ，故D 项正确。 7.答案：A

解析：根据盖斯定律，将①+1

2

?②+③，整理可得：

21222Cu(s)H O (l)2H (aq)Cu (aq)2H O(1)Δ319.68kJ mol H ++-+++=-?，故A 项正确。

8.答案：D

解析：“硝化作用”N 的化合价升高，故可能有氧气的参与，A 叙述正确；24N NH +

→过程属于氮的固定，B 叙述正确；向海水中大量排放含有3NO -的废水，通过反硝化作用提高了海

水中2NO -的浓度，进而提高24N NH +及的浓度，这种传导效应一旦超过海洋氮循环所能承受的极限，便会打破这种循环的稳态，C 叙述正确；歧化反应指同种元素的价态有升有降，而该过程中N 的化合价只升高，不降低，D 叙述错误。 9.答案：B

解析：A 项，过程Ⅰ得到3Li N ，若用原电池来实现，原电池为正、负极，正极上电极反应式为32N 6e 2N -

-+，错误；B 项，根据流程可知，过程Ⅱ是由3Li N 和水反应生成氨气

和W ，根据质量守恒可推出W 为LiOH ，反应为323Li N+3H O 3LiOH NH +↑，正确；C

项，过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，LiOH 生成金属Li 发生还

原反应，在阴极发生反应，金属锂可用作阴极材料，错误；D 项，过程Ⅲ涉及电解池的阳极电极反应：224OH 4e O 2H O ---↑+，错误。

10.答案：D

解析：由图中原子半径和化合价可以推断：a 、b 、c 、d 、e 、f 六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a 、b 、c 三种元素形成的化合物可能是343HNO NH NO 或或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A 项正确； b 、c 、f 三种离子半径：22Na O S +--<<，即f

化物分别是224H O H S CH 、、，所以稳定性依次减弱，C 项正确；c 的氢化物3NH 溶于水生成一水合氨显碱性，f 的氢化物NaH 与水反应生成氢氧化钠显碱性，d 的氢化物4CH 或其他烃类难溶于水，且不显碱性，D 项错误。 11.答案：A

解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，应加硫粉处理，且金属汞不能深埋处理，容易污染土壤和地下水， A 错误；氮氨废水中的N 为-3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，因此可用化学氧化法和电化学氧化法处理，B 正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加入沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，否则可能暴沸，C 正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力越强，因此可以用pH 计、电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，D 正确。 12.答案：CD

解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 叙述正确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B 叙述正确；分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C 叙述错误；由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D 叙述错误。 13.答案：A

解析：A 项，N 的化合价由-3价升高到-2价，Cl 的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，则()22CO NH 、24N H 、 NaClO 、NaCl 前面的系数都为1，根据C 原子守恒，23Na CO 前面的系数为1，NaOH 前面的系数为2。根据化学方程式可知2 mol NaOH 参与反应转移2

mol 电子，则消耗40 g NaOH 也就是1 mol NaOH ，转移电子数为A N ，正确； B 项，水电离出的(

)()

14

151w

910OH

mol L 110mol L 10

H K c c

--

----+

==?=?? ，不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，错误；C 项，243N H NH 、属于非电解质，错误；D 项，1 mol ()22CO NH 生成

2N 转移6 mol 电子，但()22CO NH 的物质的量未知，转移电子数无法计算，错误。

14.答案：C

解析：由已知“SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为22N H O 和”可知总反应的方程式为2

3

22MnO 6NO 4NH 5N 6H O ++，A 说法正确；观察相对能量-反应进程曲

线知，3NH 吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了2NH NO ，2NH NO 又经过反应得到22N H O 和，所以2NH NO 是脱硝反应的活性中间体，B 说法正确；起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 说法错误；相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 说法正确。 15.答案：AB

解析：若a =2，则2H A 的电离平衡常数：()()(

)()

2

2

3a122H HA 10

10H A 10H A 0.1

c c K c +-

---??=

≈=，

A 正确；b 点为NaHA 溶液，呈酸性，HA -会发生电离和水解，HA -电离产生2H A +-和，溶液中2H O 也会电离产生H +，则()()

2H A c c +->，故溶液中

()()()()

2Na HA H A c c c c +-+->>>，B 正确；a 点是2H A 溶液，抑制水的电离，b 点为

NaHA 溶液，呈酸性，HA -的电离程度大于水解程度，水的电离被抑制，c 点为中性溶液，d 点为2Na A 溶液，促进水的电离，e 点时，NaOH 过量，抑制水的电离，故d 点时水的

电离程度最大，C 错误；d 点为2Na A 溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为()()()()()

2Na H HA OH 2A c c c c c ++---+=++①，物料守恒式为

()()()

()22Na 2HA 2A 2H A c c c c +--=++②，将②代入①中得到()()()()

2HA 2H A OH H c c c c --++=-，D 错误。

16.答案：(1)平衡圆底烧瓶A 中压强（2分）；a （2分）

(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（2分）；松开弹簧夹G ，然后停止加热(或先把D 中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（3分） (3)分液漏斗（2分） (4)干燥除水（2分） (5)水浴（2分）

解析：(1)水蒸气发生器A 中压强过大，直玻璃管C 中液面上升，所以直玻璃管C 的作用是避免圆底烧瓶A 中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a 进入，使馏分充分冷凝。 (2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。 (3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。 (4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。

(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。

17.答案：（1）+247（2分） （2）=（2分）；>（2分）

（3）①bd （2分）；②110.03mol L min --??（2分）；③

2

0.3

0.70.4

?（2分）；④1.2（3分） 解析：（1）反应1：421CH (g)C(s)2H (g)75kJ /mol H +=+△；反应2：

222CO(g)

C(s)CO (g)172kJ /mol H +=-△，根据盖斯定律可知：反应1－反应2得，

()1142212CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)75kJ mol 172kJ mol 247kJ /mol

H H H --++=-=+?--?=+△△△。

（2）已知合成二甲醚热化学方程式是

23322CO(g)4H (g)CH OCH (g)H O(g)204.7kJ /mol H ++=-△，该反应是放热反应，当

初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即(A)(B)v v =；由于在A （恒温）、B （绝热）两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B 中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO 的转化率：A>B 。

（3）①()()23H 2CH OH v v =，即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不能说明反应达到平衡状态，a 错误；根据图像，平衡时 1.4mol

(CO)0.7mol /L 2L

c ==，()30.6mol

CH OH 0.3mol /L 2L

c =

=，()3(CO):CH OH 7:3c c =等于平衡时二者的浓度之比，说明反应达到平衡状态，b 正确；根据图像数据，平衡时()20.8mol

H 0.4mol /L 2L

c ==，()30.6mol

CH OH 0.3mol /L 2L

c =

=，()()23H :CH OH 4:3c c =，所以()()23H :c CH OH 2:1c =不等于平衡时二者的浓度之比，c 错误；该反应23CO(g)2H (g)CH OH(g)+是气体体积缩小

的反应，随着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d 正确。②()30.6mol

CH OH 0.3mol /L 2L

c ==，()1130.3mol /L

CH OH 0.03mol L min 10min

v --=

=??。

③根据①中求得的23CO H CH OH 、、的平衡浓度分别是0.7mol/L 、0.4mol/L 、0.3mol/L ，该温度下，该反应的平衡常数()()

322

2CH OH 0.3

(CO)H 0.70.4c K c c =

=

??。④若其他条件不变时，15min 时再向容器中加入2molCO 和

2molH x ，平衡时CO 的转化率与原平衡相同，利用三段式：

()()()23CO(g)2H (g)

CH OH(g)mol 22

20

mol 40.340.30.21.2mol 2.82 2.4 1.20.4(mol /L)

1.4

0.6

2

x

x x +++???+--起始物质的量转化物质的量平衡物质的量平衡物质的量浓度

该温度下，该反应的平衡常数()()

32

22

2CH OH 0.3

0.6(CO)H 0.70.40.41.42c K c c x =

=

=

??-??? ?

??

，则 1.2x =。

18.答案：（1）去油污（1分）；铁（1分） （2）bcae （3分）

（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（2分）

（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解（2分）；

()322422222424

24232FeC O 2H O H O H C O 3C O 2Fe C O 6H O -

-

???++++??（2分）

（6）

9.82g

100%79.4%7.00g

491g /mol

278g /mol

?=?（3分）

（7）铁氰化钾溶液（1分）

解析：（1）将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe 和稀硫酸制备绿矾

()42FeSO 7H O ?过程中，为防止2Fe +被氧化，需要加入过量的铁粉。

（2）从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae 。

（3）确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有24SO -，方法是取最后的

洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的2BaCl 溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。 （4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程24222222424H C O FeC O 2H O H O K C O ?、、、反应生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，离子方程是

()322422222424

24232FC O 2H O H O H C O 3C O 2Fe C O 6H O -

-???++++??。

（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。

（6）由Fe 元素守恒，可得关系式： ()()

4232423FeSO 7H O ~K Fe C O 3H O

2784917g

m ??????理论

解得()491

7g 12.36g 278

m =?

≈理论，故产率()()9.82100%79.4%12.36m m ?=

=?≈实际理论。 （7）根据题意，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾分解会产生2Fe +，检验2Fe +用酸化的[]36K Fe(CN)（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁（Ⅲ）酸钾发生了分解。 19.答案：（1）9[Ar]3d （或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d ）（1分）

（2）A 7N （2分）

（3）32NH H O ?中3NH 的N 提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分）

（4）分子晶体（1分）；联氨分子间存在氢键，2O 的分子间作用力为范德华力（2分） （5）V 形（1分）；3sp （1分）

（6）2（2分）；77

3

3A A (64216)22881010N d N d ?+???? ? ?????

?或（3分） 解析：（1）Cu 是29号元素，核外电子排布式为226261011s 2s p 3s p 3d 34s 2，2Cu +基态核外电子排布式为2262691s 2s 2p 3s 3p 3d 。

（2）24N H 的结构式为、水的结构式为

，单键均为σ键，两者结合

后生成242N H H O ?，2421molN H H O ?中含有A 7N 个σ键。

（3）32NH H O ?中3NH 的N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成()32Cu NH +

。 （4）24N H 的结构式为

，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联

氨分子间存在氢键，2O 的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。

（5）由于在H 、Cl 、O 中，O 的电负性最强，所以O 为中心原子，σ键数为2，孤电子对数为

62

22

-=，所以VSEPR 构型为四面体，为3sp 杂化，分子构型为V 形。 （6）①由题目给出的晶胞可知，Cu +的配位数是2。②根据给出晶体结构，3

A 2M

N a ρ=

，带入数值可得晶胞参数73

A (64216)2

10nm a N d

?+?=

??。

20.答案：（1）1-丁烯（1分）；碳碳双键（1分） （2）加成反应（1分）

（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）

（4）（2分）

（5）Ag

3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O ?+?→+△

（2分）；（2分）

（6）22（2分）；（2分）

解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E 为()6532C H CH CH CH OH ，D 为()6532C H CH CH CH Br ，C 为()6532C H C CH CH =，B 为()6532C H C CH Cl 或()6532C H CH CH CH Cl ，A 为

()6533C H CH CH CH ；I 为322CH CH CH COOH ，H 为322CH CH CH CHO ，G 为

3222CH CH CH CH OH ，F 为322CH CH CH CH =。

（1）F 为1-丁烯，C 中含有的官能团的名称为碳碳双键。

（2）由苯丙烯、A 中原子个数关系易知由苯生成A 的反应类型为加成反应。

（3）对比D 和E 的结构简式可知，由D 生成E 是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。

（4）由上述分析，B 为()6532C H C CH Cl 或()6532C H CH CH CH Cl 。 （5）由G 生成H 的反应是醇的催化氧化，化学方程式为

Ag 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O ?+?→+△

；E 和I

反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。

（6）遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C 原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有

共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；

在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。