江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试化学试卷(含答案)

2019届高三年级第二次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()

A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害

C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料

2. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()

A. Na＋的结构示意图：

B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋

D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO－3、ClO－

B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－

C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、Al3＋、Cl－、CO2－3

5. 下列表述不正确的是()

A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中

B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性

D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO－3

6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()

A. 制取SO 2

B. 验证漂白性

C. 验证还原性

D. 验证氧化性

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3

B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)＋2＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4

C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O

D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：

ClO －＋2NO 2＋H 2O===Cl －＋2NO －3＋2H ＋

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B. X 与Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

D. WX 2是一种高效安全灭菌消毒剂

9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )

A. N 2(g)――→O 2放电

NO(g)――→NaOH （aq ）NaNO 2(aq) B. SiO 2――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3――→CO 2（g ）H 2SiO 3

C. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2――→CO 2（g ）Al(OH)3

D. Fe 3O 4(s)――→Al （s ）高温

Fe(s)――→HNO 3（aq ）Fe(NO 3)3(aq) 10. 下列说法正确的是( )

A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

B. 室温下，稀释0.1 mol·L －1氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小

C. 将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2×6.02×1023

D. SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是()

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

13. 下列图示与对应的叙述相符的是()

甲乙丙丁

A. 由图甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足

c(H＋)>c(OH－)

D. 图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

14. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

甲乙

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

15. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是()

A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)

B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

非选择题

16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为

______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3

晶体的方法为____________________________________。

17. (15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

已知：

(1) F中的含氧官能团名称为________、________。

(2) B→C的反应类型为________。

(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：___________________________。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。

(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：

2Mn2＋＋NO－3＋4PO3－4＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO－2＋H2O

NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O

[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－

称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃

下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol·L－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表：

①已知：Fe2＋＋NO－2＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。

②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为______________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_________________________________________________________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中

乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可

能是_________________________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

图2 图3

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

20. (14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

(1)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x

2O2(g)ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3

则：ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝________。

(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：Fe(s)＋5CO Fe(CO)5(g)ΔH<0。在1 L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。图1

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2温度下，上述反应的平衡常数K＝________(结果不要求带单位)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为________________________________________。制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为________________________。

②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。

图2 图3

向pH ＝6的溶液中加入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。

(4)电解法可制得K 2FeO 4，装置如图3所示。阳极的电极反应式为______________________________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A 小题评分。

A. [物质结构与性质]

高温炼铜的反应之一为2CuFeS 2＋O 2=====高温

Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。

(1) Cu ＋基态核外电子排布式为________________。

(2) Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

B. [实验化学]

8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。

图1 图2

②加热至反应自动激烈进行。

③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。

④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。

⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。

⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。

(1)图1中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。

(2)图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；

当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是_________________________________________。

(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。

(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。

(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。

2019届高三年级第二次模拟考试(苏锡常镇)

化学参考答案

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. D

2. B

3. D

4. A

5. C

6. B

7. C

8. D

9. A10. B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. BC12. D13. C14. AD15. AC

非选择题

16. (12分)

(1) 淀粉溶液(2分)

(2) SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO2－4＋8H＋)(2分)

(3) Fe、Cu(2分，各1分)

(4) 6.0(2分)

(5) 5Cl2＋I2＋12OH－===2IO－3＋10Cl－＋6H2O(2分)

(6) 蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分)

17. (15分)

(1) 醛基、醚键(2分，各1分)

(2) 加成反应(2分)

(3) (3分)

(4)

(3分) (5)

18. (12分)

(1) MnO 2＋MnS ＋2H 2SO 4===2MnSO 4＋S ＋2H 2O(2分)

(2) ①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰(1分)

与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响(1分)

②偏高(2分)

③消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液平均值为20.00 mL 。(1分)

2MnSO 4·H 2O ～2[Mn(PO 4)2]3－～2Fe 2＋(1分)

n (MnSO 4·H 2O)＝n (Fe 2＋)＝20.00 mL ×10－3 L·mL －1×0.100 0 mol·L －1＝2×10－3 mol(2分)

样品中MnSO 4·H 2O 的质量分数为：

2×10－13 mol ×169 g·mol －

11.000 0 g ×100%＝33.8%(2分) 19. (15分)

(1) CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S(2分)

(2) 除去溶液中的Fe 3＋，提高产品的纯度(2分)

(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)

(4) ①排尽装置中的空气，防止Fe 2＋被氧化(2分)

②KMnO 4具有强氧化性，可将Fe 2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)

(5) 过滤(1分)。控制温度60 ℃左右(1分)，向滤液中滴加0.1 mol·L －1 H 2SO 4，控制溶液的pH 为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共

5分)

20. (14分)

(1) 2（ΔH1＋ΔH2）

x(2分)

(2) ①>(2分)

②8×103(2分)

(3) ①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(2分)

在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)

②HFeO－4＋OH－===FeO2－4＋H2O(2分)

(4) Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O(2分)

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

(1) [Ar]3d10

(2) >

(3) sp2V形O3

(4) 5∶2

(5) KFeFe(CN)6

B. [实验化学]

(1) A(2分)

(2) 将未反应的反应物等蒸出(2分)玻璃管中水位上升(2分)

(3) 防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统(2分)

(4) 反应放出大量的热(2分)

(5) 如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐(2分)