必修一离子反应(电解质)教学设计(市级公开课)
高中化学必修一专题二第二单元离子反应（第一课时）
——电解质教学设计
●教学目标（设计）
一、知识与技能：
1、了解物质导电的基本原理；
2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
3、学会对强电解质与弱电解质进行区分；
4、学会书写强弱电解质的电离方程式
二、过程与方法：
1、通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解；
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。
●教学重难点
重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写
难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写
●教学方法（策略）（设计）
以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。
●教学媒体（设计）
演示实验、投影、Flash动画演示
●教学过程
【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质
【板书】电解质
【设问】生活经验告诉我们，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？——金属。
那他们的导电原理相同吗？
【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因:
【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。
【板书】一、物质的导电性
【活动与探究1】物质的导电性实验
实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验
结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，原因：
实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验
结论：NaOH晶体、NaCl晶体导电，原因：
实验3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验
结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液导电，原因：
【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画的分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。
【叙述】像HCl、NaOH、NaCl这样能在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，我们称之为——电解质。
【板书】二、电解质与非电解质
【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。
【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？
【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为——非电解质。像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。
【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？
【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验
结论：纯水也能导电，属于电解质
【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。
【学生活动】
【练习1】化合物与混合物的辨析
盐酸、HCL 、氨气、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl 、CuSO4溶液、
CuSO4.5 H2O 、NH3. H2O
【练习2】下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
【小结】注意！！！
★1. 均是化合物;
★2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;
★3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
★4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；
【学生活动】
【练习3】下列物质中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO3⑸Cu(OH)2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液⑻Na2CO3 ⑼C2H5OH ⑽盐酸⑾Fe ⑿SO2 ⒀石墨
A能导电的有：
B属于电解质的是：
C属于非电解质的是：
D 既不是电解质，也不是非电解质的是：
【叙述】物质的分类有很多不同的方法。比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。电解质在水溶液中的导电性完全相
同吗？
【活动与探究3】导电性强弱实验
实验4：对不同浓度的NaOH溶液进行导电性实验
结论：决定溶液导电性强弱的因素：
实验5其他条件相同，用相同浓度(1mol/L)的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水进行导电性比较实验：
【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】
结论：
【归纳】我们把电解质根据其在水溶液中电离程度的不同，分为——强电解质与弱电解质，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
【板书】三、强电解质与弱电解质
【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱及水。
【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，并适当补充几种强酸与弱酸。
【学生活动】
【练习4】把练习3中的电解质划分为强弱电解质
A、属于强电解质的是：
B、属于弱电解质的是：
【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析——强弱电解质的比较。
【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离
【板书】四、电离方程式
【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。以及在书写电离方程式时要遵循2个守恒，即元素守恒和电荷守恒。
【学生活动】
【练习5】
(1) Ba(OH)2 (2) HClO
(3) H2O (4) Na2CO3
(5) NH4HSO4 (6) NH4HCO3
【小结】
本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。
【主板书设计】
一、物质的导电性
二、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物
包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等。
【小结】注意！！！
★1. 均是化合物;
★2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;
★3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
★4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；
三、强电解质与弱电解质
强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，
弱电解质：包括弱酸、弱碱及水。
强弱电解质的比较
四、电离方程式
书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
2个守恒：即元素守恒和电荷守恒。
【教学反思】
电解质教学案
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才 班级姓名 课题：电解质 课前预习学案 【自主预习】 一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。 区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答 氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条 件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸； 的化合物称为碱； 的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质； 把的电解质成为弱电解质。 区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O
【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（ ） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是 （ ） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是 （ ） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是 （ ） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低
广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离
弱电解质的电离（一） 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
离子反应公开课教案
第二章物质的分类及其变化 《离子反应》第2课时公开课教学设计 授课人：何倩 授课时间：2013年11月7日（星期四）第四节课授课班级：高一（8）班 授课地点：多媒体教室 一、教材分析 1.教学目标： 1.1知识目标： 使学生了解离子反应的含义； 使学生掌握离子方程式的书写； 使学生了解离子反应（复分解反应型）发生的条件； 使学生了解离子反应的实质； 1.2能力目标： 通过两个实验探究，培养学生团结合作、分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。 通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力 通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题 1.3情感目标： 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。。 2.内容分析： 教学重点：离子反应和离子反应发生的条件 教学难点：离子反应的实质 3.学情分析： 学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。同时，利用分组实验，锻炼学生的动手能力。 4.设计思路：
（1）．学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。 （2）．采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 （3）．结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。 （4）．联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题，布置和本堂课内容相关的课后探究作业，开放式的作业布置，不但减轻了学生的作业负担，还增强了学生的课后自学学习兴趣，并能培养对化学知识的情感价值。 二、教学设计
电解质及其电离教案(打印)
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
电解质公开课教案
《氧化还原反应》 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点
人教版高中化学必修一《离子反应》教案
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
强弱电解质教案
第三章第一节弱电解质的电离 第一课时强弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠 【三维目标】 1、知识与技能目标 （1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。 （2）学会判断强电解质、弱电解质。 （3）学会电离方程式的书写。 2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。 【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写 【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。 【课时安排】 1课时 【学情分析】 学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写 从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。 【教学用具】 药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸 仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。
- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离 一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义： ②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义： ②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用“”连接 【作业布置】：学案后附有课后作业 参赛教师小传： 20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号 20XX年荣获市级优秀教师称号
离子反应说课稿视频(共9篇)
离子反应说课稿视频(共9篇) 篇一：离子反应说课稿(第一课时) 离子反应说课稿(第一课时) 一．教材分析1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二．学情分析 三．教学目标 四．教学重难点 教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义 教学难点：1.强电解质、弱电解质的含义 五．教法分析 １、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验
现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 六．学法指导 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。 七．教学过程 [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。 [板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 板书] 一、电解质和非电解质 [归纳]分析得出电解质的概念。 [练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是： hcl气体、ca(oh)2 固体、kno3固体、co2 、hg 、nh3 、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不 能是发生化学反应生成的物质导电。 （4）某些难溶于水的化合物。 [设问] 电解质为什么能导电？
《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)
《弱电解质的电离》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。 【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】弱电解质的电离平衡 【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移 【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵 和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课 堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处 不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸 的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐 酸呢？
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。
电解质教学设计
高一化学必修1 第2章元素与物质的分类 第2节电解质 第1课时 【教材分析与教法说明】 物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。 物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。 根据课题内容，用到教学方法：1、实验教学法2、问题式教学法。3、启发式教学法。4、比较式教学法。这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度，在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。 【教学目标】 知识与技能 1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。 3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。 过程与方法： 1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 情感态度与价值观： 通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的情感。 【教学重点与对策】 1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。 【教学难点与对策】 能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 【教学过程设计】
电解质公开课教学反思
第二章第二节第一课时电解质 教学反思 在初中化学中，学生已经学习了物质的导电性。根据考纲要求以及书本和教辅内容，我在设计该节课的教学目标时，将“物质导电”、“电解质”的学习层次定位为使用（会判断），将“电离方程式”的学习层次定位为掌握（会写），而其他概念则能理解便可。我希望通过实验法及对比法，环环相扣，能够协助学生理清思路，激发学生学习化学的兴趣与情感。并且能够培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度以及透过现象看本质的辩证唯物主义思想。最后我将教学重点定为：电解质的概念；物质导电、电解质、非电解质的判断；电离方程式的书写。而教学难点定为：电解质的概念；物质导电、电解质、非电解质的判断。 在此基础上，我对该节课的整体设计为：探究NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖溶液、0.5 mol/L 盐酸、0.5mol/L醋酸溶液的导电性实验，并以之为主线，串起整节课的内容。通过介绍NaCl 固体在加热到熔化后也能电离出自由移动的离子而导电，引出电解质的概念。插入生活中的电解质溶液使用及运动饮料的作用，让学生体会到生活与化学的密切联系。以典型习题（含16种学生常见的物质）为辅助，引出非电解质概念，使学生理解并非所有不是电解质的物质都是非电解质。通过列表格对电解质和非电解质实行对比，强化学生对概念的理解。通过0.5 mol/L 盐酸导电性比0.5mol/L醋酸溶液的导电性强，引出强弱电解质的概念。由电解质的电离，引出酸、碱、盐电离方程式的书写，并从电离的角度引出酸、碱、盐的定义。 在没上该节调研课之前，我怀揣着以培养学生严谨求实的科学思维为目标的教学理念对该教学设计的看法及憧憬是：内容丰富、实验有创意、衔接合理、能体现化学与生活的紧密联系，因而会是一节学生喜欢的课。但是经过对调研课上学生的反应的思考以及调研课后各位前辈的点评指导，我改变了原有的看法：这节课，是一节学生想喜欢但无力喜欢的课。为什么呢？ （1）好的教学理念需要明确的教学目标 首先，我想该节课的教学理念（以培养学生严谨求实的科学思维为目标）是很好的。反思这个节课当中学生的练习情况以及课后对该节课的反馈，各位前辈的提议及点评是对的：一节课并无法承载物质的导电、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离这么多个概念的理解甚至使用，一下子让学生判断16种易混淆的物质也是太为难学生了。基于学生对知识的理解、内化水平以及考纲的要求，非电解质其实能够用“化合物中，除酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物为电解质外，其他为非电解质”一句话带过。而根据考纲的要求以及教辅对知识的考核规律和顺序，强、弱电解质则可在稍后的练习中补充。16种易混淆的物质也应做适当的删减。因而整节课的教学目标应改为：在理解物质的导电及电解质的概念的基础上，会判断哪一些物质能导电、哪一些物质是电解质。 （2）好的教学理念需要合适的教学方法
必修一离子反应习题以及答案
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 化学必修1离子反应练习题 一选择题（共19题，不定项选择） 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
优质课—离子反应
基于“离子反应”的生长课堂 微课：松花蛋的制作视频，电导率仪的使用 引入：展示松花蛋样品和它的配料表：Na2CO3、CaO、NaCl，大家思考一下，将它们混合会发生什么样的化学变化，用离子方程式表示 师：剥开蛋壳，发现里面有很多漂亮的松花，“松花蛋”也由此得名。大家是不是都对这个松花产生的原因很好奇呢？老师百度了一下，发现很多人都分享了这样的答案。 资料卡片：在碱的条件下，蛋白质会部分水解成氨基酸，产生的氨基酸与渗入的碱反应产生了氨基酸盐，从而结晶出来，产生美丽的松花。 师：眼见为实，我们就来看一看是否真的氨基酸盐在碱性条件下会析出晶体呢？ 演示：向饱和味精溶液（谷氨酸钠）加氢氧化钠未见晶体析出 师：那大家觉得这个说法正确么？ 生：不正确 师：老师又查了资料发现，四川工业学院包装与食品工程系马力等人利用电镜以及红外光谱，得到了松花晶体实际是蛋壳中的镁离子与氢氧根生成的氢氧化镁晶体。 师：大家通过对松花蛋松花晶体的研究过程，你感受到了些什么？ 生：科学的严谨性、借助科技帮助学术研究等 师：很好，在刚刚配料混合中，大家可以看到明显的现象，所以，结合大家已有知识，能够很快地写出涉及的离子方程式，那如果有一些没有明显现象的反应呢？比如：醋酸钠和稀盐酸混合 演示：醋酸钠和稀盐酸混合 师：大家觉得他们能反应么？ 师：空口无凭，科学是严谨的，我们要有证据才可以，对吧？那既然，宏观上我们不能观察到现象，那我们是不是能从微观的角度去分析呢？ 生：可以 师：从微观什么粒子的角度去分析比较合适呢？ 生：离子的种类和数目 师：很好，但是离子太小了，我们要借助一些科技帮助我们去监测，我们可以用电导率仪。我给大家准备了这些药品：醋酸钠固体、稀盐酸、醋酸钠溶液、水，请大家小组讨论，设计具体的实验步骤，并记录 经教师引导最终确定实验方案：把醋酸钠固体加入稀盐酸中。 师:大家课前已经了解了电导率仪的使用，但是，为了减少由于仪器使用错误而造成的系统误差，我们先来简单回顾一下电导率仪使用的注意事项 学生：完成实验，汇报实验结果并思考 1、CH3COONa与稀盐酸反应了么？ 2、根据数据结果，是所有的离子都参加了反应么？ 3、猜想一下未参加反应的离子是什么呢？ 4、如何检验Cl-确实没反应？能用刚才反应后的溶液直接检验么？那在配置反应液的时候，要如何控制反应物的量呢？ 学生实验：把少量的HCl加到CH3COONa中，再加硝酸银和稀硝酸看是否有沉淀。 师：根据结果：你得出了CH3COONa与稀盐酸反应真正是什么离子参加了反应呢？ 生：醋酸根和氢离子 师：生成了什么？ 生：醋酸 师：醋酸在水中，主要是以什么微粒的形式存在呢？
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计
围绕生活问题开展科学探究 ——《正确使用药物》教学设计 南京市第十三中学沈婷 1 “正确使用药物”教学设计与实施 1.1 教材内容分析 案例章节：《普通高中课程标准实验教科书（人教版）》选修①“化学与生活”第三章第二节正确使用药物 本节教材介绍了几种化学成分明确、疗效显著、应用广泛，而且与人类健康息息相关的常见药物：解热镇痛药——阿司匹林、抗生素——青霉素和抗酸药，以及具有止咳平喘作用的麻黄碱。根据课程标准的要求，教材在介绍这几种药物的主要成分和疗效的同时，强调它们都具有毒副作用，此外还介绍了毒品的危害。目的在于提高学生对药物的科学认识：正确使用药物能促进身心健康，滥用药物危害极大。 1.2 教学目标分析 知识与技能：通过实例了解某些常见药物的成分、疗效和副作用。 过程与方法：通过参观药店，阅读药品说明书，学会安全用药；通过设计实验，运用化学学科知识来探究药物成分。 情感态度价值观：提高学生对药物的科学认识，树立健康新观念。 1.3教学过程 1.3.1课前准备 1．实验准备 药品：胃舒平药片4片、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水； 仪器：试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、研钵、漏斗、三脚架、酒精灯等。 2．活动准备 以小组为单位，走进所在社区附近的药店，了解常用药的种类、名称、疗效，并与营业员进行交流，了解各种药品的销售情况等自己感兴趣的问题。阅读家中各种常用药的说明书，了解其成分、疗效、使用方法以及毒副作用。 1.3.2教学实施过程 教师活动学生活动 设计意 图 情境导入 大家参观了药店，也阅 学生代表进行汇报，其余 学生聆听 ①药店内各类药物的种类、 在实 践活动 中学习
必修一离子反应(电解质)教学设计(市级公开课)
高中化学必修一专题二第二单元离子反应（第一课时） ——电解质教学设计 ●教学目标（设计） 一、知识与技能： 1、了解物质导电的基本原理； 2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 3、学会对强电解质与弱电解质进行区分； 4、学会书写强弱电解质的电离方程式 二、过程与方法： 1、通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。 2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解； 三、情感态度与价值观： 1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度； 2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。 ●教学重难点 重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写 难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写 ●教学方法（策略）（设计） 以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。 ●教学媒体（设计） 演示实验、投影、Flash动画演示 ●教学过程 【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质 【板书】电解质 【设问】生活经验告诉我们，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？——金属。 那他们的导电原理相同吗？ 【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因: 【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。 【板书】一、物质的导电性 【活动与探究1】物质的导电性实验 实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验 结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，原因： 实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验
弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A. 水溶液的导电能力很弱 B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C. 在水溶液中，有该物质的分子存在 D. 熔融状态时不导电 二、弱电解质电离平衡的特点 1．电离平衡的特征 (1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。 例2 下列有关平衡的说法中正确的是（） A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程 B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动 D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 三、电离平衡的影响因素 各因素对电离平衡的影响 中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（） A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 变式训练3 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 离子反应 一、选择题 1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是 2、下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2O H3O++S2－ B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－ C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－ 4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+ B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－ C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO32－ D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+ 5、下列离子方程式中，正确的是（） A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42- C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO- 7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是 A. CO32—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 8、下列各组离子能大量共存的是 A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋ B. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO— C .加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+ D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－ 9、下列有关离子方程式书写正确的是（） 弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； （2）影响因素（以CH 3COOH CH 3COO －+ H +为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H +)增大，c (H +)减小 ②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） ③相关离子：例如加入无水CH 3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电 离，仍然符合勒夏特列原理。 （3）电离平衡常数 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。 表示方法：AB A ++B - K=c(A +) c(B -)c(AB) 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2 ） > H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8）人教版高中化学必修一离子反应习题.doc
高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计