最新人教版九年级化学上册单元测试题及答案全套

最新人教版九年级化学上册单元测试题及答案全套

含期中期末试题

第一单元测试卷

（时间：45分钟分数：100分）

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个选项符合题意）

1．以下是某省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（C）

A．竹编B．剪纸C．米酒D．木雕

2．下列各种物质中，颜色、状态都相同的是（A）

A．空气和天然气B．铁和铜

C．水和植物油D．酒精和食盐

3．你在家中帮家长洗碗或玻璃杯时，确定碗或杯洗干净的标准是（C）

A．碗或玻璃杯内壁看不到污物，呈无色透明状

B．冲洗时倒出的水是无色透明的

C．碗或玻璃杯内壁的水既不成股流下，也不聚成水滴

D．上述中的任意一种标准均表示碗或玻璃杯已经洗干净

4．下列图示实验操作中，正确的是（A）

A．向试管中加入少量固体粉末B．给试管加热C．滴加液体D．加入块状固体

5．我们观察到蜡烛有以下性质，其中属于化学性质的是（D）

A．蜡烛是白色的圆柱体形

B．切一块石蜡放入水中，能浮在水面上

C．蜡烛质地较柔软

D．点燃烛芯，蜡烛可以燃烧

6．化学实验室中的药品是按（A）来存放的。

A．类别B．颜色C．状态D．气味

7．如下图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（ A ）

A．继续用大针筒向澄清石灰水中压入空气

B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气

C．得出空气中没有二氧化碳的结论

D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论

8．取3 mL的液体，然后加热，需要的仪器有（B）

①试管；②烧杯；③试管夹；④酒精灯；⑤蒸发皿；⑥铁架台（带铁圈）；⑦石棉网；

⑧滴管；⑨量筒

A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨D．④⑤⑥⑦⑧⑨

9．进行化学实验时，下列应急措施正确的是（C）

A．酒精灯内的酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精

B．万一药液溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛缓解一下

C．若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

D．找不到灯帽时，可以用嘴吹灭酒精灯火焰

10

二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共40分）

11．“化学—人类的生活，人类的未来”。

（1）化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。

（2）化学变化的基本特征是有其他物质生成。化学是一门以实验为基础的科学。

（3）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化（选填“物理变化”或“化学变化”

12

（1））。

（2）“钻石恒久远，一颗永流传”说明钻石具有的性质是常温下化学性质稳定。

（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。下列关于“泪”的说法正确的是BC 。

A．“泪”是指石蜡燃烧生成的水

B．“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化

C．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化

13．物质的变化与物质的性质是两个不同的概念，我们必须理解它们之间的联系与区别；请仔细思考，完成下面的题目。

（1）现有①湿衣服晾干；②铁锅生锈；③轮胎爆炸；④镁条燃烧；⑤衣橱中的樟脑丸逐渐变小；⑥食物变质；⑦电灯发光；⑧冬瓜腐烂八种变化，请你判断其中属于物理变化的是①③⑤⑦，属于化学变化的是②④⑥⑧。请你说明判断物理变化与化学变化的依据是有没有新物质生成。（2）选择序号填空。

①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质

粮食能酿酒④；酒精易挥发③；汽油燃烧②；沥青凝固①。

（3）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途分别是由物质的哪种性质决定的，请在下面的横线上填写“物理性质”或“化学性质”

①液态氢气作火箭燃料化学性质；

②用金刚石切割玻璃物理性质；

③稀有气体可作电光源，是利用稀有气体的物理性质；

④灯泡中充氮气以延长灯泡的使用寿命化学性质。

14．请根据图示回答相关问题。

A B C

（1）写出有标号仪器的名称：a胶头滴管；b酒精灯。

（2）上述四个实验中，操作正确的是 B （填字母序号）。

（3）选择上图错误操作中的一个，写出可能导致的后果D引起失火；正确操作应是用灯帽盖灭。15．日常生活中的一些用品与我们化学实验中的仪器作用相似。请写出下列生活用品相对应的实验仪器名称：

16．如图所示，把下列实验仪器的名称填在横线上。

①试管②集气瓶③量筒④烧杯⑤滴管⑥水槽

（1

（2）能用来加热的仪器是①④。

（3）量取8 mL的水，需要用③⑤。

（4）把糖溶解到一定量的水中时，需要用④。

三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共30分）

17．小明通过学习“对蜡烛及其燃烧的探究”，最近对蜡烛燃烧、酒精灯燃烧、家庭使用的液化气燃烧等产生了兴趣，于是开始了系列实验。

（1）首先他发现三种物质的状态不同，蜡烛是固体，酒精是液体，液化气是气体（填“固体”

“液体”或气体）。

（2）点燃液化气，观察到的主要现象有①③⑤（填序号）。

①发出蓝色火焰；②燃烧后产生有刺激性气味；③发光、放热；④产生浓烟；⑤火焰分层

（3）用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现的现象和蜡烛燃烧出现的现象相同：在最外层呈圆弧状黑斑，说明液化气燃烧的火焰也是（填“是”或“不是”）分层的，外焰温度最高，平时用水壶在液化气灶上烧开水应用液化气的外焰加热。

（4）为了探究液化气燃烧后生成的产物，他将一只干冷的烧杯罩在液化气的火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。这说明液化气燃烧的生成物中一定含水和二氧化碳。

（5）小明发现家用液化气燃烧有时在锅底会有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，此颗粒是碳

粒，产生的原因是液化气不完全燃烧所致。

18．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。

【提出问题】用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰?

【做出猜测】你的猜测是：用外焰加热。

【活动过程与记录】取三支试管，各加入5 mL水。①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。记

。

第①种情况第②种情况第③种情况

所需时间87s54s25s

结论酒精灯外焰温度最高

【问题与讨论】①上述实验三支试管中，各加入5 mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？不行，对比实验必须是在相同条件下进行的。

②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程、现象及结论：把

一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2 s后取出，观察到与外焰接触的火柴梗已烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高。

第二单元测试题

（时间：45分钟分数：100分）

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1．下列方法能鉴别氧气和空气的是（D）

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中

2．下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是（B）

①磷+氧气五氧化二磷②乙炔+氧气二氧化碳+水③硫+氧气二氧化硫④氢气

+氧气水⑤高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

A．①②③B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

3．下列物质的性质与其用途不对应的是（C）

A．氮气的性质稳定--用作保护气

B．铁能与氧气和水发生缓慢氧化--用于食品保鲜

C．氧气的密度比空气略大--用于急救病人

D．稀有气体通电发出不同颜色的光--制作霓虹灯

4．人类的生存离不开空气，如下图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（D）A．X、Y、M均为纯净物

B．X约占空气质量的78%

C．硫在Y中燃烧发出淡蓝色火焰

D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气

5．下列说法不正确的是（B）

A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体

C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫

D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用

6．下列说法正确的是（C）

A．测定空气中氧气含量时，不需检查装置的气密性

B．测定空气中氧气含量时，红磷熄灭马上打开止水夹

C．用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时，才能收集

D．用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

7．下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（B）

A B C D

8．实验室制取氧气时，下列操作错误的是(A）

A．导管口刚有气泡冒出时，为了不浪费氧气，立即收集

B．加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热

C．固定试管时，试管口稍向下倾斜

D．固定试管时，铁夹夹在离试管口1/3处

9．某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约四分之一的氧气，下列操作正确的是（B）

A．集气瓶中B．集气瓶中C．导管伸入到集D．导管伸入到

灌1/4的水灌3/4的水气瓶体积的1/4处集气瓶体积的3/4处

10．下列各组物质中能利用下图装置进行实验制取气体的是（C）

（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气

（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气

（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气

（4）红砖小颗粒和5%的过氧化氢溶液制取氧气

A．仅（1）（2）B．仅（3）（4）C．仅（1）（2）（4）D．仅（1）（3）（4）

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共30分）

11．学完这一单元，你对氧气的物理性质和化学性质有了哪些认识？

（1）分析总结硫粉、木炭、铁丝在空气或氧气中燃烧的现象，可以看出可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼。

（2）分析总结“课题2 氧气”中几种物质与氧气反应的文字表达式，可以发现几个共同的特点：

①反应物都是两种，生成物是一种，我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反

应叫做化合反应。

②反应物中都有氧气。物质与氧发生的反应叫做氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，

具有氧化性。

（3）氧气的活泼性并不总是表现为“轰轰烈烈”，有时也表现在“潜移默化”中。有些氧化反应并不像燃烧那样剧烈并发光、放热，而是进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，这样的例子很多，如动植物的呼吸、铁生锈、食物的腐烂、农家肥料的腐熟等。

12．分析、比较、归纳、概括、分类、总结是我们中学生必须具备的一种能力，如下图展示的生活中的两种物质的用途图示，请你根据所学知识，自拟分类标准，对以下图示进行分类。

分类标准：氧气用途（氮气用途），所含序号：②④⑤（①③⑥）。

13．下图是我们学过的六种制取氧气的途径：

（1）其中 E 是物理变化（填序号，下同）。根据绿色化学的理念，途径 F 是实验室制取氧气的最佳方法。

（2）C途径所涉及反应的类型是分解反应。

（3）氧气的化学性质比较活泼，在生产生活中有着广泛的应用，但有时也会带来危害，需要将氧气隔绝。请你各举一例予以说明：应用氧气：呼吸或燃烧；隔绝氧气：灭火或刷漆防锈。

（4）除以上方法之外，潜水艇里常用过氧化钠作为氧气再生剂。已知过氧化钠可以与水反应生产氢氧化钠和氧气，写出该反应的文字表达式过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气。

14．氧气是空气的主要成分之一，地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气。

（1）家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置，使用时会连续不断地冒出气泡，请你分析这套装置的作用是什么？使氧气更好地溶于水，水中的鱼不至于因缺氧而窒息。它说明氧气具有哪些性质？氧气不易溶于水、氧气能供给呼吸。

（2）在商店购买灯泡时，可发现灯泡内部的灯丝支架上附着少量红色物质──红磷，其作用是什么？

除去灯泡中的氧气，延长灯泡的寿命。写出有关的化学反应的文字表达式磷+氧气五氧化二磷。

（3）1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”--氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。

15．请根据下面的实验回答问题：

（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂。

（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是红磷的量不足（其他合理答案）（只写一个）。

（3）检验装置气密性的操作如图C所示：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱。

三、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共30分）

16．图甲是某同学正在绘制的实验室制取氧气的装置图。请回答下列问题：

（1）在图甲中标出仪器A

（2）将实验装置图补充完整：

（3）图乙将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧。

（4）小明用收集好的氧气，进行了如图丙所示的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到细铁丝持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且使可燃物燃烧更剧烈。

（5）写出硫在氧气中燃烧的实验现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体。17．某实验小组利用如下图所示装置测量空气中氧气的体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷着火点只有40 ℃。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL ，注射器中水的体积为50 mL ，该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

【现象分析】

（1）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 不支持 （填“支持”或“不支持”）燃烧。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 先变大，后缩小 。

（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，

②当注射器中的水还剩下约4 mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因是 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶内压强减小 、 空气中氧气的体积分数约占空气的1/5 。

【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。

18．气体的密度容易受温度和压强的影响。为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行

了如下实验：

步骤一：检查发生装置的气密性。

步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未。关闭分液漏斗的活塞，并将适量的过氧化氢溶液倒入分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m 1 g 。

步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V 0 mL 。再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集。

步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时开始收集气体。调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）暂停反应。

步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体。

步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m 2 g 。

（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是0

2110V m m g/mL 。 （2）步骤四中，控制集气瓶内、外液面保持相平的目的是 使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，

以收集到常压下的氧气 。

（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？ 偏大 ，请说明理由：收集一定体

积的氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大 。

四、分析计算题（本大题共1小题，共10分）

19．（1）下图所示为空气成分示意图，按体积计：其中A 为 氮气 ，B 为 氧气 ，其他成分中占0.94%的

是 稀有气体 ，占0.03%的是 二氧化碳 ，其他气体和杂质占0.03%。

（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。

①现有高锰酸钾32 g ，大约能生成氧气的质量是多少？

②若将这些氧气装在容积为125 mL 的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L ）。

[解]①由题意可知，实验室用高锰酸钾制取氧气时，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10，现有高锰酸钾32 g ，大约能生成氧气的质量是：32 g×1/10=3.2 g 。 ②这些氧气能装的瓶数是：mL

L mL L g g

125/1000/429.12.3 ≈18（瓶）。

第三单元测试卷

（时间：45分钟 分数：100分）

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ B ）

A ．氯cl

B ．镁Mg

C ．氖 Na

D ．铜Ca

2．在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu ”，要求学生说出其含义。下列说法中错误的

是（ D ）

3．元素中文名称大多数都使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是（ C ）

A ．汞、铁、钔、铝

B ．锘、铹、铁、钍

C ．溴、氟、砷、碲

D ．汞、溴、砹、氡

4．对于图

理解错误的是（ C ） A ．原子可结合成分子

B ．可用表示氧分子的形成过程

C ．物质都是由分子构成的

D ．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

5．以下事例主要体现分子间的间隔改变的是（ A ）

A B C D

6．自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，

正确的是（ A ）

A ．放射出的粒子中一定含有质子

B ．放射出的粒子中一定只含质子

C．放射出的粒子中一定只含电子

D．放射出的粒子中一定只含中子

7．下图是核外电子分层排布示意图。下列从图中获得的有关信息不正确的是（D）A．与原子相比，原子核的体积更小

B．原子核外有很大的空间，电子在这个空间里作高

速运动

C．在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的

运动状态

D．离核近的电子能量较高，离核远的电子能量较低

8．下图为元素周期表的一部分，下列有关说法中错误的是（B）

A．氮原子的质子数为7

B．碳的元素符号是c

C．氧的相对原子质量为16.00

D．碳、氮、氧三种元素的原子序数依次增加

9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（C）

①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定④质量几乎相等

⑤质子数相等

A．①②⑤B．②④C．①③④⑤D．全部

10．在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化氨（NH3+HCl==NH4Cl）。下列说法正确的是（ A ）

A．氨分子和氯化氢分子在不断运动

B．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等

C．氯化铵微粒不运动

D．该反应说明化学变化中分子不可再分

二、填空题（本大题共3个小题，每空2分，共32分）

11

原子种类

原子核

电子数相对原子质量质子数中子数

氢原子10① 1 ② 1

钠原子③11 ④12 1123

在表格中各数据间蕴藏着某些规律，请写出两条质子数+中子数=相对原子质量，质子数=电子数。

12．下图是物质与其构成微粒之间的关系图。

回答下列问题：

（1）金属铁中含有大量的铁原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子，某微粒的结构示意图为。

①当a=10 时，该微粒是原子。

②当a=8时，该微粒是阴离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为O2 -。

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象氯化氢分子总是在不断地运动着。

13．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请你根据下表回答问题：

（1）氟的相对原子质量是19.00 。

（2）磷原子核内的中子数为16 。

（3）上表中金属元素有种 5 。

（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐增大。

三、实验探究题（本大题共2个小题，每空3分，共30分）

14．请你参与下列探究：

【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2所示的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是变红色。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是分子在不断运动；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是浓氨水能使酚酞变红色。

（2）从热量变化的知识分析，固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠固体溶水放热，加快浓氨水的挥发。

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）： 反应速度快；大大降低了氨气对

空气的污染 。

15．某兴趣小组用如下图装置探究分子的运动。

（1）选用药品时利用了浓氨水的以下性质，其中属于浓氨水化学性质的是 B 。

A ．浓氨水有很强的挥发性

B ．浓氨水能使酚酞溶液变红色

（2）将酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5 mL 浓氨水。用一个大烧杯

罩住A 、C 两个小烧杯。

发现问题：烧杯A 中的酚酞溶液是怎么变成红色的？

假设一：空气中有一种物质的粒子（分子）不断运动，进入A 烧杯中，使酚酞溶液变红色。

假设二： 氨分子（或氨水散发出一种粒子）不断运动，进入A 烧杯中，使酚酞溶液变红色 。 分析：实验中B 烧杯内的酚酞溶液 不变色 ，说明假设一不正确，假设二是正确的。

（3）B 烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是 对比实验（比较） 。

（4）请你通过日常生活中的实例或设计一个实验来证明分子在不断运动 从厨房边经过时，能闻到炒

菜的香味等（合理即可） 。

四、计算题（本大题共2个小题，共8分）

16．（2分）俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则

其中子数与电子数的和是多少？

【解析】 原子中的质子数=电子数=核电荷数，可推出中子数与电子数的和，就是中子数和质子数的和，又因为相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数与中子数的和为289。

17．（6分）已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26 kg ，一个铝原子的质量为

4.482×10-26 kg ，镁的相对原子质量为24。

计算：（结果保留三位小数）

（1）铝的相对原子质量。

（2）一个镁原子的质量。

解：（1）铝的相对原子质量=12110993.110482.42626???--kg kg

=26.987

答：铝的相对原子质量为26.987。

（2）一个镁原子的质量为24×1.993×10-26 kg×

12

1=3.986×10-26 kg 答：一个镁原子的质量为3.986×10-26 kg 。

第四单元测试卷

（时间：45分钟 分数：100分）

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1．右图是节水徽记，下列节水措施恰当的是（D）

A．少喝水，不洗澡

B．用自来水给饮料降温

C．用高压水枪洗车

D．用洗过菜的水冲马桶

2．下列生活中常见的“水”，不属于天然水的是（B）

A．硬水B．蒸馏水C．泉水D．雨水

3．关于电解水实验的叙述错误的是（C）

A．电解水属于分解反应

B．电解时两个电极上都有气泡产生

C．电解时产生的氢气体积小于氧气体积

D．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

4．某同学对水的有关知识进行了下列总结：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是无色、无味的液体；

③水在通电条件下能分解，水能与二氧化碳等物质反应；④水资源短缺已成为制约经济发展的重要因

素之一。其中正确的是（A）

A．①②③④B．只有①②③

C．只有①③④D．只有②④

5．天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（D）

A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏

6. 自来水厂从水库取水生产自来水，有如下净化步骤：①取水；②消毒；③沉降；④过滤；⑤吸附。以下

水的净化步骤排列正确的是（B）

A．①②③④⑤B．①③④⑤②

C．①④②③⑤D．①③②⑤④

7．硬水在锅炉里容易形成锅垢，下列方法中能正确区别硬水和软水的是（ C ）A．观察颜色B．加入明矾搅拌

C．加肥皂水搅拌D．溶解食盐

8．高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1，则锰元素的化合价是（ D ）

A．+1 B．+4 C．+6 D．+7

9．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图下所示。下列有关说法正确的是（ D ）

A．两种物质是由不同种元素组成的化合物

B．两种物质充分燃烧得到不相同的生成物

C．两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1

D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质

10．世界卫生组织将ClO2列为高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛用途。下列有关分析正确的是（C）

A．二氧化氯是由二个氧原子和一个氯原子构成的

B．二氧化氯中氯元素的化合价为-1

C．二氧化氯是氧化物

D．氯元素与氧元素的区别是两种元素的最外层电子数不同

二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共34分）

11．国家新版《生活饮用水卫生标准》自实施以来，饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。

（1）O3中氧元素的化合价是0 。

（2）NH2Cl由 3 （填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是71:4 。

12．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

（1）符号“Fe3+”的名称是铁离子。

（2）锰酸钾中所含根的离子符号为MnO42-。

（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示N2（填化学符号）。

（4）金属镁由原子构成，氯化钠由离子构成。（填“分子”“原子”或“离子”）

13．根据下图所示回答问题。

（1）图Ⅰ所示实验现象：肥皂泡较少，则该生活用水属于硬水（填“硬水”或“软水”）。

（2）图Ⅱ是我国新千年的“节水徽记”，作为一名中学生，提倡从我做起，请你写出日常生活中两点节水措施：洗过菜的水用来浇花；洗衣服水用来拖地板。

（3）由图Ⅲ可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是 D 。

A．水分子发生了改变

B．氢原子和氧原子没有发生变化

C．水分子可以保持水的化学性质

D．水分子是由氢分子和氧分子构成的

14．随着经济的发展，城市生产、生活用水量在不断攀升，怎样才能处理好发展与水资源保护之间的关系呢？

（1）请你从防止水污染的角度向人民发出两条倡议：①禁用含磷洗衣粉；②生活污水、工业污水处理达标后再排放。

（2）下图是部分净水流程示意图。它运用生化与物化技术，对自来水进行深度净化处理，去除水中的杂质、细菌、颜色和异味等，并将水软化。活性炭过滤器的作用是去除杂质，吸附水中的颜色、异味，软水器的作用是对水进行软化，检验软、硬水的方法是加入肥皂水，易起大量泡沫的是软水，不易起泡沫，而易起浮渣的为硬水。

三、实验探究题（本大题共3个小题，每空2分，共28分）

15．有关水的实验装置如下图所示。

（1）图1为简易净水装置，图2为蒸馏装置，海水分别经图1与图2装置单独处理后，所得水质成分的区别是混合物与纯净物的区别。

通电氢气+氧气，A 管中产生的（2）图3为简易水电解器，请写出电解水的文字表达式：水???→

气体是氧气。

二氧化锰水+氧气；水和双氧水都含有相同（3）双氧水发生分解反应的文字表达式是过氧化氢?

?

?

?

?→

的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同。

16．淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。

【提出问题】怎样将海水转化为淡水？

【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、肥皂水。

【实验过程】

①按图所示组装仪器并检查装置气密性。

②向大试管中加入5～10 mL海水，塞好橡胶塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很

少液体，试管口有大量白雾。

该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为小试管内的长导管加长；使用冷凝管；将小试管放在盛有冰水的烧杯中。

③向小试管里的冷凝水中滴加几滴肥皂水，振荡，现象为产生了大量的泡沫。

【得出结论】通过上述实验探究，你得出的结论是将海水蒸馏可以得到淡水。

【反思交流】“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请你列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：分离液态空气制取氧气。

17．水是重要的自然资源。

（1）下图所示的3个实验，A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；B中负极玻璃管内得到的气体为氢气；C中净化水的方法是过滤和吸附。

（2）B中玻璃管内生成的气体聚集在上部的原因是氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水（或氢气和氧气难溶于水或氢气和氧气不易溶于水）。

四、计算题（本大题共1个小题，共8分）

18．下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：

（1）葡萄糖的相对分子质量是180 。

（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比是6∶1∶8 。

（3）葡糖糖中碳元素的质量分数是40% 。

（4）18 g葡萄糖所含氧元素的质量是9.6 g。

第五单元测试卷

（时间：45分钟分数：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1．质量守恒定律揭示了化学反应中（D）

A．反应条件

B．哪些物质是反应物

C．哪些物质是生成物

D．反应物和生成物的质量关系

2．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（A）

①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质

的种类

A．①②⑤⑥B．①②③⑤

C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦

3．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（ D ）A．4∶5∶2 B．31∶24∶47

C．31∶32∶142 D．124∶160∶284

4．已知化学方程式：4A+2B2==2A x B y，可推知x、y的值为（ B ）

A．4 6 B．2 2 C．2 3 D．3 2

5．已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4==x NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（D）

A．1 B．2 C．3 D．4

6．下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）的反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为（A）

A ．2∶1∶2

B ．1∶2∶2

C ．1∶1∶1

D ．2∶2∶3

7．有X 、Y 两种元素，使12 g X 2与XY 3反应生成24 g C ，化学方程式为：X 2+XY 3==3C ，则X 、Y 两元素的相

对原子质量之比为（ C ）

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．3∶1

D ．3∶4

8．在3B+2A=C 的反应中，10 g A 与足量的B 反应能生成22 g C ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比

为（ D ）

A ．3∶2∶1

B ．12∶10∶22

C ．4∶5∶22

D ．5∶4∶22

9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有

关数据如下表： 物质

甲 乙 丙 丁 反应前质量／g

18 1 2 32 反应后质量／g x （未知） 26 2 12

A ．反应后物质甲的质量为13 g

B ．乙是反应物

C ．反应中乙、丁的质量比为5∶4

D ．物质丙可能是该反应的催化剂

10．实验室制取氧气时，在试管中加热一定质量的高锰酸钾固体，随着反应的

发生，下图中纵坐标表示的是（ D ）

A ．高锰酸钾的质量

B ．氧气的质量

C ．锰元素的质量分数

D ．固体物质的质量

二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共32分）

11．某气体R 在氧气中燃烧，只生成H 2O 和SO 2，则R

中一定含 氢和硫 元素，已知反应中R 、O 2、H 2O 、

SO 2的化学计量数之比为2∶3∶2∶2，则R 的化学式为 H 2S ，R 中各元素的质量比是 H 、S 的质量比=1∶16 ，写出R 在O 2中燃烧的化学方程式：2H 2S+3O 2 2H 2O+2SO 2 。

12．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中

燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 大 （填“大”“小”或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵守质量守恒定律？ 是 （填“是”或“否”）。

（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 2HgO

2Hg+O 2↑ 。 13．写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧 S+O 2SO 2 。

（2）铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO 4 ∶FeSO 4+Cu 。

（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 2H 2O 2

2H 2O+O 2↑ 。 （4）实验室加热纯净物制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

。 △ 点燃 △

（5

）实验室加热固体混合物制取氧气 2KClO 32KCl +3O 2↑ 。

（6）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质

2Mg+CO 2 2MgO+C 。

14．某同学看到化学方程式 2H 2O 2H 2↑+O 2↑，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补

充到空格中。

（1）水在通电时产生的氢气与氧气的体积比是2∶1；

（2）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；

（3） 每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子 ；

（4） 每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 ；

（5） 化学反应前后氢原子和氧原子的种类、数目不变（其他合理答案均可） 。

三、实验探究题（本大题共3个小题，每空2分，共28分）

15．为了研究质量守恒定律，某化学小组的同学设计了如下图所示的“红磷燃烧前后质量测定”的实验，

请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 防止锥

形瓶底部局部受热爆裂 。

（2）燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6 g ，则右图托盘天平

中游码的读数为 2.6 g 。

（3）实验过程中观察到的现象是：锥形瓶内产生 白烟 ；

气球 先胀大，后慢慢变瘪 。待红磷燃烧完毕，冷却

后再称量，天平的指针将会指向 正中 （填“偏左”

“偏右”或“正中”，下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向 偏右 。

（4）反思：红磷燃烧 遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 参加反应的各物质

的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 。

16．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。

（1）小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中（稀

盐酸和锌粉反应生成氢气），充分反应后，你认为天平最终 不能 （填“能”或“不能”）平衡。

你的理由是 锌粉与稀盐酸反应产生的氢气，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻 。

（2）小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们

一起放在托盘天平上，放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生

反应的化学方程式为 2Mg+O 22MgO ，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘

天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是 镁条燃烧产生的氧化

镁以白烟的形式逸散到空气中 。

17．某化学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

MnO 2

△ 点燃

通电

资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水。

实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。 实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

请回答下列问题：

（1

）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 密闭 容器内进行。 （2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： 实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛

与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛与二氧化碳和水的总质量，因为蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小（解释实验二也可以） 。 四、计算题（本大题共2个小题，每题5分，共10分）

18．将15.8 g 高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。

计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）

【解】设：生成氧气的质量为x 。

2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2×158 32

15.8 g x

剩余固体的质量是：15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g

答：剩余固体的质量是14.2 g 。

19．工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl 2（熔融）Mg + Cl 2↑。如欲制

得24 kg 镁，求需要电解的氯化镁的质量。

【解】设：需要电解的氯化镁的质量为x 。

MgCl 2（熔融）Mg + Cl 2↑ 95 24

x 24 kg

答：需要电解的氯化镁的质量为95 kg 。

期中测试卷（放在第五单元后）

△ 通电

通电

=x = 95 kg 95 x 24 24 kg = x = 1.6 g 2×15815.8 g 32 x

（时间：45分钟分数：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气。下列关于雾霾的说法错误的是（D）

A．工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因

B．倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾

C．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾

D．为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料

2．下列化学实验基本操作中正确的是（B）

A．称量大理石块B．玻璃管套上胶皮管

C．把玻璃管插入橡胶塞D．连接c和d时直接插入

3．下列说法错误的是（D）

A．在化学变化中分子可以分成原子

B．构成物质的粒子有分子、原子、离子等

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．空气是由空气分子组成的

4．自然界的水经过沉降、过滤、灭菌等步骤净化处理后，通过管道输送到千家万户成为自来水。关于自来水，下列说法正确的（C）

A．仍含有大量不溶性的杂质

B．是纯净的水，是一种纯净物

C．仍含有许多可溶性杂质，是一种混合物

D．是仍然可能含有病菌的水，所以要煮沸杀菌后再饮用

5．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（C）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31

C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等

6．某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如下图所示实验，其中不能达到目的的是（B）