无机化学第三版下册答案第二十一章第二十章_过渡元素(一)
第二十章过渡金属（Ⅰ）
1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿中制取钛白的反应原理。
答：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2
反应原理：
FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
TiOSO4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4
TiO2?H2O = TiO2 + H2O
2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色的原因。
O离子变形性较强，d—d跃迁所引起。
答：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，有色是因为-2
2
3.完成并配平下列反应方程式：
(1) Ti + HF→
（2）TiO2 + H2SO4→
（3）TiCl4 + H2O→
（4）FeTiO3 + H2SO4→
（5）TiO2+ BaCO3→
（6）TiO2 + C + Cl2→
答：(1) Ti + 6HF =2H+ + TiF-2
+ 2H2↑
6
（2）TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O
（3）TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl↑
（4）FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（5）TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑(煅烧)
（6）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑
4.完成下列反应：
（1）TiI4在真空中加热；
（2）FeTiO3和碳的混合物在氯气中加热；
（3）向含有TiCl62-的水溶液加入过量的氨；
（4）向VCl3的水溶液中加入Na2SO3；
（5）将VCl2的固体加到HgCl2水溶液中。
答：(1) TiI4 = Ti + 2I2(g)（强热）
(2) FeTiO3 + 3C + 2Cl2 = Fe + TiCl4 + 3CO↑
(3) TiCl62- + 6NH3 = [Ti(NH3)6]4+ + 6Cl-
(4) 2VCl3 + Na2SO3 + H2O = 2VCl2 + Na2SO4+ 2HCl
(5) 2VCl2 + 2HgCl2= 2VCl3 + Hg2Cl2
5. 根据下列实验写出有关反应方程式：将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中加入浓HCl 和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。
答： TiCl4 + 3H2O = H2TiO3+ 4HCl↑（白烟）
2TiCl4 +Zn = 2TiCl3↓（紫色） + ZnCl2
TiCl3 + 3NaOH = Ti(OH)3↓ + 3NaCl
3Ti(OH)3 + 7HNO3 = 3TiO(NO3) + 2 NO↑+ 8H2O
TiO 2+ + 2OH -
+ H 2O = Ti(OH)4↓（白）
6.利用标准电极电势数据判断H 2S 、SO 2、SnCl 2和金属Al 能否把TiO 2+离子还原成Ti 3+
离子？ 答：由查表得：
V
67.0Al /Al ,V 15.0Sn /Sn
,V 141.0S H /S V
20.0SO H /SO ,V 1.0Ti /TiO 3242322432-=?=?=?=?=?+
θ+
+
θ
θ
-
θ+θ
因为?θAl 3+/Al
（1）由MnSO 4制备K 4[Mn(CN)6]； （2）由MnO 2制备K 3Mn(CN)6； （3）由MnS 制备K 2MnO 4 （4）由MnCO 3制备K 2MnO 4 （5）由BaMnO 4制取金属锰 答：
(1) MnSO 4 + 6KCN = K 4[Mn(CN)6] + K 2SO 4
(2) 4MnO 2 + 6H 2SO 4 = 2Mn 2(SO 4)3 + 6H 2O + O 2↑
Mn 2(SO 4)3 + 12KCN = 2K 3Mn(CN)6 + 3K 2SO 4
(3) MnS+ 2O 2 = MnO 2 + SO 2（加热）
2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2MnO 4 + 2H 2O （加热） 2K 2MnO 4 + 2H 2O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2（电解） 注：后两步有另外方法。
（4） MnCO 3 + 2HNO 3 = Mn(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑
Mn(NO 3)2 = MnO 2 + 2NO 2
2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2MnO 4 + 2H 2O
(5) BaMnO 4 + K 2SO 4 = K 2MnO 4 + BaSO 4↓
K 2MnO 4 + CO 2= KMnO 4 + MnO 2 ↓+ 2K 2CO 3
KMnO 4 + SO 32 + H 2O= 2MnO 2 ↓+SO 42-+2OH -（中性条件下）
3MnO 2 = Mn 3O 4 + O 2（加热） Mn 3O 4+8Al = 4Al 2O 3 + 9Mn
8.由铬酸钾的水溶液通入CO 2时，会发生什么样的变化？ 答：溶液由黄色变为橙色：
2K 2CrO 4+2CO 2+H 2O=K 2Cr 2O 7+2KHCO 3 9.完成并配平下列反应方程式： (1) V 2O 5 + NaOH → （2）V 2O 5 + HCl →
（3）VO 43- + H +(过量) → （4）VO 2+ + Fe 2+ + H +→ （5）VO 2+ + H 2C 2O 4 + H +→
答：(1) V 2O 5 + 6NaOH = 2Na 3VO 4 + 3H 2O
（2）V 2O 5 + 6HCl (浓)= 2VOCl 2 + Cl 2 + 3H 2O （3）VO 43- + 4H +(过量) = VO 2+ + 2H 2O
（4）VO 2+ + Fe 2+ + 2H + = VO 2+（蓝）+ Fe 3++ H 2O
（5）2VO 2+ + H 2C 2O 4 + 2H + = 2VO 2+ + 2CO 2↑ + 2H 2O （加热）
10.钒酸根离子在水溶液中的组成取决于哪些因素？这些因素怎样影响平衡VO 43-= V 2O 74-
（V3O93-，V10O286-等）
答：取决于（1）溶液的pH值，随着pH值的下降，聚合度增大，但若加入足够量的酸，溶液中存在稳定的VO2+离子。
（2）也取决于浓度的大小，浓度低于10-4mol?dm-3时，溶液中存在的仅为单体钒酸根和酸式钒酸根离子，若浓度大于10-4mol?dm-3，则当酸度过高，pH值约为2时，会沉淀出红棕色的五氧化二钒水合物。
11.新生成的氢氧化物沉淀为什么会发生下列变化：
（1）Mn(OH)2几乎是白色的，在空气中变为暗褐色；
（2）白色的Hg(OH)2立即变为黄色；
（3）蓝色的Cu(OH)2，加热时为什么变黑？
答：(1) 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2(暗褐色）
(2) Hg(OH)2 = HgO(黄色) + H2O
(3) Cu(OH)2 = CuO(黑色) + H2O
12.根据下述实验现象，写出相应的化学反应方程式：
（1）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液由绿色转变为黄色。用H2O2水代替溴水，也得到同样结果。
（2）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。
（3）在酸性介质中，用锌还原Cr2O72-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。放置时又变回绿色。
（4）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙色边绿，同时析出乳白色沉淀。
答：(1) Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)4-
2Cr(OH)
4+3Br2 =6 Br- + 2CrO42- + 4H2O
2 Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
(2) 2BaCrO4 + 2H+ = Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O
Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O
注:：[Cr(H2O)5CI]2+(为淡绿色)，[Cr(H2O)4CI2]2+(为暗绿色)
(3) Cr2O72- + 3Zn + 14H+ = 2Cr3+ + 3Zn2+ + 7H2O
2Cr3+ + Zn = 2Cr2+ (蓝)+ Zn2+
4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+ + 2H2O
3H2S + Cr2O72- + 8H+ = 2Cr3+ + 3S↓ + 7H2O
13.若Cr3+离子和Al3+离子共存时，怎样分离它们？Zn2+离子也共存时，怎样分离？
答：
3+3+2+
),?
，BaCl2
BaCrO4 2+
Al(OH)3 Zn(NH3)42+
注：还有其它方法，但不能用氨水分离Cr3＋和Al3＋，因为Cr3＋难与NH3形成配合物。
14.在含有Cl -离子和CrO 42-离子的混合物溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，若[Cl -]及[CrO 42-
]均为10-3mol ·dm -3
，那么谁先沉淀？两者能否基本分离？
答：已知：Ksp ，AgCl =[Ag +][Cl -]= 1.8×10-10 Ksp ，Ag 2CrO 4= [Ag +]2[CrO 42-]=2.0×10-12
若使AgCl 沉淀 [Ag +
] = 3
73
10
dm mol 108.11010
8.1Cl KspAgCl -----??=?=
使Ag 2CrO 4沉淀[Ag +
] =353
122442dm mol 1047.410
100.2]
CrO [CrO KspAg -----??=?=
故先得到 AgCl 沉淀。当Ag 2CrO 4产生沉淀时：
[Cl -] = 355
10dm mol 104.010
47.4108.1]Ag [KspAgCl ----+??=??= [CI -]= ??----3
5
310104.010100% = 99.6%
故可基本分离。
15.用H 2S 或硫化物设法将下列离子从它们的混合溶液中分离出来：
Hg 22+，Al 3+，Cu 2+，Ag +，Cd 2+，Ba 2+，Zn 2+，Pb 2+，Cr 3+ 答：无标准答案，提示如下：
⑴先加CI -,将Ag +、Pb 2+、Hg 22+生成难溶氯化物沉淀①组；而 Al 3+，Cu 2+， Cd 2+，Ba 2+，Zn 2+， Cr 3+
以离子形式存在为②组，将①和②分离之。
⑵将①组沉淀加适量水，加热，PbCl 2沉淀溶解，其余的不溶，分离之。将不溶的加氨水，可将Ag +和Hg 22+
分离。
⑶向②组离子溶液中加H 2O 2、0.3mol.L -1的HCl 、NH 4I 和H 2S, 其中Cu 2+， Cd 2+
生成MS 沉淀
③组； ④组的Al 3+，Ba 2+，Zn 2+， Cr 3+
仍以离子形式存在，将③和④分离之。
⑷用6mol.L -1
HCI 将③组的CdS 溶解，CuS 不溶，分离之。
⑸将④组加NH 3、NH 4CI 和(NH 4)S, Ba 2+不生成沉淀； Zn 2+生成ZnS 沉淀； Cr 3+和 Al 3+
，生成氢氧化物沉淀⑤，分离之。
⑹将⑤在碱性条件下，用Br 2或H 2O 2 把Cr(OH)3氧化为CrO -
24，与Al(OH)3分离。 16.指出下列化合物的颜色，并说明哪些是d-d 跃迁，哪些是电荷跃迁引起的？ Cu （NH 3）4SO 4（深蓝色），[Mn （CN ）6]（SO 4）2（深紫色）， 顺式-[Co （NH 3）4Cl 2]Cl （紫色），反式-[Co （NH 3）4Cl 2]Cl （绿色）， K 2[MnBr 4]（黄绿色），Mn （H 2O ）6（SO 4）（浅红色）， KFe[Fe （CN ）6]（深蓝色），Ag 2CrO 4（橙红色）， BaFeO 4（洋红色），Na 2WS 4（橙色）， Au[AuCl 4]（暗红色），Cu[CuCl 3]（棕褐色）。 答：由d-d 跃迁引起的有六种： Cu （NH 3）4SO 4（深蓝色）；[Mn （CN ）6]（SO 4）2（深紫色）；顺式-[Co （NH 3）4Cl 2]Cl （紫色）；反式-[Co （NH 3）4Cl 2]Cl （绿色）；K 2[MnBr 4]（黄绿色）；Mn （H 2O ）6（SO 4）（浅红色）。 由电荷跃迁引起的有六种： KFe[Fe （CN ）6]（深蓝色）；Ag 2CrO 4（橙红色）；BaFeO 4（洋红色），Na 2WS 4（橙色）， Au[AuCl 4]（暗红色）；Cu[CuCl 3]（棕褐色）。
17.根据2 CrO 42- + 2H+ ? Cr 2O 72- +H 2O K=1014试求在1 mol ·dm -3
铬酸钾溶液中，pH 值是多少时
（1）铬酸根离子和重铬酸根离子浓度相等； （2）铬酸根离子的浓度占99%；
（3）重铬酸根离子的浓度占99%。
解：（1）设Cr 2O 72- 浓度为x mol?dm -3
2 CrO 42- + 2H+ ? Cr 2O 72-
+H 2O 平衡时1- 2x x
∵ [CrO 42-] = [Cr 2O 72-], 则1 - 2x = x , x=1/3 mol?dm
-3
代入 2
24272]H ][CrO []O Cr [K +-
-
=
==
++-
-
2
24272]H ][CrO []
O Cr []H [14
210)3/1(3/1?=1.74×10-7（mol?dm -3）
得:pH = 6.76
(2)[ CrO 42-] 浓度占99%时，设Cr 2O 72- = x mol?dm -3
%99x
1x 21]O Cr []Cro []CrO [2722424=--=+-
--
，x=0.0099 代入 2
24272]H ][CrO []O Cr [K +-
-
= ，[H +]=1.01×10-8（m ol?dm -3
）,pH=8
（3）当[Cr 2O 72-]占99%时，设Cr 2O 72- 的浓度为x mol?dm
-3
同上法，得x=0.495 mol?dm -3，[H +]=7.035×10-6（mol?dm -3
）,pH=5.15 18.把重铬酸钾溶液和硝酸银溶液混合在一起时，析出什么沉淀？ 答：生成Ag 2CrO 4（砖红色）沉淀
Cr 2O 72- + 4Ag + + H 2O = 2 Ag 2CrO 4↓ + 2H
+
19.为了从溶解有20g 六水合氯化铬（Ⅲ）的水溶液中快速的沉淀出氯，需要75mL 2 mol ·dm -3
的硝酸银溶液，请根据这些数据写出六水合氯化铬（Ⅲ）的配位式（结构式）。
答:配合物“物质的量”mol 075.045.26620M m n ===配合物
则mol 15.02075.0n Ag =?=+
配合物n ∶075.0n Ag =+
:0.15=1:2
即配合物中有2个Cl -可与Ag +
反应，所以，结构式为 [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2 20.为什么碱金属的重铬酸盐在水溶液中的pH ＜7？
答：因为在溶液中存在2CrO 42-+ 2H + = Cr 2O 72 -+ H 2O ，所以碱金属的重铬酸盐显酸性。
21.溶液中的pH 值怎样影响铬酸根离子、钼酸根离子和钨酸根离子的组成？在什么介质中
能够存在Cr 2O 72-，Mo 7O 246-， Mo 8O 264-，离子？
答：在pH 较低的情况下，Cr 2O 72-易形成，酸度增强，不再缩聚；MoO 42-随pH 减小，缩合度
增大，pH ＝6时，生成Mo 7O 246-，pH 进一步减小时，缩合为Mo 8O 264-。
22.根据记忆，写出从钨锰铁矿中制备金属钨粉的整个反应过程。 答：6MnWO 4 + 6Na 2CO 3 + O 2 = 2Mn 3O 4 + 6Na 2WO 4 + 6CO 2 （加热）
Na 2WO 4 + 2HCl = H 2WO 4 + 2NaCl H 2WO 4＝WO 3 + H 2O 或H 2WO 4 + 2NH 3?H 2O = (NH 4)2WO 4 + 2H 2O (NH 4)2WO 4 = 2NH 3↑ + WO 3 + H 2O （加热） WO 3 +3H 2 = W + 3H 2O （高温）
23.利用标准电极电势，判断下列反应的方向：
6MnO 4- +10Cr 3+ += 5Cr 2O 72- +6Mn 2++22H +
答：?θMnO 4-/Mn 2+ = 1.51V ?θCr 2O 72-/Cr 3+ = 1.33V ?θMnO 4-/Mn 2+ >?θCr 2O 72-/Cr 3+，故反应向右进行 24.试求下列反应的平衡常数，并估计反应是否可逆
MnO 4- +5Fe 2+ 8H + = Mn 2+ +5Fe 3+
+4H 2O
答：059
.0nE K lg θ= ?θMnO 4-/Mn 2+ = 1.51V ?θFe 3+/Fe 2+ = 0.771V
lgK =059
.0)771.051.1(5-?=4.24×1062
K 很大，正向反应程度大，故反应不可逆。 25.用二氧化锰作原料，怎样制备：（1）硫酸锰；（2）锰酸钾；（3）高锰酸钾。 答：MnO 2 + H 2SO 4 + H 2O 2 = MnSO 4 + O 2↑ + 2H 2O
2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2MnO 4 + 2H 2O
2K 2MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl （此步还有其它方法） 26.根据下列电势图
+1.69 +1.23 MnO 4- MnO 2 Mn 2+
+1.19 +0.535 IO 3- I 2 I -
答：（1） 2MnO 4- + 10I - + 16H + = 2Mn 2+
+ 5I 2 + 8H 2O
（2） 6MnO 4- + 5I - + 18H + = 6Mn 2+ + 5IO 3-
+ 9H 2O
27.什么是同多酸和杂多酸？写出仲钼酸铵的分子式。绘图表示仲钼酸铵，12-钨磷酸钠的结构。
答：同多酸：若干水分子和两个以上同类酸酐组成的酸，如Cr 2O 72-，Mo 7O 246-， Mo 8O 264-形成的酸。
杂多酸：若干水分子和二个以上不同类酸酐组成的酸，如[P(W 12O 40)]3－
。 仲钼酸铵： (NH 4)6[Mo 7O 24](图略) 12-钨磷酸钠：Na 3[P(W 12O 40)]（图略）
28.称取10.00g 含铬和锰的钢样，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 72-和MnO 4-的溶液，
共250.0cm 3。精确量取上述溶液10.00cm 3
，加入BaCl 2溶液并调节酸度使铬全部沉淀下来，得
到0.0549g BaGrO 4。另取一份上述溶液10.00cm 3，在酸性介质中用Fe 2+溶液（0.075 mol ·dm -3
）
滴定，用去15.95cm 3
。计算钢样中铬和锰的质量分数。
解： Cr%
82.210000
.1010250
3.253520549.0=??
?
% Mn% =
%5.110000
.10500095
.54)3/5200.100282.000.100.25095.15075.0(=???-?
?
29.某溶液1 dm 3
，其中含有KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 50.00g 。有一KMnO 4溶液40.00 cm 3
可氧化
若干体积的该溶液，而同样这些体积的溶液刚好中和30.00 cm 3的0.5 mol ·dm -3
NaOH 溶液。试求：
（1）该溶液的C 2O 42-离子和H +
的浓度；
（2）KMnO 4溶液的浓度（·dm -3
）。
解: （2）已知，KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 的分子量为254.2
KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 与NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 的“物质的量”n=3mol,所以，
被30mL 0.5mol ·dm -3
NaOH 溶液中和的KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 质量为w ：
W = n ×M = 30×0.5×10-3
×254.2/3 ＝1.271g
同体积的KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 溶液与xmol?dm -3
KMnO 4反应，含KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 的质量 w ′应相等，所以w ′
w ′＝x ×40.00×10-3
×254.2×5/4＝x12.71 w ＝w ′ 即1.27＝12.71x , x ＝0.10mol （1） KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 的浓度
mol 1967.012.25450
c =?=
，所以
[C 2O 42-]＝0.1967×2＝0.293mol.L -1
[H +]＝0.1967×3＝0.590mol.L -1
[MnO 4-]＝0.10 mol.L -1
30.根据物质的标准生成热，求算下列反应的热效应 (NH 4）2 Cr 2O 7(s ）= N 2(g ）+ Cr 2O 3(s ）+ 4H 2O(g ） 已知：
?H θ(NH 4)2 Cr 2O 7)= －1807.49KJ·mol -1 ?H θ(Cr 2O 3) = －1129.68 KJ·mol -1 ?H θ(H 2O) = －97.49 KJ·mol -1
解： ?H = - ?H (NH 4)2Cr 2O 7 + 4 ?H H 2O
+ ?H Cr 2O 3 = -(-1807.49) + 4×(-97.49) + (-1129.68)
=287.85(k J?mol -1
)
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
天津大学无机化学考试试卷 (下册) 及 答案
天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。 5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.010-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-)的比 值为1.010-12。 6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。 9、( √ )配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。 (A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。 (A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。 (A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。 (A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3-； (B)(a)I 2，(b)SO 42-、I -； (C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3-； (D)(a)I -，(b)H 2S 、I -。 6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。 (A)Al 3+、Sb 3+、Bi 3+； (B)Be 2+、Al 3+、Sb 3+； (C)Pb 2+、Mg 2+、Be 2+； (D)Sn 2+、Pb 2+、Mg 2+。 7、在下列各盐溶液中通入H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。 (A)Ag +；(B)Cd 2+；(C)Pb 2+；(D)Mn 2+。 8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
无机化学思考题和课后习题答案章
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学下册参考答案
第十章P 333作业参考答案 思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子（主要指阴离子）本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？ 举例说明。 答：（1）离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e- > 8 e-。 ⑵离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e、 18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。 （3）离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加 深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在水中的溶解度比NaCI小得多的原因。 答：Cu+最外层电子结构是18e而N6是8e。C1的极化力大于N6, CuCI中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCI在水中的溶解度小于NaCI。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O N三种元素具备条件）。 习题： 1、填充下表 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小） 8、熔点由高到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？ Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e- S 区d 区ds 区p 区 10*、I的半径最大、极化率最大。 11、写出下列物质极化作用由大到小顺序 SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI 12、讨论下列物质的键型有何不同？ (1)CI 2非极性共价键(2)HCI 极性共价键 (3)Agl离子键向共价键过渡(4)NaF 离子键 16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCI、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减小。 答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。 第^一章P366作业参考答案 思考题 1、区别下列概念 (2)、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d —d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。 (3)、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组(一组能量低、一组能量高)，两组的能量差叫分裂能。 4、试述下列理论 (1)价键理论： A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子； B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受L的孤对电子，形成配位键M - : L ; C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。 (2)晶体场理论：
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
无机化学课后习题答案2-8
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则 所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？
无机化学复习题及答案
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）
无机化学(下)模拟试卷5及参考答案
学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷5 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( ) (A) Cl－(aq)和Cl2 (g) (B) Cl－(aq)和ClO3－(aq) (C) Cl－(aq)和ClO2－(aq) (D) Cl－(aq)和ClO4－(aq) 2.下列叙述中正确的事( ) (A)卤素的最高氧化数均等于其族数 (B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小 (C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小 (D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘 3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( ) (A)反应太慢(B)碘化氢被氧化 (C)硫酸的酸性没有HI的强(C)获得的碘化氢不纯 4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( ) (A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强 (B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱 (C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸 (D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱 5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成( ) (A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3(C) Na2S3(D) Na2S O4
6.H2S与SO2反应的主要产物是( ) (A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4(D)H2SO3 7.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( ) (A)Na2SO4(B)CuSO4(C)Ag2SO4(D)Fe2(SO4)3 8.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( ) (A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N2 9.五氧化二磷的分子式为( ) (A) P2O5(B) P4O10(C) (P2O5)x(D) (P2O5)2 10. 下列各含氧酸中，三元酸是( ) (A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO3 11. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是( ) (A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性 12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（） （A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si （B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl （C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl （D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl2
大学无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
无机化学练习(六)答案元素化学
无机化学练习答案（六）元素化学班级姓名得分 一、选择题：（单选，每题1分，共30分） 1、下列物质中，稳定性最强的物质是------------------------------------------------------------（ B ） A． KClO B. KClO3 C. HClO D. HClO3 2、在地壳中，丰度（按原子百分比）最大的四种元素排列是----------------------------------（ C ） A. O, Si, Al, H B. O, H, Al, Si C. O, H, Si, Al D. O, Al, H, Si 3.下列物质中酸性最强的是--------------------------------------------------------------------------（D ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 4.在氯水中加入下列物质（或操作），有利于氯水反应的是-------------------------------（ B ） A．硫酸 C. NaCl D. 放在黑暗处 5.能形成酸雨的气体是--------------------------------------------------------------------------------（ B ） A. O3 B. SO2 C. CO2 D. 氟利昂 6.既有氧化性，又有还原性，但是氧化性为主的二元弱酸是------------------------------ （ B ） A. H2S 2 C. H2SO3 D. H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的是---------------------------------------------------------------------（ B ） A. SO2 3 C D.无法判断 8.能溶于稀盐酸（）的下列硫化物是-----------------------------------------------（ B ）
无机化学第四版答案——下册
第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3 9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? HF XeO O H XeF 63326+=+
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页 9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页无机化学(下)模拟试卷3与参考答案