全国备战中考化学金属与酸反应的图像的综合备战中考模拟和真题分类汇总附详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

【分析】

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；

C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；

D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。

2．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉

B．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

D．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；

B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；

C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；

D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：B。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )

A ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH ＝3的稀盐酸

C ．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液

D ．一氧化碳还原一定质量的氧化铜

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A 、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为2442Zn +H SO =ZnSO +H 652↑

，

2442Fe+H SO =FeSO +H 562↑

，铁生成氢气的质量比锌多，故A 不正确；

B 、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B 不正确；

C 、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C 正确；

D 、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D 不正确。故选C 。

4．下列图象能正确反映相应变化的是

A．向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉

B．向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液C．向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液

D．将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据

2442

Fe+H SO=FeSO+H

982

↑

，

2442

Mg+H SO=MgSO+H

982

↑

可

知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；

B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增

强，所以溶液的pH 从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH 小于11，此选项错误；

C 、根据3

32

Cu +2AgNO =2Ag+C ()6u NO 4216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶

液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确； D 、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。

故选C 。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

5．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是

A ．金属均反应完，盐酸一定有剩余

B ．图中a 、b 分别表示铝镁的反应情况

C ．盐酸均反应完，镁一定有剩余

D ．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3

【答案】D

【解析】

【分析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

【详解】

A 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑

和

322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑

，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A 不正确；

B 、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中

a 、

b 分别表示镁铝的反应情况，故B 不正确；

C 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑

和

322Al+6HCl=2AlCl +3H 54

6↑

，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定

剩余，故C 不正确； D 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑

和

322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑

，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m ，参加反应的镁

的质量为

24m =12m 2，参加反应的铝的质量为54m =9m 6

，则参加反应的镁和铝的质量比为12m:9m 4:3=，故D 正确。故选D 。

【点睛】 在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。

6．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；

B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；

C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零，故错误；

D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。

故选C。

【点睛】

根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余。

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

故选：C。

8．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A．电解水

B．分别加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；

B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；

C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：B。

9．下列图像能够正确反应其对应变化关系的

A．将浓硫酸露置在空气中一段时间

B．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶液中的溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；

B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的稀硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，即生成等质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，选项错误；

C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增大，直至氧气与红磷完全反应，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误；

D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质量也随之为零，选项正确，故选D。

10．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）

A．向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉

B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

C．将浓硫酸露置在空气中一段时间

D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，图像能够正确反映其对应变化关系；

B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系；

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，图像不能够正确反映其对应变化关系；

D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。故选A。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

11．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释

B．向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

【答案】C

【解析】

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；

B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；

C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；

D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。故选C。

12．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是

A．曲线a表示铁反应的情况

B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余

C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余

D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。

【详解】

A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；

B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；

C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；

C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。

故选：D。

【点睛】

不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；

等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与

金属的化合价

金属的相等原子质量

成正比。

二、中考初中化学流程图

13．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：

实验一：除去粗盐中不溶性杂质

实验二：从滤液1中提取氯化钠固体

①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____，丙为_____；碳酸钠溶液的作用是_____。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 Na2CO3 HCl 除尽氯化钙和过量的氯化钡增加

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。故填：OH-。

（2）①实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。故填：Na2CO3；HCl；除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填：增加。

【点睛】

粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

14．纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：

回答下列问题：

（1）反应 1 的化学方程式为________________________________________。

（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。

（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。

（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线

分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。

（5）写出 NH4Cl 的一种用途_____。

【答案】NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl烧杯Na2CO3H2O降温结晶

NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥

【解析】

(1). 氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl (2). 过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒

外，还有烧杯 (3). 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 (4). 由反应方程式可知X是H2O (5). 由溶解度曲线图可知，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很小，降温时氯化铵大部分析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵； (7). 氯化铵含有氮元素，可用作氮肥

15．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。（填“物理”或“化学”）

（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。（4）写出NH4Cl的一种用途。

【答案】（1）CaCO3 高温CaO + CO2↑；分解反应（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥

【解析】

试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温CaO + CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种

用途是用作氮肥。

考点：基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料

16．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有

NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发

生的现象做出判断，填写以下空白：

⑴气体C的化学式为__________，气体F的水溶液呈__________(填酸性、中性、碱性之一)

⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______________

⑶溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是__________________(写离子符号)

⑷溶液H中，最多可以含有____________种溶质(填写数字)

⑸写出生成沉淀G的化学方程式______________

⑹在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___(写化学式)，你的理由是___【答案】NH3酸性 Cu(OH)2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑ FeCl3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色

【解析】

【分析】

铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCl3。综上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定没有FeCl3，可能有MgCl2。

【详解】

（1）气体C的化学式为NH3；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；

（2）沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2；

（3）溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、Cu2+；

（4）溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；（5）生成沉淀G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑；

（6）在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。

【点睛】

根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如：①铵盐中加入碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳；③加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。

17．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl 的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：

⑴A 溶液中溶质的化学式是______________；

⑵写出反应III 的化学方程式_____________________________________________； ⑶反应VI 的化学方程式是：2NaCl+2CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4，反应中化合价升高的元素是____________________；

⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；

⑸反应VI 后，过滤得到的CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________________。

【答案】23Na CO 222222NaCl H O NaOH H Cl ++↑+↑通电 S （或硫） NaOH 与24H SO 防止CuCl 被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）

【解析】

(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A 溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是Na 2CO 3；(2)反应III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑；(3)反应

2NaCl+2CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是?1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是?2，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是?2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是?2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是?1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是?2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是?2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6，故反应中化合价升高的元素是S ；(4)本工艺中可循环利用的物质是

NaOH 、H 2SO 4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应Ⅰ，反应VI 中生成的硫酸可应用于反应Ⅴ； (5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化。

18．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；

（3）Mg （OH ）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；

（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．

【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅 电 化学 复分解

Mg+CuSO 4═MgSO 4+Cu

【解析】

【详解】

（1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；

（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg(OH)2+2HCl ═MgCl 2+2H 2O ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

（4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Mg+CuSO 4═MgSO 4+Cu 。

点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。

19．实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2＝MnSO 4；②MnCO 3难溶于水，MnCO 3在 100℃时开始分解。

（1）MnSO 4中 Mn 的化合价为______。

（2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为______。

（4）检验MnCO 3粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的______（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。

（5）为获得高纯MnCO 3，选择“低温干燥”的原因是______。

【答案】+2 漏斗 4324322MnSO +2NaHCO =Na SO +MnCO +CO +H O ↓↑ BaCl 2 防止MnCO 3高温分解而影响高纯MnCO 3的纯度

【解析】

【分析】

【详解】

（1）MnSO 4中硫酸根离子显-2价，所以Mn 的化合价是+2；

（2）流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（3）反应Ⅱ中加入的是反应I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应Ⅱ为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

4324322MnSO +2NaHCO =Na SO +MnCO +CO +H O ↓↑；

（4）验证MnCO 3粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl 2溶液，若无明显现象说明已洗净；

（5）为获得高纯 MnCO 3，选择“低温干燥”的原因是MnCO 3的分解温度为100℃，为防止MnCO 3高温分解而影响高纯MnCO 3的纯度。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20．黄铜矿（主要成分 CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe 2（SO 4）3、CuSO 4及 H 2SO 4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：

（1）Fe 2（SO 4）3与铁反应的化学方程式：x Fe 2（SO 4）3+y Fe ═z FeSO 4，其中 x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____．

（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．

（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．

（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．

（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．

（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO 3

FeO Fe ，实际作还原剂的是 CO ． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

①FeCO 3加热FeO+CO 2↑

②_____．

【答案】3 过滤 玻璃棒 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 、Fe 2（SO 4）3+Fe ═3FeSO 4 Na 2CO 3等可溶性碳酸盐 FeO+CO

高温Fe+CO 2 ．

【解析】

【分析】

【详解】