山东省泰安市肥城市泰西中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
山东省泰安市肥城市泰西中学2019-2020学年高三上学期第一次月考
化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）
1.下列有关说法正确的是()
A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙
B. 用铁容器存放浓盐酸
C. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
D. 硅是制造半导体的常用材料
2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()
A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂
C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水
D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10?9N A
B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A
C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 饱和氯水中：K+﹑Na+﹑NO3?﹑SO32?
B. 由水电离的C(H+)=1.0×10?12mol?L?1溶液：K+﹑AlO2?﹑Cl?﹑HCO3?
C. 含有大量SO42?存在的溶液中：Cu2+﹑Na+﹑NO3?﹑Br?
D. PH=0的溶液中：Mg2+﹑Fe2+﹑Cl?﹑NO3?
5.在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在()中
A. 沸腾炉
B. 接触室
C. 吸收塔
D. 三个设备中都有变
6. 某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2?、CO 32?、SiO 32?
、Cl ?中的几种，现进
行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ·L ?1的盐酸，发生的现象是开始即产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g 。下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含有Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32?、Cl ?
B. 该溶液中一定含有K +、AlO 2?、CO 32?、Cl ?
C. 该溶液中是否含有K +需做焰色试验(透过蓝色钴玻璃片进行观察)
D. 该溶液中可能含有Cl ?
7. 下列离子方程式正确的是( )
A. 氯气和水反应：Cl 2+H 2O ? Cl ?+ClO ?+2H +
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42?= BaSO 4↓
C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3?+Ca 2++2OH —= CaCO 3↓+CO 32?+2H 2O
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Fe(OH)3→HCl
FeCl 3(aq)→
蒸发
无水FeCl 3 B. Ca(ClO)
2→稀HCl HClO →光照
Cl 2
C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△
Fe 2O 3
D. S →O
2 SO 2
→H 2O
2
H 2SO 4 9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. 2 H 2O 2?催化剂????????????
?
2 H 2O +O 2↑
B. 2 Al(OH)3
△ ???????
Al 2O 3+3 H 2O
C. FeO +2 HCl =FeCl 2+H 2O
D. CuCl 2+2 NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
10.某化学兴趣小组的同学在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集
气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是()
A. 黑色固体是碳
B. 钠在燃烧时只发生了一个反应
C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO
=点燃2MgO+
2 C)
D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
11.烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯
中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是()
A. 曲线a表示H+的物质的量的变化
B. 直线d表示OH?的物质的量的变化
C. 曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D. 加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O
12.在反应Cu2S+2Cu2O=△6Cu+SO2↑中，下列说法正确的是()
A. 该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B. 反应中铜元素被氧化
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成1mol Cu，转移2mol电子
13.X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去
)。下列说法不正确的是()
A. 若M是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若M是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性
C. 若M是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48
D. 若M是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
14.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，
向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是()
A. Mg和Al的总质量为8 g
B. 硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－1
C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
15.下列实验方案能达到实验目的的是
选项实验设计实验目的
A. 镁和铝在烧碱溶液中构成原电池证明镁比铝活泼
B. 在锌和稀硫酸的混合物中加入大量硫酸镁溶液加快产生氢气的速率
C. 以铁作电极，电解次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶
液
制备白色的氢氧化亚铁
D. 用石墨作电极，电解浓度均为0.1mol·L?1的硝酸
铜和硝酸银的混合溶液
探究Cu2+和Ag+的氧化性强弱
16.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是
A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C. 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
D. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K
17.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 室温下用稀盐酸溶解石灰石：CO?32?+2H+=H2O+CO2↑
B. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+4H++NO?3?=Cu2++NO↑+2H2O
C. 室温下用足量氨水吸收少量SO2:NH3?H2O+SO2=NH?4++HSO?3?
D. 浓盐酸与MnO2共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl???Mn2++Cl2↑+2H2O
18.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜
粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L(标准状况)，则反应中所消耗硝酸的物质的量是()
A. 0.08mol
B. 0.12mol
C. 0.09mol
D. 0.11mol
二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）
19.(1)实验室用高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl=Δ2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，
①用双线桥表示该反应电子的转移情况；
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②__________是氧化剂，__________是氧化产物；
③写出该反应的离子方程式_________________________________________。
④若消耗0.5mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。
(2)根据以下三个反应
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
___________________________(用字母表示)
20.在一定条件下，RO3n?和氯气可发生如下反应：RO3n?+Cl2+2OH?=RO42?+2Cl?+H2O由以上
反应可知在上过程中RO3n?被______ (填“氧化”或“还原”)，RO3n?中元素R化合价是
______ ．
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
21.以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄
钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是______。
(2)“氧化”过程发生的离子方程式为______。
(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒
转变为______(填化学式)。
(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4?H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，
含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为______。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：______。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是______。
四、简答题（本大题共3小题，共33.0分）
22.回答下列问题
(1)配平以下方程式
______K2Cr2O7+______HCl=______KCl+______CrCl3+______H2O+______Cl2↑
(2)以上反应中失电子的物质是______ ，还原产物是______ ，每生成1mol这种还原产物，将
有______mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(3)已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水
的质量为______g。
23.硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS)经回收处理可制得绿矾(FeSO4?7H2O)
和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如图：
请通过分析回答下列相关问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______．
(2)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是
______．
A.直接用水吸收
B.用氨水吸收
C.用浓硫酸吸收
D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
(3)操作Ⅲ经蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥等．
(4)在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是______．
(5)检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是______．
(6)溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是______．
(7)在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是______．
24.含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的
NO3?还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3?+10Al+18H2O=3N2↑
+10Al(OH)3+6OH?
(1)上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为______mol；
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水
中的NO3?(设氮元素都以NO3?的形式存在)，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水______kg．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A、陶瓷的主要成分是二氧化硅、硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故A错误；
B、金属铁可以和浓盐酸之间反应，不能用铁容器存放浓盐酸，故B错误；
C、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业上利用氨气制硝酸不属于氮的固定过程，故C错误；
D、单质硅是良好的制造半导体的材料，故D正确．
故选D．
A、陶瓷的主要成分是二氧化硅、硅酸盐；
B、金属铁可以和浓盐酸之间反应；
C、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程；
D、单质硅是良好的半导体材料．
本题考查学生物质的性质以及应用，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．
2.答案：B
解析：解：A.HF酸与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不选；
B.干冰气化时吸热，导致周围温度降低，则可用作制冷剂，故B选；
C.乙醇、水均与Na反应，不能除去水，应选蒸馏法，故C不选；
D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧，可用作木材防火剂，与其溶解性无关，故D不选；
故选：B。
A.HF酸与二氧化硅反应；
B.干冰气化时吸热，导致周围温度降低；
C.乙醇、水均与Na反应；
D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧．
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
3.答案：D
解析：
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解
题关键。
【解答】
A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=10?9mol/L，而溶液中的c(OH?)=
10?5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10?5N A，故A错误；
B.NO与O2反应生成二氧化氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后生成1mol二氧化氮，而二氧化氮可生成四氧化二氮，故最后气体的分子数小于N A，故B错误；
C.标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，则电子转移数大于0.2N A，故D正确。故选D。
4.答案：C
解析：
【分析】
本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN?)等；明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH?等；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【解答】
A.饱和氯水能够氧化SO32?离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.由水电离的c(H+)=1.0×10?12mol?L?1溶液为酸性或者碱性溶液，AlO2?﹑HCO3?离子能够与酸溶液反应，HCO3?离子能够与碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C.Cu2+﹑Na+﹑NO3?﹑Br?离子之间不反应，都不与硫酸根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；
D.pH=0的溶液中的氢离子浓度为1mol/L，NO3?离子在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
5.答案：C
解析：解：A、沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故A错误；
B、接触室发生反应为：2SO2+O2?2SO3，是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故B错误；
C、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，硫元素的价态不发生变化，故C正确；
D、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，故D错误；
故选C．
①沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；②接触室发生反应为：2SO2+O2?2SO3；
③吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4；根据反应过程中是否有元素化合价的变化来判断．
本题考查了接触法制硫酸的工业流程，设备作用，是基础题．
6.答案：B
解析：
【分析】本题主要考查的是离子的推断，意在考查学生的分析能力和推理能力，掌握常见离子的特征反应是解题的关键。注意原子个数守恒在离子推断中的应用。
【解答】①向溶液中加少量氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠反应生成沉淀的离子，即不存在Al3+、Mg2+；
②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol·L?1盐酸，开始即产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，滴加盐酸先产生后全部溶解的沉淀为Al(OH)3，气体为CO2，说明原溶液中存在AlO2?和CO32?，所以一定不存在SiO32?和能与CO32?反应产生沉淀的Ba2+，再根据原溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在阳离子K+；
③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，沉淀为AgCl，n(AgCl)≈
0.003mol，②中加入的Cl?的物质的量为n(HCl)=0.2mol·L?1×0.005L=0.001mol 根据以上分析可知，溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32?，一定含有K+、AlO2?、CO32?、Cl?。故选B。 7.答案：C 解析： 【分析】 本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，弱电解质判断，电荷守恒，反应量关系等，题目难度中等。 【解答】 A. 反应生成的HClO是弱酸，氯气和水的反应：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，故A错误； B.漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应，硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++ 2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B错误； C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确； D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO 3?+Ca 2++OH ?=CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误。 故选C 。 8.答案：D 解析： 【分析】 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 【解答】 A 、因加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，则FeCl 3(aq)→蒸发 无水FeCl 3，不能实现转化，故A 不选； B 、次氯酸光照生成氧气，而不是氯气，故B 不选； C 、铁与氢氧化钠溶液不反应，所以Fe →NaOH Fe(OH)3无法一步实现转化，故C 不选； D 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、二氧化硫与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，所以能实现S →O 2 SO 2→H 2O 2 H 2SO 4各步转化，故D 选； 故选：D 。 9.答案：A 解析：解：A.反应中O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确； B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 错误； C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误； D.为复分解反应，不是氧化还原反应，故D 错误． 故选A ． 氧化还原反应的特征元素化合价的升降，根据是否存在元素化合价的变化判断是否属于氧化还原反应，以此解答． 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大． 10.答案：B 解析： 【分析】 本题考查钠的性质，难度不大，掌握钠的相关性质是解答的关键。 【解答】 有黑色固体生成，钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳；已知：2Mg+CO2=点燃2MgO+C，钠在金属活动性顺序中排在镁前面，也可能是钠能与二氧化碳反应生成碳，A、C、D正确；钠在燃烧时，能与氧气反应，也能与二氧化碳反应，不只发生了一个反应，故B错误； 故选B。 11.答案：B 解析：解：100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，发生2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4， A.由图可知，曲线a表示离子的浓度减小，100mLBa(OH)2溶液加入时为0，然后增大，则曲线a表示Ba2+的物质的量的变化，故A错误； B.由图可知，曲线d表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa(OH)2溶液加入时为0，则直线d表示OH?的物质的量的变化，故B正确； C.由图可知，曲线c表示离子的浓度开始为0，而Ba2+的物质的量在100mL之间均为0，则曲线c 不可能为Ba2+的物质的量的变化，故C错误； D.加入Ba(OH)2溶液50mL反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH?+2H++SO42?= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B． 100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，发生2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，直至Ba(OH)2溶液过量，并结合图象来分析解答． 本题考查图象与化学反应、离子反应的关系，明确离子的浓度变化是解答本题的关键，难度较大．12.答案：A 解析： 【分析】 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大。 【解答】 A.因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由?2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B.Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故B错误； C.Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误； D.由反应可知，生成1molCu转移1mol电子，故D错误。 故选A。 13.答案：D 解析： 【分析】 本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等。 【解答】 A.如果M是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2Fe+3Cl2=2FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A不符合题意； B.若M是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B不符合题意； C.若M是氧气，X能连续被氧化，则如果X是硫单质，则X、Z的相对分子质量可能相差48，故C 不符合题意； D.若M是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D符合题意。 故选D。 14.答案：D 解析： 【分析】 本题考查金属及其化合物的化学性质及图象，题目难度中等，明确图中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中。 【解答】 由图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠， A.由图象分析可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为 0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误； B.由200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据铝元素守恒得到n（Al）=n[Al（OH） 3]，根据方程式得到n[Al（OH）3]=n（NaOH），则c（NaOH）=0.2mol (240?200)×10?3L =5mol/L，200mL时 =1mol/L，故B 生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由硫原子守恒可知，c（H2SO4）=0.2L×5mol/L 0.5L×2 错误； C.因为Mg~H2↑，2Al~3H2↑，则与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol） ×22.4 L?mol-1=10.08L，故C错误； D.在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol?L-1，故D正确。 故选D。 15.答案：D 解析： 【分析】 本题以电化学为在题考查化学实验方案的设计，难度一般，掌握对应的基础知识的是解题关键；【解答】。 A.在烧碱溶液中铝失去电子，镁不会失电子，A项错误； B.加入大量硫酸镁溶液，相当于加入水，会稀释稀硫酸，反应速率减慢，B项错误； C.阳极的电极反应式为Fe?2e?=Fe2+，2Fe2++ClO?+4OH?+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl?，不能观察到白色的氢氧化亚铁沉淀，C项错误； D.石墨为惰性电极，不参与阳极反应，硝酸银溶液和硝酸铜溶液的浓度相等，可观察到石墨表面先析出银白色物质，再析出红色物质，从而可判断Ag+的氧化性比Cu2+强，D项正确。 答案：D 16.答案：D 解析： 【分析】 本题考查实验方案的设计和评价，气体的制取、净化、除杂等，难度中等。 【解答】 A.锌、铜、盐酸构成原电池，所以相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快，故A错误； B.酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中如盛装浓硫酸，只能除去水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，故B错误； C.由于钙能与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内空气，然后再点燃酒精灯，后打开活塞K，才能保证氢气与钙反应，故C错误； D.由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确。 故选D。 17.答案：D 解析： 【分析】 本题考查离子方程式的书写，注意某些反应中反应物量不同、产物也不同，注意归纳总结。【解答】 A.室温下用稀盐酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故错误； B.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+8H++2NO?3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，故错误； C.室温下用足量氨水吸收少量SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH?4++SO32?+H2O，故错误； D.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，故正确； 故选D。 18.答案：D 解析：解：n(Cu)= 1.92g 64g/mol =0.03mol，混合气体的物质的量为 1.12L 22.4L/mol =0.05mol， 由N原子守恒可知，反应中所消耗硝酸的物质的量=2n(Cu)+n(气体)=0.03mol×2+0.05mol= 0.11mol， 故选D． 发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，n(Cu)= 1.92g 64g/mol =0.03mol，混合气体的物质的量为 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，结合原子守恒计 算． 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 19.答案：(1)① ②KMnO4Cl2 ③2MnO4?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ④2.5 (2)C>A>B 解析： 【分析】 本题考查学生离子反应和氧化还原反应的概念，注意氧化性强弱的判断的方法，难度不大。 【解答】 (1)实验室用高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl=Δ2KCl+2MnCl +5Cl2↑+8H2O的反应中， 2 ①用双线桥表示该反应电子的转移情况为，故答案为：； ②KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4是氧化剂，HCl化合价由?1价变为0价，Cl2是氧化产物， 故答案为：KMnO4；Cl2； ③该反应的离子方程式2MnO4?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O， 故答案为：2MnO4?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ④2mol氧化剂反应，有10molHCl被氧化，若消耗0.5mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 2.5mol， 故答案为：2.5； (2)①中Cu元素的化合价降低，则CuCl 2?为氧化剂，氧化性Cu 2+?>Fe?2+?， ②中Cl元素的化合价由0降低为?1价，则Cl 2?为氧化剂，氧化性Cl 2?>Fe?3+?， ③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl 3?为氧化剂，氧化性Fe 3+?>Cu?2+?， 则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe 3+?>Cu?2+?>Fe?2+?，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：CAB； 故答案为：CAB。 20.答案：氧化；+4 解析：解：在离子反应RO3n?+Cl2+2OH?=RO42?+2Cl?+H2O中，由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故答案为：氧化；+4． 由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，由此分析解答． 本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大． 21.答案：提高镍、铁元素的利用率2H++2Fe2++ClO?=2Fe3++Cl?+ H2O Fe(OH)30.015mol?L?1N2H4?H2O+2Ni2++4OH?=2Ni↓+N2↑+5H2O碱性越强，N2H4?H2O的还原性越强 解析：解：(1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+，和滤渣洗涤液合并，可提高镍、铁元素的利用率， 故答案为：提高镍、铁元素的利用率； (2)加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2H++2Fe2++ClO?=2Fe3++Cl?+ H2O，故答案为：2H++2Fe2++ClO?=2Fe3++Cl?+H2O； (3)碳酸钠过多，溶液碱性国强，则会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； (4)由图象可知，当氢氧化钠浓度为0.015mol?L?1时，可制得高纯纳米镍粉，方程式为N2H4?H2O+ 2Ni2++4OH?=2Ni↓+N2↑+5H2O，可知碱性越强，N2H4?H2O的还原性越强，导致不同NaOH 浓度下，产物Ni的含量不同， 故答案为：0.015mol?L?1；N2H4?H2O+2Ni2++4OH?=2Ni↓+N2↑+5H2O；碱性越强，N2H4?H2O的还原性越强。 红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，滤液可得到净水剂黄钠铁矾，将NiCO3经处理可得到Ni，以此解答该题。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 22.答案：(1)1；14；2；2；7；3 (2)HCl；CrCl3；3；1：6 (3)1.8 解析： 【分析】 本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念，方程式配平，双线桥表示，明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键，题目难度中等。 (1)分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式； (2)反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol； (3)反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算。 【解答】 (1)K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，反应1molK2Cr2O7，得到6mol电子，HCl中?1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2，Cl2系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑， 故答案为：1；14；2；2；7；3； (2)反应中K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物；HCl中?1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，所以HCl为还原剂，Cl2为氧化产物； 依据～6mole? 2 6 1 3 故电子转移3mol 从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化，还有8个未发生变化，故作还原剂的为6mol，氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6， 故答案为：HCl；CrCl3；3；1：6； (3)反应2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g， 故答案为：1.8。 23.答案：(1)过滤； (2)BD； (3)冷却结晶；洗涤； (4)促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体； (5)KSCN溶液；溶液变为血红色； (6)Fe(或铁粉)； (7)4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O 解析：解：烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2(SO4)3及未反应的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反应完毕，过滤得到溶液Y为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾．溶液X调节pH得到溶液，加热促进Fe3+的水解得到聚铁胶体，据此分析解答． (1)从流程可知经过操作Ⅰ得到固体和溶液，分离固液混合物为过滤，则操作Ⅰ为过滤； 故答案为：过滤； (2)固体中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫，为酸性氧化物气体，为吸收充分可选择氨水或与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收； 故答案为：BD； (3)溶液Y为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾； 故答案为：冷却结晶，洗涤； (4)溶液X含有Fe2(SO4)3及未反应的硫酸，调节pH得到溶液，加热促进Fe3+的水解得到聚铁胶体；故答案为：促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体； (5)溶液X中的金属阳离子为铁离子，用KSCN溶液检验，若溶液变为血红色可证明； 故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色； (6)溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质； 故答案为：Fe(或铁粉)； (7)FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁，离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O；故答案为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O. 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等． 24.答案：2.5；2NO3?+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH?；9.5 解析：解：(1)氧化还原反应中，化合价升高元素Al失去电子，化合价降低的N元素对应的产物N2是还原产物，根据化学方程式可知，生成3mol的氮气转移电子是30mol，则生成标准状况下5.6L氮气的物质的量为0.25mol时，转移电子是2.5mol，故答案为：2.5； (2)①金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧 根离子， 反应离子方程式为2NO 3?+5Mg +6H 2O =N 2↑+5Mg(OH)2+2OH ? ， 故答案为：2NO 3?+5Mg +6H 2O =N 2↑+5Mg(OH)2+2OH ?； ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI 2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 MgCl 2 ??通电? ? Mg +CI 2↑；令至少需要含0.5%(质量分数)MgCl 2的海水mkg ，则： 5MgCl 2～～～～5Mg ～～～～2NO 3? 5×95g 2mol m ×103g ×0.5% 0.2mol 所以5×95g m×10?3g×0.5%=2 0.2，解得m =9.5， 故答案为：9.5． (1)氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素对应的产物是还原产物，根据化学方程式来计算反应转移电子的量； (2)①金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子．根据电子转移守恒结合元素守恒、电荷守恒配平； ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI 2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 MgCl 2 ??通电? ? Mg +CI 2↑，根据关系式5MgCl 2～5Mg ～2NO 3? 计算． 本题考查氧化还原反应的计算、离子方程式等，难度中等，本题计算利用方程式及关系式进行，比电子转移守恒计算直观，根据情况选择． 山东省泰安市肥城市2020版高一下学期地理期中考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共11题；共46分) 1. （6分） (2017高一下·容县月考) 读图，结合国情推断，当时我国人口迁移的方向和年龄构成是（） 中国人口迁移示意图(20世纪50～70年代) ①城市迁往农村②农村迁往城市③人口稠密地区迁往人口稀疏地区④人口稀疏地区迁往人口稠密地区⑤主要迁出人口是中青年⑥主要迁出人口是老年人 A . ②③⑥ B . ①③⑤ C . ①④⑤ D . ②④⑥ 2. （2分）自3月21日到9月23日，下列现象正确的是（） A . 地球公转速度的变化是快→慢→快 B . 北极圈内极昼范围的变化是大→小→大 C . 北京正午太阳高度的变化是大→小→大 D . 南半球昼长的变化是短→长→短 3. （4分）下图为三个地区的农业资料图。据此完成下面小题。 （1）有关三个地区农业地域类型的判断，正确的是（） A . ①为季风水田农业 B . ②为商品谷物农业 C . ③为大牧场放牧业 D . 三地均为传统农业 （2）有关三个地区农业生产特点的叙述，正确的是（） A . ①市场适应性强，利于恢复地力 B . ②生产规模大，但单产低 C . ③专业化程度高，机械化水平低 D . ①③生产规模小，商品率高 4. （6分）关于人口合理容量的叙述，正确的是 A . 总人口数量是制约环境人口容量的首要因素 B . 无论在什么条件下，环境人口容量都不可能扩大 C . 在一定条件下，环境人口容量是有可能扩大的 D . 我国人口合理容量应控制在16亿人左右 5. （4分） (2018高一下·汕头期末) 读“我国某城市城区地租分布等值线图”（数值a>b>c），回答下列各题。 山东省新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量3年数据研究 报告2019版 序言 新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量数据研究报告旨在运用严谨的数据 分析，以更为客观、真实的角度，对新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量进行剖析和阐述。 新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量数据研究报告同时围绕关键指标即 道路长度，生活垃圾清运量等，对新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量进行了全面深入的分析和总结。 新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量数据研究报告知识产权为发布方即 我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量数据研究报告可以帮助投资决策者 效益最大化，是了解新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。 目录 第一节新泰市城市道路长度和生活垃圾清运量现状 (1) 第二节新泰市道路长度指标分析 (3) 一、新泰市道路长度现状统计 (3) 二、全省道路长度现状统计 (3) 三、新泰市道路长度占全省道路长度比重统计 (3) 四、新泰市道路长度（2016-2018）统计分析 (4) 五、新泰市道路长度（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省道路长度（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省道路长度（2017-2018）变动分析 (5) 八、新泰市道路长度同全省道路长度（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节新泰市生活垃圾清运量指标分析 (7) 一、新泰市生活垃圾清运量现状统计 (7) 二、全省生活垃圾清运量现状统计分析 (7) 三、新泰市生活垃圾清运量占全省生活垃圾清运量比重统计分析 (7) 四、新泰市生活垃圾清运量（2016-2018）统计分析 (8) 五、新泰市生活垃圾清运量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省生活垃圾清运量（2016-2018）统计分析 (9) 2019-2020学年山东省泰安市肥城市九年级（上）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，把正确答案序号填涂在答题纸相应的位置） 1．（4分）如图，已知直线////a b c ，直线m 交直线a ，b ，c 于点A ，B ，C ，直线n 交直线a ，b ，c 于点D ，E ，F ，若12AB BC =，则(DE EF = ) A ．13 B ．12 C ．23 D ．1 2．（4分）下列式子错误的是(α，β均为锐角）( ) A ．sin tan cos ααα= B ．22sin cos 1αα+= C ．sin22sin αα= D ．若90αβ+=?，则sin cos αβ= 3．（4分）下列下列说法中，正确的是( ) A ．平分一条直径的弦必垂直于这条直径 B ．平分一条弧的直线垂直于这条弧所对的弦 C ．弦的垂线必经过这条弦所在圆的圆心 D ．在一个圆内平分一条弧和平分它所对的弦的直线必经过这个圆的圆心 4．（4分）如图所示，每个小正方形的边长均为1，则下列A 、B 、C 、D 四个图中的三角形（阴影部分）与EFG ?相似的是( ) A ． B ． C ． D ． 5．（4分）在ABC ?中，90C ∠=?，下列各式不一定成立的是( ) A ．cos a b A = B ．cos a c B = C ．sin a c A = D ．tan b a B = 6．（4分）如图，斜面AC 的坡度(CD 与AD 的比）为1:2，35AC =米，坡顶有旗杆BC ，旗杆顶端B 点与A 点有一条彩带相连．若10AB =米，则旗杆BC 的高度为( ) A ．5米 B ．6米 C ．8米 D ．(35)+米 7．（4分）下列说法中正确的有( ) ①位似图形都相似； ②两个等腰三角形一定相似； ③两个相似多边形的面积比为4:9，则周长的比为16:81； ④若一个三角形的三边分别比另一个三角形的三边长2cm ，那么这两个三角形一定相似． A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 8．（4分）在ABC ?中，若2cos A = ，tan 3B =，则这个三角形一定是( ) A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．等腰三角形 9．（4分）如图，在ABC ?中，点P 在边AB 上，则在下列四个条件中：①ACP B ∠=∠；②APC ACB ∠=∠；③2AC AP AB =；④AB CP AP CB =，能满足APC ?与ACB ?相似的条件是( ) A ．①②④ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②③ 10．（4分）如图是圆桌正上方的灯泡（看做一个点）发出的光线照射桌面后，在地面上形成阴影（圆形）的示意图，已知桌面的直径为1.2m ，桌面距离地面1m ．若灯泡距离地面3m ，则地面上阴影部分的面积为( ) 2020年山东省泰安市肥城市一模数学试题 一、选择题 1.已知集合A ＝{x |﹣1＜x ＜1}，B ＝{x |0＜x ＜2}，则A ∪B ＝（ ） A ．（﹣1，2） B ．（﹣1，0） C ．（0，1） D ．（1，2） 2.若集合{}{}1234|05P Q x x x ==<<∈R ， ，，，，，则“x P ∈”是“x Q ∈”的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也非不必要条件 3.已知(),4,2a x = -，()3,,5b y =-，若a b ⊥，则22x y +的取值范围为（ ） A ．[)2,+∞ B ．[)3,+∞ C ．[)4,+∞ D ．[)5,+∞ 4.若a ，b ，c 满足23a =，2log 5b =，32c =.则（ ） A ．c a b << B ．b c a << C ．a b c << D ．c b a << 5.函数2 log y x x =-的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 6.已知函数31(0)()2(0) x a x f x x x -?+≤=?+>?，若((1))18f f -=，那么实数a 的值是（ ） A ．4 B ．1 C ．2 D ．3 7.2018年辽宁省正式实施高考改革.新高考模式下，学生将根据自己的兴趣、爱好、学科特长和高校提供的“选 考科目要求”进行选课.这样学生既能尊重自己爱好、特长做好生涯规划，又能发挥学科优势，进而在高考中获得更好的成绩和实现自己的理想.考改实施后，学生将在高二年级将面临着312++的选课模式，其中“3” 是指语、数、外三科必学内容，“1”是指在物理和历史中选择一科学习，“2”是指在化学、生物、地理、政治四科中任选两科学习.某校为了更好的了解学生对“1”的选课情况，学校抽取了部分学生对选课意愿进行调查，依据调查结果制作出如下两个等高堆积条形图：根据这两幅图中的信息，下列哪个统计结论是不正确的（ ） A ．样本中的女生数量多于男生数量 B ．样本中有学物理意愿的学生数量多于有学历史意愿的学生数量 C ．样本中的男生偏爱物理 D ．样本中的女生偏爱历史 二、填空题 8.(13arcsin arccos arctan 322???? -+-+= ? ? ????? ______. 9.在平面直角坐标系xOy 中，将直线l 沿x 轴正方向平移3个单位长度，沿y 轴正方向平移5个单位长度， 得到直线l 1.再将直线l 1沿x 轴正方向平移1个单位长度，沿y 轴负方向平移2个单位长度，又与直线l 重合.若直线l 与直线l 1关于点（2，3）对称，则直线l 的方程是________________. 10.在我国古代数学名著《九章算术》中，把两底面为直角三角形的直棱柱称为“堑堵”.已知三棱柱 111ABC A B C -是一个“堑堵”，其中12AB BC BB ===，点M 是11A C 的中点，则四棱锥11M B C CB -的 外接球的表面积为__________． 11.定义在R 上的偶函数f （x ）满足f （e+x ）＝f （e ﹣x ），且f （0）＝0，当x ∈（0，e]时，f （x ）＝ln x 已知 方程122f x sin x e π =（ ）在区间[﹣e ，3e]上所有的实数根之和为3e a ，将函数23sin 14 g x x π=+（ ）的图象向右平移a 个单位长度，得到函数h （x ）的图象，，则h （7）＝_____. 三、解答题 2018年山东泰安市中考数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确的选项选出来，每小题选对得3分，选错、不选或选出的答案超过一个，均记零分） 1．（3分）（2018?泰安）计算：﹣（﹣2）+（﹣2）0的结果是（） A．﹣3 B．0 C．﹣1 D．3 2．（3分）（2018?泰安）下列运算正确的是（） A．2y3+y3=3y6B．y2?y3=y6 C．（3y2）3=9y6D．y3÷y﹣2=y5 3．（3分）（2018?泰安）如图是下列哪个几何体的主视图与俯视图（） A．B．C．D． 4．（3分）（2018?泰安）如图，将一张含有30°角的三角形纸片的两个顶点叠放在矩形的两条对边上，若∠2=44°，则∠1的大小为（） A．14°B．16°C．90°﹣αD．α﹣44° 5．（3分）（2018?泰安）某中学九年级二班六组的8名同学在一次排球垫球测试中的成绩如下（单位：个） 35 38 42 44 40 47 45 45 则这组数据的中位数、平均数分别是（） A．42、42 B．43、42 C．43、43 D．44、43 6．（3分）（2018?泰安）夏季来临，某超市试销A、B两种型号的风扇，两周内共销售30台，销售收入5300元，A型风扇每台200元，B型风扇每台150元，问A、B两种型号的风扇分别销售了多少台？若设A型风扇销售了x台，B型风扇销售了y台，则根据题意列出方程组为（） A．B． C．D． 7．（3分）（2018?泰安）二次函数y=ax2+bx+c的图象如图所示，则反比例函数y=与一次函数y=ax+b在同一坐标系内的大致图象是（） 2019-2020学年山东省泰安市肥城市五年级（上）期末数学试卷 （五四制） 一、填空题（共13小题，每小题0分，满分0分） 1．12：＝：25＝＝0.8 2．207平方分米＝平方米 日＝时 2时35分＝分 0.86dm3＝mL 3．一瓶饮料重千克，瓶重千克． 4．1里有个，再添上个等于2． 5．在横线里填上“＞”、“＜”或“＝”． ÷2×23600mL3L60mL÷× 50×50×÷××8× 6．（1）集装箱的体积约是40． （2）墨水瓶的容积约是50． 7．一个三角形，三个内角的度数比是1：2：3，这是一个什么三角形？ 8．正方形的边长米，它的周长是米，面积是平方米． 9．一个袋子里装了3个白球，7个黄球，任意摸出一个来，摸到球的可能大．如果让摸到白球、黄球的可能性一样大，应该再放个白球． 10．一个长方形的周长是72厘米，长和宽的比是5：1，长是厘米． 11．一个长方体的长、宽、高分别是7厘米、6厘米和5厘米，它的棱长总和是厘米．做这样一个无盖的长方体盒子，需要平方厘米材料． 12．米是米的，分米的倍是分米． 13．一支蜡烛，2小时燃烧分米，平均1小时燃烧分米；烧1分米需要小时． 二、判断（正确的打“√”，错误的打“×”） 14．想表示两名同学5年中的身高变化情况，用复式折线统计图较好．（判断对错）15．如果2a＝3b（a、b不等于0），那么a＜b．（判断对错） 16．若5：4的前项加上5，要使比值不变，后项也应加上5．（判断对错）17．正方体的棱长扩大到原来的3倍，体积就扩大到原来的9倍．（判断对错）18．米的是米．（判断对错） 19．两个大小相等的分数，分数单位一定相等．（判断对错） 20．+÷2＝．（判断对错） 21．一种商品，先提价，再降价，现价与原价相等．（判断对错） 三、仔细推敲，我来选（将正确答案的序号填在括号里） 22．下列各式中，结果最大的是（） A．12×B．12÷C．÷12 23．3个棱长都是10cm的正方体拼成一个长方体，这个长方体的体积是（）立方厘米．A．1800B．1400C．3000 24．两根钢管长度相同，都是2米，甲钢管用去米，乙钢管用去．（）A．甲钢管剩下的多B．乙钢管剩下的多 C．两根剩下的一样长 25．180千克的，相当于100千克的（） A．B．C． 26．一项工程甲单独做10天完成，乙单独做15天完成，甲乙工作效率的最简比是（）A．10：15B．2：3C．3：2D．15：10 27．把一个棱长是2分米的正方体木块放入一个长12分米、宽9分米、高8分米的长方体盒子里面，最多能放（）个正方体木块． A．90B．96C．108 28．一个长方体被挖掉一小块（如图），下面说法完全正确的是（） A．体积减少，表面积也减少 山东省肥城2020届高三新高考数学模拟试题 一、单选题 1.已知集合A ＝{x |﹣1＜x ＜1}，B ＝{x |0＜x ＜2}，则A ∪B ＝（ ） A. （﹣1，2） B. （﹣1，0） C. （0，1） D. （1，2） 2.若集合{}{}1234|05P Q x x x R ==<<∈，，，，，，则“x P ∈”是“x Q ∈”的（ ） A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也非不必要条件 3.已知(),4,2a x =-r ，()3,,5b y =-r ，若a b ⊥r r ，则22 x y +的取值范围为（ ） A. [)2,+∞ B. [)3,+∞ C. [)4,+∞ D. [)5,+∞ 4.若a ，b ，c 满足23a =，2log 5b =，32c =.则（ ） A. c a b << B. b c a << C. a b c << D. c b a << 5.对数函数log (0a y x a =>且1)a ≠与二次函数2 (1)y a x x =--在同一坐标系内的图象可能是( ) A. B. C. D. 6.函数2log y x = ） A. B. C. D. 7.已知函数31(0) ()2(0) x a x f x x x -?+≤=?+>?，若((1))18f f -=，那么实数a 的值是（ ） A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 8.2018年辽宁省正式实施高考改革.新高考模式下，学生将根据自己的兴趣、爱好、学科特长和高校提供的“选考科目要求”进行选课.这样学生既能尊重自己爱好、特长做好生涯规划，又能发挥学科优势，进而在高考中获得更好的成绩和实现自己的理想.考改实施后，学生将在高二年级将面临着312++的选课模式，其中“3”是指语、数、外三科必学内容，“1”是指在物理和历史中选择一科学习，“2”是指在化学、生物、地理、政治四科中任选两科学习.某校为了更好的了解学生对“1”的选课情况，学校抽取了部分学生对选课意愿进行调查，依据调查结果制作出如下两个等高堆积条形图：根据这两幅图中的信息，下列哪个统计结论是不正确的（ ） A. 样本中女生数量多于男生数量 B. 样本中有学物理意愿的学生数量多于有学历史意愿的学生数量 C. 样本中的男生偏爱物理 D. 样本中的女生偏爱历史 二、多选题 9.设函数()sin 2cos 244f x x x ππ? ? ? ?=+ ++ ? ?? ??? ，则()f x ( ) A. 偶函数 B. 在0, 2π? ? ?? ? 单调递减 C. 最大值为2 D. 其图像关于直线2 x π= 对称 10.下表是某电器销售公司2018年度各类电器营业收入占比和净利润占比统计表： 的. 山东省新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率3年数据研究报告2019版 序言 本报告全面、客观、深度分析当下新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率现状及趋势脉络，通过专业、科学的研究方法及手段，剖析新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率重要指标即人均城市道路面积，建成区绿化覆盖率等，把握新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率发展规律，前瞻未来发展态势。 新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率研究报告数据来源于中国国 家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗处理。无数据不客观，借助严谨的数据分析给与大众更深入的洞察及更精准的分析，体现完整、真实的客观事实，为公众了解新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率提供有价值的指引，为需求者提供有意义的参考。 新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率数据研究报告知识产权为发 布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 目录 第一节新泰市人均城市道路面积和建成区绿化覆盖率现状 (1) 第二节新泰市人均城市道路面积指标分析 (3) 一、新泰市人均城市道路面积现状统计 (3) 二、全省人均城市道路面积现状统计 (3) 三、新泰市人均城市道路面积占全省人均城市道路面积比重统计 (3) 四、新泰市人均城市道路面积（2016-2018）统计分析 (4) 五、新泰市人均城市道路面积（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省人均城市道路面积（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省人均城市道路面积（2017-2018）变动分析 (5) 八、新泰市人均城市道路面积同全省人均城市道路面积（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节新泰市建成区绿化覆盖率指标分析 (7) 一、新泰市建成区绿化覆盖率现状统计 (7) 二、全省建成区绿化覆盖率现状统计分析 (7) 三、新泰市建成区绿化覆盖率占全省建成区绿化覆盖率比重统计分析 (7) 四、新泰市建成区绿化覆盖率（2016-2018）统计分析 (8) 五、新泰市建成区绿化覆盖率（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省建成区绿化覆盖率（2016-2018）统计分析 (9) 2018年山东省泰安市肥城市中考数学一模试卷一、选择题（本大题共12小题，共36.0分） 1.等于 A. B. 4 C. D. 【答案】D 【解析】解：． 故选：D． 根据负整数指数幂的运算法则进行运算即可． 本题考查了负整数指数幂的知识，解答本题的关键是掌握负整数指数幂的运算法则． 2.下列运算正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】解：A 、原式，不符合题意； B 、原式，不符合题意； C 、原式，不符合题意； D 、原式，符合题意， 故选：D． 原式各项计算得到结果，即可作出判断． 此题考查了整式的混合运算，熟练掌握公式及法则是解本题的关键． 3.如图，通过折纸可以得到好多漂亮的图案，观察下列用纸折叠成的图案，其中轴对称图形和中心对称 图形的个数分别是 A. 3，1 B. 4，1 C. 2，2 D. 1，3 【答案】A 【解析】 解： 是轴对称图形，沿AB对着后可重合； 是轴对称图形，沿CD对着后可重合； 是轴对称图形，沿EF对着后可重合； 是中心对称图形，沿G 旋转后可重合． 故选：A． 根据轴对称图形的概念和中心对称图形的概念，知第1个、第2个、第3个都是轴对称图形；第4个是中心对称图形． 此题考查了轴对称图形的概念和中心对称图形的概念． 把一个图形沿某条直线折叠，直线两旁的部分能够完全重合，即为轴对称图形； 把一个图形绕着某个点旋转，能够和原来的图形重合，即为中心对称图形． 4.据悉，超级磁力风力发电机可以大幅度提升风力发电效率，但其造价高昂，每座磁力风力发电机，其 建造花费估计要5 300万美元，“5 300万”用科学记数法可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：5 300万万美元美元故选C． 科学记数法的表示形式为的形式，其中，n为整数． 确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同． 当原数绝对值大于10时，n是正数；当原数的绝对值小于1时，n是负数． 此题考查科学记数法的表示方法科学记数法的表示形式为的形式，其中，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值． 5.如图是一个几何体的三视图，则这个几何体的全面积是 2019-2020学年山东省泰安市肥城市七年级（下）期末数学试卷 （五四学制） 一、选择题（下列所给的四个选项中，有且仅有一个是正确的，请将该选项的字母代号填涂在答题纸的相应位置） 1．（4分）下列计算正确的是（） A．a2+a2＝2a4B．（﹣a2b）3＝﹣a6b3 C．a2?a3＝a6D．a8÷a2＝a4 2．（4分）芯片是手机、电脑等高科技产品最核心的部件，更小的芯片意味着更高的性能．目前我国芯片的量产工艺已达到14纳米，已知14纳米为0.000000014米，则0.000000014科学记数法表示为（） A．1.4×10﹣8B．1.4×10﹣9C．1.4×10﹣10D．14×10﹣9 3．（4分）中国象棋具有悠久的历史，战国时期，就有了关于象棋的正式记载，如图是中国象棋棋局的一部分，如果用（2，﹣1）表示“炮”的位置，那么“将”的位置应表示为（） A．（﹣2，3）B．（0，﹣5）C．（﹣3，1）D．（﹣4，2）4．（4分）如图，AB∥CD，∠1＝58°，FG平分∠EFD，则∠FGB的度数等于（） A．122°B．151°C．116°D．97° 5．（4分）下列由左到右变形，属于因式分解的是（） A．（2x+3）（2x﹣3）＝4x2﹣9 B．2x2+4＝2（x2+4） C．1﹣x2＝（1﹣x）（1+x） D．（a﹣b）2﹣9＝（a﹣b+3）（a﹣b﹣3） 6．（4分）下列说法中正确的有（） ①一个角的余角一定比这个角大；②同角的余角相等；③若∠1+∠2+∠3＝180°，则∠ 1，∠2，∠3互补；④对顶角相等． A．1个B．2个C．3个D．4个 7．（4分）如图，直线AB∥CD，∠C＝44°，∠E为直角，则∠1等于（） A．132°B．134°C．136°D．138° 8．（4分）已知等腰三角形的周长为17cm，一边长为4cm，则它的腰长为（）A．4cm B．6.5cm C．6.5cm或9cm D．4cm或6.5cm 9．（4分）已知4m＝a，8n＝b，其中m，n为正整数，则22m+6n＝（）A．ab2B．a+b2C．a2b3D．a2+b3 10．（4分）《孙子算经》中有一道题，原文是：“今有木，不知长短．引绳度之，余绳四尺五寸；屈绳量之，不足一尺．木长几何？”意思是：用一根绳子去量一根长木，绳子还剩余4.5尺．将绳子对折再量长木，长木还剩余1尺，问木长多少尺，现设绳长x尺，木长y尺，则可列二元一次方程组为（） A．B． C．D． 11．（4分）如图，∠A+∠B+∠C+∠D+∠E+∠F的度数为（） A．180°B．360°C．270°D．540° 12．（4分）如图，在平面直角坐标系中，有若干个横纵坐标分别为整数的点，其顺序为（1， 山东省新泰市公共财政收支情况3年数据分析报告2019版 报告导读 本报告针对山东省新泰市公共财政收支情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示山东省新泰市公共财政收支情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解山东省新泰市公共财政收支情况提供重要参考及指引。 山东省新泰市公共财政收支情况数据分析报告对关键因素一般公共预算收入，一般公共预算支出等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 山东省新泰市公共财政收支情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信山东省新泰市公共财政收支情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。 目录 第一节山东省新泰市公共财政收支情况现状 (1) 第二节山东省新泰市一般公共预算收入指标分析 (3) 一、山东省新泰市一般公共预算收入现状统计 (3) 二、全国一般公共预算收入现状统计 (3) 三、山东省新泰市一般公共预算收入占全国一般公共预算收入比重统计 (3) 四、山东省新泰市一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、山东省新泰市一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、山东省新泰市一般公共预算收入同全国一般公共预算收入（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节山东省新泰市一般公共预算支出指标分析 (7) 一、山东省新泰市一般公共预算支出现状统计 (7) 二、全国一般公共预算支出现状统计分析 (7) 三、山东省新泰市一般公共预算支出占全国一般公共预算支出比重统计分析 (7) 四、山东省新泰市一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (8) 五、山东省新泰市一般公共预算支出（2017-2018）变动分析 (8) 2016-2017学年山东省泰安市肥城市七年级（上）期中数学试卷 一、选择题（请将正确答案的序号填写在下面的答题栏的相应位置） 1．在﹣4，2，﹣1，3这四个数中，比﹣2小的数是（） A．﹣4 B．2 C．﹣1 D．3 2．若a＜0，则|a|的相反数是（） A．B．﹣ C．a D．﹣a 3．下列调查中，最适合采用全面调查（普查）的是（） A．对肥城市居民日平均用水量的调查 B．对一批LED节能灯使用寿命的调查 C．对肥城新闻栏目收视率的调查 D．对某校七年级（7）班同学身高情况的调查 4．下列图形中，是正方体表面展开图的是（） A．B．C． D． 5．某市2013年底机动车的数量是2×106辆，2014年新增3×105辆，用科学记数法表示该市2014年底机动车的数量是（） A．2.3×105B．3.2×105C．2.3×106D．5×106 6．如图，C，D是线段AB上两点．若CB=4cm，DB=7cm，且D是AC的中点，则AC的长等于（） A．3cm B．6cm C．11cm D．14cm 7．为了了解我市6000名学生参加的初中毕业会考数学考试的成绩情况，从中抽取了200名考生的成绩进行统计，在这个问题中，下列说法：（1）这6000名学生的数学会考成绩的全体是总体；（2）每个考生是个体；（3）200名考生是总体的一个样本；（4）样本容量是200，其中说法正确的有（） A．4个 B．3个 C．2个 D．l个 8．已知线段AB=6，若点C到点A距离为2，到点B的距离为3，则对点C描述正确的是（） A．在线段AB所在的平面内能找到无数多个这样的点C B．满足条件的点C都在线段AB上 C．满足条件的点C都在两条射线上 D．这样的点C不存在 9．计算（﹣2）0+9÷（﹣3）的结果是（） A．﹣1 B．﹣2 C．﹣3 D．﹣4 10．在线段AB上取一点C，使AC=AB，再在线段AB的延长线上取一点D，使DB=AD，则线段BC的长度是线段DC长度的（） A．B．C．D． 11．有理数a、b在数轴上的位置如图所示，则a+b的值是（） A．正数B．负数C．零D．符号不确定 12．某学校将为初一学生开设ABCDEF共6门选修课，现选取若干学生进行了“我最喜欢的一门选修课”调查，将调查结果绘制成如图统计图表（不完整） 选修课A B C D E F 人数4060100 根据图表提供的信息，下列结论错误的是（） A．这次被调查的学生人数为400人 B．扇形统计图中E部分扇形的圆心角为72° C．被调查的学生中喜欢选修课E、F的人数分别为80，70 山东省泰安市新泰市高三上学期地理第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的 (共11题；共60分) 1. （6分） (2019高一上·安徽月考) 我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射升空后准确进入预定轨道绕地球飞行。读图，回答下列问题。 （1）“天宫一号”所绕转的天体属于（） A . 恒星 B . 行星 C . 卫星 D . 星云 （2）“天宫一号”目标飞行器与图中字母所示的某天体构成一个天体系统，该天体及其所在的天体系统分别是（） A . c、地月系 B . d、太阳系 C . b、河外星系 D . c、银河系 （3）图中所示信息反映了行星的运动特征是（） A . 自转方向都一致 B . 公转方向都一致 C . 公转轨道都为正圆形 D . 公转轨道面完全重合 2. （6分） (2020高一下·巩义期中) 山东省的临清市地处运河岸边,明清时一度成为我国北方有名的商埠,每日船来车往,商贾云集,烧制的“临清砖”专供宫廷御用。但新中国成立后,与其他城市相比,发展缓慢,成为山东省经济欠发达地区的县市。随着京九线的开通,临清市又一次面临大发展的机遇。据此完成下列各题。 （1）临清市在明清时期城市发展的区位因素是（） A . 资源 B . 文化教育 C . 交通 D . “临清砖”的生产 （2）导致临清市后期发展缓慢的主要区位因素是（） A . 清王朝灭亡的政治因素 B . 战争和灾害 C . “临清砖”的停产 D . 交通运输方式的变化 3. （6分） (2017高三下·合肥模拟) 宣纸易保存，不易褪色，被誉为“纸中之王”，青檀树树皮和沙田稻稻草是制造宣纸的重要原料。2009年，宣纸制作技术被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录”。下图示意皖南某区域等高线分布（图a）和原料晾晒场景观（图b）。据此完成下列问题。 2020届山东省泰安市肥城市一模数学试题 一、单选题 1．已知集合A ＝{x |﹣1＜x ＜1}，B ＝{x |0＜x ＜2}，则A ∪B ＝（ ） A ．（﹣1，2） B ．（﹣1，0） C ．（0，1） D ．（1，2） 【答案】A 【解析】根据并集的概念直接计算即可得解. 【详解】 由题意得{} ()121,2A B x x ?=-<<=-. 故选：A. 【点睛】 本题考查了集合并集的运算，属于基础题. 2．若集合{}{}1234|05P Q x x x R ==<<∈，，，，，，则“x P ∈”是“x Q ∈”的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也非不必要条件 【答案】A 【解析】根据题意，对充分性和必要性进行讨论，即可判断和选择. 【详解】 由题可知，若x P ∈，则一定有x Q ∈，故充分性满足； 但是若x Q ∈，则不一定有x Q ∈，故必要性不满足. 故“x P ∈”是“x Q ∈”的充分不必要条件. 故选：A. 【点睛】 本题考查充分条件和必要条件的判断，属基础题. 3．已知(),4,2a x =-r ，()3,,5b y =-r ，若a b ⊥r r ，则22 x y +的取值范围为（ ） A ．[)2,+∞ B ．[)3,+∞ C ．[)4,+∞ D ．[)5,+∞ 【答案】C 【解析】根据向量的坐标与垂直关系,可得,x y 的等量关系.由2 2x y +可知其意义为 (),x y 到原点距离平方,即可由点到直线距离公式求解. (),4,2a x =-r ,()3,,5b y =-r ,且a b ⊥r r 由向量数量积的运算可得34100a b x y ?=--=r r 22x y +的意义为(),x y 到原点距离平方 由点到直线距离公式可知原点到直线34100x y --=的距离为() 2 210234d -==+- 因为点到直线的距离为最短距离,所以2 2x y +的最小值为4 即2 2x y +的取值范围为[)4,+∞ 故选:C 【点睛】 本题考查了空间向量垂直的坐标关系,向量数量积的运算.点到直线距离公式的应用,两点间距离公式的理解,属于基础题. 4．若a ，b ，c 满足23a =，2log 5b =，32c =.则（ ） A ．c a b << B ．b c a << C ．a b c << D ．c b a << 【答案】A 【解析】利用指数函数和对数函数的单调性即可比较大小. 【详解】 Q 23a =，12232<<，∴12a <<， Q 22log 5log 4b =>，∴2b >， Q 32c =，01323<<，∴01c <<， ∴c a b <<， 故选：A. 【点睛】 本题考查了指数函数和对数函数的单调性，考查了计算能力和推理能力，属于基础题. 5．对数函数且 与二次函数 在同一坐标系内的图象可能 是( ) A ． B ． C ． D ． 新泰市智慧城市建设调研报告 一、背景与现状 1、综合基础环境 新泰市位于山东省中部、泰山东麓，西依五岳独尊的泰山，南临孔子故里曲阜，东接沿海开放城市青岛，区域总面积1946平方公里，人口140万，辖20个乡镇街道和1个省级高新技术开发区。近年来，在泰安市委、市政府的坚强领导下，在社会各界的支持帮助下，新泰市委、市政府团结带领全市广大人民，深入贯彻落实科学发展观，着力转方式、调结构，拼搏实干，锐意进取，全市经济社会实现又好又快发展。2011年，实现生产总值667.3亿元，完成地方财政收入36.9亿元，城镇居民人均可支配收入达到21939元，农民人均纯收入达到10141元。2012年，全市实现地区生产总值751.1亿元，地方财政收入38.4亿元，在第十二届全国县域经济基本竞争力百强县排名中跃居第22位，被山东省委、省政府授予全省县域科学发展突出贡献奖，被全球知名财经杂志《福布斯》评为第四届中国大陆最佳县级城市。先后获得国家园林城市、全国卫生城市、全国绿化模范市、中国优秀旅游城市、中国绿色名县、全国依托电子政务平台加强县级政府政务公开和政务服务试点县、全国行政服务标准化试点市、山东省投资环境十佳县市等荣誉称号。 新泰市物华天宝、人杰地灵，是山东省主体功能区规划中的重点开发地区，开展对外合作的条件优越、前景广阔，是一片理想的投资热土。 2、经济实力雄厚 新泰市具有雄厚的经济实力。2011年，实现生产总值667.3亿元，完成地方财政收入36.9亿元，城镇居民人均可支配收入达到21939元，农民人均纯收入达到10141元。2012年，全市实现地区生产总值751.1亿元，地方财政收入38.4亿元。在第十二届全国县域经济基本竞争力百强县排名中跃居第22位，被山东省委、省政府授予全省县域科学发展突出贡献奖，被全球知名财经杂志《福布斯》评为第四届中国大陆最佳县级城市。先后获得国家园林城市、全国卫生城市、全国绿化模范市、中国优秀旅游城市、中国绿色名县、全国行政服务标准化试点市、山东省投资环境十佳县市等荣誉称号。 3、城镇化发展迅速 快速发展的新型城镇化正在成为中国经济增长和社会发展的强大引擎。城镇化的进一步发展必然会带来劳动生产率的提高，带来城镇公共服务和基础设施投资的扩大，在经济转型的大背景下，国内新型城镇化建设将成为未来经济发展的重要动力。新泰市城镇化水平已经达到53.6%，处于30%-70%区间的加速期，人口、产业将进一步向城市集聚， 2020届山东省泰安市肥城市2017级高三高考第一次适应性考试 理科综合化学试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（） A. 生物塑料可减少白色污染 B. 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 C. 高性能分离膜可用于海水淡化 D. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高 【答案】B 【详解】A.生物塑料属于可降解塑料,在自然界中会发生降解,不会产生白色污染,故A正确； B.光敏树酯属于有机高分子材料,高分子材料属于混合物,所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物,故B错误； C.高性能分离膜的特点就是智能化,能有选择地使粒子通过,所以可用于海水的淡化,故C正确； D.纳米陶瓷铝合金属于新型材料,具有高熔点、硬度大特点,则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点,故D正确； 故选B。 2.下列说法正确的是（） A. 核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质 《新泰市城市总体规划（2018-2035）》批后公布 《新泰市城市总体规划（2018-2035）》已经山东省人民政府批复（鲁政字〔2019〕35号），现将总体规划主要内容公布如下： 一、规划期限 本规划期限为2018年—2035年，其中近期至2022年，远期为2023至2035年，远景展望至2035年以后。 二、规划范围 市域规划范围：新泰市行政辖区范围，总面积约1946 平方公里。 城市规划区范围：北至新泰行政边界，南至新汶森林公园南侧，西至光明水库、柴汶河、羊流河一线，东至外峪村、程家峪、柳子沟村、庄家庄村一线，包括新甫街道、新汶街道、小协镇、泉沟镇、翟镇全域，以及青云街道、龙廷镇、汶南镇、东都镇、岳家庄乡、刘杜镇的部分村庄，总面积约630 平方公里。 中心城区范围：东至济临高速铁路，南至泰新高速公路，西至翰林路，北至金斗水库-上庄，总面积约105 平方公里。 三、城市性质、职能及发展目标 城市性质：鲁中地区现代化工业强市，具有山水文化品质的生态宜居城市。 城市职能：国家级循环经济与新能源示范市，鲁中地区重要的 综合物流节点，济南都市圈东南部的旅游休闲目的地和健康养生示范基地，以和文化、齐鲁文化、杞文化为特色的公园城市。 发展目标：全面贯彻党的十九大精神，以推进新旧动能转换为主线，创新引领率先实现东部地区优化发展，把握“推动新旧动能转换”、“资源枯竭城市转型”和“支持沂蒙革命老区发展”三大政策机遇，将新泰建设成为资源型城市转型发展典范性城市，国家循环经济示范城市，鲁中地区现代化工业强市，以和文化、齐鲁文化、杞文化为特色的高品质山水宜居城市。 四、市域城镇体系规划 （一）市域人口与城镇化率 规划近期2022年新泰市域常住人口140万人，规划远期2035年新泰市域常住人口150万人。 规划近期2022年新泰市域城镇化率65%，城镇常住人口91万人；规划远期2035年新泰市域城镇化率70%，城镇常住人口105万人。 （二）市域城镇空间结构 市域规划形成“一主、二副、四轴、多节点”的城镇空间布局结构。 “一主”是指新泰中心城区，由青云城区与新汶城区组成。 “二副”是指西羊果和楼禹两个副中心城镇。 “四轴”是指贯穿市域的“两横两纵”发展轴线，为东西向的 2018-2019学年山东省泰安市肥城市九年级（下）期中物 理试卷 一、单选题（本大题共14小题，共28.0分） 1.下列几种估测最符合实际情况的是（） A. 一名中学生的体重为500N B. 我市某路公交车从起点到终点的平均速度为35m/s C. 中学生正常说话时，声音约为100dB D. 一般家用电视机正常工作时的电流大约是20A 2.如图所示的漫画是一位“胆小”的医生通过听诊器长长的橡皮管了解病人的心脏 跳动情况。关于该漫画相关说法错误的是（） A. 心脏的跳动声是由于振动而产生的 B. 橡皮管起到把声音集中，起到增大响度的作用 C. 医生通过听诊能诊断病人病情，说明声音能传递信息 D. 声音通过橡皮管传递到医生耳朵处，只是通过固体传播的 3.如图是内燃机的某冲程工作示意图，以下改变内能方式与此相同的是 （） A. 用炉灶烧水，水温升高 B. 小孩从滑梯滑下，臀部发热 C. 用热水袋取暖，人感觉暖和 D. 用冷毛巾给头部降温，体温降低 4.如图所示，把干冰（固态二氧化碳）放入铝罐里一段时间， 干冰消失，罐外壁结了一层霜，在这个现象中（） A. 干冰发生了汽化现象 B. 罐外壁所结的霜属于凝固现象 C. 干冰消失的过程要放热 D. 罐外壁的霜在形成时会放热 5.如图所示两个实验中体现出的共同思想方法是（） A. 累积法 B. 放大法 C. 控制变量法 D. 等效替代法 6.如图是“探究平面镜成像的特点”的实验装置其中A为玻璃板前点燃的蜡烛，B为 玻璃板后未点燃的蜡烛，外形与A完全相同。有关本实验的说法错误的是（） A. 玻璃板应该与桌面垂直 B. 眼睛应从A一侧观察成像情况 C. 蜡烛A燃烧较长时间后像仍与蜡烛B完全重合 D. 将蜡烛逐渐远离玻璃板的同时像也会逐渐远离玻璃板 7.如图所示是演示“流体压强和流速的关系”实验装置，U型管中装有水，直径相同 的a、b两管中的水静止时液面相平。如果在右端c处往装置里急吹气，则可能出现的现象是（） A. 水面仍相平 B. 水面a管比b管高 C. 水面a管比b管低 D. 两管水面高低无法确定 8.用一个动滑轮将重为4N的物体匀速提升2m，拉力大 小如图所示，则（） A. 拉力是2.2N B. 有用功是4.4J C. 总功是9.6J D. 机械效率是91%山东省泰安市肥城市2020版高一下学期地理期中考试试卷(I)卷
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