高三一轮化学复习铝及其化合物导学案解析版
20XX届高三一轮复习铝及其化合物导学案
【考纲定位】
1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用。
【考情分析】
本内容主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。预测20XX年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
【知识梳理】
一、铝
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期第ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质——还原性
(1)与氧气等非金属反应
①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。因此，铝在常温下具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。【思考1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？
答案
铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制
品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)铝与酸的反应
①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。Al、Fe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下，还能继续反应。
【思考2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案
常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行
。
(3)与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。
【即时训练1】下列关于铝的叙述中，不正确的是()
A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化C．铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂(4)铝是一种典型的不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应的金属。
【思考3】如何除去镁粉中的铝粉？
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
【即时训练2】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（ ）
A 、稀硝酸
B 、CuSO 4溶液
C 、NaOH 溶液
D 、稀盐酸
(5)铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。
【注意】
1、不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
2、铝热反应在生产上的两个重要应用
①用铝做还原剂冶炼高熔点的难熔金属。②焊接钢轨、定向爆破。
【即时训练3】下列混合物不能组成铝热剂的是（ ）
A. Al 和V 2O 5
B. Al 和MnO 2
C. Al 和MgO
D. Al 和Fe 3O 4
4．用途：
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：通常为白色固体，难溶于水，具有很高的熔点。是很好的耐火材料(作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等)，自然界中纯净的Al 2O 3晶体俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
(2)化学性质：氧化铝具有两性，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。
【即时训练4】下列说法正确的是( )
A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以Al 2O 3是碱性氧化物
C ．Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应
D ．Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应
(3)用途： ①耐火材料(Al 2O 3熔点高)
②冶炼金属铝[工业制备铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解
冰晶石4Al ＋3O 2↑]
【思考4】工业上用电解熔融Al 2O 3冶炼铝而不采用电解AlCl 3的方法，原因是什么？ 提示：原因是AlCl 3属于共价化合物，熔融状态下不导电。
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性（吸附水中悬浮物和色素的能力）。
(2)化学性质：受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱 碱。
【思考5】现有AlCl 3溶液和MgCl 2溶液，如何用NaOH 鉴别？
答案：
取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl 3溶液，不溶解的是MgCl 2溶液。
【即时训练5】下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
(3)实验室制取Al(OH)3的三种重要方法 ①用可溶性铝盐和过量氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
【思考6】制备Al(OH)3时为什么不用NaOH 溶液，而使用氨水？
提示：NaOH 溶液可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。
②四羟基合铝酸盐溶液中通足量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －
3 ③用可溶性铝盐溶液与四羟基合铝酸盐溶液反应：Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
【即时训练6】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A ．①⑥⑤③
B ．②③④③
C ．②③⑤③
D ．①③⑤③
(4)用途：
由于其可与胃酸(盐酸)反应，不会对胃壁产生强烈刺激作用，所以可以用来治疗胃酸过多，但不能用强碱如NaOH 。
3．常见的铝盐——明矾
(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O (十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。
(2)电离方程式KAl(SO 4)2===K ＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(3)明矾净水原理：明矾溶于水时，因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水中的杂质，使它可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂，其水解反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
【典例精析】(2013·大纲卷节选)
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________________________。
(2)反应2的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)电解制铝的化学方程式是_____________________________________________________。
【答案】 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O
(2)2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3
(3)2Al 2O 3(熔融)=====电解
冰晶石4Al ＋3O 2↑
【变式训练】
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此处还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，从铝土矿中提纯Al 2O 3的工艺流程如下：
讨论回答下列问题：
(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：
__________________________________________________________________________。
答案 ①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ②Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓
答案 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离
【分层检测】
夯实基础（A组题）
1、将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A．治疗胃酸过多
②明矾B．门窗合金、飞机材料
③Al(OH)3C．耐火材料
④Al2O3D．净水剂
2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D. Ba(OH)2溶液
提高能力（B组题）
3、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，
下列说法中正确的是()
A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成D．都有Al3＋生成
4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．①②③B．①④C．②③④D．①②③④
5、下列除去杂质的方法不正确的是()
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 6、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示
的物质之间的转化：
请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A___ Al ___、B__ Al2O3___、D___ O2___。
(2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水
(3)写出反应①的离子方程式：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。
【决胜高考】
1、下列说法错误的是()。
A．(2012·江苏)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．(2012·广东)工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．(2013·福建)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．(2012·海南)新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
2、下列说法错误的是()。
A．(2009·江苏)a.(Al)、b.(Al2O3)、c.[Al(OH)3]可实现转化
B．(2012·全国)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 C．(2012·北京)复方氢氧化铝药片的有效成分是Al(OH)3可用作抗酸药
D．(2010·重庆)铝制容器可盛装浓H2SO4
【排查落实】
1、重要反应再排查
①Al在氧气中点燃的化学方程式_________________________________________________。
②Al和盐酸反应的化学方程式___________________________________________________。
③Al和NaOH溶液的反应的化学方程式____________________________________________。
④Al 2O 3和NaOH 溶液反应的化学方程式___________________________________________。 ⑤Al 2O 3和盐酸反应的化学方程式_________________________________________________。 ⑥Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式_______________________________________________。 ⑦Al(OH)3和NaOH 溶液反应的离子方程式_________________________________________。 ⑧向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体的离子方程式_____________________________。 ⑨向AlCl 3溶液中加入过量氨水的离子方程式_______________________________________。 ⑩明矾净水原理的离子方程式____________________________________________________。
②2Al ＋3Cl 2=====点燃
2AlCl 3
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)
①Al 和NaOH 溶液的反应
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应
Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ④Al 2O 3和NaOH 的反应
Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
⑤Al 2O 3和盐酸的反应
Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O
⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应
AlO －2＋4H ＋===Al
3＋＋2H 2O ⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3
⑧将NaAlO 2与NaHCO 3混合
AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3
⑨将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合
3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液
Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O
?向AlCl 3溶液中加入过量氨水
Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
?将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
①Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
④Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
⑤Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
⑧将Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合
[Al(OH)4]＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O
⑨将Na[Al(OH)4]与AlCl3溶液混合
3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
?向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
?将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2、语言规范再落实
①铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是
______________________________________________________________________________。
②Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
______________________________________________________________________________。
③实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是
______________________________________________________________________________。
④向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
______________________________________________________________________________。
⑤明矾常用作水处理剂，简述其原理。
_____________________________________________________________________________。7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的H CO－3能结合胃酸中的H＋：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。
10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它
只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。
4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。
8．明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。
答案明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
铝及其化合物一轮复习——教案
“英雄材料——铝的提取” ——铝及其化合物专题复习（教学设计） 教学目标： 通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质； 通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径； 教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响 教学过程： 教学过程教师活动学生活动 创设情景【播放PPT】 1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上 的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点； 2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的 金属，是未来科技发展的英雄材料。 3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化 铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。都含铝 感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。 活动一 自主学习完善流程 【切换PPT】 1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶 出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。 【播放PPT】 2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的 离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程 式）；1-2分钟； {承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为 什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能 与盐酸反应是两性氢氧化物 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价 找出量和试剂的 选择问题 活动二 迁移应用设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思 义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活 动一”对流程的分析总结。 【切换PPT】 模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意 在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素 的离子方程式； 【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪 里关于他们的两性） 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价流程 设计中的问题和 方程式书写； 氧化铝、氢氧化铝 的两性。 活动三实验研究过渡： 1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制 备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，可以，控制3倍关
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析 一、铝及其化合物 1．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题： 【答案】ACD 一定含有铝元素 Mg（OH）2 SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ 2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)H2和O2常温下为气体，而C、S常温下为固体； (2)Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素； (3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH)2符合； (4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件。
【详解】 (1)A．X若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2常温下为气体，不合理，故A 错误； B．X若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C常温下为固体，合理，故B正确； C．X若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2或O3常温下为气体，不合理，故C错误； D．X若为硫，其原子序数是16，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D错误； 故答案为：ACD； (2)Al能与氧气反应，且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信息②，则四种元素一定有1种是铝元素； (3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为 Mg(OH)2； (4)唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓)； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族 且X原子序数最小的条件，则C与SiO2在高温下反应的化学方程式为2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑。 2．回答下列问题： （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。 A Li2SO4难溶于水 B Li与N2反应产物是Li3N C LiOH易溶于水 D LiOH与Li2CO3受热都难分解 （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程式是_________。 （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是 ___________。 （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。 A单质是银白色较软的金属 B其氢氧化物是两性氢氧化物 C在化合物中显＋3价 D单质与盐酸的反应比铝剧烈
铝及其化合物图像问题专题复习
专题6 几种重要的金属（2） 2012级高三化学组 课前预习案 【目标引领】 掌握铝的重要化合物的相互转化及其图像分析 【自主探究】 ①向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ②向1L 1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氨水，以氨水的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。（试剂反加时图像如何？） ③向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L盐酸的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ④向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L氯化镁的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑤向1L1mol/L氢氧化钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑥向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑦向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑧向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，以盐酸溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑨向1L1mol/L盐酸溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑩向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，以标况下二氧化碳气体的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 【练习】1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 2. 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol A.（1）（3）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C.（1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 3. 等体积的AlCl3和KOH两溶液混合后，沉淀中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则AlCl3和KOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（） （1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7 A.（1）和（2） B.（1）和（3） C.（2）和（4） D.（3）和（4） 4. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH 5. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为（） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 6. 将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题： B （1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。 （2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。OA曲线表示的离子方程式______________，由此可得A点的坐标为________；当C点从A点向B点运动时，表示____________________________________。AB曲线表示的离子方程式为 ____________________________________，由此可得B点的坐标为：_____________。（3）由上述求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_________________。
铝及其化合物导学案学生版
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度 质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质： 写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。 【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。 氢氧化铝：2. (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基 合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发 现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的 溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+
高三化学总复习——金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物 [考点扫描] 1.常见金属得活动顺序。 2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质及应用。 3.以I A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系。 4.合金得概念及其重要应用。 [知识点拨] 一.金属得通性 1.位置:金属元素位于周期表得左下角,最外层电子数大部分少于4个。 2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。 3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。 4.钠、铝、铁、铜单质得重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝ 2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ 不反应 NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓ +H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备2NaCl 2Al 2O3 4Al+3O2Fe2O3+3CO CuO+CO
(完整word版)高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)
精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014秋季12HX01
一、考纲要求 二、知识梳理 （一）铝及其化合物的性质 1、铝 （1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 （3）化学性质： ①跟O 2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高 （1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH- （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法： ①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3— ③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐 （1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足） Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量） + （2）Al3+水解：Al3++3H （3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。
高考化学复习学案——铝及其化合物
Al及其化合物 一、铝的存在 1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 二、铝的性质 1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 2.铝的化学性质： 铝 与非金属O2 S Cl2 与氧化物H2O Fe2O3 与酸反应氧化性的酸H+ 与强碱反应 与盐溶液反应 三.铝的制法: 铝的制法: 四．铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。 五．铝的化合物 1、氧化铝 物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。 化学性质： （1）与酸反应 与HCl反应（离子方程式） 与H2SO4反应（化学方程式） （2）与强碱反应（离子方程式） 用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2．氢氧化铝 物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。 化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为 ____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性 （2）与酸反应 （3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应） （与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。
思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？ 用途：医用的胃酸中和剂。 3．铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为 思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。 ②铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应离子方程式： 适量强碱： 过量强碱： 与弱碱（氨水）发生反应离子方程式： 思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 4．偏铝酸钠 化学式， 与少量盐酸反应的离子方程式： 与过量盐酸反应的离子方程式： 六．铝氢氧化物沉淀的图象 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积] (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液 反应离子方程式：A～B段：B～C段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 反应离子方程式：A～B段 B～C段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A～B段： B～C段： C～D段： (4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液 A～B段： B～C段： (5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸 A～B段： B～C段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段： 关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象
高中化学：合成高分子化合物的基本方法知识点
高中化学：合成高分子化合物的基本方法知识点 一、有机高分子化合物 1．概念：由许多小分子化合物通过共价键结合成的，相对分子质量很高(104～106)的一类化合物。 2．特点 (1)相对分子质量很大，由于高分子化合物都是混合物，其相对分子质量只是一个平均值。 (2)合成原料都是低分子化合物。 (3)每个高分子都是由若干个重复结构单元组成的。 3．与高分子化合物有关的概念 (1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 (3)聚合度：高分子链中含有链节的数目，通常用n表示。 (4)聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×n。 有机高分子化合物低分子有机物相对分子质量高达10000以上1000以下相对分子质量的数值平均值明确数值分子的基本结构若干重复结构单元组成单一分子结构性质物理、化学性质有较大差别 1．概念：一定条件下，由含有不饱和键的化合物分子以加成反应形式结合成高分子化合物的反应，简称加聚反应。 2．常见的加聚反应 (1)丙烯酸加聚
(1)加聚反应的特点 ①单体必须是含有双键、三键等不饱和键的化合物。例如，烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的有机物。 ②发生加聚反应的过程中没有副产物(小分子化合物)产生，只生成高聚物。 ③聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同，聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。 (2)加聚产物的书写 加聚反应本质上是加成反应，在书写加聚产物时要把原来不饱和碳上的原子或原子团看作支链，写在主链的垂直位置上。如： 方法点拨——加聚产物确定单体的方法 (1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。 (2)凡链节的主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可。 (3)凡链节的主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳；无双键，两个碳”，划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。 三、缩合聚合反应 1．概念：一定条件下，具有两个或多个官能团的单体相互结合成高分子化合物，同时有小分子(如H2O、NH3、HCl等)生成的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。 2．常见的缩聚反应 (1)羟基酸缩聚 (3)氨基酸缩聚
铝及其化合物的性质教案复习课程
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
高三化学总复习——金属及其化合物汇总
高三化学复习――金属及非金属单质 [考点扫描] 1．常见金属的活动顺序。 2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。 3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．合金的概念及其重要应用。 [知识点拨] 一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 4Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl2Cu+Cl2 CuCl2 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 2Al+6H2O 3Fe+4H2O 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑ Fe2O3+3CO CuO+CO Cu+CO2二．钠及其化合物 1．钠
自然界中只能以化合态存在 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) 对比于钠与氧气在常温和加热条件下反应的异同？得出何结论？ B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；现象：______色火焰，冒____： C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因 浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑现象与水反应相似，更剧烈。 钠与稀盐酸反应的化学方程式。 ④钠与盐溶液的反应： 钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有____ 放出和____。 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
高考化学 铝及其化合物考点复习学案
高考化学铝及其化合物考点复习学案 1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2、了解Al的化学性质 3、了解Al2O 3、Al(OH)3的两性 4、了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理 一、铝的制取 1、铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 2、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式:① ② ③ ④ 二、铝的性质 1、物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2、化学性质： ① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：
② 在常温下，铝遇到、发生钝化。③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应： 与S 反应： ④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 ⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。⑥ 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）： 与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： ⑦与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁： 三、铝的化合物 1、氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2、氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：
高三化学 高分子化合物发展历史
合成有机高分子材料 ?定义： 有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 ?有机合成材料的基本性质： 1、聚合物 由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一 定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结 实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外 面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于 某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。
?新型有机合成材料： 1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。 2、新型自机合成材料的类型 ①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响： 我们应该辩证地认识合成材料的利弊。 1、利： a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活； b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊： a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等； b．消耗大量石油资源。 因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。 ?三大合成材料： （1）塑料 ①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案
高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案 一、铝及其化合物 1．现有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知A 、B 、C 、D 四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生33.6L H 2(在标准状况下)；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： （1）写出元素A 名称______，元素B 符号________，E 原子电子式________ （2）C 的简单离子结构示意图为_____________ （3）B 单质在A 单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为___________ （4）A 与E 形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物） （5）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_________，写出化合物DE 与过量烧碱反应的化学反应方程式________。 【答案】氧 P 剧烈燃烧，有大量白烟 P 2O 5 两性氧化物 先出现白色沉淀，继续滴 加，白色沉淀溶解 AlCl 3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2O 【解析】 【分析】 由位置图可知，A 在第二周期，B 、C 、D 处于第三周期，设C 的质子数为x ，则A 的质子数为x-8，B 的质子数为x-1，D 的质子数为x+1，A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A 为O ，B 为P ，C 为S ，D 为Cl ；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6LH 2，设E 的化合价为y ，根据电子转移守恒可知 ymol=22.4L 3.36L /mol ×2=3mol ，E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，则E 为Al ，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。 【详解】 （1）由题可知，元素A 名称为氧，元素B 符号为P ，E 原子的最外层含有3个电子，电子式；
高考化学高三总复习专题题训练十(高分子化合物)
1．2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇经过下列哪几步反应() A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去 解析：选B。由题意知，要制1,2-丙二醇，2-氯丙烷需先发生消去反应制得丙烯： 2．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是() A．①和②B．只有② C．②和③D．③和④ 解析：选C。解答此题要弄清醇氧化的规律：
②③中含有—CH2OH结构，氧化后生成醛。 3．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式如下图，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是() A．1 mol,2 mol B．4 mol,2 mol C．4 mol,4 mol D．4 mol,1 mol 解析：选B。1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol 碳碳双键消耗1 mol氢气；一定条件下，HBr可以与碳碳双键发生加成反应，也可以与醇羟基发生取代反应。 4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有() ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去 A．②③④B．①③⑤⑥ C．①③④⑤D．②③④⑤⑥ 解析：选C。该化合物的分子结构中含有苯环，故可以发生加成反应；含有羧基和醇羟基，故可以发生酯化反应；醇羟基可发生氧化反应；羧基可以发生中和反应。而该分子中既没有卤素原子，也不存在酯的官能团或者其他能水解的基团，故不能发生水解反应；由于跟醇羟基碳邻近的碳(苯环上的碳)上没有可以消去的氢，故不能发生消去反应。 5．(2012·杭州高三联考)咖啡酸苯乙酯 请填写下列空白： (1)A分子中的官能团是 ________________________________________________________________________。(2)高分子M的结构简式是 ________________________________________________________________________。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章 金属及其化合物》过关检测卷含答案
绝密★启用前 人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测 卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 2.铝在下列应用时应加以控制的是 () ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是() A． 3.58 g B． 3.21 g
C． 4.82 g D．无法计算 4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 () A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧ 6.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A．两者对应的氢氧化物均为碱 B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 7.下列叙述正确的是 () A．碱金属性质相似均为银白色金属 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为