实验活动6酸碱的化学性质教案
实验活动6 酸、碱的化学性质
学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
【教学目标】
1. 知识与技能
(1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2. 过程与方法
(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
(2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
3. 情感态度与价值观
(1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
【教学重点】
酸、碱各项化学性质的验证实验。
【教学难点】
分析实验现象，得出实验结论。
【教具准备】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
【导入新课】
之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
请同学们按教材P
实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。
69
【交流回答】
1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。
结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。
原理:Fe
20
3
+6HC1=2FeC1
3
+3H
2
0 Fe+2HC1=FeC1
2
+H
2
↑
3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。
原理:2Na0H + CuS0
4=Na
2
S0
4
+Cu(0H)
2
↓
Cu(0H)
2 +2HC1 =CuC1
2
+2H
2
4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。
原理:Na0H+HC1=NaC1+H
2
5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理:Ca(0H)
2 +2HC1=CaC1
2
+2H
2
【课堂小结】
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
实验活动6 酸、碱的化学性质
1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2. 原理：Fe
20
3
+6HC1=2FeC1
3
+3H
2
0 Fe+2HC1=FeC1
2
+H
2
↑
3. 原理:2Na0H +CuS0
4=Na
2
S0
4
+Cu(0H)
2
↓
Cu(0H)
2 +2HC1=CuC1
2
+2H
2
4. 原理：Na0H +HC1=NaC1+H20
5. 原理：Ca(0H)
2+2HC1=CaC1
2
+2H
2
本节课实验较多，充分体现了实验在化学教学中的作用，教师应注重引导学生观察实验现象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生在实验中滴定、倾倒液体时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地观察到指示剂颜色的变化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实验探究活动，培养了学生的动手能力，让学生对所学的内容有较深的理解和掌握。
初中化学实验实验基本操作教案
2、将白纸折叠成纸槽，从试剂瓶中取半药匙铜绿放到纸槽上， 将纸槽小心地送至干燥洁净的大试管底部，然后使试管直立 起来。3、将铜绿平铺于试管底部，管口梢向下倾斜固定于铁 架台上，先来回移动酒精灯预热试管，然后集中于有固体物 质的部位加热，观察并记录实验中产生的现象。 课 堂 小结 1、药品的取用 2、酒精灯的使用和镁条的燃烧 3、物质加热 作 业 设计 完成实验报告 板 书 设计 1、取用锌粒。 2、量取2毫升稀盐酸。 3、酒精灯的使用和镁条的燃烧 教 学 反思 通过实验让学生操作，掌握药品的取用方法和酒精灯的使用，形成科学的态度和掌握一定的科学方法
学科组化学主备人执教人 课题 1、实验基本操作课型新课授课时间 2019年9月6日 教 学目标1、初步学会酒精灯的使用、药品的取用以及加热等实验操作。 2、学习观察、表述、记录实验现象的方法。 3、培养学生良好的实验习惯。 教学 重点 碱式碳酸铜的分解、药品的使用 教学 难点 碱式碳酸铜的分解现象、酒精灯的使用 教法 学法 实验操作及归纳 教学仪器 药品：铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精。 仪器：酒精灯、坩埚钳、镊子、铁架台、试管、药品、石棉网、量筒、滴管、研钵 教学过程 教学设计修订、增减实验1药品的取用 1、取用锌粒。取1支干燥洁净的试管， 将试管横放，使用镊子将锌粒放到试管 口，然后慢慢竖立试管，使锌粒缓慢滑 到试管底部。 2、量取2毫升稀盐酸。取10毫升的量筒1只，将试剂瓶中的稀盐酸倒入量 筒中，在接近2毫升刻度时，放平量筒，然后用滴管滴加至刻度。读数时视 线要与量筒内液体的凹液面的最低处保 持水平。 3、将稀盐酸倒入盛放锌粒的试管内，振荡，观察并记录实验现 象。
初中化学 酸碱教案
第一课时常见的酸盐酸 教学目标 1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 2．理解复分解反应。 3．了解酸碱指示剂、浓H 2SO 4 的特性及稀释。 4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点 盐酸、稀H 2SO 4 的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、 Cu(OH) 2、CuO、AgNO 3 溶液、浓H 2 SO 4 、稀H 2 SO 4 、BaCl 2 溶液，浓HNO 3 、稀HNO 3 、 石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴 等。 教学过程 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
实验活动6酸碱的化学性质演示教学
实验活动6酸碱的化 学性质
实验活动6、酸、碱的化学性质 实验目的 1、加深对酸和碱的主要性质的认识 2、通过实验解释生活中的一些现象 实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉。 实验内容 1、酸和碱与指示剂的作用 实验步骤 1）取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 2）向一个点滴板上的四种溶液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。 3）向另一个点滴板上的四种溶液中滴加无色酚酞试液，观察颜色变化。 实验现象 1）石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色，滴加在氢氧化钠溶液
和氢氧化钙溶液中变蓝色。 2）酚酞滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色，滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色在。 实验结论：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 2、酸与金属及金属氧化物反应 实验步骤 1）取两个生锈的铁钉放入两个试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。 2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。 3）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。4）比较两个铁钉。 实验现象 1）生锈的铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失，溶液呈现黄色。 2）除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。 3）两铁钉的表面都变得光亮。 实验结论：酸既能与金属反应，又能与金属氧化物反应。 3、酸与碱的反应 实验步骤： 1)在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
高一化学 实验一 化学实验基本操作教案
实验一化学实验基本操作（一） 实验目的 1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。 4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。 实验重点 在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。 实验难点 是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管 CuSO4?5H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液 实验形式 单人单组 实验过程 [引入] [幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。 [提问]这三套装置的名称和用途是什么？ [回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。 过滤装置——用于固液混合物的分离。 蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。 [提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？ [要点]1、称量前先调零点。 2、称量时，左物右码，不可颠倒。 3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。 4、不能直接称量热的物质。 5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 6、称量完毕，法码归盒，游码归零。 [提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？ [要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。 [提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
酸碱的化学性质教案
酸碱的化学性质教案 【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6： 酸碱的化学性质 学校：百善中心校 教师：张坤 日期：2013年4月8日 实验活动6：酸碱的化学性质 活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 实验用品： 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法： 讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果， 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学 交流 讲解反应的微观示意图： 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
《走进化学实验室》人教九年级化学 优秀教案
课题3 走进化学实验室（第一课时） 从容说课 学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。 教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。 本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。 教学目标 1．知识与技能 (1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 (2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2．过程与方法 (1)学会运用观察、实验等方法获取信息。 (2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 (3)初步养成良好的实验习惯。 3．情感态度与价值观 (1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。 (2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点
化学实验基本操作。 教学难点 引导学生主动参与科学探究的过程。 教学方法 理论→实践→归纳→探究→激趣等。 教具准备 1．投影仪、录像资料。 2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。 3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。 [板书]课题3 走进化学实验室 [讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 (引导学生观看课本图1—26、图1—27和图1—28) [师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。 [问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试! [教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1—27所示)，并熟悉它们]
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习
【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色
高中化学优秀教案
高中化学优秀教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节 还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教 学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
卤素元素的化学性质实验报告.doc
卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（5mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。 （二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
《酸碱盐及其化学性质》教学设计
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路： “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法： ①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做
题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点： 1、教学重点： 通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点： 创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择： 1、教法： 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引
实验活动6酸碱的化学性质(教案)
实验活动6 酸、碱的化学性质 学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。 【教学目标】 1. 知识与技能 (1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。 2. 过程与方法 (1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。 3. 情感态度与价值观 (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 【教学重点】 酸、碱各项化学性质的验证实验。 【教学难点】 分析实验现象，得出实验结论。 【教具准备】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 【导入新课】 之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 请同学们按教材P 实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。 69 【交流回答】
1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。 原理:2Na0H + CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓ Cu(0H) 2 +2HC1 =CuC1 2 +2H 2 4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。 原理:Na0H+HC1=NaC1+H 2 5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。 原理:Ca(0H) 2 +2HC1=CaC1 2 +2H 2 【课堂小结】 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 实验活动6 酸、碱的化学性质 1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 原理：Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 原理:2Na0H +CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓
九年级化学下册第1课时 化学实验常用仪器及药品的取用教案与教学反思
课题3 走进化学实验室 原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈 镇海中学陈志海 学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点和学习规律的。教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和"活动与探究"等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 【玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）了解一些化学实验室的规则。 （2）掌握常见仪器的名称和使用方法。 （3）学会固体药品和液体药品的取用方法。 （4）培养学生的观察能力和动手能力。 2.过程与方法 （1）实验操作时能做到“眼到、心到、手到”，提高学生的操作技能。 （2）通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。 3.情感、态度与价值观 （1）了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 （2）能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。
（3）培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。 【教学重点】 固体、液体、药品的取用 【教学难点】 1.量筒和滴管的使用。 2.遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良好的实验习惯。 【教学准备】 仪器：铁架台、量筒、滴瓶、试管架、试管夹、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、镊子等。药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、大理石、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。 一、导入新课 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。 二、推进新课 1.实验室规则 ［讲解］当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则。请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得功的重要保证！ 教师向学生展示实验室规则。 ［交流］讨论遵守实验室规则的必要性和重要性，让学生成宏观印象，加强纪律、安全措施的教育。 2.常见化学仪器介绍 ［讲解］化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 ［观察］引导学生观看课本P17相关图片。大家看实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂。(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液） ［提问］你能叫出这些仪器的名称吗？试一试！ ［阅读］看课本中的附录I初中化学实验常用仪器简介。 ［讲解］老结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。
化学性质实验报告
( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054082 化学性质实验报告Chemical property experiment report
化学性质实验报告 有机实验报告 糖、氨基酸和蛋白质的鉴定 一、糖的鉴定 糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 实验目的： （1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。 （一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。 实验方法 取3支试管，编号，分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（-萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇 动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉 解释:
糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 （二）fehling试验 （1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。 （2）操作方法 取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂i：称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的fehling试剂i。 fehling试剂ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20 ml 含 5 g naoh的水溶液，稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂ii。 样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖 解释: 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。
化学实验室之旅教案
化学实验室之旅教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
1．2化学实验室之旅（3课时） 第一课时 【教学目标】 1．根据常用的化学仪器或图，能正确说出并写出常用仪器的名称。 2．识记常用仪器的主要用途及注意事项。 【教学过程】 导入:化学是一门以实验为基础的自然学科,那么,如何做实验,做好化学实验都需要进行哪些准备呢下面我们就来学习有关实验的知识. 一、自学：（10分钟） 学法指导：请同学们根据学习目标略读课本第7页-13页内容，精读8-9页，在预习过程中有哪些自己不能解决的疑问，请记录下来。 二、交流：（15分钟） 1.写出下列各仪器的名称。 、、、、、、、、 2．常用的加热仪器是：、、、、。 可以直接加热的仪器是：、、；可以间接加热的仪器是：、（加热时需要垫上石棉网，防止因受热不均而发生炸裂）。 3.集气瓶的用途；胶头滴管的用途，胶头滴管用过后应，再去吸取其他药品；玻璃棒的用途。 4.固体药品通常保存在里，液体药品通常盛放在中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
三、总结 1.常见仪器的用途和使用方法。 2.可以直接加热的仪器：、、；可以间接加热的仪器：、 （加热时需要垫上石棉网）。 四、检测：（10分钟） 1.请你指出在化学实验室中常用的下列各种仪器的名称 在化学实验中，若取用48ml蒸馏水，下列最合适的仪器是﹙﹚ A．100ml的量筒B．托盘天平C．50ml的量筒D．50ml的烧杯 3．下列可以加热使用的仪器是﹙﹚ A．烧杯B．集气瓶C．滴瓶D．量筒 4.某学生称药品时，错将砝码和药品位置颠倒了，平衡时砝码和游码加起来共克，此药品的质量为（） 克克克克 5．下仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有﹙﹚；垫上石棉网才能加热的是﹙﹚；不能加热的是﹙﹚ A．试管B．集气瓶C.蒸发皿D．量筒E．烧杯F.燃烧匙 G.石棉网H．漏斗 6.课本13页习题1、3题（1）. 【知识链接】 几种药品的存放： 1.白磷放在水中。 2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
实验活动6 酸和碱的化学性质 教案
实验活动6 酸和碱的化学性质 【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。 对策：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。 姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿ 【提醒】： （1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。 （2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。 仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯 【实验目的】： (1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。 (2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。 (3)、掌握pH试纸的使用。 操作步骤化学现象与结论习题 一、指示剂遇酸碱的变色反应 ①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。 ②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。 ③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊酚酞pH (1)要鉴别盐 酸、澄清石灰 水和食盐溶 液，可以用＿ ＿＿＿＿。 (2)指示剂遇 酸或碱变色 的变化属于 ＿＿＿＿＿ 变化 (3)使石蕊变 红的离子是 ＿＿＿，变蓝 的离子是＿ ＿＿ 醋酸 石灰 水 盐酸 氢氧 化钠 溶液 食盐 水 二、碱与某些盐的作用。 在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。
人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》
第十单元 实验活动6酸和碱的化学性质 教学目标： 知识与技能： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学方法：实验探究 实验用品： 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末 石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？ 生答：....... 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 讲解胶头滴管： 1. 先排空再吸液 2. 滴液时，?悬空垂直放在试管口滴加。 3. 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
4. 用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5. 胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象： 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCI == FeCl2+H2 T 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 各组汇报展示实验现象
初中化学71酸及其性质教案鲁教版
第一节酸及其性质 教学目标: 1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法: ⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节知识点： 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH 的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识： ⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。 ⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。 ⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。 课时安排：三课时 教学过程： 第一课时 一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思考、师生互动、教师归纳： 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？