2020年湖北省武汉市中考化学试卷

2020年湖北省武汉市中考化学试卷

题号一二三四总分

得分

一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）

1.下列物质中属于单质的是（）

A. 五氧化二磷

B. 铜

C. 稀盐酸

D. 高锰酸钾

2.下列实验操作正确的是（）

A. 加热液体

B. 俯视读数

C. 倾倒液体

D. 检查气密性

3.下列化学用语正确的是（）

A. 2个氮原子表示为2N

B. 氯化钠的化学式为ClNa

C. 氧气中O为-2价

D. S2-的结构示意图为

4.下列说法正确的是（）

A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大

B. pH＜7的溶液能使酚酞变红

C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染

D. 长期大量施用化肥不会影响环境

5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系。以下关

系界定错误的是（）

A. 合金和金属材料属于包含关系

B. 金属元素和非金属元素属于并列关系

C. 盐和化合物属于包含关系

D. 物理变化和化学变化属于交叉关系

6.如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在

通常状况下为三种不同状态的氧化物。图中“-”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是（）

A. 甲可以是由四种元素组成的化合物

B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物

C. 戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多

D. 丁→戊的反应过程中会吸收大量的热

7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg

固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（）

A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n

B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物

C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成

D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

8.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶

中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测

得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现

象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X

逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得

装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、

气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（）

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④

二、简答题（本大题共2小题，共8.0分）

9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，再依次进行实

验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

（1）当出现带有火星的木条______的现象时，说明试管中有大量氧气产生。

（2）实验③中产生氧气的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

10.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、

t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是______。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是______（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

三、探究题（本大题共2小题，共12.0分）

11.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明

显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

回答下列问：

（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是______（写化学式）。

（2）BC段发生反应的化学方程式为______。

（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为______（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由______种物质组成。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法______。

12.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分

数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。

Ⅰ．测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。

（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是______。

（2）生成滤渣丙的化学方程式为______。

Ⅱ．测定氧化铁的质量分数

如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2．打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是______。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g。则m=______g（结果精确到0.01）。

四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

13.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了______这一燃烧条件。

（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；五氧化二磷属于氧化物；故选项错误；

B、由同种元素组成的纯净物叫单质，铜属于单质；故选项正确；

C、稀盐酸属于化合物，故选项错误；

D、高锰酸钾属于化合物，故选项错误；

故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，铜属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】D

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管夹应夹在离试管口三分之一处，图中液体超过试管容积的，没有用酒精灯的外焰加热，手拿在试管夹的短柄上，图中所示操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，瓶口没有紧挨试管口，所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N，故选项化学用语书写正确。

B、氯化钠的化学式为NaCl，故选项化学用语书写错误。

C、氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，故选项说法错误。

D、硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8

个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为，故选项化学用语书写错

误。

故选：A。

A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，

C、根据单质中元素化合价为0，进行分析判断。

D、硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子结构示意图等）的书写方法、单质中元素化合价为0是正确解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A．物体受热膨胀不是因为分子体积变大，而是分子间隔变大造成的，选项说法错误；

B．pH＜7的溶液显酸性，不能使酚酞变红，选项说法错误；

C．焚烧含氯塑料会产生含氯化合物，而造成空气污染，选项说法正确；

D．长期大量施用化肥会造成土壤和地下水污染，选项说法错误。

故选：C。

A．根据分子的性质来分析；

B．根据酚酞试液的变色情况来分析；

C．根据含氯塑料焚烧会产生污染物来分析；

D．根据施用化肥的要求来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，以及与之相关的知识。

5.【答案】D

【解析】解：A、合金属于金属材料，所以合金和金属材料属于包含关系，故说法正确；

B、金属元素与非金属元素属于并列关系，故说法正确；

C、盐属于化合物，属于盐和化合物属于包含关系，故说法正确；

D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故说法错误；

故选：D。

根据化学概念在逻辑上存在包含、交叉、并列关系，根据涉及的概念间的关系进行分析判断。

本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，甲能生成乙和丙，且乙能生成丙，能与丙反应，则甲可能是碳酸或是碳酸氢钠或是碳酸氢铵或是甲烷、氧气等，乙是二氧化碳，丙是水，丙能和丁反应，丁能生成水，则丁为氧化钙，氧化钙生成的戊能与二氧化碳反应，则戊是氢氧化钙；

A、若A是碳酸氢钠，则是由四种元素组成的物质，故A说法正确；

B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲可能是氧气，氧气与甲烷反应生成二氧化碳和水，故B说法错误；

C、戊可以是氢氧化钙，但是不能用于治疗胃酸过多，故C说法错误；

D、丁→戊的反应过程中会放出大量的热，故D说法错误；

故选：A。

根据题干提供的信息进行分析解答，乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，甲能生成乙和丙，且乙能生成丙，能与丙反应，则甲可能是碳酸或是碳酸氢钠或是碳酸氢铵或是甲烷、氧气等，乙是二氧化碳，丙是水，丙能和丁反应，丁能生成水，则丁为氧化钙，氧化钙生成的戊能与二氧化碳反应，则戊是氢氧化钙，据此解答即可。

本题考查的是物质推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.【答案】B

【解析】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误；

B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；

C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；

D、只要X中含有氧化铜，氧化铜会先与酸反应生成氯化铜，氯化铜再与铁或锌反应，所以剩余ng固体不可能含有氧化铜，故D错误。

故选：B。

根据锌会与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，锌、铁都会置换出氯化铜中用的铜等知识进行分析。

本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度较大，需要认真分析选项中的选项和金属活动性顺序认真分析即可解答。

8.【答案】B

【解析】解：①试剂X可以是稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该说法正确；

②固体Y不能是生石灰，是因为氧化钙能和水反应生产氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致反应生成的二氧化碳不能逸出装置，该说法不正确；

③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，因此有：2NaOH～Na2CO3～H2SO4～CO2↑，

2NaOH～Na2CO3～H2SO4～CO2↑，

80 106 44

2g 2.65g 1.1g

滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为：10g-（8g-2g+2.65g）=1.35g，该说法不正确；

④若没有球形干燥管，二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量偏大，使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，该说法正确。

故选：B。

氢氧化钠固体能够吸收水蒸气而潮解，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量；

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】复燃2H2O22H2O+O2↑分解反应

【解析】解：（1）氧气具有助燃性，当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生，故填：复燃。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故填：2H2O22H2O+O2↑；

分解反应。

根据催化剂的特点和化学方程式的书写方法分析。

此题难度不大，掌握催化剂的特点以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答。

10.【答案】B 20g AB ③

【解析】解：（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B。

（2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g 溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g-20g=4g，则该温度下的100g水中最多能

溶解X，4g×=20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g。

（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。

（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX，剩余固体的质量为30g-12g=18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为

20g×=30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱

和溶液，故说法错误。

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故说法错误。

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用的是升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正确。

故答案为：

（1）B；

（2）20g；

（3）AB；

（4）③。

（1）根据A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，进行分析解答。

（2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g 溶液，进行分析解答。

（3）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。

（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX，进行分析判断。

②根据题意，要从D点对应的溶液中得到全部固体X，结合结晶的方法，进行分析判断。

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可能采用的是升高温度的方法，进行分析判断。

本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

11.【答案】BaSO4、BaCO3BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑Na+、Cl-、SO42- 2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，反之则不含有氯离子

【解析】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。

故填：BaSO4、BaCO3。

（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。

故填：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。

（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl-、SO42-；

B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，记碳酸钡和硫酸钡。

故填：Na+、Cl-、SO42-；2。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法：取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，反之则不含有氯离子。

故填：取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，反之则不含有氯离子。

（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；

（2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；

（3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水；

（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】引流Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4锌粒减少，表面产生气泡偏大10.76

【解析】解：（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

（2）生成滤渣丙，是因为硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。

故填：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。

（3）打开止水夹K，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到装置甲中的实验现象是锌粒减少，表面产生气泡。

故填：锌粒减少，表面产生气泡。

（4）若无装置乙，氢气中的水蒸气会进入丁中，导致丁中测定的水的质量偏大，进一步导致通过化学方程式计算的氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的质量分数偏大。

故填：偏大。

（5）碳和氧化铁反应的化学方程式及其质量关系：

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，

320 36

3.2g 0.36g

由以上质量关系可知，与碳反应的氧化铁质量是3.2g，

丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，说明反应生成了0.54g水，水中氧元素来自于氧化铁，因此氧化铁质量：0.54g×÷=1.6g，

则氧化铁质量：3.2g+1.6g=4.8g，

其中铁元素质量：4.8g×=3.36g，

滤渣丙是氢氧化铁，17.12g氢氧化铁中铁元素质量：17.12g×=8.96g，

样品中铁质量：8.96g-3.36g=5.6g，

则m=5.6g+4.8g+0.36g=10.76g。

故填：10.76。

（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流；

（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（4）高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水，浓硫酸能够吸收水蒸气；

（5）高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】（1）与氧气接触；

（2）设酒精燃烧生成水的质量为x，

C2H5OH+3O22CO2+3H2O，

46 54

10.0g×92.0% x

=，

x=10.8g，

密闭容器内水的质量是：10.0g×（1-92.0%）+10.8g=11.6g，

答：密闭容器内水的质量是11.6g。

【解析】解：（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。

故填：与氧气接触。

（2）设酒精燃烧生成水的质量为x，

C2H5OH+3O22CO2+3H2O，

46 54

10.0g×92.0% x

=，

x=10.8g，

密闭容器内水的质量是：10.0g×（1-92.0%）+10.8g=11.6g，

答：密闭容器内水的质量是11.6g。

可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；

酒精燃烧生成水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。