新人教版高一化学第二学期期中考试试题(含答案)
新人教版高一化学第二学期期中考试试题
（满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题：共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。
1．右图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )
A．为放热反应
B．为吸热反应
C．属于燃烧反应
D．属于中和反应
2．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是() A．S B．Mg C．Cl D．Be
3．下列属于同位素的一组是()
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2 C.4019K、4020Ca D．H、D、T
4．下列关于原电池的叙述中正确的是()
A．正极和负极都必须是金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，H+向锌电极移动
5．在N 2＋3H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率()
A．2.4 mol·L－1·s－1B．0.8 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1
6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()
A．X3Y2 B．X2Y C．Y3X2 D．Y2X3
7．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是() A．缩小体积 B．充入少量NO气体
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
8．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( )
A．位于周期表中部的过渡元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．左下方区域的金属元素
9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是()
A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．质子数293 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z的强
C．Z的氢化物比Y的简单氢化物稳定
D．X的原子半径小于Y
11．某同学根据所学知识，以反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu设计了一个原电池，该原电池的正负极材料及电解质溶液的选择合理的是( )
正极负极电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B Cu Zn H2SO4
C Cu Zn CuSO4
D Zn Fe CuCl2
12
可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()
A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力
13．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
B．反应速率之比为2∶2∶1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的压强不再改变的状态
14．下列说法中错误的是()
A．化学反应中能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>S
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
16．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()
A．铜棒的质量B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO2－4)
二、非选择题：共52分
17．（14分）
下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是_______________________ (填编号，下同)，属于阴离子结构的粒子是______________________________________。
(2)具有稳定性结构的原子是________________。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_____________。
(4)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是____________________。
18．（14分）
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为。
(2)反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为。
(3)反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了。
(4)反应开始到10 s，Y的转化率为。
(5)化学反应速率受很多因素的影响，下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关
系最为密切？
①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_____________________；
②同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______；
③MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____________________。
19．(12分)
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)元素y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)f在周期表中的位置是______________________________________。
(3)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。y、z、g、h四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。
(5)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______________。20．(12分)
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。
(1)下列装置属于原电池的是____________________。
(2)在选出的原电池中，_____是负极，正极的电极反应式为_______________________。
(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如右图所示)，锌锰干电
池的负极材料是________，负极发生的电极反应式为_______________
。若反应消耗6.5 g负极材料，
则电池中转移电子的物质的量为____________________。
参考答案
一、选择题：共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。 1—5 BADBC 6—10 DCBDB 11—15 CBBCD 16 C
二、非选择题：
17. （14分）(每空2分)
答案：(1)③⑤①⑥(2)②(3)⑤ (4) 5 6 6Li与7Li
18. （14分）(每空2分)
答案: (1)X(g)＋Y(g) 2Z(g) (2 )0.079 mol·L－1·s－1
(3) 0.395 mol·L－1
(4) 79.0% (5) ①温度②反应物本身性质③催化剂
19. （12分）(每空2分)
答案： (1) 14C (2)第三周期ⅢA族 (3)r(O2－) ＞r(Na＋) HClO4＞H2SO4
(4)H2CO3
(5) 等其他合理答案
20. （12分）(每空2分)
答案：(1)⑤
(2)Fe 2H＋＋2e－===H2↑
(3)锌 Zn－2e－===Zn2＋0.2 mol
期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试
湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高
最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一化学期中考试试卷
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高一上学期化学期中考试试卷(理科)
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
2019-2020学年高一化学第二学期期中试题
高一化学第二学期期中试题 （2019.4） 高一化学 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 第Ⅰ卷（选择题54共分） 本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。 一、选择题（有一个选项符合题意） 1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是 A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液 2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是： A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子 C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子 3．下列各组物质中互为同分异构体的是 A.1H与2H B.O2与O3 C.乙烷与乙烯 D.正丁烷与异丁烷 4．若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是 A. b = a – n - m B. b = a - n + m C. 离子半径X m+ ＜Y n- D. 原子半径X ＞Y 5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44和46个质子 D. 和含有不同的电子数 7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Ａ.苯Ｂ.氯化铁Ｃ.乙烷Ｄ.乙烯 8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是 A.非金属性强弱为X＞Y＞Z B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z 9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是 A. 乙炔和苯（C6H6） B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是 A. Z的分子式可能是X2Y3 B. Z是一种酸性氧化物 C. Z的分子式可能是X2Y5 D. Z是一种离子晶体 11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一化学第二学期期中考试试卷3.doc
第一范文网 ( https://www.360docs.net/doc/b956251.html, )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划 高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H— 1、O— 16、Mg — 24、Al — 27、Cl —35.5N--14 第一卷（共 60 分） （请用2B 铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同种物质B．同分异构体C．同位素 D ．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B . SiH 4 C. H2O D . HCl 3．属同分异构体的是 A ．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H 2O与 D2O 4． 0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 A ．3.01 ×1023 B ．6.02 ×1023 C． 0.5 D ．1 5．元素 R 的阴离子 R n－核外有 x 个电子，其核内的中子数为m，则 R 的质量数是 A ．x-n B． m-x+n C． m+x-n D ．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A ．外界条件不能改变平衡 B ．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化 D ．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在 2A+B ==== 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ (A)=0.5 mol ·（ L · s）-1 B．υ (B)=0.3 mol ·（ L ·s）-1 C．υ (C)=0.8 mol ·（ L · s）-1 D ．υ (D)=1 mol ·（ L· s）-1
高一化学期中考试试题
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
2016—2017学年第二学期高中一年级期中考试化学试题及参考答案
2016—2017学年第二学期高一期中考试试题 化学学科 出卷人袁金坤核卷人倪宇星新南注意事项： ①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。 ②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。 ③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 第I卷（选择题共62分） 单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该 ．．．提倡的是 A 发展清洁能源 B 增加植被面积 C 直接大量燃烧煤炭供热 D 选择绿色出行 2．下列化学用语正确的是 A 氯化钠的电子式 B 乙炔的结构式 H－C＝C－H D 氨的分子式NH3 C 磷原子的结构示意图 3．下列过程发生化学变化的是 A 香水挥发 B 海水晒盐 C 冷、浓硝酸使铁片钝化 D 干冰升华 4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是 A OH－ B NO3－ C CO32－ D Ag + 5．下列物质中，不含共价键的是 A NaCl B Cl2 C HCl D NaOH 6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。二氧化氮属于 A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物
7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是 A 原子序数是99 B 质量数是43 C 质子数是56 D 中子数是56 8．下列说确的是 A 钠、镁、铝原子半径依次增大 B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱 C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强 D NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强 9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说确的是 A 20Ne和22Ne互为同位素 B 20Ne和22Ne互为同分异构体 C 20Ne和22Ne的质量数相同 D 20Ne和22Ne的中子数相同 N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是10．反应2NO+2CO A 该反应是置换反应 B 该反应是复分解反应 C CO发生氧化反应 D NO是还原剂 11．已知原子序数 ．．．．，可以推知原子的 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A ①②③④⑥ B ①④⑤⑥⑦ C ②③④⑤⑦ D ③④⑤⑥⑦ 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 C NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 D N2难溶于水，可用于合成氨原料
高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol
2020年高一化学期中考试试卷
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8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高一化学上学期期中考试试卷含答案(共3套)
2019-2020学年高一第一学期期中考试 化学试卷 说明： 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A ．振荡分液漏斗 B ．制蒸馏水 C ．称取氢氧化钠 D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电 B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质 D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐
高一化学第二学期期中考试试卷3
高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14 第一卷（共60分） （请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是 A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1 10．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是 通电
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
上海市高一下第二学期化学期中考试卷
上海市高一下第二学期化学 期中考试卷 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷 考试时间：2010年4月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Ba —137 Ca —40 S —32 Cu —64 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1．下列变化属于化学变化的是 A ．氨的液化 B ．氯化铵受热“升华” C ．碘的升华 D ．硝酸的挥发 2．下列反应属于氮的固定的是 ①N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 ②雷雨闪电时空气中的N 2和O 2化合生成NO ③NH 3经过催化氧化生成NO ④NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3 A ．①③ B ．②④ C ．③④ D ．①② 3．下列反应过程需要吸收热量的是 A ．燃烧 B ．浓硫酸溶于水 C ．酸碱中和 D ．水的电离 4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减 少工业排放量的气体是 A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．硫化氢 D ．氟里昂 5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A ．Cl 2 B ．H 2S C ．SO 2 D ．CO 6．下列各组气体，常温下能共存的是 A ．N 2、O 2 B ．NO 、O 2 C ．NH 3、HCl D ．H 2S 、SO 2 7．有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸 C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．(NH 4)2CO 3 8．下列混合物可用加热方法分离的是 A ．晶体碘和氯化铵 B ．硝酸钾和二氧化锰 C ．硫酸钾和氯酸钾 D ．氯化铵和氯化钡 9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A ．二氧化硫的漂白性 B ．溴的挥发性 C ．溴的氧化性 D ．二氧化硫的氧化性 10．下列物质的化学式，错误的是 A ．重晶石 BaCO 3 B ．明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O C ．石膏 CaSO 4·2H 2O D ．绿矾 FeSO 4·7H 2O 11．有下列气体：① SO 2 ② H 2S ③ H 2 ④ HI ⑤CO 2 ⑥NH 3不能用浓H 2SO 4干燥的是 A ．① ② ④ B．② ④ ⑥ C．① ② ④ ⑥ D．① ③ ⑤ ⑥ 12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A ．Na +、K +、Cu 2+、SO 42－ B ．NH 4+、Na +、NO 3－、Cl － C ．K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、I ―、Cl －、NO 3― 13．15L NO 2和NO 的混合气体通过水后收集到7L 气体（同温同压），则被氧化的NO 2有 A ．4L B ．6L C ．8L D ．12L 14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口