混合气体平均摩尔质量习题

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算

（1）已知标况下密度，求相对分子质量.

相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度

ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量

若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝

)

()(B A ρρ，由推论三，)()

()()(B A B Mr A Mr ρρ＝

＝D B ?Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A

的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.

（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.

例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.

解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义

设CO 、H 2的物质的量均为1mol

M ＝

mol g mol

mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总

?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式：

设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝

＋＋＋＋＝

总

总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ??

[推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……

例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.

解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得

M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％ ＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％ ＝28.8g/mol

答：空气的平均相对分子质量为28.8.

练习1有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 . 练习2．由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.

A组

1气体摩尔质量求算一般公式

2、已知相对密度求算公式

3、已知标况下体积求算公式

4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组

1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H

2和Cl

2

的混合

气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同

的（）

A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数

2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H

2、O

2

三种气体，当它们的温度和密度都相

同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A.p(Ne)＞p(H

2)＞p(O

2

)

B.p(O

2)＞p(Ne)＞p(H

2

)

C.p(H

2)＞p(O

2

)＞p(Ne)

D.p(H

2)＞p(Ne)＞p(O

2

)

3、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的

值）（）

A.(22.4 bc/aN

A

) L

B. (22.4ab/cN

A

)L

C. (22.4ac/bN

A

)L

D. (22.4b/acN

A

)L

4、设N

A

代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.2.9 g 2CaSO

24·H

2

O中含有的结晶水分子数为0.02NA

B.室温下48 g O

2和O

3Y

的混合气体中含氧原子数为3NA

C.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O

2

-数为NA

5、在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体

是

（）

A.H

2、N

2

O

4

B.H

2、N

2

O

3

C.H

2、N

2

O

D.H

2、NO

2

6、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）

A.相同质量、不同密度的N

2O和CO

2

B.相同体积、相同密度的CO和C

2H 4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O

2和O

3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO

2和N

2

O

4

7、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H

2

S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.100 mL 0.1 mol/L稀H

2SO

4

溶液中含有SO

4

2-的个数为0.1N

A

B.1 g氢气含有N

A 个H

2

分子

C.标准状况下，22.4 L NH

3所含的电子数为10N

A

D.含2N

A

个氧原子的氧气的质量为32 g 9、在120 ℃时分别进行如下三个反应：

A.2H

2S+3O

2

=2H

2

O+2SO

2

B.C

2H

4

+3O

2

=2H

2

O+2CO

2

C.C

4H

8

+6O

2

=4H

2

O+4CO

2

（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（ρ为气体的密度）

符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；

符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。

（2）若压强恒定，容积V可变：

符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。

10、（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是____________。

（2）V

2O

3

和V

2

O

5

按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：

xV

2O

5

+yV

2

O

3

=zVnO

2n+1

①反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V

6O

13；

②反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V

3O

7；

（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

11、过氧化钙（CaO

2

)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO

2·xH

2

O］

2CaO+O

2↑+2xH

2

O，得到O

2

在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO

2

的

物质的量为______。

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na

2CO

3

溶液，

将溶液中Ca2+全部转化为CaCO

3沉淀，得到干燥的CaCO

3

0.70 g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO

2·xH

2

O的x值。