高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学第二章摩尔练习及答案
练习1：
一、选择题：
1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）
（A ）摩尔是表示物质数量的单位
（B ）摩尔是表示物质多少的单位
（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位
（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ）
（A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个
（C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个
3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
（A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO
（C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4
4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ）
（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A
5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）
（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31
6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
（A ）28M （B ）14
M （C ）M （D ）28M 二、填空题：
7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n 个电子的Al 3+
的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案：
1、（D ）
2、（C ）
3、（A ）
4、（A ）
5、（D ）
6、（D ）
7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9.
2410
02.627 n ;185.36m 练习2：
一、选择题
1、36.5gHCl 气体体积是（）
（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定
2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）
（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g
3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L -1，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（）
（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：8
4、1500C 时，(NH 4)2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（）
（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）32
5、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×105Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）
（A ）0.2×1.01×105Pd （B ）0.6×1.01×105Pd
（C ）1.01×105Pd （D ）无法确定
6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）
（A ）H 2=O 2=H 2（B ）H 2>N 2>O 2
（C ）O 2>N 2>H 2（D ）O 2>H 2>N 2
7、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（）
（A ）NO 2（B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4
答案：
1、（D ）
2、（C ）
3、（B ）
4、（C ）
5、（C ）
6、（B ）
7、（A ）
解析：
3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L -1×22.4L ·mol -1=22.4g ·mol -1，
CH 4和CO 的物质的量之比为：
CH 4 16 5.6 7 22.4 —=—
CO 28 6.4 8
CH4和CO 的质量比为：
2
1828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。 4、(NH4)2CO 3==2NH 3+CO 2+H 2O ↑，
1mol 2mol 1mol 1mol
混合气体平均摩尔质量为M =mol
g 496=24g ·mol -1, ∵同温同压下，2
121M M =ρρ， ∴2
H ρρ混=224=12。 5、H 2+Cl 2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，2
121n n P P =，∴反应后压强不变。 6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H 2)>n(N 2)>n(O 2), 所以三种气体压强的关系为：H 2>N 2>O 2，∴选（B ）。
7、n(N 2)=1285.6-⋅mol g g =56
1mol, n （甲）=56
1mol ×2=281mol, M （甲）=mol g 28
164.1=46g ·mol -1，∴选（A ）。 练习3：
一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)
1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )
(A)16g 氧气所含的氧原子数.
(B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.
(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.
(D)4℃时,18cm 3的水所含的分子数.
2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )
(A)Cl 2 (B)H 2 (C)O 2 (D)CO
3.下列说法中,不正确的是( )
(A)0.5mol 硫酸分子(B)5mol 氧元素
(C)1mol 氯原子(D)0.03mol 氢氧根离子
4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCl n ,则n 等于( )
(A)3 (B)2 (C)4 (D)5
5.将ag 的CuO 通入H 2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( ) (A)b a bc - (B)a·b (C)bc b a - (D)b
b a
c )(- 6.下列叙述中,正确的是( )
(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.
(B)1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.
(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.
(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.
7.同温同压下,甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（）
(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1
8.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O 3)的……( )
(A)分子个数相等(B)原子个数相等
(C)体积比是3:2(D)密度是
9.150℃时,(NH 4)2CO 3 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑,(NH 4)2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为
( )
(A)96 (B)48 (C)12 (D)32
10.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )
(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH 3
(C)标准状况下1.12L CH4(D)6.02×1022个H2SO4分子
11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )
(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5
12.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )
(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL
13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )
(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.
(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.
(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.
(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.
14.设N A为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A,则该溶液的物质的量浓度为( )
(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L
15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
(A)溶液中含1mol Na2SO4.
(B)1L溶液中含142g Na2SO4.
(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.
(D)将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.
16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）
(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L
17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）
(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L
18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )
(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L
19.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol Cl-
为0.2mol 则SO 42-为（）
(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol
20.在标准状况下,将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（） (A)1mol/L (B)4.221mol/L (C) 4.225.36mol/L (D)5
.361mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( )
(A)溶于500mL 水中(B)溶解后得到500ml 溶液
(C)从中取出100mL 溶液,其浓度为0.02mol/L
(D)从中取出1mL 溶液,其浓度为0.1mol/L 。
22.1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
(A)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O (液)+142.9KJ
(B)2H 2+O 2=2H 2O+571.6KJ
(C)H 2(气)+2
1O 2(气)=H 2O (液)+285.8KJ (D)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O (气)-571.6KJ 23.以N A 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C 2H 2(气)+
25O 2(气)=2CO 2(气)+H 2O (液)+1300KJ 的说法中正确的是( )
(A)有10N A 个电子转移时,放出1300KJ 能量.
(B)有1N A 个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ 的能量.
(C)有2N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 的能量.
(D)有8N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 的能量.
24.已知下列两个热化学方程式:
2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O (液)+571.6KJ.
C 3H 8(气)+5O 2(气)=3CO 2(气)+4H 2O (液)+2220.0KJ
实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5mol,完全燃烧共放出热量3847KJ,则混合气中H 2和C 3H 8的体积之比为( )
(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1
25.某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为( )
(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:8
26.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )
(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L
二.填空题.
27.5.5gCO2在标准状况下的体积为______L,含有____个CO2分子.
28.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中[Na+]=0.4mol/L,则溶液中Na+物质的量为____mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为Na2CO3,Na2CO3的质量为_____g.
29._____gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.
30.0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
31.把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸_____mL.
(2)配制操作可分解成如下几步:
(A)往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.
(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.
(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.
(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.
(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.
(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.
(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.
(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.
以上正确的操作顺序是_______________________________.
三.计算题.
32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?
33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.
(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
答案:
一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B)
9.(D) 10.(A) 11.(C 、D) 12.(D) 13.(C 、D) 14.(B) 15.(D)
16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B 、D) 22.(C)
23.(A 、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)
二.27.2.8;0.125×6.02×1023 28.0.04;2.12g
29.20 30. A 4 31.(1)16.3 (2)D 、A 、E 、C 、B 、H 、G 、F 三.32.15.94; 0.1275mol/L 。
解析:n(CuSO 4)=mol
g mol g mL /160%00.2/02.1500⨯⨯=0.06375mol m(CuSO 4·5H 2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g
C(CuSO 4)=L
mol 5.006375.0=0.1275mol/L 33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L
解析:n(BaSO 4)=mol
g g /23366.4=0.02mol 即n(Na 2SO 4)=0.02mol
n(BaCO 3)=mol
g g g /19766.451.14-=0.05mol 即n(Na 2CO 4)=0.05mol,n(CO 2)=0.05mol
C(Na 2SO 4)=
L
mol 05.002.0=0.4mol/L C(Na 2CO 4)=L mol 05.005.0=1mol/L V(CO 2)=22.4L/mol ×0.05mol=1.12L 。
高一化学摩尔同步训练题(有答案)
(时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2011?南京高一检测)下列叙述中，错误的是( ) A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－ 1 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位 解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3. 答案：B 2．(2010?扬州中学期中)下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g?mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g?mol－1，A、B选项 错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为 32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误． 答案：C 3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4?7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：A项，n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4?7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项， 6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol,0.1
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)
人教版化学必修一第二章 第三节物质的量重点训练 一、选择题 1.【2019·河南安阳一中高一月考】下列有关物质的量和摩尔的叙述，不正确的是（） A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B.物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023 C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 2.【2019·广东清远期末】下列物质中，所含分子数最多的是（） A.1.806×1023个H2O B.含N A个氢原子的H2 C.1.2 mol H2SO4 D.11.2 g CO 3.【2021·山东济南历城二中高一监测】下列叙述错误的是（） A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 C.1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol O D.1 mol H2O中含有3 mol 原子 4.【2019·山东省实验中学高一月考】1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（） A.16 B.64
C.32 D.96 5.【2019·湖南攸县一中高一月考】常温常压下，气体体积的大小取决于（） A.粒子的直径 B.粒子的质量 C.粒子的数目 D.粒子间的平均距离 6.【2019·陕西渭南中学高一质检】（双选）下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是（） A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积 B.通常情况下，1 mol 气体的体积约为22.4L C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D.相同条件下的气体，气体摩尔体积相同 7.李兰娟院士说，据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药处理组比较，抑制效率达到280倍。关于300 μmol·L-1浓度说法正确的是（） A.1 mL溶液中含有达芦那韦0.3 μmol B.将30 μmol达芦那韦溶于100 mL水中可配得该溶液 C.溶液中含有达芦那韦分子个数为0.0003 N A D.实验室配制该溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 8.欲配制480 mL的3 mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12 mol/L 的浓盐酸的量依次为() A.500 mL 120 B.500 mL 125
高一化学气体摩尔体积练习题及标准答案
气体摩尔体积 概念巩固 一．摩尔体积 1. 定义： 符号：单位： 数学表达式： 适用范围： 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。 从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有： ① 物质的体积的大小② ③ 由上述可知气体的摩尔体积只与和。 理解上述概念，注意以下要点： （1）标准状况：指0℃、1.01×105 Pa的状态。 （2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。 （3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。 （一）. 选择题： 1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（） A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾 C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（） A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的数目 3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（） A. 气体性质不同 B. 气体分子的大小不同 C. 气体分子间平均距离不同 D. 气体的物质的量不同 （二）. 判断正误： 1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为2 2.4L/mol （） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （） 3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（） 4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）
5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同（） （三）、有关气体摩尔体积的计算： 例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。 例题3：标况下，2.24LH 2与2L 氧气反应生成多少mol 水？ 2、阿伏加德罗定律及其应用 阿伏加德罗定律： 同温同压下： 212121N N =n n =V V ②、推论：同温同压下：2 12121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L •g 4.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —） M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n = M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+· ··ф为体积分数。 例题精选 1. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量 3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A. 80g SO 3 B. 16g O 2 C. 32g H 2S D. 3g H 2 4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3PO 4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 5. 下列说法正确的是（） A. 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C. 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L ③、运用： 阿伏加 德罗定 律及其推论：
气体摩尔体积练习题及答案
气体摩尔体积练习题及答案 【典型例题】 类型一、气体摩尔体积 例1．（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g D．1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－ 【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②在标准状况下。 【答案】A 【解析】A，正确。B项没有指明标准状况下，错误。C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。D项1 mol1硫酸中含有N A个SO42－，不是1 mol·L－1。 【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 L·mol－1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。审题一定要准。 举一反三： 【变式1】下列说法中正确的是（） A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升 B、1molO2的体积约为22.4升 C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升 D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同 【答案】C 【变式2】下列说法中不．正确的是() A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 【答案】D 【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。 【变式3】下列叙述正确的是 A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 【答案】D 【变式4】下列叙述中，正确的是（） A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4L C.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L 【答案】B 类型二、阿伏加德罗定律及其推论
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约23 6.0210 ⨯个分子 ③23 6.0210 ⨯就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是mol/L ⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等 A．3 B．4 C．5 D．6 2．下列叙述正确的是 ①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 g A．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤ 3．1molNO和1molNO2具有相同的 ①分子数②原子数③N原子数④O原子数 A．②④B．①③C．①④D．①② 4．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1molNe中含有6.02×1024个电子 C．1molH2O中含有2molH和1molO D．1molH2O中含有3mol原子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．a 4b mol-1B． b 4a mol-1C． a b mol-1D． b a mol-1 7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是
高一化学专题训练卷02(物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积)附参考答案
高一化学专题训练卷（2） 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积专题 第I卷（选择题） 一、选择题（60分，本大题共有20个小题，每个3分；每个小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法错误 ．．的是（） A．1 mol 氢B．1 mol O C．1 mol CO2D．1 mol水分子 2.一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（） A．质量B．体积C．密度D．摩尔质量 3.以下说法正确的是（） A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为28 g/mol C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g 4.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（） A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） A．32g?mol-1B．33g?mol-1C．32g D．33g 6.下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5N A D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g 7.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（） A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282
高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学第二章摩尔练习及答案 练习1： 一、选择题： 1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A ）摩尔是表示物质数量的单位 （B ）摩尔是表示物质多少的单位 （C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 （D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。 2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ） （A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个 （C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO （C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4 4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ） （A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A 5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ） （A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）28M （B ）14 M （C ）M （D ）28M 二、填空题： 7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。 8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。 9、核外有n 个电子的Al 3+ 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。 答案： 1、（D ） 2、（C ） 3、（A ） 4、（A ） 5、（D ） 6、（D ）
2020人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位—摩尔》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习 及答案 课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。 2．下列说法不正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含2 mol H 解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。 3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子质量等于23 6.02×1023 g 解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝ 17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为 23 g，故1个钠原子的质量为 23 6.02×1023 g，D正确。 4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子
高中化学气体摩尔体积的练习题
高中化学气体摩尔体积的练习题 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ①气体物质的量的多少①气体分子间的平均距离 ①气体分子的相对分子质量 A ．①① B ．①① C ．①① D ．①① 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．1mol Cu 与S 完全反应，转移的电子数为A 2N B ．1mol Fe 与稀硝酸完全反应，转移电子数一定为A 3N C ．标准状况下，22.4L 的2SO 通入水中生成24H SO 分子数为A N D ．50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含H—O 键数目为A 3.5N 3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B 遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A ．偏二甲肼的摩尔质量为60g B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C ．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol -1 D ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 4．重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl -的存在，最好选用下列物质中的 A ．石蕊溶液 B ．盐酸和氯化钡溶液 C ．硝酸银溶液 D ．稀硝酸和硝酸银溶液 5．将50mL0.3mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3mol/L B ．0.03mol/L C ．0.05mol/L D ．0.04mol/L 6．100mL1mol/L 4CuSO 溶液中溶质的物质的量为
高一化学必修一物质的量及其单位—摩尔练习题及答案 教育城
1.3 化学中常用的物理量——物质的量（3课时） 第一课时 物质的量及其单位——摩尔 课时达标 1.（原创）摩尔是（ ） A ．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D ．物质的数量单位 2.（变式）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A.6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数 B.12g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3.（变式）下列叙述中正确的是（ ） A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02x1023个分子 B ．1mol 氧的原子数是6.02x1023 C ．0.5molHe 约含有6.02x1023个电子 D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2mol 氢原子 4.（变式）下列说法中，正确的是（ ） A.物质的量就是物质的数量或质量 B.1mol 氯约含有6.02x1023个微粒 C.1molH 2O 含有2molH 和1molO D.1molH 2O 含有18mol 电子 5.（变式）下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计算纯净物，又能用来计算混合物 C.1mol 任何微粒所含的微粒数都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计算思路都是扩大单位（1米=109纳米） 6.（原创）一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是 （ ） A.A N N B . A N N 4 C. A N N 4 D.A N N 43
高一化学必修一摩尔质量练习题
高一化学必修一摩尔质量练习题: 1。下列对于“摩尔"的理解正确的是( ) A。摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为mol C。摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D。国际上规定，0。012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位,故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位. 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B。1mol氢 C。摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量,它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类. 【答案】D 3.下列叙述错误的是（) A.1mol任何物质都含有约6。02×1023个原子 B。0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子,故A 错误。 【答案】A 4。0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为（） A。3.01×1023 C。0.5 ++B。6。02×1023 D。1 — 【解析】N(Na）=2×0.5mol×6。02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体,它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ） A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D。6∶3∶2 【解析】n(CO）∶n(CO2）∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0。8g某一物质中含有3。01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ） A.8 C。64 B。16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0。05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ）
摩尔质量和气体摩尔体积练习题与答案
“大课堂、三核心、整体化、周循环”教学模式工具 高一化学备课组 摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案 1．下列说法中，正确的是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16 23 个 HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3， 6．标准状况下有 ①6.72LCH 4 ②3.01 ×10 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( ) A.1mol 某气体的体积是 22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况 . A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜② B.非标准状况下 ,1molO 2 的体积必定不是 22.4L C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ④＜②＜③＜① C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒 ,该物质在标准状况下的体积为 7．在常温常压下，把１ molO 2 和４molN 2 混合后占有的体积是 ( ) 22.4L Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于 112 D.标准状况下 ,1molH 2 和 O 2 的混合气体的体积不一定为 22.4L 8．8 克 CH 4 的物质的量为 ，其中 H 物质的量为 ，H 的数目 为 。 2．同温同压下 ,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是 :分子个数比 ( )；原 9．48g O 2 的物质的量为 ，O 2 的数目为 ，其中 O 物质的量 子个数比( )；物质的量之比 ( )；质量之比 ( ) 为 ，O 的数目为 。 A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 10．48g O 3 的物质的量为 ，O 3 的数目为 ，其中 O 物质的量 为 ，O 的数目为 。 3.下列说法正确的是 (N A 表示阿伏加德罗常数 ) ( ) 11．HNO 3 的摩尔质量为 ，N A 个 HNO 3 的质量为 ，HNO 3 的相 对分子质量为 。 A.在常温常压下， 11.2LN 2 含有的分子数为 0.5N A 12．标准状况下， 1.7gNH 3 和____LH 2S 含有相同的氢原子数 . B.在常温常压下 ,1molHe 含有的原子数目为 N A 13．2molSO 3 和 3molSO 2 其分子数之比为 ______；相同状况下 (均为气体)体积 C.71gCl 2 所含原子数为 2N A 之比为____；氧原子数之比为 ________. D.在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 14．标准状况时，将 16g O 2 和 28g N 2 混合，混合气体的体积是 。混 4．在相同条件下 .一个容器充满 NO ，另一个容器充满 N 2 和 O 2,两个容器的体 合气体总物质的量是 。 积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的 ( ) 15．在标准状况下 ,15g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体 ,其体积为 10.08L, A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol H的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol B．1mol2 C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41 L mol- ⋅ D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A B．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N A C．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N A D．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子 3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4L CH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 B．若1mol4 CCl的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol4 D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子 4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-1 5．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是 A．气体分子数B．气体分子的体积 C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量 6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（） A．所含分子数目相同 B．所含氢原子的物质的量之比为3:4 C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16
高中化学必修一 专题第2章第3节气体摩尔体积备作业))解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第三节物质的量 第2课时气体摩尔体积 一、单选题 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（） A．64g二氧化硫含有原子数为3N A B．O2气体的摩尔质量为36g C．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N A D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确； B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误； C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（） A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的相对分子质量为16 C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误； B.CH4的相对分子质量为16，故B正确； C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误； D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误； 3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023 C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D 【解析】 A. 1molH 2O 的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g ，A 正确； B. 1molH 2O 中含氧原子数目为：23123A · 1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯，B 正确； C. 1molH 2O 中含电子数目为：23123A · 10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯，C 正确； D. 标准状况下，H 2O 是液体，不能用m ·V nV =计算，D 错误； 4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下，14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N A D ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个 【答案】A 【解析】 A. 常温常压下，N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且为双原子分子，则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol ，含有的原子数目为N A 个，符合题意，A 正确； B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误； C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ，与题意不符，C 错误； D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D 错误； 答案为A 。 【点睛】 制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3。 5．我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C 18，如图)，下列说法正确的是（ ） A ．C 18属于一种新型化合物 B ． C 18与C 60的摩尔质量相等
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：_______________ 一、单选题 1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（） A．28g•mol-1 B．56g•mol-1 C．84g•mol-1 D．112g•mol-1 2．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） 2 A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol 3．摩尔质量的单位是（） A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol 4．下列说法正确的是（） A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 g C．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子 5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确 ．．．的是（） A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素 C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强 6．下列说法正确的是（） A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2g C．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 7．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等 D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量 8．下列叙述正确的是（）
高一化学物质的量基础练习题及答案
. - 物质的量基础题 XX：班级：学号： 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一（） 2、摩尔是物质的质量单位（） 3、摩尔是物质的数量单位（） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（） 5、3mol氢（） 6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？ 2、2.5molO2多少个O原子？ 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空 1、1.5molH2SO4所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？
3、0.5molH2O中有________mol原子. 四、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加 热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题 一、单选题 1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（） A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 L D.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同 2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定 B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L D.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L 3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大 4、下列说法中不正确的是( ) A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol D.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol 5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、 CO气体时，两容器的温度和 2 压强均相同，则下列说法正确的是（） A．充入的CO分子数比 CO分子数少 2 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的气体摩尔体积比 CO的气体摩尔体积小 2 D．甲中CO的密度比乙中 CO的密度小 2 6.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（） A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4L C.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 L D.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积 7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( ) H O的体积是22.4L A.标准状况下,1mol 2 CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2L B.22g 2