元素推断题解题方法
一、元素在周期表中的位置推断
1．根据核外电子的排布规律
(1)最外层电子规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
[例1]已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()
A．三种离子中，Y m＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H n ZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
答案 C
[例2]短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()
A．A与C可形成共价化合物
B ．A 的氢化物的稳定性大于
C 的氢化物的稳定性
C ．原子半径A ＜B ＜C
D ．C 元素组成的单质可与NaOH 反应并放出H 2
解析 A 与C 在周期表中位置上下相邻，A 、C 同主族，则A 在第二周期，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，B 为镁，据A 、B 、C 三原子的最外层电子数之和为10，则A 为碳，C 为硅。A 与C 可形成共价化合物SiC ；CH 4的稳定性大于SiH 4；原子半径B ＞C ＞A 。
答案 C
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝
????? 0——第ⅠA 族中的H 和第ⅣA 族2——第ⅤA 族4——第ⅥA 族6——第ⅦA 族
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 。
②族序数等于周期数2倍的元素：C 、S 。
③族序数等于周期数3倍的元素：O 。
④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca 。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na 、Ba 。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H 、C 、Si 。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。
⑧除H 外，原子半径最小的元素：F 。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
[例3] 现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下。原子半径：A A ．由A 、 B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B ．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H 2生成 C ．C 元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA 族 D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 解析根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。答案 D [例4]如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是() ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z的大9 A．只有③B．①② C．①②③D．①②③④ 解析由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3>H3PO4，①正确；同一周期，从左至右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，②正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，③正确；W的原子序数比Z的大19，④错误。 答案 C 二、元素及其化合物的性质推断 1.形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 3.地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 4.等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5.单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 6.最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 7.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 8.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 [例5]X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是() A．其简单离子的半径依次增大 B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 C．X燃烧的产物中只含离子键 D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 解析根据题意不难判断X、Y分别为Na、Al元素；根据“M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知Z为Cl元素；因为Al2S3在水溶液中是不存在的，则答案可知。答案 B [例6]A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是____(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是___________________________________________， B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________________。 解析A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯；B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝；据A、D、E 三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。 答案(1)D(2)第三周期第ⅢA族 (3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O 三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 1．“位、构、性”三者之间的关系 2．推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下： [例7]短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是() A.最外层电子数：甲>乙>丙 B．简单离子的离子半径：丙<乙<丁<戊 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 解析第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A 错；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，故选项C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，故D错。 答案 C [例8]下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)写出j在周期表中的位置__________。 (2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)假设NH＋4是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。 解析(1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第4个横行的结构包括，第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族部分元素，j是第Ⅷ族。 (2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl 为－1价，Br为＋1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2。(3)NH4的核电荷数为11，周期表中应在第三周期第ⅠA族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。 答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易四、元素推断的特殊技巧举例 1．位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。 2．“直觉”＋“验证”技巧 直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。[例9]有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。 解析设B、C的最外层电子数为x，A、B、C相对位置如下图所示，则A的最外层电子数为x±1。 时不合理，舍去。x＝6，第ⅥA的O、S两元素的质子数之和为24，则2x＋x±1＝17，x＝16 3 则A的质子数为31－24＝7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素。 答案A为N元素，B为O元素，C为S元素。 [例10]A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、 B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲____________，乙________，丙______，丁________，戊________。解析根据原子个数比为4∶1的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比为1∶1、2∶1的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H2O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为1∶1、2∶1的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O符合实际，则猜想正确。 答案CH4H2O2H2O Na2O2Na2O [例11]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A C B(在水溶液中进 D 行) 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式：________。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________________；由A转化为B的离子方程式为__________________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因：__________________________________________________。 A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________。 解析由X、Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数X＜Y可知X为H(＋1，－1)，Y为C(＋4、－4)，地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)根据同周期，同主族原子半径变化规律可知r(Na)＞r(Al)＞r(C)＞r(O)＞r(H)。 (2)在H与C所形成的烃中，既含有极性键又含有非极性键的化合物，至少含有两个碳原子，相对分子质量最小的为乙炔，分子式为C2H2。 (3)根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2。 ①由于通入CO2生成两性不溶物，所以A为NaAlO2、B为Al(OH)3。 ②由A、B均显碱性，且分别由三种元素和四种元素组成，再根据转化关系可知A为Na2CO3，B为NaHCO3。 Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO2－3水解造成：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；在同浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO2－3水解程度大于HCO－3的水解程度，造成溶液中CO2－3减小，HCO－3增多，所以溶液中离子浓度大小顺序应为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)；当在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加盐酸时，首先Na2CO3转化为NaHCO3，此时溶液显碱性，当再加入盐酸，NaHCO3部分转化为CO2，此时溶液才有可能呈中性。所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。 答案(1)Na＞Al＞C＞O＞H (2)C2H2 (3)O===C===O ①NaAlO2 AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 (或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3) ②CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松 软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4 中考推断题专题复习学案 宋文 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体内含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 通电：电解H2O 催化剂：KClO3、H2O2分解制O2 高温： CaCO3分解；C还原CuO； C、 CO 还原Fe2O3 3. 以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是__ _或___ _；能使带火星的木条复燃的气体是_ 。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是_ 。在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________。在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______。 (6)常温下是液态的物质。 (7) 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______。在空气中燃烧，产生耀眼白 元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口 3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜 （6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气 木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应： 1 号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体 6 号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7 号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8 号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9 号元素氟：除H 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11 号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12 号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13 号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14 号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16 号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17 号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19 号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20 号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 2．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有C； 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有0； 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有Li、Si； 次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2 倍的元素有Li、P； 电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是1i H 3．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、B e、Al； 主族序数是周期序数 2 倍的元素有C、S； 主族序数是周期序数 3 倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数 2 倍的元素有Li、Ca； 周期序数是主族序数 3 倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si； 最高正价是最低负价的绝对值3 倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构 与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 4. 元素的含量 地壳中质量分数最大的元素是0,其次是S； 地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C 5. 元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl； 单质为淡黄色固体的元素是S； 焰色反应火焰呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K （通过兰色钻玻璃） ②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br ；单质为白色蜡状固体的元素是 探讨初中化学推断题的解题思路和技巧 发表时间：2013-04-24T15:35:35.920Z 来源：《素质教育》2013年2月总第110期供稿作者：周磊[导读] 相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O。 周磊内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗蒙西阳光学校016000 物质推断题是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象推断未知物质是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年中考必考题型。 一、常见题型 1.文字叙述型 文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。 2.框图题 框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了、系统地反映实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。 二、解题思路 在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次是通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此为突破口，再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论；最后作全面检查，验证结论是否符合题意。 解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。 1.物质的组成 在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。 （1）组成元素完全相同的物质 ①H2O2和H2O。 ②CO2和CO。 ③KMnO4和K2MnO4。 ④Fe2O3和Fe3O4。 在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O、CO2和CO的推断题。 （2）某些物质中含有同一元素 ①H2O2、H2O、O2。 ②C、CO、CO2、CaCO3。 ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl。 2.物质的性质 （1）颜色特征 ①蓝色沉淀：Cu(OH)2。 ②红褐色沉淀：Fe(OH)3。 ③既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。 ④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。 ⑤红色固体：Cu、Fe2O3。 ⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。 ⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3。 ⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2； （2）状态、气味特征 ①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2。 ②无色无味气体：H2、O2、CO2、CO。 ③无色有毒气体：CO。 ④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。 3.特征反应 （1）O2的特征反应：能使得带火星的木条复燃。 （2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。 （3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。 （4）能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。 （5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。 4.反应条件 （1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 (5)E 的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E 和H 2合成CH 3OH 和H 2O ， 对E 进行综合利用。已知25℃，101 kPa 时，11gE 反应吸收QkJ 能量，该反应的热化学方程式是 。 9．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 与B 、D 分别是同主族元素，又知B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号︰A ，C ； （2）写出两种均含有A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： ； （3）用A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极反应方程式是 。 10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。 (1)甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。 (2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。 写出乙燃烧的热化学方程式 。 (3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。 (4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→W Z ①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式 。 ②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有 1.204×1024个电子转移。Q 发生分解反应的化学方程式是 。 将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。Q 的分解率为 。 答案 1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl (2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe (4) A.H B. N C. O D. S (5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na 2．（1）Na 、Si 、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl 2 MgCl 2（3）OH －+Al(OH)3=AlO 2- +2H 2O 3、答案A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。 （2）H 2O>CH 4>SiH 4（3） Na + [ ]2- Na + （4）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑3． 4.答案：（1）Be+2OH —=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be （OH ）2+2OH —=BeO22—+2H2O （3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N 5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O ＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl ＞H2S （6）S 2->Cl ->Na + >Al 3+ （7）Cl2O7（l ）+H2O （l ）＝2HClO4(aq) △H ＝-4QkJmol-1 (8)1∶2 (9)第四 Ⅷ 6．（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA 族；（2） （3）H 2O 2 H + +HO 2；BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2； （4）Cu+ H + +H 2O 2=Cu 2+ +2H 2O （5）56L （6）3Na 2O 2+6Fe 2+ +6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na + +2Fe 3+ 7.(共17分) (1)丙、甲、乙 (2)H 2 N 2 Cl 2 (3) 离子键、极性共价键 (4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2 ①大于38 ②Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4 8（1）CO 2 （2）Fe 3O 4 （3）O 3 + 2I - + 2H + == O 2 + I 2 + H 2O （4） c(Na + )﹥c(OH -)﹥c(CO 32-)﹥c(HCO 3-) （5）CO 2（g ）+3H 2(g) === CH 3OH (l) +H 2O (l) △H=-130.9kJ/mol 9. （1）H （1分） Na （1分） （2）NaHSO 3＋NaHSO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3分） （3）O 2＋2H 2O ＋4e — ＝4OH － （3分） 10.(共16分) (1) 原子晶体 (2)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ/mol (3)CaC 2＋2H 2O===C 2H 2↑＋Ca(OH)2 初中化学推断题答题技 巧 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】 九年级化学推断题解题 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色:（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 2、以物质的用途为突破口：氧气可作助燃剂； 二氧化碳可用作灭火剂； 一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂； 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液； 大理石、石灰石常作建筑材料； 稀盐酸助消化、除铁锈； 氯化钠可用作调味品、融雪剂； 碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸过多的盐等等。 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素； 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素； 具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O； 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。 4、以典型反应条件为突破口： 例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解； “高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应； “MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 5、以物质的典型性质为突破口： 例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热； 固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解； 生石灰与水反应放热 硝酸铵溶于水温度下降； 氢气是最轻的气体； 水常温下为液体； 氧气能使带火星的木条复燃； 无水硫酸铜遇水变蓝； 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 2．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C； 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O； 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si； 次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P； 电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。3．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al； 主族序数是周期序数2倍的元素有C、S； 主族序数是周期序数3倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca； 周期序数是主族序数3倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si； 最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构 与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 4.元素的含量 地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si； 地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。 5.元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl； 单质为淡黄色固体的元素是S； 焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。 中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO 4＋ 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl 3＋ 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 图1 有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结 一、常见有机物物理性质归纳 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其 中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收 挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2） 高一元素推断题专题练习 1.下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。 （1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是，最活泼的金属元素是。（均填元素符号） （2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。（均填化学式） （3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程 ⑥与⑧形成的化合物的电子式。 2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称） （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的 是（填化学式）。 （5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_____ _ _____。 (6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）。 (7) ⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程 为。 3.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼 ．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ____，碱性最强的化合物的电子 ．．式．是:_____________。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。 (4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于 ___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （5）表示①与⑦的化合物的电子式。该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 4. 有A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ __,C 。(用元素符号表示) 5、有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________； （2）B离子的结构示意图为_______________； （3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：。 6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）请写出A的元素符号________； 高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象： 2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A— 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则 一．解元素推断题必备知识归纳 1．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。 ⑷常见等电子微粒： 电子数分子阳离子阴离子 2 H2、He Li+、Be2+ H- 10 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ O2-、F-、O H-、NH2- 18 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH K+、Ca2+ S2-、HS-、Cl- 2．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 3．与元素性质相关知识归纳 ⑴元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。③气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的非金属元素是C。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。⑥密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。 ⑵元素所形成的单质及化合物的化学特性 ①无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。 ⑶元素性质递变规律 ①元素金属性强弱比较规律 I．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，中考化学推断题解题技巧
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