2020年高考化学押题卷试题(含解析)

2019年高考化学押题卷试题（含解析）

1. 下列制品与材料类别不对应

．．．的是[ ]

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项C正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项D正确。答案选B。

2. 下列比较不正确

．．．的是[ ]

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3

B. 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S

D. 离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

【答案】A

【解析】A、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4＞H3PO4，选项A不正确；B、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项B正确；C、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项C正确；D、氯离子有三个电子层，半径最大，氟离

子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项D正确。答案选A。

点睛：考查元素周期律、离子半径的比较等知识。正确掌握元素周期律是解答本题的关键。

3. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的

．．．．是[ ]

A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

【答案】C

【解析】试题分析：A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A正确；B、加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B正确；C、应用饱和Na2CO3溶液收集产物，C错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D正确；答案选C。

考点：考查实验操作。

4. 根据右图，下列判断正确的是

A. 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B. 烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

C. 烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

D. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

【答案】B

【解析】试题分析：A、在电解质溶液中不存在电子的流动，靠离子的定向移动导电，故A 错误；C中在氯化钠这样的中性溶液中，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，没有氢离子参与反应，故C错误；D中a中铁没参与反应，无亚铁离子生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成， D错误；故选B。

考点：考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断

5. 下列实验操作不能

．．达到预期实验目的的是[ ]

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，选项A正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，选项B不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，选项C正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，选项D正确。答案选B。

6. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

[ ]

A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C. b点对应的平衡常数比a点的大

D. a点对应的NH3的体积分数约为26%

【答案】B

【解析】试题分析：A、根据图像，n（CH4）/n（N2）越大，曲线减小的趋势，CH4的转化率越小，错误；B、此反应是吸热反应，当比值不变时，升高温度，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，生成NH3的方向移动，因此升高温度NH3的体积分数增大，正确；C、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，即ab相等，错误；D、设开始时投入N2为1mol，则CH4为0.75mol，

3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g）

起始量： 0.75 1 0

变化量：0.75×22% 2×0.75×22%/3 4×0.75×22%/3

平衡量： 0.585 0.89 0.22

NH3的体积分数为0.22/(0.585+0.89+0.22)×100% =" 13" %，错误；

考点：考查化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等知识。

7. 已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比

[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

[ ]

A. 曲线b所对应的投料比为3︰1

B. M点对应的平衡常数小于Q点

C. N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D. M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

【答案】C

【解析】试题分析：A．由图可知，温度一定时曲线b表示的转化率低，混合气体中的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为3：1，故A正确；B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，故B错误；C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：1，由图中数据可知，N点平衡时

的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58，故C项正确；D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；故选AC．

考点：本题考查化学平衡图象、平衡常数影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡计算等，难度中等，确定曲线表示哪种物质的量之比是解题的关键，注意理解外界条件对化学平衡的影响。

8. 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)

II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_______________。

⑵A与合成B的化学方程式是_____________________。

⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是_______________。

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。

a.①的反应试剂和条件是________________。

b.②的反应类型是_____________。

c.③的化学方程式是_________________________________________。

⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是__________________。（6）已知：

以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．

合成路线流程图示例：

__________

【答案】 (1). 乙醛 (2). +CH3CHO+H2O (3).

(4). 稀NaOH 加热 (5). 加成（还原）反应 (6). 2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O (7). CH3COOCH=CH2 (8).

【解析】（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）A为乙醛，B为，反应的方程式为

+CH3CHO+H2O；（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键．又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是

；（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3(CH2)2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH；F经过催化氧化得到N，方程式为

2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N 的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是

CH3COOCH=CH2；（6）以溴乙烷在干醚和镁的作用下转化为，

在酸性条件下与环氧乙烷反应而得1﹣丁醇，合成路线如下：

。

9. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能

．．替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_________________________________________。

（3）实验过程中，SO42-___________________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_________________________。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和

______________________________________________________________。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___________ g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+ 3Zn == Fe2O3+ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为___________________________。

【答案】 (1). A (2). 2H++ 2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-） (3). 从右向

左 (4). 滤纸上有红褐色斑点．．．．．产生（答出“红褐色斑点．．．．．”或“红

褐色．．．沉淀．．”即可给分） (5). 增大 (6). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (7). 0.282 (8). FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

【解析】(1)铝与CuSO4溶液反应,且比Zn活泼;(2)N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有

H+得电子;(3)向负极(左)移动,滤纸上阴极有OH-生成、阳极有Fe2+生成,两离子生成白

色Fe(OH)2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X极是阴极,H+得电子,所以pH增

大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;(6)X极收集n(H2)="0.03" mol,

得0.06 mol电子,Y极收集n(O2)="0.007" 5 mol,OH-失去0.03 mol电子,所以参加反应的

n(Fe)=="0.005" mol;(7)第一步,标化合价看化合价变化:铁的化合价降低3价;

第二步,依据得失电子写2+6e-Fe 2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱

性配平得电极反应:2+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-。

10. 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________。

（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______（填序号）。

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

（4）某同学用沉淀法

．．．测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

（说明：K sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）

吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定__________。

【答案】 (1). 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ (2). B (3). v(H2)＝0.24

mol/(L·min) (4). 80% (5). 降低温度（或加压或增大H2的量等） (6). CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol (7). Ba(OH)2 (8). BaCO3的质量

【解析】略

11. 某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I2＋I－ I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

①实验b的目的是___________________________________________。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有__________________________。

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是__________________________________。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为________。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是__________________________________。

（3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为

________________。

（4）已知氧气和氯气性质相似，写出氧气通入酸性KI溶液中的离子方程式______________。【答案】 (1). 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。 (2). I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）(3). 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降

低，导致水溶液颜色变浅。 (4). 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】 (5). I2＋5Cl2＋6H2O 10H Cl+2 H IO3 (6). 溶液先变蓝后褪色 (7). O2+4H++4I-=I2+2H2O

【解析】试题分析：（1）①实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。

②根据实验a中，取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。因为KI＋Cl22KCl ＋I2，水层中，含有含有Cl－、K+，水层显浅黄色，说明存在I2＋I－I3－，对可逆反应I2、I－、I3－均存在；

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充检验I－或I2的实验，所以答案是取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。）

（2）已知1 mol Cl2可氧化．2 mol I2，知Cl2和I2的系数比是5:1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出I2变为+5价，配平得I2＋5Cl2＋6H2O10HCl+2H IO3；（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I2＋5Cl2＋

6H2O10HCl+2HIO3所以后褪色；

考点：考查探究实验和实验方案的设计。