2020年高考原创押题预测卷高考化学押题预测卷02(解析版)

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2020年高考原创押题预测卷

理科综合·化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法正确的是

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．处理含NH 4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2?+4H+6NO↑+4H2O

D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

8．已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是

A．提供乙醇蒸气和氧气 B．乙醇的催化氧化 C．收集产物 D．检验乙醛

9．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物

C．W与 X形成的化合物可能含有共价键

D．常温常压下，Y的单质是气态

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A

B．常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10?11N A

C．273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A

D．100 g 34%双氧水中含有H—O键的数目为2N A

11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是

A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应

B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸

C．阳极的电极反应式为2H2O?4e?4H++O2↑

D．对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2 mol电子，则可回收19.6 g H2SO4

12．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分

溴的非金属性强于碘A

层，上层无色，下层紫红色

向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

B

Na2SO3溶液已经变质后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

C 向AgNO3溶液中先滴加少量

．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然

后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀

溶解度：AgCl>Ag2S

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红

色逐渐褪去

BaCl2溶液是酸性溶液

13．常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A．a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B．b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R?)

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R?)>c(H+)>c(OH?)

D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。

（2）赤泥加一定量水打散的目的是______。

（3）已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2高温

Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。则

Al2O3在烧结中发生的反应化学方程式是______，水浸液里的主要溶质有______。

（4）酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据如图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液

固比的取值分别约为______、______。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。

（5）TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·x H2O 纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。

（6）赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1 t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。

27．（14分）工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=x kJ/mol

（1）已知常温下CH3OH(l)、H2和CO的燃烧热分別为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

（2）T K下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH <0，相关数据如图。

①该反应0~10 min的平均速率v(H2) =___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大

的是___________（填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”）。

②10 min时容器内CO的体积分数为___________。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)表示平衡常数（以K p表

示），其中P B=P总×B的体积分数。若在T K下平衡气体总压强为x MPa，则该反应的平衡常数

K p=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的ln K p（化学平衡常数K p的自

然对数）如图，请分析ln K p随T呈现上述变化趋势的原因______________________。

28．（15分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式SnCl2SnCl4

熔点/℃246 ?33

沸点/℃652 144

其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4?被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________；己装置的作用是_____（填序号）。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填序号）。

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留3位有效数字）。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

（1）钛原子的价电子排布式为___________________，已知TiCl4沸点136 ℃，熔点?25 ℃，则其晶体类型为___________晶体。

（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________。

（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为______________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是____________，理由是______________。

（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于__________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

（5）钴晶体的一种晶胞（如图2所示）的边长为a nm，密度为ρg·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为________。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线__________________（无机试剂任选）。