物质结构元素周期律单元检测试题
第一章物质结构元素周期律单元检测试题
一、单项选择题
(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分)
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧B．氟C．碳D．氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4
4．下列关于3
2
He的说确的是
A．3
2He原子核含有2个中子B．3
2
He原子核含有3个质子
C．3
2He原子核外有3个电子D．3
2
He和4
2
He是两种不同的核素
5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
7．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A．新制农药元素 B．制催化剂元素
C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素
8．下列说确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．下列说确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说确的是
A．原子半径：Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：X C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 11．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3 A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X C．原子半径X D．离子还原性X3－ 12．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确 ．．．的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 13．下列说法中正确的是 Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 14．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X 15．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C B．氢化物稳定性：A＜C C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低 D．A与C的化合物属于大气污染物 16．关于元素周期表的第7周期，下列推论错误 ．．的可能性最大的是A．该周期有32种元素 B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性 17 A B．单质与稀盐酸反应的速率为L C．氢化物的热稳定性为H2T D．氢化物的沸点为H2T 18．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是层电子数的3倍，下列推断正确的是 A. Y和Z互为同位素 B. X和Y能化合成两种化合物 C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D.X离子比Ｒ的离子半径大 19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B．四种元素的原子半径： D C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质20．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．热稳定性：H2Y＞HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞Y C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2 （1）B在元素周期表的位置：_________； B气态氢化物的电子式________________ （2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ； （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________ 22．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说确的是 （1）B的最高价氧化物电子式________________（2分） （2）化合物AE含有___________键（1分），写出其电子式（1分） （1）⑩的元素符号是_____________；（1分） 写出⑤的氧化物的一种用途（2分）。 写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式（2分） （2）表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；（1分） （3）表中的一种元素形成的最高价氧化物的水化物能与强酸和强碱都能反应，写出它的最高价氧化物的水化物与强酸和强碱反应的离子方程式（各2分） 24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（每空2分，共10分） （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表 示）。 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）_________ 。 （2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________； 该化合物含有的化学键类型有__________________ 。 (3)写出②的单质与⑦的氧化物反应的化学方程式 25、在原子序数1—18号元素中(每空1分，共7分)： (1)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 (2)在室温下有颜色的气体单质是_____________。 (3)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。 (4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________， (5)原子半径最小的元素是_____________。 (6)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 (7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 26. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。已知： A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)B的单质在F的单质中的现象是_______ （2分） 化学方程式是_________ . （2分） （2）C的单质与强碱反应的离子方程式为（2分） (3)AF形成的是(“共价”或者“离子”)化合物（1），写出其电子式（2分） 周考答案（第一章） 1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD 21：（1）第二周期V A族 （2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O （3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 22（1） （2）共价电子式 23：(1)Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、瓷等）。 离子方程式为 (2)K； (3)2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。24：（1）O (2) (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分) （3） 25、（1）F2（2）Cl2 (3)白磷（4）Na (5)H (6)HF (7)Cl 26、(1)产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2 （2） （3） 物质结构和元素周期律 （时间：90分） 一、选择题 1.硼元素的平均相对原子质量为，则硼在自然界中的两种同位素 [ ] (A)1:1(B)10:11(C)81:19(D)19:81 2.原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是[ ] (A)110和106 (B)57和63 (C)53和66 (D)60和62 3.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的 [ ] (A)原子数 (B)质子数 (C)体积 (D)质量 4.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述： [ ] ①质量相同②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等④所含质子总数相等 (A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①③④ 5.阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则W gX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是[ ] 6.下列各组物质中都是由分子构成的化合物是 [ ] (A)CO2、NO2、SiO2(B)HCl、NH3、CH4 (C)NO、CO、CaO (D)O2、N2、Cl2 7.根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是[ ] (A)14和6 (B)14和8 (C)12和17 (D)6和8 8.下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 [ ] 9.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是[ ] (A)N、P、Cl (B)P、O、S (C)N、O、S (D)O、F、Cl 10.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是[ ] (A)不能由此确定该元素的相对原子质量 (B)这种元素的相对原子质量为m+n (C)若碳原子质量为W g，则此元素原子质量为(m+n)W g (D)该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 高一化学物质结构元素周期律单元测试题 高一（）班姓名座号成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 号 答 案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误 ．．的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价 C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。 A ．13Al B ．13AlC ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。 A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是()。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＜Y ＜Z 高考化学冲刺的核心知识和解题策略 第二讲高考冲刺：物质结构 和元素周期律 1、原子序数为8 2、88、112的属于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪纵元素最多，哪纵化合物种类最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空着的有多少个元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一纵？三副族呢？ 5、在元素周期表中，镧系有多少个元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少？ 核外电子排布规律： 1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为2n 2 。 2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越近。 3．最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时，不超过2个），次 外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 上述几条规律相互制约，应综合考虑。 原子序数为82、88、112的如何排布？ ⅡA 族某元素的原子序数为n ，则与之同周期的ⅢA 族的元素的原 若上一周期某元素的原子序数为n ，则与之同主族的下一周期的元素的 原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。 元素金属性、非金属性强弱的比较： 1．金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置； （2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水 溶液中电解时放电的一般顺序）； （3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度； （4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； （5）根据构成原电池时的正负极。 2．非金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置； （2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序）； （3）根据与金属反应的产物比较； （4）根据与H 2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、还原性； （5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 微粒半径大小的比较： 1． 同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰 性气体原子半径突然增大。 2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。 3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大，即：阳离子 半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。 4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多， 对电子的吸引力越强，微粒半径越小。 电子层结构相同的微粒: ①常见的2电子微粒：分子有：H 2、He ；阴离子有： H －；阳离子有：Li ＋。 ②常见的10电子微粒：分子有：Ne 、CH 4、NH 3、 H 2O 、HF ；阳离子有：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、 H 3O +；阴离子有：F -、O 2-、N 3-、OH - 、NH 2-。 ③常见的18电子微粒：分子有：Ar 、SiH 4、PH 3、 1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是() A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 C[W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl 元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。] 2．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下 列说法错误的是() A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 D[由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W 2019 高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题，具体请看以下内容。 1. 据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117 号元素符号暂时定为Up,下列关于293117UP和294117UP的说法中正确的是() A. 293117Up和294117Up是两种元素 B. 293117Up和294117Up互为同位素 C. 293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同 D. 293117Up 和Up 质量数相同、电子数不同 解析：选B o 293117Up和294117Up是同种元素的两种核素， 元素符号左上角的数字表示该核素的质量数,左下角的数字表示该核素的质子数,它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素，A选项错误，B选项正确;293117Up和294117Up 的质子数、电子数都是117,而质量数分别为293、294,中子数分别为176、177, C、D选项均错误。 2. 下列叙述错误的是() A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 解析：选D。本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中 各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素;B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1;C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li 与7Li 为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3 和4。 3. 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓稀土元素是指镧系 元素及第五周期川B 族的钇(39丫),它们被称为工业味精。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关稀土元素的说法正确的是() A. 它们的原子核外均有5 个电子层 B. 它们的原子最外层均含有3 个电子 C. 它们均是金属元素 D. 76丫、80丫中子数不同，化学性质不同 解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1?2个，B 错;76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。 4. 氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中下列说法正确的是 《物质结构与元素周期律》易错知识点总结 2011-12-02 10:48:08来源: 作者: 【大中小】浏览:155次评论:0条 【内容讲解】 第一部分物质结构 一．原子组成 1、并不是所有的原子都含有中子，11H原子核内就只有一个质子而没有中子。 2、只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数；核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒（原子、阳离子或阴离子）。 二．概念辨析 1、同位素研究的对象是原子，同系物研究的对象是有机物，同分异构体研究的对象是化合物。 2、同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 3、原子量是相对原子质量的简称，而元素周期表中的原子量是元素的原子量，是一个加权平均值。 三．核外电子排布规律 1、注意原子结构示意图和电子式的区别： 原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的示意图； 电子式：在元素符号周围用●或X来表示微粒（原子、分子、离子）中原子的最外层电子的式子。 2、特别要注意用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 四．微粒半径大小的比较 1、阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。 2、核外电子层结构相同的原子和单原子离子（例如2e-、10e-、18e-微粒）在元素周期表中的位置规律，原子半径和离子半径顺序。 五．化学键 1、离子键和共价键的形成过程；极性键和非极性键的区别。 2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。 3、离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。 六．分子间作用力、氢键 1、分子间作用力的强度远远小于化学键，由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2、含有氢键的物质沸点升高；氢键的强弱介于分子间作用力和化学键之间。 【错例解析】 1．下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．Be2+离子中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 [注] 答案是A，特别要注意C和D选项中离子化合物是由什么离子构成的。补充：NaHSO4是由Na+和HSO4—构成的，但是溶于水电离成Na+、H+和SO42—。 2．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N: [注] 答案是A，特别要注意B选项：CO2分子是直线型的，还有D选项：把结构式和电子式混淆了。 3．某元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质 物质结构 元素周期律 中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ① 、 原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li “原子结构与元素周期律”综合测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关稀土元素钐144 62Sm与150 62 Sm的说法正确的是（） A．144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 C．144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数为( ) A．18 B．20 C．22 D．16 3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是（） A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F C．稳定性：HF > HCl > H2S D．S、Cl元素之间不可能形成化合物 4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水 5．下列说法中正确的是（） A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D．溴元素位于周期表的第7纵行 6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F–＞Cl–- ＞Br– 7．下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） ①H2S加热到300 ℃左右分解，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁反应，其产物分别是FeS、FeCl3 ④高氯酸的酸性比硫酸强 A．①②③④B．①②C．②③④D．③④ 《物质结构元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y 2X 3 化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 2．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是 A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构 B．元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强 C．原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D) D．化合物A 4BC 2 D既可能是共价化合物，也可是离子化合物 3．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4．下列叙述正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为6 5．下列物质中，只含离子键的是 A．H 2B．NaCl C．H 2 O D．HCl 6．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（） A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠 7．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（） A．第二周期0族B．第四周期ⅠA族 C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族 8．2012年诺贝尔化学奖获得者利用131 53 I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是 A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78 C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子 9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式： C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子： 10．碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 11．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（） A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl 3、CuCl 2 物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。 三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( ) 根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 物质结构与元素周期律高考题,20道 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 物质结构与元素周期律 1.【2016-浙江】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2.【2016-新课标III】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W< X 4.【2016-新课标I】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （） A．原子半径的大小W 第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) ( )1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素D．制耐高温合金元素 ( )2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 ()3．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ( )4．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ()5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子 的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A．原子半径：Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X 2014届高三化学高考复习教学案 1 物质结构和元素周期表专题 1．(2012福建?8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．． 的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 章末检测卷 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( ) A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( ) A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同 B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体 C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2 D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法中错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 8 元素代号X Y Z W 专题九物质结构和元素周期律 考点一原子构成和核外电子排布 1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）A．1H、D＋、T2互为同位素 B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5 C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1 D．它们都是离子化合物，常作还原剂 2．甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是______________________(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________________________。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱 性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________。 (3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子， 则A与B反应的离子方程式为________________________________。 (4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式 _____________________________________。 考点二元素周期表的结构和元素周期律 3．(2010·四川理综，8)下列说法正确的是() A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ______________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______________________________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。 物质结构元素周期律 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 Na中，Na原子 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的． 2．元素周期律 [原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数． 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数 [元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律] 对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：物质结构和元素周期律
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