复方聚乙二醇电解质散喝完多久排便【专业知识文档】

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文章导读

复方聚乙二醇电解质散是一种肠道清洁的药物，经常用于手术前的治疗，在服用这种药物以后，能够排空粪便，能够清除肠道的内容物，吃了这种药以后大约一个小时就能够排便。一般时候不会使用这种药物来治疗一些便秘的情况，因为它容易导致肠道的电解质失衡。

复方聚乙二醇电解质散喝完多久排便

复方聚乙二醇电解质散宜于术前或检查前4小时开始服用，其中服药时间约为3小时，排空时间约为1小时。所以，吃了复方聚乙二醇电解质散以后，大约一小时就会排便。

复方聚乙二醇电解质散的作用主要是清除肠道内容物，顾名思义就是促进排便的，那么吃了复方聚乙二醇电解质散多久以后会排便?

复方聚乙二醇电解质散一般用于肠道清洁准备，但是复方聚乙二醇电解质散含有硫酸盐，口感差。硫酸盐属于高渗性泻剂，容易导致体内水和电解质的流失。是不建议使用复方聚乙二醇电解质散剂来清除宿便的。

舒泰清(聚乙二醇电解质散剂)

舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）舒泰清是国内聚乙二醇类产品中唯一具有两个适应症的产品，小剂量通便，大剂量清肠。以下就介绍舒泰清用于便秘、清肠的作用。一、舒泰清用于便秘便秘一般是由于不良的生活饮食习惯导致的。便秘对身体的危害大，会导致一些列疾病如痔疮、心脑血管疾病、损害容颜等。因此治疗便秘必须通过调整膳食结构，加强体育锻炼，此外特别值得注意的是要选择正确的药物进行便秘的治疗。便秘药物治疗原则必须选择服用安全的、无药物依赖性的产品。舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）治疗功能性便秘的优势诸多，符合安全、无药物依赖性的用药原则。舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）用于便秘治疗的优势主要体现在以下几个方面。 1、效果明显，可帮助患者建立正常排便习惯；舒泰清是聚乙二醇类产品中，唯一具有治疗便秘和清肠两个功效的产品，其起效快慢和治疗效果与服用剂量成正相关，小剂量润肠通便，大剂量清肠排毒。治疗便秘效果明显，适用于便秘的长期治疗，服用6天可解决便秘症状，服用28天可帮助患者建立正常的排便习惯。 2、不改变水和电解质平衡，不影响肠道生理特点；舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）属于纯物理作用，起效后以原形排出体外，对血容积、电解质不产生影响，不影响人体水、电解质平衡、没有脱水的危险，更适合心脑血管疾病、肾功能不全及高龄和高危人群。 3、副作用少，不损伤肠道黏膜。舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）治疗便秘是通过聚乙二醇4000中的氢键锁定外源水分子，通过纯物理作用促进排便，安全有效，对肠道黏膜无刺激，作用温和，腹胀等副作用少，不影响结肠正常生理功能。长期服用也不会产生耐药性及药物依赖性，不会造成结肠黑变病。综上所述，舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）在治疗便秘方面具有安全、副作用少、效果明显、不影响正常的肠道生理功能等优势，符合广大便秘患者朋友们的治疗需求。二、舒泰清用于清肠舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）是新一代物理清肠产品，其清肠效果显著、安全性高。舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）清肠有什么优势呢？具体体现在以下三个方面： 1、顺行清肠：方便，无痛苦舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）的第一大优势体现在其清肠方式是采取顺行清肠清肠过程简单、无痛苦。逆行清肠是指大肠水疗通过虹吸原理清洗结肠，属于自下而上的清肠方式，有违养生原则，清肠过程复杂、痛苦，且费用较高。舒泰清（聚乙二醇电解质散剂）是通过口服舒泰清的方式进行清肠排毒，患者耐受性较好，清肠过程简单、无痛苦，。 2、纯物理作用：安全，无刺激

电解质知识点汇总

一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI HClO3。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O 二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F—

电解质知识点汇总精编版

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②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HIHClO 3。强碱；NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等 ②弱电解质弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等；弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H 2O 二、电离方程式

复方聚乙二醇电解质散说明书

复方聚乙二醇电解质散说明书【批准文号】国药准字H20030827 【中文名称】复方聚乙二醇电解质散【产品英文名称】 Polyethylene Glycol Electrolytes Powder 【生产企业】深圳万和制药有限公司【功效主治】术前肠道清洁准备；肠镜、钡灌肠及其它检查前的肠道清洁准备。【化学成分】本品为复方制剂，其组分为：每盒由A、B、C各1包组成，A包含氯化钾0.74g，碳酸氢钠1.68g；B包含氯化钠1.46g，硫酸钠5.68g；C包含聚乙二醇4000 60g。【药理作用】本品通常在4小时内导致腹泻，快速清洁肠道。聚乙二醇4000的渗透活性和电解质的浓度不影响离子或水的吸收或排出。大量应用对液体或电解质的平衡无明显改变。【药物相互作用】服用本品前1小时口服的其它药物可能会从消化道冲走，从而影响人体对该药物的吸收。【不良反应】常见有恶心、饱胀感；少见有腹痛、呕吐、肛门不适等一过性消化道反应。另个别病例可能出现与过敏性反应有关的荨麻疹、流鼻涕、皮炎等。曾有个别文献报道，60岁以上患者偶可出现比较严重的并发症，如贲门撕裂出血、食道穿孔、心跳骤停、肺水肿引起的呼吸困难、呕吐和误吸引起胸部X线蝴蝶样浸润等。【禁忌症】肠梗阻、肠穿孔、胃潴留、消化道出血、中毒性肠炎、中毒性巨结肠或肠扭转病人。【产品规格】每包68.56g，其中第一袋含氯化钠1.46g与无水硫酸钠5.68g，第二袋含氯化钾0.74g与碳酸氢钠1.68g；第三袋含聚乙二醇4000 59g 【用法用量】 1 配制方法（每1000ml）：取本品1盒（内含A、B、C各1小包），将盒内各包药粉一并倒入带有刻度的杯（瓶）中，加温开水至1000ml，搅拌使完全溶解，即可服用。

电解质知识点汇总电子版本

电解质知识点汇总

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O 二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F—

难溶电解质的溶解平衡知识点

难溶电解质的溶解平衡一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.解度随温度的升高而减小。二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出溶解平衡固体溶解结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m － ]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl － (aq)， Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s) 2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO2- 4] ＝1.1×10 －12 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在溶解沉淀

应用口服复方聚乙二醇电解质散进行外科手术前肠道准备的效果观察

应用口服复方聚乙二醇电解质散进行外科手术前肠道准备的效果观察发表时间：2016-06-03T15:06:10.840Z 来源：《中西医结合护理》2016年第2卷第2期作者：谭尚展郑敏黄晓丹彭小梅[导读] 充分的术前肠道准备是防止术中污染、减少并发症、促进伤口愈合、确保手术安全的重要条件之一。谭尚展郑敏黄晓丹彭小梅梧州市红十字会医院外科广西壮族自治区梧州 543002 【摘要】目的探讨复方聚乙二醇电解质散在外科手术前肠道准备的清洁效果、患者反应及其安全性。方法选择我院2011年4月至2014年5月普外科肠道肿瘤手术患者60例，随机将患者分为观察组和对照组各30例。观察组于术前1d的16：00开绐采用口服复方聚乙二醇电解质散的方法进行肠道清洁，对照组于术前1d晚上及手术日晨应用3‰肥皂水行清洁灌肠，观察比较2组肠道清洁度、出现不良反应例数、腹泻次数、总耗时等情况。结果观察组肠道清洁有效率为93.33%，高于对照组的86.67%，2组比较，差异有统计学意义（P ＜0.05）；观察组平均腹泻次数为（10.77±2.34）次，低于对照组的（2.17±2.48）次，2组比较，差异有统计学意义（P ＜0.05）；观察组不良反应的发生例数为4例，略低于对照组的5例、平均总耗时分别为（2.88±0.36）h，与对照组的（2.74±0.52）h比较，差异无统计学意义（P ＞0.05）。结论应用复方聚乙二醇电解质散进行外科术前肠道准备，患者的排便次数较3‰肥皂水行清洁灌肠少，但其肠道清洁效果更佳，且患者不用接受侵入性操作，同时也可减轻护理工作量，适宜在具有适应证的患者中推广应用。【关键词】复方聚乙二醇电解质散；3‰肥皂水；手术前；肠道准备[中图分类号] R373.2 [文献标识码] A [文章编号]1672-5018（2016）02-128-02 充分的术前肠道准备是防止术中污染、减少并发症、促进伤口愈合、确保手术安全的重要条件之一，肠道准备是否成功，进行肠道清洁是至关重要【1】。在医疗事业不断发展的今天，护理服务也在不断改善，更好地服务患者，在减轻患者痛苦的同时，也减轻护理人员的工作量，提高护理工作质量。我院普外科于2011年4月至2014年5月采用口服复方聚乙二醇电解质散的方法应用于患者的术前肠道准备，并与3‰肥皂水行清洁灌肠患者进行比较，取得了满意的效果，现报告如下。 1 资料与方法1.1 一般资料随机选择2011年4月至2014年5月在我院普外科住院的肠道肿瘤手术患者60例，其中男34例，女26例，年龄17岁～88岁，平均61岁；直肠肿瘤为20例，结肠肿瘤为40例。入选标准：心、肺、肝、肾功能正常，依从性好并能正常进行语言交流，术前需进行肠道清洁的肠道肿瘤患者。排除标准：有明显肠梗阻患者。两组患者在年龄、性别、体重、肿瘤类型方面比较，差异无统计学意义（P＞ 0.05），具有可比性。 1.2 方法1. 2.1 饮食指导观察组及对照组均于术前3d进食流质，手术日晨禁食。 1.2.2 肠道清洁方法（1）对照组：于手术前1d晚上及手术日晨应用3‰肥皂水行清洁灌肠，直至排出水样大便。（2）观察组：于术前1d16：00口服复方聚乙二醇电解质散，其为复方制剂，每盒由A、B、C各1包组成，A包含氯化钾0.74g、碳酸氢钠1.68g；B包含氯化钠1.46g、硫酸钠5.68g；C包含聚乙二醇4000 60g，每一盒将A、B、C各1包组成。配制方法：取该药一盒，将盒内A、B、C3包药粉，一并倒入带有刻度的杯或瓶中，加温开水至1000ml，搅拌使完全溶解即可服用，以此类推。服用量：根据病人具体情况，每次选择服用数量2～3盒，服用量为2000ml～3000ml，首次服600ml～1000ml，以后每间隔10min～15min服1次，每次约250ml，在4h内喝完，在服用过程中指导患者下床行走活动，促进胃肠蠕动，并在药物服用结束后仍要服用大量的开水，直至服完或排出水样大便。于手术当日晨6：00用磷酸钠盐灌肠液（118ml）1～2瓶或灌肠器（内含110ml甘油液）1～2只进行通便，促进体内肠腔中残留的气体及水样便排出。 1.2.3 观察指标及评价标准（1）肠道清洁度【1】：通过手术者在术中用肉眼观察肠道清洁的效果，效果分为优、良、中等、差四型，优：肠道内不见粪渣，残留粪水清亮；良：肠道内不见粪便渣，基本无胀气，残留粪水呈黄色；中等：肠道内有少量稀便或较多粪水；差：肠道内残留明显粪便。其中优、良为有效，中等、差为无效。（2）不良反应：观察记录患者在肠道清洁过程中出现恶心呕吐、腹胀、腹痛、头晕、乏力等症状。（3）腹泻次数：观察记录患者肠道清洁全过程累计的腹泻次数。（4）总耗时：观察记录患者从第一次腹泻开始至最后一次腹泻结束所需时间。 1.3 统计学方法应用Excel统计分析软件对数据进行分析处理，资料应用Kruskal-Wallis H秩和检验、x2检验、t检验，以P ＜0.05表示差异有统计学意义。 2 结果

复方聚乙二醇电解质散中PEG4000的含量测定

复方聚乙二醇电解质散中PEG 4 0 0 0的含量测本实验采用高效液相色谱法对复方聚乙二醇电解质散中的 PEG4000进行了含量测定。此法是参考美国药典24版PEG3350 and Electroly for Oral Soution 含量测定项下方法进行测定, 并对此方法进行了相关的方法学研究。经考察辅料不干扰主峰的检测,且精密度、准确度较好,回收率高。空白辅料色谱图见 PEG4000空白1 ?2; 1仪器与试剂仪器:AgilentllOO 高效液相色谱仪，AgilentllOO 自动进样器; 检测器:Agilent1100 示差折光检测器; 色谱柱:Plaquagel- OH7.5mm 300mm流动相:氯化钠0.036g、氯化钾 0.018g、碳酸氢钠0.04g、硫酸钠0.137g,加水至100ml,取40ml 加水至1000ml。 2线性范围测定取PEG4000对照品配制成0.5896mg/ml、0.885mg/ml、 1.1806mg/ml 、1.4748mg/ml 、1.77mg/ml 、 2.3608mg/ml 的溶液, 作为供试品溶液。取上述溶液各20卩l,注入离子色谱仪，记录峰面积, 结果见表1。结论:以峰面积对PEG4000的浓度作图，线性方程为:y =

151813x + 2513.8R2 = 0.9988(y:PEG4000 吸收峰面积,x:PEG4000 的浓度）相关系数r=0.9994,PEG4000 在0.5896mg/ml ? 2.3608mg/ml 范围内, 线性良好。 3回收率试验按处方量称取除PEG400C以外的其它成分（规格I置1000 ml 量瓶中规格□置2000 ml量瓶中）加水溶解，并稀释至刻度，摇匀，再精密吸取10ml 置500ml 量瓶中, 加水稀释至刻度, 作为辅料溶液; 另精密称取聚乙二醇标准物47.2mg、59mg、70.8mg 置50ml 量瓶中, 然后分别用辅料溶液稀释至刻度, 作为供试品溶液, 三种浓度各平行制备三份, 结果见表2。结论:用此测定PEG4000的含量，准确度高。 4精密度试验照含量测定方法平行测定6 份样品, 结果见表3。结论:6 份样品的相对标准偏差小于2%,说明该法精密度好。 5稳定性按含量测定项下要求，精密吸取供试品5份，每隔2h测定一份。结果见表4。结论: 复方聚乙二醇电解质散水溶液中PEG4000 在8h 内稳定。 6含量测定取本品1袋，倾出内容物,（规格I置1000 ml量瓶中，规格□置2000 ml量瓶中）加水溶解，并稀释至刻度，摇匀,精密吸取10ml,置500ml量瓶中，作为供试品溶液；另取PEG4000标准品制成每1ml

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。三、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

复方聚乙二醇电解质散

复方聚乙二醇电解质散药品名称: 通用名称：复方聚乙二醇电解质散英文名称：Polyethylene Glycol Electrolytes Powder 商品名称：和爽成分: 本品为复方制剂，其组份为：聚乙二醇4000、无水硫酸钠、氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠。包括两个规格。规格I加水配成1000ml溶液或规格Ⅱ加水配成2000ml 溶液，即成Na+ 125mmol/L、K+ 10mmol/L、HCO3-20mmol/L、SO42- 40mmol/L、Cl- 35mmol/L的等渗性全肠灌洗液。适应症: 用于大肠内窥镜检查和大肠手术前处置时的肠道内容物的清除。用法用量: 配制方法：将本品全部溶解于水，搅拌均匀。规格I(68.56g/袋)配制成1升的溶液。规格Ⅱ(137.15g/袋)配制成2升的溶液。用法： 1、大肠手术前处置：手术前日午餐后禁食(可以饮水)，午餐3小时后开始给药。 2、大肠内窥镜检查前的处置： (1)检查当日给药：当日早餐禁食(可以饮水)，预定检查时间大约4小时前给药。 (2)检查前日给药：前日晚餐后禁食(可以饮水)，晚餐后1小时给药。前日的早餐、午餐应该吃残渣少的食物，晚餐应该吃不含固形食物的流食。用量：成人1次量约2-4升，以每1小时约1升的速度口服，在排出液变为透明液体时可结束给药；总给药量不能超过4升。或遵医嘱。禁忌: 肠道梗阻、肠穿孔、胃潴留、消化道出血、中毒性肠炎、中毒性巨结肠患者禁用。对本品各组份过敏者禁用。注意事项: 1．严重溃疡性结肠炎患者慎用。 2．有肠道狭窄或便秘等肠内容物潴留的患者，应在确认给药前日或给药当日有排便后谨慎给药，以免引起肠内压升高。 3．冠心病、陈旧性心肌梗塞或肾功能障碍的患者慎用。 4．当服用约1升后仍未排便时，在确认没有呕吐、腹痛之后才可以重新给药，并密切观察，直至排便。 5．服药时间：宜于术前或检查前4小时开始服用，其中服药时间约为3小时，排空时间约为1小时。 6．服药前3-4小时至手术或检查完毕，患者不得进食固形食物。 7．服药后约1小时开始排便，此间患者活动应方便如厕。 8．严格遵守本品配制方法。 9．按服用方法及用量服药，每次服药时应尽可能快速服完。 10．开始服药1小时后，肠道运动加快，排便前患者可能感到腹胀。如有严重腹胀或不适，可放慢服用速度或暂停服用，待症状消除后再继续服用直至排出水样清便。 11．有肠管憩室的患者，由于肠道内压升高，有引起肠穿孔的报告，所以须特别

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法：

弱电解质的电离知识点总结

二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。导电离子离子所溶液电离

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征

电解质重要知识点

1. 电解质与非电解质的概念： (1) 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 (2) 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注：①无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质的概念用“或”，说明两种情况择一即可。 ③熔融状态：对于固体物质指加热到熔化时的状态，对于液体物质指其纯液体状态。 2. 常见的电解质与非电解质 (1) 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物(一般指元素周期表第一，第二竖行的金属元素，如 N32。，Cag),水(但导电性很弱) (2) 非电解质：非金属氧化物(如CO, SQ),大部分有机物(CHCOO传除外)，NH, 非金属卤化物 (PC13, CC14等) 注：CO2的水溶液可以导电，但它却不是电解质。因为CO吹溶液导电的实质是CO2与水反应生成了碳酸。我们可以说碳酸导电，却不能说CO2导电。同理，SO2 NO2 NH3等均属于非电解质。 3. 电解质导电的实质：金属导电是因为其中有自由移动的电子，在外加电压的作用下定向移动，从而形成电流。电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。 4. 电解质导电情况分析： (1) 强碱，可溶于水的盐：水溶液和熔融状态都能导电 (2) 弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电(不溶解) ，熔融态可以导电 (3) 酸：熔融状态(即纯液体时)不能导电，水溶液作用下可以转变为水合离子，从而导电。 (4) 活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态(与水反应不考虑) (5) 碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态(受热易分解) 5. 电解质的电离：电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。注：虽然叫龟离”，但却不需要外加电源。 6. 强电解质与弱电解质：相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱有所不同。其实质是由于在水溶液中电离程度不同。 ①强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。常见的有强酸，强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。 ②弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质(大部分仍以分子形式存在) 。常见的有弱酸，弱碱，水。 7. 电离方程式的书写： (1)强电解质：写等号，一步电离。如Na2SC4=2Na++SC42- (2 )弱电解质：写可逆符号，如CH3COOH的电离 CH3COCH^sr CH3COO' + H，如果是多元弱酸，需分步电离。(不好打，明天上课给你写这段)

复方聚乙二醇电解质散剂用于清肠的效果分析及护理措施

复方聚乙二醇电解质散剂用于清肠的效果分析及护理措施发表时间：2016-06-29T15:32:36.327Z 来源：《中国医学人文》2016年第7期作者：李婉君胡玲[导读] 结肠镜检查是临床目前诊治回肠末端以及结直肠病变的一种重要手段。李婉君胡玲曲靖市第一人民医院消化内镜中心云南曲靖 655000 摘要：目的：观察复方聚乙二醇电解质散剂用于清肠清洁效果分析及护理研究。方法：将我院146例患者按照双盲法随机分为观察组和对照组，采用两种不同方法服用复方聚乙二醇电解质散检查的肠道清洁效果进行对比分析，并进行相应的护理。观察组患者进行结肠镜检查前一天晚上21点-23点给予复方聚乙二醇电解质散一盒（兑水2000ml），检查前4h给予复方聚乙二醇电解质散剂一盒（兑水 1000ml）；对照组患者进行结肠镜检查前一天晚上21点-23点给予复方聚乙二醇电解质散二盒（每盒各兑水1000ml），检查前4h给予复方聚乙二醇电解质散剂一盒（兑水1000ml）。结果：观察组及对照组的患者1级、4级清肠度相差不大，但观察组明显清肠度达到3级的患者比对照组多，故清肠效果来说，观察组优于对照组。结论：复方聚乙二醇电解质散剂在清洁肠道方面效果较好，值得在临床上进一步推广。关键词：复方聚乙二醇电解质散剂；肠道清洁；结肠镜检查结肠镜检查是临床目前诊治回肠末端以及结直肠病变的一种重要手段。近年来社会人口老龄化趋势越来越明显，进行结肠镜检检查的中老年患者群体越来越多，而大多数老年人患者常常会患有便秘，因此结肠镜检查和治疗之前一定要做好结肠清洁准备，肠镜手术中肠道的清洁直接会影响肠道黏膜的观察，肠镜检查的误诊或漏诊的主要原因就是肠道清洁度不同效果造成的[1]。肠道清洁效果将直接关系到结肠镜检查以及治疗的效果。为了进一步提高结肠镜检查结果的正确率，尽可能降低肠道准备相关的不良反应，本文对我院146例结肠镜检查患者进行结肠镜检查患者采用两种不同方法服用复方聚乙二醇电解质散检查的肠道清洁效果进行对比分析，具体进行如下报道。 1.资料与方法 1.1 一般资料选取我院2015年11月-2015年12月收治的146例采用电子结肠镜检查的患者为研究对象，本次所有患者都没有结肠镜检查禁忌症，进行结肠镜检查的产品型号相同。现将我院146例患者按照双盲法随机分为两组，并对进行结肠镜检的查患者采用两种不同方法服用复方聚乙二醇电解质散清洁肠道，观察组（2盒）和对照组（3盒）。两组患者的性别、年龄等基本资料方面通过统计学处理并没有很大差异，且检查时采用相同型号的电子肠镜设备，可比性较高。 1.2 方法观察组患者进行结肠镜检查前一天晚上21点-23点给予复方聚乙二醇电解质散一盒（兑水2000ml），检查前4h给予复方聚乙二醇电解质散剂一盒（兑水1000ml）：对照组患者进行结肠镜检查前一天晚上21点-23点给予复方聚乙二醇电解质散二盒（每盒各兑水1000ml），检查前4h给予复方聚乙二醇电解质散剂一盒（兑水1000ml）：1.3评价指标及分级标准肠道清洁度分级标准：四级：没有存留固体排泄物，整个视野比较清晰，可以观察到少量清亮、透明的液体，但是不会影响观察。三级：没有固体排泄物，存在少量残渣，然而整个观察视野仍然比较清晰，对观察没有很大影响。二级：存在污浊液体以及粪便，通过冲洗后仍然可以清晰观察。一级：存留固体排泄物，整个视野不清晰，影响进境及观察。1．4 统计学处理采用SPSS16.0软件进行数据处理分析，采用（%）表示计量，（X±S）表示计数资料，利用X2检验，P<0.05表示三组差异之间对比存在统计学意义。 2.结果 2.1 两组患者肠道清洁度统计

电解池知识点归纳

电解池第1课时电解原理学习目标 1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。知识归纳 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。其实质是电解质溶液导电的过程。电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。 2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。 3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。 4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。 (2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）阴极:氧化性强的离子先得电子 Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸溶液)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +(水溶液)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->N>S>F - 5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路 ? 6、原电池和电解池的区别负较活泼金属阳与电源正极相连正不活泼金属或非金属导体阴与电源负极相连三个①活动性不同的两个电极①两个电极原电池电解池一个概念将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极极—失电子—发生氧化反应极—失电子—发生氧化反应极—得电子—发生还原反应极—得电子—发生还原反应流向电子负极→外电路→正极阳极→外电路→阴极电流正极→外电路→负极阴极→外电路→阳极离子阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极四个条件 ②电解质溶液③闭合电路④自发进行的氧化还原反应②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源相同点氧化还原反应

电解质溶液知识点总结(学生版)

电解质溶液知识点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。电离方程式 KNO 3→K ++NO 3— H 2SO 4→2 H + +SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H + +HS _ HS _ H + +S 2- 【注意】 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

复方聚乙二醇电解质散_致严重过敏样反应

3.1活血化瘀中药的不良反应类型中药具有偏性，若不合理应用将可能出现药物不良反应情况，分析该类中药的不良反应类型包括毒性反应药物副作用。其中毒性反应指的是导致患者发生生理生化功能改变，更有甚者将使得生命安全受到威胁，容易引发患者出现肾脏、肝脏损害情况，引发溶血反应、变态反应等〔3〕；如：若患者服用红花数量较多时可能引发胃肠道出血。血压下降、呼吸衰竭〔4〕等恶劣情况；若服用大黄的时间过长将可能伴有肝脏病变，应答电解质紊乱现象，使得患者的肝细胞受到严重的损害；若当归的使用剂量过大将引发过敏现象，导致患者休克等。而药物副作用主要表现为进行药物治疗时可能产生的多种药物意外情况，包括头昏、嗜睡、口干、乏力、食欲减退、胃肠道不适等〔5〕；若服用桃仁数量较多时将可能伴有头昏、头痛等情况。 3.2活血化瘀中药发生不良反应的原因 3.2.1药物剂量使用不当：中药均有特定的用量，若药物使用剂量过小将会对有效血药浓度产生影响，未能达到预期的治疗效果；若药物使用剂量过大将可能会引发多种毒副反应，如：使用过量的川芎将可能出现过敏反应（包括头昏、呕吐、胸闷、皮疹等）、收缩子宫、嘴唇肿胀、女性经期提前等〔6〕。3.2.2个体差异：依据患者实际情况表明该类中医药物的耐受度与敏感度各有不同，包括患者性别、年龄、体重、种族、遗传、生理等因素，其中孕产妇、小儿、老年人群等较为特殊，相比成人发生药物不良反应的概率较高。分析其主要因素包括：某些中药成分会经过乳汁对婴儿造成影响，若对孕妇给予川芎时将可能出现子宫收缩情况，引发胎儿坏死〔7〕，且孕产妇体质较为敏感，用药时容易出现药物毒性反应，与用药者的个体差异具有相关性；老年人群的生理机能下降，对于药物的反应性提高，若出现心、肝、肾等障碍时将可能引发药物不良反应；儿童容易自身处于生长发育阶段，对药物的敏感度相比成年人较高。活血化瘀类中药对于人体多个系统均会产生相应的影响，若合理应用可帮助人体活血行气、疏通经络、祛痰生新、调理脏腑等〔8〕，当人体用量后，机体会对药物产生相应的质与量的改变，对药理作用产生影响，引发药物不良反应情况。本次研究结果显示，所有活血化瘀中药不良反应类型中占据比例最高的为血栓通注射液，占据百分比达到32.50%，相比其他药物类型的不良反应发生率差异显著，P＜0.05；另外，不良反应情况中皮肤系统受损所占比率最高，相比其他系统受损情况差异显著，P＜0.05。综上情况可知，依据中药应用不良反应情况提示相关部门应加强对中药制剂的研究，最大程度上减少药物不良反应情况，促进药物的合理应用。参考文献〔1〕白宇明，魏国义.活血化瘀中药的不良反应分析〔J〕.中国医药，2013，8（4）：561-563. 〔2〕刘志勇，胡敏.活血化瘀中药治疗老年心血管疾病60例〔J〕.河南中医，2014，34（11）：2118-2119. 〔3〕陈令允.活血化瘀类中药注射液的临床应用与安全性分析〔J〕. 中医药信息，2013，30（1）：107-109. 〔4〕冯陆冰，马青松.128例中药注射剂不良反应报告分析〔J〕.中国药业，2011，20（10）：59-61. 〔5〕王景尚，黄烨.活血化瘀中药干预动脉粥样硬化作用机制的研究进展〔J〕.中西医结合心脑血管病杂志，2013，11（12）：1501-1503.〔6〕王生浩，刘双，王增智等.活血化瘀中药辅助治疗急性肺血栓栓塞症的有效性和安全性评价〔J〕.中国全科医学，2011，14（10）：1098-1100. 〔7〕夏敏.活血化瘀中药抗血栓作用研究进展〔J〕.中医药导报，2012，18（4）：83-84，87. 〔8〕盛松，徐凤芹.活血化瘀中药抗动脉粥样硬化的作用机制研究进展〔J〕.中西医结合心脑血管病杂志，2013，11（5）：591-592. 复方聚乙二醇电解质散（I）致严重过敏样反应陈宇星，冯淑玲（福建医科大学省立临床医学院福建省立医院药学部福州350001）关键词：复方聚乙二醇电解质散；不良反应；安全用药中图分类号：Ｒ969.4文献标识码：B文章编号：1006-3765（2016）-10-1016-0276-02 1病例患者男，32岁，以“反复腰痛10余天，再发伴血尿1天”为主诉，于2016年4月1日入院。入院查体：T：36.8?，P：72次/min，Ｒ：19次/min，BP：125∕70mmHg，。既往无药物过敏史。入院诊断：①血尿多囊肾自发出血？②双侧多囊肾；③双侧肾结石。4月8日腹部CT示双肾功能下降，以左肾为著，部分肾尚存在功能，拟4月11日行手术治疗延缓患者肾功能恶化速度。4月10日晚因次日手术需要清肠，约近19点口服复方聚乙二醇电解质散（I）（江西恒康药业有限公司，批号20160201）200mL（复方聚乙二醇电解质散A、B、C各2小包一并倒入杯中加温开水至2000mL），后出现呕吐，吐胃内容物约500mL，约过0.5h继续口服500mL上述溶液，未再呕吐，但约过0.5h后患者手掌发痒，继而全身瘙痒、呼吸困难。给予地塞米松磷酸钠注射液5mg iv、葡萄糖酸钙注射液1g+0.9%氯化钠注射液10mL iv，静推过程再次出现呕吐，约20min后出现胸闷、畏冷、寒战、言语不清、发热、腹部出现皮疹，查体：T：37.7?，P：98次，Ｒ：22次，BP：92/62mmHg，SPO2：97%。给予吸氧、持续心电监护、温水擦浴。体温仍升高达38.5?。22：00：T：38.9?，约过1h心率120次∕min，再次给予0.9%氯化钠注射液10mL+地塞米松磷酸钠注射液5mg iv，约40min 后胸闷缓解，T：38.5?，P：78次∕min，Ｒ：19次/min，继续给予温水擦浴，2h后体温下降，T：38.1?。4月11日晨查体：T：36.9?，P：72次，Ｒ：18次，BP：110/68mmHg，SPO2：99%，其它症状缓解，停心电监护、停吸氧，当日手术取消。 2讨论本例患者因手术清肠需要口服复方聚乙二醇电解质散（I）后，先出现呕吐，继而出现全身瘙痒、呼吸困难、胸闷、畏冷、寒战、言语不清、发热等过敏样反应，停服剩余1300mL药 · 672 · 海峡药学2016年第28卷第10期