有关金属与酸的计算以及天平的问题

1、金属与酸反应中量的问题

产生的氢气质量=金属在化合物中化合价/金属的相对原子质量×金属消耗的质量

我们常遇到的是Mg Zn Al Fe这四种金属与酸的反应

（1）取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量由大到小

（2） Mg Zn Al Fe这四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的氢气，则消耗四种金属的质量由多到少

（3） Mg Zn Al Fe这四种金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应后，金属有剩余时，产生的氢气一定是相等（由于氢元素全部来源于HCl，而HCl 相同的，所以产生的氢气必然相等）

【例题】把质量相等的A、B、C三种金属，同时放到三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提

供的信息，得出结论正确的是

价）（）

A、放出氢气质量A>B>C

B、金属活动性顺序是A>B>C

C、反应速率最大的是A

D、相对原子质量是C>B>A

2、金属与酸在天平上的问题

（1）

存在两种情况：①天平失去了平衡；说明左右两边产生的氢气一定不等，

才使剩余物质的质量不相等；（一般情况金属无剩余）②天平仍然平衡；

说明左右两边产生的氢气一定是相等的，才使得剩余的物质质量相等，

此时金属一定有剩余（或掺入了杂质），而酸无剩余的。

（2）在调平的天平上放上等质量的烧杯和放入等质量、等质量分数的酸，天平保持平衡，若天平左右两边加入质量不等的金属，反应后天平仍保持

平衡，则需要反应过程中左右两边加入金属的质量减去生成的氢气的质

量相等，才能出现此类情况。

【例题】在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的盐酸（足量），调平天平平衡，分别向烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁反应完全

后，最后天平的指针（）

A、偏向镁的一边

B、偏向铁一边

C、停留原处

D、无法确定

练习：

1、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）

A．天平保持平衡B．铝刚好完全反应

C．天平指针偏向放镁的一边D．天平指针偏向放铝的一边

2.等质量的三种金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态的硫酸盐，其反应情况如图所示，问：

（1）三种金属活动顺序由强到弱的是_______

（2）三种金属相对原子质量由大到小的是_______

3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是 ( )

4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

5、在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。

A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽

C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余

初中化学天平平衡问题

天平平衡问题初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行总结一、天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等此种情况天平平衡的条件是左右两盘生成气体的质量相等。由此可见，此种情况天平平衡的条件是金属（或碳酸盐）足量，酸完全反应。在此需要说明一点，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均有剩余，即等质量的酸完全反应，消耗量多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 1、天平两边的烧杯中分别加入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中加入等质量的锌和镁，若使天平仍然保持平衡，则加入的锌和镁的质量可能是（） A、Zn：2g 、Mg：2g B、Zn：3g、Mg：3g C、Zn：6.5g、Mg：6.5g D、Zn：7g、Mg：7g 2、在天平左右两盘分别放置盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕，若保持天平平衡，则下列情况不可能的是（） A、两烧杯中酸均耗尽 B、锌、镁均耗尽 C、镁耗尽，锌有剩余 D、锌耗尽，镁有剩余 3、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（）（2012年） A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余 C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余 4、在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）Ａ．ＭｇＢ．ＡｌＣ．ＣｕＤ．Ｚｎ二、天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，金属（或碳酸盐）的质量不等此种情况天平平衡的条件是：（1）酸足量，（2）左盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量====右盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量，即“差等”。

(完整word版)金属与酸反应图像题

初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量分数沉淀质量 /g KNO 3质量分数氢气的质量 \g 甲乙

小学二年级奥数《第9讲天平平衡》试题

第9讲天平平衡【专题简析】小朋友们一定知道“曹冲称象”的故事吧？“曹冲称象”不是瞎称的，而是运用了“等量代换”的思考方法，即两个完全相等的量，可以互相代换。解数学题，经常会用到这种思考方法。进行等量代换时，要选择容易求出结果的两个等式来比较，使同一个等式中的未知量或符号越来越少，最后只剩下一个。【例题1】 1只猪的重量=2只羊的重量，1只羊的重量=5只兔的重量。问：1只猪的重量=（）只兔的重量。思路导航：由一只羊的重量=5只兔的重量，可知：2只羊的重量=10只兔的重量，而1只猪的重量=2只羊的重量，所以1只猪的重量=10只兔的重量。解：10. 练习1 1.1壶水的重量=2瓶水的重量，1瓶水的重量=4杯水的重量。那么，1壶水的重量=（）杯水的重量？ 2. 1只白兔重6千克 1只公鸡重（）千克 3.小熊种了3个南瓜，他想和小兔换萝卜。小兔说：“2个南瓜可以换6棵青菜，

6克 4克7克 10克3克1棵青菜可以换4根萝卜。”小朋友，请你算一算，小熊用他的3个南瓜可以换到小兔的几根萝卜？【例题2】你能动脑筋，想办法使天平平衡吗？思路导航：因为左边重10+3+7=20（克），右边重4+6=10（克），左边比右边多20-10=10（克），所以要使左右平衡必须从左边拿出10克，或拿出3克、7克，也可以在右边再添上10克，也能使天平平衡。解：左边减10克，或右边加10克. 练习2 想一想，左边的砝码保持不变，怎样使天平平衡？ 1.

9克 3克4克6克 7克 2. 4克9克 8克7克6克 5克 3. 1克5克 5克7克 7克【例题3】 300克 200克 150克

小学数学冀教版二年级下册《天平平衡问题》习题.docx

小学数学冀教版二年级下册《天平平衡问题》习题一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。（ 1） 1个菠萝 =3 根香蕉 2 个苹果 =3 根香蕉 1个菠萝 =（）苹果（ 2） 1个西瓜 =2 棵白菜 1 棵白菜 =3 个茄子 1个西瓜 =（）茄子 2. ◎ +▲ =11◎ - ▲ =3◎ =（）▲ =（）二、综合训练 1.1 个菠萝的重量等于 2 个梨的重量， 1 个菠萝的重量还等于 3 只香蕉或 1 个梨、 1 个桃、 1 只香蕉的重量和，问一个菠萝重量等于几个桃的重量？ 2.1 千克橘子有8 个， 1 千克苹果比 1 千克橘子少 2 个。妈妈买来 3 千克橘子和 2 千克苹果，两种水果各多少个？三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） [ 来源 ^#:%中教 &@网 ] 2.填一填。△＋△＋△＋☆＋ ☆＝ 14

☆＋☆＋△＋△＋△＋△＋△＝18 △＝（）☆＝（） 3.算一算，填一填。 [ 中 %&国教 * 育^出版 ~网] （ 1） 2 个苹果＝ 3 个桃子2个梨＝5桃子一个苹果＋一个梨＝（）个桃子（ 2）一匹马换 2 只羊一只羊换 4 只兔子 2 只羊换（）只兔子一匹马换（）兔子[ 来源 :& 中* 教 %#网~] 2 匹马换（）只兔子 4. 解决问题。一壶水可以将 2 个暖瓶倒满，一个暖瓶可以倒出 4 杯，那么一壶水可以倒出几杯？

答案一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。（1） 2（2）6 2. ◎ =7▲=4 二、综合训练 1. 1 个菠萝等于 6 个桃的重量。（分析：因为 1 个菠萝 =2 个梨 =3 个香蕉 =1 个梨 +1 个桃 +1 个香蕉，所以 1 个梨 =1 个桃 +1 个香蕉；而 1 个梨 =1 个半香蕉； 1 个桃 =半个香蕉，所以一个菠萝=3 个香蕉=6 个桃。） 2. 橘子： 8× 3=24 个苹果：（ 8-2 ）× 2=12 个三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） 6 个379 39 7 973 937 793739 2.填一填。 △=2☆ =4 3.算一算，填一填。（1） 4 （2） 8 8 16 4. 8

初中化学中的天平平衡问题讲义及练习题

化学中的天平平衡问题讲义天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行分析总结。一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。综上所述，我们可归纳出下面的规律：足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。 A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。学生练习：

酸与金属混合物反应的计算

酸与金属混合物反应的计算选择题混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间。下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用：理解：先用数学知识进行认识 4与8的平均值x之间的关系 4 < x < 8 联系化学知识↓↓↓ 净物A 的数值< 混合物的数值< 纯净物B 的数值依据上面的分析相关题型有： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围； b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围； c.已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；下面是相关的类型题： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围； 1.Mg.Al Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4g, 则混合物的质量可能为（） A.15g B.10g C.3.6g D.3g 答案：极值法:设全部为锌,则要产生0.4克氢气要锌13克；设全部是铝,则要产生0.6克氢气要铝3.6克现在是混合物,介于两者之间,所以选B 2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( ) A.Mg Ag B. Zn Cu C. Al Fe D. Al Mg 解答：这道题中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。根据化学方程式计算知道 A 镁为12克<15克，银不反应的，可以。 B 锌为32.5克>15克，铜不反应的，不可以。 C 铝为9克<15克，铁为28克>15克，可以。 D 铝为9克<15克，镁为24克>15克，不可以。因此应该选B、D b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围； 3.两种金属粉末的混和物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气，则组成该混和物的两种金属可能是（） A. Mg和Fe B. Fe和Zn C. Zn和Cu D.Cu和Ag 解析：Mg（12克1克氢气）; Fe（28克1克氢气）。 Zn（32.5克1克氢气）; Cu和Ag(与酸不反应)。 A 12g 28g均小于30g ,不可能； B 28g<30g<32.5g,可能； C 32.5g >30g ,Cu与酸不反应,不可能；

金属有关天平平衡问题

专题二有关天平的问题 1. 托盘天平两边的烧杯中各放等质量，等质量分数且足量的稀盐酸天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁铝质量相等，充分反应后，天平指针（） A.偏左 B.偏右 C. 不骗 D.无法判断 2. 在天平两托盘上的烧杯中,各放入质量相等的盐酸,天平平衡后分别向量烧杯中各加入等质量的锌和镁,待金属完全消失后,天平的指针将（） A.偏向镁的一边 B. 仍停留在原位置不动 C.偏向锌的一边 D.左右不停地摆动 3. 托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯,调节天平平衡.分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余。下列对天平平衡的说法正确的是（） A.无法判断 B. 仍然平衡 C.左边下沉 D.右边下沉 4. 把质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左、右两个托盘上。充分反应后若天平平衡，则（） A. 铁片、锌片一定都有剩余 B. 铁片有剩余，锌片可能有剩余 C. 两烧杯中的盐酸一定都完全反应 D. 与铁片反应的盐酸完全反应，与锌片反应的盐酸有剩余 5. 在天平两托盘上的烧杯中，各放入质量相等的盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中个加入等质量的铝和镁，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（） A. 天平保持平衡 B. 铝也有剩余 C. 天平指针偏向放镁的一边 D. 天平指针偏向放铝的一边 6. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉，下列现象不可能观察到的现象是（） A.天平指针偏向放锌一边 B.只有锌剩余 C. 天平指针偏向放铁一边 D. 只有铁粉剩余 7. 将盛有等质量，等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是，一定有剩余的金属是，可能有剩余的金属是。②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。 8. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相

金属与酸反应及天平平衡

金属与酸反应产生H2的规律： 1. 质量和质量分数都相同的同一种酸（盐酸或硫酸）分别与足量的不同金属反应，放出H 2的质量。 2. 质量和质量分数都相同的不同种酸（一盐酸一硫酸）分别与足量的不同金属反应，放出H 2的质量。 3. 质量相同的不同金属分别与足量的酸（同种或不同种）反应，放出H 2的质量由多到少的顺序为。质量相同的不同金属分别与足量的酸（同种或不同种）反应，当生成同质量的H 2时消耗金属质量由少到多的顺序为 1.“等量”加“等量” 这一般是指天平左右两盘放有两烧杯等质量等质量分数的溶液，天平平衡，再往两边的烧杯中加入质量相等的不同物质，所加物质与溶液发生化学反应，这种情况会有两种结果：天平仍保持平衡或天平平衡被破坏。（1）天平仍保持平衡的条件 A. 在反应中没有气体生成，无论反应物是否有剩余，天平平衡均不会被破坏。（见例1） B. 在反应中天平两边均有气体生成，但生成的气体质量相等，反应后天平仍恢复平衡。 (2) 天平平衡被破坏的条件现将这种“等量”+“等量”的情况归纳如下：如果天平左右两盘放有两烧杯等质量等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再在烧杯中加入质量相等的两种不同的活泼金属，则有：A. 平衡---生成气体质量相等---酸完全反应---金属全有剩余或一种金属恰好反应完,另一种有剩余 B. 不平衡—生成气体质量不相等---金属完全反应---酸足量 2.“等量”+“不等量” 这一般是指天平左右两盘放有两烧杯等质量等质量分数的足量盐酸，天平平衡，再往烧杯中加入质量不相等的不同物质，所加物质与溶液发生化学反应。我们一般只研究天平仍保持平衡的情况与条件。等量”+“不等量”后天平仍保持平衡，只能是这两盘中有气体生成的反应发生，而且左右各加入物质的质量与生成气体的质量之差相等，即左右两盘反应后的实际增重相同，天平平

金属与酸反应图像题分析

金属与酸反应图像题分析江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像例1．等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（）解析：氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形：第一种：等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多，反应的后期t2时，由于稀硫酸过量，氢气的质量的多少由金属的质量决定。设镁和铁的质量分别为m，与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x＞y 所以镁产生的氢气多，所以图像如图1 第二种：足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时，由于金属过量，氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定，根据酸的质量相等计算产生氢气的质量设完全反应掉的硫酸的质量为n，反应后产生的氢气分别为x、y

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题，根据题意，显然是第一种情形，因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像例2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）解析：对于答案B，该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系，在初始阶段m1时，代表向金属里加入少量的稀硫酸，因而此时，金属过量，加入的酸全部反应，用酸的质量去计算氢气质量，酸相等，所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸，到金属完全反应，直至酸过量，此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量，而等质量的镁、锌分别与足量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少，综合两点图像如图3，因而B正确。对于A由于氧化钙与饱和溶液中水反应，导致饱和溶液中水减少，使溶质氢氧化钙的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时，溶液的PH 值应大于7，所以C错误，对于D氢氧化钠先与盐酸反应，在开始时，没有沉淀，只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀，所以D错误。三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像例3．下列曲线正确的是（）

有关天平平衡问题

关天平平衡问题 1．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量 A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g 2．天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是 A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g 3.在天平两边各放置一个盛有等质量、等质量分数的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为 A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g 4.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 (A)锌、铁各7g （B）锌、铁各5g （C）锌、铁各4g （ D）锌、铁各3g 6.托盘天平两端分别放一个质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g质量分数为9.8％的稀硫酸，向两个烧杯中分别加入下列各组物质中的一种，反应终止后天平仍然保持平衡的是 A. Fe、Zn各3g B. Cu、Fe各4g C. Fe、Zn各7g D. Zn、ZnO各5g 7.天平两边各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，向天平两边溶液中加入哪组金属，天平仍保持平衡 A．1gMg、1gZn B．3gMg、3gZn C．5gMg、5gZn D．7gMg、7gZn 8.天平两端的烧杯中分别盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，天平保持平衡后，向天平左端烧杯中加入6.50g锌，欲使天平仍然保持平衡，应向右端烧杯中加入铝粉的质量为 A．5.40g B．5.68g C．6.50g D．7.09g 9.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题：（1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中（）一定有剩余，（）一定没有剩余，（）可能有剩余。（2）如果天平两边失去平衡，则一定是（）边的托盘下沉。 10.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是 A．天平保持平衡B．铝刚好完全反应 C．天平指针偏向放镁的一边D．天平指针偏向放铝的一边

(完整word版)金属与酸反应计算题归类剖析

金属与酸反应计算题归类剖析为考查学生的计算思维能力，也便于掌握区分度，化学计算题作为考试的压轴题，让学生每每感到头痛。笔者根据近几年中考化学计算题型的特点，以人教版新课标九年级化学有关金属与酸置换反应的计算题型进行归类剖析，希望能给学生的学习或复习带来帮助。一、金属完全反应，酸有剩余 1相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A. 锌的多 B .铁的多 C. 一样多 D .无法确定解析：根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量 x=二（a 为金属的质量，M 为金属的相对分子质量， n 为金属化合价数，下同），从上式可看出，金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，所以答案为 B 。同理可推，生成氢气的质量相同，所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成正比。【跟踪训练一】 1. 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（A ） A .铝 B .镁 C.锌 D.铁 2. 5 . 6 g 铁、2 . 4 g 镁、1 . 8 g 铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（B ） A. 2:2:3 B . 1:1:1 C . 2:3:1 D . 3:2:1 3. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（A ） A .偏向加铁的一边 B .偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D .无法确定 4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为 _________________________________________________ 5.相同质量的 M N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（ M 为均为+2价），生成H 2的质量m 和反应时间t 的关系如右下图所示。（1）金属活动顺序是 M 比N ___________ （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是 M 比N 的 _________________ （填“大”或“小”）。鶯（2） M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 _____________ g o 4 2.相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应例2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量（） A. 一样多 B .锌粒投入到稀盐酸的多 C .锌粒投入到稀硫酸的多 D .无法比较 O N 在生成物中的化合价

初中化学天平平衡问题的计算专题辅导

初中化学天平平衡问题的计算天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。解题步骤如下：（1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。（2）根据完全反应的量求生成的气体质量。（3）分别求出左盘净增加物质质量左M 和右盘净增加物质的质量右M 。（4）比较：若右左M M =则天平平衡；若右左M M >，则天平指针偏左；若右左M M <，则天平指针偏右。此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。例1 在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。题中给出酸是足量的，所以金属完全反应，用金属的质量去求生成氢气的质量。根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn （初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的一边。答：偏转；天平指针偏向锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应若金属（或碳酸盐）质量是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余．在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。例2 在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（） A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌、镁均耗尽 C. 镁耗尽、而锌有剩余 D. 锌耗尽、而镁有剩余解析：此题应抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等：①计算标准量是酸（完全反应）；②金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余）。所以锌、镁均消耗尽不可能；镁消耗尽而锌有剩余也不可能。此题正确答案为B 、

化学专题复习天平问题

化学专题复习--天平问题一、天平平衡时: H 2相等——H + 相等——酸相等(完全反应),金属就过量两种金属都过量(相对原子质量大的剩的少,小的剩的多) 金属过量一种金属过量(相对原子质量小的有剩余) 例1、在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡,向左边烧杯中注入100克9、8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7、3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a 克铝粉,右边烧杯中加入b 克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a 与b 的关系合理的就是( ) A 、 a=b ≥2、4克 B 、 a=b ≥1、8克 C 、若a=1、65克,则b=1、6克 D 、若a=1、8克,则b=2、4克二、天平不平衡: H 2不相等———— 酸过量,金属就完全反应, 酸过量酸剩余的一边, 放H 2少, 重酸反应完的一边, 放H 2多, 轻例2、在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸,再取相同质量的镁片与铝片,将镁片放入其中一只烧杯中,铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况之中,有可能出现的就是( ) ①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、铝片有剩余 A 、只有② B 、只有①② C 、只有①③ D 、只有②③ 三、指针偏向: 先偏向左边: 说明右边金属活泼、反应快后偏向右边: 说明左边放H 2多, 轻例3、在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6、5g 表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6、5g 锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能就是( ) A 、始终向左偏转 B 、不发生偏转 C 、始终向右偏转 D 、最初向左偏转,然后向右偏转四、计算H 2: (加入金属的质量相等) 量价比 === 值越小，氢气越多化合价相对原子质量例4、、等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应,能够正确反映时间(t)与产生氢气质量(m)关系的曲线就是( ) 五、完全反应: 当金属完全反应时,按金属求, 酸不相同,无影响当酸完全反应时,按酸求, 酸不相同,放H 2不相等例5、在托盘天平左右两盘上各放一只烧杯,调节至平衡。在一只烧杯里注入一

金属混合物与酸反应的计算极值法平均值法

金属混合物与酸反应的计算极值法平均值法文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

金属混合物与酸反应的计算——极值法,平均值法混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间，下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用：理解：先用数学知识进行认识 4与8的平均值x之间的关系 4 < x < 8 联系化学知识↓↓↓ 净物A 的数值< 混合物的数值 < 纯净物B 的数值依据上面的分析相关题型有： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围 b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围 c.已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围下面是相关的类型题： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围 2 ，则混合物的质量可能为（）解析：极值法-设全部为Zn，则要产生氢气要Zn 13g，设全部是Al，则要产生氢气要Al ，现在是混合物，介于两者之间，所以选B. 2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（），Ag B. Zn，Cu C. Al，Fe D. Al，Mg 解析：这道题中，Mg、Zn 、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。根据化学方程式计算知道： A Mg 为12g<15g，Ag 不反应，可以。 B Zn 为>15g ，Cu 不反应，不可以。 C Al 为9g<15g，Fe 为28g>15g，可以。 D Al 为9g<15g，Mg 为12g<15g，不可以。

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题修订稿

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题一. 原子守恒法例1.38.4gCu与适量浓反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体（不考虑转化为），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（） A. B. C. D. 解析：在Cu与的反应中，起氧化剂和酸两种作用。因收集到的气体可能是和的混合气体，由N原子守恒知：所以有：答案为C。二. 电子守恒法例2. 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 解析：分析题意可知，最后生成的沉淀为与的混合物，其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子，由电子守恒得。代入有关数据可得，所以结合的的物质的量为，故。答案为B。例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（） A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g 解析：因硝酸的浓度未知，故根据方程式计算有困难。分析反应的整个流程知，失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数，氮的氧化物失电子数等于得到的电子数，故失电子总数等于得到的电子数。设，根据质量守恒和电子得失守恒可列式：

解得：所以答案为C。三. 电荷守恒法例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸（）充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后溶液中的，则此时溶液中所含物质的量为（） A. B. C. D. 解析：本题用常规法较繁。分析题意知：反应后的溶液中含有的离子有：，应用电荷守恒：即所以

天平平衡

考点十二：天平平衡技巧点拨：托盘天平在初中化学实验中占有重要位置，以此为目的设计一些选择题来考察学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平的化学反应，着对培养学生分析问题和解决问题的能力，具有很高的使用价值。天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，对这类问题的解决比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。【点拨】天平题的类型有多种，蛋关键是要抓住增重量。所谓增重量是加入物质的比质量减去放出气体的质量。若天平在反应前后都平衡，则两端的增重量相同；若反应后不平，则天平偏向增重量大的一方。【知识储备】主要是气体量的计算：以氢气为主一、中考集锦 1、（2002）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 2（2003）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能．．．出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 3（2004） (1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且

中考化学天平题常见题型及解法探究(含答案)

中考天平题常见题型及解法探究题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。例1．（20XX年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C．天平指针可能指向分度盘中间 D．天平指针不可能偏向右边解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有： Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 65 98 2 54 3×98 6 mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g 则左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m右=(m–2)g。讨论： ⑴当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意； ⑵当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况； ⑶当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间； ⑷当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选B。例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是( ) A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同) C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动思路点拨此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。即m 金属- mＨ２＝m`金属– m`Ｈ２金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案点击AC 小结： 1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后： ⑴若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量（用M表示，下同）小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ⑵若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况： ①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。 ②由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M 大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的金属产生的氢气较少。 2．等质量的Al与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后： ⑴若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ⑵若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况： ①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。 ②由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量，所以还有可能Mg 或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。例3．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和 MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m (AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al的质量为a，Mg的质量为b，有：MgCO3～CO2△m 2Al～3H2↑ △m Mg～H2↑ △m 84 44 40 54 6 48 24 2 22 21 10 a 48a/54 b22b/24 10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI与Mg质量比为33:32。小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。