高一化学铝及其化合物提高练习
高一化学铝及其化合物提高练习
【巩固练习】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸人硝酸汞溶液中,片刻取
出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法
错误的是（)。
Ａ．实验中发生的反应都是氧化还原反应
Ｂ．铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
２.(2016四川省邻水二中期末考）某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（)。
A．Na+Ｆｅ3+Cl－CｌＯ－ B.Ｎa+K+Ba2+HＣＯ3－
C．Ｍg2+NH4＋SＯ42-Cｌ－D．Na+K+Cl-SO42－
3.（2016 广西省上林中学期末考)由Zｎ、Ｆe、Mg、Ａl四种金属中的两种组成的混合物20 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为２2.4 L，则混合物中一定含有的金属是( ）。
Ａ．Zn B.Fｅ C.MｇD．Al
4.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )。
A．铝在常温下不能与氧气反应
B.铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸,又能溶于碱
D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（)。
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量ＣO2生成Ａ１(OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH）３沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Ａ１(OH）3沉淀
Ａ．①⑤⑥③B．②③⑥③ C.②③④③Ｄ.②③⑤③
6．把4.6ｇ钠放入１0０ｍL 0.１mｏL／L AlCｌ3溶液中，待其充分反应后(溶液体积不变），下列叙述中错误的是（)。
A.Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊
Ｃ．溶液中几乎不存在Aｌ3+Ｄ．溶液中存在最多的是Nａ＋
７．(20１5 宜昌一中期末考)下列反应的离子方程式中,书写正确的是（)。
Ａ.?铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH﹣＝2ＡｌO２﹣+Ｈ2↑
B．?Ｆｅ跟稀盐酸反应:２Fe+6H+＝2Fe3++３H2↑
C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Nａ+Cｕ2+=2Na++Cu
D．?偏铝酸钠溶液中通入过量的ＣO2气体：ＡlO2- + CO2+ 2H２O = Al(OＨ)3↓ + HCO3－
8．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO４)3、ＦeSO4、NaＯH、BaＣl２四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时,无明显现象产生。据此可推断丙物质是
( ）。
Ａ.Al２（SＯ4）3 B.NaOH C．ＢaCl2 D.FeSO４
9.在0.１mol·L－1明矾溶液100 mL中,加入０.1 mol·L－１的Ｂa（ＯＨ)２溶液,当SＯ42－恰好沉淀完全时,同时得到的氢氧化铝的物质的量为（)。
A．0．0１molＢ.0．005 moｌC．0．0133mｏl D．0 mｏ１
1０.下列说法正确的是( ）。
A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用
B．不同物质各有其特性,明矾可用作净水剂,Al2（SＯ4)3就不一定有净水作用
Ｃ.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂
D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂
11．将5.１ｇ镁铝合金溶于70 mL 4 mｏl/Ｌ硫酸中，当合金完全溶解后，再加入７0mL８mｏｌ/L的NaOH溶液,得沉淀的质量为13.6 ｇ,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为( ）。
Ａ.0.2 mol B.0．25mｏｌ C.0．3 mol D.0．35 moｌ
二、填空题
１.写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目:____＿＿__、＿_＿_____。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐,向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_＿＿_____，用化学方程式表示产生这一现象的原因是_＿______。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是___＿__＿_。
2.有A、Ｂ、Ｃ、D、E ５种化合物中,其中A、Ｂ、C、D是铝元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下对空气的相对密度是１.103,且有下列反应:
①A+NaOＨ—→D+H2O ②B—→A+Ｈ2Ｏ③C＋ＮaOH (适量)—→B+ＮａＣl ④E+H2Ｏ—→NaＯＨ＋Ｆ⑤C+Ｄ＋Ｈ2O—→B
则A、B、C、D化学式分别是：A＿_____＿＿、B_＿__＿___、C___＿＿__＿、Ｄ_____＿__。
写出4 mｏｌC和６moｌE在水溶液中发生反应的化学方程式___＿＿__＿_＿_＿____。
3．某混合物A含有明矾、Al2Ｏ３、CｕＯ,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化:
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为____＿＿＿_。
（2)固体E所含物质的化学式为__＿_____。
(3)反应①的离子方程式为___＿____。
4.(２0１5 甘肃肖南一中期末考)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:
（1)沉淀A的成分是（填化学式）,沉淀Ｂ的成分是(填化学式)；
(2)滤液A中若加入过量的铁粉,可能发生的所有离子方程式
为、；
（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。
5．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝８~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:将步骤２中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（１)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、＿_＿＿＿___、＿＿__＿___等玻璃仪器。
（２）步骤1过滤的目的是______＿_。
(3)当步骤２中的溶液pH＝8～9时,检验沉淀是否完全的方法是_＿_＿＿___。
(4)步骤２中溶液的pＨ控制较难操作,可改为___＿____。
【参考答案与解析】
一、选择题
1.D
【解析】铝是一种活泼金属,当表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空气中极易与氧气反应生成Ａｌ２O3，该反应是放热反应,从而使反应体系的温度升高，压强增大,红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al+3Hg2+==2Al3++3Ｈg，生成的Ｈg覆盖在铝的表面，Ｈｇ不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。
２．D
【解析】加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，每个选项需分２种情况讨论。A项，若溶液是强碱溶液，则Ｆe3+不能大量共存，若是酸溶液,Cｌ－、CｌO－发生氧化还原反应，不能共存，故A不选;B项，H ＣO3-与酸、碱均反应,一定不能共存,故Ｂ不选;C项，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故C不选;D项，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应,可以大量共存，故选D。
3.D
【解析】标况下22．４L氢气的物质的量为
22.4 L
1 mol
22.4 L / mol
=，故２0 g金属提供的电子为1 mol×2=2
mol，则提供1 ｍoｌ电子需要金属的质量为10g,
Ａ．Ｚｎ在反应中表现+２价，提供1 moｌ电子需要Zn的质量为
1mol
65g / mol32.5g
2
?=;
Ｂ．Fｅ在反应中表现+2价，提供１ｍol电子需要Ｆe的质量为
1mol
56g / mol28g
2
?=;
C.Mg在反应中表现＋2价,提供1 mｏｌ电子需要Mg的质量为
1mol
24g / mol12g
2
?=；
D.Al在反应中表现+３价，提供１ｍol电子需要Al的质量为
1mol
27g / mol9g
3
?=；
提供1 mol电子，只有Ａｌ的质量小于1０g,其它金属的质量都大于10 g,故金属混合物中一定有Al，故选Ｄ。
4．C
【解析】铝在常温下可被氧化为A1２O３（氧化膜）。
5．C
【解析】由，大致的流程应该是。
6.B
【解析】4.6 g钠的物质的量为0.２moｌ,与水生成0.２ｍol NaOＨ。1０0mL 0．1mol/L AlCl3溶液中Ａl３+的物质的量为０．０1mol。根据Al３++４ＯH－＝AlO２-＋2H2O,所以溶液中铝元素以AlO２－的形式存在，几乎不存在Aｌ3＋,溶液中存在最多的是Na+,物质的量为0.２mol，Cl－浓度不变。
7.D
【解析】A.铝粉投入到ＮaOH溶液中的离子反应为２Ｈ2Ｏ＋2Al＋2OH﹣=2ＡlO2﹣+3H2↑,故A错误;
B．Fe跟稀盐酸反应的离子反应为Ｆｅ＋2H+＝Ｆe2++H２↑,故B错误;
C.金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2Na+2Ｈ２Ｏ＋Cｕ２＋=2Na＋＋Cu(OH）2↓+Ｈ2↑，故Ｃ错误。
8．D
【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al（OＨ)3，丁为NaOＨ,乙为Ａl2(SO4)3。而NaOＨ溶液与BaCl2混合时无明显现象产生，即ＢaCl2为甲溶液。故丙物质为FｅSO4。
9．D
【解析】使ＳO42-完全沉淀时,明矾与Ba(OH)2的反应关系是KAl（SO4)2+2Bａ(OH）2＝２BaSO４↓+KAlＯ2+2H2O，即与2个Ba2＋相匹配的４个ＯＨ-恰与Al3+按n（Al3＋)∶ｎ(OＨ-)=1∶4的关系生成偏铝酸钾,得不到A１(O Ｈ)3沉淀。
10.D
【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出Ａl3+,Al3+与水作用生成Aｌ(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀,使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见,净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中,对水中的细茵和微生物并无多大影响。
11.B
【解析】由反应：Mg＋H２SO４＝MgＳO4+H2↑ MgSO４+２NａOH＝Ｍg（OH)２↓+Na２SO4 2A１+3Ｈ２ＳO4＝Ａl2(SO４)3＋3Ｈ２↑ Al2（ＳＯ4)3+6NａOＨ=2Ａl(ＯH）3↓+３Na２SＯ4
Ｈ２SO4+2NａOH=Nａ2SO４+2H２O
n （H2SO4)=０.0７L×4 mｏｌ/L＝０.2８moｌ
n(NaＯH)=0．07Ｌ×8 mol/L=０.56ｍol
可知溶质全为Ｎa2SO4,此时沉淀量最大,也就是Mg、A1全部转化为沉淀。13．６g-5.1g=8.5g即为沉淀中
OＨ－的质量,则
8.5g
(OH)0.5mol
17g / mol
n-==。则与Mg、Al反应的ｎ(H+)=ｎ(OH-)＝0.5 moｌ，产生n (Ｈ
2
)=０．25 moｌ。
二、填空题
1．
易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来CO2+2ＮａＯＨ==Na２CO3+H2O,２Aｌ＋2H２O+2NａOＨ==2ＮaAlＯ2＋3H2↑
薄铁质易拉罐瘪下去后,不再重新鼓起
2．Aｌ2Ｏ3Al（OＨ)3AlＣl3NaAｌＯ２４AｌCl3+６Na2O2+６H2O＝4Al(OH)３↓+12NaＣｌ+３O2↑【解析】由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M （F)=29×1.10３＝32,故F是O2；由④的反应知Ｅ中必含有Na,且能与水反应放出O2,故E为Ｎa２Ｏ2；由反应③可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Aｌ元素，故C为AlＣl3;在铝的常见的化合物中,受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝,故B 为Al(OH）3，由此判定A一定为Al2O3,进而由反应①知Ｄ为ＮaAlO2,4ｍol C和6 ｍol E反应的化学方程式可由2Ｎａ2O2+2H2O=4NaOＨ＋Ｏ2↑和AlCl3+3NaOH=Al（OH)３↓+3ＮａＣl两式相加得到：4AlCl3＋６Na2O2＋6Ｈ2O ＝４Al(OH）3↓＋12NaCl+３O2↑。
3.(1）Al2O3(2)(NH４)２SＯ4、Ｋ2SＯ４
(3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ＨCO3－
【解析】加入水后,沉淀是Aｌ2O3、CuO，Al2O３是两性氧化物，溶于NaＯＨ溶液生成NaＡlO2，NaAlO2＋ＣO
２＋2H２O＝Al(OH）3↓+NaHC O3,2Al(OH)3△
Aｌ2O3+３H2O,KＡｌ(SO4)2溶于水完全电离:KAl(SO4)２＝Ｋ++
Ａl3＋+２SO42－，Al3+＋３NH3·H2O=Ａ1(OH）3↓+3ＮH４+,溶液中的离子组成为ＮH4＋、K+、SO42－，从而得出正确答案。
4．（1）SｉＯ2;Fe(OH)3
(2)Ｆｅ+2H+＝Fｅ2++H２↑；Ｆe+2Fe3+=3 Fe2+
(３）过滤;引流
【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I为过滤，得到沉淀Ａ为SiO2,滤液A 中含氯化铝、氯化铁、盐酸,再加入过量NaOＨ，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B为Ｆe（OH）3,滤液中有ＮaAlO2、NaCｌ、NaOH,再通入过量的二氧化碳,与NaAlＯ2反应生成Al(OH)3，分解生成氧化铝。
5.(1）烧杯漏斗(2）除去铁等不溶于碱的杂质
(３)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全;若不变浑浊则说明沉淀完全
(４）通入足量的ＣO2气体
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合及答案(1)
化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合及答案(1) 一、铜及其化合物 1．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。 (1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为 ___________。 (2)操作②为____________(填实验分离方法)。 (3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。 (4)写出操作④的化学反应方程式____________。 (5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2【解析】 【分析】 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。 (1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为： 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水； (2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作； (3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4； (4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为： 2Al(OH)32Al2O3+3H2O； (5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析 一、铝及其化合物 1．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题： 【答案】ACD 一定含有铝元素 Mg（OH）2 SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ 2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)H2和O2常温下为气体，而C、S常温下为固体； (2)Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素； (3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH)2符合； (4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件。
【详解】 (1)A．X若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2常温下为气体，不合理，故A 错误； B．X若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C常温下为固体，合理，故B正确； C．X若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2或O3常温下为气体，不合理，故C错误； D．X若为硫，其原子序数是16，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D错误； 故答案为：ACD； (2)Al能与氧气反应，且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信息②，则四种元素一定有1种是铝元素； (3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为 Mg(OH)2； (4)唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓)； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族 且X原子序数最小的条件，则C与SiO2在高温下反应的化学方程式为2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑。 2．回答下列问题： （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。 A Li2SO4难溶于水 B Li与N2反应产物是Li3N C LiOH易溶于水 D LiOH与Li2CO3受热都难分解 （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程式是_________。 （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是 ___________。 （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。 A单质是银白色较软的金属 B其氢氧化物是两性氢氧化物 C在化合物中显＋3价 D单质与盐酸的反应比铝剧烈
高一化学必修1铝的图像专题
高一化学《铝的化合物》图像专题 1.四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析： (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示. 图1图2 图3图4 (3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示. (4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示. 思考：1.根据三个图像填空： 图A中，n(H+)∶n(Al3+)=. 图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=. 图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=. 2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+ D.只有Mg 2+，Al 3+ 2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述 反应的是() 3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙 NH 3 HCl NaOH CO 2 4.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO - B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2 D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH ?+324SO - ===3BaSO 4↓+22AlO - +4H 2O 5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是() A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中 B.c 值越大，合金中Al 的含量越高 C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高 D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应
碳、硅及其化合物的化学方程式
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
高一化学教案铁铜及其化合物的应用
高一化学教案铁铜及其化合物的应用 本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用 第2单元课时2 铁、铜及其化合物的应用 教学设计 一、学习目标 (1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。 (2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。 (3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 二、教学重点与难点 教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。 三、设计思路 主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的
异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建铁三角关系。 四、教学过程 【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3) 【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起铁，大家对它的第一感觉是什么? 【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。 【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。 【讨论投影】一.单质的物理性质：(ppt4) 共同点不同点 铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化 铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体 【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。 【投影】(ppt5) 二.单质的化学性质：
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。 （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。 （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。 （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；
2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用
2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 一、硅及其化合物的性质 1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价。 2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。 3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。 4.非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。 5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ 6.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 7.硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C+SiO2Si+2CO↑。 8.SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 9.CO2属于分子晶体，通常状况下是气体，但SiO2却是立体网状结构
的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。 10.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。 11.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 12.在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。 CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳， SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。 13.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。 二、硅及其化合物的应用 【例题1】硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中存在硅晶体，它是电子工业中重要的半导体材料 B．砖瓦、水泥、、有机玻璃都是硅酸盐产品 C．制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D．二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片
高一化学铝及铝合金教学设计
铝及铝合金 一、教材分析 《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。 二、学情分析 学习对象：高一学生 知识基础：有一定的元素化合物知识基础； 能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力； 情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。 三、教学目标 1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用； 2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法； 3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。 四、教学重难点 教学重点：铝的化学性质 教学难点：铝与碱的反应、铝热反应 五：教学过程设计 《引出新知》：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。 （小知识：地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，
早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。） 介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。 （小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。） 《学习新知》： （一）、铝的物理性质：（板书） 具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性. （二）、铝的化学性质： （学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式 2、铝与盐酸反应的离子方程式 3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式） 实验探究1、 （提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？） （二）、铝的化学性质：（板书） 1、金属的化学通性； 2、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 能与一些活泼的非金属（如O 2、Cl 2等）反应； 能与酸溶液反应； 能与盐溶液反应； …… 金属的化 学通性 盐酸6mol/L 硫酸铜溶液 有无色气体生成 有红色固体析出 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu 实验现象 结论 2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑ 与铝反应的物质
高中化学《硅及其化合物》
高中化学《硅及其化合物》 班级：姓名：小组： . 1、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（） A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶 2、下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是（） A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸 3、下列物质与用途对应合理的是（） ①Cl2一制漂白粉②Na2O2一制供氧剂③石灰石一制玻璃和水泥 ④H2O2一消毒剂⑤Si一半导体材料 A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有①②④⑤D．全部 4、下列关于碳和硅的叙述不正确的是（） A.金刚石和晶体硅都是由原子构成的物质 B.地壳中硅元素比碳元素含量多 C.自然界里含碳元素化合物并非都是有机物 D.碳和硅的氧化物都以分子形式存在 5、下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（） A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应 C.单质硅比碳的还原性强 D.单质硅比碳的氧化性强 6、下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是（） A．硅单质作耐火材料 B．晶体硅作半导体材料 C．二氧化硅作光导纤维材料 D．高纯硅作计算机芯片材料 7、下列说法正确的是（） A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应 B．根据高温条件下 SiO2＋Na2CO3 == Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．SiO2可以与水反应生成相对应的酸—硅酸8、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用 途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是（） ①SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O ②SiO2+2C == Si+2CO↑③SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2 ==Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3C == SiC+2CO↑ a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
高中化学苏教版必修1教学案专题3第一单元第一课时 铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物Word版含解析
第一单元| 从铝土矿到铝合金 第一课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物————————————————————————————————————— — [课标要求] 1．了解铝的原子结构及物理性质。 2．掌握铝的化学性质。 3．了解铝及铝合金的应用。 4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。 1．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应产生H2的金属。 2．Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。 3．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。 铝的性质 1．物理性质 2．化学性质
铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的 ，表现 3 个电子，化合价 升高 还原 出 性。 (1)铝的性质实验 (2)铝与氧气的反应 ①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 △ ②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al＋3O2===== 2Al2O3。 (3)铝与酸的反应 ①与盐酸、稀H2SO4反应 离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 ②常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 (4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH溶液反应 离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 [特别提醒] 因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。 1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H2的物质的量相等。2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关 系？ 提示：产生H2的物质的量之比为1∶3。 铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系
高一化学：铁铜及其化合物的应用
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计 【课程标准】 《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl 2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。 【教材分析】 本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。 【学生分析】 铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。 【教学目标】 （1）知识与技能 ①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质； ②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径； ③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
高一化学知识点总结铝及其化合物
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
硅及其化合物专项练习
硅及其化合物专项练习 1、判断下列说法是否正确 (1)最早使用的半导体材料是硅。( ) (2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( ) (3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( ) (4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( ) 2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。 3过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。 A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得 C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( ) A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑ B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 * C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品 D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( ) ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤⑦ C ．①⑤ D ．⑤ 6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( ) ①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子 A ．①③⑤ B ．①④⑥ C ．只有③ D ．只有④⑤ 7、下列说法中，正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成 》 B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
苏州中学园区高一化学苏教版铁、铜及其化合物的应用学案
高一年级化学学科学案 铁、铜及其化合物的应用 班级姓名学号 [学习目标] 1、了解铁铜的物理性质 2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质 3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别 [情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？ [知识整理] 一、物理性质 铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。 二、化学性质 吗？。 2 思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。 [情景设计2]如何区分Fe2+、Fe3+？ [演示实验]
知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？ 情景设计3] Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？ Fe2+Fe3+，化合价需加入(如) Fe3+Fe2+，化合价需加入。(如) 实验探究]实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？ 四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化( ) Fe2+ Fe3+ ( ) 情景设计3]你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液? 知识整理]（阅读课本P76） 五、铁、铜及其化合物的应用 当堂训练] 1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( ) A、Fe2S3 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、下列物质可用铁桶盛装的是（） A、浓HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO4 3、如何除去杂质，提纯下列各物质
江苏省泗洪中学高一化学周练：周练九之镁 铝及其化合物
周练九---------之镁铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在 ．．．．． ．．．题号的前面 ．．．．．．每题的1．下列物质的分类组合全部正确的是 编组强电解质弱电解质非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4CaCO3CO2 C NaHCO3HClO Al D Ba(OH)2NH3·H2O C2H5OH 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L的氖气含约N A个氖原子。 B.常温常压下，1mol氨气中含有10 N A个电子。 C.标准状况下，22.4L二氧化碳中含有3 N A个原子核。 D. 0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 D．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3是两性氢氧化物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤7．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO－3 C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO2－4
高一化学练习—硅及其化合物
高一化学练习—硅及其化合物 Ⅰ．基础知识回顾 1．硅单质的化学性质 常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式． ⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应 ⑵与氢氟酸反应生成氢气 ⑶与烧碱反应生成氢气 2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？ 3．根据事实写出下列反应的化学方程式． ⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃 ⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅 4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？ ⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O ⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 5．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式． 6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示． ⑴Na2SiO3 ⑵KH2Al3Si3O12 ⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2 Ⅱ．反馈训练 1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．下列物质的晶体，不存在分子的是 A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳 4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3 C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO2 5．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是 A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、6
铜及其化合物教学设计
铜及其化合物教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考纲要求 1.了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。有关化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：________________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________________。 答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△ Cu 2S 2．铜的重要化合物 (1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
《碳、硅及其化合物》基础知识正误判断习题集锦
碳和硅及其化合物基础知识正误判断 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、正误判断 1． (2014·海南)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。（ ） 2． (2014·全国卷Ⅱ)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体。（ ） 3． (2014·全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。（ ） 4． (2015·安徽)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。（ ） 5． (2015·广东)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维。（ ） 6． (2015·江苏)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2 高温Si 。（ ） 7． (2015·江苏)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。（ ） 8． (2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（ ） 9． (2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应（ ） 10．(2016·上海)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅。（ ） 11．(2016·江苏)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2 高温 Si 。（ ） 12．(2016·江苏)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋。（ ） 13．(2016·四川)pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3。（ ） 14．(2016·海南)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3。（ ） 15．(2016·四川)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A 。（ ） 16．(2017·江苏)SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维。（ ） 17．(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO 2具有氧化性。（ ） 18．(2019·高考全国卷Ⅰ，7D)陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点。（ ） 19．(2019·高考全国卷Ⅰ，7C)陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。（ ） 20．(2019·高考全国卷Ⅰ，7B)闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成。（ ） 21．(2019·高考全国卷Ⅲ，7A)高纯硅可用于制作光感电池。（ ） 22．(2015·山东高考)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3 （ ）