化工原理知识点总结复习重点完美版
化工原理知识点总结复习
重点完美版
This manuscript was revised on November 28, 2020
第一章、流体流动
一、 流体静力学 二、 流体动力学 三、 流体流动现象
四、 流动阻力、复杂管路、流量计
一、流体静力学：
压力的表征：静止流体中，在某一点单位面积上所受的压力，称为静压力，简称压力，俗称压强。
表压强（力）＝绝对压强（力）-大气压强（力） 真空度＝大气压强-绝对压 大气压力、绝对压力、表压力（或真空度）之间的关系 流体静力学方程式及应用：
压力形式 )(2112z z g p p -+=ρ 备注：1)在静止的、连续的同一液体内，处于同一 能量形式
g z p g z p 22
11
+=
+ρ
ρ
水平面上各点压力都相等。
此方程式只适用于静止的连通着的同一种连续的流体。 应用：
U 型压差计 gR p p )(021ρρ-=-
倾斜液柱压差计 微差压差计 二、流体动力学 流量
质量流量 m S kg/s m S =V S ρ 体积流量 V S m 3/s 质量流速 G kg/m 2s
(平均)流速 u m/s G=u ρ 连续性方程及重要引论：
一实际流体的柏努利方程及应用（例题作业题）
以单位质量流体为基准：f e W p u g z W p u g z ∑+++=+++ρ
ρ2222121121
21 J/kg
以单位重量流体为基准：f e h g
p u g z H g p u g z ∑+++=+++
ρρ222212112121 J/N=m 输送机械的有效功率： e s e W m N = 输送机械的轴功率： η
e
N N =
（运算效率进行简单数学变换）
m S =GA=π/4d 2
G V S =uA=π/4d 2
u
应用解题要点：
1、 作图与确定衡算范围:指明流体流动方向，定出上、下游界面；
2、 截面的选取：两截面均应与流动方向垂直；
3、 基准水平面的选取：任意选取，必须与地面平行，用于确定流体位能的大小；
4、 两截面上的压力：单位一致、表示方法一致；
5、 单位必须一致：有关物理量的单位必须一致相匹配。 三、流体流动现象：
流体流动类型及雷诺准数：
（1）层流区 Re<2000 （2）过渡区 2000< Re<4000 （3）湍流区 Re>4000
本质区别：（质点运动及能量损失区别）层流与端流的区分不仅在于各有不同的Re 值，更重要的是两种流型的质点运动方式有本质区别。
流体在管内作层流流动时，其质点沿管轴作有规则的平行运动，各质点互不碰撞，互不混合
流体在管内作湍流流动时，其质点作不规则的杂乱运动并相互碰撞，产生大大小小的旋涡。由于质点碰撞而产生的附加阻力较自黏性所产生的阻力大得多，所以碰撞将使流体前进阻力急剧加大。
管截面速度大小分布：
无论是层流或揣流，在管道任意截面上，流体质点的速度均沿管径而变化，管壁处速度为零，离开管壁以后速度渐增，到管中心处速度最大。
层流：1、呈抛物线分布；2、管中心最大速度为平均速度的2倍。 湍流：1、层流内层；2、过渡区或缓冲区；3、湍流主体
湍流时管壁处的速度也等于零，靠近管壁的流体仍作层流流动，这－作层流流动的流体薄层称为层流内层或层流底层。自层流内层往管中心推移，速度逐渐增大，出现了既非层流流动亦非完全端流流动的区域，这区域称为缓冲层或过渡层，再往中心才是揣
流主体。层流内层的厚度随Re 值的增加而减小。
层流时的速度分布 max 21
u u =
湍流时的速度分布 max 8.0u u ≈ 四、流动阻力、复杂管路、流量计：
计算管道阻力的通式：（伯努利方程损失能）
范宁公式的几种形式： 圆直管道 2
2
u d l h f λ=
非圆直管道 2
2
u d l W p f f ρλρ==?
运算时，关键是找出λ值，一般题目会告诉，仅用于期末考试，考研需扩充 非圆管当量直径：
当量直径：e d e d =4H r （4倍水力半径）
水力半径：H r =
Π
A （流体在通道里的流通截面积A 与润湿周边长Π之比） 流量计概述：（节流原理）
孔板流量计是利用流体流经孔板前后产生的压力差来实现流量测量。
孔板流量计的特点：恒截面、变压差，为差压式流量计。 文丘里流量计的能量损失远小于孔板流量计。
转子流量计的特点：恒压差、恒环隙流速而变流通面积，属截面式流量计。 复杂管路：（了解）
并联管路各支路的能量损失相等，主管的流量必等于各支管流量之和。
第二章、流体输送机械
一、离心泵的结构和工作原理 二、特性参数与特性曲线 三、气蚀现象与安装高度
四、工作点及流量调节
离心泵：电动机静压能流体（动能）转化
????→?→ 一、离心泵的结构和工作原理：
离心泵的主要部件： 离心泵的的启动流程： 叶轮 吸液（管泵，无自吸能力） 泵壳 液体的汇集与能量的转换 转能 泵轴 排放 密封 填料密封 机械密封（高级）
叶轮 其作用为将原动机的能量直接传给液体，以提高液体的静压能与动能
（主要为静压能）。
泵壳 具有汇集液体和能量转化双重功能。
轴封装置 其作用是防止泵壳内高压液体沿轴漏出或外界空气吸入泵的低压区。常用的轴封装置有填料密封和机械密封两种。
气缚现象：离心泵启动前泵壳和吸入管路中没有充满液体，则泵壳内存有空气，而空气的密度又远小于液体的密度，故产生的离心力很小，因而叶轮中心处所形成的低压不足以将贮槽内液体吸入泵内，此时虽启动离心泵，也不能输送液体，此种现象称为气缚现象，表明离心泵无自吸能力。因此，离心泵在启动前必须灌泵。
汽蚀现象：汽蚀现象是指当泵入口处压力等于或小于同温度下液体的饱和蒸汽压时，液体发生汽化，气泡在高压作用下，迅速凝聚或破裂产生压力极大、频率极高的冲击，泵体强烈振动并发出噪音，液体流量、压头（出口压力）及效率明显下降。这种现象称为离心泵的汽蚀。
二、特性参数与特性曲线：
流量Q ：离心泵在单位时间内排送到管路系统的液体体积。
压头（扬程）H ：离心泵对单位重量（1N ）的液体所提供的有效能量。
效率η：总效率η=ηv ηm ηh 轴功率N ：泵轴所需的功率η
e
N N =
η-Q 曲线对应的最高效率点为设计
点，对应的Q 、H 、N 值称为最佳工况参数，铭牌所标出的参数就是此点的性能参数。（会使用IS 水泵特性曲线表，书P117）
三、气蚀现象与安装高度: 气蚀现象的危害：
①离心泵的性能下降，泵的流量、压头和效率均降低。若生成大量的气泡，则可能出现气缚现象，且使离心泵停止工作。
②产生噪声和振动，影响离心泵的正常运行和工作环境。 ③泵壳和叶轮的材料遭受损坏，降低了泵的使用寿命。
解决方案：为避免发生气蚀，就应设法使叶片入口附近的压强高于输送温度下的液体饱和蒸气压。通常，根据泵的抗气蚀性能，合理地确定泵的安装高度，是防止发生气蚀现象的有效措施。
离心泵的汽蚀余量：
为防止气蚀现象发生，在离心泵人口处液体的静压头（ p 1/p g ） 与动压头（ u 12
/2 g ） 之和必须大于操作温度下液体的饱和蒸气压头（ p v /p g ）某一数值，此数值即为离心泵的气蚀余量。
必须汽蚀余量：(NPSH)r
离心泵的允许吸上真空度：
离心泵的允许安装高度H g （低于此高度）：
关离心泵先关阀门，后关电机，开离心泵先关出口阀，再启动电机。 四、工作点及流量调节：
管路特性与离心泵的工作点：
由两截面的伯努利方程所得
全程化简。
联解既得工作点。
离心泵的流量调节：
1、 改变阀门的开度（改变管路特性曲线）；
2、 改变泵的转速（改变泵的特性曲线）；减小叶轮直径也可以改变泵的特性曲线，
但一般不用。
3、 泵串联（压头大）或并联（流速大） 往复泵的流量调节：
1、 旁路调节；
2、 改变活塞冲程和往复次数。
第三章、非均相物系的分离（密度不同）
一、重力沉降 二、离心沉降 三、过滤 一、重力沉降： 沉降过程：
先加速（短），后匀速（长）沉降过程。
流型及沉降速度计算：（参考作业及例题）
层流区（滞流区）或斯托克斯定律区：（10-4
相应沉降速度计算式：（公式不用记，掌握运算方法） 计算方法： 1、 试差法：
即先假设沉降属于某一流型（譬如层流区），则可直接选用与该流型相应的沉降速度公式计算t u ，然后按t u 检验Re t 值是否在原设的流型范围内。如果与原设一致，则求得的
t u 有效。否则，按算出的Re t 值另选流型，并改用相应的公式求t u 。
2、 摩擦数群法：书p149
3、 K 值法： 书p150 沉降设备：
为满足除尘要求，气体在降尘室内的停留时间至少等于颗粒的沉降时间，所以： 单层降尘室生产能力：t s blu V ≤（与高度H 无关，注意判断选择填空题）
多层降尘室：t s blu V )1n （+≤（n+1为隔板数，n 层水平隔板，能力为单层的（n+1）倍）
二、离心沉降：
离心加速度：（惯性离心力场强度）R
u
2
T ；重力加速度：g
离心沉降速度u r ：R u T s 2
3)(d 4ρζρρ-；重力沉降速度u T ：
g s ρζ
ρρ3)
(d 4-
离心分离因数K C ： K C R
U
u T T
r
g u 2
==
（离心沉降速度与重力沉降速度的比值，表征离心沉降是重力沉降的多少倍）
离心沉降设备：
旋风分离器：利用惯性离心力的作用从气流中分离出尘粒的设备
性能指标：
1、临界粒径d c：理论上在旋风分离器中能被完全分离下来的最小颗粒直径；
2、分离效率：总效率η0；分效率ηp（粒级效率）；
3、分割粒径d50：d50是粒级效率恰为50%的颗粒直径；
4、压力降△p：气体经过旋风分离器时，由于进气管和排气管及主体器壁所引起的
摩擦阻力，流动时的局部阻力以及气体旋转运动所产生的动能损失等，造成气体的压力降。
（标准旋风）
=5， =。
标准旋风N
e
三、过滤：
过滤方式：
1、饼层过滤：饼层过滤时，悬浮液置于过滤介质的一侧，固体物沉积于介质表面而
形成滤饼层。过滤介质中微细孔道的直径可能大于悬浮液中部分颗位的直径，因而，过滤之初会有一些细小颗粒穿过介质而使滤液浑浊，但是颗粒会在孔道中迅速地发生“架桥”现象（见图），使小子孔道直径的细小颗粒也能被截拦，故当滤饼开始形成，滤液即变清，此后过滤才能有效地进行。可见，在饼层过滤中，真正发挥截拦颗粒作用的主要是滤饼层而不是过滤介质。饼层过滤适用于处理固体含量较高的悬浮液。
深床过滤：在深床过滤中，固体颗粒并不形成滤饼，而是沉积于较厚的粒状过滤介质床层内部。悬浮液中的颗粒尺寸小于床层孔道直径，当颗粒随流体在床层内的曲折孔道中流过时，便附在过滤介质上。这种过滤适用于生产能力大而悬浮液中颗粒小、含量甚微的场合。自来水厂饮水的净化及从合成纤维纺丝液中除去极细固体物质等均采用这种过滤方法。
助滤剂的使用及注意：
为了减少可压缩滤饼的流动阻力，有时将某种质地坚硬而能形成疏松饼层的另一种固体颗粒混入悬浮液或预涂于过滤介质上，以形成疏松饼层，使滤液得以畅流。这种预混或预涂的粒状物质称为助滤剂。
对助滤剂的基本要求如下：
①应是能形成多孔饼层的刚性颗粒，使滤饼有良好的渗透性、较高的空隙率及较低
的流动阻力；
②应具有化学稳定性，不与悬浮液发生化学反应，也不溶于液相中。
应予注意，－般以获得清净滤液为目的时，采用助滤剂才是适宜的。
恒压过滤方程式：（理解，书P175）
对于一定的悬浊液，若皆可视为常数，、及'、νμr 令ν
μ'1
r k =
，k ——表征过滤物料特性的常数，；恒压过滤时，压力差△p 不变，k 、A 、s 都
是常数再令
过滤常数的测定：书P179,包括压缩因子 板框压力机：
过滤时，悬浮液在指定的压强下经滤浆通道自滤框角端的暗孔进入框内，滤液分别穿过两侧滤布，再经邻板板面流至滤液出口排走，固体则被截留于框内，如图所示，待滤饼充满滤框后，即停止过滤。
若滤饼需要洗涤，可将洗水压人洗水通道，经洗涤板角端的暗孔进入板面与滤布之间。
第四章 传 热
一、热传导、对流传热 二、总传热
三、换热器及强化传热途径 一、热传导、对流传热： 传热基本方式：
1、热传导（宏观无位移）：若物体各部分之间不发生相对位移，仅借分子、原子和自由电子等微观粒子的热运动而引起的热量传递称为热传导（又称导热）。热传导的条件是系统两部分之间存在温度差，此时热量将从高温部分传向低温部分，或从高温物体传向与它接触的低温物体，直至整个物体的各部分温度相等为止。
2、热对流（宏观有位移）：流体各部分之间发生相对位移所引起的热传递过程称为热对流（简称对流）。热对流仅发生在流体中。在流体中产生对流的原因有二： 一是因流体中各处的温度不同而引起密度的差别，使轻者上浮，重者下沉，流体质点产生相对位移，这种对流称为自然对流；二是因泵（风机）或搅拌等外力所致的质点强制运动，这种对流称为强制对流。
3、热辐射（不需要介质）：因热的原因而产生的电磁波在空间的传递，称为热辐射。所有物体（包括固体、液体和气体）都能将热能以电磁波形式发射出去，而不需要任何介质，也就是说它可以在真空中传播。
4、对流传热：流体流过固体壁面（流体温度与壁面温度不同）时的传热过程称为对流传热。
1）流体无相变的对流传热 流体在传热过程中不发生相变化，依据流体流动原因不同，可分为两种情况。
①强制对流传热，流体因外力作用而引起的流动；
②自然对流传热，仅因温度差而产生流体内部密度差引起的流体对.. 流动。 2）流体有相变的对流传热 流体在传热过程中发生相变化，它分为两种情况。 ①蒸气冷凝，气体在传热过程中全部或部分冷凝为液体；
②液体沸腾，液体在传热过程中沸腾汽化，部分液体转变为气体
对流传热的温度分布情况
对流传热是集热对流和热传导于一体的综合现象。对流传热的热阻主要集中在层流内层，因此，减薄层流内层的厚度是强化对流传热的主要途径。
传热过程中热、冷流体（接触）热交换方式：（书p211） 1、 直接接触式换热和混合式换热器； 2、 蓄热式换热和蓄热器；
3、 典型的间壁式换热器：（列管换热器，区分壳程、管程、单/多壳程、单/多管
程）
特定的管壳式换热器传热面积：S=dL n π S ——传热面积；n ——管数；d ——管径，m ；
L ——管长，m 。
传热速率和热通量：
传热速率Q （又称热流量）指单位时间内通过传热面积的热量； 传热速率=
传热热阻传热推动力（温度差）；Q=R
t
? R ——整个传热面的热阻，W C /。
热通量q （又称传热速度）指单位面机的传热速率。 q=
S
Q
d d ；q=
'
t R ?； R ’——单位传热面积的热阻，W C m /。.2 热传导基本规律：
傅里叶定律：傅立叶定律为热传导的基本定律，表示通过等温表面的导热速率与温度梯度及传热面积成正比，即： 通过平壁的稳态热传导： 1、 单层平壁的热传导： b ——平壁厚度，m ；
△t ——温度差，导热推动力，C 。；
S
b
R λ=
——导热热阻，C 。/W ； λ
b R =
'——导热热阻，。/。.2W C m 2、 多层平壁的热传导：
在稳态导热时，通过各层的导热速率必相等，即Q=Q 1=Q 2=Q 3 ;热通量也相等：q=q 1=q 2=q 3
（三层）
（n 层）
通过圆筒壁的热传导： 1、 单层圆筒壁的热传导：
2、 多层圆筒壁的热传导：
Q 1=Q 2=Q 3=Q n （注意判断选择填空） q 1>q 2>q 3>q n
（n 层）
保温层的临界直径：
通常，热损失随保温层厚度的增加而减少。但是在小直径圆管外包扎性能不良的保温材料，随保泪层厚度增加，可能反而使热损失增大。
（散热区、保温区，d 0大于B 点保温
才有意义）
二、总传热：（参考习题及例题） 热量衡算：
总传热速率方程： Q=1
21
2ln t t t t t t KS m m
???-?=
??（△t 2需大于△t 1） 总传热系数K 、总热阻
K
1
总热阻=热阻之和
三、换热器及强化传热途径：
间壁式换热器的类型：（掌握原理书p277）
管式换热器：
1、 蛇管式换热器（沉浸式蛇管换热器、喷淋式蛇管换热器）
2、 套管式换热器
3、 管壳式换热器（固定管板式换热器、U 形管换热器） 板式换热器：
1、 夹套式换热器
2、 板式换热器
3、 螺旋板式换热器（I 、II 、III 形）、
翅片式换热器：
1、翅片管式换热器
2、版翅片式换热器
热管换热器
间壁式换热器强化传热途径：
1、增大平均温度差△t
m
2、增大传热面积S
1)翅化面；2）异形表面；3）多孔物质结构；4）采用小直径传热管。
3、增大总传热系数K
1)提高流体的流速；2）增强流体的扰动；3）在流体中加固体颗粒；4）采用短管换热
器；5）防止垢层形成和及时清除垢层。
第五章、蒸发（不挥发溶质）
一、概述及蒸发器
二、溶液沸点升高与温度差损失
三、多效蒸发及流程
一、概述及蒸发器：
单效蒸发与多效蒸发：单效蒸发与多效蒸发在操作中一般用冷凝方法将二次燕汽不断地移出，否则蒸汽与沸腾溶液趋于平衡，使蒸发过程无法进行。若将二次蒸汽直接冷凝，而不利用其冷凝热的操作称为单效蒸发。若将二次蒸汽引到下一蒸发器作为加热蒸汽，以利用其冷凝热，这种串联蒸发操作称为多效燕发。
常见蒸发器类型及原理（书P302）
循环形（非膜式）蒸发器：
1、中央循环管式（或标准式）蒸发器
2、悬筐式蒸发器
3、外热式蒸发器
4、强制循环蒸发器
（单程型）膜式蒸发器：
1、升膜蒸发器
2、降膜蒸发器
3、升-降膜蒸发器
4、刮板搅拌薄膜蒸发器
直接加热蒸发器
二、溶液沸点升高与温度差损失：
溶液的沸点：
溶液中含有不挥发的溶质，在相同条件下，其蒸气压比纯水的低，所以溶液的沸点就比纯水的要高，两者之差称为因溶液蒸气压下降而引起的沸点升高。
例如，常压下20%（质量百分数）NaOH水溶液的沸点为℃，而水的沸点为100℃，此时溶液沸点升高度。
由于有沸点升高现象，使同条件下蒸发溶液时的有效温度差下降℃，正好与溶液沸点升高值相等，故沸点升高又称为温度差损失。
温度差损失：（书P310）
温度差损失不仅仅是因为溶液中含有了不挥发性溶质引起的，蒸发器内的操作压力高于冷凝嚣以克服二次蒸汽从蒸发器流到冷凝器的阻力损失、蒸发器的操作需维持一定的液面等因素都会造成温度差损失。
1、 因溶液蒸气压下降而引起的温度差损失△’
2、 因加热管内液柱静压力而引起的温度差损失△’’
3、 由于管路流动阻力而引起的温度差损失△’’’
三、多效蒸发及流程:（书P322，搞清楚前后黏度、压强、温度）
P 1>P 2>P 3 T 1>T 2>T 3 溶液的沸点必纯溶剂的高，冷凝液的沸点高于二次蒸汽。
第六章 蒸馏（液体混合物挥发度不同）
一、平衡关系
二、精馏原理及流程 三、精馏过程计算
一：平衡关系：
用饱和蒸气压和相平衡常数表示的气液平衡关系：
由拉乌尔定律得出，p-溶液上方组分平衡分压，Pa 。
p ’-在溶液温度下纯组分的饱和蒸气压，Pa 。x-溶液中组分的摩尔数。下标A 表示易挥发组分，B 表示难挥发组分。Xb=(1-Xa)
泡点方程式0
B
0A 0
B
A p p p p x --= 露点方程式0
B
0A 0
B
0A A 0A A A p p p p p p p x p p p y --=== 道尔顿分压定律得出。 挥发度 A A A x p v = 对于理想溶液 0
A
0A p x x p v A
A ==。V
B 同理表示 相对挥发度：易挥发组分的挥发度与难挥发组分的挥发度之比 B
B A A B A //x p x
p v v ==
α 相图：（t-x-y 图）（x-y 图）
3、相平衡方程式： x
x
y )1(1-+=
αα
4、简单蒸馏流程特点：简单蒸馏是将原料液一次加入蒸馏釜中，在恒压下加热使之部分汽化，产生的蒸气进入冷凝器中冷凝，随着过程的进行，釜液中易挥发组分含量不断降低，当釜液组成达到规定值时，即停止蒸馏操作，釜液一次排出。 二、精馏原理及流程：
原理：液体混合物经多次部分汽化和冷凝后，便可
得到几乎完全的分离。
流程：原料液经预热器加热到指定温度后．送入精馏塔的进料板，在进料板上与自塔上部下降的回流液体汇合后，逐板溢流，最后流人塔底再沸器中。在每层板上，回流液体与上升蒸气互相接触，进行传热传质过程。操作时，连续地从再沸器取出部分液体作为地底产品（釜残掖），部分液体汽化，产生上升蒸气，依次通过各层塔板。塔顶蒸气进人冷凝器中被全部冷凝，并将部分冷凝液用泵送回塔顶作为回流液体，其余部分经冷却器后被送出作为塔顶产品（馏出液）。
通常，将原料液进入的那层板称为加料板，加料板以上的塔段称为精馏段加料板以下的塔段（包括加料板）称为提馏段。 三、精馏过程计算：
总物料衡算 F=D+W 易挥发组分衡算 Fx F =Dy +Wx
塔顶易挥发组分的回收率 %100?=F
D
D Fx Dx η 塔釜难挥发组分的回收率 %100)
1()
1(?--=F W W x F x W η
回流比:D
L R =
最小回流比 q
q q D x y y x R --=
min R =~R min
操作线远离平衡线，↓
↓→设备费
T N
R ↑
L ↑
↑
↑↑
↑→→操作费
冷凝器、再沸器热负荷
,V V
进料热状况的影响及q 线方程
并由此得到 L ，=L +qF 及 V '=V +(q －1)F 进料热状况对q 值及q 线的影响：
q 线方程 1
1---=q x x q q
y F 必过点e （F x ,F x ）
操作线方程：
精馏段操作线方程：
总物料衡算 V =L +D
易挥发组分衡算 Vy n +1=Lx n +Dx D
操作线方程 D n n x R x R R y 1
1
11+++=+ 必过点a （D x ,D x ）
提馏段操作线方程：
总物料衡算 L ‘=V ’+W 易挥发组分衡算 L ，x m ，=V ，y m +1，+Wx W 操作线方程 W m m x V
W
x V L y
'''''1
-=+ 必过点C （W x ,W x ）
或 W m m x W
L W x W L L y
---=+''
'',
1
平衡线方程：x
x
)1(1y -?+=
--------图形关系（记住）。
q=1, 斜率为∞，图像为↑ 特殊 泡点 F
x q
x
=
进料 露点 q=0, 斜率为0，图像为←
1、逐板计算法 理论版层数计算：
2、图解法
逐板计算法：
)
q 其他为（饱和液体进料状况，n 计算到2平衡关系
2y 操作关系1平衡关系1y X F X X X X D X ≤??????→???????→???????→?= 说明第n 层是加料板（n-1层）。提馏段：同理w
x m x ≤,（m-1层）。
全塔效率与单板效率
E ＝
%100P T
?N N 1*1V ++--=n n n n m y y y y E 或 *11L n
n n n m x x x x E --=-- 塔板上气液两相的非理想流动 1.返混现象
液沫夹带 塔板上部分液体产生与液体主体流动方向相反的流动为液沫夹带（又称雾沫夹带）。即液滴被上升的气体夹带到上一层塔板上。
气泡夹带 塔板上部分气体产生与气体主体方向相反的流动为气泡夹带。即气
泡被下降的液体卷入下一层塔板上。 2.气体和液体的不均匀分布
气体沿塔板的不均匀分布 由于液面落差Δ的存在，气体通过塔板时阻力大小不等，导致塔板上气量分布不均。
液体沿塔板的不均匀分布 由于液体横向流过塔板时路径长短不一，使塔板的物质传递量减少。 不正确操作
液泛 在操作过程中，塔板上液体下降受阻并逐渐在塔板上积累，这种现象称为液泛（也称淹塔）。根据引起液泛的原因不同，可以分为：
（1）降液管液泛 液体流量过大降液管内液体不能及时排出或气体流量过大使降液管液面升高，均会引起降液管液泛。
（2）夹带液泛 气速过大导致液沫夹带量过大，板上液层增厚并各板液层相连造成液泛。
严重漏液 当气体通过筛孔的速度较小或气体分布不均匀时，从孔道流下的液体量占液体流量的10％以上称为严重漏液。
第七章 吸 收（溶解度差异）
一、概述及平衡关系 二、传质理论 三、吸收塔计算 一、概述及平衡关系：
1、吸收依据：混合物各组分在某种溶剂中溶解度差异 1）分离混合气体以回收所需的组分； 吸收 2）除去有害组分以净化气体；
目的 3）制备某种气体的溶液； 4）工业废气的治理。 2、吸收与解吸流程：
吸收过程进行的方向与限度取决于溶质在气液两相中的平衡关系。当气相中溶质的实际分压高于与液相成平衡的溶质分应时，溶质便由气相向液相转移，即发生吸收过程。反之．如果气相中溶质的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时，溶质便由液相向气相转移，即发生吸收的逆过程，这种过程称为脱收（或解吸）
温度与压强的影响： 温度↓ 有利于吸收，反之即为解吸 压强↑ 有利于吸收，反之即为解吸 3、平衡关系:
摩尔比： i
i i x X -=
=
1x 液相中溶剂的摩尔数液相中溶质的摩尔数
亨利定律 : i Ex p =*i H
c p i *i =
S
1
ρS EM H
≈
S
EM H ρ=
4、吸收剂的选择：
1）溶解度高（对溶质组分） 2）选择性高 3）挥发度小 4）黏性小
5）其他（无毒、无腐蚀、经济、合理等） 5、相平衡关系在吸收中的应用：
1）判断传质方向： 若气液相平衡关系为i i
mx y =*
或m y i i
/x *
=，如果气相中溶质的实际组成i y 大
于与液相溶质组成相平衡的气相溶质组成*
y i ，即i y >*
y i （或液相的实际组成i x 小于与气相组成i y 相平衡的液相组成*
i x ，即i x <*
i x ，说明溶液还没有达到饱和状态，此时气相中的溶质必然要继续溶解，传质的方向由气相到液相，即进行吸收；反之，传质方向则由液相到气相．即发生解吸（或脱吸）。
2）确定传质推动力：
传质过程的推动力通常用一相的实际组成与其平衡组成的偏离程度表示。 如图，在吸收塔内某截面A-A 处，溶质在气、液两相中的组成分别为i y 、i x ，若在 操作条件下气液平衡关系为i i
mx y =*
，则在i x -i y 坐标上可标绘出平衡线OE 和A-A 截
面上的操作点A ，如国所示。从图中可看出，以气相组成差表示的动力为
*
y i i i y y -=?， 以液相组成差表示的推动力为i i i x -=?*
x x （只能以一相来表征）
同理，若气、液组成分别以i i c 、p 表示，并且相平衡方程为H
c p i
*i =
或i Hp i
=*c 以气相分压差表示的推动力为*
i y -y i i y =?， 以液相组成表示的推动力为
i i
i x x -x *
=?
a 吸收塔内两相量与组成的变化
b 吸收过程推动力 3）指明传质过程进行的极限：
二、传质理论：
扩 分子扩散：流体分子无规则的热运动 散 涡流扩散：流体质点的湍动
菲克定律：当物质A 在介质B 中发生扩散时，任一点处物质A 的扩散通量与该位置上A 的浓度梯度成正比：
z
c D J
d d A
AB
A -= （与傅里叶定律及牛顿黏性定律有相似处） 等分子单向扩散（了解，下册书p90）
双膜理论：双膜理论把两流体间的对流传质过程描述成如图所示的模式。它包含以下几点基本假设：
相互接触的气、液两相流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各有一个很薄的停滞膜，吸收质以分子扩散方式通过此二膜层由气相主体进入液相主体； 在相界面处，气、液两相达到平衡；
在两个停滞膜以外的气、液两相主体中，由于流体充分湍动，物质组成均匀。 吸收速率方程式：（理解及应用条件，书下册P104）
吸收速率，指单位相际传质面积上单位时间内吸收的溶质量，阻力
推动力
速率=
，推动力指组成差，吸收阻力倒数为吸收系数，所以“速率=吸收系数推动力?”方程式：
)()i
（Ai A G P P K A P
A
P
Bm
P g Z RT P
D
A
N
-=-=
，
Bm
P g Z RT P
D
=常数G K （一定情况下）
三、吸收塔计算：
1、摩尔分率、摩尔比相关关系：
气相：n
n y A
A =
（气体总体积=惰性体积）
液相：n
n x A
A =
质量分数与摩尔分率的关系为：A x ＝N
N B B A A A
A /M w /M w /M w /M w ???++=
摩尔比 B A A n n Y =
B
A A n n X = 摩尔分率与摩尔比的关系为 X X x +=
1 Y Y y +=1 -x
x
X 1= -y y Y 1=
摩尔浓度与分压之间的关系为 RT
p
V n c A A A ==
2．吸收操作线方程与操作线
液气比
V L min ))(0.21.1(V L -=，最小液气比的计算： 2
*
121min X X Y Y V L --=???
??
B 点移至水平线Y=Y 1与平衡线的交点B*时，X 1=X 1*,此点对应有最小液气比。
这是理论上吸收液所能达到的最高组成，但此时过程的推动力已变为0，因而需要无限大的相际传质面积，实际上办不到。或者当解吸平衡线为非下凹线时，操作线的极限位置为与平衡线相交，此时，对应的气液比为最小气液比。以min
???
??L V 表示。对应的气体用量为最小用量，记作V min 。 即 1*
212min
Y Y X X L V --=???
?? 1*212min Y Y X X L V --=
塔高计算基本关系式（掌握方法，不用记公式X 1的计算为重点，参考作业） ?-=
12 *d Y Y Y Y
Y Y
a ΩK V Z H OG ==
a ΩK V Y 称为气相总传质单元高度 OG OG ·H N Z = （填料层高度） OG N =?
-1
2 *
d Y Y Y Y Y
称为气相总传质单元数
传质单元数的计算 式中L
mV
S =
为解吸因数（脱吸因数）。 2
22
1mX Y mX Y --值的大小反映了溶质A 吸收率的高低。
式中 A =
mV
L
称为吸收因数。 吸收塔塔径的计算 u
V D S
π4=
高考化学工艺流程题答题规律大总结
高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
管理学原理实习报告
经济与管理学院 《管理学原理》实习报告 系别 专业班级 学生姓名 学号 实习报告题目参观海马汽车有限公司报告 实习课程名称管理学原理 课程实习形式参观学习 课程实习时间2009年12月31日 课程实习地点海马汽车有限公司 指导教师 二ΟΟ九年一月三日
实习目的：了解现代先进生产技术，开拓视野，领略现代企业管理模式，体会《管理学原理》所授课程的实践内涵 实习内容： 1、海马汽车公司整体简介，了解汽车企业文化 2、参观汽车总装车间，通晓汽车生产装配流程 3、观看跑道试车，体验汽车质量和风采 单位调查： 一汽海南汽车有限公司(FHC)位于海南省海口市，是以1988年购进的美国福特汽车公司菲律宾冲压厂和装配厂的全套设备为基础，引进美国、英国、日本的自动焊装及涂装等工艺生产线，建设而成的国有大型企业。经过十余年的发展，已拥有技术先进的冲压、焊装、涂装、总装汽车工艺生产线，机械加工、动力、理化试验、全自动综合立体仓库等辅助生产设施，和计算机管理系统，计算机辅助设计、制造系统，成为国家轻型客车与轿车的整车定点生产基地。年设计生产能力为整车5万辆。1992年，公司与日本马自达汽车公司(MC)合资成立海南马自达汽车冲压有限公司，引进开发323轿车、海马旅行车、面包车和MPV 系列车型，树立起高品质的海南马自达品牌。集团化发展是增强企业竞争力、实现产业结构调整的必经之路，公司于1998年1月18日进入一汽集团，轿车、MPV等产品纳入了集团和国家汽车产业统一规划。 海南马自达销售有限公司成立于1996年，注册资本1000万元。总经销海南马自达系列产品。公司在北京、上海、广州和成都设立了4个区域办事机构和一个车辆中转储运中心，在全国几十座大中城市都建立起集整车销售、配件供应、售后服务、信息反馈四位一体的海南马自达销售服务店，形成了全国性销售服务网络。公司率先推出“保姆式”服务方案，以顾客和产品为核心，梳理从市场调研、产品定位、运输保养、现场销售到售后服务全过程，创新人性化、制度化、精细化的市场销售与服务方式。 参观实习过程：
化工流程题特点及常见考点.doc
化工流程题特点及常见考点( 重点班 ) 化学组杨锐钦 一、化工流程题特点 1. 工业生产流程题主要框架: 原料→I 预处理→II 分离提纯→III 核心反应→产品 抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 2.试题本质：想办法从混合物中制取纯净物。 3.核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 (1 ）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写方程式；（2）滤液滤渣的成分；（3） 调 PH值的范围及试剂的选择；（ 4）核心反应条件的控制和原因；（ 5）选择化学除杂试剂及 原因；（ 6）绿色化学评价；（7）实验操作和仪器；（ 8）相关计算 4.读题： （ 1）先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清 楚。 （2）针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 （3）第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范 性。二、常见考点 （一）、样品的预处理 1.矿样的预处理方法： （1）原料预处理 ①粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率；或使反应更完全。 ②煅烧目的： (A) 除去有机物杂质或者碳的杂质 ; 或 (B) 使一些具有还原性的物质被空气中氧 气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧 化）；或(C) 改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。③溶解：有酸 溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸。 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 【注】浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。 提高浸出率的措施通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2. 植物样品预处理： （1）灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定，灼烧成灰之后，再用水浸， 为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌。 （2）研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法（如波菜中草酸含量的测定），研磨成 汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机 溶剂来萃取。 （二）、控制反应条件 1.调节 pH 值目的：控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节 PH值除杂：（常考除 Fe2+、Fe3+）（1）除 Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2、 Cl 2、HNO3、 NaClO 或氯水，到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂： 一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的 a. 金属、 b. 金属氧化物、 c. 金属氢氧化物、 d. + 金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H 反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新 2＋3＋ 的杂质离子）。例如：若要除去Cu 溶液中混有的Fe，可加入CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 ++ 等物质来调节溶液的pH 值。有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值（要求Na 、 NH4不会在 后续的程序中难以分离），要据题意具体分析（3） PH 值的调节范围：根据离子完全沉淀或 开始沉淀的PH值数据来选择，应该是题目中原始数据的组合。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH
化工原理基础理论知识
十万吨/年聚丙烯装置基础理论知识（化工原理） 一、现场设备知识 1、什么叫泵？ 答：加压或输送液体的流体机械叫泵。 2、为什么离心泵启动前要灌泵？ 答：由于泵内空气密度远小于液体密度，在离心泵的运转条件下，气体通过离心泵所能得到的压升很小，即叶轮入口真空度很低，与吸液室的压差不足以吸入液体，使泵不上量，产生“气缚”现象，故离心泵启动前均要灌泵排气。 3、启动电机前应注意些什么？ 答：停机时间较长的电机及重要电机的启动，要与电工联系进行绝缘和电气部分的检查：螺栓是否松动、接地和清洁卫生情况合格，电机外部检查正常，盘车，防止定子与转子间有卡住的情况，用手盘车，禁止电动盘车，电机处于热态时只允许启动一次，冷态下允许启动三次，要求低负荷启动，当电机自动跳闸后，要查明原因，排除故障，然后再启动。 4、电动机为什么要装接地线？ 答：当电机内绕组绝缘被破坏漏油时，机壳带电，手摸上去就会造成触电事故。安装接地线是为了将漏电从接地线引入大地回零。这样形成回路，以保证人身安全，所以当接地线损坏或未接上时应及时处理。 5、在电机运转时检查风叶工作应注意些什么？ 答：在电机运转时检查风叶工作应注意：要注意风扇叶片螺丝有无松动，以防止固定螺丝松动造成叶片打坏，要注意站在电机侧面检查，站在风机前面检查时要保持一定距离，以防止衣襟下摆或其他东西被吸入风罩的事故。 6、设备常规检查的要点是什么？ 答：要检查各设备的介质流量、压力、物位、温度情况；电机电流、功率、温度、振动、噪音情况；润滑油温度、压力、液位、油质及密封情况；联锁投用情况；转动设备的温度、振动、声音等机械性能情况；并且应重点进行检查对比，尽短时间发现隐患，确保各设备运行正常。 7、离心泵扬程的意义？ 答：单位重量流体进出泵的机械能差值。 8、离心泵启动前先关出口阀，停泵前也先关出口阀的原因？ 答：离心泵启动前先关出口阀，其流量为零，泵对外不做功，启动功率为零，电机负载最小，避免由于启动泵过程中负荷过大，而烧坏电机或跳闸；停泵时先关出口阀是由于离心泵的扬程均很高，停泵
化学工艺流程综合题
必考大题 3－3化学工艺流程综合题 押题训练 1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。 (2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O2－7＋7H2O4H3BO3(硼酸)＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_____________________________________________ ___________________________。 (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_____________________________________________ ___________________________
___________________________________________ _____________________________。 (4)加入MgO的目的是_____________________________________________ ___。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 444 明“操作A”步骤为____________________。 (6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。 ①写出NaBH4的电子式：______________。 ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为________(计算结果保留两位小数)。 ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________________________________________________________________________。 解析：(1)Na2B4O7·10H2O中，钠的化合价＋1价，氧的化合价－2价，设B的化合价为x价，根据元素化合价代数和为0计算：2×(＋1)＋4x＋(－2)×7＝0，x＝＋3。(2)在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，化学方程式为Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓。(3)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2＋Cl－＋2H＋。(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去。(5)温度对MgSO4、CaSO4的溶解度有影响，温度越高，CaSO4溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去CaSO4。
化工原理各章节知识点总结
第一章流体流动 质点含有大量分子的流体微团，其尺寸远小于设备尺寸，但比起分子自由程 却要大得多。 连续性假定假定流体是由大量质点组成的、彼此间没有间隙、完全充满所占空间的连续介质。 拉格朗日法选定一个流体质点,对其跟踪观察，描述其运动参数(如位移、速度等)与时间的关系。 欧拉法在固定空间位置上观察流体质点的运动情况，如空间各点的速度、压强、密度等，即直接描述各有关运动参数在空间各点的分布情况和随时间的变化。定态流动流场中各点流体的速度u 、压强p不随时间而变化。 轨线与流线轨线是同一流体质点在不同时间的位置连线，是拉格朗日法考察的结果。流线是同一瞬间不同质点在速度方向上的连线，是欧拉法考察的结果。系统与控制体系统是采用拉格朗日法考察流体的。控制体是采用欧拉法考察流体的。 理想流体与实际流体的区别理想流体粘度为零，而实际流体粘度不为零。粘性的物理本质分子间的引力和分子的热运动。通常液体的粘度随温度增 加而减小，因为液体分子间距离较小，以分子间的引力为主。气体的粘度随温度上升而增大，因为气体分子间距离较大，以分子的热运动为主。 总势能流体的压强能与位能之和。 可压缩流体与不可压缩流体的区别流体的密度是否与压强有关。有关的称为可压缩流体，无关的称为不可压缩流体。 伯努利方程的物理意义流体流动中的位能、压强能、动能之和保持不变。平均流速流体的平均流速是以体积流量相同为原则的。 动能校正因子实际动能之平均值与平均速度之动能的比值。 均匀分布同一横截面上流体速度相同。 均匀流段各流线都是平行的直线并与截面垂直,在定态流动条件下该截面上
的流体没有加速度, 故沿该截面势能分布应服从静力学原理。 层流与湍流的本质区别是否存在流体速度u、压强p的脉动性，即是否存在流体质点的脉动性。 稳定性与定态性稳定性是指系统对外界扰动的反应。定态性是指有关运动参数随时间的变化情况。 边界层流动流体受固体壁面阻滞而造成速度梯度的区域。 边界层分离现象在逆压强梯度下，因外层流体的动量来不及传给边界层，而形成边界层脱体的现象。 雷诺数的物理意义雷诺数是惯性力与粘性力之比。 量纲分析实验研究方法的主要步骤: ①经初步实验列出影响过程的主要因素； ②无量纲化减少变量数并规划实验； ③通过实验数据回归确定参数及变量适用围，确定函数形式。 摩擦系数 层流区,λ与Re成反比，λ与相对粗糙度无关； 一般湍流区，λ随Re增加而递减，同时λ随相对粗糙度增大而增大； 充分湍流区，λ与Re无关,λ随相对粗糙度增大而增大。 完全湍流粗糙管当壁面凸出物低于层流层厚度，体现不出粗糙度过对阻力 损失的影响时，称为水力光滑管。Re很大，λ与Re无关的区域，称为完全湍流粗糙管。同一根实际管子在不同的Re下，既可以是水力光滑管，又可以是完全湍流粗糙管。 局部阻力当量长度把局部阻力损失看作相当于某个长度的直管，该长度即为局部阻力当量长度。 毕托管特点毕托管测量的是流速，通过换算才能获得流量。 驻点压强在驻点处，动能转化成压强(称为动压强)，所以驻点压强是静压强与动压强之和。 孔板流量计的特点恒截面，变压差。结构简单，使用方便，阻力损失较大。转子流量计的特点恒流速，恒压差，变截面。 非牛顿流体的特性 塑性：只有当施加的剪应力大于屈服应力之后流体才开始流动。
高中化学工艺流程练习题.pdf
高中化学工艺流程练习题（3） ·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3 开始沉淀 完全沉淀 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废 料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 ⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
【例10】某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 的浓度促进反应发生 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO2 3 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH3答案（1）化肥 CaSO4＋2NH3＋CO2+ H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 （2）B （3） CO2、NH3（4）蒸发 ．．过滤 ．．（5）ABD ．．浓缩冷却结晶 【例11】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为%~%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为~，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； b.量取 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用mol·Ｌ-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有；。答案．（1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②% ③样品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水【例12】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
答案管理学原理实践第一次作业
一、单项选择题。本大题共15个小题，每小题3.0 分，共45.0分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.世界上第一个建立起社会保险制度的国家（）。 A.德国 B.法国 C.英国 D.中国 2.基于“经济人”假设而提出来的，认为应该从经济的角度来看待决策问题，管理人员 期望作出的决策能够为组织带来最大的经济利益的一种决策理论是指（）。 A.行为决策理论 B.古典决策理论 C.当代决策理论 D.现代决策理论 3.“管理过程理论”又叫“管理职能理论”，该理论的主要代表人物是（）。 A.泰勒 B.法约尔 C.西蒙 D.韦伯 4.由美国创造学家A.F.奥斯本于1939年首次提出、1953年正式发表的一种激发创 造性思维的方法是指（）。 A.吹毛求疵法 B.阶梯法 C.头脑风暴法 D.德尔菲法 5.20世纪50年代发源于美国的一种综合的管理方法，之后就成为西方企业比较普遍 实行的一种现代化的管理方法是（）。 A.领导管理 B.组织管理 C.计划管理 D.目标管理
6.战略管理是一种特殊的（）。 A.组织 B.计划 C.领导 D.协调 7.组织中的任何成员应当而且只能接受一个上级主管的领导，这符合组织设计原则之 （）。 A.目标原则 B.分工与协作原则 C.命令统一原则 D.权责对等原则 8.一个领导者可有效领导和指挥的直接下属人员数量是指（）。 A.管理幅度 B.管理宽度 C.管理层次 D.管理结构 9.最早使用、最为简单的一种组织结构类型是（）。 A.事业部制组织结构 B.直线制组织结构 C.矩阵制组织结构 D.职能制组织结构 10.团队最常见的形式是（）。 A.虚拟团队 B.工作团队 C.管理团队 D.解决问题的团队 11.职工行动的直接动力是（）。 A.需要 B.需求 C.动机
高中化学化学工艺流程答题规律详细总结(1)
化学工艺流程答题规律总结 第Ⅰ部分 一、【考点分析】 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有
(完整版)化工原理基本知识点
第一章 流体流动 一、压强 1、单位之间的换算关系： 221101.3310330/10.33760atm kPa kgf m mH O mmHg ==== 2、压力的表示 （1）绝压：以绝对真空为基准的压力实际数值称为绝对压强（简称绝压），是流体的真实压强。 （2）表压：从压力表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压高出的值。 表压=绝压-大气压 （3）真空度：从真空表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压低多少 真空度=大气压-绝压 3、流体静力学方程式 0p p gh ρ=+ 二、牛顿粘性定律 F du A dy τμ= = τ为剪应力； du dy 为速度梯度；μ为流体的粘度； 粘度是流体的运动属性，单位为Pa ·s ；物理单位制单位为g/(cm·s)，称为P （泊），其百分之一为厘泊cp 111Pa s P cP ==g 液体的粘度随温度升高而减小，气体粘度随温度升高而增大。 三、连续性方程 若无质量积累，通过截面1的质量流量与通过截面2的质量流量相等。 111222u A u A ρρ= 对不可压缩流体 1122u A u A = 即体积流量为常数。 四、柏努利方程式 单位质量流体的柏努利方程式： 22u p g z We hf ρ???++=-∑ 22u p gz E ρ ++=称为流体的机械能 单位重量流体的能量衡算方程： Hf He g p g u z -=?+?+?ρ22
z ：位压头（位头）；22u g ：动压头（速度头） ；p g ρ：静压头（压力头） 有效功率：Ne WeWs = 轴功率：Ne N η = 五、流动类型 雷诺数：Re du ρ μ = Re 是一无因次的纯数，反映了流体流动中惯性力与粘性力的对比关系。 （1）层流： Re 2000≤：层流（滞流） ，流体质点间不发生互混，流体成层的向前流动。圆管内层流时的速度分布方程： 2 max 2(1)r r u u R =- 层流时速度分布侧型为抛物线型 （2）湍流 Re 4000≥：湍流（紊流） ，流体质点间发生互混，特点为存在横向脉动。 即，由几个物理量组成的这种数称为准数。 六、流动阻力 1、直管阻力——范宁公式 2 2 f l u h d λ= f f f p h H g g ρ?== （1）层流时的磨擦系数：64 Re λ=，层流时阻力损失与速度的一次方成正比，层流区又称为阻力一次方区。 （2）湍流时的摩擦系数 ①(Re,)f d ελ=（莫狄图虚线以下）:给定Re ，λ随d ε增大而增大；给定d ε ，λ 随Re 增大而减小。（2f p u λ?∝,虽然u 增大时, Re 增大, λ减小，但总的f p ?是增大的） ②()f d ελ=（莫狄图虚线以上），λ仅与d ε 有关，2f p u ?∝,这一区域称为阻力 平方区或完全湍流区。 2、局部阻力 （1）阻力系数法
高中化学工艺流程练习题
高中化学工艺流程练习题（3） ·6H 2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl 2 ·6H 2 O 的一种新工艺流程如下图：已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl 2＋H 2 ↑ ②CoCl 2·6H 2 O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2 O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2 O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2 ·6H 2 O的 质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2 O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
【例10】 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程式： 。 （2）a 和b 分别是 （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是 。 A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 答案（1）化肥 CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4 （2）B （3） CO 2、NH 3 （4） 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）ABD 【例11】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%~%） 的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为~，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。检 验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水 解；② 。 （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有 ； 。 答案．（1）取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2 （3）①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水 【例12】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
《管理学原理实践》第二次作业答案
《管理学原理实践》第二次作业答案你的得分：100.0 完成日期：2018年07月18日10点36分 说明：每道小题选项旁的标识是标准答案。 一、单项选择题。本大题共15个小题，每小题3.0分，共 45.0分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.管理是一个活动过程，其间存在着一系列客观规律和必 须遵守的相应法则，这是指管理的是（）。 A.社会属性 B.自然属性 C.艺术性 D.科学性 2.科学管理理论开创者及中心人物是（）。 A.泰勒 B.韦伯 C.法约尔 D.西蒙 3. 1952年起源于美国，1979年美国联邦政府开始全面采 用的编制预算方法是指（）。
A.滚动计划法 B.零基预算法 C.网络计划技术 D.吹毛求疵法 4.组织在制定目标之后，在为实现目标而制定一系列的方案 中，对指导具体行动的备选方案进行选择的过程 （）° A.决策 € B.计划 C.组织 D.领导 5.下列选项中，不属于目标性质的是（）° A.可接受性 B.目的性 C.挑战性 D.反馈性 6.管理幅度较大，管理层次较少，其结构特征是扁而平的 组织结构类型是（）。
A.高耸化组织 B.直线组织 C.职能组织 D.扁平化组织 7.管理者把由其全权负责的一项任务及相应的权力委托 给下属，是指（）。 A.集权 B.授权 * C.分权 D.职权 8.满足员工自尊和自我实现的需求，也是激发他们奋力进 取的重要手段，主要包括表彰、奖状、荣誉称号、晋升职务等属于精神激励中的（）。 A.荣誉激励 B.榜样激励 C.情感激励 D.目标激励 9?信息交流是指（
A.沟通 B.激励 C.培训 D.招聘 10.组织与组织之间的公函来往、组织内部的文件传达、 召开会议、上下级之间的定期情报交换属于（）。 A.非正式沟通 B.正式沟通 € C.有效沟通 D.链式沟通 11.非正式沟通的具体形式中，发布独家新闻属于（） A.单串型 B.饶舌型 C.集合型 D.随机型 12.寻求事物的本质，这是管理创新原则之（）。 A.还原原则
化工流程题知识点总结
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCb、AICI3、MgC2、Cu（NO）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是F Q Q、AI2Q、MgOCuQ而像Al2（SO）3、NaAIQ、NaCO 等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中AI（QH）3、HSQ、NaHCQ、NaOH都不是挥发性物质, 在蒸发时, 抑制了盐的水解, 最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SQ2-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CQ或水（潮解或发生反应）而变质的物 质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气中的CO或水进入装置中。
2018年高考化学拿分专题最后一击：化学工艺流程综合题(无答案)
化学工艺流程综合题 1. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。 已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。 请回答下列问题： (1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。 (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作℃”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。 (5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。 (6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。 2.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。
809管理学原理大纲内容总结
管理学原理考研大纲 第一章管理与组织导论 1.管理者与非管理人员的区别。 （1）管理者：通过协调其他人的活动达到与别人一起或者通过别人实现组织目标的目的。（2）操作者：非管理人员，他们直接从事某项工作或任务，不具有监督别人工作的责任。（3）团队：是由来自不同部门的人甚至包括来自组织外部的人组成。 （4）管理者分类：基层管理者中层管理者高层管理者。*不同层次的管理者职责不同 2．三种不同管理层次的管理者。 管理层次也称组织层次，是指从最高一级领导职务到最低一级管理组织的各个职位等级，管理人员按层次分为基层管理者，中层管理者，高层管理者。 (1)基层管理者的主要职责是给非管理雇员分派具体任务，直接指挥和监督现场作业活 动。 (2)中层管理者的主要职责是管理基层管理者，贯彻执行高层管理者所制定的决策，特 别关注日常的管理工作； (3)高层管理者是对整个组织的管理负有全部责任的人，主要职责是制定广泛的组织决策，为整个组织制定计划和目标等。 3.管理：定义为一个协调工作活动的过程，以便能够有效率和有效果地同别人一起或通过别
人实现组织的目标。 要点： ②过程代表了一系列进行中的有管理者参与的职能或活动，这些职能一般划分为计划、 组织、领导和控制。 ②协调其他人的工作——区分了管理岗位与非管理岗位。 ③有效率和有效果地完成组织的工作活动。 效率和效果： ①效率是指以尽可能少的投入获得尽可能多的产出。通常指的是“正确地做事”，即 不浪费资源。 ②效果通常是指“做正确的事”，即所从事的工作和活动有助于组织达到其目标。 ③可见，效率是关于做事的方式；效果是指实现组织目标的程度，涉及事情的结果。 4.管理者履行的四项职能。 1)计划是设立和明确组织目标，制定实现组织目标的途径和方案。计划是管理的起点， 确定目标和途径是计划职能的两大任务。它包括定义目标，制定战略以获取目标，以及制定计划和协调活动的过程。 2)组织是为了实现计划活动所规定的目标，实施计划活动所制定的行动方案，管理者必 须进行的工作安排。它包括决定应该从事哪些任务，应该由谁来从事这些任务，这些任务怎么分类和归集，谁向谁报告，以及在哪一级作出决策的过程。 3)领导是指和别人一起或通过别人完成目标，这是因为每个组织都是由人组成的。它包 括激励下属，影响工作中的个体或团队，选择有效的沟通方式，或者沟通==处理雇员的行为问题等。 4)控制是指监控，比较，纠正的过程。监控是指关注事情是否在按计划进行；比较包括 衡量和评估工作绩效，并与预定的目标相比较；纠正是指如果比较中发现显著的偏差，管理者要使工作绩效回到正常轨道。 5.明茨伯格的管理角色。 管理角色是指特定的管理行为类型。明茨伯格发展出了10种管理行为，并将其进一步组合为三个方面：人际关系、信息传递和决策制定。 1)人际关系角色包含了人与人以及其他具有礼仪性和象征性的职责，包括挂名首脑、领 导者和联络者。 挂名首脑：是象征性首脑，必须履行许多法律性或社会性的例行义务。 领导者：负责激励下属，人员配备、培训以及有关的职责。 联络者：维护自行发展起来的外部信息和消息来源，从中得到帮助和信息。
化学工艺流程答题规律详细总结
化学工艺流程答题规律详细总结
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化学工艺流程答题规律总结 第I部分 一、【考点分析】 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此 类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A ?反应物是什么；E.发生了什么反应；C.该反应造 成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是 否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矶石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣）,合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸:溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节p H促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节p H促进水解（沉淀） 控制p H值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒
化工原理主要知识点
化工原理（上）各章主要知识点 三大守恒定律：质量守恒定律——物料衡算；能量守恒定律——能量衡算；动量守恒定律——动量衡算 第一节 流体静止的基本方程 一、密度 1. 气体密度：RT pM V m = = ρ 2. 液体均相混合物密度： n m a a a ρρρρn 22111+++=Λ （m ρ—混合液体的密度，a —各组分质量分数，n ρ—各组 分密度） 3. 气体混合物密度：n n m ρ?ρ?ρ?ρ+++=Λ2211（m ρ—混合气体的密度，?—各组分体积分数） 4. 压力或温度改变时，密度随之改变很小的流体成为不可压缩流体（液体）；若有显著的改变则称为可压缩流体（气体）。 二、.压力表示方法 1、常见压力单位及其换算关系： mmHg O mH MPa kPa Pa atm 76033.101013.03.10110130012===== 2、压力的两种基准表示：绝压（以绝对真空为基准）、表压（真空度）（以当地大气压为基准，由压力表或真空表测出） 表压 = 绝压—当地大气压 真空度 = 当地大气压—绝压 三、流体静力学方程 1、静止流体内部任一点的压力，称为该点的经压力，其特点为： （1）从各方向作用于某点上的静压力相等； （2）静压力的方向垂直于任一通过该点的作用平面； （3）在重力场中，同一水平面面上各点的静压力相等，高度不同的水平面的经压力岁位置的高低而变化。 2、流体静力学方程（适用于重力场中静止的、连续的不可压缩流体） )(2112z z g p p -+=ρ )(2121z z g p g p -+=ρρ p z g p =ρ（容器内盛液体，上部与大气相通，g p ρ/—静压头，“头”—液位高度，p z —位压头 或位头） 上式表明：静止流体内部某一水平面上的压力与其位置及流体密度有关，所在位置与低则压力愈大。 四、流体静力学方程的应用 1、U 形管压差计 指示液要与被测流体不互溶，且其密度比被测流体的大。 测量液体：)()(12021z z g gR p p -+-=-ρρρ 测量气体： gR p p 021ρ=- 2、双液体U 形管压差计 gR p p )(1221ρρ-=- 第二节 流体流动的基本方程 一、基本概念 1、体积流量（流量s V ）：流体单位时间内流过管路任意流量截面（管路横截面）的体积。单位为13 -?s m 2、质量流量（s m ）：单位时间内流过任意流通截面积的质量。单位为1 -?s kg s s V m ρ=