高一化学硫和氮的氧化物2
高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第二课时
学习目标：
1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
2．了解氮的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮
1、氮气
N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。在通常情况下，N2与
O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：。
2、一氧化氮
NO是色，溶于水的毒气体。在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：
。
3、二氧化氮
⑴物理性质
NO2是色，有气味的毒气体，密度比空
气，易，溶于水。
⑵化学性质
NO2溶于水生成和。反应方程式：
。
思考：
俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
二、SO2和NO2对大气的污染
的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害
⑴引起污染，直接危害人体健康。⑵溶于水形成
。
3、防治措施
⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨
pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
危害：
①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
课下作业：
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A．NO2B．SO2
C．CO D．CH4
2．在NO2与水的反应中（）
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）
A．3：1 B．1：3
C．1：2 D．2：1
4．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒
置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）
A．1.0mol·L—1 B．0.045mol·L—1
C．0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—1
5．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）
①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已经酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B．③④⑤⑥
C．①③④ D．①③④⑤
6．下列关于SO2的叙述，正确的是( )
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2是无色、无味、有毒的气体
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2. 3. 2Cu 4. Hg ＋S HgS 5. H 2＋S 2S 6. S ＋O 2 （在氧气中发出蓝紫色火焰） 7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2 3S ＋2H 2O 10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ） 12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 14. 2SO 2 + O 2 催化剂 加热 2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4 16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑ 19. Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－ BaSO 4↓ 在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－ 、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
高一化学必修一硫氮知识点
九、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 十一、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十二、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十三、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式 一、硫 1.硫与金属的反应 （1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S △ZnS Mg + S △MgS Hg + S △HgS 2Al + 3S △ Al2S3 2.硫与非金属的反应 （1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性） （2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性） 3.硫与化合物反应 S + 2H2SO4 (浓) △ 3SO2↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑+3CO2↑（黑火药） 4.硫的性质 硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游离态形式存在。 5.硫的用途 （1）用于制造硫酸。 （2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性 （1）不完全燃烧：2H2S + O2→ 2H2O + 2S↓ （2）完全燃烧：2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 2.不稳定性 H2S→H2 + S（把H2S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性 （1） H2S+Cl2→ S↓+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （2） H2S+Br2→ S↓+2HBr 现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （3） H2S+I2→ S↓+2HI 现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成 （5） H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （6） H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 现象：有棕色NO2气体产生 （7） 3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （8） H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1 现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成 （9） 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 （1） H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （2） H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （3） H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 (PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)
有关铝 硫 氮的化学方程式
有关铝化学方程式 2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 4Al+3O2====2Al2O3（点燃） 偏铝酸钠相关化学式 人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应 Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc
一、选择题（可能有 1-2 个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar； ④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和 二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、 NO C、NO2 D、N2O5 5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是 6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价 A. 是 ＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4 A. 小于7 B. 小于5.6 C. 在～ 7 之间 D.等于 7．对酸雨的pH描述中最准确 是 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A. 与水反应 B. 与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A. 过氧化钠 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3 BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和 出 11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
《硫和氮的氧化物》练习题
第三节《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O 中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
硫与氮的氧化物氨方程式听写
一. 硫的化学性质：Cu + S —— ； Fe + S —— ； S + O 2—— ； H 2 + S —— ； 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 二. SO 2的化学性质： (2)弱氧化性（与H 2S 溶液或H 2S 气体反应）： SO 2 + H 2S —— (3)强还原性：+4价的硫SO 2（SO 32－或HSO 3－）以强还原性为主，能被O 2、X 2(Cl 2、Br 2、I 2)水溶液、FeCl 3溶液、KMnO 4(H +)溶液、H 2O 2等氧化，其氧化产物为SO 3、H 2SO 4或SO 42－ 。 ①SO 2 + O 2 —— ； ②SO 2可使氯水褪色，反应的化学方程式为 ； SO 2可使溴水褪色，反应的离子方程式为 ； ③将SO 2 通入FeCl 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为： ；④酸性KMnO 4溶液吸收SO 2，离子方程式为： ； ⑤ SO 2 + H 2O 2—— ； (4)漂白性：SO 2的漂白原理是：有色物质+ SO 2无色物质(不稳定) ①将SO 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。 ②将Cl 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。 ③将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象 。 ④将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象 。 (5)SO 2的实验室制法(化学方程式)： 三．SO 3的化学性质 SO 3 + NaOH —— ； SO 3 + CaO —— ； SO 3 + H 2O —— 。
四．氮气：(1)与H2反应：N2 + H2——； (2)与O2反应：N2 + O2——；(3)与Mg反应：N2 + Mg——；五．氮的氧化物化学性质： (1) N2 + O2——； (2) N2O5+ H2O——； (3) N2O5+ NaOH——； (4) NO + O2——； (5) NO2+ H2O——； (6) NO2 + O2+ H2O——； (7) NO + O2+ H2O——； (8) 2NO2 + 2NaOH == NaNO3+ NaNO2 + H2O 六．硫的氧化物、氮的氧化物的污染与治理 (1)某酸雨样品放置时pH减小的原因（离子方程式）：。 某酸雨样品与自来水混合， pH减小的原因（化学方程式）：。 (2)钙基“固硫”法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成CaSO4，从而使硫转移到煤渣中，反应原理（反应方程式2个）为 ；总反应方程式为。七．写出下列除杂所用的试剂以及所发生反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式） (1) Fe(OH)3 [Al(OH)3] ：、； (2) FeSO4溶液 [（Fe2(SO4)3]：、； (3) FeCl3溶液（FeCl2）：、； (4) Fe2O3[Fe(OH)3]：、； (5)Fe2O3 (SiO2) ：、； (6)SiO2 (Al2O3) ：、； (7)SiO2 (H2SiO3) ：、； (8)SiO2 (CaCO3) ：、； (9) O2(Cl2)：、； (10)N2(O2) ：、； (11) CO2(CO)：、； (12) O 2(SO2)：、； (13) CO2(HCl)：、； (14) Cl2(HCl)：、； (15) SO2(HCl)：、； (16) CO2(SO2)：、； (17)NO2(NO)：、；
氯和硫的化学方程式
氯的化学方程式 1、钠在氯气中燃烧________________________________________ 2、铁在氯气中燃烧________________________________________ 3、铜在氯气中燃烧________________________________________ 4、氢气在氯气燃烧________________________________________ 5、氯气与水反应________________________________________ 离子方程式________________________________________ 6、次氯酸见光分解________________________________________ 7、氯水加氯化亚铁________________________________________ 离子方程式________________________________________ 8、氯气与NaOH溶液______________________________________ 离子方程式________________________________________ 9、氯气与石灰水________________________________________ 离子方程式________________________________________ 10、漂白粉失效________________________________________ ________________________________________ 11、氯气与NaBr溶液_______________________________________ 离子方程式_______________________________________ 12、氯气与KI溶液________________________________________ 13、Br2与KI溶液________________________________________ 14、HCl溶液加AgNO3离子方程式_________________________ 15、实验室制氯气________________________________________ 离子方程式________________________________________ 硫和氮的化学方程式 1、硫与铁加热________________________________________ 2、硫在氧气燃烧_______________________________________ 3、SO2与NaOH溶液___________________________________ 离子方程式_______________________________________ 4、SO2使石灰水浑浊___________________________________ 离子方程式______________________________________ 5、SO2与Na2CO3溶液_________________________________ 6、Na2SO3与H2SO4溶液_______________________________ 离子方程式______________________________________ 7、SO2与氯水________________________________________ 离子方程式_______________________________________ 8、SO2与Br2水_______________________________________ 9、SO2与H2S气体____________________________________ 10、煤加生石灰减污染_________________________________ ______________________________________ 11、氮气与氧气放电___________________________________ 12、NO与氧气_______________________________________ 13、NO2与水________________________________________ 14、NO2与O2通入水_________________________________ 15、NO与O2通入水__________________________________
高一-硫氮及其化合物
硫氮及其化合物知识梳理 (一)除夕爆竹话硫磺 1．黑火药 (1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 (2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : n(C) = 1 : 2 : 3。 (3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： ??? →点燃 K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 2．硫的性质 (1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。 (2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。 ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S ? ?? →FeS （黑褐色） 2Cu + S ? ?? →Cu 2S （黑色） Hg + S ???→HgS （黑色） S + H 2??? →H 2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。 S + O 2??? →点燃 SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） 3．硫的用途 (1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。 (2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。 (3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。 (4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。
非金属元素硫与氮
非金属元素硫和氮 硫和氮的氧化物 一、硫元素及硫单质 1．硫的存在 (1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。 (2)化合态 ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 FeS 2 Na 2SO 4·10H 2O CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O (3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素 2．硫单质的性质 (1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。 二、硫的氧化物与氢化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水． (2)SO 2的化学性质 ①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色． ③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫 SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。 3．硫化氢 硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 三、二氧化氮和一氧化氮
人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题
硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：
高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:
3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2； ③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6
硫、氮的功与过化学方程式总结(38个)
第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2. Fe ＋S 3. 2Cu ＋ 4. Hg ＋ 5. H 2＋ 6. S ＋O 7. 2H 2S ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8. 2H 2S 2S ＋2H 2O （硫化氢不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2 3S ＋2H 2O 10. SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元中强酸） 11. 2H 2SO 32H 2SO 4 12. 2SO 2＋2SO 3（二氧化硫的催化氧化） 13. SO 3＋H 2O 14. NaCl ＋H 24＋HCl ↑ 15. NaNO 3＋NaHSO 4＋HNO 3↑ 16. Cu ＋2H 24＋SO 2↑＋2H 2O 17. C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 18. BaCl 2＋H 2SO 4 BaSO 4↓＋2HCl 19. BaCl 2＋Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 20. BaCl 2＋Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 21. BaCO 3＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 22. Ba 2＋＋SO 42－BaSO 4↓ 在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、SO 32－、Ag ＋等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42－。 23. N 2＋O 2NO 24. 2NO ＋O 22NO 2(红棕色) 25. 3NO 2＋2HNO 3＋NO 26. N 2＋3H 23（工业合成氨） 27. NH 3＋H 2O 3·H 2O （溶解平衡） 28. 4NH 3＋5O 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化） 29. NH 3＋HCl NH 4Cl （产生白烟） 30. 2NH 3(足量)＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4（不能用浓硫酸干燥氨气） 31. NH 3＋HNO 3 NH 4NO 3 32. NH 3＋H ＋ 33. NH 4Cl ＋＋NH 3↑＋H 2 O 34. NH 4NO 33＋NH 3↑＋H 2O 35. (NH 4)2SO Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 36. NH 4＋＋H 2 O 在溶液中加入NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH 4＋。
【重点推荐】人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 我夯基我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。 答案：B 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。 答案：C 5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（） A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3 思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。 答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。 答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（） ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式 一、 硫 1. 硫与金属的反应 （1） 硫与铜反应： 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2） 硫与铁反应： Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3） 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 3 2. 硫与非金属的反应 （1） 硫与氢气反应：H 2 + S △ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 →SO 2 （硫的还原性） 3. 硫与化合物反应 S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2O S + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O S + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ （黑火药） 4. 硫的性质 硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。 5. 硫的用途 （1）用于制造硫酸。 （2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性 （1）不完全燃烧：2H 2S + O 2 → 2H 2 O + 2S （2）完全燃烧：2H 2S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 2.不稳定性 H 2S→H 2 + S（把H 2 S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性 （1）H 2S+Cl 2 → S+2HCl 现象：H 2 S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （2）H 2S+Br 2 → S+2HBr 现象：H 2 S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （3）H 2S+I 2 → S+2HI 现象：H 2 S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （4）5H 2S+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5S↓+8H 2 O 现象：H 2S能使酸性KMnO 4 溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成 （5）H 2S+H 2 SO 4 (浓) →S↓+SO 2 ↑+2H 2 O 现象：有淡黄色沉淀生成 （6）H 2S+8HNO 3 (浓) →H 2 SO 4 +8NO 2 ↑+4H 2 O 现象：有棕色NO 2 气体产生 （7）3H 2S+2HNO 3 (稀) →3S↓+2NO↑+4H 2 O 现象：有淡黄色沉淀生成 （8）H 2S+2FeCl 3 →FeCl 2 +S↓+2HC1 现象：通入H 2 S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成 （9）2H 2S+SO 2 →3S↓+2H 2 O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H 2 S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 （1）H 2S＋CuSO 4 →CuS↓＋H 2 SO 4 现象：通入H 2 S后，生成黑色沉淀 （2）H 2S＋2AgNO 3 → Ag 2 S↓＋2HNO 3 现象：通入H 2 S后，生成黑色沉淀 （3）H 2S+Pb(NO 3 ) 2 →PbS↓＋2HNO 3