大学化学练习题
大学化学练习题 Prepared on 24 November 2020
物质结构
理解练习
一、判断对错
1．n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2．As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。
3．含有d电子的原子都是副族元素。
4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。
7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。
8．除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。
9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。
11．在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。
15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。
16．只有s和s电子配对才能形成σ键。
17．原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。
18．与杂化轨道形成的键都是σ键。
19．凡是H与O的化合物之间都有氢键
20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。
21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。
22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。
二、单项选择
1．多电子原子中轨道能级和（）有关。
A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s
2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。
A：3 B：5 C：6 D：7
3．主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为（）
A：4 B：8 C：12 D：16 4．下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。
A：Cr3+ B：Fe3+ C：Co3+ D：Cu2+
5．下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。A：S 6．下列各组不同的分子间能形成氢键的一组是（）。 A：H2S、 H2O B：HBr 、 HI C：NH3、CH4D：NH3、 H2O 7．在CH≡CH中两碳原子之中三键是（）。 A：三个σ键 B：三个π键 C：两个σ键一个π键 D：一个σ键两个π键 8．氨分子溶水后，产生的分子间作用力有（）。 A：取向力、诱导力 B：取向力、诱导力、色散力C：诱导力、色散力 D：取向力，诱导力、色散力、氢键 9．相同压力下，下列物质沸点最高的是（）。 A：C2H5OH B：C2H5Cl C：C2H5Br D：C2H5I 10．下列离子或分子中不具有孤对电子的是（）。 A：OH- B：H2O C：NH3 D：NH4+ 11．下列哪种物质只需克服色散力就能能沸腾（）。 A：HCl B：C C：N2 D：MgCO3 12．哪种化合物中既具离子键又有共价键和配位键（）。A：CsCl B：Na2S C：Ca(OH)2 D：NH4Cl 三、简答 1．第三层最多可容纳18个电子，为何第三周期只有8种元素2．根据下列元素外层电子构型指出在周期表中的位置。（周期，族，区）及最高化合价。 (1)2s1(2)3s23p4(3)3d54s2 3．根据原子核外电子排布规律写出14号、29号元素的基态电子构型、价电子构型。 4．对下列各种组合填上合适的量子数组成一个原子轨道。并写出原子轨道的名称。 （A）n=3、 l=、 m=0 (B) n=、 l=2、 m= 0 5．分子内氢键和分子间氢键形成对化合物沸点、熔点有什么影响举例并说明原因。 6．下列各组物质间存在何种类型分子间力 （A）苯、CCl4 （B）甲醇、水（C）He、H2O （D）HBr、HCl 7．试用杂化轨道理论说明下列物质中中心原子杂化类型，并预测其几何构型。 BBr3、PH3、H2O、SIC4、CO2、NH4+ 8．元素原子的最外层只有一个电子，该电子的量子数是n=4、L=0、m=0、m s = +1/2， （1）符合上述条件的元素有几种原子序数各为多少。（2）写出相应元素的电子分布式，价层电子构型，离子电子构型。9．指出下列分子或离子中共价键哪些由成键原子的未成对电子直接配对成键哪些由电子激发后配对成键哪些是配位键 HgCl2、PH3、NH4+、[Cu（NH3）4]2+、AsF5、PCl5 10．常见的大气污染有哪几种你说说如何防治大气污染 作业：（略） 参考答案 一、判断对错 1．× 2．√ 3．× 4．√ 5．× 6．√ 7．√ 8．√ 9．√10．× 11．×12．√ 13．× 14．×15．× 16．×17．√18．√ 19．× 20．√ 21.×22. × 二、单项选择 1．A 2． C 3． D 4． B 5． A 6． D 7．D 8．D 9．A 10．D 11． C 12．D 三、简答 1．周期和能级组相对应，第三能级组最多容纳8个电子，所以第三周期只有8种元素。 2．(1)2s1：第二周期，第ⅠA，s区，＋1 (2)3s23p4：第三周期，第ⅥA，p区，＋6 (3)3d54s2 ：第三周期，第ⅦB，d区，＋7 3．14号：1s22s22p63s23p2，3s23p2 29号：1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1 4．（A）n=3、 l=、 m=0 选择0，1，2之一，轨道对应为 3s，3p，3d； (B) n=、 l=2、 m= 0 选择大于2的正整数，为3d，4d等。5．分子间氢键形成的化合物沸点、熔点比分子内氢键熔沸点高，举例并说明原因（略）。 6．（A）苯、CCl4：色散力 （B）甲醇、水：色散力、取向力、诱导力、氢键 （C）He、H2O：色散力、诱导力 （D）HBr、HCl：色散力、取向力、诱导力 7．BBr3：sp2杂化，平面三角形 PH3：sp3不等性杂化，三角锥形 H2O：sp3不等性杂化，V形 SIC4：sp3等性杂化，正四面体 CO2：sp等性杂化，直线形 NH4+：sp3等性杂化，正四面体 8．（1）有3种，分别是19号元素K；24号元素铬；29号元素铜。（2）略 9．常见的大气污染有哪几种你说说如何防治大气污染 作业：（略） 物质的聚集状态 理解练习 一、判断对错 1．同H2S、H2Se相比，H2O有较高熔点和沸点，是因为H2O 的分子量比它们小。 2．相同聚集状态的几种物质相混，可得到单相体系的混合物。3．水的液—气两相平衡线就是水的蒸气压曲线。 4．在温度T K时，液体A比液体B有较高的蒸气压，因此推断A比B有较低的正常沸点。 5．质量相同的苯与甲苯组成的溶液，两者的摩尔分数均为。6．·kg -1甘油的水溶液和·kg -1甘油的乙醇溶液应有相同的沸点升高值。 7．质量分数的蔗糖水溶液与质量分数为的果糖水溶液有相同渗透压。 8．k沸值的物理意义可以认为是 1mol·kg-1 溶液沸点升高值。9．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。10．SiC晶体中不存在独立的SiC分子。 11．对于简单的正、负离子，正离子比负离子有较强的极化力，而负离子较正离子有较大的变形性。 12．Ba2+半径大于Mg2+半径，故BaO沸、熔点大于MgO的沸、熔点。 13．某些共价型化合物熔沸点较低，这是由于共价键的结合力较弱。 14．金属元素和非金属元素之间形成的化学键都是离子键。15．CO2、SiO2都是共价型化合物，所以形成同类型晶体。16．稀有气体晶体中晶格结点上是原子，故晶体属原子晶体。 17．金刚石的硬度大是因为它通过共价键结合形成空间网络状结构的原子晶体。 18．有些具有孤对电子的离子或分子可做为配体同过渡元素的的金属离子形成配合物。 19．与中心离子配位的配体数目就是中心离子的配位数。20．配位原子与配位中心之间的配位键都是正常性质的化学键。 21．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 22．配位中心必须是正离子因而叫做中心离子。 23．离子晶体具有脆性是因为正负离子交替排列不能错位的缘故。 24．溶于水能导电的物质必然是离子晶体。 25．配合物必须由内界和外界组成。 26．线性非晶态高聚物温度不同时有三种状态，对橡胶材料来说T g越低，而T f越高，则橡胶的性能越好。 27．液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。28．配合物[Cu(NH3)4]SO4中，既有离子键又有共价键，还有配位键。 29．固体物质其分子间力大，熔化热就低，熔点也低。30．对塑料来说，T g越高，其性能越好。 二、单项选择 1．实际气体接近理想气体的条件是（）。 A：高温高压B：低温高压 C：高温低压 D：低温低压 2．一混合气体中含气体A 1mol，B 2mol，C 3mol ，混合气体压力为，B的分压为（）。 A： B： C： D： 3．1克H2与4克O2常温下混于同一容器内，H2与O2的分压比为（）。 A：1：5 B：1：4 C： 4：1 D：5：1 4．同温同体积下，混合气体中苯蒸气组分A的量与气体总量之比和其分压与总压之比的关系在数值上（）。 A：正比例 B：相等 C：反比例 D：不成比例 5．假定空气中O2占体积的20%，N2占80%，大气压为，O2的分压最接近于（）。 A：B： C：D： 6．不挥发溶质溶于水形成溶液后，将使其（）。 A：熔点高于0℃ B：熔点与溶质分子量有关 C：熔点仍为0℃ D：熔点低于0℃ 7．质量摩尔浓度的定义是在（）中所含溶质的物质的量。A：1升溶液 B：1000克溶剂 C：1000克溶液 D：1升溶剂 8．今有果糖（C6H12O6）（1）、葡萄糖（C6H12O6）（2）蔗糖（C12H22O11）（3）三溶液，质量分数均为，三者渗透压大小的关系是（）。 A：π(1)= π(2)= π(3) B：π(1)= π(2) >π(3) C：π(1) >π(2) >π(3) D：π(1)=π(2)<π(3) 9．将A（蔗糖）及B（葡萄糖）各10克溶于100克水中，制 成A、B两溶液，用半透膜分开发现（）。 A：A中水渗入B B：B中水渗入A C：无渗透现象D：无法判断 10．将水、汽油、石膏、少量蔗糖倒入一个烧杯中（蔗糖全溶），此体系有（）相（不包括烧杯壁和气相）。 A：1相 B：2相C：3相D：4相 11．下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力由大到小排列顺序是（）。 A：H2O > SiC > H2S B： SiC > H2S > H2O C:：SiC > H2O >H2S D：H2S > SiC > H2O 12．下列各物质中，沸点低于SiCl4的是（）。 A：GeCl4 B：SiBr4 C：CCl4 D：LiCl 13．下列晶体熔化时需破坏共价键的是（）。 A：HF B：Ag C：K2O D：SiO2 14．下列离子中极化力最大的是（）。 A： Pb2+ B：Ca2+ C：Ba2+ D：Sr2+ 15．下列物质中离子极化率由大到小的是（）。 A：MgCl2>NaCl> AlCl3> SiCl4 B：NaCl> MgCl2 > AlCl3> SiCl4 C：AlCl3> SiCl4> MgCl2>NaCl D：SiCl4> AlCl3> MgCl2>NaCl 16．下列物质中可做配位体的有（）。 A：NH4+ B：H3O+ C：NH3 D：CH4 17．在配离子所形成的盐中，外界与内界以离子键结合，故该盐（）。 A：可全部解离 B：可部分解离 C：不能解离 D：三种情况都有 18．质量摩尔浓度为·kg-1的甲醇水溶液凝固点为( )。（k凝=·kg·mol-1）。 A：B： C：D： 三、简答或计算 1．封闭体系中，当混合气体为一定量时回答下列问题。（1）恒温下压力变化时，各组分的分压是否变化（2）恒温下体积变化时，各组分物质的分数是否变化（3）恒压下温度变化时的组分的体积百分数是否变化 2．将压力下的H2150ml，压力下的N250ml装入250ml真空瓶中，求：（1）混合气体中各气体的分压，（2）温合气体的总压。（假定各气体的温度相同） 3．一种水溶液的凝固点为-1.00℃，求此溶液的沸点。（所需数据可查书） 4．设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合反应后有生成，试分别按下列反应方程式中各物质化学计量数和物质的量的变化，计算反应进度并得出结论。 （1）1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) ＝ NH3(g) (2) N2 (g) + 3 H2 (g) ＝2NH3(g) 5．解释下列问题：（1）BaO熔点高于LiF。（2）SiO2的熔点高于CO2（3）冰的熔点高于干冰。（4）石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。 6．将下列两组离子极化力或变形性由小到大顺序重排列。（1）Al3+、Na+、Si4+ (2)F-、Cl-、 Br- 7．计算下列溶液的pH值。（1）·dm-3NaOH （2）·dm- 3HCl 8．命名下列配合物，并指出配离子的电荷数、配位体的数目、配位原子及配位体。 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K2[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3H2O]Cl [PtCl2(en)] 作业（略） 参考答案 一、判断对错 1．× 2．× 3．√ 4．√ 5．× 6．× 7．× 8．√ 9．×10．√ 11．√ 12．× 13．× 14．× 15．×16．× 17．√ 18．√ 19．× 20．× 21．× 22．× 23．√24．× 25．× 26．√ 27．× 28．√ 29．× 30．√ 二、单项选择 1．C 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B 9．A 10．C 11．C: 12．C 13．D 14．B 15．D 16．C 17．A 18．C 三、简答或计算 1．略 2．略 3．略 4．略 5．提示（1）离子晶体（2）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 （3）都为分子晶体，但冰中存在氢键（4）石墨为混合键型晶体且有自由电子，而金刚石为原子晶体，无自由电子。 6．（1）极化力Si4+ >Al3+>Na+ (2)变形性 F- 7．略 8．略 作业（略） 化学反应热力学基础 理解练习 一、选择 1．某体系吸热，同时环境对体系做功，此体系的热力学能改变为（ ）。 A ： B ： C ： D ： 2．化学反应2H 2(g) + O 2 (g) = 2H 2O (l) 的熵变（ ） A ：增加 B ：减少 C ：不变 D ：无法确定 3．已知HF(g) θm f H ? = -565kJ ·mol-1 ，则反应H 2(g) + F 2(g) = 2HF(g) 的θm r H ?为（ ）kJ ·mol -1。 A ：565 B ：-565 C ：1130 D ：-1130 4．恒温恒压下，反应A →2B 反应热为θm r H ?（1），反应 2A →C 为θm r H ?（2），则反应C →4B 的θm r H ?（3）为（ ）。 A ：θm r H ?（1）+ θm r H ?（2） B ：2θm r H ?（1）+θm r H ?（2） C ：2θm r H ?（1）－ θm r H ?（2） D ：θm r H ?（2）－2θm r H ?（1） 5．下列反应中的ΔH =ΔU 的是（ ）。 A ：CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g) B ：C(s) + O 2(g) = CO 2 (g) C ：H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O (g) D ：2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) 6．时，反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)的ΔH ﹤0，ΔS ﹤0，该反应是（ ）。 A ：低温自发，高温不自发 B ：高温自发，低温不自发 C ：任何温度都自发 D ：任何温度都不自发 7．标准态时，反应2H 2(g) + O 2(g) =2 H 2O (l)，θm r H ?=－572 kJ·mol -1，则H 2O (l)的θm f H ?为（ ）kJ·mol -1。 A ：572 B ：-572 C ：286 D ：-286 8．标态下，2C(s) + O 2(g) + 2H 2(g) = CH 3COOH(l)的Q p 与Q v 之差为（ ）。 A ：-4RT B ：3RT C ：-3RT D ：4RT 9．热力学第一定律数学表达式适用于（ ）。 A ：敞开体系 B ：封闭体系 C ：孤立体系 D ：任何体系 11．用ΔS 判断反应自发性只适用于（ ）。 A ：理想气体 B ：封闭体系 C ：孤立体系 D ：敞开体系 12．某反应在T 1时达平衡，测得其平衡常数为K 1，温度下降到T 2后达平衡，测得其平衡常数为K 2，已知K 2﹥K 1，此反应的ΔH （ ）。 A ：等于0 B ：大于0 C ：小于0 D ：由ΔS 确定 13．某反应A(s) + B 2+ (aq) = A 2+ + B(s)的K θ = 10 ，当c(B 2+ ) =·dm -3，c(A 2+ ) = ·dm -1时，此反应为（ ）。 A：平衡状态 B：逆向自发 C：正向自发 D：无法判断 14．在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合液中，滴加AgNO3溶液，则（）。 [K s（AgCl）= ×10-10，K s（Ag2CrO4）= 9×10-12] A：先有Ag2CrO4沉淀 B：先有AgCl沉淀 C：不产生沉淀 D：两种沉淀同时产生 15．HPO42-的共轭碱是（）。 A：PO43- B：OH- C：H2PO4- D：H3PO4 16．某弱酸HA的θ K = 2×10-5，则A-的θb K为（）。 a A：1/2×10-5 B：5×10-8 C：5×10-10 D：2×10-8 17．Zn(OH)2的K s = ×10-14，它在水中的溶解度为 （）。 A：×10-7 B：×10-5 C：×10-5 D：×10-8 18．计算二元弱酸的pH值时，经常（）。 A：只计算一级解离 B：一、二级解离同时考虑 C：只计算二级解离 D：与二级解离完全无关 19．以下各组物质可作缓冲溶液的是（）。 A：HCOOH～NaCOOH B：HCl～NaCl C：NaOH～NH3·H2O D：HAc～H2SO4 20．将不足量的盐酸加到NH3·H2O溶液中，或将不足量的NaOH加到CH3COOH，这种溶液是（）。 A：酸、碱完全中和反应 B：缓冲溶液 C：酸和碱的混合液 D：单一酸或单一碱的混合液 21．根据酸碱质子理论，下列物质中既可做酸，又可做碱 的是（）。 A：PO42- B：NH4+ C：H2O D：CO32- 二、简答和计算题 1．试判断反应N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) （1）标准态下能 否自发进行（2）求算此条件下的ln Kθ值。 2．在1升·dm-3的氨水中，加入多少氯化铵固体，才能使 溶液pH值等于9[忽略加入固体引起的体积变化]。 3．为什么NH3是构成许多配合物的配体，而NH4+却没有 配体的作用甲烷CH4能否作为配体。 4．某溶液中含有KCl和K2CrO4-3-3的AgNO3溶液时，计算 说明谁先生成沉淀 （θ K (AgCl) = ×10-10，θs K (Ag2CrO4) = ×10-12） s 5．在50 cm3 mol·dm-3的MgCl2溶液中，若加入50 cm3·dm-3 NH3·H2O，问有无Mg(OH)2沉淀生成 （θ K（NH3·H2O ）= ×10-5，θs K (Mg(OH)2) = ×10-11）b 参考答案 一、选择 1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．B 11．C 12．C 13．C 14．B 15．A 16．C 17．C 18．A 19．A 20．B 21．C 二、简答和计算题 1．略 2．略 3．NH3是构成许多配合物的配体因为有孤对电子，而 NH4+没有孤对电子。甲烷CH4不能作为配体。 4．略 5．略 化学反应动力学基础 理解练习 一、选择 1．升高温度反应速率增大的原因是（）。 A：分子的活化能提高了 B：反应的Ea 降低了 C：活化分子数增多了 D：是吸热反应 2．某可逆反应E a（正）= kJ·mol-1，则E a（逆）为（）kJ·mol-1。 A： B：﹥75.5 C：﹤ D：不能确定 3．反应A（g）+ B(g) = C(g) 的速率方程为v = k·c2(A) ·c(B)，若使密闭反应器增大一倍，反应速率为原来的（）倍。 A：1/6 B：1/8 C：8 D：1/4 4．有一化学反应aA + bB = cC + dD ,则反应级数为（）。 A：一定是a+b B：等于(a+b)-(c+d) C：有可能等于a+b D：不等于a+b 5．2NO 2（g ）= N 2O 4(g)的θm r G ? = kJ·mol -1 , N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)的 θm r G ?= kJ·mol -1 ，在标准态下（ ）。 A ：前反应比后反应快 B ：后反应比前反应快 C ：两反应速率相等 D ：不知哪个快 6．化学反应CO(g) + NO 2(g) = NO(g) + CO 2(g) 的θm r G ? = - 212 kJ·mol -1，常温下进行的很慢，这是因为（ ）。 A ：该反应的常温下ΔG θm 较高 B ：该反应为吸热反应 C ：反应的θm r S ?未增大 D ：反应的 E a 较高 7．有一化学反应A+B=C+D 是一基元反应，则它速率表达式为（ ）。 A ： B ： C ： D ： 二、判断对错 1．知道了化学反应式就知道了反应的级数。 2．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。 3．某反应，温度从273K 升到283K 时，反应速率变为原来的4倍，若从273K 升高到373K ，则反应速率变为原来的40倍。 4．催化剂提高了反应的活化能 5．升高温度可增大反应速率，所以或获得更多的产物。 6．二级反应速率比一级反应速率快。 B A A C kC dt dC v ?==B A B C kC dt dC v ?== 《大学化学（1）》模拟试题 参考答案与评分标准 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θm r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 ( θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。 (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1） 模拟题（一） 一、判断题（每小题2分，共20分） （）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。 （）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。 （）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。 （）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。 （）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。 （）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。 （）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为： （）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 二、单选题（每小题2分，共20分） （）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 A、增加； B、减少； C、不变； D、不能确定。 （）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是 A、1776kPa； B、388 kPa； C、776 kPa； D、194 kPa。 （）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 A、ψ值的大小； B、Y值的大小； C、r值的大小； D、4πr2dr值的大小。 （）4、3d电子的径向分布函数图有 A、1个峰； B、2个峰； C、3个峰； D、4个峰。 （）5、中心原子采用sp2杂化的分子是 A、NH3； B、BCl3； C、PCl3； D、H2O。 （）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是 A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2; C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。 （）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo -26-1 有机化学 一、命名下列化合物或根据名称写出其结构式 1．11．对苯醌 2，3-二甲基戊烷 2．12．4-甲基-2-戊酮肟 糠醛 3．13．二乙胺 CH 3CH 2-NH-CH 2CH 3 格氏试剂 4． 14．N,N-二甲基苯胺 5-甲基-二氢呋喃-2(3H)-酮 5．15．D - -吡喃葡萄糖 2-羟基-2-苯甲酸 3(CH 3)2CHCHCH 2CH 3 O CHO CH 3CH 2MgBr H COOH OH 6H 5 O O CH 3 6．16．邻苯二甲酰亚胺顺-1,2-二甲基环己烷 7．17．二苯醚 苯基重氮盐酸盐 8．18．4-氨基吡啶 1-苯-1-乙醇 9．19．2,4二硝基苯肼 2 NH NH 2 NH 反-2,3-二氯-2-戊烯 10．C O C O O 20．水杨酸 邻苯二甲酸酐 二、用结构式表示下列名词术语 1．季铵碱2．对映异构体R4N+OH- Cl Cl Cl CH3 CH3 - + N2 Cl OH CHCH3 C CH3CH2C Cl CH3 Cl 3．构造异构体 C H 3CH 3CH 3 C H 3CH 3 三、完成下列反应式 1． C C 3CH 3CH C C 3 CH 3CH H H 2. + 3． C O Cl + C 2H 5OH -4 H 2 CH 3I 2 CH CH 3C ⑴⑵⑵⑴C 2H 5ONa H 3O + /H 2O/OH - H + O O O O 2CH 3 25KMnO 4/H + ①②-NaOBr NH 3 4． 四、用化学方法鉴别下列各组化合物 1． 取少量三种试剂分别置于试管中,加入氨的衍生物,若反应产生的物质有特殊颜色,则为 O ;再取少量剩余试剂,分别置于试管中,加入Na,有气泡产生,则为OH , 其余一个为. 2． 取少量三种试剂分别置于试管中,分别滴入适量的氯化亚铜的氨溶液,产生棕色的沉淀物 为,取其余两种试剂置于两支不同的试管中,滴家少量溴水,若 溴水褪色为ChemPaster 剩下的即为ChemPaster . 五、推测结构 化合物A(C 9H 10O 2),能溶于氢氧化钠,易使溴水褪色,可与羟胺作用,能发生碘仿反应,但不发生托伦反应。A 用LiAlH 4还原后得B （C 9H 12O 2），B 也能发生碘仿反应。A 用锌汞齐/浓盐酸还原生成C(C 9H 12O)，C 在碱性条件下与碘甲烷作用生成D （C 10H 14O ），D 用高锰酸 OH CH 3CHCH 2CH 2 COOH △ 25H + OH O 2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九 命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式， 只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物 质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示： 甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为： 。 第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。 对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔 生成自由能。 第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－ 还原成IO 3 － ，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用 1 《无机及分析化学》模拟试题（1） 【闭卷】 本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（每题2分，共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ， θ /Cr O Cr 3272+- ?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 0 4.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K 2 C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ 1?K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ?θ 21 D. 2c K a ?θ 5. θ/Cr O Cr 3 272+-?的数值随pH 的升高而 ( ) A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( ) A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和AgCl D. Fe(OH)3 7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+] 11、根据晶体场理论，正八面体场中，由于配体的影响，中心原子d轨道能级分裂后，能量高低的关系为：E(d γ)＞E(dε)。A 12、三氟化硼中的硼的sp2杂化轨道是由1个2s电子和两个2p电子杂化而成的。B 13、非极性分子中可能含有极性共价键（如CCl4），极性分子中只有极性共价键。B 14、基态P (磷)原子中的2s轨道的能量大于基态N (氮)原子中的2s轨道的能量。B 15、根据现代价键理论，σ键可以单独存在，而π键只能依附于σ键而存在。A 16、[27Co (e n)3 ]3+的实测磁矩为4.90μB，则可推断其为外轨型配合物。A 17、两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。B 18、氢键虽象共价键一样具有方向性和饱和性，但是并不属于化学键范畴。B 19、电子这种微粒也有波动性，但与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小。A 20、今有一氯化钠水溶液，测得凝固点为-0.26℃。根据凝固点降低公式计算得该溶液的渗透浓度/mol·L-1为c，则该氯化钠溶液的物质的量浓度/mol·L-1 为c/2。A 1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 A A.关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量 B.关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量 C.直接将圈码减少10mg，稳定后读数 D.直接将圈码增大10mg，稳定后读数（实验题） 2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，则最后结果，硼砂含量会 A A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 （实验题） 3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。下列说法中，可以保护刀口的是 D A.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏 B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码 C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口 D.以上全都可以（实验题） 4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为B A.3d＜4s＜4p B.3d＜4s＝4p C.3d＝4s＝4p D.3d＞4s＝4p 5、水具有反常的高沸点是由于存在着C A.共价键 B.孤对电子 C.氢键 D.离子键 6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 D A.位置向短波方向移动，高度不变 B.位置向长波方向移动，高度不变 C.位置不变，峰的高度也不变 D.位置不变，峰的高度变为原来的一半 7、由n和l两个量子数可以确定 B A.原子轨道 B.能级 C.电子运动的状态 D.电子云的形状和伸展方向 8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 C A. BeCl2 B. BF3 C. H2S D. SiF4 模拟试题（十） 一、 答下列问题： 1. 试比较下面三种化合物与CH 3ONa 发生S N 反应的相对活性。 A. NO 2CH 2Cl B. NO 2 CH 3 Br C. NO 2 CH 3 F 2. 比较下面三种化合物发生碱性水解反应的相对活性。 A. B. C. CH 3CH =CHCH 2Br CH 3CH 2CH 2Br CH 3CCH 2Br = O 3. 下面三种化合物一硝化时，所得间位产物的多少次序如何 A. B. C. C 6H 5CH 3 C 6H 5CHCl 2 C 6H 5CCl 3 4. 下面三种化合物分子的偶极矩大小的次序如何 A. B. CH 3 C. CH 3 2 3 5. 下面三种化合物与一分子HBr 加成的反应活泼性大小次序如何 A. B. C.PhCH =CH 2 p - O 2NC 6H 4CH =CH 2 p - CH 3C 6H 4CH =CH 2 6. 甲基环戊烷的一氯代产物中哪个有对映异构体 7. 下面三种化合物发生消除HBr 的反应活化能大小次序如何 A. 3 B. C. Br 8. 下列各化合物发生亲核取代反应是按S N 1机理还是S N 2机理进行的 A. C 6H 5CH 2Br B. (C 6H 5)2CHBr C. C 6H 5COCH 2Br D. 二、 写出下面反应的反应机理： CH=CH2 += CH CH 3 3 H+ 3 3 3 3 3 三、用化学方法鉴别下列化合物： A. B. Cl C. 2 D. E. F. 四、合成下列化合物： 1.由苯合成Ph2C＝CH2（其它试剂任选）。 2.由甲苯合成2-硝基-6-溴苯甲酸。 五、完成下列反应： 1. 25 。 O2 [ A ] PhCH3 3 H3O+ [ B ][ C ] 2. HCHO , HCl 2 [ D ][ E ] H2O 2+ + [ F ] 3.PhC+CH3CH2MgBr[ G ] PhCH2Cl [ H ] Na , NH3 [ I ] HBr [ J ][ K ] (1) CO2 3 + [ M ] 六、化合物A、B、C、D的分子式都是C10H14，它们都有芳香性。A不能氧化为苯甲 酸；B可被氧化为苯甲酸，且B有手性；C也可氧化成苯甲酸，但C无手性，C 的一氯代产物中有两个具有手性，分别为E和F；D可氧化为对苯二甲酸，D 的一氯代产物中也有两个具有手性，分别是G和H。试写出A、B、C、D、E、F、 G、H的构造式。 七、某学生由苯为起始原料按下面的路线合成化合物A(C9H10)： +ClCH2CH2CH3 AlCl3 2 CH2CH3 Br2 hv 2 CH3 Br3 = (A) 当他将制得的最终产物进行O3氧化、还原水解后却得到了四个羰基化合物；经 波谱分析得知它们分别是苯甲醛、乙醛、甲醛和苯乙酮。问：（1）该学生是否得到 了A（2）该学生所设计的合成路线是否合理为什么（3）你认为较好的合成路线是什 模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 A.mol·kg-1 B.g ·mol-1 C.g· L-1 D.mol· L-1 E.g·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 A.250mmol·L-1 B.180 mmol·L-1 C.300 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 E.350 mmol·L-1 3.H2O的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 A.0.05mol·L-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合 B.0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.02mol·L-1HAc和0.18mol·L-1NaAc等体积混合 D.0.04mol·L-1HAc和0.16mol·L-1NaAc等体积混合 E.0.08mol·L-1HAc和0.12mol·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极 Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极 Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 D.K a值变大 E.K b值变大 8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位 φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ (Br2/Br-) = 1.066V。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. 0.2 mol ?L-1 B. 0.01 mol ?L-1 C. 0.4 mol ?L-1 D. 0.1 mol ?L-1 E. 0.02mol ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为 浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二) (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是() A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。 答案 D 2.下列属于酸性氧化物的是() A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2 解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。 答案 D 3.下列说法不正确的是() A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性 大学化学(1)》模拟试题分解 《大学化学》模拟试题参考答案与评分标准注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。4. 满分100分，考试时间为120分钟。题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题 1. 已知：A + B → M + N(??rHm)1 = 35 kJ·mol-12M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = －80 kJ·mol则A + B → D 的(?H?rm)3 是。(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。3．在平衡系统中PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)ΔrH?m>0 欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施。(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自能变为零，则反应。 1 (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是。 (A)HBr(B) HF(C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7 H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是。(A) Sn2+和Fe3+(B) Cr2O72-和Sn2+(C)Cr3+和Sn4+ (D) Cr2O72-和Fe3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是。(A)H2O (B)Br2(C)NH3(D)C2H5OH 模拟题 一 选择题（20分） 1.室温下，稳定状态单质的标准熵为（ ） A.零 B.111Jmol K --? C.大于零 D.不确定 2.下列各组量子数中不可能存在的是（ ） A.3，1，-1，-1/2 B.2，0，1，+1/2 C.1，0，0，-1/2 D.4，2，-1，-1/2 3.下列分子中极性最大的是（ ） A.HF B.2H O C.3NH D.4CH 4.下列各组中两种化合物之间存在氢键的是（ ） A.4CH 和2H O B.33CH O CH --和33CH C CH O -- C.33H BO 和3NH D.HF 和2H S 5.已知22424,,,SP AgCl Ag C O Ag CrO AgBr K 的分别为： 101.6610-?，113.410-?，121.110-?，125.010-?，在下列难溶银盐的饱和溶液中Ag + ????最大的是 （ ） A.AgCl B.224Ag C O C.24Ag CrO D.AgBr 6.在下列各对溶液中能配对缓冲溶液的是（ ） A.4HCl NH Cl - B.2424NaH PO Na HPO - C.NaF NaOH - D.NaOH NaCl - 7. 8.在铜锌原电池中，若向铜锌电池中通入2H S 气体，使之形成CuS 沉淀，则原电池的电动势E 将（ ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 9.下列电池中，电极电位与pH 值有关的是（ ） A.AgCl Ag B.2Zn Zn + C. 42MnO Mn - + D.2 Cl Cl - 10. 钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（ ） A 2H +＋2e ＝H 2 B O 2(g)＋2H 2O ＋2e ＝2OH- C Fe ＝Fe2+＋2e D 还原反 11. 12. 13. 二、填空题（30分） 2. 模拟试题（十） 一、答下列问题： 1.试比较下面三种化合物与 CH3ONa发生 S N 反应的相对活性。 NO2NO2 NO2CH3CH 3 A. B. C. CH2Cl Br F 2.比较下面三种化合物发生碱性水解反应的相对活性。 =O A.CH 3CH =CHCH 2Br B. CH 3CH 2CH 2Br C.CH 3CCH 2Br 3.下面三种化合物一硝化时，所得间位产物的多少次序如何？ A.C6H5 CH3 B.C6 H 5CHCl 2 C.C6H5 CCl 3 4.下面三种化合物分子的偶极矩大小的次序如何？ CH3CH 3CH3 A. B. C. NO 2Cl CH3 5.下面三种化合物与一分子 HBr 加成的反应活泼性大小次序如何？ A.PhCH = CH 2 B.p - O 2NC 6H 4CH =CH 2 C.p - CH 3C6H 4CH=CH2 6.甲基环戊烷的一氯代产物中哪个有对映异构体？ 7.下面三种化合物发生消除 HBr 的反应活化能大小次序如何？ Br CH3CH3 Br CH 2Br A. B. C. 8.下列各化合物发生亲核取代反应是按 S N1 机理还是 S N2 机理进行的？ A. C6H5CH 2Br B.(C6 H5)2CHBr C.C6H5COCH 2Br D.Br 二、写出下面反应的反应机理： CH =CH2CH3CH3 CH3 +CH3 +C= C H CH3 CH 3H3C CH3CH3三、用化学方法鉴别下列化合物： CH3CH2 Cl CH2 C CH A. B. C. D. E. F. 四、合成下列化合物： 1.由苯合成 Ph2C＝CH2 （其它试剂任选）。 2.由甲苯合成 2-硝基-6-溴苯甲酸。 五、完成下列反应： 1. O2 。 PhCH 3 [ A ] V2O5, 380 C AlCl 3 HCHO , HCl [ D ] CH CNa 2. ZnCl 2 + H2SO4 H 3O [ C ] [ B ] H 2O [ F ] [ E ] Hg2+ , H+ 3.PhC CH + CH3CH 2MgBr[ G ] PhCH 2Cl [ H ] Na , NH 3 [ I ] HBr Mg(1) CO 2 [ M] ROOR[ J ][ K ](2) H 3O + O 六、化合物A、B、C、D的分子式都是C10H14，它们都有芳香性。A不能氧化 为苯甲酸；B 可被氧化为苯甲酸，且 B 有手性；C 也可氧化成苯甲酸，但 C 无 手性，C 的一氯代产物中有两个具有手性，分别为 E 和 F；D 可氧化为对苯二 甲酸，D 的一氯代产物中也有两个具有手性，分别是 G 和 H。试写出 A、B、C、 D、E、F、G、H 的构造式。 七、某学生由苯为起始原料按下面的路线合成化合物A(C9H10)： CH 2CH2CH3Br CHCH 2CH3 AlCl 3Br 2KOH + ClCH 2CH 2CH3hv EtOH,当他将制得的最终产物进行O3 氧化、还原水解后却得到了四个羰基化 合物；经波谱分析得知它们分别是苯甲醛、乙醛、甲醛和苯乙酮。问：（ 1）该学生是否得到 了A ？（2）该学生所设计的合成路线是否合理？为什么？（3）你认为较好的合成 路线是什么？ 答案CH =CHCH 3 (A) 一、1. A C B； 2.C A B ； 3. C B A ； 4.A B C； 5.C A B ； 6.C A B ； 7.CH3和 Cl CH38. C B A ； Cl 二、 大学医用化学期末模拟 考试试题一 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】 模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1 ·mol-1 · L-1 · L-1 ·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极Sn4+/ Sn2+＝和铁电极Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应值变大值变大 8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位φ (Fe3+/Fe2+) = ，φ (Br2/Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = mol L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol L-1 B. mol L-1 C. mol L-1 D. mol L-1 E. L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol L-1，其溶液中[H+]浓度为 A. 1×10-7 mol L-1 B.1×10-2 mol L-1 C. 1×10-5 mol L-1 D. 1×10-6 mol L-1 E. 1×10-3 mol L-1 12.决定电子自旋方向的量子数是 A. m B. n C. l D. s E. n-1 13.在分光光度法中，所选择的入射光应是 A. 待测液有最大透光度的单色光 B. 白光 C. 红外光 D. 待测液有最大吸光度的单色光 E.紫外光 14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是 A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 到达计量点 C. 溶液为中性 D. 溶液体积增大一倍 E. 指示剂颜色发生改变 15.已知准确浓度的试剂溶液称为 A. 待测溶液 B. 一级标准物质 C. 标准溶液 D. 分析试剂 E. 被标定的溶液 16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。 A. 人血液pH= B. 人血液pH= C. 人血液pH= D. 人血液pH= E. 人血液pH= 17.下列分子中采用sp3不等性杂化的是。 大学有机化学期末模拟 题附答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】 模拟试题（十） 一、答下列问题： 1. 试比较下面三种化合物与CH3ONa发生S N反应的相对活性。 2. 比较下面三种化合物发生碱性水解反应的相对活性。 3. 下面三种化合物一硝化时，所得间位产物的多少次序如何 4. 下面三种化合物分子的偶极矩大小的次序如何 5. 下面三种化合物与一分子HBr加成的反应活泼性大小次序如何 6. 甲基环戊烷的一氯代产物中哪个有对映异构体 7. 下面三种化合物发生消除HBr的反应活化能大小次序如何 8. 下列各化合物发生亲核取代反应是按S N1机理还是S N2机理进行的 二、写出下面反应的反应机理： 三、用化学方法鉴别下列化合物： 四、合成下列化合物： 1.由苯合成Ph2C＝CH2（其它试剂任选）。 2.由甲苯合成2-硝基-6-溴苯甲酸。 五、完成下列反应： 六、化合物A、B、C、D的分子式都是C10H14，它们都有芳香性。A不能氧化为苯甲酸；B可 被氧化为苯甲酸，且B有手性；C也可氧化成苯甲酸，但C无手性，C的一氯代产物中有两个具有手性，分别为E和F；D可氧化为对苯二甲酸，D的一氯代产物中也有两个具有手性，分别是G和H。试写出A、B、C、D、E、F、G、H的构造式。 七、某学生由苯为起始原料按下面的路线合成化合物A(C9H10)： 当他将制得的最终产物进行O3氧化、还原水解后却得到了四个羰基化合物；经波谱分析得知它们分别是苯甲醛、乙醛、甲醛和苯乙酮。问：（1）该学生是否得到了A（2）该学生所设计的合成路线是否合理为什么（3）你认为较好的合成路线是什么 答案 二、 三、 四、1. 合成路线一： 合成路线二： 2. 五、 六、 七、1. 得到了化合物A： 2. 不合理。主反应为： 3. 合理的合成路线应为： 大学有机化学模拟题 模拟试题一（第一学期） 一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。 1. 2. 3.5. 7.8.9. 10. (CH 3)2CHC-CHCOOH CH 3 COOCH 2 OH O 2N NHCOCH 3 2，7，8—三甲基癸烷 2—氯—4—溴异丙基苯2—硝基—2`—氯联苯 (2Z,4E)-己二烯O CH 34.C C I H C H CCH 3 Cl COOH HO C 2H 5 H HO 6. 二、回答问题。 1．下列反应哪一个较快，为什么？ Cl H CH 3H CH 3 H 3 H Cl CH 3H CH 3 H CH 3CH 3H A. B. 2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。 A. B. C. D. 3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序： Cl CH 3CH 2Cl A. (CH 3)2CHCl B. D. C. 4．判断下列化合物的酸性大小： CH 2 CH 3CH 3 A. B. C. 5．解释下列实验事实。 CH CH 3CH CH 2OH OCH 3 CH 3CH CH 2OCH 3 OH 6．用化学方法鉴定下列化合物。 丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。 三、完成下列反应。 1.2.3. 4. CH 2=CHCH 2C CH + H 2 5. 6. 7.8. 9.10.+ CH 3CCl C CH 2 O O + CHO CH 3 + Br 2 高温Pd-BaSO 4 CH 3 CH 3H 3C + HCl CH 3 (1)O 32CH 3CH=CH 2 + HBr Cl Cl NO 2 CH 2CHCH 2CH 3Br CH 2OH PBr 3 CH 3 C(CH 3)311.12.13.CHO + CH 3CHO O + HOCH 2CH 2OH 14. CH 3CH=CHCHO (1)LiAlH 4(2)H 2O 四、写出下列反应的机理。 1.2CH 3CHO 2. CH 3CH=CH 2 + HBr ROOR CH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2Br 五、合成题。 1. 以乙炔为原料合成 CH 2CH 2CH 2CH 3NO 2 2. 以苯为原料合成 （其它试剂任选） 3. 以苯和丙酮为原料合成 CH 2CH=C(CH 3)2 C 2H 5 C 2H 5 六、推导结构。 1．下列化合物的核磁共振谱中，均有一个单峰，试写出它们的结构 模拟试题一（第一学期） 一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。 二、回答问题。 1．下列反应哪一个较快，为什么？ 2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。 3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序： 4．判断下列化合物的酸性大小： 5．解释下列实验事实。 6．用化学方法鉴定下列化合物。 丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。 三、完成下列反应。 四、写出下列反应的机理。 五、合成题。 六、推导结构。 1．下列化合物的核磁共振谱中，均有一个单峰，试写出它们的结构 2．某不饱和烃A 的分子式为C 9H 8，它能与氯化亚铜氨溶液反应产生红色沉淀，化合物A 催化加氢得到B （C 8H 12），将B 用酸性重铬酸钾氧化得到酸C （C 8H 6O 4），C 加热脱水得到D （C 8H 4O 3），若将化合物A 和1，3—丁二稀作用可得到另一不饱和化合物E ，将E 催化脱氢可得到2—甲基联苯，试写出A~E 的结构。 模拟试题一（第二学期） 一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。 二、回答问题 1．将下列化合物按酸性强弱排列成序： 2．将下列化合物按烯醇化由易到难排列成序： 3．将下列化合物按碱性强弱排列成序： 4．将下列羧酸衍生物按亲核加成—消除反应活性排列成序： 5．在葡萄糖水溶液中，α—异构体与β—异构体通过开链结构达成互变异构平衡，其中α—异构体约占36%，β—异构体约占64%。试解释该现象。 7、用化学方法鉴别下列化合物：氯苯；苯酚；苯甲酸；苯胺。 三、完成下列反应。 四、合成题。 五、推导结构。 化合物A （C 5H 6O 3）IR 谱的特征吸收峰为大学化学(1)》模拟试题分解
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