第五单元：定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
一、质量守恒定律
1、内容：_______________________________________________________________________________________________________________。[注意]：①质量守恒定律只适用于____________，不适用于_____________；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考试空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、质量守恒的原因：
化学反应是构成反应物的____________________________________________________________________________的过程。
在化学反应中，反应前后__________________没有改变，__________________没有培减，_______________没有改变。
二、从原子、分子的角度分析化学变化中的质量守恒的原因
1、原子是____________________中的最小粒子，化学变化的实质是反应物的分子________为_______，原子___________新物质的分子。
化学变化前后，原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的_____也没有变化，因些质量守恒是。
2、质量守恒定律可理解为“________________”、“__________________”、“_______________”。
一切化学反应前后：①___________________________
宏观
②___________________
五个不改变：①___________________
微观②___________________
宏观：________________
两个一定改变：
微观：________________
一个可能改变：__________________________
【练习】
1．下列说法能体现质量守恒定律的是( )
A．5g食盐和25g水混合得到30g食盐溶液B．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量与红磷的质量相等C．12g碳在32g氧气中燃烧生成44g 二氧化碳D．氢气和氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等。
2．下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A水结冰前后质量保持不变B．1L 芝麻与1L大米混合，总体积小于2L C．D 在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变。
3．酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH + 4X(橙红色) + 6H2SO4====2Cr2(SO4)3 (绿色) + CO2 +9H2O，则物质X的化学式为( )
A．CrO3B．C r2O3C．Cr2S3D．CrSO3
4．工业上用氨气除去大气污染物之一--------二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2 + 8NH3 ======7X + 12H2O ，则x的化学式为( ) A．N2 B．NO C．N2O D．HNO3
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13g C．反应中的质N、P的质量比为5 ：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
A．A和B是反应物，D可能是催化剂B．上表中的“待测数据“的数值为0.6 C．C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类之和D．该反应一定属于化合反应。
【测试】
1．现将10g A和中量的B 混合物加热，A和B发生化学反应。10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A和B的质量比是( ) A．1：1 B．2：1 C．5：3 D．4：1
2．在化学反应A +2B====3C+ D中，6g A和8g B恰好完全反应，生成9g D. 若反应生成15g C,则参加反应的B 的质量为( )
A．8g B．24g C．12g D．16g
3．某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有( )
A．只含有碳元素、硫元素和氢元素B．一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C．硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 D．硫元素和氧元素的原子个数比为1：2
4．亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐很相似，有碱味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是( )
A．SO2 B．NO2C．N2D．NH3
5．.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO +4X===CH3OCH3 + H2O，则X的化学式为( )
A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4D．H2
6．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其中微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)，则下列说法不正确的是( ) A．图中反应物都是单质B．以上反应符合质量守恒定律C．该图求说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．图示中共有4种分子。
7．在化学反应2A +B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8gB2充分反应，则生成AB的质量是( ) A．9g D．11 g C．12 g D．14g
8．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7g水，则该化合物中( )
A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含有碳、氢两种元素C．只含有碳、氧两种元素D．无法计算
9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是( )
物质X Y Z Q 反应前的物质/g 35 8 8 5
反应后的物质/g 待测 1 42 3 A．该反应属于化合反应B．该反就中X与Y是生成物C．该反应中X与Y发生变化的质量比为31：7 D．该反应中生成42g Z物质。
10．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
11．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是( )
A．H2B．Cl2C．Na2CO3 D．NaOH。
12．3月23日至25日，佛山开展了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2 +CO2===2 来
”中物质的化学式是( )
A．CO B．Na2O C．NaOH。D．Na2CO3
13．已知某钾盐可发生反应：4K2Cr2O7===4 K2Cr2O4 + 2X + 3O2 ,则生成物X的化学式是( )
A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5 D．Cr2O3
14．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐很相似，在隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐。能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( ) A．N2B．CO2C．NO2D．O2
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1：1
15．某反应的微观示意图所示，下列说法错误的是( )
A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应物是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是：2H2S + O2====2SO2 + 2H2O 16．蜡烛在空气中燃烧后产生了二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定有_______元素和_______元素，可能有______元素。
17．(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进物实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应__________质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)理由是___________________________________________________________________。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前报，一定不变的是_______(填序号)(提示：盐酸与碳酸钠反应产生气体)
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3 +5O2=====4NO + 6R,其中R的化学式为_____________。
18．小明和小华以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格(提示：石灰石与盐酸反应产生气体)：提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量总和_________。
确定研究方法：分析推理、查阅资料、实验探究。
设计并进行实验：小明设计的实验装置和选用药品如图A所示，小华设计的实验装置和选用药品如图B所示，它们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
实验结论：小明认为：在化学反应中，生成物与反应物的总质量不相等。小华认为：在化学反应中，生成物与反应物的总质量相等。你认为______的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因__________________________________________________________________________。
结论分析：请从原子的角度，阐要分析你认为正确的结论：____________________________________________________________________________。查阅资料：小明和小华通过查阅材料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。交流表达话与朋简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？(不超过30字)__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________。19．在宏观、微观和答号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是__________
(2)2012年央视3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕。二甲醚的化学式为C2H6，它由________种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
(3)A、B、C、D 表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如下表所示
A和B在一定条件下可发生如下反应：A + 2B====C +2 D。则A、B、C、D中属于单质的是_______(填字母序号)，A的化学式为___________。
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第二节化学反应的表示
一、化学方程式及其意义
1、定义：用___________来表示________________的式子。
2、意义
(1)质的方面：表示__________、__________和__________
(2)量的方面
①宏观：反应物、生成物各物质的______________。(质量比==各物质的化学式量经经x化学计量数之比)
②微观：反应物、生成物各物质的粒子_______________。
3、读法(以2H2O通电2H2 + O2为例)
宏观读法：①_____________________________________________________
②_______________________________________________________
微观读法___________________________________________________________。
二、化学方程式的书写
1、书写化学方式的原则：①_______________________________________________________；②______________________________________________。
2、化学方程式的书写步骤：
①__________________________②___________________________________________③____________________________④_______________________。
3、化学方程式中符号“”、“”的用法：
①“”的用法：当反应物中没有气态物质，且生成物中有气态物质时，就在这种气态物质的化学式后边用“”标出；若反应物中有气态物质，生成物中的气态不标“”例________________________________
②“”的用法：反应在液态混合物中进行，生成物中有难溶性物质(沉淀)生成，生成物中的沉淀就用“”标出，如____________________。箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中。
4、化学方程式的配平
①观察法②最小公倍数法③奇偶数配平法
【注意】：配平化学方程式的方法还有很多。切记：在配平的过程中，决不能改动化学式中的数字!
【练习】
1、化学方程式2Mg +O2 点燃2MgO，读作( )
A．2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成2个氧化镁分子B．镁跟氧报化合可生成氧化镁C．在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁D．镁加氧气等于氧化镁
2、对于化学方程式C + O点燃CO2，表示的意义，叙述错误的是( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原了子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
3、下列方程式是否准确？为什么？
①H2O2 MnO2 H2+ O2__________________________________________；②Mg +O2点燃2MgO_______________________________________
③3Fe + 2O2===== Fe3O4________________________________________________；④C + O点燃CO2________________________________________
4、将错误的化学方程式的序号填写在相应的横线上：
A． 2 B．C + O2点燃CO2C．2H2O====2H2+ O2D．2Na OH + CuSO4 ===Cu(OH)2 +Na2SO4E．S+O2 2 F．KClO3KCl +O3
①未酸平的有__________；②反应条件写错的有____________；③没有用“”的有__________；④“”使用不当的有________；⑤化学式写错的有____________。⑥未注明反应条件的有______________。
5、配平下列化学方程式
①O2 2O3 P + O2P2O5③C2H2O22 + 2O
④FeS2O2Fe2O3SO2O2Fe3O4⑥N2+ H2NH3
⑦ C + Fe2O3Fe + 2⑧H2O2H2 + O2⑨C6H6O2CO2H2O
6、下列化学方程式正确的是( )
A．S+O2点燃SO2B．Fe+ 2O2点燃Fe3O4C．2H2O====2H2+ O2D．4P + 5O点燃2P2O5
7、化学方程式：S+O2点燃SO2 提供的信息有：
①______和______在______的条件下生成_______________
②每___________________和______________反应生成_______________
③每______________份质量的硫和_______________________反应生成_______________________。
8、写出下列化学方程式：
①磷燃烧生成五氧化二磷：_____________________②水通电产生氢气和氧气：_______________________氢气在氧气中燃烧：____________________
④铜在空气中受热生成氧化铜：______________________⑤甲烷(以CH4) 在空气中燃烧：_____________________________________。
9、酒精(以X表示)在氧气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X +3O2点燃2CO2+ 3H2O ，写出酒精的化学式_____________。
10、已知3Cu + 8HNO3===== 3Cu(NO3)2 +2X + 4H2O，求X的化学式：_______________
【测试】
1对于化学反应Mm + nN====pP + qQ (M、N、P、Q表示化学式，m、n、p、q为化学式前的化不计量数)。下列说法不正确的是( ) A．如果质量为a的M和质量为b的N恰好完全反应，生成的P、Q 质量之和一定等于a+b B．参加反应的M和N中的各原子数目之和一定等于生成的P和Q中的各原子数目之和C．(m +n) 不一定等于(p + q) D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类。
2、在化学方程式aC2H5OH + bO2点燃mCO2 +nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是( )
A． a + b = m + n B．a = 2 m C．a + 2b = 2m + n D．n =2b
3、在化学方程式：2A +B ===C + 2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。则D的相对分子质量为( )
A．58.5 B．117 C．114 D．14
4、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B 、C 前的化学计量数之比为( )
A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
5、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A ．2P ＋5O 2＝＝P 2O 5
B ．2NaOH ＋H 2SO 4＝＝Na 2SO 4＋H 2O
C ． CO 2＋Ca(OH)2
==CaCO 3 ＋H 2O
D ．2Fe+6HCl== FeCl
2+3H 2 6
、小明同学在S+O
2
点燃SO 2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是（ ）
A ．①②④⑤
B ．①②③
C ． ④⑤
D ．①②③⑤
7、某反应的微观示意图如图所示，已知乙是双原子分子。则从图示获得的信息中，错误的是（ ）
＋ ？ ＋
甲 乙 丙 （“ “ A 、B 原子）
A ．该反应的反应类型为分解反应
B ．反应生成的物质都属于单质
C ．乙与丙的分子个数之比等于3：1
D ．该反应符合质量守恒定律 8、下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“O ”和“ ●”分别表示不同原子
①反应后方框内应再填入1个____________微粒(选填序号)； A ． B C
②该反尖所属的基本反应类型是________反应③写出符合该微粒观示意图的一个具体反应的化学方程式____________________________________。 9、书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应基本类型。 H 2O 2
①
O 2 ② H 2O ③ O 2 ④ Fe 3O 4
①______________________________;②______________________________;③______________________________;④___________________________. 10、金属铜长期放置在潮湿的空气中，能与氧气等物质发生化合反应，生成铜绿[Cu2（OH ）2CO3）]，铜绿受热后可以分解。根据所学的知识回答下列问题：①铜绿受热分解生成氧化铜、水、和二氧化碳的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②铜变成铜绿，除了铜和空气中的氧气参加反应外，还有哪些物质参加了反应？说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11、在“宏观、微观、符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下图表示：
请你写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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第三节化学反应中有关计算
根据化学方程式计算
1、依据：①利用化学方程式计算的理念依据是____________，计算时要根据化学方程式中反应物和生成各物质的质量比。
②化学方程式表示的意义从量的方面看，它表示反应物、生成的之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。因此根据化学方程式中
各物质间的质量比，通过列比例式的方式进行计算。
2、根据化学方程式计算的一般步骤
①设:设未知量(一般情况下，求什么设什么)；②写：写出反应的化学方程式；③找：找出已知量与未知量之间的关系；④列：列比例式求解；
⑤答：写出简明答案；⑥查：检查正误
3、根据化学方程式计算的常见题型
①已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；②已知生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
③含杂质的有关计算：计算时，若已知量为不纯物质，应先将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后代入方程式进行计算
公式：纯净物的质量===混合物的质量经X该纯净物在混合物中的质量分数(纯度)
④当涉及到气体或液体体积作为已知量时，应先将其换算为质量。公式：质量＝体积X 密度
【注意】①质量守恒用于所有的化学反应
②质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量”守恒，而非“体积”等其他物理量的守恒
③计算过程书写必须规范；各物质的量单位必须统一，单位要带入进行计算过程，设问的基本模式是：设：xx（物质名称）的质量为x,，未知数后面不能带单位
④计算中所用的质量必须是实际参加反应或生成的质量
【练习】
1、实验室通过电解水制氢气，当电解了18g水时，产生氢气多少克？
2、工业上通常用煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）的方法制取二氧化碳，同时生成氧化钙。今有100g碳酸钙，能制取多省二氧化碳？同时生成多少氧化钙？
3、30克含杂质20%的镁条，在空气中完全燃烧，能够生成多少克氧化镁？同时消耗氧气多少升？（氧气的密度为：1.429g/L）
4、东北某市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200t,该市一个冬季向大气排放二氧化硫气体多少吨？
【测试】
1、在A +2B＝＝C＋D 中，5g A跟足量B反应，得到4g C和9g D,则参加反应的B的质量是（）
A．4g B．8g C．12g D．13g
2、3g镁在足量氧气中完全燃烧得到氧化镁为（）
A．10g B．6g C．5g D．12g
3、根据化学方程式A +NaOH＝＝B＋H2O推断，A、B的相对分子质量相差（）
A．12B．18C．22D．40
4、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化成Fe2O3时，放出的热量均匀、稳定、使患处保持温热状态，则56克铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（））
A．16g B．24g C．21g D．96
5、在A +3B＝＝2C＋2D的反应中，14克A完全反应生成44在C和18克D，若A相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A．16B．35C．64D．13g
6、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25克石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和末状；
②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质既不溶于水也不与酸反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的系如图所示。请问答：
①每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为＿＿＿＿＿＿克；该样品中碳酸钙的质量分数为＿＿＿＿%（写出计算过程）
②由上图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
①反应中二氧化锰的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②反应生成氧气的质量为＿＿＿＿＿＿g（结果精确到0.1g , 下同）
③计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
8、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是（）
A．未测值为3g B．丙一是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3
9、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断：
①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为2：5；⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是（）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
(完整版)定量研究化学反应检测题(含答案)
定量研究化学反应检测题 本检测题满分：100分，时间：60分钟 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分） 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A.100 g干冰完全变成100 g气体 B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2.已知氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成沉淀无气体放出，稀盐酸和石灰石反应放出气体，稀硫酸和锌反应放出气体。用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（） 3.在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（） A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2 g N2 4.在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（） A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5.下列化学方程式正确 ．．的是（） A.细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B.水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ C.红磷在空气中燃烧：2P＋O2P2O5 D.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 6.(2013·广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为（） A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2 7.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2C Si+n CO↑。下列说法正确的是（） A.该化学方程式中n =1 B.Si是该化学变化中的最小粒子之一 C.反应前后原子总数发生变化 D.硅是地壳中含量最高的元素 8.(2013·天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（） A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 9.（2013·泰安）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（） A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
化学反应原理知识点
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
鲁教版初中九年级化学第五单元定量研究化学反应《化学反应的表示》教案
鲁教版初中九年级化学第五单元定量研究化学反应 第二节化学反应的表示 学习目标： 知识目标 1．通过具体化学反应分析，知道化学方程式的基本含义。 2．了解书写化学方程式应遵守的原则。 3．初步学习化学方程式的配平，能正确书写简单的化学方程式。 4、初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义 能力目标 通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。 情感态度目标 培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。 重点：正确书写化学方程式。 难点：化学方程式的配平。 教学方法：探究性学习方式。 教学过程： 问题引入：以铁燃烧的化学反应为例，你有几种描述该反应的方式 探究问题群一:请看下列几种描述： （1）铁丝燃烧:火星四射图示法。 （2）语音：tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě 汉语拼音。 （3）语音:We can burn iron and oxygen together to have an oxide 英文描述。（4）字幕:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。中文陈述。 （5）字幕：铁+氧气→ 四氧化三铁文字表达式。 （6）字幕：Fe+O2= Fe3O4 （7）字幕：3Fe+2O2Fe3O4 （8）字幕：铁+氧气→ 三氧化二铁文字表达式。 看一看 在这些化学反应的描述方式中，哪一种最科学？为什么?
总结:化学方程式的书写原则: 一:必须以客观事实为依据二:必须遵循质量守恒定律,要使反应前后各原子的 种类与数目保持不变 探究问题群二: 探究（1）:如何正确书写：磷在纯氧中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式 ②归纳书写化学方程式的步骤 (学生动手书写动脑思考,教师巡视) (师生一起总结书写过程中出现的问题以及配平方法) 方法步骤： ①写式②配平③标注④检查 强调:配平过程中不能改变化学式中的数字 指一指:指出下列化学方程式中的错误： ①Mg+O2 =MgO2②Mg+O2↑==MgO③2Mg+O2──2MgO ④2Mg+O2== 2MgO↓⑤S+O2==SO2↑ 2.交流收获: ↓↑符号的用法 练一练:A组：①水通直流电生成氢气和氧气。 ②将二氧化碳通入澄清的石灰水（主要成分为Ca(OH)2）中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。 B组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。 ④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 理一理(小结化学方程式的书写方法) 重客观、量守恒；左反应、右生成；计量数、来配平；注条件、标气沉。 探究问题群三: 化学方程式的意义： 3Fe+2O2Fe3O4 168 64 232 学生讨论总结 质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子
初中化学定量研究化学反应单元检测题(附答案)
《定量研究化学反应》检测题(A卷) （60分钟共50分） 一、选择题（共20题，每题1分，共20分） 1．化学反应前后可能发生变化的是（） A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目 2．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（） A．M由四种元素组成B．M的化学性质很稳定C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠3．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（） A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为（）A．16g B．36g C．44g D．64g 5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测11 28 5 A. C.乙、丙变化的质量比为9：8 D.反应后甲的质量为0g 6．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是 A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 8．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（） A．甲是SO2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 9．下列说法不正确的是（） A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 B．在化学方程式C+O2点燃CO2中，“点燃”不可改成“燃烧” C．化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气点燃 D．化学方程式S+O2点燃SO2↑中的”↑”应当去掉 10．煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2点燃cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
选修4 化学反应原理3--4章知识点详细总结
第三章 水溶液中的离子平衡 一、电解质的有关定义 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物 1、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA)＜pH (HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度C HA ＜C HB (3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA ＞pH HB 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的电离平衡：H 2O H ＋ + OH - 水的离子积：K W = [H ＋ ]·[OH -] 25℃时, [H ＋ ]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H ＋ ]·[OH -] = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定； K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）。 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： (1)酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 4、溶液的酸碱性和pH ： （1）pH= -lg[H ＋ ] 注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；②pH ＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。 （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 pH 试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：①事先不能用水湿润PH 试纸；②只能读取整数值或范围
【鲁教版】2021中考化学复习专题《定量研究化学反应》(含答案)
【鲁教版】中考化学复习专题训练 专题1 定量研究化学反应 夯 实 基 础 1．【来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( ) 图K7－1 2. 【北京】下列关于S ＋O 2=====点燃SO 2的理解不正确的是( ) A ．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B ．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 C ．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D ．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 3．【张家界】农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解。其化学方程式为2X===2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O ，则X 的化学式是( ) A ．NH 4NO 3 B ．NH 4HCO 3 C ．NH 3·H 2O D ．NH 3 4．【泰安】在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱 B ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应 C ．m 的数值为32 D ．参加反应的X 与Y 的质量比为1∶4 5．【泰安】科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图K7－2是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( ) 图K7－2 A ．参加反应的X 、Y 两物质粒子的个数比为3∶4 B ．该反应不属于置换反应 C ．W 物质中碳元素的质量分数为75% D ．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 6．某同学写了以下化学方程式： A ．Mg ＋ O 2=====点燃MgO 2 B ．KClO 3=====MnO 2△KCl ＋ O 2↑ C ．2H 2O 2=====通电2H 2O ＋O 2↑ D ．2H 2↑＋O 2↑=====点燃2H 2O E ．3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4 根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。
化学反应原理知识点归纳
化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。
定量研究化学反应知识点归纳
第五单元 定量研究化学反应 一．质量守恒定律： 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 1．化学变化的实质 （1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。 （2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。 2．化学反应前后各种量的关系 3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点： （1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。 “参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。 （2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。 4．运用质量守恒定律应注意以下几点： （1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。 （2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。 （3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。 （4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。 （5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。 二．化学方程式（重点、难点） 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。 2．化学方程式中包含的内容： （1）反应物、生成物的化学式及反应条件。反应物在左、生成物在右，之间用“ ”相连，读作“生成”；反应条件写在“ ”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。 （2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“ ”两边的原子种类、数目都相同。 （3）某些生成物的状态：“↑”：反应物中没有气体，而有气体生成时，则标注在生成的气体物质化学式后面；“↓”：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而有沉淀析出，则标注在生成的难溶物的化学式后面。 3．化学方程式书写步骤： （1）写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物以及反应条件，并正确的书写出反应物生成物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。 （2）配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字，使“—”左右两边的原子种类、数目都相同。常用的方法有“观察法”、“最小公倍数法”。 （3）注：注明反应条件，用“↑”、“↓”标注出某些生成物的状态。 （4）等：将“—”变为“ ”。 4．要求： （1）熟记常见的化学反应的化学方程式，重点记住“反应物”、“生成物”及“反应条件”。 （2）把握规律： ①单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物。即反应物是单质与氧气，反应条件一般是“点燃”（Al 、Cu 除外），生成物是该单质对应的氧化物； ②可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物中的C 元素转化为CO 2、H 元素转化为H 2O 、S 元素转化为SO 2。 ③置换反应的特点就像“第三者插足”：活泼的单质将不活泼的单质从其化合物中置换出来，主要发生在金属之间。 ④复分解反应：互相交换成分。 （3）不熟悉的化学方程式的书写： ①根据提供的化学反应事实书写化学方程式：如，镁带能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和氧化镁：根据这句话，就能判断出反应物是：Mg 、CO 2；生成物是：C 、MgO ；反应条件是：点燃。则化学方程式为：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ②根据反应物书写：首先就要判断反应类型，根据该类型反应的规律，判断出反应物、生成物以及反应条件。（如，写出乙烷（C 2 H 6）完全燃烧的化学方程式。该反应属于化合物在氧气中燃
九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算教案 (新版)鲁教版 (2)
第三节化学反应中的有关计算 教学目标： 知识与技能 1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。 3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。 过程与方法 1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。 2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的教学习惯和教学方法。 情感态度与价值观 1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其教学化学的热情。 2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。 教学起点分析： 在上一单元的教学中，学生教学了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。 教学重点和难点： 根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。 教学准备： 多媒体演示台、课件等。
高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
第五单元 定量研究化学反应单元备课
第五单元定量研究化学反应单元备课 一、第四单元教学反思 在本章之前，学生对化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气和氢气有关的化学反应。但是，在前三章中，常用文字表达式来表示物质发生的化学变化，这种表示方法使用起来很不方便，正如本章教材前言中指出的“无法表示反应物和生成物的组成，也无法反映出各物质间的量的关系”。元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。在前两章中，学生学习了用元素符号表示该元素的名称和该元素的一个原子；还学习了用化学式来表示物质的组成，这些都为本章化学方程式的教学作好了准备。 二、本单元教学内容 本章在全书中的地位和作用，可以从以下三个方面来认识：(1)完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，正确书写化学方程式；(2)总结氧气和氢气的化学性质，把表示物质化学变化的文字表达式，改写为化学方程式；(3)对于化学的学习，开始从生成何种物质向生成多少物质的方面过渡。由此可见，本章的学习质量，将对全部初中化学的学习起到至关重要的作用。 三、本单元教学目标 1、知识目标：1. 认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。 2、能力目标：能正确的书写简单的化学反应方程式。 3、情感目标：能会正确根据化学方程式的计算。 四、本单元教学重点 1、能正确的书写简单的化学反应方程式。 2、能会正确根据化学方程式的计算。 五、本单元教学难点 1、质量守恒定律的应用 2、化学方程式的配平 六、本单元教学内容课时分配 第一节质量守恒定律2课时 第二节化学反应方程式2课时 第三节化学反应方程式计算2课时 七、本单元主要教学方法 探究实验、讲解、练习
《选修4化学反应原理》焓变知识点总结
【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
鲁教版化学九年《化学反应中的有关计算》同步教案
鲁教版化学九年《化学反应中的有关计 算》同步教案 青岛第五十六中学郑冰 【教学目标】 知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。 能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题解决问题的能力。 情感：了解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 【教材分析】 本课题主要是引导学生从定量的角度认识化学方程式，通过化学方程式的计算更深刻的理解化学方程式在量的方面所表示的意义。即参加反应及生成的各种物质在化学反应中的质量比为定值这一客观事实。主要需解决的问题：如何分析题；怎样解题。 【重点难点】 1计算题解题的一般思路； 2.从微观粒子角度理解化学反应过程中物质之间的质量关系 【教学策略】 1.如何分析题： ①读题：找出习题中的关键词，如：告诉了什么；需要干什么； ②分析：确定相关量之间的关系，即关系是怎样产生的； ③模拟练习：将已知和待求与反应的化学方程式形成关联。 （该部分可通过讨论或互教的方法达成。务求学生掌握，理解能力强或已有相关能力的学生亦要求进行认识的强化。） 2.怎样解题： ①原理探求，联系化学方程式表示的含义，关注其表示的量的含义； ②分析例题，参考并进行解题练习和规范书写格式； ③讨论交流，分析对于过程的认识和解题的关键； ④归纳反思，检查存在的问题，整理解题思路。 （联系旧有的知识并通过对化学方程式所体现的量的关系的进一步认识，确定化学方程式计算的解题依据。通过自我学习和模仿练习，结合讨论交流、评价反思，让学生不断加深对化学方程式计算的认识，体会化学反应对于社会生产和生活的重要意义，同时在学习中不断修正认识的偏差或重建认识。对于书写格式的规范化要求，旨在使学生养成良好的学习习惯。）
化学选修化学反应原理知识点总结
化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与 反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反 应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量
第五单元-定量研究化学反应-知识点
第五单元定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒一、物质发生化学变化的实质 1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。 如磷燃烧生成了五氧化一磷，蜡烛燃烧生成了水和一氧化碳。 2、从微观上讲： 由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重 新组合成新的分子。 二、质量守恒定律 1、概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之 5 它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。 2、注意： ①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 例：冰融化成水，大块矿石砸碎变成小块矿石，这些变化前后物质的质量 总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说成是符合质量守恒定律。 ②适量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其它方面的守恒。 例：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反应的各气体的质量 之和一定等于生成的各气体的质量之和，但其总体积却不一定相等。 ③注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂， 不能将催化剂视为反应物。 :10g食盐水蒸发得到3.2g氯化钠和6.8g水，符合质量守恒定律吗? 分析：质量守恒定律适用于一切化学反应，而该变化为物理变化，不能用 质量守恒定律来解释。 :反应前所有物质的总质量，一定等于反应后所有物质的总质量吗? 分析：质量守恒定律强调“参加反应”，不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总质量”。 3、利用原子、分子只是解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质： 化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其它物 质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表
鲁科版化学反应原理 知识点总结材料
选修4 化学反应原理 第一章化学反应与能量转化 §1.1化学反应的热效应 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
初中化学_定量研究化学反应单元反应教学设计学情分析教材分析课后反思
定量研究化学反应单元复习教学设计 。 课题 定量研究化学反应单元复习 课型 复习 主备人 教 材 本部分内容是初中化学的重要内容，同时也是学生进行化学计算的中心依据，为学生更加深刻认识化学反应及通过化学反应 分析 进行定量计算作铺垫。本节课将以化学方程式为主线，构建化学反应、质量守恒定律、化学方程式之间的有机联系和知识结构。 学 情分析 知识状况：学生初步学习了质量守恒定律及化学方程式，初步理解了化学反应前后反应物及生成物之间的定性和定量关系，但学生在真正应用化学方程式及质量守恒定律解题时时仍出现找不出解题依据、不会应用的现象。 能力状况：已经掌握基本的实验操作，但分析能力较弱，尤其对于实验、计算的分析、信息提取能力不足。 心理状况：遇到难度稍大的题目就胆怯，不愿深入思考分析，需要多练习、多鼓励。 教 学 1.知识与技能 目标 （1）掌握化学方程式的书写及意义。 （2）理解质量守恒定律的内容及实质，用实验的方法验证化 学反应中的质量守恒，并能进行有计算及其他应用。 2.过程与方法 （1）通过化学方程式的书写及意义：培养学生定性与定量相结合的思维。 （2）通过质量守恒定律的实质分析与实验探究，培养学生宏观现象看微观本质、实验分析能力。 3.情感态度与价值观 （1）初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）相互联系的思维习惯。 （2）认识定量研究对化学科学发展、工农业生产和生活的重要意义。
教学重点1.化学方程式的书写及意义。 2.质量守恒定律的内容、实质及应用。 教学 难点 化学方程式的意义及有关计算 课时 安排 1 课时 学习 方式 自主学习、小组合作学习 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【导入】 第五单元我们学习了定量研究化学反应，本 节课我们以化学方程式为主线进行单元复习。 一、化学方程式的书写及意义 宏观和微观结合是化学学科特有的思维方 式，请同学们观察以下微观示意图，将该 化学方程式写在演草纸上，再和同学们讨论该化学方程式的意义。 评价该同学书写的是否正确。相应位置书写化学方程式 生板书 评价，修改自己的答案同 位交流 在情境中回 顾化学方程 式的书写方 法 生生互评 交流促进步
《定量研究化学反应》单元测试
第五单元定量研究化学反应 本检测题满分100分，时间：60分钟 一、选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分） 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A. 10 g冰受热融化成10 g 水 B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（） A.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C. 5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 3.在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（） A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2 g N2 4.在2A+B===2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（） A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5.下列化学方程式书写正确的是（） A.2P+5O2P2O5 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2CO+O2＝2CO2 D.H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O 6.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的 化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（） A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 D.FeS 7.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（） A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2
《选修4 化学反应原理》知识点总结
一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H 也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
第五单元定量研究化学反应测试题
第五单元定量研究化学反应测试题 1．本试卷包含选择题（第1题～第22题，共44分）、非选择题（第22题～第31题，共56分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 44分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（） A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A、反应生成的丙物质属于单质 B、参加反应的甲物质属于化合物 C、该反应中原子的种类发生了改变 D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中 含有2个A原子 5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（） A、m B、2m C、m/2 D、4m 6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）