溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH

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溶液的酸碱性与ｐH

【知识回顾】

１、（１)某温度下,纯水的c(H+)=２．0×10-７mｏｌ／L，则此时的c(OH-）＝___＿___＿＿__＿＿__；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×１0-7ｍol／L,则c（OH-）=＿＿_＿__＿____＿__＿

（2）若１0０℃时纯水电离出的H+浓度为 1.0×10－6mol／L，此时Kw = ___＿，

pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到１00℃,pH=_____＿；pH＝

12的氢氧化钠溶液由25℃升高到1０0℃，pH=_＿＿___

２、2５℃时，水的电离达到平衡:H2ＯH+ ＋ＯH－△H >０，下列叙述正确的是(）

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+）增大,K W不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H＋)不变

Ｄ.将水加热,K W增大，pH 不变

３、2５℃时ｐＨ=３的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=1０的烧

碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是

一、溶液的酸碱性与pＨ值

１、溶液的酸碱性取决于的相对大小

2、溶液的pH

①定义：

②数学表达式:

3、溶液酸碱性与pH判断

①c(H＋)越大,c(OH-)越,ｐＨ越,溶液酸性越,碱性越；

pH相同的酸（或碱）,酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越

②ｐH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数,则溶液pH变化大,碱

也如此。

练习1、25℃时若pH=3的酸溶液和ｐH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性，其原因可能是( )

A. 生成一种强酸弱碱盐Ｂ.弱酸溶液与强碱溶液反应

C. 强酸溶液与弱碱溶液反应Ｄ.二元酸溶液与一元碱溶液反应

4、关于pH的计算:

(1）单一溶液ｐH的计算

例１：常温下,0．05mｏl/L的Ba（OH)2溶液的pＨ为

（2)混合溶液的ｐH计算

①两强酸（或强碱)混合

例2：25℃时pＨ=5和ｐH＝３的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pＨ( )Ａ．3.2B． 4.０C． 4.2 D. 5.0

例3:２５℃时将ｐＨ＝８的NａOＨ溶液跟ｐH=10的NaOＨ溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度

接近于( ）

Ａ. 2×１0-１０mｏl/L?????B．(１0-8+１0-1０)×１/2moｌ/Ｌ

C.(１0-8 + １０-10)moｌ/Ｌ?

D. ２×１0-８ｍol/L

②强酸与强碱混合

例4：2５℃时１00 mL 0．６ｍol／L 盐酸与等体积的0.4 ｍｏl/L NaOH溶液混合后，溶液的（）

A. pH=2

B. pH＝0．2

C.c(OH-)= 1.0×１0－13moｌ/L Ｄ. c(H+)= 0.２mｏｌ／L

（3）关于酸碱溶液稀释后的ｐH计算

例5：计算２5℃时下列各溶液稀释1０0倍后溶液的ｐH:

pＨ＝3的盐酸ｐＨ=10的NaOH溶液?

ｐH＝6的盐酸ｐH=8的ＮaOH溶液?

以下写pH范围:

pH＝3的醋酸pH＝１0的氨水

ｐＨ=3的酸溶液pH=10的碱溶液

【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pＨ变化ｎ（填＜、>或＝，下同),弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的ｐＨ变化n

二、溶液ｐH的测定方法

1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7(填＜、>或＝，下同)，滴加石蕊溶液变蓝则pH7

２、精确测量溶液ｐH的仪器是

3、用pＨ试纸测定溶液pＨ的操作是：

;

若试纸变红则pＨ7(填＜、＞或＝,下同），若试纸变蓝则ｐＨ7，与标准

比色卡比较确定的pＨ是（填取值范围）的整数

．．

【合作探究、讨论展示】

1、25℃时酸与碱的pH之和为1４，等体积混合:

a.若为强酸与强碱，则pＨ7，原因是

b.若为强酸与弱碱,则pH 7,原因是

ｃ.若为弱酸与强碱，则ｐＨ７，原因是

2、等元数同浓度的酸碱等体积混合:

a．若为强酸与强碱，则ｐH ７，原因是

b.若为强酸与弱碱,则pH ７,原因是

ｃ.若为弱酸与强碱，则ｐH 7,原因是

【能力提升】

常温下,将pH=a的ＮaOH溶液VａL和pH=b的硫酸V b L混合,通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比:

(1)若所得混合液为中性，且a=12，b = 2，则V a∶Ｖb= _＿__＿＿_＿__＿___ （2）若所得混合液为中性，且a＋ b ＝1２,则V a∶Vｂ= __＿＿____＿＿____ (3）若所得混合液的pH=１０，且a＝12，ｂ=2，则V a∶V b= ___＿__＿___＿_＿_

1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

Ａ. pＨ＝3的盐酸跟pH＝11的氨水等体积混合

Ｂ．ｐＨ=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pＨ=3的醋酸跟pＨ＝１１的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸跟pＨ=11的氨水等体积混合

２、２5℃时有浓度为1 ｍoｌ／L的五种溶液:①HCｌ②H2SO４③CH3COOH ④NＨ4Ｃl ⑤ＮaOＨ，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）

A.④>③>①=⑤>②

B.①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D. ④>③>

①>⑤>②

3、２５℃时用ＰH均为10的氨水和NaＯH溶液，分别中和等体积的pH＝2的盐酸，当

盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V１和V2,则Ｖ1和Ｖ2关系正确的是（)

A．Ｖ1=V2 B. Ｖ1

D．Ｖ１≤Ｖ2

4、某温度下,相同ｐH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pＨ值随溶液体积变化的曲线

如右图所示。据图判断正确的是

A.ll为盐酸稀释时的ｐH值变化曲线

Ｂ.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KＷ的数值比ｃ点ＫW的数值大

Ｄ．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

5、常温时，以下4种溶液ｐH由小到大的顺序是

(填字母)

Ａ. 0.0１ｍol/L醋酸溶液

B. 0．０2mol/Ｌ醋酸与0.0２mol/ＬNaOH溶液等体积混合液

C．0.０3mol/L 醋酸与0.０1ｍｏl/L NaＯＨ溶液等体积混合液?D. pH =２的盐酸与pH = １2的ＮaＯH溶液等体积混合液

６、某温度（t℃)时，测得0．01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = t℃2５℃(填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是

该温度下，将pH=a的ＮaOＨ溶液V a L和pH=b的硫酸V bＬ混合,通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性,且a ＝12,b =2,则Ｖａ∶V b = ______＿____＿__

（2）若所得混合液为中性，且a + ｂ ＝ １２，则V ａ∶V ｂ = ____＿____ _ ___＿

(3)若所得混合液的p Ｈ=１0，且a =12，b = 2，则V a ∶V b ＝ ＿___＿＿__＿____＿ 7、在一定温度下，有a. 盐酸 ｂ. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示)： (1)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和ＮaO Ｈ的能力由大到小的顺序是 (2）当三者c(H +）相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序是________

（3)当三者ｃ(H +）相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体

积的H ２(相同状况）,则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的

长短关

系是__＿＿ __＿

(4）将ｃ(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的10０倍后,c(H +)由大到小的顺序是 8、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍,c(Ｈ+)∶ｃ(SO 4２

-) = ;将稀释后的溶液再

稀释100倍,

c(H +)∶ｃ(SO 42－

) =

９、水的电离平衡曲线如图所示。

(1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，

当温度升高到1０0℃时,水的电离平衡状态移动

到B 点,则此时水的离子积常数从___＿_ 变化到＿___ _＿＿__ (2）将ｐH ＝8的Ｂa(ＯH ）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH ）2

溶液和盐酸的体积比为＿_＿_____＿＿__

【当堂检测】

对于常温下pH 为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 A ．该溶液lmL 稀释至１０0m Ｌ后，pH 等于3

B.向该溶液中加入等体积、ｐＨ为1３的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+

(H )c 之比值为-1210。 D.该溶液中水电离出的()c H +是p Ｈ为3的硝酸中水电离出的

()c H +的100倍

高三化学一轮复习学案答案

编号 3

１

一、水的电离和水的离子积常数K ｗ

１、H 2O

H ++OH – ＞ K ＝[ H +]［ O Ｈ–]/[ H 2O ］ 1.０×10–7m ｏl ·L –１

1.

０×10–7mo l ·Ｌ–1

10-6

10-7

A B

10-7 10-6 c(H +

)/mol/L c(OH -) /mol/L

7 1.0×10–1４mo l2·Ｌ–2

2、1.０×1０–14ｍｏl２·L–2

【跟踪练习1】(１）2.0×10–7mｏｌ·L–１8.0×１0–8moｌ·L–１(2)１.0×1０–1２moｌ2·Ｌ–２6２10

3、

水的电离平衡移动方向c(H＋)

变化

c（OH-)

变化

水的电离程度

变化

Kw

变化

升高温度向右增大增大增大增大

加盐酸向左增大减小减小不变

加烧碱溶液向左减小增大减小不变

加氯化铁溶

液

向右增大减小增大不变加纯碱溶液向右减小增大增大不变

加金属钠向右减小增大增大

【小结】(1)①温度：升高温度，促进水的电离

②酸或碱:均抑制水的电离

③水解的盐:促进水的电离

④其它如活泼金属:与水电离出的H＋反应,促进水的电离

（2)只有温度，升高温度，Ｋw增大

【跟踪练习2】B【跟踪练习3】1︰10８1︰10６

二、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液中H+和ＯＨ–浓度

２、①溶液中H+浓度的负对数②pH=-lｇ［H+]

3、①小小强弱大

②强酸

③＝强酸与强碱恰好完全反应,溶液显中性

＞弱碱过量,溶液显碱性

＜弱酸过量，溶液显酸性

【跟踪练习４】B

4、(１）13 (2)①Ａ A ②C

（3）pＨ＝5 pH=８pＨ≈7 pH≈7

3

【小结】= <

三、溶液pH的测定方法

1、> ＞

２、酸度计

3、取一小块ｐH试纸放在玻璃片

．．．上，用干净

．．的玻璃棒蘸取少量

．．．．待测溶液点．在试纸

上,观察试纸的颜色变化并与标准比色卡

．．．．．比较,确定该溶液pH

＜＞１~14

【跟踪练习5】（1）错误

（2)测pH时不能用蒸馏水润湿pH试纸,否则会将溶液稀释可能有误差

不一定若溶液显中性，则没有误差;若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H

＋浓度减小,则测得pH偏大；若溶液显碱性,蒸馏水将溶液稀释，OH–浓度减小,

则测得pH偏小

（3)硫酸(原因:醋酸是弱酸，存在电离平衡:CＨ3COOH CH3COO–+H＋，

蒸馏水将溶液稀释,平衡右移,H+物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡，

H＋物质的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）

【巩固提高】1、C2、A 3、D 4、B5、A

6、1×１0–１3moｌ2·Ｌ–2 大于水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡：H2Ｏ

H＋+ＯH–右移,使Ｋw增大。t℃时Ｋw=１×1０–13mo l2·L–２大于２5℃时Ｋw=1

×１0–14mｏl2·L–2,故

t℃大于2５℃

(1)１︰10（2）10︰1(3)1︰9

7、(1）b＞a>ｃ(２)b＞a＝ｃ（3)c>a>ｂ(4）c＞a=ｂ

(5)ａ＝b=c a=b＞ｃ(６）c＞ａ＝ｂ

８、２︰1 20︰1

９、(1)１×１0–1４moｌ2·L–２1×10–12ｍoｌ2·L–2

(２)2︰９