溶解现象单元测试题

第六章溶解现象单元测试题

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Na－23

一、选择题

1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是（）A．咖啡B．白糖C．麦片D．香油

2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）

A.增大

B.不变

C.减少

D.无法确定

3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是（）

Ａ.金属表面油污的清洗Ｂ.化妆品的配制Ｃ.石油的开采Ｄ.硫酸铜溶液的配制4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液（）

A.密度变大

B.凝固点下降

C.沸点升高

D.沸点降低

5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的( )

A.食盐

B.硝酸铵

C.蔗糖

D.生石灰

6.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（）

A.溶质质量

B.溶液质量

C.溶剂质量

D.溶质的质量分数

7.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）

A.恒温蒸发掉20g水

B.恒温加入少量的硝酸钾

C.降温到10℃

D.升温到25℃

8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）

A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

9.有100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是

A.增加10gKNO3固体

B.溶质的质量增大一倍

C.减少一半溶剂

D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半

10 .t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是

A.溶液中溶质的质量为0.1克

B.溶液是t℃时的饱和溶液

C.升高温度溶液变为不饱和溶液

D.溶液中溶质的质量分数等于1%

14.往溶质质量分数为15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为（）

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法判断

15.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（）

A.14.4g

B.28.8g

C.120g

D.240g

16.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量( ) A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g

17.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）

A.甲大于乙

B.甲等于乙

C.甲小于乙

D.无法比较

18.甲醇的化学式是CH3OH ,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为（）

A. 52.9%

B. 64%

C. 47.1%

D. 50%

二、填空题

1．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同），能形成无色溶液的是，能形成蓝色溶液的是，能形成紫红色溶液的是。

2.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是；

温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度(填“相等”、“不相等”或“不能比较”)；

(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是；

(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的

措施是①；②；③。

⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。3．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会。

（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用方法。

（3）从食盐水中得到食盐晶体，用方法。

（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程。

4.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了

饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的

NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为

1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。

三、实验题

酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。

⑴若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。

(2)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是。

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是

(填字母)。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL D．d操作中有少量水溅出四、计算题

1将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20％。求60℃时的原溶液的溶质质量分数。

一、选择题

1.B

2.B

3.D

4.C

5.B

6.C

7.C

8.A

9.D 10.B 11.B 12.B 13.A 14.D 15.C

二、填空题

1．①、②；③；④；⑤。

2.(1)a g 相等； (2)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）；

(3)①增加溶质；②蒸发溶剂；③降温。⑷ A

3．（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）结晶

4．（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ加入NaCl固体，至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出（3）1105.7

三、实验题

(1)合理答案均可

(2)①氢氧化钠直接放在纸上称量②A B

四、计算题

33.6%