2014.12 海淀化学会考模拟试卷(最新)

海淀区高中会考练习

高二化学2014.12学校班级姓名成绩

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。它属于

A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐

2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确

．．的是A．难溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体

3．下列物质中，属于电解质的是

A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．石灰乳D．蔗糖溶液

5．下列各组元素中，属于同一主族的是

A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg

6．下列元素中，原子半径最大的是

A．Cl B．Na C．O D．Al

7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是

A．聚乙烯B．蛋白质C．油脂D．淀粉

8．下列物质中，酸性最强的是

A．H2SiO4B．H2SO4C．H3PO4D．HClO4

9．下列物质中，只含离子键的是

A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl

10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是

A B C D

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11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是

A ．Cu

B ．Al

C ．Fe

D ．Ag

12．某粒子的结构示意图为

．．．的是

A ．核电荷数为16 ．核外有三个电子层

C ．属于阴离子

D ．在化学反应中容易得到2个电子 13．下列物质中，在一定条件下不能．．

与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是

A ．减小反应物浓度

B ．降低压强

C ．升高温度

D ．减小反应物接触面积

15．追踪植物中磷的一种放射性同位素P 3215，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于P

3215的 说法正确的是

A. 中子数为17

B. 质量数为15

C.中子数与质子数之差为17

D. 质子数为32 16．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A ．Cu 为负极，Zn 为正极

B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+

C ．正极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu

D ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 17．下列化学用语中，正确的是

A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4

B ．NaCl 的电子式可以表示为

C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2

D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl 18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．

的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与氢氟酸反应 D ．能与氧化钙反应 19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)

2SO 3(g)，下列说法中，

能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度之比为2：1：2 B ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等 C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变 D ．生成O 2的速率与生成SO 3的速率相等 20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是

A ．二者都可导致温室效应

B ．二者都能与Na 2CO 3溶液反应

C ．二者都既具有氧化性又具有还原性

D ．二者都具有漂白性

21．下列行为符合实验安全要求的是

A．实验室废液直接倒入水槽中

B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度

C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确

．．．的是

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料

B．氨气是生产硝酸的主要原料

C．单质硅是制造玻璃的主要原料

D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂

23．下列离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

D．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-

24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)

A．17 g氨气含有的原子总数为N A

B．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N A

C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N A

D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A

25．完成下列实验所选择的装置和试剂不．正确

．．的是

棉花

碘水、CCl4 NH4Cl和Ca(OH)

固体

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第二部分 非选择题 （共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑。该反应中，KNO 3 （填“被氧化”或“被还原”），C 是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若消耗1mol S ，则生成 mol N 2。

2．（3分）在3种有机物①CH 2=CH 2、②CH 3COOH 、③蔗糖中，能用作水果催熟剂的是 （填数字序号，下同．．），能发生水解反应的是 ，能使紫色石蕊溶液变红的是 。

3.（4分）现有下列四种物质：① Cl 2、②NO 2、③ NH 4Cl 、④Na 。其中，能与水反应生成

H 2的是 （填数字序号，下同．．），受热易分解的是 ，能与氢氧化钙反应制得漂白粉的是 ，能与水反应生成一种酸和一种气体的是 。 4．(4分) 欲探究Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置。

（1）写出MnO 2与浓盐酸反应的化学方程式 。 （2）能说明Cl 2氧化性强于I 2的实验现象是 。 （3）蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。

（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl 2 > Br 2 > I 2的结论，理由是 。

NaOH 溶液的

NaBr 溶液 KI 溶液

4

5．（8分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

足量

试剂a

（1）试剂a是。

（2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是。

（3）该矿石的组成是。

（4）若处理该矿石2.36 kg，得到滤渣1.2 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为L。

6．（8分）A、B、C、D、E是中学化学常见的物质。其中，A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体。其转化关系如下：

（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B。

①组成C的元素在周期表中的位置是。

②当E与D反应，转移1 mol电子时，生成B的质量为。

（2）若E是黑色、有磁性固体。

①C与D反应的化学方程式为。

②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是（填字母序号）。

a. 二者发生氧化还原反应

b. 反应后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色

c. 向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀

d. 向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色

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二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模

块的试题，以所答第一模块的试题评分）

《化学与生活》模块试题

1．（4分）某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料：①大豆油、②鸡蛋、③食盐、

④熟米饭。

（1）富含淀粉的是（填数字序号，下同

．．）。

（2）富含油脂的是。

（3）富含蛋白质的是。

（4）属于调味剂的是。

2.（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。

3. （8分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。

应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。

（1）SO2可导致的主要环境问题有（填字母序号，下同

．．）。

a．酸雨b．臭氧层受损

（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于。

a．氧化还原反应b．化合反应

（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3—、SO32—、H2SO3氧化为SO42—，写出其中H2SO3被氧化为SO42—的离子方程式。（4）某地海水中主要离子的含量如下表：

该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________。

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《有机化学基础》模块试题 1.（4分）现有下列6种有机物：

① CH≡CH ② CH 3CH ＝CHCH 3 ③ CH 3C≡CCH 3

（1

）属于芳香烃的是 （填数字序号，下同．．

）。

（2）与③互为同系物的是 。 （3）与④互为同分异构体的是 。

（4）用系统命名法给②命名，其名称为 。

2．（8分）现有下列4种有机物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸。

（1）能发生银镜反应的是 （填数字序号，下同．．

）。 （2）能发生消去反应的是 。

（3）既能与酸反应又能与碱反应的是 。

（4）写出③与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。

3．（8分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。

（1）阿司匹林分子中含氧官能团的名称是 、 。 （2）阿司匹林分子中不同化学环境的氢原子有 种。

（3）一定条件下，1 mol 阿司匹林能与3 mol NaOH 反应，其化学方程式为 。 （4）写出一种符合下列所有条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式 。 ① 苯环上的一氯代物有两种

② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应

⑤ ④ ⑥

—CH 3 —NO 2

《化学反应原理》模块试题

1.（4分）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：

① N2 (g)＋O2 (g) === 2NO (g) ?H1＝+180.5 kJ·mol-1

② 2H2 (g)＋O2 (g) === 2H2O (l) ?H2＝－571.6 kJ·mol-1

③ 2H2(g)＋2NO (g) === N2 (g)＋2H2O (l) ?H3

（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗28 g N2(g)时，?H = kJ/mol。

（3）反应②生成2 mol H2O(l)时，?H = _______ kJ/mol。

（4）反应③的?H3 =_______ kJ/mol。

2．（8分）在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：

(g) CH3OH(g) 。实验测得，300℃下，CH3OH的物质的量随时间的变

CO(g)＋2H2

化如下表所示。

（1）20 min内，v(CH3OH) = mol/(L·min)。

（2）该温度下反应的化学平衡常数数值为。

（3）H2的平衡转化率是。

（4）若实验测得500℃下，到达平衡时n(CH3OH)＝0.160 mol, 则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。

3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L 的两种溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa 溶液。

（1）溶液①的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）溶液②显碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。

a．CH3COOH和CH3COONa都是弱电解质

b．CH3COOH能抑制水的电离，CH3COONa能促进水的电离

c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因为CaCO3在水中存在

的沉淀溶解平衡移动的结果

（4）用石墨作电极电解CH3COONa溶液时，阴极电极反应式是。

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海淀区高中会考练习

化学试卷答案及评分参考2014.12说明：考生答案如与本答案不同，若答案合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）被还原······································································································1分还原剂·····································································································1分

1 ··············································································································1分

2．（3分）①·············································································································1分

③·············································································································1分

②·············································································································1分

3．（4分）④ ············································································································1分

③·············································································································1分

①·············································································································1分

②·············································································································1分

Δ

4．（4分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O……………………1分（2）湿润淀粉KI试纸变蓝 ····································································1分

（3）吸收实验过程中产生的Cl2等气体…………………………………1分

（4）在探究氧化性Br2> I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰………………………………………………………………………………………1分5．（8分）（1）NaOH溶液……………………………………………………………2分（2）SiO32- +2H+H2SiO3↓………………………………………2分

（3）FeCO3、SiO2··············································································2分

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（4）33.3 （或100/3） ·············································································2分6．（8分）（1）①第3周期第IA族……………………………………………2分

②16 g ····························································································2分

△

（2）①3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2…… ····································2分

② b d ………………………………………………………………2分

二、选答题（共20分）

说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。

《化学与生活》模块试题

1．（4分）（1）④······································································································1分（2）①·····································································································1分

（3）②·····································································································1分

（4）③·····································································································1分2．（8分）（1）错····································································································2分（2）错····································································································2分

（3）对····································································································2分

（4）对····································································································2分3．（8分）（1）a ······································································································2分（2）b ······································································································2分

（3）2H2SO3 +O22SO42- + 4H+…………………………………2分

（4）5×10－3 mol/L ····················································································2分

《有机化学基础》模块试题

1．（4分）（1）⑤······································································································1分（2）①·····································································································1分

（3）②·····································································································1分

（4）2-丁烯································································································1分2．（8分）（1）②······································································································2分（2）①·····································································································2分

（3）④ ·····································································································2分

浓H2SO4

10 / 11

11 / 11

（4） CH 3COOH + C 2H 5OH

CH 3COOC 2H 5 + H 2O …………2分 3．（8分）（1）羧基、酯基 ····················································································· 2分 （2）6 ······································································································· 2分

（3）

+ 3NaOH —→ + CH 3COONa + 2H 2O

………2分

（4） (其他合理答案均可给分) ················································ 2分

《化学反应原理》模块试题

1．（4分）（1）吸热 ································································································ 1分

（2）＋180.5 ······························································································ 1分 （3）－571.6 ························································································ 1分 （4）－752.1 ·························································································· 1分

2．（8分）（1）0.003（或3×10－

3） ······································································ 2分

（2）2.25×104 ·························································································· 2分 （3）90% ································································································· 2分 （4）放热 ···································································································· 2分

3．（8分）（1）> ······································································································ 2分

（2）CH 3COO - + H 2O

CH 3COOH + OH - ········································ 2分

（3）a ······································································································· 2分

（4）2H +

＋ 2e

－

H 2↑

2分

COOH

HO

+CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4

△

HO

COOCH 2CH 3 + H 2O

△