盐类的水解(第二课时)影响因素及

第三节盐类的水解（第二课时学案）

一、影响水解的因素

1、盐类本身的性质即组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大——无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

[例1]物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A、HX、HY、HZ

B、HZ、HY、HX

C、HX、HZ、HY

D、HY、HZ、HX

[练习1]《导航》P61第10题

2、外因

[科学探究]课本P57，归纳并总结出有哪些因素影响FeCl3的水解

写出FeCl3水解的离子方程式：

[例2]将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )

A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变

[练习2]《导航》P60例1、变式1

二、盐类水解的应用

1、判断溶液的酸碱性

[例3]浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为。

[练习3]相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa ③H3PO4④Na2CO3⑤NaHSO4，按pH值由大到小的顺序是

2、判断弱酸、弱碱的相对强弱

[例4]有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

3、确定某些盐溶液的配制方法（阅读课本P57）

怎么配制FeCl3溶液？

4、解释下表中列出的现象

例：下列现象与盐类水解无关的是（）

A FeCl3可用于净水B加热碳酸钠溶液的洗涤力强

C制备氢氧化铁胶体D焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈E蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁

F无法从溶液中得到Fe2（CO3）3

G恰好中和相同体积0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同

H中和相同体积0.1mol/L的盐酸和醋酸至中性，消耗NaOH的量前者多

作业：《导航》P61即学即练

化学：《盐类的水解》第二课时教案(大纲人教版第二册)

★第二课时［引言］纯碱和小苏打分别指什么？［生］Na2CO3和NaHCO3 ［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？［生］甲：蒸馒头时用乙：洗涤油污［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？［生］因为它们都水解显碱性。［师］请同学们写出它们水解的方程式。［一个学生板演，其他学生在下面写］ Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH ［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。［板书］二、影响盐类水解的因素［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。［演示］用pH试纸测同浓度的（1 mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。［问］由以上实验来看，谁水解程度大？［生］Na2CO3 ［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO-3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO-3，所以Na2CO3水解程度比NaHCO-3强。 [师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。［师］大家由此可得出什么结论吗？［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？［生］Na2S ［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？［生］Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 ［师］请同学们做以下练习题。［投影］1.浓度为0.1 mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH ③Na2CO3④

盐类的水解第一课时教案(有用)

盐类的水解第一课时教案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法（一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）中性溶液 C（H+）＝C（OH-）碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2

（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？（三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？（四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3

盐类水解影响因素的教案

第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素榆中一中化学组卢静一、教学目标 1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因） 2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素 3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题二、教学重难点 1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因） 2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）三、教学方法问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法四、教学过程【复习】 1、盐类水解的规律: 2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3 (2)NaHCO3 (3)Na2SIO3 (4)NH4Cl (5) AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题：（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么? （2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？【小结1】【板书】影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【小结2】【板书】2.外因：【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解（2）加水：越稀越有利于水解（3）加酸【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进【课堂反馈】 1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。 2．A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠【作业】课时作业本五、板书设计影响盐类水解的因素 1. 内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 2. 外因：（1）浓度：越稀越水解（2）温度：升温促进水解（3）外加酸碱（4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进）六、教学反思

苏教版化学选修4 专题3 第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)

虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －）注意：（1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。（2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－）（3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。二、物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分

高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4

第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点影响盐类水解因素。（3）教学难点盐类水解规律的应用。（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。

运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。新课导入设计导入一一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题： 1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律有哪些？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性 1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF （设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

第2节第二课时盐类的水解

第二课时盐类的水解【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。【重点与难点】盐类水解的规律，影响水解的因素。【自主学习】一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。测定盐溶液的酸碱性，填表。盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3：【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】盐的水解实例是否水解水解离子水解离子方程式溶液的酸碱性强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。常见的能水解的离子：弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等；弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。

高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4

盐类水解及其规律【考点精讲】 1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“

盐类的水解[第二课时]教学设计

盐类的水解[第二课时]教学设计Teaching design of hydrolysis of salt

盐类的水解[第二课时]教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。第二课时目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。教学设计： 1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象；原因分析；实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。现象；原因分析。教学过程：影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：

2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡

不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。答案 C

盐类的水解(第一课时)教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文教材分析: 盐类的水解处于人教版选修4模块《化学反应原理》第三章第三节位置。属于电解质在水溶液中的离子平衡内容。课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。学情分析: 学生在之前刚学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备；且高二学生已具备一定分析能力和抽象思维能力。只要创造机会学生就会积极参与，充分发挥他们的主动性，亲历学习过程养成良好思维习惯。设计思路：先由学生熟悉的实际生活例子出发创设问题情景，激发学生的学习热情，引出本节课要学习的内容——水解；再通过实验的探究发现盐溶液不都呈中性，更加激起学生的好奇心；因势利导，运用所学知识分析讨论其中的奥秘得出结论。整个环节中始终让学生保持积极、主动的学习状态，愉悦的学习知识，在掌握科学知识的同时亲身体验知识的人文性。教学目标： 1．理解盐类水解的概念、实质；学会盐水解的表示方法。 2．掌握盐类水解的规律、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．培养分析问题的能力、学会透过现象看本质，从而使得归纳思维能力和逻辑推理能力得到提升。 4．通过实验探究，让学生体验探究过程，激发学习兴趣。不断渗透科学态度和科学方法教育。教学重、难点：教学重点——盐类水解的原理和规律；水解方程式的书写教学难点——对盐类水解本质的理解；水解方程式的书写教学过程：问题引入： 1.初中化学学习中，我们知道明矾可以净水，你知道为什么吗？ 2.在没有洗洁精的年代你知道人们常用什么来洗涤油腻的餐具？ 3.盐溶液都是呈中性的吗？（设计意图：创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）科学探究：测定教材54页七种盐溶液的酸碱性，并填写下列表格。

盐类的水解的影响因素学案

第二节盐类的水解第三课时影响盐类水解的因素【学习目标】 1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。 2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。 1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。 2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。 3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。 2、填写表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变化 [CH3COOH]变化水解程度加热加醋酸钠固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH 【总结】影响盐类水解因素【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2. 1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。 2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2 溶液pH由大到小的顺序是：。 2、外因：（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确） 1、填写表格。分析NH 4 Cl溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O] 变化水解程度加热加NH 4 Cl固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH 2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度升温通HCl（g）加H2O 加FeCl3 加NaOH（s）（不考虑T变） 3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的

3-3盐类的水解

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件：常见弱酸的阴离子有：常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点：（1）（2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？（3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？（4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程

盐类的水解第二课时教案2

《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、 NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性盐的类型) 从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO 3 强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONa NaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性) ＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶 +—) ) 液显酸性 c(H—+) ③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。 1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中结合实验结果具体分析：【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 + —+ + OH H HO 2 COOH CH3①总的化学方程式 ___________________ ②总的离子方程式 ___________________ 生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无) 促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向 )(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。 —+性。

《盐类的水解》第二课时教案

《盐类的水解》第二课时教案［引言］纯碱和小苏打分别指什么？［生］Na2CO3和NaHCO3 ［师］大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？［生］甲：蒸馒头时用乙：洗涤油污［师］为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？［生］因为它们都水解显碱性。［师］请同学们写出它们水解的方程式。［一个学生板演，其他学生在下面写］ Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH ［过渡］用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。［板书］二、影响盐类水解的因素［设问］同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。［演示］用pH试纸测同浓度的（1 mol·L－1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。［问］由以上实验来看，谁水解程度大？［生］Na2CO3 ［问题探究］为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢？［学生甲］水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。［学生乙］对于Na2CO3和NaHCO3，N a2CO3水解生成HCO-3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO-3，所以Na2CO3水解程度比NaHCO-3强。 [师]强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。盐本身结合水电离出的H+或OH－能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。［板书］1.内因：水解的离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。［问］我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？［生］Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。［师］大家由此可得出什么结论吗？［生］多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。［师］那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？［生］Na2S ［师］同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？［生］Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 ［师］请同学们做以下练习题。［投影］1.浓度为0.1 mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH ③Na2CO3

苏教版化学反应原理专题3第三单元盐类的水解(解析版)

第三单元盐类的水解基础过关 1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( C ) A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaOH 解析:NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，N水解导致溶液显酸性，B错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，HC的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C正确；NaOH是强碱，溶于水完全电离，溶液显碱性，D错误。 2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( D ) A.NaHCO3 B.NaNO3 C.CaCl2 D.NH4Cl 解析:碳酸氢钠溶于水，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钙是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根离子水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。 3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D ) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.K2O D.CH3COONa

解析:NaOH是强碱，在溶液中完全分离:NaOH Na++OH-，不是水解造成的，故A错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故B错误；K2O+H2O2KOH，不是水解产生的，故C错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是CH3COO-水解产生的，故D 正确。 4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( D ) A.NH4Cl B.MgSO4 C.KOH D.Na2SO3 解析:NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，B错误；KOH属于强碱，不水解，C错误；Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，D 正确。 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( C ) A.HCl B.CH3COONa C.FeCl3 D.NaCl 解析:HCl不水解；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性；NaCl不水解，故C正确。 6.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( C ) A.12X2+ B.NaHSO4 C. D.

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计

第三单元盐类的水解教案

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应（复习）一、 [目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。二、教学过程一、盐溶液的酸碱性 1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐????? 强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3 强酸弱碱盐，如NH 4 Cl 、Al 2 (SO 4)3 弱酸强碱盐，如Na 2 CO 3 、CH 3 COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4 HCO 3 、CH 3 COONH 4 2．盐溶液的酸碱性探究 (1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3· H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。离子方程式：NH ＋4＋ H 2 O NH 3·H 2O ＋H ＋。 (2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c (H ＋)

盐类的水解第一课时教案

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法（一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么 [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）中性溶液 C（H+）＝C（OH-）碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（ Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么 Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。（二）提出课题盐的溶液呈什么性 [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么（三）实验探索

[学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系（四）实验结论（引导学生从表中得出结论） [学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）（五）问题探究（实验结果的理论解释） [问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同 [问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性 [引导] 通过引导学生分析，解决有关问题 [想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离共有几种离子 [归纳] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+ H2O H+ + OH－ [问] 四种离子中那些离子之间可以反应 [问] 对水的电离平衡有何影响结果怎样学生：讨论，回答。老师：让个别学生单独回答。 [归纳讲解] (媒体投影) CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离: