酸碱中和滴定酸度曲线1
考点一 酸碱中和滴定酸度曲线
1．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：0.01 mol·L
－1
的氢氧化钠
溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B ．室温时0.01 mol·L
－1
的醋酸溶液pH=6
C ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －
)> c(CH 3COOH)
D ．若B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO －
)+2 c(CH 3COOH) = c(OH －
) - c(H +)
【答案】D
2．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg
)
()(-
+OH c H c ，室温下实验室用0.01mol·L －
1的氢氧化钠
溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －
)> c(CH 3COOH)
C．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4
D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-)
【答案】C
3．若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）
A．室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C．若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D．反应过程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
【答案】A
【解析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH
COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡
3
4．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg
()
()
c H
c OH
+
-
。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL
0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
B．D点溶液中的pH=11.25
C．C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL
D．25 ℃时,HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5
【答案】B
【解析】B点是10mL 0.100mol·L-1的NaOH溶液与20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以
2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中
()
()
c H
c OH
+
-
=10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，
pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中
()
()
c H
c OH
+
-
=108.5，c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，
C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误；根据C选项，0.100mol·L-1HNO2
溶液c(H+)=10-2.75，25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=
()()
()
2.75 2.75
2 4.5
2
1010
10
0.1
c NO c H
c HNO
-+--
-
?
==，故D错误。
5．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，
AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定
20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．D点溶液中的pH=11.25
B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL
D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5
【答案】
A
6．用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图：下列分析正确的是
A．0. lmol/L 氨水pH = 10.2
B．A点加入盐酸的体积为20. 00mL
C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
D．B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-) 【答案】
D
7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg
()
()
c H
c OH
+
-
。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL
0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5
B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 【答案】B
【解析】A．室温下，0.1mol·L-1HA溶液中AG=lg
()
()
c H
c OH
+
-
=8，则c(H+)=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约
为
()()
()
c HA
c H c A
+-
?
=
0.0010.001
0.1
?
=10-5，故A正确；B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质
NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正确；答案为B。
8．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是(
)
A．ROH为弱碱B．A点溶液c(Cl?)=c(R+)
C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+)
【答案】
C
9．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol?L﹣
1的HNO
2
溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A．D点溶液的pH=11.25
B．B点溶液中存在c(H+ )﹣c(OH﹣)=c(NO2﹣)﹣c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL
D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10﹣55
【答案】
A
10．化学上常用AG表示溶液的lg
()
()
c
c
H
OH
+
-
。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的
HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL B．D点溶液的pH=11.25
C．B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) D．25℃时，HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.5
【答案】
D
11．用AG表示溶液的酸度，AG=
()
()
lg
c H
c OH
+
-
。298 K时，在10.0mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.05 mol·L-1硫酸
溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol·L-1氨水的电离度约为1.0％
B．滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
C．N点溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小
【答案】A
12．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH?)
C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D
D．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
【答案】B
【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl 溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；
B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH?)，物料守恒式为c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，将c(Cl-)等量替换后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH?)，故B正确；C．A和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；D．C点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则
C点加入加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；答案为B。
13．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg
()
()
c H
c OH
+
-
。室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化
钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是
A．水的电离程度A点小于B点
B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL
C．室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数K a=l0-5
D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】
C
14．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
()
()
H
OH
c
c
+
-
]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴
定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
A ． 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B ．
C 点加入盐酸的体积为10mL
C ． 若B 点加入的盐酸溶液体积为5 mL ，所得溶液中：c (M +)+2c (H +)=c (MOH)+2c (OH ?)
D ． 滴定过程中从A 点到D 点溶液中水的电离程度逐渐增大 【答案】C
15．将溶液的c(H +
)、c(OH)-
之比取为AG[AG=)
()
(lg -
+OH c H c ] 。25℃时，用0.01mol.L -1的氢氧化钠溶液滴定20ml 相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A ．A 点时c(CH 3COO -)>c(Na +)
B ．室温时0.01mol.L -1的醋酸溶液pH=6
C ．OA 段溶液中均有：c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)
D ．若B 点时加入NaOH 溶液40mL ，所得溶液中： c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)=c(OH -)-c(H +) 【答案】D
16．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．随着NaOH溶液的加入，增大
B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C．b点溶液中存在
D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
【答案】A
【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，
解得c(H＋)=10－2.75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH
－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO
2－)＋c(HNO
2
)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；
D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。
17．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：)
()(lg -
+=OH c H c AG ，室温下实验室用0.01mol ?L －1
的氢氧化钠溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －
)> c(CH 3COOH) C ．室温时 0.01 mol/L 的醋酸溶液 pH=4
D ．若B 点时加入NaOH 溶液为40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO －
)+ c(CH 3COOH) = c(OH －
) 【答案】C
18．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG ＝lg ，室温下实验室用0.01 mol/L 的氢氧化钠
溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是
A ． A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－) 【答案】AC
人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结
人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液
中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。
[推荐学习]2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习
专题05 物质的量分数曲线 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图
所示，下列说法错误的是 A. K b2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以 K b2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
专题09强碱滴定三元酸曲线 2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全Word版含解析
1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
酸碱中和滴定曲线之对数曲线专练
酸碱中和滴定曲线之对数曲线专练 1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. pH=4时，c(HAˉ) A. 溶液加水稀释，先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中：>1 C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D. 实线M表示pOH与的变化关系 【答案】B 【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中， = [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-) 越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。 详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH 与的变化关系，D错误；正确选项B。 3．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所 3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏 高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 专题08 导电能力曲线 1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 实验——酸碱中和滴定 【知识点 1 】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的 ＋－ 恰好完全反应H 和碱提供的OH 3、中和反应的实质： ＋－ ＝ H2O（等物质的量反应）。H＋ OH 定量关系： n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n 酸 =n 碱， C 酸. V 酸 = C 碱 . V 碱【知识点 2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________， _________， ___________。 酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于装 ______，_______,______溶液 碱式滴定管 ---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法： 0 刻度在上，从上往下读，最大量 程有 25mL、 50mL 等，注意与量筒（无 0 刻度）比较； 3、精确度：0.01ml ，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml ）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约 1cm 为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟 内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0 刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数【知识点 3 】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂 石蕊<5 红色 甲基橙<3.1______ 酚酞<8 无色②指示剂的选择原则-滴定前的读数 变色范围的pH 5～ 8________ 3.1～ 4.4 橙色 8～ 10________ >8 蓝色 >4.4 黄色 >10____ A、指示剂的pH 变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点 4 】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （ 1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. 强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全 1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是() A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】C 2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. A点所得溶液中：V o等于lOmL B. B点所得溶液中： C. C点所得溶液中： D. D点所得溶液中水解平衡常数 【答案】A 【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析； C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3?)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确； C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3?)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3?)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3?)，C正确； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10?14/10?7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。 3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 专题09 强碱滴定三元酸曲线 1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是 高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析 一、单选题（本大题共37小题，共37.0分） 1.常温下，用0.10mol·L?1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL，浓度均为 0.05mol·L?1的HClO和HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. HClO的酸性比HF强 B. V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO?)=c(F?) C. V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO?)>c(F?) D. V(NaoH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO?) 的变化)。图中c点表示二者恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是() A. HA为弱酸，0.10mol·L?1HA溶液中，由水电离出来的H+与由水电离出来的OH? 的浓度积为10?14 B. a点时：c(A?)+c(HA)=c(H+)+c(OH?) C. b点时：c(HA)+c(A?)>c(Na+)+c(H+) D. d点时：2c(HA)+2c(A?)=3c(Na+) 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和过程中溶液中离子浓度的关系，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等。【解答】 A.室温时，0.10mol·L?1的某一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中由水电离出来的H+与由水电离出来的OH?的浓度积为10?22，故A错误； B.a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等量的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A?)?c(HA)=2c(H+)?2c(OH?)，故B错误； C.b点溶液显中性，c(A?)=c(Na+)，且c(HA)>c(H+)，所以c(HA)+c(A?)>c(Na+)+ c(H+)，故C正确； D.d点溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，且二者浓度比为1:2，根据物料守恒可得 3c(HA)+3c(A?)=2c(Na+)，故D错误。 故选C。 3.草酸是一种二元弱酸，某实验小组用0.10mol·L?1NaOH溶液去滴定10mL未知浓度 的草酸溶液，得到如下所示的滴定曲线图。下列有关说法中正确的是() A. 使用pH计测定该滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 B. X点时溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4?)>c(H2C2O4)> c(C2O42?) C. X→Y的过程中水的电离程度不断增大 D. X和Y点时溶液中的c(C2O42?)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)相等 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中的溶质是解答的关键，题目难度中等。 1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2?的分布系数：δ(A 2- )=c(A 2-) c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)] 下列叙述正确的是 A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -) B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L ?1 C ．HA ?的电离常数K a =1.0×10?2 D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -) 2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -?盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -?溶 液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法不正确的是（ ） 专题42 酸碱中和滴定及曲线 A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7= B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3= 3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=?， 1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是 A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgK C ．该体系中，()()()+ -13+ a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ? D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大 4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10?3 ， K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 【2019最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质 的量分数曲线练习 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱； B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. Kb2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时 c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项 C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大 B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－) C. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力 D. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则 1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. pH=4时，c(HAˉ) A. 溶液加水稀释，先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中：>1 C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D. 实线M表示pOH与的变化关系 【答案】B 【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中， = [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-) 越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。 详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变， 因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH 与的变化关系，D错误；正确选项B。 3．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所 考点一 酸碱中和滴定酸度曲线 1．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：0.01 mol·L －1 的氢氧化钠 溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B ．室温时0.01 mol·L －1 的醋酸溶液pH=6 C ．OA 段溶液中：c(CH 3COO － )> c(CH 3COOH) D ．若B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO － )+2 c(CH 3COOH) = c(OH － ) - c(H +) 【答案】D 2．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg ) ()(- +OH c H c ，室温下实验室用0.01mol·L － 1的氢氧化钠 溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 下列有关叙述正确的是 A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B ．OA 段溶液中：c(CH 3COO － )> c(CH 3COOH) C．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4 D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-) 【答案】C 3．若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（） A．室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C．若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+) D．反应过程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA) 【答案】A 【解析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡 3 测定酸碱滴定曲线 ：指导教师：日期： 预习成绩：操作成绩：实验报告成绩： 总成绩： 【实验目的】 1.练习使用pH计测量溶液的pH； 2.学习以图示处理科学实验数据的方法； 3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点； 4.体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。 【实验用品】 试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 【实验仪器使用及操作方法】 一、实验仪器的使用 1.pH计 pH计使用方法参见使用说明书 2.滴定管 1）使用前先检查，看酸式滴定管的 活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定 管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。 2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。 4）加液先加至0刻度以上2-3cm处， 再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器。 7)读数：平视液面最凹处。 8)记录数据。 9)洗涤仪器并存放好。 3.部分仪器的使用如图所示： 25.6高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6
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