初中化学用语训练题(含答案)

专题一 化学用语 （答案）

一、元素符号 、离子符号

（1）常见元素的元素符号或名称 （2）常见元素的化合价、及其对应的离子

（3）常见原子团的化合价及其对应的离子

（4）小结

a ）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，

顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1 不省略 b ）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__，

顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1 省略 c ）如何推断离子所带的电荷：

方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）

例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al 3+

_____

方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电，

例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg 2+

_

二、化学式

氯化钙 CaCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl 2 氯化镁 MgCl 2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K 2O 氧化铝 Al 2O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe 2O 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠NaOH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 硫酸钡BaSO 4 硫酸铜CuSO 4 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2

碳酸 H 2CO 3 硫酸H 2SO 4 盐酸HCl 氢气 H 2 氧气 O 2 氮气 N 2 过氧化氢H 2O 2 高锰酸钾 KMnO 4 氯酸钾 KClO 3 二氧化锰MnO 2 氧化汞HgO

一、写出元素符号或化学式：

大理石的主要成分CaCO 3 石灰石的主要成分CaCO 3 鸡蛋壳的主要成分CaCO 3_ 水垢的主要成分 CaCO 3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO 3 石灰水的主要成分

_Ca(OH)2_ 生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al _ 能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO _ 造成温室效应的主要气体_CO 2_

天然气的主要成分 CH 4 干冰__CO 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO 2 含氧50％的纯净氧化物 SO 2 相对分子质量最小的氧化物 H 2O

常见的黑色固体 MnO 2 CuO Fe Fe 3O 4 常见的红色固体 Cu Fe 2O 3 HgO P

（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

（3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（5）消毒剂过亚乙酸（CH 3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH 3COOH)和一种空气中常见的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH 3COOOH==2CH 3COOH +O 2↑

（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是As 2O 3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl ），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+ As 2O 3+12HCl==6ZnCl 2+ 2AsH 3+ 6H 2O _。

（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高

温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe 2O 3−−→

−高温

2Fe+Al 2O 3_。 （8）毒品大麻的分子式是 C 21H 30O 2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生

成二氧化碳和水的化学方程式：2C 21H 30O 2+55O 2−−→

−点燃

42CO 2+30H 2O 。

五、化学方程式含义及常见化学方程式：

化学方程式：1．书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。

2．含义：2H 2O 直流电

2H 2 ↑ + O 2 ↑

(1)质： 水通电生成氢气和氧气

(2)量： 水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1 （1）实验室制取气体

a ）高锰酸钾制氧气：2KMnO 4−−→

−加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ b ）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O 2−−

−→−2

MnO 2H 2O+O 2↑ c ）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3加热

2

MnO 2KCl+3O 2↑

d ）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

e ）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ （2）物质的可燃性

a ）铁丝燃烧： 3Fe+2O 2−−→−点燃

Fe 3O 4 b ）硫燃烧：S+O 2−−→

−点燃

SO 2 c ）红磷燃烧：4P+5O 2−−→

−点燃

2P 2O 5 d ）白磷自燃：4P+5O 2==2P 2O 5

e ）镁条燃烧：2Mg+O 2−−→

−点燃

2MgO f ）木炭的充分燃烧：C+O 2−−→−点燃

CO 2 g ）木炭的不充分燃烧：2C+O 2−−→

−点燃

2CO h ）氢气燃烧： 2H 2+O 2−−→

−点燃

2H 2O i ）一氧化碳燃烧：2CO+O 2−−→

−点燃

2CO 2 j ）甲烷（CH 4）燃烧： CH 4+2O 2−−→

−点燃

CO 2+2H 2O k ）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→

−点燃

2CO 2+3H 2O （3）物质的还原性

a ）氢气还原氧化铜：H 2+CuO −−→

−加热

Cu+H 2O b ）碳粉还原氧化铜： C +2CuO −−→

−加热

2Cu+CO 2↑ c ）碳粉还原氧化铁： 3C +2Fe 2O 3−−→

−加热

4Fe+3CO 2↑ d ）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO −−→

−加热

Cu+CO 2 e ）一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 2O 3−−→

−加热

2Fe+3CO 2 （4）其它

a ）二氧化碳与水：CO 2 +H 2O= H 2CO 3

b ）二氧化碳与澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O

c ）二氧化碳与碳： CO 2+C −−→−加热

2CO d ）电解水： 2H 2O −−→

−通电

2H 2↑+O 2↑ e ）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4

f ）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

g ）碳酸不稳定分解： H 2CO 3= H 2O+CO 2↑ i ）碳酸钠和稀盐酸：N a 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ j ）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 六、选择题

( A )1、下列物质中，不含原子团的是

A ． NaCl

B ． H 2SO 4

C ． Fe(NO 3) 3

D ． Ca(OH) 2

( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A ．硫酸H 2SO 4 B ．氯化铁FeCl C ．氧化镁MgO D ．氢氧化钙Ca(OH) 2 ( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是

A. NO 、N 2、HNO 3

B. HNO 3、N 2、NO

C.N 2、HNO 3、NO

D. HNO 3、NO 、N 2 （ C ）4、下列说法正确的是

A. 水中氧元素的化合价是＋2 价

B. 铁单质中铁元素的化合价是＋3价 C ．氧气中氧元素的化合价是0价 D. 水中氢气的化合价是0价

（ C ）5、某元素X 的原子最外层有2个电子，而Y 原子的最外层有7个电子。则这两种元素组成的化

合物的化学式可能为

A. X 2Y 7

B. X 7Y 2

C. XY 2

D. X 2Y

（ C ）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物

质的化学式是

A. CaCO3

B. Al2(SO4)3

C. Al(NO3)3

D. Fe(OH)3

( B) 7、某元素R的相对原子质量为56，在它的某种氧化物中显＋3价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为

A. 30%

B. 70%

C. 50%

D. 60%

（B）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是

A. H2O，CO2

B. KMnO4, K2MnO4

C. ZnSO4，CuSO4

D. H2SO4, SO3

（B）9、有五种含氮元素的物质：NH3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律，（）中应填的物质是

A. N2O5

B. NO

C. NaNO2

D. Cu(NO3)2

( B)10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是

A. KBrO3

B. MgBr2

C. Br2

D. HBrO4

( C)11、X、Y、Z三种元素的化合价分别是＋1、＋5、－2,这三种元素组成的化合物的化学式为

A. X3YZ2

B. X2YZ3

C. X3YZ4

D. X4YZ3

（A）12、某三价金属元素A，它的氧化物中含A元素的质量分数是70％，则A的相对原子质量是A．56 B．27 C．32 D．16

七、推断题

A元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素形成的单质是最轻的气体，请回答：

（1）写出B单质的化学式__O2__ （2）写出C单质的化学式____H2___

（3）A元素和B元素组成的化合物的化学式___MgO____

（4）B元素和C元素组成的化合物的化学式__H2O___、_H2O2__

基本概念和原理（答案）

一、物质的变化

1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，下列变化属于化学变化的是D、F、J、I。

A 气球爆炸、

B 氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I电解水。

3．氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜：C +2 CuO —2Cu+CO2↑

C: 得到氧、具有还原性、是还原剂

CuO: 失去氧、具有氧化性性、是氧化剂

4．质量守恒定律：（1）内容：参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和。

（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变

（3）应用：①A+B=2C, 10克A跟4克B恰好完全反应生成14 克C。

②A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反应生成8克C和8克D。

二、物质的性质

物质常见的化学性质有 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 ， 常见的物理性质有 颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性 ，下列性质属于物理性质的有 E 、F 。

A 氢气能在空气中燃烧、

B 铁在潮湿的空气中易生锈、

C 碳酸不稳定、

D 古字画不易退色、

E 二氧化碳能溶于水、

F 活性炭具有较强的吸附性、

G 碳在氧气中燃烧、

H CO 有毒、J 双氧水易分解生成氧气 〖练习〗

（ B ）1．下列变化中，属于物理变化的是

A ．白磷自然

B ．分离液态空气制氧气

C ．钢铁生锈

D ．火药爆炸

（ C ）2．在化学反应中一定没有发生变化的是

A. 物质的种类

B. 分子的种类

C. 原子的种类

D. 分子个数

（ B ）3．在化学反应A+B=C+D 中，5克A 和B 充分反应生成3克C 和8克D ，则参加反应的B 是

A ． 5克

B ． 6克

C ． 7克

D ． 8克

（ A ）4．根据质量守恒定律，在2X 2 +Y 2 =2Z 中，Z 的化学式可表示为

A ． X 2 Y

B ． XY 3

C ． XY 2

D ． XY 4

（ B ）5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应 A ．小于镁带的质量 B ．大于镁带的质量 C ．等于镁带的质量 D ．无法比较

（ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是

A.反应物与生成物的总质量不变

B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重

C.16克硫与16克氧气反应，生成32克二氧化硫

D.8克氢气与8克氧气反应，生成16克水 7．判断下列反应的基本反应类型：

A ． 2H 2O 直流电

2H 2↑+ O 2↑ （ 分解反应 ）

B ． 3Fe + 2O 2 点燃

Fe 3O 4 （ 化合反应） 三、物质的构成

1．构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na +、Cl -构成。

2.分子和原子对比表： 基本微粒 定义

联系 区别

分子 保持物质（化学性质）的（最小）粒子 分子由原子构成

化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子

原子

（化学）变化中的（最小粒子）粒子

3．原子的构成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外带 负电的电子 构成。 原子核 质子：每个质子带 1个 单位 正 电荷. （1） 原子 中子：不带电

电子: 分层排布,每个电子带 1个 单位 负 电荷.

（2）为什么原子成电中性？ 原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。

核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数 4．相对原子质量： （1） 定义公式：A 的相对原子质量=

碳原子的质量

原子12/1的质质A （2）近似公式：相对原子质量≈ 质子数+中子数

5． 结构示意图：

（C

质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为

A．115 B．49 C．66 D．164

（D）2．下列物质中，含有氧分子的

A．CO2 B．H2 O2C．Ca（OH）2D．液态氧（O2）

（C）3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中

A.均含有一个氧分子

B.氧元素的质量分数相等

C.含氧原子的个数相等

D.都含有两个氧元素（C ）4.元素X和Y的原子核外都有三个电子层，X原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是

A．XY B.XY6 C.X2Y D.XY2

四、物质的分类和组成

1．元素是具有相同的核电荷数数（即质子数）的同一类原子的总称。

2. 元素的种类由质子数决定；元素的性质特别是化学性质由最外层电子数决定。

3．地壳中含量最多的元素：O，含量最高的金属元素Al，前五位是O Si Al Fe。

4．将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：

A铁粉B冰水混合物C石灰石D干冰E五氧化二磷F氢气G空气H食盐水I石油J煤K天然气L 酒精M液氧N不锈钢O稀有气体

_混合物__：如C、G、H、I、J、K、N、O 等

单质：如A FeCuHg 等

单质单质：如FM CSPH2O2N2等

物质稀有气体单质：如He 等

氧化物：如BDE H2OCO2MgO 等

_纯净物_ 化合物其他：如KClO3等

有机物：如L CH4等

（C）1．元素的化学性质主要决定于原子的

A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核内中子数

（B）2．元素的种类主要决定于原子的

A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核内中子数

（B）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是

A.纯净物、混合物

B.纯净物、化合物

C.化合物、单质

D.金属、单质

（D）4.列物质的性质中，属于物理性质的是

A.硫酸有酸性

B.氢气有还原性

C.一氧化碳有可燃性

D.浓氨水有挥发性

（ A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是

A.都是氧化反应

B.都是化合反应

C.反应都很剧烈

D.反应都需要点燃

（C）6.列说法中，正确的是

A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加

B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气

C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气

D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂

（ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是 A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明

C.用干电池作电源

D.用电动机带动水泵将水抽到高处 （ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O 2→2O 3），下列有关说法中正确的是

A ．O 2和O 3是同一种物质

B ．O 2和O 3都是单质

C ．O 2和O 3的物理性质相同

D ．O 2和O 3的化学性质相同

（ C ）9．关于水的组成，正确的说法是

A ．由一个氢分子和一个氧原子构成的

B ． 由氢气和氧气组成

C ．由氢氧两种元素组成

D ． 由氢氧两种原子构成

（ C ）10．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是

A ．＋3

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

（ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是

A.O 2

B.N

C.Zn

D.Na +

（ B ）12.下列物质中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO 4和Fe 2（SO 4）3 B.KMnO 4和K 2MnO 4 C.AgNO 3和Ca （NO 3）2 D.NH 4Br 和 NH 4Cl （ B ）13．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含

A ．氧元素

B ．氧分子

C ．氢元素

D ．氧原子

（ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素

A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素

B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：1

C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：2

（ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是

A..证明了水是由氢元素和氧元素组成

B.证明了水是由氢气和氧气组成

C.证明了水中含有氢氧两种物质

D.证明了水中含有氢、氧两种元素

16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）158千克，因缺货现改用尿素[CO （NH 2）2]，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16） 解：所需尿素的质量为x 158kg×

7914×100%=x 60

28×100% x=60 kg 答：所需尿素60kg 。 17．综合计算：

（1）相同分子数目的SO 2 和SO 3的质量之比是： 4:5

（2）相同质量的SO 2 和SO 3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6 （3）含相同质量氧元素的SO 2 和SO 3质量之比是： 6;5

（4）某物质化学式为A （OH ）2，其式量为74，则A 的相对原子质量为40

（5）有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M 的化合价为+3，已知氧元素相对原子

质量为16，则M 的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe 2O 3，其相对分子质量为160 。 18．某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：

（1x=7.92g y=22 g =1、2、3（填组序号）。 （3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。90%

元素化合物（答案）

(一) 空气：1．空气是 混合物 （纯净物或混合物），按体积分数计算，其中氮气占 78% ，氧气占 21% ，空气中含量最多的元素是 N 元素。

2．空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括 CO 、H 2S 、SO 2、SO 3、NO 、NO 2 等。 （二）水：1．电解水实验：

现象：和电源正极相连的一端产生 O 2 ，和电源负极相连的一端产生 H 2 ，VH 2：VO 2= 2:1 ,反应的化学

方程式为2H 2O −−→

−通电

2H 2↑+O 2↑ 。 2）水是由 氢、氧两种元素 组成的；

（2）每个水分子由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成。 （3）天然水是 混合物 （纯净物或混合物）。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有 工业污染 、 农业污染 和 生活污染 。

（4）天然水有硬水和软水之分。含有 较多可溶性钙镁离子的化合物 的水叫做硬水，软水是 的水。检验硬水和软水的试剂是： 肥皂水 。降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸馏 。 [ 练习 ]

（ B ）1．下列关于空气的叙述，错误的是

A ．空气中最多的气体是氮气

B ．空气中二氧化碳的含量是始终不变的

C ．空气是一种重要的化工原料

D ．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 （ A ）2．下列气体中，均属于大气污染的一组是

A ．CO SO 2 NO 2

B ．N 2 O 2 CO 2

C ．H 2 N 2 SO 2

D ．CO CO 2 SO 2

（D ）3．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。

下列做法中，不正确的是

A ．北京市政府给每户居民发放节水龙头

B ．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田

C ．将工业废水处理达标后排放

D ．将生活污水任意排放 （A ）4.下列说法中错误的是

A ．电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

B ．氢气和氧气反应时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物

D．氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应

（B）5．为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A．碳B．磷C．铁D．石蜡

（A ）6．北京是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。

下列做法正确的是

A．使用节水型洗衣机B．使用含磷洗衣粉C．任意施用农药、化肥D．使用工业废水喷灌草地

（三）氧气：1．氧气的组成和构成：a）氧气由氧元素组成；b）每个氧分子是由2个氧原子构成的。

2．氧气的物理性质：常温下，氧气为无色、无味的气体；加压降温后能转变成淡蓝色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气大；氧气不易溶于水。

4．氧气的工业制法：分离液态空气——这是一个物理变化。

5．氧气的用途：炼钢、气焊、宇航飞行、潜水等。

[ 练习]

（B）1．中考体育测试中，运动场上发令枪打响时，产生白烟主要是

A．SO2 B．P2O5 C．H2O（气）D．CO2

（C）2．下列实验现象叙述错误的是

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．铁在氧气中燃烧时火星四射

C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

（A）3．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是

A．防止瓶底炸裂B．降低瓶内温度C．增加氧气含量D．吸收生成的物质

（D）4.做硫在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是A．防止瓶底炸裂B．降低瓶内温度C．增加氧气含量D．吸收生成的物质

5．某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，该气体的化学式为

CH4。

（四）二氧化碳：1．二氧化碳的组成和构成：

a）二氧化碳是由C、O两种组成的；b）一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做干冰。

3．二氧化碳的化学性质：

（1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。

现象：蜡烛从下往上依次熄灭。

结论：这个实验说明了什么? （1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧

（2）二氧化碳的密度密度比空气大

（2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变红色，化学方程式：CO2 +H2O= H2CO3；加热后又变为紫色色，化学方程式：H2CO3= H2O+CO2↑。

（3）与澄清石灰水反应；现象：澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

4．二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨等。

（五）碳、一氧化碳和氢气：1．碳、一氧化碳和氢气性质对比表

物质

性质

H2 C CO

可燃性方程

式

2H2+O2−

−→

−点燃2H2O C+O2−

−→

−点燃CO22CO+O2−

−→

−点燃2CO2

现象安静燃烧，发出淡蓝

色火焰，火焰上罩一干冷的

烧杯，内壁出现无色液滴。

发出白色光，生成气体通

入石灰水，澄清石灰水变浑

浊。

发出蓝色火焰，生成气体通入

石灰水，澄清石灰水变浑浊。

还原性方程

式

△

H2+CuO==Cu+H2O

高温

C+2CuO==2Cu+CO2↑

△

CO+CuO==Cu+CO2

现象黑色粉末逐渐变红色，试管

口处有无色液滴出现。

黑色粉末逐渐变红色，生成

气体通入石灰水，澄清石灰

水变浑浊。

黑色粉末逐渐变红色，生成气

体通入石灰水，澄清石灰水变

浑浊。

装置

2．碳单质：由碳元素组成的单质主要有：金刚石、石墨、碳-60；

（1）金刚石是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。

（2）石墨的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）木炭和活性炭具有吸附性，此性质为物理（物理或化学）性质。

3．一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；

(2)用途：根据可燃性可做燃料，根据还原性可做还原剂。

[ 练习]

（B）1．点燃下列混合气体可能发生爆炸的是

A．H2和CO B．H2和O2 C．CH4和CO2 D．CO和CO2

2．在C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是H2；能使带火星的木条复燃的是O2；既有可燃性又有还原性的固态单质是C；具有毒性的是CO。（D）3．用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条A．伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口内C．伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口

（D）4．下列关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是A．用干冰进行人工降雨B．供给植物光合作用C．制纯碱、尿素D．灭火.

（C）5．要除去CO中混有的少量CO2，应采用的正确方法是

A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过澄清的石灰水D．通过红热的铜丝

（C）6．要除去O2中混有的少量CO2，应采用的正确方法是

A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过足量的澄清石灰水D．通过红热的铜丝

（B）7．要除去CO2中混有的少量CO ，应采用的正确方法是

A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过足量的澄清石灰水D．加热下通过足量的氧气（D）8．要除去CO中混有的少量O2，应采用的正确方法是

A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过足量的澄清石灰水D．通过红热的铜丝

（B ）9.关于下列实验现象的描述，错误

．．的是

A．将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色

B ．电解水时正极与负极产生气体的体积比为2：1

C ．将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量

D ．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（ C ）10.如右图所示，分液漏斗内盛有液体X ，广口瓶内放有固体Y ，若使图中小气球鼓起，则液体X 和固体Y 不可能．．．

是 A ．X 是水，Y 是氧化钙 B ．X 是稀盐酸，Y 是铁粉 C ．X 是水，Y 是硝酸铵

D ．X 是稀盐酸，Y 是纯碱

( B )11. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。

请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项为

A ．CaCO 3—Ca(OH)2一CaO —CaCO 3

B ．CaCO 3一CaO —Ca(OH)2—CaCO 3

C ．CaO —Ca(OH)2—CaCl 2—CaCO 3 D.Ca(OH)2一CaCO 3一CaO —Ca(OH)2 (2)写出其中涉及的所有化学方程式： 高温

CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

（3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻伤。由此可．．．知．

二氧化碳灭火器的灭火原理是 隔绝空气，温度降至着火点以下 。 12将气体X 通过下图所示的装置（无水CuSO 4 遇水变蓝）。请回答：

（1）若观察到A 中黑色CuO 变红， B 中白色无水CuSO 4变蓝，C 中澄

清石灰水无明显变化，则X 可能是 H 2 ， A 中发生反应的化学方程式为

△

H 2+CuO==Cu+H 2O ；

（2）若通入的气体X 是CO ，则B 中的现象为白色无水CuSO 4不变蓝，C 中的现象为澄清石灰水变

浑浊 , A 中发生反应的化学方程式为 CO+CuO −−→

−加热

Cu+CO 2 , C 中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

尾气处理

气体X

A

B

C

CuO

无水CuSO 4 澄清

石灰水

C

A +CO 高温

+O 2点燃

B D

F

+E

+G

13．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的反应关系。其中“—”表示两者之间能反应，“→”表示能生成，已知B 是最常用的灭火剂，A 与D 的反应有白色浑浊现象。 （1）C 的化学式为 CaCO 3 ，A 与B 反应的基本类型为 化合反应 （2）A 与D 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （3）B →E 的化学方程式为 2H 2O 通电=2H 2↑+O 2↑

14.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是常见的

金属，B 是相同条件下密度最小的气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的化学式．．．

：B H 2 ，E H 2SO 4 。 （2）写出C →A 转化的化学方程式 3Fe+2O 2−−→

−点燃

Fe 3O 4 。 （3）写出C →F 转化的化学方程式 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 。

（4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有 2 个（填数字）。 15．（5分）A 、B 、D 、E 、F 是初中化学中常见的五种物质，五

种物质中均含有同一种元素，且A 、E 为固体。其转化关系如右图所示。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式 A C ，B CO 。 （2）写出下列反应的化学方程式。

⑤ H 2O+CO 2=H 2CO 3 ；⑦ Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

（3）已知A 和D 在高温条件下发生反应生成B ，写出该反应的化学方程式

B

A

D

E F

① ②

③

④ ⑤ ⑥ ⑦

高温

C+CO 2==2CO___________

16. A 、B 、C 、D 、X 为初中常见的物质，其转化关系如 右图所示：

（1）若A 、D 为单质，其余均为化合物，则反应②的基本反应类型为_置换

反应，反应的化学方程式为_ Zn+FeSO 4==Fe+ZnSO 4。

（2）若A 、B 、C 均为氧化物，则气体X 为_O 2_，反应②的化学方程式

为_ CO+CuO −−→

−加热

Cu+CO 2_。

化学实验（答案）

一、基本操作

1．下列实验操作中，不正确的是___B 、D 、F 、G 、H 、I 、K 、L 、N_____

A 取用固体粉末

B 滴加液体

C 滴加液体

D 倒取液体 Ｅ 倒取液体

点燃

Ｆ 读液体体积 Ｇ 量取液体体积 Ｈ点燃酒精灯 Ｉ熄灭酒精灯 Ｊ给试管中的液体加热

Ｋ 称取10.05g 固体 Ｌ 称取氢氧化钠固体 Ｍ 检验装置气密性 N 过滤粗盐

2．根据实验要求填写所用仪器名称。（1）取块状木炭： 镊子 ；（2）给物质加热： 酒精灯； （3）制作过滤器 漏斗 ；（4）收集气体： 集气瓶 ；（5）过滤时用来引流： 玻璃棒 。 （D ）3．下列取用药品的操作正确的是

A ．用药匙取一定量粉末状固体

B ．没有指明用量，液体取用量到试管容积的1/3为宜

C ．用胶头滴管代替量筒取一定量液体

D ．取用药品后，盖上瓶塞放回原处，标签向外 （C ）4。量取46mL 液体，最为适宜的仪器是

A ．50mL 烧杯

B ．500mL 量筒

C ．50mL 量筒

D ．100mL 量筒

5．酒精灯的火焰分为 外焰 、 内焰 、 焰心 ，三部分，其中 外焰 温度最高，焰心 温度最低。加热时，应用酒精灯的外焰 焰。

（ D ）6．下列仪器中能用于加热液体药品的是：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④集气瓶 ⑤蒸发皿

A ．① ③ ⑤

B ．① ③ ④

C ．③ ④ ⑤

D ．① ② ⑤ （B ）7．下列实验操作中，不正确的是

A．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3

B．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁

C．将盛有液体的试管，直接放在酒精灯的火焰上加热

D．用灯帽盖灭酒精灯，停止加热

（B ）8．下列仪器使用不当的是

A．用滴瓶盛放液体药品B．在量筒中配制食盐水

C．在试管中进行化学反应D．用镊子夹取块状药品

（C）9．下列四项实验操作中正确的是

（B）10．给试管中的液体物质加热时，错误的操作是

A．加热时要先进行预热B．用酒精灯的内焰加热

C．试管与桌面成45°角D．液体体积不超过试管容积的1/3

（A）11．下列实验操作错误的是

A．实验室制取CO2B．检查装置的气密性C．倾倒液体D．加热液体

（C）12．用量筒量取30.0mL水，俯视读数，则实际量取水的体积为

A．30.0mL B．大于30.0mL C．小于30.0mL D．无法估计

（A）13．下列仪器能加热，但加热时需要垫上石棉网的是

A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿

（D）14．判断玻璃仪器是否洗净的标准是

A．仪器内壁上的水膜均匀B．仪器内壁上的水不聚成水滴

C．仪器内壁上的水不成股流下D．以上几项都可以作为判断标准

（D）15．有一位同学用托盘天平称取10.5g食盐时，把砝码和食盐放错了托盘颠倒了，那么其实际称取的食盐质量为

A．10.0g B．11.0g C．20.5g D．9.5g

（ A 不要）16．区别以下各组物质的方法错误的是

A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线

C．用酚酞试液区别稀盐酸和石灰水溶液D．用肥皂水区别软水和硬水

二、气体的制取

（ D ）17. 实验室制取二氧化碳，应采用的方法是

A．木炭与氧气反应B．碳酸钙与稀硫酸反应C．煅烧石灰石D．大理石与稀盐酸反应

（B）18．实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④加热⑤收集气体⑥撤酒精灯⑦从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是

A．②①③④⑤⑥⑦B．②①③④⑤⑦⑥C．①②③④⑤⑦⑥D．①②③④⑤⑥⑦

（B）19．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是

A ．

B ．

C ．

D ．

（D ）20．用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条 A ．伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口内 C ．伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口 21．下面是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：

（1）写出装置中有标号的仪器名称：① 试管 ② 集气瓶 ③ 酒精灯 （2）按要求填写装置代号

制取气体 发生装置 收集装置 制取气体反应的化学方程式

氧气

H CE 2KMnO 4−−→

−加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ B CE 2H 2O 2−−

→−2

MnO 2H 2O+O 2↑ H

CE 2KClO 3加热

2MnO 2KCl+3O 2↑

二氧化碳

B

C

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

22．根据题目要求回答下列问题：

A B C D E

（1）若用碳还原氧化铜，应选择的装置为_ D ，如图实验可观察到的现象是 黑色粉末变红色，澄清石灰

水变浑浊 ，写出碳与氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO −−→

−高温

2Cu+CO 2↑ ； （2）如果实验室又为你提供如下仪器（见下图），请你组装两套制取和收集二氧化碳的装置（用序号填空）。

方案一：__ahbk 或 aibk _ _；方案二：_ghbk 或 gibk __。

a b c d e f g h i z k

23.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。

(1)写出该反应的化学方程式___2KClO 3加热

2MnO 2KCl+3O 2↑_____

(2)为组装制氧发生装置，请你从下图ａ－ｉ中选择所需的仪器(填序号，下同)__adhg ___ ______。

装药

品前应首先进行 ___检查装置的气密性____。

(3)实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢(H 202)的方法制取氧气。此装置中锥形瓶可用 上图中的哪些仪器替代 f _，收集氧气的方法还可以用__向上排气法_。上右图发生装 置还可用于制取的气体有__ H 2_______。 三、实验探究

24.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有 氨水遇酚酞溶液变红色 。

（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B 中的现象是 从上往下溶液逐渐由无色变为红色 ，产生这一现象的原因是 浓氨水有挥发性，挥发为氨气分子，氨气分

子运动到B 烧杯中，溶于水形成氨水，氨水与酚酞溶液变红色 。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如左图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是 没有，因为酚酞溶液中本身就有水 。

25．已知SO 2能溶于水：SO 2+ H 2O= H 2SO 3，H 2SO 3的酸性比醋酸的酸性强。

(1) 为了探究SO 2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干

燥后做成3朵紫色的小花。

提出假设

实验方案和现象

实验结论 假设水能使紫色石蕊试液变红 将水喷在紫色小花上，小花不变色 假设不成立

假设SO 2能使紫色石蕊试纸变红

将紫色的小花直接放入盛有SO 2的集气瓶中，小花不变色。 假设不成立

假设SO 2能使紫色石蕊试液变红

将湿的紫色的小花直接放入盛有SO 2的集气瓶中，紫色小花变红色。

假设成立

（2）SO 2和NO 2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是（填序号） A 。

A ．①④⑤

B ．①②③

C ．①③⑤

D ．①③

26．某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。

[猜想]

甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；

乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；

乙

甲

丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理； 丁同学猜想： 瓶内虽有氧气，但氧气浓度过低导致了蜡烛熄灭 。

[查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO ）与水发生化学反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2，同时

放出大量的热。

[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想。

[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是与水反应放热使瓶内温度达到白磷的着火点 。 ②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3、(P 2O 5) 。

27．在“质量守恒定律"的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A 、B 、C 、D 表示如下：A 、B 、C 、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A 实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是后一种 (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是 由于白磷燃烧产生热量，使瓶中气体压强增大，气球鼓起，使整个A 装置受到浮力，因此不正确。

(2)丙组同学认为C 实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?

原子的种类、数目、质量不变 ；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B 、D 均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B 、D 两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B 实验天平不平衡的原因是反应后生成的气体逸散到空气中无法称量；D 实验天平不平衡的原因是 参加反应的氧气的质量没有称量。 (3)如果A 装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是反应后生成的气体逸散到空气中无法称量 ，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定 等于 (填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和。

实验步骤

实验现象

实验分析

实验结论

1. 取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。

蜡烛燃烧需满足的条件： ①温度达到着火点； ②与氧气接触 。 丁同学的猜想是正确的。 2. 待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象。

铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟 。

白磷燃烧需满足的条件与蜡烛燃烧的条件相同，白磷燃烧的化学方程式： 4P + 5O 2 ==㎏2P 2O 5

28. 某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A 所示，在光照充足的条件下，经过一

段时间后，该小组同学用注射器从a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。 【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。

②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。 【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？

实验步骤

实验现象 实验结论

抽取适量气体，注入 澄清石灰水中

有白色沉淀产生

玻璃罩内气体含有二氧化碳气体

【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。 方法1：用如图B 所示的装置测量气体中氧气的含量。 （1）将抽取出的气体用排水法收集到150 mL 的集气瓶中， 燃烧匙中点燃的固体药品的名称是红磷；

（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体

进入集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗瓶中氧气生成五氧化二磷固体，冷却后瓶内压强减小，小于瓶外压强，所以打开弹簧夹后，烧杯中的水被压进广口瓶中； （3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125 mL 。 方法2：用如图C 所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）抽取150mL 的气体，缓缓地从b 处通入装置中；

（2）实验结束后，c 处气体的化学式为 O 2 ，集气瓶中排出液体的体积约为75 mL 。

【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2 (填写“方法1”或“方法2”)，该方法所测得氧气约占气体总体积的50 %。另一实验方法中不合理的实验操作是 方法1将抽取出的气体用排水法收集到集气瓶中。

B

水

c

NaOH 溶液

b

一段 时间后

C