各地离子共存高考题图文稿
各地离子共存高考题文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
1、（江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO、OH
B. 0. 1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42?
C. 0. 1 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3
D. 0. 1 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
2、（江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难
溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-
+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
高一化学必修一知识点总结：离子共存
高一化学必修一知识点总结：离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
高考化学专题复习离子共存习题以及答案
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
初中化学离子共存问题 专项训练
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
高考真题：离子方程式的书写
2014上海物理高考试题（1）(2015，浙江理综，27题节选)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。（2）(2015，上海高考，27题)写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________________________________________________。（3）（2015，天津理综，10题节选）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________。（4）（2011，浙江理综，26题节选）KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式:________________________________________________。（5）(2011,福建理综，25题节选)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：________________________________________________。（6）（2011，江苏理综，16题节选）氯气氧化Fe2+的离子方程式：__________________________________________________________。（7）（2011，山东理综，29题节选）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_______________________________________________________。（8）(2015,重庆理综，9题节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________。（9）（2015，四川理综，11题节选）H2SO4和Fe2O3反应的离子方程式 是_______________________________________________________。（10）（2015，广东理综，32题节选）用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__________________________________________________________。（11）（2015，江苏高考，19题节选）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,离子方程式为_________________________________________。（12）（2014，四川理综，3题A项）Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（13）（2014，江苏高考，7题C项）用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为_________________________________________________。（14）（2013，海南高考，13题节选）H2O2与KMnO4反应的离子方程式为___________________________________________________。（15）（2013，江苏高考，16题节选）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________。 S与热的NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（16）（2013，全国高考，27题节选）氯气与水反应的离子方程式为__________________________________________________________。（17）（2013，山东理综，29题节选）H2SO3和I2反应的离子方程式为_________________________________________________________。（18）（2013，天津理综，7题9题节选）NaALO2转化为AL(OH)3的离子方程式为______________________________________________。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________。（19）（2012，福建理综，24题节选）MnO2在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为___________________________________________。（20）（2012，四川理综，26题节选）NaALO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
初中化学离子共存练习题.doc
学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +
离子方程式试题及答案
高考化学热点知识训练 离子方程式 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl— C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2个 D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 2、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—= H2O B、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2O C、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2O D、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H++Cl—+ ClO— 3、下列反应的离子方程式错误的是（） A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2O B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2O C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOH D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42—= BaSO4↓ B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+ OH—= CO32—+ H2O C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3—= CO2↑+H2O 5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（） ：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O A、铜与浓硫酸反应放出SO 2 B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl—+ H+= HCl↑ C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（） A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3
【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编3、离子共存-选择题-练习
三、离子共存 选择题 练习含答案 （全国）11．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42- C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－ （安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO - 23、 B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+ （广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42- C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3- D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- （江苏）4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- （安徽）9．在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3- B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋、K ＋、SiO 23- 、Cl － （上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋ （广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl － B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-
高中化学离子共存练习题(可编辑修改word版)
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(完整版)初中化学离子共存答题技巧
1.基础知识： (1)离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： (1)H++OH-→H2O；(2)H++CO32-→CO2↑； (3)NH4++OH-→NH3↑；(4)Ba2++SO42-→BaSO4↓； (5)Ag++Cl-→AgCl↓；(6)Ca2++CO32-→CaCO3↓； (7)Ba2++CO32-→BaCO3↓；(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓； (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。 3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题6 离子反应 离子方程式
2021届高考化学一轮复习专题检测 专题6 离子反应离子方程式 一、选择题 1．下列说法中正确的是() A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。 2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。 3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是() ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑥ 解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，
(完整word版)离子共存高考选择题,16道
离子共存与检验 1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO 4 - B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH 4+、SiO 3 2- C.Fe2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应:H++SO 4 2-+Ba2++OH-=BaSO 4 ↓+H 2 O 2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO 3－===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋H 2 O B．向Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+ C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 ＋ D．向Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 ＋2H＋===H 2 SiO 3 ↓＋2Na+ 3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO 3中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO-2 3 ＋2H＋＝SO 2 ↑＋H 2 O B．向Na 2SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO-2 3 ＋SO 2 ＋H 2 O＝H 2 SiO 3 ↓＋SO-2 3 C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量NH 3 ·H 2 O：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O＝[Al(OH) 4 ]－＋4NH+ 4 D．向CuSO 4溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu2＋＋2H 2 O＝4Na＋＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 4 2－、Cl－ B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋Ca2＋、Cl－、NO 3 － C.与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 3 －、SO 4 2－ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 2－、CO 3 2－ 5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH 4＋、Ba2＋、Br－、CO 3 2－B．Cl－、SO 3 2－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO 42－、MnO 4 －D．Na＋、H＋、NO 3 －、HCO 3 － 6.【2015-四川】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH 4 ＋、NO 3 －、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H 2 S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH 3·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH 4 ＋ 7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH 4+、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO 3-、CH 3 CHO可以大量共存
高中化学离子共存专题练习试题
离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-； ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-， (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中，一定能 大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组 能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时， 有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发 生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中： ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气 体，当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后， 不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1