《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案
一、判断题（共36题）
2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)
3. 任何循环过程
必定是可逆过程。(×)
4. 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)
5. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力
学第一定律。(×)
1. 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T
均有关。(×)
6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)
7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)
9. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均
无影响。(√)
10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正
反应方向。(×) 12. 因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)
13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此
得QP=ΔH=0。(×)
14. 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可
视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)
15. 稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)
16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若
在恒温下加入一定
量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)
17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)
18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶
电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)
24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为
负极，其对应的
1
反应为还原反应。(×)
25. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)
26. 对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10，
Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则
标准态下该反应应向正方向进行。(×)
27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，
溶液的pH值将几乎
不变。(√)
28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×) 29.
在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 30. 原子轨道就是原子核外电子出
现概率最大的区域。(×) 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 32. 铜的电子排布为
1S22S22P63S23P63d94S2。(×)
33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×) 34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×) 35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√) 36.
2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×) 二、选择题（共54题）
1、对于反应PCl5(g) �T PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5
的分解率。则判断该反应为 A 。 A、吸热反应
B、放热反应
C、无热效应反应
D、无法判定
2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在
恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。 A、向右移动
B、向左移动
C、不移动
D、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。 A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;
D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0 4、H2的燃烧焓
等于 A 。 A、H2O(l) 的生成焓
B、H2O(g) 的生成焓
C、零
D、H2O2(g) 的生成焓
5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)
B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g)
C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (CO2，g)
D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)
2
6、已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条
件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 D 。 A、4
B、0.5
C、1
D、2
7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物
转化率将___B___。 A、增大
B、减少
C、不变
D、不能确定
8、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 C、化学平衡发生移动，平衡常数必
发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 9、关于功W符号的
判断，下列说法 B 是准确的。 A、系统对环境做功，W为正 C、环境对系
统做功，W为负
B、环境对系统做功，W为正
D都不准确
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。 A、大于
B、等于
C、小于
D、不能判定
11、催化剂加入使反应的热效应 C 。 A、增大
B、减小
C、不能改变
12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7
mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。
A、10
B、100
C、0.01
D、1
13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。 A、cA- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)-1
14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长
B 。 A、下降越快
B、下降越慢
C、升高越快
D、升高越慢
15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，
其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。 A、小
B、大
C、一样
D、不能确定
16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dcA/dt =－k?cA，则此反应的半衰期为
A 。 A、ln2/k
B、2ln2/k
C、k/ln2
D、k?ln2
17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。 A、NH3?H2O 的解离常数增大 C、溶液的PH值增大
B、NH3?H2O 解离度增大 D、溶液的PH值降低
18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。 A、0.1 mol/L AgNO3
B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液
C、纯水
3
19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol・L-1的NH4Cl和0.2 mol・L-1的NaOH溶液等体积混合
B、0.2 mol・L-1的NH4Cl和0.1 mol・L-1的NaOH溶液等体积混合
C、0.2 mol・L-1的HAc和0.2 mol ・L-1的NaOH溶液等体积混合
D、0.2 mol・L-1的NaAc和0.2 mol・L-1的HCl溶液等体积混合
20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度
C 。 A、相同
B、不同
C、不一定相同
D、不能确定
21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为
B 级反应。 A、零
－
B、一
－
C、二
－
－
D、不能判断 C、H3PO4、H+
22、根据酸碱质子理论，HPO42、H2O的共轭碱分别是 A 。 A、PO43、OH
－
B、H2PO4、H+
D、不能判断
23、已知反应 A + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。 A A、H2B+，A
－
B、H2B+ ，HB
C、小于0
C、HA ，A
－
D、HA、HB
24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。 A、大于0 B、等于 0
D、不能判断
25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ?mol-1，丁烷裂解反应的活化能
Ea=233.68 kJ?mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加
倍。 D A、1.51，1.77
B、3.02，1.77
C、3.02，3.54
D、32.36，14.79
26、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=�C1301.0 kJ・mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△rHmθ (2)= －393.5 kJ・mol-1，
H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ= A 。 A、228.2
B、－228.2
C、114.1
D、－114.1
27、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g)，△rHmθ > 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。 A、增加B2的分压 B、加入催化剂 A、△H是负值
C、升高温度
D、减小AB的分压
28已知反应C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的 B 。
B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓 D、△H与反应的△U数值不相等
C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓
29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。 A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等 B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征 C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为
2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气的压力为1671.9Pa，则反应的平衡常数Kθ为 D 。
4
A、40.89
B、1671.9
－10
C、0.0165
－12
D、0.1285
－
－
31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42＝Ag2CrO4 + 2Cl，Kspθ(AgCl)＝1.56×10A、正
32、已知在25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10C 。 A、1.2×10
－9
－11
，Kspθ(Ag2CrO4 )＝9.0×10
，则标准态下该反应应向 B 方向进行。
B、逆
C、不移动
D、不能确定
，那么在0.01mol・L
－7
－1
的NaOH溶液中的溶解度为
－5
mol ・ L
－1
B、2.4×10
－9
mol ・ L
－1
C、1.2×10
mol ・ L1 D、1.7×10
－mol ・ L1
－
33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。 A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零
34、反应: Zn + 2H+ (x mol・dm-3) ＝ Zn2+(1mol・dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为 D 。 A、10.2 V B、2.5 V
C、3 V
D、5.1 V
35、现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反
应为 C 。 A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+ C、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+
＋
B、3Ce4+ ＋ Ce＝ 4Ce3+
D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+
36、反应Ag（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向
是 B 。已知Φθ (Ag+/Ag ) =0.799 V，Φθ (Fe3+/Fe2+) =0.771 V 。 A、正
B、逆
C、平衡
D、不反应
－
37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 C 。 A、
Cu2+ + 2e = Cu B、2H+ + 2e = 2H2 值，则必须使 B 。 A、p1 = p2 B、p1 > p2
C、p1 < p2
D、p1 和 p2都可以取任意值
D、Cl2/Cl-
C、I2 + 2e = 2I
D、Fe3+ + e = Fe2+
38、在298 K下，若使电池（-）Pt | H2(g，p1) | HCl (c mol・L-1) | H2(g，p2) | Pt（+）的电动势为正
39、下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 C 。 A、Fe3+/Fe2+
B、Pb2+/Pb
C、MnO4-/Mn2+ A、H2 + Cl2 ＝ 2HCl C、Ag+ + Cl ＝ AgCl
－
40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 C 。
B、2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ + Cu2+ D、2Hg2+ + Sn2+＝ Hg22+ + Sn4+
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
41、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 B 。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀
5
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题 一、填空题 1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将 需处理的部件作为电解池的。 2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形 的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平 面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。 3、已知Cr 2O 7 2-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V； I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V； 在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式 为： 。 4、填充下表。 5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水 ，能使其电动势，这是由于 。 6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0?10-6mol?dm-3，则c(CrO 4 2-)= mol?dm-3; 若c(CrO 4 2-)=4.0?10-6mol?dm-3，则c(Ag+)= mol?dm-3。[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0?10-12] 7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应 式：，阴极反应式：。 8、写出下列离子的电子分布式： O2- ：；Fe3+ 。 9、将2 mol·dm-3的NH 3和2 mol·dm-3的NH 4 Cl溶液等量混合，该混合 溶液的pH值为；此时NH 3 的解离度为；
若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。（已知NH 3 的K b =1.8×10-5） 10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s) 2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式： 。 11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。 而 其 速 率 方 程 为 v = k c (ICl) c (H 2)。 由 此 可 知 上 述 反 应 机 理 中 第 步 反 应 必 是 决 定 整 个 反 应 过 程 的 慢 反 应。 12、在CH 4，BeCl 2，H 2O ，BCl 3分子中，中心原子在成键时以sp 3不等性杂化的是 。 13、下列反应在标准状态和298K 下发生 (1) θ1θ1122r m r m N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ mol S 12J mol K H ---?=??=?? (2) θ1θ11 22r m r m Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJ mol S 166J mol K H ---?=-??=-?? (3) θ1θ11 22r m r m H (g)+S(s)=H S(g) 20kJ mol S 40J mol K H ---?=-??=?? 这三个反应总是能自发进行的是 ；在较低温度下自发进行的是 ；在较高温度下自发进行的是 。 14、有下列物质：NH +4、H 2O 、H 2PO -4、CO -23、S -2，写出符合酸碱质子理论条件的共轭酸 ；共轭碱 ；两性物质 。 15、已知2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr 为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的 倍。 16、在CH 4，BeCl 2，H 2O ，BCl 3分子中，中心原子在成键时以sp 3不等性杂化的是 。 17、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的 。 18、已知CO 2(g)的()1m f m ol kJ 394K 15.298H -θ?-=?，CO 2(g)＝C(石墨)+O 2(g)反应
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的 反应为还原反应。(×)
普通化学习题参考答案
习题参考答案 习题一 一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√ ) 3. 反应的H ∆就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换 C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该 反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
普通化学作业复习思考题解答
复习思考题解答 1. 区别下列概念： （1） 系统与环境； （2） 比热容与热容； （3） 定容反应热与定压反应热； （4） 反应热效应与焓变 （5） 标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变 答 （1）系统：人为的将一部分物质与其余物质分开，被划定的研究对象称为系统。系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。 （2）热容的定义是系统吸收的微小热量Q δ除以温度升高d T ，即C=Q dT δ,其SI 单位为1J K -；比热容的定义是热容C 除以质量，即c=C m ，SI 单位为11kg J K --。 (3) 定容反应热：在恒容、不做非体积功条件下的化学反应热。而定压反应热：顾名思义，恒压不做非体积功条件下的反应热。 （4）化学反应放出或吸收的热叫做反应热效应，简称反应热。焓+PV H U =，H ?即焓的增量称为焓变。只有在恒压，只做体积功条件下，反应热q 等于焓变H ?。 （5）标准摩尔生成焓是指在恒温标准状态下，由指定单质生成单位物质的量的纯净物质时的反应焓变，记作f m T H θ?，。反应的标准摩尔焓变（r m H θ ?）是指在标准状态时反应的摩尔焓变，它等于同温度下各参加反应物质的标准生成焓与其化学计量数乘积的代数和。
习题全解 1 是非题 (1)已知下列过程的热化学方程式为 ()()66UF g UF l =；130.1r m H kJ mol θ-?= 则此温度时蒸发1mol ()6UF l ，会放出热30.1kJ 。 （ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值 （ ） ()()()22212 H g O g H O l += ()()()22222H g O g H O l += （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （ ） （4）反应的H ?就是反应的热效应。 （ ） 解 （1）错。在定压下，r m H θ ?>0吸热反应。 （2）错。定压摩尔反应与进度有关，而反应进度与反应方程式的写法即反应式中化学计量数的选配有关。即第一个反应是生成1mol 液态水的热效应，第二个反应生成两倍水量的热量。 （3）对。热力学中的做功ω与吸热q 都是指系统与环境之间，通过界面所传递的那部分能量。在界面以内，系统的各部分之间所进行的能量传递不计入ω和q 之中。 （4）错。只有定压过程，反应的H ?才是反应的热效应。 2 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（ c ） （a ）()()()()422222CH l O g CO g H O g +=+ （b ）()()()()422222CH g O g CO g H O g +=+ （c ）()()()()422222CH g O g CO g H O l +=+
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料 一、判断题 1. 稳定单质在298K时的?f Hθ和Sθ均为零。（） 2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。（） 3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。（） 4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。（） 5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。（） 6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。（） 7. 色散力仅存在于非极性分子之间。（） 8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（） 9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。（） 10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。（） 11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。（） 12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。（） 13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。（） 14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。（） 15. CO2和SiO2都属于分子晶体。（） 16. 原电池工作时，体系的?G增大，而电动势E减小。（） 17. Fe(s)和Cl2(l)的?f Hθ都为零。（） 18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（） 19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。（） 20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。（） 21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。（） 22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。（） 23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。（） 24. 氢电极的电极电势为零。（） 25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。（） 26. 同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：Sθ（高温）> Sθ（低温）。（） 27. 反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。（）
《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程 必定是可逆过程。(×) 4. 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 1. 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T 均有关。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正 反应方向。(×) 12. 因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可
视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若 在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶 电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为 负极，其对应的 1 反应为还原反应。(×) 25. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×) 26. 对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10， Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则 标准态下该反应应向正方向进行。(×) 27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后， 溶液的pH值将几乎 不变。(√) 28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×) 29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 30. 原子轨道就是原子核外电子出 现概率最大的区域。(×) 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 32. 铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。(×) 33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×) 34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×) 35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√) 36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×) 二、选择题（共54题）
普通化学习题参考答案定稿版
普通化学习题参考答案精编WORD版 em office room [ A0816H-A0912 A A AHH-GX8Q8-GNTHHJ8 ]
习题参考答案 习题一一、判断题附的，在括号内填“M"，错的填“x”） 1. H2（g） + 1o2（g）===H2O（l） fn2H2（g） + O2（g）===2H2O（l）的与"2 相同。（X） 2.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（M） 3.反应的A/7就是反应的热效应。（X ） 4. F«s）和Q式1）的二都为零。（X ） 5.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（X） 6.同一系统不同状态可能有相同的热力学能。（X ） 7.由于坨=%, ”是状态函数，△〃的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故生，也是状态函数。（X） 8.由于683固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成始是负值。（X ） 9.当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。（X） 10.因为4,卬不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（夕+卬）的值也应由具体的过程决定。（X ）
二、选择题（将正确的答案的标号填入空格内）
1.对于封闭体系，体系与环境间(B) A.既有物质交换，又有能量交换 B.没有物质交换，只有能量交换 C.既没物质交换，又没能量交换 D.没有能量交换，只有物质交换 2.热力学第一定律的数学表达式△U=q + w只适用于(C ) A.理想气体 B.孤立体系 C.封闭体系 D.敞开体系 3.环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少 (D) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 4.已知2PbS(s) + 3O2(g)=== 2PbO(s) + 2sO?(g)的A/2 = - 843.4 kJ,mo『，则该反应 的依，值是多少kJ-moL (D) A. 840.9 B. 845.9 C. -845.9 D. -840.9 5.通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 (D) A. A// B. 〃△1/ C. % D. ％ 6.下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？( A) A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题 4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章 热力学基础 习题 6 计算下列反应的(298.15)r m H K θ ∆和(298.15)r m S K θ ∆ （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1）
普通化学作业复习思考题解答 (2)
第五章 物质结构基础作业 1 是非题 （1）当主量子数2n =时，角量子数l 只能取1。 （ ） （2）p 轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ） （3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 （ ） 解 （1）错。2n =是l =0，1，2个值。 （2）错。电子运动无轨迹，只能用“概率”来描述。 （3）错。影响多电子能级的因素较为复杂；与主量子数n ，角量子数l 等都有关。 2 选择题（将所有正确答案的标号填入括号内） （1）已知某元素+2价离子的电子分布式为2262610122333s s p s p d ，该元素在周期表中所属的分区为 （ ） （a ）s 区 （b ）d 区 （c ）ds 区 （d ）f 区 （e ）p 区 （2）下列各晶体中熔化时只需要克服色散力的是 （ ） （a ）21HgC （b ）3CH COOH （c ）3223CH CH OCH CH （d ）2SiO （e ）31CHC （f ）2CS （3）下列各分子中，中心原子在成键时以3sp 不等性杂化的是 （ ） （a ）21BeC （b ）3PH （c ）2H S （d ）41SiC （4）下列各物质的分子间只存在色散力的是 （ ） （a ）2CO （b ）3NH （c ）2H S （d ）HBr （e ）4SiF （f ）31CHC （g ）33CH OCH （5）下列各种氢的化合物中含有氢键的是 （ ） （a ）HBr （b ）HF （c ）4CH （d ）HCOOH （e ）33H BO 解 （1）选（c ）。该元素原子外层电子构型是10234d s ，属ds 区。
《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案
《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案 一、是非题 1.无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：i1i2i3 K K K θθθ >>。 2.若将盐酸溶液和HAc 溶液混合，溶液中H +总是由HCl 提供，与HAc 的浓度、K 值无关。 3.同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。 4.将氨水浓度稀释一倍，溶液的OH －浓度就减少到原来的1/2。 5.在饱和H 2S 水溶液中存在着平衡：H 2S 2H + +S 2-。已知平衡时c (H 2S) = 0.1mol ·dm -3, c (H +) = 1.03×10-3mol ·dm -3, c (S 2-) = 1.26×10-13mol ·dm -3, 则平衡常数为 2232132 2{(H )}(S )(2 1.0310)(1.2610) 0.1{(H S)}c c K c θ+---⋅⨯⨯⨯= = 8.弱碱的解离常数b K θ只与溶液温度有关，而与其浓度无关。 9.25℃时在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H +离子对第二级解离有同离子效应，因 此a1a2 K K θθ >。 10.0.1 mol ·L -1磷酸溶液中，各种离中H +最多，PO 43-离子最少。 11.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。 12.二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。 13.常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。 14.在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH 值越大。 15.两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸浓度(mol ·L -1)也相同。 16.将适量的NaAc 晶体加入HAc 水溶液中，则K a (HAc)值会增大。 17.将等体积0.1 mol ·L -1的NaOH 与0.1 mol ·L -1的HAc 溶液混合后，此溶液呈中性。 18.用0.1 mol ·L -1NaOH 分别中和10 mL 0.1 mol ·L -1HCl 和10 mL 0.1 mol ·L -1H Ac 溶液时，所用NaOH 溶液的体积是相同的。 19.缓冲溶液可以由弱酸和它的弱酸强碱盐构成。 20.Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液具有缓冲性能。
2020《普通化学》课程综合复习试题及答案
2020《普通化学》课程综合复习试题及答案 一、判断题 1、稳定单质在298K时的D f H mӨ和S mӨ均为零。 答案：× 2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。 答案：× 3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。 答案：× 4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。 答案：√ 5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。 答案：× 6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。 答案：√ 7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。 答案：√ 8、BF3和NH3都是极性分子。 答案：⨯ 9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。 答案：√ 10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比F e2+离子的极化力强。 答案：⨯ 11、的反应一定是自发反应。 答案：×
12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。 答案：× 13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。 答案：√ 14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。 答案：√ 15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。 答案：× 16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。 答案：× 17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。 答案：× 18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。 答案：× 19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。 答案：× 20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。 答案：× 二、单选题 1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa 近似为（）。 A．5.0⨯10-10 B．5.0⨯10-8 C．5.0⨯10-6 D．2.5⨯10-7 答案：A 2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）。
普通化学习题、提示及参考答案(考研)
考研普通化学复习题 1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2) 2. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是（ ） A ．主量子数n B. 角量子数ι C. 主量子数n 和角量子数ι D. 角量子数ι和磁量子数m 3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ） A.2，0，0，21- B.2，1，0，21- C. 3，2，0，21- D. 3，1，0, 2 1+ 4.表示3d 的诸量子数为（ ） A.n=3 ι=1 m=+1 m S =-1/2 B.n=3 ι=2 m=+1 m S =+1/2 C.n=3 ι=0 m=+1 m S =-1/2 D.n=3 ι=3 m=+1 m S =+1/2 5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ） A.只有s 电子和p 电子 B.只有P 电子和d 电子 C.有s 、p 和d 电子 D.有s 、p 、d 、f 电子 6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S 23P 63d 6该元素是（ ） (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co 7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ） A. 3d 34s 2 B. 3d 5 C. 3s 23p 63d 5 D. 3s 23p 63d 34s 2 8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ） A.3d 94s 2 B.3d 104s 2 C.3d 104s 1 D.3d 105s 1 9.铁原子的价电子构型为3d 64s 2 ，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.6 10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为: A.Mn B.Co C.Ni D.Fe 11.将0.125 dm 3压力为6.08×104Pa 的气体A 与0.15 dm 3压力为8.11×104 Pa 的气体B,在等 温下混合在0.5 dm 3 的真空容器中,混合后的总压力为: A.1.42×105 Pa B.3.95×104 Pa C.1.4atm D.3.9atm 12.p 2波函数角度分布形状为（ ） A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形 13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ） A.BBr 3 B.NCl 3 C.CHCl 3 D.H 2S 14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ） A ．H 2O B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 2 15.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） Ａ. H 2O Ｂ. NH 3 Ｃ. SiH 4 Ｄ.HCl
《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》期末复习题及答案
《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》期末复习题及答案 1. 用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱?哪些是两性物质?并写出其相对应的共轭酸或碱 解 酸：H 2S HCN NH +4 其共轭碱：HS - CN - NH 3 碱：S 2- NH 3 CN - OH - 其共轭酸：HS - NH +4 HCN H 2O 两性物质：HS - H 2O 其共轭碱：S 2- OH - 其共轭酸：H 2S H 3O + 2. 试用热力学数据计算氨在水溶液中的标准解离常数。 解 NH 3 + H 2O NH +4 + OH － θ 1f m (298K)/kJ mo1G -∆⋅ -26.59 -237.1 -79.42 -157.38 θ1 r m (298K) (26.59)(237.1)(79.42)(157.38)26.89kJ mo1 G -∆=---+-+-=⋅ 26.891000 58.314298.15 b 3(NH ) 1.9410K e θ ⨯- -⨯==⨯ 3. 试求0.20mol .L -1NH 4Cl 溶液的pH 。 解 14 51a 5 10[H ]=0.20 1.110mol L 1.7910 cK θ -+ ---=⨯⨯⋅⨯ pH 4.97= 4. 比较HAc 、HF 、NH 3、H 3PO 4的酸性的强弱。 解 酸性：H 3PO 4(K θa1=7.08×10-3) > HF (K θ a =6.61×10-4) >HAc (K θa =1.74×10-5) >NH 3(K θ b =1.79×10-5) 5. 已知弱酸或弱碱的解离常数，欲配制pH=3的缓冲溶液，问选择哪种物质最合适？ (1)HCOOH (K θa =1.77×10-4 ) (2)HAc (K θa =1.74×10-5) (3)NH 3(K θ b =1.79×10-5) 解 选K a θ=1.77×10-4 的HCOOH 最合适。 因为所选缓冲系的共轭酸的p K a θ与缓冲溶液的pH 值越接近，则该缓冲系在总浓度一定时，具有较大缓冲能力。 6. 计算含有0.10mol .L -1的HAc 与含有0.100mol .L -1的NaAc 缓冲溶液的pH 。若在100mL
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向挪动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是〔 A 〕 A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、一样质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：〔B 〕 A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者一样；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，那么该物质的分子量是：580.32 -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、浸透压产生的条件：浓度差；浸透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别参加相等质量的以下物质，水溶液凝固点最低是〔 D 〕 A 、葡萄糖〔式量180〕 B 、甘油〔式量92〕 C 、蔗糖〔式量342〕 D 、尿素〔式量60〕 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液〔总浓度为b B 〕的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点一样。〔 √ 〕。 15、某反响的速率方程为v=k ，那么该反响为零级反响。〔 √ 〕 16、增加反响物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过进步活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反响速度增大。〔 × 〕 17、增加反响物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反响速度的。〔 √ 〕 18、某反响的正反响活化能大于逆反响活化能，那么此反响是放热反响。〔 × 〕 19、 影响反响速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断以下列说法是否正确： 〔1〕．非基元反响中，反响速率由最慢的反响步骤控制。〔 √ 〕 〔2〕．非基元反响是由多个基元反响组成。〔 √ 〕 〔3〕．在某反响的速率方程式中，假设反响物浓度的方次与反响方程式中的计量系数相等，那么反响一定是基元反响。〔 × 〕 22、一个反响在一样温度下，不同起始浓度的反响速率一样吗：不同，速率常数一样吗：同 23、某反响的1 180-⋅=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---⋅⋅⨯=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反响)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--⋅⋅s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--⋅=⋅=L mol NO c L mol CO c 时，反响速率是：114105---⋅⋅⨯S L mol 25、以下物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
普通化学题库及答案
精编资料 普通化学题库及答案选择题(将一至两个正确答案的序号填入括号内, 每题2分.)1,以下说法正确的选项是( 4 )H0的反响都是自发反响.... 题库 普通化学题库及答案 一、选择题〔将一至两个正确答案的序号填入括号内, 每题2分。〕 1、以下说法正确的选项是( 4 ) (1)∆H<0的反响都是自发反响。 (2) 某反响的∆Gθ=10KJ·mol-1,说明该反响不可能自发进行。 (3) ϕ(Fe3+/Fe2+>ϕ(Cu2+/Cu),那么反响Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 (4) 同类型难溶电解质的k sp越大,那么其溶解度越大。 2、恒压只作体积功的反响，等于q p的是( 1 ) (1) ∆H (2) ∆U (3)p∆V (4)T∆S 3、在等温等压条件下进行的某反响A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的∆H<0、∆S<0，那么该反响( 1 ) (1)低于某温度时正向自发(2)高于某温度时正向自发 (3)任意温度时正向均自发(4)任意温度时正向均非自发 4、以下说法错误的选项是( 4) (1) Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 (2)反响A(g)+B(g)=C(g)，∆Hθ<0; 到达平衡后，假设升高温度，那么平 衡常数Kθ减小。 (3) 电极电势越小，那么其对应的复原态物质的复原性越强。 (4) 在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。 5、以下溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是( 4 )
(1)C6H12O6(2)HAc (3)NaCl (4)Na2SO4 6、相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是( 1) (1)纯水·dm-3AgNO3溶液 (3)lmol·dm-3NaCl溶液 7、ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的复原剂是( 4 ) (1) Cu2+(2)Cu (3)Zn2+(4)Zn 8、用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)=a mol·dm-3,C(CrO42-)=b mol·dm-3, 那么K sp(Ag2CrO4)= ( 2) (1)ab (2)a2b (3)ab2 9、以下电极电势与C(H+)无关的是( 1 ) (1) ϕ(Fe3+/Fe2+) (2) ϕ( H+/H2) (3) ϕ(O2/OH-) 10、在NH3(g)的水溶液中，参加固体NH4Cl，减小的是( 3 ) (1) K(NH3)(2)C(H+) (3)C(OH-) 11、以下结论中，错误的选项是( 1) (1)∆Gθ (T) ≈∆Gθ (298.15K) (2) ∆Hθ (T) ≈∆Hθ (298.15K) (3) ∆Sθ (T) ≈∆Sθ(298.15K) 12、在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是( 3) (1) H2O(l) (2) H2(g) (3) H+(aq) (4) H2O2 (l) 13、在Na2SO4溶液中参加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是( 3) (1)只要参加BaCl2(2)C(Ba2+)·C(SO42-)
武汉理工大学普通化学期末复习题
普通化学复习题 复制题目后，按住ctrl+F键查找相应题目答案（超越高度） 一、判断(共计50分,每题2.5分) 1、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在各自的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。() A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】 2、将HAc溶液稀释时，其解离度增大，则氢离子浓度增大，pH变小。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】 3、共价键和氢键均具有饱和性和方向性。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【A】 4、取向力、诱导力、色散力广泛存在于任何分子之间。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】
5、难挥发非电解质所形成的稀溶液的性质不仅与一定量溶剂中所溶解溶质的数量(物质的量)成正比，而且与溶质的本性密切相关。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】 6、HPO42-和H2PO4-是共扼酸碱对。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【A】 7、在相同温度和相同压力下，N2和CO的密度相等。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【A】 8、主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f亚层。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】 9、若一个反应的 , 则此反应在任何温度下都是非自发的。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】
10、如果一个反应的，则此反应在任何温度下都是自发的。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【A】 11、催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。() A. 正确 B. 正确 正确答案:【A】 12、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】 13、两个原电池的电动势相等，则两原电池中反应的值也相等。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】 14、碳与氧气反应生成一氧化碳，△rSm < 0。 A. 正确 B. 正确 正确答案:【B】