(完整word版)高一化学必修一课本

学生实验

实验一化学实验基本操作（一）

化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。

实验目的

1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。

2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。

3．通过实验学习科学研究的方法。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。

KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。

火柴、木条、剪刀。

实验步骤

一．制取氧化铜

1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。

2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。

4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。

5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。

二．制取氧气

1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。

2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。

3．加热，用排水法收集一试管氧气。

4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。

5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

问题和讨论

1．过滤和蒸发都是重要的基本操作，在操作时应注意哪些问题？

2．通过探索CuO也能作为KClO3分解制取氧气反应的催化剂的实验，你能得到什么启迪？

实验二化学实验基本操作（二）

在化学发展成为一门重要学科的过程中，由定性到定量是一个质的飞跃。滴定管和容量瓶是实验室中常用的两种计量仪器。练习滴定管和容量瓶的使用，对定量研究化学有很大的好处。

实验目的

练习滴定管和容量瓶的使用方法。

实验用品

滴定管、容量瓶、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、滴定管夹。

实验步骤

一．滴定管的使用

滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用滴定管的规格有 25 mL和 50 mL的，可估读到 0．01 mL。

滴定管分酸式滴定管（图4a）和碱式滴定管（图4b）两种。本实验主要练习酸式滴定管的使用方法。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。

滴定管在使用前，首先要检查活塞是否漏水。只有不漏水的滴定管才能使用。

操作练习：

1．取一支洁净的滴定管，将滴定管固定在滴定管夹上，观察滴定管的结构。用左手控制滴定管的活塞（图5），并轻轻地反复转动活塞。

2．从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶

液（这里可用水代替），并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿全部滴定管内壁。用左手控制活塞，将水从滴定管下部放出。再用水润洗滴定管一次。

3．向滴定管中注入水至“0”刻度以上 2 cm～3 cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡。调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（为什么？）。

4．读取滴定管内液体的体积数，并记录在实验册中。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似（图6）。使眼睛与液面保持平行，读取与液面凹面相切处的数据。

5．用滴定管向烧瓶中滴液，测出25滴水的体积，并将读数记录在实验册中。

6．用滴定管准确量取 10．00 mL水。注意当放出的水的体积接近 10．00 mL 时，应逐滴滴入，以防量取的水过量。

二．容量瓶的使用

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（图7），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有 100 mL、250 mL、1000 mL等多种。

容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。检查方法如下：

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（图8）。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到

容量瓶里。应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。

容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。

操作练习：

1．向烧杯中注入10 mL溶液（这里可用水代替），然后将烧杯中的水转移到容量瓶中（图9）。用少量水洗涤烧杯2次～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中。然后向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下 1cm～2 cm处，改用滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超过刻度）。

2．塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀（图10）。

问题和讨论

1．在读取滴定管内液体的体积数时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异？

这种差异与读取量筒内液体体积数时的差异有什么差别？

2．在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？

3．为什么滴定管要先用试剂润洗2遍，而容量瓶却不能先用试剂润洗？

实验三碱金属及其化合物的性质

碱金属及其化合物是一类重要的物质，在生产和生活中有广泛的应用。例如，氯化钠对人体是必不可少的，等等。可以利用焰色反应来测定碱金属和碱金属离子等的存在。碱金属的化学性质很活泼，如钠能与水起剧烈的反应等等。实验时应注意安全。

实验目的

1．通过钠及其化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识。

2．初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子。

实验用品

烧杯、试管、试管夹、铁架台、酒精灯、粗玻璃管（10 mm × 100 mm）、橡胶塞、玻璃导管、药匙、铂丝①、蓝色钴玻璃片、玻璃片、镊子、滤纸。

钠、Na2CO3、NaHCO3、KCl、酚酞试液、澄清的石灰水。

火柴、小刀。

实验步骤

一．钠的性质

1．用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干。将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块（图11）。注意钠的硬度，观察新切开的钠的光泽以及在空气中的变化。

2．在 250 mL的烧杯中加入水（水面离杯口约 1cm）。把一支装满水的小试管倒放入水中（图12），注意试管底部不能有气泡（可反复练习几次）。

将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0．5 cm～1cm处（注意不要使试管口露出水面）。用镊子夹住一小块绿豆大的钠，迅速使钠进入到倒放在水里的试管中。观察现象。等试管中气体已收集满时，把试管倒着移近酒精灯点燃，有什么现象发生？说明反应中生成了什么气体。

向烧杯中滴几滴酚酞试液。观察溶液颜色的变化。为什么？

3．将黄豆大小的一块钠放入玻璃管中部用试管夹夹住，加热（图13）。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。观察反应产物的颜色、状态，写出反应的化学方程式。（此实验也可在蒸发皿中进行。）

将玻璃管里的物质转移到小试管中，滴入2滴水，并立即用带有余烬的火柴梗检验放出的气体，有什么现象发生？写出反应的化学方程式。

二．NaHCO3受热分解

在一干燥的试管里放入约占试管容积1／6的NaHCO3粉末。用带有导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。导管的另一端浸入盛有澄清的石灰水的试管里（图14）。

给试管中的NaHCO3加热。观察发生的现象，写出有关反应的化学方程式。

当从导管口逸出的气体减少时，先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。

三．Na2CO3和NaHCO3与酸的反应

在两支试管中分别放入少量的Na2CO3和NaHCO3粉末。再向每支试管中各加入少量稀盐酸，将反应放出的气体分别通入澄清的石灰水中并观察现象。

四．焰色反应

1．把铂丝用盐酸洗涤后灼烧（图15），反复多次，直至火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些KCl粉末，放到酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色（图16）。

2．用干净的铂丝分别蘸Na2CO3粉末以及Na2CO3与KCl混合物粉末，放在酒精灯火焰上灼烧。观察现象。在观察混合物的焰色反应时，先直接观察，再隔着蓝色钴玻璃观察（为什么？）。

问题和讨论

1．做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？把试管往上提起时，如果试管口露出水面会有什么情况发生？

2．在NaHCO3加热分解的实验完成时，为什么要先将导管口从试管中所盛的液体里移出，然后再熄灭酒精灯？

3．做好焰色反应的关键是什么？

①可以用镍、铬丝、光洁无锈的铁丝以及曲别针或大头针等代替铂丝。

实验四配制一定物质的量浓度的溶液

物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量。也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度。因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义。

实验目的

1．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2．加深对物质的量浓度概念的理解。

3．练习容量瓶、滴定管的使用方法。

实验用品

烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。

NaCl、蒸馏水。

实验步骤

一．配制 100 mL 2．0 mol／L NaCl溶液

1．计算溶质的质量

计算配制 100 mL 2．0 mol／L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

2．称量

在托盘天平①上称量出所需质量的NaCl固体。

3．配制溶液

把称好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（图17），反复颠倒、摇匀。

4．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

二．用 2．0 mol／L NaCl溶液配制 100 mL 0．5 mol／L NaCl溶液

1．计算所需 2．0 mol／L NaCl溶液的体积

计算配制 100 mL 0．5 mol／L NaCl溶液所需 2．0 mol／L NaCl溶液的体积。

2．量取 2．0 mol／L NaCl溶液的体积

按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 2．0 mol ／L NaCl溶液注入到烧杯中。

3．配制溶液

向盛有 2．0 mol／L NaCl溶液的烧杯中加入约 20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。

4．将已配制好的 100 mL 0．5 mol／L NaCl溶液倒入指定的容器中。

问题和讨论

1．应该怎样称量NaOH固体？

2．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？

3．在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？

①称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。

实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验

1774年，瑞典化学家舍勒利用软锰矿和盐酸制得到了氯气，但他却认为是发现了“燃素”，因而“在真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”①。相反，同时代的法国化学家拉瓦锡，却不迷信权威和教条，强调一切都要从事实出发，亲自做了许多精密的定量实验，从而推翻了燃素学说，实现了化学发展过程中的一次深刻革命。由此可见，认真的观察与正确的科学方法，对于科学研究来说是多么重要。

实验目的

1．认识氯、溴、碘的单质以及几种卤化物的性质。

2．认识卤素间的置换反应。

3．学会氯离子的检验方法。

4．培养环境保护意识。

实验用品

试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、镊子。

氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、Nal溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、 KI淀粉试纸、淀粉溶液。

实验步骤

一．氯、溴、碘的性质

1．氯、溴、碘的溶解性

观察氯水、溴水、碘水的颜色。

向三支试管中分别加入1mL氯水、溴水、碘水，再向每支试管中各滴入10滴CCl4。振荡，然后将试管静置于试管架上。观察水层和CCl4层的颜色。注意，最后要把试管中的液体倒入指定的容器中。

2．碘跟淀粉的反应

在两支试管中，各加入少量淀粉溶液。然后向其中的一支试管中滴加2滴～3滴碘水，向另一支试管中滴加 2滴～3滴NaI溶液。观察现象并解释发生的原因。

3．氯、溴、碘之间的置换反应

（1）用镊子夹取一小块湿润的 KI淀粉试纸，放到盛有新制氯水的试管口（图 18），观察试纸颜色的变化。

（2）向两支试管中分别加入少量NaI溶液，向其中的一支试管中滴加2滴～3滴氯水，向另一支试管中滴加2滴～3滴溴水。然后再分别向两支试管中加入少量淀粉溶液。观察现象，解释现象发生的原因，写出有关反应的离子方程式。

（3）向两支试管中分别加入 1mL NaBr溶液。向其中的一支试管中滴加2滴～3滴氯水，向另一支试管中滴加2滴～3滴碘水。观察现象，解释现象发生的原因，写出有关反应的离子方程式。

二．氯离子的检验

1．在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴AgNO3溶液，振荡并观察现象。

2．在盛有少量NaCl溶液的试管里，滴入几滴稀硝酸，再滴入几滴AgNO3溶液，振荡。观察现象。写出有关反应的离子方程式。

3．在盛有少量Na2CO3溶液的试管里，滴入几滴AgNO3溶液，振荡。再滴入几滴稀硝酸，振荡。观察现象并解释其原因，写出有关反应的离子方程式。

问题和讨论

1．为什么在检验C1-时，要向待检测溶液中加入少量稀硝酸？

2．可以用哪些方法来鉴别 NaCl、NaBr、KI三种物质？

3．有一包白色粉末，可能含有NaCl和Na2CO3中的一种或两种，试确定该白色粉末是什么？

①恩格斯：《自然辩证法》，人民出版社，1971年，212页。

实验六同周期、同主族元素性质的递变

恩格斯认为，元素周期律的发现，本身就是辩证法所揭示的质、量互变规律的胜利①。而门捷列夫元素周期表所预言的三种新元素的发现，则进一步说明了在化学中运用质、量互变规律的重要性。元素周期律的发现和元素周期表的建立，引导我们进一步探索和研究元素性质的递交规律。

实验目的

巩固对同周期、同主族元素性质递交规律的认识。

实验用品

试管、锥形瓶（100 mL）、试管夹、试管架、胶头滴管、酒精灯、点滴板、小刀、滤纸、玻璃片、镊子、砂纸。

钠、镁条、铝片、氯水（新制的）、溴水、NaOH溶液（1mol／L）、NaCl

溶液、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、稀盐酸（0．5 mol／L）、酚酞试液。

实验步骤

一．同周期元素性质的递变

1．钠、镁、铝与水的反应

（1）向一个锥形瓶里注入 50 mL水，取绿豆大小的一块钠，投入水中。观察现象。再滴入3滴酚酞试液。观察现象。

（2）取一根镁条，用砂纸擦去表面的氧化物后，剪成几小段，放入盛有 2mL 水的试管中，振荡，观察现象。向试管中滴入2滴酚酞试液并观察发生的现象。

在另一支试管中放入 2小段镁条和 2mL水。煮沸后持续加热数分钟，停止加热。冷却后，向试管中滴入2滴酚酞试液。观察现象。

（3）取一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物后，放入NaOH溶液中加热2min。取出铝片，用蒸馏水把表面洗净，剪成几小块后，立即放入盛有2 mL水的试管里，振荡。观察现象。

将试管中的物质加热至沸腾。观察现象。向水中滴入2滴酚酞试液并观察发生的现象。

2．镁、铝与酸的反应

将大小相似的一小片铝片和一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物后，分别放入两支试管中。向两支试管中分别加入 3 mL稀盐酸。观察现象，比较两支试管中的反应情况。

3．MgCl2、AlCl3与碱的反应

在两支试管中，分别加入2mLMgCl2溶液和 2 mL AlCl3溶液。然后向两支试管中逐滴滴入NaOH溶液直至过量。观察现象。

二．同主族元素性质的递变

1．向一个锥形瓶里注入 50 mL水。将绿豆大小的一块钾，投入水中。观察现象。向水中滴入3滴酚酞试液。观察现象。比较钠与水反应和钾与水反应的现象。

2．取一块白色点滴板，在三个孔穴中分别滴入3滴NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，再向各孔穴中分别滴入2滴新制的氯水（图19）。观察现象。

3．用溴水代替氯水在另三个孔穴中做上述实验，观察现象。

问题和讨论

1．实验中所用的氯水为什么需要新制的？

2．通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。

①恩格斯：《自然辩证法》，人民出版社，1971年，第51页。

实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验

硫酸是重要的化工产品，也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性，又具有其特性。稀硫酸主要表现出强酸性；浓硫酸则还具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时，常有二氧化硫气体产生。二氧化硫是造成大气污染的主要有害物质之一，因此，在尾气排放到大气中以前，必须进行回收处理，以防止二氧化硫污染大气，保护环境，并充分利用原料。

实验目的

1．认识浓硫酸的特性。

2．学习检验硫酸根离子的方法。

3．练习吸收有害气体的实验操作，培养环境保护意识。

实验用品

试管、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、带导管的橡胶塞、铁架台、点滴板、滤纸、纸片、镊子。

铜片、CuSO4·5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、盐酸、品红试液。

火柴、剪刀、脱脂棉。

实验步骤

一．浓硫酸的特性

1．浓硫酸的稀释

在一支试管里注入约 5 mL蒸馏水，然后小心地沿试管壁倒入约 1mL

浓硫酸。轻轻振荡后，用手小心触摸试管外壁，有什么感觉？稀释后的稀硫酸留待做后面的实验时用。

2．浓硫酸的脱水性

在一个白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4·5H2O。然后如图20所示分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。观察现象。

3．浓硫酸的氧化性

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入 2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花（图21）。给试管加热，观察现象。待试管中的液体逐渐透明时，停止加热。给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。

待试管中的液体冷却后，把上层液体倾入大量水中，并向试管中加入3 mL 水。观察现象。解释现象发生的原因，写出浓硫酸与铜反应的化学方程式。

二．硫酸根离子的检验

1．在前面实验步骤一中经稀释的硫酸中，滴入少量BaCl2溶液。观察现象。向沉淀里加入少量盐酸。观察现象。

2．在两支试管里分别放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，并分别滴入少量BaCl2溶液。观察现象。再分别向两支试管中滴加少量盐酸。观察现象。解释现象发生的原因，写出有关反应的化学方程式和离子方程式。

问题和讨论

二．在做浓硫酸的氧化性实验时，为什么在玻璃管口处要缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花？

2．在化学实验中，常常会有有害气体产生，试举出几种防止尾气污染空气的方法。

实验八实验习题

恩格斯说：“单凭观察所得的经验，是决不能充分证明必然性的”①。要跳出单纯的经验的圈子，要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。实验习题是一类要求综合运用所学的化学知识和实验技能，通过分析、设计实验方案，进行实际操作等解决问题的习作，可以培养学生的分析问题和解决问题等能力。一般在选定实验内容后，应提出实验方案及所需的仪器和药品，经教师同意后再进行实验。因此，实验前的准备工作是非常重要的，应该认真对待。

实验目的

1．巩固学过的有关知识和技能。

2．培养设计和实施简单实验，以及解决具体问题的能力。

实验习题

1．用三种方法鉴别KBr溶液、Na2CO3溶液和盐酸。

2．证明KClO3的成分里含有钾、氧和氯三种元素。

3．通过实验证明：

（1）香蕉、马铃薯、米饭和面条中含有淀粉。

（2）砖瓦、普通水泥和大理石中含有碳酸盐。

（3）粉笔中含有硫酸盐。

4．通过实验用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。

5．通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和Na2CO3。

6．用密度为 1． 19 g／cm3、HCl的质量分数为 37． 5％的浓盐酸配制 100 mL1．0 mol／L的盐酸。

选做实验一趣味实验

一．指纹检查

实验原理

碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中，形成棕色指纹印迹。

实验用品

试管、橡胶塞、酒精灯、剪刀、白纸。

碘。

实验步骤

1．取一张干净、光滑的白纸，剪成长约 4 cm、宽不超过试管直径的纸条，用手指在纸条上用力摁几个手印。

2．用药匙取芝麻粒大的一粒碘，放入试管中。把纸条悬于试管中（注意摁有手印的一面不要贴在管壁上），塞上橡胶塞。

3．把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸气后立即取出，观察纸条上的指纹。

二．滴水生烟

实验原理

碘与锌反应（水作催化剂）时放出大量的热，使碘升华成碘蒸气。

锥形瓶、胶头滴管、橡胶塞、纸。

碘、锌粉、Na2CO3溶液。

实验步骤

1．用药匙的小匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混合均匀。

2．用小纸条将碘和锌的混合物送入锥形瓶底中央，用带滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住锥形瓶口。

3．向锥形瓶的混合物中逐滴滴入4滴水，观察现象。

4．向锥形瓶中加入适量Na2CO3溶液，振荡，吸收碘以防止污染。

三．自制指示剂

实验原理

许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

实验用品

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、纱布。

花瓣（如牵牛花）、植物叶子（如紫甘蓝）、萝卜（如胡萝卜、北京心里美萝卜）、酒精溶液（乙醇与水的体积比为 1∶1）、稀盐酸、稀 NaOH溶液。

实验步骤

1．分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5mL 酒精溶液，搅拌。

2．分别用4层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。将滤液分装在三支试管中。

3．在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，然后分别滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。

4．用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验，观察现象。

四．吹气生火