北京师范大学附属实验中学中考化学一模试卷解析版

北京师范大学附属实验中学中考化学一模试卷解析版

一、选择题（培优题较难）

1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A 物质的分类

B

物质的检验和区别

纯碱、胆矾、生石灰—盐类

煤、石油、天然气—化石燃料

可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶

燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C 概念的认识

D

物质的性质和应用

能生成盐和水的反应是中和反应

含氧的化合物是氧化物

洗涤剂乳化作用—去油污

石墨优良的导电性—作电极

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；

B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；

C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；

D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。

2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解

B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z

D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完

【答案】A

【解析】

【详解】

A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；

B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，

332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；

C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学

方程式，不符合题意。

D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。

3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

【答案】D

【解析】

A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5 143.5

14.9g 28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5 143.5

11.7g 28.7g

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。

4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B

5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确

．．．的是( )

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；

B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；

C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。

6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

【答案】B

【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。故选B。

8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）

A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a

【答案】A

【解析】

【分析】

根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

【详解】

乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为

（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a ，氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1?a?8a ＝1?9a 。故选A 。

9．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）

A ．44：25

B ．22：5

C ．4：1

D ．44：32 【答案】A

【解析】

【详解】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。 3

2 CaCO CaO+CO 100g 44

x

A 高温 100x =44A

X=100A 25A =4411

2Δ2Cu+O 2CuO

128

32y A

128y =32A

y ＝4A

铜和碳酸钙的质量比为：

4A ∶

25A 11

＝44∶25 故选A 。

【点睛】 本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。

10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 （ ）

A ．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质

B ．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化

C ．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应

D ．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

【答案】B

【解析】

A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；

C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；

D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。

11．某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列几种说法：

①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉

②样品中一定含有C粉和CuO粉末

③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同

④滤渣中一定含有C粉和Cu

⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

其中正确的是

A．①③④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】

本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，⑤不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了滤渣中的单质铜，铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确；故选B。

【点睛】

解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸，不含硫酸铜，⑤不正确；滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余

固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；

样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧化铜质量等于残余固体质量，③正确。

12．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3

C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl

【答案】C

【解析】

pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意

A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A错误．

B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误

C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确．

D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确

故选C

13．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）

A．B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

14．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )

A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应

C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3

【答案】D

【解析】

据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为

64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的

分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故选D。

点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素

15．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；

B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；

C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；

D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，

答案选B。

16．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D

【解析】

试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根

离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误； C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。

考点：考查离子或物质的共存问题的知识。

17．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是( )

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH

C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有

CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；

B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确；

C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；

D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。

18．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为

A ．0.8g

B ．1.12g

C ．1.6g

D ．2.4g

【答案】C 【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为1680

×100%=20%，氧化铁中氧元素的质量分数为163160

?×100%=30%，设混合物中氧化铁的质量为x ，充分反应后氧化铁减少的质量为x?30% CuO+CO Cu+CO 2 减少的质量

80 64 80-64=16

3.2g-x 0.8g-x?30%

80163.20.8?30%

g x g x =-- x=1.6g 。故选C 。

19．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g ，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g 。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g 。则下列相关计算中，不正确的是（ ）。

A ．原固体中金属元素质量为 13.6g

B ．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%

C ．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g

D ．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g

【答案】C

【解析】

【详解】

根据MgO 、Fe 2O 3和酸反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO 为例： -

2

MgO ~2HCl ~2OH ~2NaOH ~2~O ~Mg(OH)NaCl ~405818增量

设所用盐酸的溶质质量分数为x ，氢氧根的质量为y ，实验中消耗的氢氧化钠质量为z ，最终所得溶液中含有NaCl 的质量为m ，则：

-2HCl

~2OH ~2NaOH ~2NaCl ~73

348011718100gx y z m (27.2-20)g

增量 x=29.2％

y=13.6g

z=32g

m=46.8g

原固体中金属元素质量为 27.2g-13.6g=13.6g ，故选C 。

20．向500g 3AgNO 溶液中加入11.2克Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g 滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3

（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A ．滤渣中不含铁

B ．11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C ．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D ．原3AgNO 溶液的溶质质量分数是10.2%

【答案】B

【解析】

【分析】

滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有x 克的铁，含有y 克的铜。则混合粉末质量：11.2x y +=；

设与铁反应生成的银为m 1克，与铜反应生成的银为m 2克，与铁反应的硝酸银为m 3克，与铜反应的硝酸银为m 4克，参与置换反应的铜的质量为47

y 克，未参与反应的铜的质量为37

y 克。则： 3331

Fe +2AgNO =Fe(NO )+2Ag

56

340216x m m 1

56216x m = ；356340x m = 1277m x =；38514

m x = 3342Cu +2AgNO =Cu(NO )+2Ag 64340

21647m m y 24647216y m =；4

4647340y m = 22714m y = 48528

m y = 生成银的质量：122727714m m x y +=

+ 滤渣的质量：12334.87

m m y ++= 联立解得：x=5.6，y=5.6，m 1=21.6，m 2=10.8，m 3=34，m 4=17

【详解】

A 、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A 选项正确；

B 、11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数 5.6=100%=50%11.2

?，故B 选项错误； C 、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C 选项正确；

D 、原3AgNO 溶液的溶质质量分数34+17=

100%=10.2%500

?，故D 选项正确。 故本题选B 。

二、实验题（培优题较难）

21．通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。

①装置 A 中反应的化学方程式为_____。

②装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_____。

③装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程式为_____。 ④下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。

I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜

II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等

III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯

IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化

【答案】2

C+CO 2CO 高温 吸收剩余的 CO 2 2ΔCO+CuO Cu+CO III

【解析】

【分析】

【详解】

①装置A 中反应为二氧化碳和碳单质在高温下反应生成一氧化碳，；反应的化学方程式为2C CO 2CO +高温； ②氢氧化钠可以和二氧化碳反应，故装置B 中氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余的CO 2； ③装置C 中黑色固体氧化铜与一氧化碳反应生成红色铜单质和二氧化碳，化学反应方程式

为2CO CuO Cu CO ?++；

④I 、根据反应2C CO 2CO +高温，2CO CuO Cu CO ?++可知，给装置A 中通入0.1mol 二氧化碳，装置C 中不一定生成0.2mol 铜，因为反应物碳和氧化铜的量没有确定，故选项错误；

II 、根据装置C 出的反应，

2CO CuO Cu CO ?++，装置C 中固体减少的质量为一份氧原子的质量，装置D 中增加的质量为一份二氧化碳的质量，两者不相等，故选项错误； III 、实验结束时为防止倒吸应先熄灭C 处酒精灯，冷却再熄灭A 的酒精喷灯，故选项正确；

IV 、反应结束后继续通入二氧化碳的目的是将一氧化碳全部排至气球中，防止污染空气。

22．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：Na 2CO 3+CaCl 2═2NaCl+CaCO 3↓

回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B 、C 、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E 和1g 滤渣。向滤液E 中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

【答案】CaO + H 2O= Ca(OH)2 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 NaCl 、Na 2CO 3或NaCl 、Na 2CO 3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。

（2）②中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓，说明溶液中含有氢氧化钙。

（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。

23．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：

（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？

（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假设）：

甲同学认为：只含有NaOH；

乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

____。

【答案】NaOH、Na2CO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀硝酸钙红不正确如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反应物是否有剩余

【解析】

【分析】

本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。

【详解】

（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2CO3（过量的），故答案为：NaOH、Na2CO3；

（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：丙；

（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀；

（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶液呈碱性，再滴入几滴酚酞试液检测氢氧化钠存在，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：硝酸钙；

（5）根据（4）的分析可知，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：红；

（6）甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH和Ca（OH）2时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时不会有二氧化碳生成，也是无明显现象，滴加过量盐酸时才会生成二氧化碳；故答案为：不正确；

（7）根据（6）的分析可知甲不正确的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象，故答案为：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；

（8）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余，故答案为：反应物是否有剩余。

24．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH 溶液、K2SO4溶液的滴瓶．

小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会

因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl 溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．

（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl ；

猜想Ⅱ溶质成分为：KCl 和KOH ；

猜想Ⅲ溶质成分为： ；

猜想Ⅳ溶质成分为：KCl 、KOH 和K 2SO 4。

（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞

同？ （选填“是”或“否”）．

【答案】【提出猜想】KCl 、K 2SO 4

【实验探究】（1）BaCl 2+K 2SO 4═BaSO 4↓+2KCl （2）酚酞试液 酚酞试液变红色

【实验反思】否

【解析】

【提出猜想】

猜想：溶质成分只有KCl ；溶质成分为KCl 和KOH ；溶质成分为：KCl 、K 2

SO 4；溶质成分为：KCl 、KOH 和K 2SO 4．

【实验探究】

实验报告如下表所示：

（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤

液于另一支试管中，向该试管中加入酚

酞试液

酚酞试

液变红

色

证明猜想Ⅳ成立

故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；酚酞试液；酚酞试液变红色．

【实验反思】

因为向试管中加入适量BaCl2溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明含有氢氧化钾，因此猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不正确，不用补充相应实验予以证明．故填：否．

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

25．某气体可能含有CO2、 CO一种或二种。为探究其成分进行以下实验。

[实验步骤]

步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K。

步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。

[实验结论] 该气体是CO、CO2混合物。

回答问题：

①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式______________。

②实验过程中，根据_______________实验现象可以判断该气体的成分。

③对该实验的分析正确的是___________(选填编号)

Ⅰ.步骤一的目的是为了把容器中空气反应完

Ⅱ.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

Ⅲ.省略C装置对检验的结果没有影响

Ⅳ.反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应

V.实验结束应先灭B处的酒精灯

【答案】 CO+CuO Cu+ CO2 A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊，B中黑色固体变成亮红色或A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色Ⅲ、Ⅴ

【解析】①B中是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式CO+CuO Cu+ CO2；②实验过程中，根据A、C澄清石灰水变浑浊实验现象可以判断该气体中含有二氧化碳，B中黑色固体变成亮红色或者D尾气燃烧火焰呈蓝色，可证明该气体中含有一氧化碳；③Ⅰ、步骤一的目的是为了把容器中空气排尽，错误；

Ⅱ、C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减少的质量是氧元素的质量，故不相等，错误；Ⅲ、省略C装置对检验的结果没有影响，因为该气体中是否含有二氧化碳在A中已经得到检验，正确；Ⅳ、反应结束后继续通气体的目的是防止澄清石灰水倒吸，引起试管炸裂，错误；V.实验结束应先灭B处的酒精灯，正确。

26．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______。

（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为__________。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则

（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_______（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。

③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________（填字母）收集，还可以用______________方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是

_________________。

【答案】ADE氢气的纯度2H2O2 2H2O+O2↑3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2变小B装置G燃烧尾气用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验

【解析】（1）①根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置；收集干燥的气体需要用浓硫酸进行干燥，再用向下排空气法收集；

②氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸危险，所以需要进行纯度检验；

（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气；

（3）①一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁；