哈工大2008物理化学

物理化学-傅献彩-上册习题答案

第二章热力学第一定律 思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b）若经历一个等容过程，则Q有定值：（c）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。 解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A出发，经历三种不同途径到达不同的终态： （1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。试问： （a）若使终态的体积相同，D点应位于BC虚线的什么位置，为什么？ （b）若使终态的压力相同，D点应位于BC虚线的什么位置，为什么，参见图 解释：从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V2或相同的终态压力p2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W（绝热）=C V（T2-T1），所以T2（绝热不可逆）大于T2（绝热可逆），在V2相同时，p=nRT/V,则p2（绝热不可逆）大于p2（绝热可逆）。在终态p2相同时，V =nRT/p ，V2（绝热不可逆）大于V2（绝热可逆）。 不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T2（等温可逆）大于T2（绝热不可逆）；在V2相同时，p2（等温可逆）大于p2（绝热不可逆）。在p2相同时，V2（等温可逆）大于V2（绝热不可逆）。 综上所述，从同一始态出发经三种不同过程， 当V2相同时，D点在B、C之间，p2（等温可逆）＞p2（绝热不可逆）＞p2（绝热可逆）当p2相同时，D点在B、C之间，V2（等温可逆）＞V2（绝热不可逆）＞V2（绝热可逆）。 总结可知：主要切入点在温度T上，绝热不可逆做功最小。 补充思考题C p,m是否恒大于C v,m？有一个化学反应，所有的气体都可以作为理想气体处理，若反应的△C p,m>0,则反应的△C v,m也一定大于零吗？ 解释：（1）C p,m不一定恒大于C v,m。气体的C p,m和C v,m的关系为： 上式的物理意义如下： 恒容时体系的体积不变，而恒压时体系的体积随温度的升高要发生变化。

2007-2008物理化学B试卷(附标准答案)

第 1页 共 2页 西北第二民族学院试卷(答案) 说明：学生可带热力学公式表和计算器 一、选择题（每空一分，共20分） 1．隔离系统理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（ 2 ）。 ⑴ △A ⑵ △S ⑶ △G ⑷ △U 2．影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ 2 ）。 ⑴ 浓度 ⑵ 温度 ⑶ 压力 ⑷ 惰性气体 3．一定温度下，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，NH 4HS(s)发生分解， NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g),测得平衡时系统总压为p $，则标准平衡常数 为（ 3 ）。 ⑴ 1 2 ()4 p $ ⑵ 14 p $ ⑶ 14 ⑷ 12()2 p $ 4．物质A 和B 形成低恒沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合物在一精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物质是（ 3 ）。 ⑴ 纯A ⑵ 纯B ⑶ 低恒沸混合物 ⑷ 都有可能 5．在.αβ相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ 2 ）。 ⑴A B ααμμ= ⑵A A αβμμ= ⑶A B αβμμ= ⑷A B ββμμ= 6．碘2I ()s 在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气2I (g)，此过程的Q （ 1 ）；W ( 3 ); △U ( 1 ); △H ( 1 ); △S ( 1 ); △G ( 2 )。 ⑴ > 0 ⑵ = 0 ⑶ < 0 ⑷ 不能确定 7．在101.325kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯水，相 对纯水而言，加入蔗糖将出现：蒸汽压（ 2 ）；沸点（ 1 ）；凝固点（ 2 ）。 ⑴ 升高 ⑵ 降低 ⑶ 不变 ⑷ 无一定变化规律 8．在封闭系统内发生的任何绝热过程的△S （ 4 ）。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ ≥ 0 9．一定量的理想气体绝热下向真空膨胀，△S （ 1 ）；△U （ 3 ）；△H ( 3 ) ；Q ( 3 ) W ( 3 ) 。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ 不确定 二．填空题（每空1分，共20分） 1．理想气体定温可逆膨胀过程中，W <0 , Q > 0 , △U = 0 , △H = 0 。 （填> 0,< 0 或 ＝ 0 ） 2．利用△G ≤0判断过程自发进行的条件是 恒温， 恒压 , W ′ =0。 3．三组分系统的最大自由度数 4 。平衡共存的最大相数 5 。 4．化学反应2A+B=3C 达平衡时，A μ、B μ、C μ间的关系应当满足 A B C 23μμμ+=。 5．对C （石墨）、CO （g ）、CO 2（g ）之间， CO 2(g) 的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 C(石墨) ；标准摩尔燃烧焓为零的是 CO 2(g) 6．可逆热机的效率最 大 。 7．公式△H ＝Q p 的应用条件 封闭系统 ， W ’＝0 ， 恒压 。 8．理想气体反应：A+B=2C+D, △H <0，则当系统的温度 降低 ，压力 减小 时，此反应的平衡向正向移动。 三．判断题（每小题2分，共10分） 1．焓的增加量△H 等于该过程中系统从环境吸收的热量。 ( Χ ) 2．一个绝热过程Q ＝0，但系统的△T 不一定为零。 （ √ ） 3．凡是吉布斯函数降低的过程一定都是自发过程。 ( Χ ) 4．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 （ √ ） 5．据二组分液系的p -x 图，可以准确的判断该系统的液相是否是理想液态混合物。 （ √ ） 四．计算题（每题12分，共36分。答案错扣一半分，单位错扣14 分，后一问数据因前一问错而错不扣分） 1．1mol 氮气（视为理想气体）在300K ，1519.5kPa 下定温可逆膨胀至101.3kPa 。求：⑴过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 及△G ；⑵若向真空自由膨胀至101.3kPa ，上述各热力学量又是多少？ 解：⑴ △U ＝0，△H ＝0 W r ＝－nRT Ln 12p p ＝{－1×8.314×300Ln 1519.5101.3 }J ＝－6.7544k J Q ＝－W ＝6.7544kJ △S ＝ r Q T ＝6754.4 300 J.k -1＝22.5147 J.k -1 △G ＝W r ＝－6.7544k J ⑵ △U ＝0，△H ＝0，W ＝0，Q ＝0，△S ＝22.5147 J.k -1 △G ＝－6.7544k J （每个热力学函数1分，共12分）

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

物理化学傅献彩上册习题答案

第二章 热力学第一定律 思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。 解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态： （1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。 试问： （a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图 12p p (a) (b) 图 2.16 解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的 终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。 不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。 综上所述，从同一始态出发经三种不同过程， 当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。 总结可知：主要切入点在温度T 上，绝热不可逆做功最小。

物化实验试卷

中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

2020哈工大化学考研经验分享

2020哈工大化学考研经验分享 不知不觉，19年的考研结束了，很开心成功上岸了哈尔滨工业大学，现在想给大家分享一些我的经验，希望能给大家帮助。 哈工大化学是大类招生，初试不分有机化学无机化学之类的，所有报考理科化学就都是考物理化学和无机化学这两门课程。 哈工大的物化真题很多都是课后习题或者课后习题改编而来，课后习题多做几遍，每一遍都有不同的收获。物化真题有问答题，问答题很多也都是课后思考题，所以，想要学好物化，课后习题是重中之中。当然，做课后题需要对答案，我用的答案还有真题的解析都是爱考宝典送的，因为我之前报名了爱考宝典的在线专业课一对一辅导班，老师全程给我一对一辅导直到复试结束。如果不报班的同学建议多买几本参考书来对答案吧，因为市面上卖的基本都有错误，我们考研是不能容忍任何差错的。如果只看一本答案书的话，这本书有错误自己可能也看不出来，如果同时参考两三本答案，就会很快发现答案的错误之处，节省时间。 除此之外，物理化学学习过程中我还看了沈文霞主编的《物理化学学习及考研指导》，这本书对知识点的总结很到位，讲解也很详尽。选择题我当时刷了玉占君主编的《物理化学选择题精解》这本书几乎囊括了各个大学所有考研的选择题，美中不足的是有的题没有答案讲解，不过我正好可以问爱考宝典的老师，两个互补了，做这本选择题能打基础，能发现一些课本上自习复习忽略的小知识点。物化用这几本书，已经足够了。最后强调课后习题是重中之重。 哈工大的无机化学参考的是大连理工大学出版的那本书，但是无机知识比较琐碎，特别是元素部分，一本书可能知识点不是很全面，所以元素部分我以大连理工这本书为主，辅以三校合编的那本无机化学书。大体看了一遍课本后，我就开始做《无机化学考研指导》了，这本书特别好，把这本书的知识点都掌握了，知识点也就掌握的差不多了。无机化学有些年份会出解释名词之类的题，所以在看书的时候还需要自己整理一下各种名词。 政治英语网上各种经验贴，在这我就不细说啦，总之前期多学习英语，后期开始学政治了英语的时间就越来越少。哈工大的面试很公平，面试的时候是结构化面试，要去四个房间进行不同项目的面试，除了第一个房间老师会查看你的各种证书外，别的房间老师都不知道你是谁，不知道你来自哪所学校，不知道你初试成绩，按你的抽签号进行打分，总之很公平。 所以，选择报考哈工大的同学，不用向其他杂七杂八的事情，一门心思好好备考就行了，成绩才是硬道理。最后预祝各位学弟学妹们圆梦哈工大。

2011年哈工大物理化学考研真题

哈尔滨工业大学 2010年硕士研究生考试物理化学试题 一．填空题（20分） 1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ） 2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ） 3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1， 保 持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ， 2的大小关系为（ ） 4、电极的极化现象是（ ） 5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即?S （恒压）??S （恒容）=（ ） 6、写出(eV/eT)P 、(eP/eT)V 、(eS/eV)T 、(eS/eP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ） 7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。 8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ） 9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s ?，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）

A. 热力学能守恒，焓变守恒 B. 热力学不一定守恒，焓变守恒 C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒 D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓?35201KJ mol -?，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为?3951KJ mol -?和?2861KJ mol -?，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -? B. ?28391KJ mol -? C. 1711KJ mol -? D. ?1711KJ mol -? 3、有一连串反应12 K K A B C ??→??→， 下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k k C. A 不活泼，B 活泼 D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ） A. 绝热过程 B. 理想气体绝热过程 C. 理想气体绝热可逆过程 D. 绝热可逆过程 5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-?=?该反应能否进行（ ） A. 能正向自发进行 B. 能逆向自发进行 C. 不能判断 D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ） A. 其值与温度、浓度、压力有关 B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关 D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为

哈工大物理化学本科期末自测题

相平衡自测题 1 在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中,其独立组分数C为( ) (a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 4 2二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为( ) (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3 3 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( ) (a)C=2 Ф=2 f*=1 (b) C=2 Ф=2 f*=2 (c) C=2 Ф=1 f*=2 (d)C=2 Ф=1 f*=3 3FeCl3和H2O能形成FeCl3?6H2O、2FeCl3?7H2O、 2FeCl3?5H2O、FeCl3?2H2O四种水合物, 该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Ф分别为( ) (a)K=3,Ф=4 (b)K=2,Ф=4 (c)K=2,Ф=3 (d)K=3,Ф=5 5 对于恒沸混合物,下列说法错误的是( ) (a)不具有确定的组成 (b)平衡时气相和液相的组成相同 (c)其沸点随外压的改变而改变 (d)与化合物一样具有确定组成 6 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值( ) (a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定 7 A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生( ) (a)正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d)无规则 8 下列过程中适用于克-克方程的是( ) (a) I2 (s)=I2 (g) (b) C(石墨)=C(金刚石) (c) Hg2Cl2(s)=2HgCl(g) (d) N2 (g,T1,p1)=N2 (g,T2,p2) 9 某一固体在25℃和101325Pa压力下升华,则意味着( )

【化学】物理化学傅献彩上册习题答案供参考

【关键字】化学 第二章热力学第一定律 思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b）若经历一个等容过程，则Q有定值：（c）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。 解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A出发，经历三种不同途径到达不同的终态： （1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。试问： （a）若使终态的体积相同，D点应位于BC虚线的什么位置，为什么？ （b）若使终态的压力相同，D点应位于BC虚线的什么位置，为什么，参见图 解释：从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V2或相同的终态压力p2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W（绝热）=CV（T2-T1），所以T2（绝热不可逆）大于T2（绝热可逆），在V2相同时，p=nRT/V,则p2（绝热不可逆）大于p2（绝热可逆）。在终态p2相同时，V =nRT/p ，V2（绝热不可逆）大于V2（绝热可逆）。 不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T2（等温可逆）大于T2（绝热不可逆）；在V2相同时，p2（等温可逆）大于p2（绝热不可逆）。在p2相同时，V2（等温可逆）大于V2（绝热不可逆）。

综上所述，从同一始态出发经三种不同过程， 当V2相同时，D点在B、C之间，p2（等温可逆）＞p2（绝热不可逆）＞p2（绝热可逆）当p2相同时，D点在B、C之间，V2（等温可逆）＞V2（绝热不可逆）＞V2（绝热可逆）。 总结可知：主要切入点在温度T上，绝热不可逆做功最小。 补充思考题Cp,m是否恒大于Cv,m？有一个化学反应，所有的气体都可以作为理想气体处理，若反应的△Cp,m>0,则反应的△Cv,m也一定大于零吗？ 解释：（1）Cp,m不一定恒大于Cv,m。气体的Cp,m和Cv,m的关系为： 上式的物理意义如下： 恒容时体系的体积不变，而恒压时体系的体积随温度的升高要发生变化。 (1) 项表示，当体系体积变化时外界所提供的额外能量； (2) 项表示，由于体系的体积增大，使分子间的距离增大，位能增大，使热力学能增大所需的能量； 由于和都为正值，所以与的差值的正负就取决于项。如果体系的体积随温度的升高而增大，则，则；反之，体系的体积随温度的升高而缩小的话，，则。 通常情况下，大多数流体（气体和液体）的；只有少数流体在某些温度范围内，如水在0～4℃的范围内，随温度升高体积是减小的，所以。 对于理想气体，则有。 （2）对于气体都可以作为理想气体处理的化学反应，则有 即 所以，若反应的△Cp,m>0, 反应的△Cv,m不一定大于零 习题解答

2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(B)答案

2008 —2009 学年 第 一 学期 化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业 《物理化学》期末试卷（B ） 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 五（1） 五（2） 五（3） 五（4） 五（5） 总分 评卷人 复核人 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：

考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名：

一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案） 1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为20 2.6×102kPa 下的平衡常数K f ? =2 ，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ? 为（A ）。 A. 2 B.＞2 C. ＜2 D. ≥2 2. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. -1 3. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r = （A ）。 A. N 2 B. He C. HCl D. NH 3 4. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。 A. B. C. D. 5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m 为（A ）。 A. 0.160 dm 3·mol -1 B. 0.032dm 3·mol -1 C. 0.080 dm 3·mol -1 D. 0.640 dm 3·mol -1 6. 对系统压力有影响的配分函数是（A ）。 A. 平动配分函数q t B. 振动配分函数q v C. 转动配分函数q r D. 电子配分函数q e E. 核配分函数q n 7. 对于一定量理想气体，下列过程不可能发生的是（D ）。 A. 等温绝热膨胀 B. 等压绝热膨胀 C. 吸热而温度不变 D. 吸热而体积缩小 8. 等概率原理只适用于（B ）。 A. 非孤立体系 B. 平衡的孤立体系 C. 非平衡的孤立体系 D. 平衡的非孤立体系 E. 近平衡的孤立体系 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………

中考物理化学试卷和答案

中考物理化学试卷和答案 注意事项： 1．答第一卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题卡上填写自己的姓名、考号，然后用铅笔涂准考证号、考试科目代码。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案答在试卷上无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 一、选择题（本大题共27小题，各小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）1．照相机的镜头相当于下列哪种光学元件 A．平面镜 B．凸透镜 C．凹透镜 D．凸面镜 2．关于安全用电，下列说法正确的是 A．测电笔可以辨别家庭电路中的火线和零线 B．发现有人触电后，立即用手把触电人拉离电源 C．熔丝被烧断，一定是电路中出现了短路故障 D．熔丝被烧断后，可用铜丝代替熔丝接上 3．下列关于声音的说法正确的是 A．声音是由物体振动产生的 B．“震耳欲聋”主要是指声音的音调高 C．“闻其声而知其人”主要根据声音的响度来判断的 D．声音在真空中不受阻力传播最快 4．在下面的四幅图中，属于光的反射现象的是 ＡＢＣＤ 5．下列属于通过做功途径改变物体内能的是 A．冬天对手“哈气”，手感到暖和 B．冬天两手相互摩擦，手感到暖和 C．围着火炉烤火，身体感到暖和 D．金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 6．下列四个电路中与右边实物电路图对应的是

7．知识的价值体现之一，是它可以让我们避免许多不安全的事故。在下列安全提示中与 惯性知识有关的是 A．车未停稳，请勿下车 B．在地铁站台候车的人必须站在安全线外 C．高压危险，请勿靠近 D．高温蒸汽，小心烫伤 8．下面现象中物体动能和重力势能都发生变化的是 A．跳伞运动员在空中匀速下降 B．空中加速下落的冰雹 C．匀速上坡的汽车 D．在水平轨道上加速行驶的列车 9．青藏铁路路基两旁各插有一排碗口粗细、高约2米的铁棒(如图所示)，我们叫它热棒。热棒在路基下还埋有5米深，整个棒体是中空的，里面灌有液氨。热棒的工作原理很简单：当路基温度上升时，液态氨受热发生①，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却②变成了液态氨，又沉入了棒底。这样，热棒就相当于一个天然“制冷机”。请问文中空格处的物态变化名称是 A．①汽化②液化 B．①液化②汽化 C．①升华②液化 D．①升华②凝华 10．从下面的图像得到的信息中，不正确的是 A．图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比 B．图乙表示物体在以5m／s的速度做匀速直线运动 C．图丙表示导体的电阻随电压增大而增大 D．图丁表示某种晶体的熔化曲线 11．当温度一定时，比较两根铝导线电阻的大小，下列说法中正确的是 A．长导线的电阻大 B．细导线的电阻大 C．长度相同，粗导线的电阻大 D．粗细相同，长导线的电阻大 12．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定，这种方法在科学上叫做“转换法”。下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例，其中采取的方法与研究电路中是否有电流方法相同的是 A．通过测100张纸的厚度来测1张纸的厚度 B．人们通过研究墨水的扩散现象认识分子的运动情况

哈尔滨工业大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

哈尔滨工业大学 2017年硕士学位研究生入学考试试题 （物理化学） ■需使用计算器 □不使用计算器 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分） 1、从热力学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( ) （A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p （C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S 2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( ) (A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定 3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、T H S m r m r ?= ? B 、T H S m r m r ?>? C 、T H S m r m r ?< ? D 、T H S m r m r ?≤? 4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( ) (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( ) (A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系而定 6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( ) (A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关

2008年研究生入学物理化学考试题答案

2008年研究生入学物理化学考试题答案

研究生入学物理化学考试题A 答案 一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”） （每题1分，共20分） 1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产 生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( √ ) 2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序 为 NO -3< Cl - < Br - P A 0时， 在p~x 图上,气相线总在液相线上方。 ( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电

势 （ √ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2 值总是常数。 （ × ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化 才是有效的 （ √ ） 11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要 的最少能量 （ √ ） 12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(* δ， ∴可逆过程的熵变大于不 可逆过程的熵变 （ × ） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功 才能实现 （ × ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功 的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的 C v.m =5/2R （ √ ） 17、非理想气体，不指明途径时△H=?2 1T T P dT C 18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ √ ）

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

2008下物理化学考试(2009.6)

中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟 物理化学课程40 学时 2.5 学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（每题2分，共24分） 1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( ) (A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 (C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理 (D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制 2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( ) (A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应 3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( ) (A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡 (C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性 4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( ) (A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定 5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( ) (A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势 (C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层

6．当电流通过电池时，电极将发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( ) (A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断 7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( ) (A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V 8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( ) (A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt (B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt (C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt (D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt 9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bp bp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( ) (A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零 11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( ) (A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同 (C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同 12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( ) (A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小 (C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大 (D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关