电解精炼铜方程式
电解精炼铜方程式
电解精炼铜，又称作电解冶炼铜，是一种可提高铜质量并增加铜原料的利率的金属冶炼方法。铜在由矿石提炼得到的时候，其中无论是铁、锡和铬的杂质等比较多，这些杂质的存在会降低铜的质量，而电解精炼铜的方法就可以用于消除这些杂质。
电解精炼铜的原理是利用铜的电腐蚀性质，借助电解槽的电流，将铜和其他杂质分离开。这一过程由一个金属溶槽组成，当电流亚金离子通过溶槽时，它将被电解成铜和其他杂质，而铜游离子受到电解槽的电势而向上漂浮，在电解槽的表面结垢。
电解精炼铜的方程式为：
Cu + 2H2O + 2e- --> Cu(OH)2 + 2H+
以上的反应式表示在电解精炼铜时，铜溶液中的水也会被腐蚀，产生氢离子，而铜游离子则被生成了一层绿色沉淀，这就是Cu（OH）2。
在实际应用中，电解精炼铜通常需要一定的时间，这可以是几分钟、几小时甚至几天，不同厂家使用的工艺不同，需要根据具体情况确定精炼时间。
当电解精炼铜完成之后，需要对析出的部分进行洗涤，以便去除残余的氢离子，然后将铜析出物从电解槽中取出，待其完全干燥后，一般形成的是一种细粉状的铜析出物，这就是电解精炼铜所得到的结果。
电解精炼铜不仅可以提高铜的质量，而且可以提高原料利用率。
由于电解精炼铜所需的设备只有水解槽，没有大规模的机械设备，经营成本也较低，因此，电解精炼铜是一种节约成本的工艺。
在电解精炼铜的过程中，有物质可能会溢出，因此，应加强安全措施，防止电解槽发生过热、过压或其他意外，减少铜渣、铝砂等有毒废料的排放，以保护环境。
总之，电解精炼铜是一种提高铜质量、提高原料利用率，并且能够给环境带来优势的工艺。它不仅可以用于提炼工业原矿铜，而且也可以应用于各种其他金属的精炼，因此，仍然受到金属冶炼行业的广泛重视。
电解原理及经典应用
电解原理及应用 一、电解原理 1、基本概念 (1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 (2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 (3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 CuCl2Cu＋Cl2↑ ２、电解池的两极 阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化→电解池阳极→电源正极 4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 5、离子的放电顺序 阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 6、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F― (2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电 7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。 典型例题 【例1】下列有关电解原理的说法不正确的是（） A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极 B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 【例2】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为. 【例3】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:（） A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe. B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D、充电时，阳极附近pH值减小. 3知识概括、方法总结与易错点分析 【例1】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_________ 二. 电解池中电极反应式的书写 1知识梳理 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则 应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，
高中化学 电解精炼铜
电解精炼铜 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【参考答案】D 【试题解析】本题为“电解精炼铜”的迁移应用，A项，阳极应发生氧化反应。C项，溶液中的阳离子主要为Ni2＋，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn －2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在该条件下不失电子，阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，Fe2＋、Zn2＋在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。解题必备 1．电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在阴极上析出。 2．装置 学霸推荐 1．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （1）通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。 （2）石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ________________________________________________。 3．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。 (几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。) 请完成下列问题： （1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________________________。 （2）如果转移0.020 mol e－，下列说法中一定正确的是________。 ①阴极质量增加0.64 g ②阳极质量减少0.64 g ③电解质溶液的质量保持不变④电解质溶液的温度保持不变 4．如图所示，U形管内盛有100 mL 的溶液，按要求回答下列问题：
高中化学知识点：电解池金属的腐蚀与防护
高中化学知识点：电解池金属的腐蚀与防护 电解原理 1．电解、电解池 2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl 2溶液) 总反应方程式：CuCl 2=====电解 Cu ＋Cl 2↑ 电解原理的应用 1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气 2．电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也
用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时： 3．电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时： 金属的腐蚀与防护 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 金属 腐蚀 化学腐蚀电化学腐蚀 条件金属与接触到的物质直接发生 反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电 池反应 区别无电流产生有微弱电流产生 实质与联系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快
2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 类型析氢腐蚀吸氧腐蚀 水膜性质酸性较强酸性很弱或呈中性 负极反应Fe－2e－===Fe2＋ 正极反应2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 其他反应及产物Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O 普遍性吸氧腐蚀更普遍3.金属的防护 (1)电化学 防护法? ? ?牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 外加电流的阴极保护法——电解原理 (2)其他：改变金属内部结构和金属表面外加保护层 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解是把电能转变成化学能() (2)电解是把化学能转变成电能() (3)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化() (4)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现() (5)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈() (6)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等() (7)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀() (8)外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极() 【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)× 2.
电解精炼铜方程式
电解精炼铜方程式 电解精炼铜，又称作电解冶炼铜，是一种可提高铜质量并增加铜原料的利率的金属冶炼方法。铜在由矿石提炼得到的时候，其中无论是铁、锡和铬的杂质等比较多，这些杂质的存在会降低铜的质量，而电解精炼铜的方法就可以用于消除这些杂质。 电解精炼铜的原理是利用铜的电腐蚀性质，借助电解槽的电流，将铜和其他杂质分离开。这一过程由一个金属溶槽组成，当电流亚金离子通过溶槽时，它将被电解成铜和其他杂质，而铜游离子受到电解槽的电势而向上漂浮，在电解槽的表面结垢。 电解精炼铜的方程式为： Cu + 2H2O + 2e- --> Cu(OH)2 + 2H+ 以上的反应式表示在电解精炼铜时，铜溶液中的水也会被腐蚀，产生氢离子，而铜游离子则被生成了一层绿色沉淀，这就是Cu（OH）2。 在实际应用中，电解精炼铜通常需要一定的时间，这可以是几分钟、几小时甚至几天，不同厂家使用的工艺不同，需要根据具体情况确定精炼时间。 当电解精炼铜完成之后，需要对析出的部分进行洗涤，以便去除残余的氢离子，然后将铜析出物从电解槽中取出，待其完全干燥后，一般形成的是一种细粉状的铜析出物，这就是电解精炼铜所得到的结果。 电解精炼铜不仅可以提高铜的质量，而且可以提高原料利用率。
由于电解精炼铜所需的设备只有水解槽，没有大规模的机械设备，经营成本也较低，因此，电解精炼铜是一种节约成本的工艺。 在电解精炼铜的过程中，有物质可能会溢出，因此，应加强安全措施，防止电解槽发生过热、过压或其他意外，减少铜渣、铝砂等有毒废料的排放，以保护环境。 总之，电解精炼铜是一种提高铜质量、提高原料利用率，并且能够给环境带来优势的工艺。它不仅可以用于提炼工业原矿铜，而且也可以应用于各种其他金属的精炼，因此，仍然受到金属冶炼行业的广泛重视。
铜电解精炼冶金计算
铜电解精炼冶金计算 1、物料平衡计算 计算条件：产量为100000t电解铜/a，年工作日为355天。 火法精炼后阳极成分见表7-1。 表7-1 阳极成分 元素Cu Ni As Sb Ag Fe Bi Te Se+S O Au Pb 含 量% 电回收率：%；残极率：15%。 铜电解过程元素分配%) (W： / 表7-2 铜电解过程元素分配%) (W / 元素进入电解液进入阳极泥进入电解铜 Cu Ni As Sb17785 Ag—952 Bi18 Te Se+—946 S—964
O—973 Au— Pb—937 Fe745321 假设以溶解100kg的阳极铜平衡进行计算 阴极铜产量和电铜品味计算 Cu：×%= Ni：×%= As：×%= Sb：×5%= Ag：×5%= Bi：×%= Se+Te：×6%= Fe：×21%= S：×4%= O：×3%= Au：×%= Pb：×7%%= 合计： 电铜品位：÷=%
阳极泥率和成份计算 Cu ：99×%= Ni ：×%= As ：×%= Sb ：×78%= Ag ：×95%= Se+Te ：×94%= S ：×96%= O ：×97%= Au ：×%= Pb ：×93%= Fe:×3%= 合计： 阳极泥率：%（对溶解阳极铜） 电解物料平衡计算 （1）1t 阴极铜需要溶解的阳极量 t 0119.1% 8.99%991% 98.991=??? (2)阳极实际需要量 a t /322.119288) 15.01(998.010000 0119.1=-?? （3）阳极实际溶解的量
a t /101395998 .0100000 0119.1=? （4）阳极铜的含量 a t /4388.11809599.0322.119288=? （5）残极量 a t /2483.1789315.0322.119288=? （6）残极铜的含量 a t /3158.1771499.02482.17893=? （7）阳极的泥量 （8）阳极泥含铜量：a （9）电解液中各个元素的含量： 根据阳极成分和计算的阳极泥中各元素量及其成分见表7-3 表7-3 阳极泥中各元素重量级百分比 元素 进入阳极泥的量t/a 阳极泥成分，% 元 素 进入阳极泥的量t/a 阳极泥成分，% Cu ?%?%= Au ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??
电解反应方程式_化学备考大全
电解反应方程式_化学备考大全 电解反应方程式 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 中性电解 4H2O 4H++4OH- 2H2O H2↑+O2↑ 酸性水解： (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑ 碱性水解： (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑ 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
电池反应
五、电极反应方程式 (一)、原电池电极反应方程式（要求写出正极反应、负极反应、总反应方程式）1．Cu─H2SO4─Zn原电池 2．Cu─FeCl3─C原电池 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀4．氢氧燃料电池（允许氧离子通过）5．氢氧燃料电池（酸性介质） 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 7．铅蓄电池（放电） 8．Al─NaOH─Mg原电池 9．CH4燃料电池(碱性介质) 10．熔融碳酸盐燃料电池 11．银锌纽扣电池(碱性介质) (二)、电解电极反应方程式（要求写出阳极反应、阴极反应、总反应方程式） 1．电解CuCl2溶液 2．电解精炼铜 3．电镀铜 4．电解饱和食盐水 5．电解HCl溶液 6．电解NaOH（H2SO4 或KNO3）溶液
7．电解CuSO4溶液 8．电解AgNO3溶液 9．铅蓄电池充电 (一)、原电池电极反应方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极：2H+ + 2e- == H2↑ 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- == Cu2+ 总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓
4．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- == PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4↓+ 2H2O
电化学方程式
电化学方程式(一)、原电池电极反应方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 负极： Zn - 2e- == Zn2+ 总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极： Cu - 2e- == Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．锌锰干电池 正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ -
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb - 2e- + SO42- == PbSO4 总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O
电解电极反应方程式总结
原电池与电解池比较 (2) 可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。 (3) 电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极 ①原电池
A. 根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时，则活 泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。 B. 根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。 原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应： ，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。 注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池。 A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。 B. 电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为 阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极 必为阴极；® 1加=4〕放出①的一极必为阳极（40丹--加=2九0十0] T）。 注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。 •电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。 •电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。 4 •电解过程中水溶液的pH变化 用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因 主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或 3T相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，肝消耗，使水的电离平衡向生成0H-的方向移动，使讯浓度加大，
高中化学--电解原理 氯碱工业
电解原理 ［重点难点］ 1．理解电解的基本概念和原理。 2．了解铜的电解精炼、电镀铜. 3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。 ［知识点讲解］ ［基础知识导引］ 1．电解 电解CuCl2 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式： 阳极2Cl——2e—=Cl2↑(氧化反应） 阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应） 电解方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑ 2．电解池 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 电解池与直流电源的连接 其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极. 3．铜的电解精炼和电镀铜 ⑴铜的精炼 以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：
电解精炼铜原理 两极反应式如下： 阳极Cu—2e—＝Cu2+ 阴极Cu2++2e—=Cu ⑵电镀铜 电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别： ①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极,用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液. ②电镀铜时,镀层金属（铜片)作阳极,待镀件(铁片）作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。 镀铜
[重点难点点拨］ 一、电解原理 1．电解质溶液的导电 我们知道，金属导电时,是金属内部的自由电子发生的定向移动,而电解质溶液的导电与金属导电不同。 通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动;通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动,带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把： 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。 电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极,与直流电源正极相连的电极叫阳极。 物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子,而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解 （1)概念: 使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 （2）电子流动的方向: 电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时,电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样,电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。 （3)电极反应的类型: 阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应,故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀. 3、电极名称的进一步理解 原电池： 根据电子流动的方向可以把电极分成正、负极。流出电子的电极（或发生氧化反应的电极）为负极、流入电子的电极为（或发生还原反应的电极）正极； 电解池： 根据离子的迁移方向可以把电极分成阳极、阴极.阳离子移向的电极（或与直流电源负极相连的电极）为阴极、阴离