沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题(包含答案)

《探究电解质溶液的性质》检测题

一、单选题

1．以甲醇燃料电池（KOH 电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A ．燃料电池b 电极上发生的反应为：CH 4O-6e -+H 2O=6H ++CO 2↑

B ．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H ++2e -=H 2↑

C ．电解池中Al 电极上的反应为：Al-3e -+3HCO 3-=AI(OH)3↓+3CO 2↑

D ．理论上毎生成19.5 g 沉淀，标准状况下a 电极上消耗掉O 2 2.1 L

2．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是( )

A ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+

B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++=↓++

C ．用稀硝酸除去试管内壁银：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+

D ．向氨水中通入过量2SO ：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+?=++

3．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+-e -=V 3+，下列说法不正确的是（ ）

A．充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol B．充电时，阴极电解液pH升高

C．放电时，右槽发生氧化反应

D．放电时，左槽的电极反应式：VO

2++2H++e-=VO2++H

2

O

4．下列叙述中错误的是( )

A．把aL0.1mol/L的CH

3

COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：

c(K+)+c(H+)=c(CH

3

COO-)+c(OH-)

B．把0.1mol/L的NaHCO

3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)

2

溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：

c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C．向1mol/L的CH

3COOH溶液中加入少量CH

3

COONa固体，由于CH

3

COONa水解显碱性，所以溶

液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH

3

COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5．下列有关叙述中正确的是

A．电解质只有在通电时才能电离

B．电解质只有在电离时才能导电

C．1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度

D．硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量

6．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO

42- =BaSO

4

↓来表示的是( )

A．Ba(NO

3)

2

+Na

2

SO

4

BaSO

4

↓+2NaNO

3

B．BaCO

3+H

2

SO

4

BaSO

4

↓+CO

2

↑+H

2

O

C．H

2SO

4

+BaCl

2

BaSO

4

↓+2HCl

D．Ba(NO

3)

2

+H

2

SO

4

BaSO

4

↓+2HNO

3

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀H

2SO

4

溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2

↑

C．氢氧化钡溶液与稀H

2SO

4

溶液反应：Ba2＋＋SO

4

2-===BaSO

4

↓

D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

8．测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO

4溶液和0.5 mol·L-1 Na

2

CO

3

溶液pH，数据如下表：

．．．

A．升高温度，Na

2CO

3

溶液中c(OH-)增大

B．升高温度，CuSO

4溶液和Na

2

CO

3

溶液的水解平衡均正向移动

C．升高温度，CuSO

4溶液的pH变化是K

w

改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．升高温度，可能导致CO

32-结合H+程度大于H

2

O电离产生H+程度

9．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

10．下列说法正确的是

A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

C．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油

11．下列电离方程式正确的是

A．KH

2PO

4

溶于水：H

2

PO

4

－2H＋＋PO

4

3－

B．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－

D．NH

4Cl溶于水：NH

4

＋＋H

2

O NH

3

·H

2

O＋H＋

12．下列物质中属于电解质的是

A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水13．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( ) A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐

B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精

C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精

D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐

二、实验题

14．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）

②该实验还存在不足之处，应如何改进？

恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。（2）某同学将一定量铁粉与Cl

2

探究过程如下：

①提出假设：（请把下列假设补充完整）

；假设②：；假设③：。

假设①：该固体物质是FeCl

3

②设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结

论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设成立（填序号①②③）。

（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)

3溶解度小于Mg(OH)

2

溶解度

B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe

2O

3

固体

（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积

（标准状况）为（假设气体全部逸出）。

15．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入5支试中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是____________________________________________________________

被检出的物质的化学式是______________________________________________

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

1支试管中有白色沉淀生成___________________________（书写离子方程式）

1支试管中有蓝色沉生成__________________________________（书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是_______________和______________；

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：_____________________

写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。

三、推断题

16．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)1L 1mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是

__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________

⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________ 17．短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：

根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：

（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A

2D、FD﹣、BC﹣，ABD

3

﹣、C

2

、F﹣等六种粒子，

测得FD﹣和C

2

的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式

2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H

2WO

3

的不同化学性质，举例并写出相应的化

学方程式

（3）由A?F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式；

②鉴定丁中阳离子的操作是；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．

18．元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：_______________________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为________，D的电子式为________________。

②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。

四、计算题

19．(1)0.5 mol Na

2CO

3

中含有___________个Na+。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH

3、CO

2

、O

2

四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大

的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO

4

溶液，需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K

2S+K

2

SO

3

+3H

2

O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质：①H

2O、②Mg、③CH

3

COOH、④NaOH、⑤CuSO

4

·5H

2

O、⑥碘酒、⑦C

2

H

5

OH、

⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。

20．计算题

)=5.6×10-12试通过计算说明饱和（1）常温常压下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)

2

溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知AgCl溶液和Mg(OH)

2

1.8?=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。试求：

①此一元弱酸的物质的量浓度。

②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

参考答案

1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．A 8．D 9．B 10．A 11．B 12．A 13．B 14．（1）①aedbcgf ②在C后接NaOH溶液尾气处理装置

（2）（1）FeCl

2；FeCl

3

和FeCl

2

的混合物

（2）

由此得出结论：假设① 结论成立

（3）A D （4），1.12L

15．5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO

4

Ba2++SO

42-=BaSO

4

↓ Cu2++2OH-=Cu（OH）

2

↓ BaCl

2

NaOH 分别取少量未检出物质的

溶液，往其中加入氢氧化钠溶液并加热，无明显现象的是硫酸钠溶液，有刺激性气味气体产生

的是硫酸铵溶液 2NaOH+(NH

4)

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2NH

3

↑+2H

2

O

16．（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）

（2）；（3）④；

（4）3Fe2++2[Fe（CN）

6]3- =Fe

3

[Fe（CN）

6

]

2

↓；

（5）6.02×l021； 2A1+2OH-+2H

2O=2AlO

2

-+3H

2

↑ ；

（6）NaCl、Al（OH）

3

17．（1）5ClO﹣+2CN﹣+H

2O=2HCO

3

﹣+N

2

↑+5Cl﹣；（2）

（6）①Al3++3NH

3+3H

2

O=Al（OH）

3

↓+3NH

4

+；②取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加

热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；③c（Cl﹣）＞c（NH

4

+）＞c （H+）＞c（OH﹣）．

18．（1）①7 ；

③过氧化钠或过硫化钾

（2）①CaCO

3(1分)②NaH＋H

2

O===NaOH＋H

2

↑

③CaCO

3CaO+CO

2

2CaO2Ca+O

2

或CaCO

3+2HCl=CaCl

2

+CO

2

+H

2

O CaCl

2

Ca+Cl

2

19．N

A 或6.02×1023 NH

3

2.5 2:1 0.8 ④⑤

20．（1）同种类型：Ksp增大，S增大；Ksp减小，S减小；不同类型：不可用Ksp直接判断；（2）①0.26mol/L；②3.8×10-6