化学键学案

博立中学高一年级化学必修（二） 编号：4

化 学 键 学 案（第1课时）

制作人：张进学 审核：高一化学备课组 第三周 学习目标： 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 知识梳理： 一、离子键

1． 钠与氯气反应实验：

2．用原子结构知识解释NaCl 的形成过程

称为离子键 。

思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒 ： 5、成键本质： 6、离子化合物:

由 构成的化合物叫离子化合物。 通常， 由 与 形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl 2等。） 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？

注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 7、常见离子化合物类别：

例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）

（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3

（6）NaOH (7)KNO 3

8、电子式

在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X ）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式：

阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示 Na + Mg 2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并

AB 型 ： AB 2型： A 2B 型：

①用电子式表示原子或离子：

氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子

氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）

NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2

③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示

例：用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程

KBr ： MgCl 2 ：

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化学键练习题（第1课时）制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周

1、写出下列微粒的电子式

（1）碳原子氮原子硫原子镁原子

（2）钾离子硫离子

（3）氯化镁氮化钠

（4）氧化钙氢化钠

2、用电子式表示下列化合物形成过程

氯化钠

硫化钠

氮化镁

3．下列说法正确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

5.下列不是离子化合物的是（）

A.H 2 O

B.CaI 2

C.KOH

D.NaNO 3

6．下列电子式或结构式错误

．．的是

A．氮化钠的电子式B．氧离子的电子式

C．Na2O 的电子式：D．Na+的电子式：Na+7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．下列物质中有Cl-存在的是（）

（A）NaCl （B）NaClO （C）

HCl （D）KClO

3

9．下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

10．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

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化学键学案(第2课时)

制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周

学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

重点难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。

知识梳理：

二、共价键

1、共价键的概念：叫做共价键。

2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的，通常通过形成的方式结合。

3、成键本质：

4、共价化合物

以形成的化合物叫做共价化合物。如H20、C02等。

注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）

（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）

（3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法：

6、共价键的表示方法

①电子式：H2O2 CO2H2S

②结构式：（用短线“-—”表示一对共用电子）：

H2N2 HCl H2O

③用电子式表示下列形成过程：

H2：HCl：

7、共价键的分类

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能

力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的

共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：

H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能

力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强

的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。

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化学键练习题（第2课时）制作人：张进学审核：高一化学备课组第三周

1、写出下列微粒的电子式

Cl2N2 CH4HCl

NH3HClO H2O H2O2

铵根离子氢氧根离子过氧根离子

过氧化钠氧化钙氢氧化钙

铵根过氧根离子氯化铵

2、用电子式表示下列形成过程

CO2：

H2O：

Na 2 S：

H2S

3、写出下列分子结构式

NH3CO2CH4Cl2

4、下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )

（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．C0

2

B．PCl3 C．CCl4 D．N02

6．HBr分子的电子式为：

( )

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化 学 键 学 案(第3课时)

制作人：张进学 审核：高一化学备课组 第三周 学习目标：

1、知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

2、复习归纳离子键与共价键的区别，极性键和非极性键的区别 知识梳理：

三、化学键

1. (1) 化学键定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。

(2)

化学键分类： 化学键

2. 用化学键的观点来解释化学反应：

化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。

例：物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

3、归纳总结：

（1）离子键与共价键的区别： （2）极性键和非极性键的区别： 四、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分

子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于： 。 。 3．分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。

例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF 、H 2O 、NH 3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱， 比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。

例如：H 2Te 、H 2Se 、H 2S 随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸

点依次降低。然而H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te —O 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF 和氮族中的NH 3也有类似情况。

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化 学 键 练 习 题(第3课时)

制作人：张进学 审核：高一化学备课组 第三周 1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）

A ．Na 2O 2

B ．Na 2O

C ．NaOH

D ．CaCl

2

2．下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ）

A ．Cl 2

B ．H 2O 2

C ．N 2

D ．CH

4

3．下列化学键一定属于非极性键的是

（ ）

A ．共价化合物中的共价键

B ．离子化合物中的化学键

C ．H 2O 分子中的化学键

D ．非金属单质双原子分子中的化学键

4.下列叙述正确的是（ ） A .分子中一定含有共价键

B .非金属原子间不可能形成离子化合物

C .离子化合物中可能有共价键

D .共价化合物中可能有离子键

5.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A .NaOH B .NaCl C .H 2 D .H 2 S

6.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A .单质碘 B .氯化镁 C .溴化钾 D .水

7.下列说法正确的是（ ）

A .含有离子键的化合物必是离子化合物

B .含有共价键的化合物必是共价化合物

C .共价化合物可能含离子键

D .离子化合物可能含共价键

8．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A ．3NH B ．Cl NH 4 C ．S H 2 D ．KOH

9．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）

A ．3BF

B ．4CCl

C ．2CO

D ．5PCl 10．下列电子式书写正确的是（ ）

A ．?????

???Cl H B ．?????

????????

???O C O C ．-?????

???]H O [ D ．?????

????????

???O Cl H

11.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 和B 两种元素的原子各有两个电子层；C 、D 两元素的原子各有三个电子层。A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C 和D 能化合生成C 2 D ，B 和D 是同族元素，B 离子和C 离子核外电子数相同。

（1）这四种元素分别是：A B C D

（2）用电子式表示C 和D 形成化合物的过程： 。

12．现有下列物质：①Cl 2 ②K 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Br (1)只由离子键构成的物质是____________(2)只由极性键构成的物质是____________ (3)只由非极性键构成的物质是_________(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____ (5)由极性键和非极性键构成的物质是_____(6)由离子键和极性键构成的物质是_________ (7)由离子键和非极性键构成的物质是______(8)属于离子化合物的物质是________ (9)属于共价化合物的物质是_______________

13．A 、B 、C 、D 4种1～20号元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2C 。

(1)B 位于元素周期表中的第________周期第________族；

(2)用电子式表示A 、B 形成化合物的过程___________________________________。 (3)C 的简单离子的电子式________；(4)写出D 与A 形成化合物的电子式________。 答卷页

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