江西省五校联考化学试卷

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宜春中学、高安二中、上高二中、樟树中学、丰城中学

2021 届五校联考化学试卷

本试卷总分值为100 分考试时长100 分钟

考试范围：高考范围

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3 分，共48 分）

1．若以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．加热时1 mol Fe 与1 mol Cl2 能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2N A

B．标准状况下，22.4L 己烷中含碳原子数为6N A

C．30g 甲醛中含共用电子对总数为3N A

D．3.9g Na2O2 与3.1g Na2O 组成的混合物中所含离子总数为0.3N A

2．下列离子方程式书写正确的是( )

2-A．在碘遇淀粉变蓝的溶液中通入足量SO2 后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2HI+2H++SO4

- - 2-B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3 +2OH =SO3+NH3?H2O+H2O C．已知K sp(MgCO3)=6.82×10-6、K sp(CaCO3)=4.96×10-9、K sp[Mg(OH)2]=2.06×10-13，在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH- =CaCO

3

↓+2H2O+MgCO3↓D．已知硫酸铅不溶于水但可溶于CH3COONH4 溶液，则硫酸铅溶于CH3COONH4 溶液的反应为：

3．化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( )

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO4 溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3 溶液

2-

④检验SO4的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2 溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH 溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化再检验

A．1 项B．2 项C．3 项D．4 项

4．有关下列说法正确的组合是( )

①同种元素的原子构成的微粒性质相同②由同种元素的组成的物质一定为纯净物

③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高

④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0

⑤经测定NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液的pH，则HA 的酸性弱于HB

⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应

⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害

A．②③④⑥B．②⑤⑥C．只有③④D．除①⑦外

5．某羧酸酯的分子式为C8H14O4，在酸性条件下1mol 该酯完全水解可得到1mol 醇和2mol 乙酸，则符合要求的醇有（不考虑立体异构及同一个碳上连两个羟基的情况）( )

A．6 种B．5 种C．4 种D．3 种

酸HClO

4

H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10

4 6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰

．．．

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－C．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关7．下列各组离子，在指定条件下，一．定．能．大量共存的有( )

①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-②无色溶液中：Na 、AlO2 、Cl 、HCO3-

③在pH=1的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、I- ④在pH=11的溶液中：Na+、NO3-、S2-、SO32-

⑤常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-

⑥含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-

A．1 组B．2 组C．3 组D．4 组

+ -

8．下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( )

选项实验操作现象结论

A

C2H5OH 与浓硫酸170℃共热，制

得的气体通入酸性KMnO4 溶液中

溶液褪色制得的气体一定为乙烯B

碳和浓硫酸加热所得气体产物依

次通过品红溶液和澄淸石灰水

品红溶液褪色，澄清石灰

水变浑浊

气体产物一定为CO2 和SO2 C向某溶液中滴加KSCN 溶液产生血红色沉淀溶液中存在铁离子

D

裂化汽油与溴水混合振荡并静置

分层

溶液分层，且两层均变为

无色

裂化汽油与溴发生了加成反

应

9．下列各表述与示意图一致的是( )

A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L 盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2S O 2 (g) + O2 (g) 2S O 3 (g) ΔH < 0 各成分的物质的量变

化，t

2

时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加

入20 mL Ba(OH)

2

溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

4 10．反应 N 2O 4(g)

2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2 的体积分数

随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．a 、c 两点的反应速率：a ＞c ·

B ．a 、c 两点气体的颜色：a 深、c 浅 ·

·

C ．a 、b 两点气体的平均相对分子质量：a ＞b

D ．b 、c 两点化学平衡常数：b ＜c

11．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1∶2，以下说法正确的是( )

A ．a 极与电源的负极相连

B ．产物丙为硫酸溶液

C ．离子交换膜 d 为阴离子交换膜

D ．a 电极反应式：2H 2O+2e －= H 2↑+2OH －

12．下列热化学方程式正确的是( )

A ．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890. 3 kJ·mol －1

B ．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1

C ．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：

H 2(g)1+2

O 2(g) 0101,120KPa C H 2O(g)

ΔH ＝－242 kJ/mol

D ．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，硫酸溶液与氢 氧化钡溶液反应的热化学方程式为

H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)＋2H 2 O(l) ΔH ＝－ 114.6 kJ/mol

13．分子式为 C 9H 10O 2 的某芳香烃的衍生物能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO 2，其可能的结构种数为( )

A ．14

B ．13

C ．12

D ．10

14．已知 Ag 2SO 4 的 K sp 为 2.0×10-5，将适量 Ag 2SO 4 固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag +

和 SO 42-浓度随时间变化关系如图[饱和 Ag 2SO 4 溶液中 c (Ag + )=0.034 mol·L -1

]。若 t 1 时刻在上述体系

中加入 100mL0.02 mol·L -1Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t 1 时刻后 Ag +和 SO 2-

间变化关系的是( )

浓度随时

②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)ΔH＝-112.3 kJ/mol -

15．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子的最外层电子数的2 倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8 电子稳定结构，下列说法错．误．的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．X 与Z 在自然界中均不存在游离态C．W 与Z 形成的化合物为直线型分子D．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料

W 2-

X + Y 3+

W－Z—W

W 2-

W－Z—W

16．常温下，K b (NH3?H2O) =1.76×10-5，K a(CH3COOH)=1.75×10-5，K a(HCN)=6.2×10-10，K a (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是()

A．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HF 和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等

B．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

C．0.2 mol·L-1 HCN 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：

c(CN－) + c(OH－)＜c(HCN) + c(H+)

D．浓度均为0.1 mol·L-1 的NaCN 和NH4Cl 溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者

二、填空题(本题共 4 小题，除注明的外每空 2 分，共52 分)

17．(12 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：。

(2)H3PO2 及NaH2PO2 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

(填化学式)

②NaH2PO2 是(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”

或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)，后者再

与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

。

(4)常温下将a mol·L ?1 的醋酸与b mol·L ?1 的Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中

性，醋酸的电离常数Ka = (用含a 和b 的代数式表示)。

18．(11 分)“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) ，每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量

分别为

NO2CO CO2NO

812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ

试写出NO 与CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式。

- (2)污染性气体 NO 2 与 CO 在一定条件下的反应为：2NO 2+4CO 4CO 2+N 2，某温度下，在 1L 密

闭容器中充入 0.1mol NO 2 和 0.2mol CO ，此时容器的压强为 1 个大气压，5 秒时反应达到平衡时， 容器的压强变为原来的 29 ，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应速率 v(CO)= 。

30

若此温度下，某时刻测得 NO 2、CO 、CO 2、N 2 的浓度分别为 amol/L 、0.4mol/L 、0.1mol/L 、1mol/L ，

要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围

。

(3)电化学降解 NO 2 的原理如下图：

①电源的负极是 （填 A 或 B ）

阴极反应式为

。

②若电解过程中转移了 6mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化 差（△m 左—△m 右）为

g 。

Pt

电极

H 2O

Na 2SO 4

A g /Pt

电极

NO 2- N 2

19．(15 分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室

合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应过程： 反应

试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL -1

溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.4[1]

248

1.2659

微溶[2]

易溶

[2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g ；18 ℃，0.27 g ；75 ℃，2.2 g 。 按下列合成步骤回答问题： I ．苯甲酸制备：

按图在 250 mL 三颈烧瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制 100 ℃ 机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约需 4~5 h ， 静置发现不再出现

现象时，停止反应。装置 a 的作用除上 述外，另一主要作用是

，

已知高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 MnO 2，写出并配平该反应的

化学方程式： 。

II ．分离提纯： (1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原

产物为黑色难溶

性 MnO 2，此时反应的离子方程式为

。

(2) 趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤的目的。

(3) 苯甲酸生成。合并实验(2) 的滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸

全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A 和沉淀物B；沉淀物B 用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C。

(4) 粗产品提纯。将粗产品C 进一步提纯，可用下列(填字母)操作。

a．萃取分液b．重结晶c．蒸馏d．升华

III．产品纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴

(填“甲基橙”或“酚酞”)，滴定终点时的标志。

然后用0.100 0 mol·L-1 KOH 溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH 溶液24.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为。

20．(14 分)食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A 为原料合成过氧化苯甲酰的流程。

已知：①2010 年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，

而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R―X + H―C＝C―Pd R―C＝C―

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4 溶液反应产物相同。请回答下列问题：

(1)物质A 的名称为，物质C 中含有的官能团的名称为，D 的结构

简式为。

(2)反应①~④中属于取代反应的有。

(3)反应②的化学反应方程式为。

(4)某物质E 为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E 的同分异构体有多种，请写出

其中一种的结构简式：。

①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1 mol E 最多可得到4 mol Ag

②遇FeCl3 溶液显紫色，1 mol E 最多可消耗3 mol NaOH

(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料合成的流程，无机试剂任选，注明反应

反应物反应物

条件。示例如下：A B C

反应条件反应条件