2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(二十四)硝酸的性质苏教版必修1

课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质

1．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是( ) A．浓硝酸B．浓硫酸

C．稀盐酸 D．稀硫酸

解析：选A 浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。

2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )

A．只有NO2 B．只有NO

C．NO2和NO D．NO2和H2

解析：选C 随着反应的进行，HNO3的浓度降低可能生成NO。

3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )

A．C＋浓硝酸 B．Cu＋稀硝酸

C．CuO＋浓硝酸 D．NaOH＋HNO3

解析：选B A的反应中，硝酸只表现氧化性；B的反应中，硝酸被还原为NO，表现氧化性，同时有Cu(NO3)2生成，又表现酸性；C和D的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。

4．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )

A．氯化物 B．硫酸盐

C．硝酸盐 D．碳酸盐

解析：选C NO－3在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解Cu粉。

5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时

通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确

的是( )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

解析：选A X为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO ＋O2===2NO2。

6．通过一步反应不能直接完成的是( )

①N2―→NO2②NO2―→NO ③NH3―→NO

④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2

⑥HNO3―→NO2

A．①⑥ B．②⑤

C．④⑤ D．①④

解析：选D 要实现N2―→NO2需经两步：N2―→NO―→NO2；实现NH3―→NO2也需两步：NH3―→NO―→NO2。

7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是( )

A．溶液由浅绿色变为黄色

B．溶液中产生红棕色气体

C．溶液中产生红褐色气体

D．无任何现象

解析：选A 溶液中存在NO－3，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被NO－3(H＋)氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。

8．下列说法正确的是( )

A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3

B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3

C．铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强

D．将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物

解析：选D 常温下浓HNO3能使金属铁钝化，A不正确；HNO3的氧化性是指HNO3的得电子能力，而不以自身氮元素化合物的变化为准，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C不正确；HNO3与Fe反应的产物除与HNO3的浓度有关外，还与Fe的量有关，若Fe过量，则有2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B不正确，故选D。

9．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为：

A________；B________；C________；D________；

E________。

(2)各步反应的化学方程式为：

A―→C_________________________________________________________________；

D ―→C________________________________________________________________； B ―→E_______________________________________________________________；

E ―→C______________________________________________________________。 解析：B 为红棕色气体，是NO 2，逆推C 是NO ，因此E 是硝酸，A 是N 2，D 是NH 3。 答案：(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3

(2) N 2＋O 2=====放电 2NO

4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O

10．某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO 3△,4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学方程式是____________________________________________。

(2)装置C 中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________________(填化学式)。

(3)装置B 的作用是______________________。

(4)装置D 中收集到了无色气体，部分同学认为是NO ，还有部分同学认为是O 2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A ．敞口观察装置D 中集气瓶内气体的颜色变化

B ．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C ．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________。

解析：(1)装置A 中发生的是浓硝酸和木炭的反应，生成NO 2、CO 2、H 2O ，三口烧瓶中显示的是NO 2的红棕色。(2)NO 2、CO 2通入Ba(OH)2溶液分别生成Ba(NO 3)2和BaCO 3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置C 中酸性气体溶解速率太快而导致C 中溶液进入三口烧瓶，装置B 应为防倒吸装置。(4)①NO 与足量O 2反应生成红棕色的NO 2，A 正确；NO 和O 2均不具有酸性，B 错误；O 2能使带火星的木条复燃，而NO 不能，C 正确。②装置A 中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会

发生分解：4HNO 3△,4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

答案：(1)红棕色

C ＋4HNO 3(浓)=====△ 4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O

(2)BaCO 3 (3)防倒吸

(4)①AC ②浓硝酸的分解

1．下列对于硝酸的认识不正确的是( )

A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B ．铜与硝酸的反应属于置换反应

C ．金属与硝酸反应一定不产生氢气

D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

解析：选B 硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不发生置换反应，B 错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C 正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，D 正确。

2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )

A ．反应剧烈程度两者相同

B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析：选B 由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈，A 不正确；由Cu ＋

4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，Cu ＋83HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋23NO↑＋43

H 2O 可以看出，相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B 正确；铜与浓硝酸反应生成的NO 2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO 是无色气体，故C 不正确；由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故D 不正确。

3．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )

①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸

A ．②④①③

B ．②①④③

C ．①②④③

D ．③④①②

解析：选B 1 mol Cu 与浓硫酸反应可生成1 mol SO 2，1 mol Cu 与浓硝酸反应可生成

2 mol NO 2,1 mol Cu 与稀硝酸反应可生成23

mol NO ，Cu 与稀硫酸不反应。

4．一定量的Cu 和1 mol·L －1的稀硝酸反应，如果NO －3的浓度下降0.2 mol·L －1，则溶液中c (H ＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )

A ．0.2 mol·L －1

B ．0.4 mol·L －1

C ．0.6 mol·L －1

D ．0.8 mol·L －1

解析：选D 由Cu 与稀硝酸反应的离子方程式3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O

可知，当NO －3浓度下降0.2 mol·L －1时，c (H ＋)下降0.8 mol·L －1

。

5．一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO 和NO 2两种气体，已知

反应中被还原的HNO 3占HNO 3总量的13

，则还原产物中NO 和NO 2的物质的量之比为( ) A ．1∶1

B ．1∶2

C ．2∶3

D ．2∶1 解析：选A 设HNO 3的总物质的量为3 mol ，则被还原的HNO 3为1 mol ，即n (NO)＋n (NO 2)＝1 mol ①，与Cu 2＋结合的NO －3的物质的量为2 mol ，即n (Cu 2＋

)＝1 mol 。根据得失电子守恒可知，2n (Cu 2＋)＝3n (NO)＋n (NO 2)＝2 mol ②，将①、②联立得：n (NO)＝0.5 mol ，n (NO 2)＝0.5 mol 。则n (NO)∶n (NO 2)＝1∶1。

6．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )

解析：选Cu 与浓硫酸在常温下不反应；D 项，Cu 与稀硝酸反应生成的NO 气体可被装置中的空气氧化，但NO 2溶于水又生成NO ，测得的气体体积偏小。

7．1 L 稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 mol·L －1

。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )

A ．2.4 g

B ．3.2 g

C ．7.2 g

D ．9.6 g