氢_氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气
1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O
2、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
3、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2催化剂
2NH3
高温高压
4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O
5、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO3W＋3H2O
6、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2Si＋4HCl
二、水
1、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
2、镁和水加热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2
5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O2NaOH
Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－
7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O Ca(OH)2
8、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑
9、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3
10、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4
SO3＋H2O2H＋＋SO42－
11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ↑
3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO↑
12、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O
13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O2H3PO4
14、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2HPO3
15、氯化铵溶于水：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
16、硫酸铜溶于水：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
17、硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
19、醋酸钠溶于水：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH
AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
21、碳酸钠溶于水：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
22、磷酸钠溶于水：Na3PO4＋H2O Na2HPO4＋NaOH
PO43－＋H2O HPO42－＋OH－
23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑
26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
27、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑
三、过氧化氢
1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO4
2、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O22Fe(OH)3
3、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O
4、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O
5、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O2I2＋2H2O
6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O
7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO4K2SO4＋I2＋2H2O
2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O
8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O2Na2SO4＋H2O
SO32－＋H2O2SO42－＋H2O
9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O22FeCl2＋O2↑＋2HCl
2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋
10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O22H2O＋O2↑
四、氧气
1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2
2、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO
3、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3
4、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
5、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O
6、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2
7、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2
8、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
9、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2
11、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
12、铜和氧气加热反应：2Cu＋O22CuO
13、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O22NO
14、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
15、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O
16、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO3
17、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O22H2SO4
18、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
19、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓
12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO4
五、硫
1、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2
2、钠和硫共热：2Na＋S Na2S
3、镁和硫共热：Mg＋S MgS
4、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3
5、铜和硫共热：2Cu＋S Cu2S
6、铁和硫共热：Fe＋S FeS
7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO43SO2↑＋2H2O
8、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
9、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO3H2SO4＋2NO↑
10、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
七、硫化氢
1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22S＋2H2O
2、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
3、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl22HCl＋S↓
H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓
4、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br22HBr＋S↓
H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓
5、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I22HI＋S↓
H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓
6、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O
7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO23S↓＋2H2O
8、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O
9、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O
H2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O
10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O
3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O
11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O
12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O
H2S＋2OH－S2－＋2H2O
13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH NaHS＋H2O
H2S＋OH－HS－＋H2O
14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4
Cu2＋＋H2S CuS ↓＋2H＋
15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl
2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋
16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O
17、加热硫化氢：H2S S＋H2
八、硫化钠
1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓
S2－＋Cl22Cl－＋S ↓
2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓
S2－＋Br22Br－＋S↓
3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓
S2－＋I22I－＋S↓
4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O2S↓＋4NaOH
2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－
5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO23S↓＋2Na2SO3
2S2－＋3SO23S↓＋2SO32－
6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O2S↓＋2NaOH
S2－＋H2O2S↓＋2OH－
7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O S↓＋4NaOH
S2－＋Na2O2＋2H2O S＋2Na＋＋4OH－
8、硫化钠溶液呈碱性：Na2S＋H2O NaHS＋NaOH
S2－＋H2O HS－＋OH－
9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S ↑
S2－＋2H＋H2S ↑
10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O
11、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2O
S2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O
12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O
3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O
13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2S ↑
S2－＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2S↑
14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S2NaHS
S2－＋H2S2HS－
15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑
3S2－＋2Al3＋＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑
16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl
2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓
17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl
2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S ↓
18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4
Cu2＋＋S2－CuS ↓
19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl
Fe2＋＋S2－FeS↓
20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O
2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O
九、二氧化硫和亚硫酸
1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO3
2、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O22H2SO4
2H2SO3＋O24H＋＋2SO42－
3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HCl
H2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr
SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBr
H2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI
SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－
7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HI
H2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－
8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O H2SO3
9、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑
SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑
10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋2H2O
H2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O
11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑
3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑
12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O
3H2SO3＋2NO3－4H＋＋SO42－＋2NO↑＋H2O
13、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO23S↓＋2H2O
14、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O
15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O
2OH－＋SO2SO32－＋H2O
16、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3
OH－＋SO2HSO3－
17、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO3Na2SO3＋2H2O
2OH－＋H2SO3SO32－＋2H2O
18、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋SO2CaCO3↓＋H2O
19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2Fe3＋＋H2SO3＋H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
十、亚硫酸钠
1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO4
2、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HCl
SO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－
3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBr
SO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－
4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HI
SO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－
5、亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O NaHSO3＋NaOH
SO32－＋H2O HSO3－＋OH－
6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O
7、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2O
SO32－＋2H＋SO2↑＋H2O
8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3
SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－
9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合：
3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3SO2↑
3SO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3SO2↑
10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaCl
SO32－＋Ba2＋BaSO3↓
11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl
2Fe3＋＋SO32－＋H2O2Fe2＋＋2H＋＋SO42－
12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO3Na2SO4＋2NO2↑＋H2O
SO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O
13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O
3SO32－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O 14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O
2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O
十一、三氧化硫
1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4
SO3＋H2O2H＋＋SO42－
2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O
SO3＋2OH－SO42－＋H2O
十二、硫酸
1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑
2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑
2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑
3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
5、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O
6、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O
7、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O
8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
9、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO4Na2SO4＋H2O
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O
10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
13、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O
14、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O
15、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O
16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－H2O
17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O
2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O
19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O
20、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3
SiO32－＋2H＋H2SiO3↓
24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O Na2SO4＋2Al(OH)3↓
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓
25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO4Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O
AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O
26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO4Na2SO4＋2CH3COOH
CH3COO－＋H＋CH3COOH
27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
28、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO4Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O
29、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO4Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O
30、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O
31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
32、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
S2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O
2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O
34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：
KClO3＋5KCl＋3H2SO43K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
ClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O
35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：
KBrO3＋5KBr＋3H2SO43K2SO4＋3Br2＋3H2O
BrO3－＋5Cl－＋6H＋3Br2＋3H2O
36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：
KClO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O
ClO3－＋5l－＋6H＋3I2＋3H2O
十三、硫酸钠
1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOH
Ba2＋＋SO4BaSO4↓
2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
Ba2＋＋SO4BaSO4↓
化学方程式有关计算
化学方程式有关计算 1．某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素 的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC。若2.5gA和足量的B反应， 可生成D（）A．2.5g B．3.5g C．5g D．7g 3．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2。 当有8gB参加反应时，生成D的质量是（）A．16g B．14g C．8g D．5g 4．质量相等的三种物质：①KClO3（另加少量催化剂）、②HgO、③KMnO4，充分加热分解 后，产生氧气的质量由多到少的顺序是（）A．①③②B．②③①C．①②③D．③②①5．现有化学反应：X+Y=Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g 6．在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体物质质量减轻了8g，则参加反 应的氧化铜的质量是（）A．80g B．40g C．32g D．8g 7．将6.5g不纯的锌片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.21gH2，则 铁片中可能含有杂质（）A． Fe B．Ag C．Cu D．Mg 8．完全电解xg水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是（）A．(8 x/9)g,5mL B．(x/9)g,10mL C．xg,5mL D．xg,10mL 9．一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余 的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（）A．64% B．75% C．80% D．85% 10．对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律,推知下列说法一定错误的是（） A．Z的化学式为XY3，其质量等于参加反应的X2、Y2质量之和 B．若agX2和bgY2恰好完全反应，则生成(a+b)g C．若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为(a+3b) D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY2 11．有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（） A．若A、B各取5g混合并使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比 C．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应 D．反应前后物质的分子总数不一定相等 12．下列叙述正确的是（） A．5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B．4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C．3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁D．6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁13．下列化学反应方程式正确的是（）A．C+O2CO2 B．Mg+O2MgO2 C．P2+O5P2O5 D．2Al+3O=Al2O3 14．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在这个反应中，铁、氯气、氯化铁的质量比为（）A．112:213:325 B．56:71:127 C．56:71:162.5 D．112:142:325 15．下列叙述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B．50ml水与50ml酒精混合不等于100ml
最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2. 3. 2Cu 4. Hg ＋S HgS 5. H 2＋S 2S 6. S ＋O 2 （在氧气中发出蓝紫色火焰） 7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2 3S ＋2H 2O 10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ） 12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 14. 2SO 2 + O 2 催化剂 加热 2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4 16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑ 19. Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－ BaSO 4↓ 在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－ 、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
初三化学方程式按元素归类总结_与氧有关的化学方程式：_2Mg_O2点燃
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性 气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
化学方程式的有关计算
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日
龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11
化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式 一、硫 1.硫与金属的反应 （1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S △ZnS Mg + S △MgS Hg + S △HgS 2Al + 3S △ Al2S3 2.硫与非金属的反应 （1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性） （2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性） 3.硫与化合物反应 S + 2H2SO4 (浓) △ 3SO2↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑+3CO2↑（黑火药） 4.硫的性质 硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游离态形式存在。 5.硫的用途 （1）用于制造硫酸。 （2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性 （1）不完全燃烧：2H2S + O2→ 2H2O + 2S↓ （2）完全燃烧：2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 2.不稳定性 H2S→H2 + S（把H2S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性 （1） H2S+Cl2→ S↓+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （2） H2S+Br2→ S↓+2HBr 现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （3） H2S+I2→ S↓+2HI 现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成 （5） H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （6） H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 现象：有棕色NO2气体产生 （7） 3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （8） H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1 现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成 （9） 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 （1） H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （2） H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （3） H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 (PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)
有关铝 硫 氮的化学方程式
有关铝化学方程式 2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 4Al+3O2====2Al2O3（点燃） 偏铝酸钠相关化学式 人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应 Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
有关化学反应方程式的计算
有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
单质与氧气的反应的化学方程式
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + C u 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 四、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H 2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石
灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、 生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 七、碳的相关化学方程式 1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc
一、选择题（可能有 1-2 个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar； ④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和 二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、 NO C、NO2 D、N2O5 5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是 6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价 A. 是 ＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4 A. 小于7 B. 小于5.6 C. 在～ 7 之间 D.等于 7．对酸雨的pH描述中最准确 是 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A. 与水反应 B. 与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A. 过氧化钠 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 过氧化氢 10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3 BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和 出 11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
第二章第二节与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
第二章化学物质及其变化 与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） 15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） 18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） 19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） 20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） 21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） 23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） 28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） 34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量） 36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量） 37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量） 39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 答案： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
《硫和氮的氧化物》练习题
第三节《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O 中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
单质和氧气的反应的化学方程式
化学方程式汇编 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgS O4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
与量有关的化学方程式
与量有关的化学方程式书写方法探讨 高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。但这部分容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。 与量有关的化学方程式归纳 进程性反应 具体情况与典型代表反应 1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应 2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应 5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应 6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应 7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应 8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应 9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应 11.氨水与硝酸银溶液的反应 竞争性反应
具体情况与典型代表反应 1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应 2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应 3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应 4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应 5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH 溶液的反应 6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 氧化还原反应 具体情况与典型代表反应
硫与氮的氧化物氨方程式听写
一. 硫的化学性质：Cu + S —— ； Fe + S —— ； S + O 2—— ； H 2 + S —— ； 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 二. SO 2的化学性质： (2)弱氧化性（与H 2S 溶液或H 2S 气体反应）： SO 2 + H 2S —— (3)强还原性：+4价的硫SO 2（SO 32－或HSO 3－）以强还原性为主，能被O 2、X 2(Cl 2、Br 2、I 2)水溶液、FeCl 3溶液、KMnO 4(H +)溶液、H 2O 2等氧化，其氧化产物为SO 3、H 2SO 4或SO 42－ 。 ①SO 2 + O 2 —— ； ②SO 2可使氯水褪色，反应的化学方程式为 ； SO 2可使溴水褪色，反应的离子方程式为 ； ③将SO 2 通入FeCl 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为： ；④酸性KMnO 4溶液吸收SO 2，离子方程式为： ； ⑤ SO 2 + H 2O 2—— ； (4)漂白性：SO 2的漂白原理是：有色物质+ SO 2无色物质(不稳定) ①将SO 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。 ②将Cl 2通入品红溶液中，现象 ，再加热溶液现象 。 ③将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象 。 ④将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象 。 (5)SO 2的实验室制法(化学方程式)： 三．SO 3的化学性质 SO 3 + NaOH —— ； SO 3 + CaO —— ； SO 3 + H 2O —— 。
四．氮气：(1)与H2反应：N2 + H2——； (2)与O2反应：N2 + O2——；(3)与Mg反应：N2 + Mg——；五．氮的氧化物化学性质： (1) N2 + O2——； (2) N2O5+ H2O——； (3) N2O5+ NaOH——； (4) NO + O2——； (5) NO2+ H2O——； (6) NO2 + O2+ H2O——； (7) NO + O2+ H2O——； (8) 2NO2 + 2NaOH == NaNO3+ NaNO2 + H2O 六．硫的氧化物、氮的氧化物的污染与治理 (1)某酸雨样品放置时pH减小的原因（离子方程式）：。 某酸雨样品与自来水混合， pH减小的原因（化学方程式）：。 (2)钙基“固硫”法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成CaSO4，从而使硫转移到煤渣中，反应原理（反应方程式2个）为 ；总反应方程式为。七．写出下列除杂所用的试剂以及所发生反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式） (1) Fe(OH)3 [Al(OH)3] ：、； (2) FeSO4溶液 [（Fe2(SO4)3]：、； (3) FeCl3溶液（FeCl2）：、； (4) Fe2O3[Fe(OH)3]：、； (5)Fe2O3 (SiO2) ：、； (6)SiO2 (Al2O3) ：、； (7)SiO2 (H2SiO3) ：、； (8)SiO2 (CaCO3) ：、； (9) O2(Cl2)：、； (10)N2(O2) ：、； (11) CO2(CO)：、； (12) O 2(SO2)：、； (13) CO2(HCl)：、； (14) Cl2(HCl)：、； (15) SO2(HCl)：、； (16) CO2(SO2)：、； (17)NO2(NO)：、；
以物质的量为核心的有关化学方程式的计算
第14讲 以物质的量为核心的有关化学方程式的计算 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了化学反应中各物质之间的质量关系，如： 化学方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 粒子数之比 2 4 3 铝原子数比 4 4 氧原子数比 6 6 相对质量比 102×2 27×4 32×3 铝元素质量 27×4 27×4 氧元素质量 16×6 16×6 上述化学方程式能表示 (1)氧化铝通电可生成铝和氧气。 (2)每2个氧化铝微粒可生成4个铝原子和3个氧分子，对应粒子数之比为2∶4∶3。 (3)每204 g 的氧化铝通电后可生成108 g 的铝，释放出96 g 的氧气，对应质量比为204∶108∶96，从中可以看出生成物质量之和为108＋96，刚好和反应物质量204相等，即参加反应的反应物质量等于生成物质量之和，这是质量守恒定律的宏观表征。 (4)反应前有4个铝原子，反应后仍有4个铝原子；或者说反应前氧化铝中铝元素质量为108 g ，而生成物中铝质量也为108 g ，即反应前后铝原子数目、铝原子质量不变，这是质量守恒定律的微观表征。 【例题1】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？
解法一 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 解法二 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 我们知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数量关系，这些数量关系常被称为化学计量数(用希腊字母ν表示，物质B 的化学计量数常简写为νB )的关系。如： 化学反应方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 化学计量数ν之比 2 4 3 对应扩大N A 倍 2N A 4N A 3N A [想一想] 当你按指定要求完成单位转化后，表征这些物质的定量信息有何特征？ 从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，可直接理解为物质的量之比。引入物质的量这一物理量之后，借助于摩尔质量、气体摩尔体积等物理量，就可以轻易转化为用质量、体积等宏观物理量来表征物质定量信息；借助于阿伏加德罗常数，也可以转化为用微观粒子数来表征物质定量信息。与利用化学方程式中各物质质量之比相比，该比值一般数据较小，可由已知的物质的量直接推出其他物质的物质的量，省略“设未知量、列数学方程式、解数学方程式”等环节，从而大大简化计算过程。 【例题2】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？若在标准状况下生产，该过程最多可以获得多少立方米的氧气？ 【例题3】 工业上用电解氯化镁(生成镁和氯气)的方法生产金属镁，电解950 kg 氯化镁最多可生产多少千克金属镁？同时得到多少千克氯气？在标准状况下相当于多少升氯气？ 【例题4】 某固体氢氧化钾样品含水7.55%，碳酸钾4.32%(质量组成)。将a g 此样品先跟含b mol 的过量稀盐酸反应，后用一定量苛性钾溶液恰好中和剩余盐酸，再将此溶液蒸干，最终得到固体的质量是多少克？ [试一试] 根据利用物质的量之比进行方程式计算的一般规律，试做本题。