与氧有关的化学方程式
一、与氧气化学性质有关的化学方程式：
====2MgO
1、2Mg+O2点燃
现象：燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末。
====SO2
2、S+O2 点燃
现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。
3、C+O2点燃
====CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
====2CO
4、2C+O2点燃
现象：燃烧，产生淡蓝色火焰。
====2P2O5
5、4P+5O2点燃
白磷燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
====Fe3O4
6、3Fe+2O2点燃
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
7、2H2+O2点燃
====2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸。
二、实验室制取氧气的化学方程式：
====2H2O+O2↑
1、2H2O2MnO2
现象：溶液里冒出大量的气泡。
====2KCl+3O2↑
2、2KClO3MnO2
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体。
====K2MnO4+MnO2+O2↑
3、2KMnO4△
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体。
三、其他的化学方程式：
====2Hg+O2↑
1、2HgO△
现象：生成银白色的液体金属。
====CaO+CO2↑
2、CaCO3高温
现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳。
4、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色。
5、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
6、2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成。
7、2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
化学方程式有关计算
化学方程式有关计算 1．某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素 的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC。若2.5gA和足量的B反应， 可生成D（）A．2.5g B．3.5g C．5g D．7g 3．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2。 当有8gB参加反应时，生成D的质量是（）A．16g B．14g C．8g D．5g 4．质量相等的三种物质：①KClO3（另加少量催化剂）、②HgO、③KMnO4，充分加热分解 后，产生氧气的质量由多到少的顺序是（）A．①③②B．②③①C．①②③D．③②①5．现有化学反应：X+Y=Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g 6．在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体物质质量减轻了8g，则参加反 应的氧化铜的质量是（）A．80g B．40g C．32g D．8g 7．将6.5g不纯的锌片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.21gH2，则 铁片中可能含有杂质（）A． Fe B．Ag C．Cu D．Mg 8．完全电解xg水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是（）A．(8 x/9)g,5mL B．(x/9)g,10mL C．xg,5mL D．xg,10mL 9．一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余 的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（）A．64% B．75% C．80% D．85% 10．对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律,推知下列说法一定错误的是（） A．Z的化学式为XY3，其质量等于参加反应的X2、Y2质量之和 B．若agX2和bgY2恰好完全反应，则生成(a+b)g C．若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为(a+3b) D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY2 11．有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（） A．若A、B各取5g混合并使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比 C．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应 D．反应前后物质的分子总数不一定相等 12．下列叙述正确的是（） A．5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B．4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C．3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁D．6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁13．下列化学反应方程式正确的是（）A．C+O2CO2 B．Mg+O2MgO2 C．P2+O5P2O5 D．2Al+3O=Al2O3 14．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在这个反应中，铁、氯气、氯化铁的质量比为（）A．112:213:325 B．56:71:127 C．56:71:162.5 D．112:142:325 15．下列叙述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B．50ml水与50ml酒精混合不等于100ml
初三化学方程式按元素归类总结_与氧有关的化学方程式：_2Mg_O2点燃
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： S+O2点燃====S O2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性 气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
化学方程式的有关计算
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日
龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11
化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃
化学《实验室制取氧气》优质教案、教学设计
【教学目标】 知识与技能：初步学会实验室制氧气的方法，了解什么是催化剂。 过程与方法：动手实验制得一瓶氧气，体会实验室制取氧气的一般思路和方法。 情感态度与价值观：敢于动手实验，乐于主动参与实验探究。 【教学重点】：实验室制取氧气的一般思路和方法。 【教学难点】：实验室制取氧气的一般思路和方法。 【教学前的准备】 1.制取氧气的实验装置和药品的准备。 2.学生复习常见实验仪器的基本操作。 【教学过程】 【导入新课】 氧气与我们的生活密切相关，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，哪些方法可以得到氧气呢？ 从学生已有的知识入手，引入今天的课题,激发学习兴趣。 【提问】：在实验室里我们如何来制取氧气? [问题一]：如何选择原料？ 【学生自学】活动天地4——2，完成学案第一题 1、你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 1.水（H2O） 2.二氧化碳（CO2） 3.氯化钠（NaCl） 4.高锰酸钾（KMnO4） 5.过氧化氢（H2O2） 6.甲烷（CH4） 【小结】：氧气是可以在实验室里通过化学转化的方法获取的——在一定的条件下，将含氧元素的物质转化成氧气。 [问题二]：如何选择反应原理？ 【学生活动】完成学案第2 题 2、你认为下列原理中哪一种最适宜在实验室中制取氧气呢？你不选择其他方法的原因是什么？通电 1、水在直流电的作用下分解：水氢气+ 氧气 加热 2、加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、双氧水分解制氧气：二氧化锰 + 氧气 [师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？ [学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
有关化学反应方程式的计算
有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
第二章第二节与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
第二章化学物质及其变化 与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） 15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） 18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） 19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） 20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） 21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） 23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） 28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） 34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） 35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量） 36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量） 37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量） 39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） 答案： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
单质和氧气的反应的化学方程式
化学方程式汇编 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgS O4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
与量有关的化学方程式
与量有关的化学方程式书写方法探讨 高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。但这部分容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。 与量有关的化学方程式归纳 进程性反应 具体情况与典型代表反应 1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应 2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应 5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应 6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应 7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应 8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应 9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应 11.氨水与硝酸银溶液的反应 竞争性反应
具体情况与典型代表反应 1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应 2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应 3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应 4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应 5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH 溶液的反应 6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 氧化还原反应 具体情况与典型代表反应
以物质的量为核心的有关化学方程式的计算
第14讲 以物质的量为核心的有关化学方程式的计算 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了化学反应中各物质之间的质量关系，如： 化学方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 粒子数之比 2 4 3 铝原子数比 4 4 氧原子数比 6 6 相对质量比 102×2 27×4 32×3 铝元素质量 27×4 27×4 氧元素质量 16×6 16×6 上述化学方程式能表示 (1)氧化铝通电可生成铝和氧气。 (2)每2个氧化铝微粒可生成4个铝原子和3个氧分子，对应粒子数之比为2∶4∶3。 (3)每204 g 的氧化铝通电后可生成108 g 的铝，释放出96 g 的氧气，对应质量比为204∶108∶96，从中可以看出生成物质量之和为108＋96，刚好和反应物质量204相等，即参加反应的反应物质量等于生成物质量之和，这是质量守恒定律的宏观表征。 (4)反应前有4个铝原子，反应后仍有4个铝原子；或者说反应前氧化铝中铝元素质量为108 g ，而生成物中铝质量也为108 g ，即反应前后铝原子数目、铝原子质量不变，这是质量守恒定律的微观表征。 【例题1】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？
解法一 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 解法二 [想一想] 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么？ 我们知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数量关系，这些数量关系常被称为化学计量数(用希腊字母ν表示，物质B 的化学计量数常简写为νB )的关系。如： 化学反应方程式 2Al 2O 3 =====通电 4Al ＋ 3O 2↑ 化学计量数ν之比 2 4 3 对应扩大N A 倍 2N A 4N A 3N A [想一想] 当你按指定要求完成单位转化后，表征这些物质的定量信息有何特征？ 从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，可直接理解为物质的量之比。引入物质的量这一物理量之后，借助于摩尔质量、气体摩尔体积等物理量，就可以轻易转化为用质量、体积等宏观物理量来表征物质定量信息；借助于阿伏加德罗常数，也可以转化为用微观粒子数来表征物质定量信息。与利用化学方程式中各物质质量之比相比，该比值一般数据较小，可由已知的物质的量直接推出其他物质的物质的量，省略“设未知量、列数学方程式、解数学方程式”等环节，从而大大简化计算过程。 【例题2】 电解51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？若在标准状况下生产，该过程最多可以获得多少立方米的氧气？ 【例题3】 工业上用电解氯化镁(生成镁和氯气)的方法生产金属镁，电解950 kg 氯化镁最多可生产多少千克金属镁？同时得到多少千克氯气？在标准状况下相当于多少升氯气？ 【例题4】 某固体氢氧化钾样品含水7.55%，碳酸钾4.32%(质量组成)。将a g 此样品先跟含b mol 的过量稀盐酸反应，后用一定量苛性钾溶液恰好中和剩余盐酸，再将此溶液蒸干，最终得到固体的质量是多少克？ [试一试] 根据利用物质的量之比进行方程式计算的一般规律，试做本题。
与氧有关的化学方程式
与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， -----------------分割线---------------- 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ----------------分割线------------------ 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例 1】2H2＋ O2点燃 2H2O 化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2 分子数N之比：2∶ 1∶2 扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A 物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol 质量 m 之比：4∶ 32∶36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4).. 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ? 24 2NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO 2424 2 mol98 g 98g 0.1mol =4.9g 0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol 24 答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ． 【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ． 请大家分析比较以下几种解法． 解法一： 87 g ·mol －1 解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］ n(MnO2)＝ m(软锰矿石) w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 mol M (MnO 2 )87 g mol 1 4HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑ 41 V［ HCl(aq) ］＝ 40.26mol 1＝ 0.087 12 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L 2NaOH ＋2 0.1mol H2SO4====Na2SO4＋ 2H2O 1v( NaOH )n( NaOH) n(H2SO4)v( H 2SO4 ) = n(H 2 SO4 ) 1 0.10 mol (2)4HCl( 浓 )＋2222 MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑ 11 0.26mol 1＝0．26 m n(Cl2) 0.26 mol n(Cl 2 ＝ 1 ) 22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 L n(H2SO4)＝ 答：完全2＝ 0.05mol 中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ． 答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二： 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl 2==== 2HCl 2化学计量数比 粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1 m(软锰矿石 ) w(MnO 2 )30 g76.5% ＝0.26 mol n(MnO2)＝ M (MnO 2 )87 g mol 1 4HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41 word 完美格式
实验室制取氧气的化学反应原理
实验室制取氧气的化学反应原理：1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__. 物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。 金属活动顺序 金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。 3、判断金属元素在自然界的存在状况 （1）K→Pb在自然界中只有化合态。 （2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。只是Pt Au大多已游离态存在 4、判断金属单质的冶炼方法 （1）K→Al用电解法，如： 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ （3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg+O2↑ （4）（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。 5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱 其他应用 8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱 （1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 （2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强） 9、判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液） 电极反应式为：
与氧有关的化学方程式
与氧有关的化学方程式： 1. 2Mg+O2== 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.S+O2== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 3. C+O2== CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 4.2C+O2==2CO 现象：燃烧 5.4P+5O2== 2P2O5 现象：生成白烟 6.3Fe+2O2== Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 7.2H2+O2 ==2H2O 现象：淡蓝色的火焰 10.2KClO3 2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 11.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式 13. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 14. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 15. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体16. 16.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 17. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 18. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
19. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 20. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 21. H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 22. 2Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： 气体 能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 28. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： 29. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 30. CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 使纯净的石灰水变浑的气体生成
化学常见过量与少量的化学方程式总结
常见的量变引起质变的化学方程式归纳 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2S x 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
初三化学实验室制取氧气-二氧化碳的总结
实验室制取气体的探究 一、制取O2 1.用KMnO4制取O2 药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体 化学式： 实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花 ②：收集装置集气瓶玻璃板水槽 选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固 体加热型反应，所 以发生装置应该选 择带有酒精灯、试 管和铁架台的装置 ②：收集装置因为氧气密度大于空 气，而且不易溶于 水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不 用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集 装置：集气瓶玻璃板） 验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气 验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了 实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性 ②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾 斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放 在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集 ③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾 ④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气 ⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出 集气瓶，正放在桌面上 ⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 ⑦收拾仪器，结束实验 注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管 ②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂 ③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出 ④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试 管内的空气，收集的氧气纯度不高 ⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 倒流回试管 ⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）
10个有氧气参与反应的化学方程式
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 吸热反应:B(OH)+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 10个生成二氧化碳的 2H2+O2=2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HO-NO2=C6H5NO2+H2O 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2 CuO+H2=(△)=Cu+H2O ①2H2O2=H20+O2↑ ②CuO+H2=Cu+H2O ③CaCo3+2HCl=Ca Cl2+H2O+Co2↑ 2H2O2=2H2O+O2 CuO+H2=Cu+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
化学方程式表示的意义：“质”和“量”
化学方程式表示的意义：“质”和“量” 1.化学方程式表示哪些化学意义? 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。 (1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：2H2+O22H2O “质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。 “量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。 2.化学方程式与数学方程式有什么不同?
(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式： CuO+H2Cu+H2O 应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。 (2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。 你认为下列哪种说法正确? 化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑表示 ①氯酸钾等于氯化钾加氧气; ②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;
初三化学教案：氧气的实验室制法
初三化学教案：氧气的实验室制法 第二节氧气的实验室制法 1. 氧气的实验室制法： （1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。 （2）反应原理： [ （3）发生装置：给固体加热装置。 [来 （4）收集方法： 排水法：因为氧气不易溶于水。 瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。 收集氧气时应注意： 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。（5）验满： 用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。 （6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[ 检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管） 固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部） 点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热） 收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）移：把导气管移出水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）熄：熄灭酒精灯。 （7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为A＝B＋ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。 （8）催化剂、催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。 催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。