高中化学必修二专题一.doc
高中化学必修2专题一知识点归纳总结
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) A 1.原子数Z X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多
2容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．
．．主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：
核外电子层数元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素
期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周
期性变化的必然结果。
．．．．．．．．．2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl (1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加
18Ar
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(2)原子半径(3)主要化合价
原子半径依次减小
＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 －4 －3 －2 (4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置冷水热水与与酸反—— 换难易剧烈酸快应慢(6)氢化物的化学式—— SiH4 PH3 H2S (7)与H2化合的难易—— 由难到易(8)氢化物的稳定性—— 稳定性增强(9)最高价氧化物的Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 化学式
最高(10)化学式NaOH Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 Mg(OH)2 价
氧化物(11)酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸
氧化物酸对
应碱性减弱，酸性增强水化(12)变化
规律物
＋7 －1 — — — —
HCl Cl2O7 HClO4 很强的酸
— — — — — — —
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 与酸或水反应：从易→难单质与氢气反应：从难→易碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）与酸或水反应：从难→易单质与氢气反应：从易→难碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr ＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 非金属性：F＞Cl＞Br＞I 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ＋＋＋＋＋－
－－
－氧化性(得电子能力)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs还原性：F＜Cl＜Br＜I
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用
1、元素周期表中共有个7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第7 周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、
长周期第1页
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元素共同组成。ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。
3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。
第二单元微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互叫离子键作用叫做共价键
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间
（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl －Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HF H2O NH3 。
项目概念
离子键
共价键金属键
阴阳之间的强烈相原子通过共用电子对形成的强烈互作用相互作用
离子化合物
形成化合物金属单质
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判断化学键方法形成晶体判断晶体方法熔沸点
离子晶体高
分子晶体低
原子晶体很高
金属晶体有的很高有的很低金属键
融化时破坏作用离子键力硬度导电性
物理变化分子间作共价键用力化学变化共价键第三单元从微观结构看物质的多样性
同系物同位素同分异构体同素异形体
概念研究对象
组成相似，结构上相
质子数相同中子分子式相同结构
同一元素形成的不同种差一个或多个“CH2”
属不同的原子互不同的化合物单质
原子团的有机物成称同位素有机化合物之间
原子之间
化合物之间分子式相同原子排列不同
单质之间同种元素组成或结构不同
相似点结构相似通式相同质子数相同不同点
相差n个CH2
原子团中子数不同
(n≥1) 氕、氘、氚
代表物烷烃之间
乙醇与二甲醚
O2与O3 金刚石与石墨
正丁烷与异丁烷
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第一章专题一微观结构与物质多样性检测
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]
A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体
2．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是
( )
( )
131
1373．日本福岛核电站的核原料铀-235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘-131( 53I)和铯-137(
55Cs)，关于它们的说法正确的是A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137 C．铀-235的中子数是143
( )
D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4．下列说法不正确的是A．Mg的金属性比Al强B．H的离子半径大于Li C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强
5．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%
，此元素是A．C
( )
－
＋( ) B．N
C．Si
D．S
( )
6．下列各项表述中正确的是
·
·A．Na2O2的电子式为Na·O····O·Na
B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7第4页
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D．Cl
的结构示意图为
－
( )
7．下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化
8．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
9．下列关于元素周期表的叙述错误的是
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB 族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
10．某同学在研究前18
号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
( )
( )
A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键11．下列顺序排列不正确的是
A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br
12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
( )
( )
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A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是
( )
A．该元素原子核内质子数为8＋b B．b≥4时形成的单质均为绝缘体C．随着b数字的增大(b＜8)，元素的原子半径逐渐减小D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强
14．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X ＋Z ＝2Y，且Z
的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性：Z>Y>X
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
示，W
的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(7分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)元素的原子半径由________决定。(6)元素的化合价主要由________决定。(7)元素的化学性质主要由________决定。
17．(14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z
三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X 和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(
白色第6页
( )
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固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X Y
Z
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的结构示意图为________________________________________________。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
___________________________________________________________ _____________
___________________________________________________________ _____________。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。
18．(14分)下图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W
均属于短周期元素，请回答下列问题：
(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W在周期表的位置是________________。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若氢气与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢气与Y形成的化合物为液态，该氢化物的电子式为
________________，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为________________________________。
(4)若X为非金属元素，Y元素在周期表中处于第________纵行(写出所有可能的纵行数)。
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答案
1．C 2．C 3．C 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．D 10．A 11．A 12．D 13．C 14．A 15．A 16．(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D 17．(1)O S Cl Na H
(2)
(3)
－
2(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 硫?S?
318．(1)第3周期0族(2)SO24、PO4
.O.O.H HO＋HS,S↓＋2HO (3)H (222)
2
－
－(4)15、16、17
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