高二化学烃的含氧衍生物测试题
高二化学烃的含氧衍生物测试题
一、单项选择题（每题2分，共10小题，20分）
1、若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是：
A、金属钠
B、生石灰
C、浓硫酸
D、无水硫酸铜
2、甲醇、乙二醇、甘油分别与足量钾作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为：
A、6:3:2
B、1:2:3
C、3:2:1
D、4:3:2
3、能够检验苯酚存在的特征反应是：(1)苯酚和NaOH溶液反应；(2)苯酚和溴水反应；(3)苯酚和FeCl3溶液反应；(4)苯酚跟稀
硝酸反应
A、(1) (4)
B、(2)(3)
C、(3) (4)
D、(2)(4)
4、下列物质可用于杀菌消毒的是：(1)苯酚；(2)硫磺；(3)福尔马林；(4)双氧水；(5)次氯酸。
A、(1) (3) (5)
B、(2) (4) (5)
C、(1) (2) (4)
D、全部
5、某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，则此醛可能的结构有：
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
6、仅用一种试剂就可以将苯、苯酚、CCl4、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是：
A、银氨溶液
B、新制氢氧化铜
C、溴水
D、氢氧化钠溶液
7、下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是：
A、甲醇
B、邻甲基苯酚
C、甲酸
D、甲醛
8、用苯做原料，不能经一步化学反应制得的是：
A、硝基苯
B、环己烷
C、苯酚
D、溴苯
9、硫酸在下列反应中只起催化剂作用的是：(1) 乙酸和乙醇的酯化反应；(2) 苯的硝化反应；(3) 乙酸乙酯在酸性条件下的水
解；(4) 由乙醇制取乙烯；(5) 由苯制取苯磺酸。
A、(2) (3)
B、(1) (4)
C、(4) (5)
D、(3)
10、脑白金的主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论错误的是：
A、其分子式为C13H16N2O2
B、能水解生成乙酸
C、能与溴水发生加成反应
D、其营养成分及官能团与葡萄糖相同
二、1-2项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共27分）
11、下列制备实验不可能成功的是：
A、将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯
B、将乙醇和3摩/升的硫酸按体积比1:3混和共热至170℃制乙烯
C、蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀
D、用苯、液溴和还原铁粉制溴苯
12、1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡、5000多人受伤，恐怖分子
使用的“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为：
。已知的名称为甲氟磷酸，其也能和醇反应生成酯。则“沙林”的化学名称为：
A、甲氟磷酸异丙醚
B、甲氟磷酸异丙酯
C、甲基异丙基氟磷酸
D、甲氟异丙氧基磷酸
13、具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为，在适宜的条件下，其可能发生的反应有：①消去反应；②酯化
反应；③银镜反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥中和反应。
A、①②③④
B、①③⑤
C、②④⑥
D、②④⑤⑥
14、有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发
生加成反应；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③能发生取代反应；④能与三氯化铁发生显色反应；⑤能发生中和反应；⑥能发生消去反应。
A、全部
B、仅①②③④
C、除⑥外都能
D、除④⑥外都能
15、由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为： A 、取代、消去、氧化、酯化 B 、还原、消去、加成、水解、酯化 C 、加成、取代、氧化、酯化 D 、消去、加成、取代、氧化、酯化
16、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用丙炔合成CH 2＝C(CH 3) COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物可能有：
A 、CO 和CH 3OH
B 、CO 2和CH 4
C 、H 2和CO 2
D 、CH 3OH 和H 2
17、某衍生物A 的化学式为C 6H 12O 2，
已知A ～E 有如图转化关系，且D 不
与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生
银镜反应，则A 结构可能有：
A 、2种
B 、3种
C 、4种
D 、5种
18、加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了HC 9N 链状分子，其结构简式为：
CH ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N ，这是人类发现的最重的星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是： A 、该物质属于不饱和烃
B 、该分子中碳、氮原子最外层电子都满足8电子稳定结构
C 、该分子中所有原子都处在一条直线上
D 、1 mol 该物质在一定条件下可与8 mol H 2发生加成反应
19、已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1 mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热， 充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑 醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应)，则a 为:
A 、5 mol
B 、6 mol
C 、7 mol
D 、8 mol
三、填空题（每空2分，共46分） 20、写出下列反应的化学方程式：
(1)苯酚和溴水的反应 (2)乙醇和甲酸生成甲酸乙酯 (3)乙酸乙酯和NaOH 溶液共热 (4)不加热条件下，甲酸和新制Cu(OH)2反应 ； 加热条件下，甲酸和新制Cu(OH)2反应。 21、用CH 3CH 2—18OH 和CH 3—COOH 反应生成的乙酸乙酯中，18O 原子只存在于 中， 某酯A(C 5H 10O 2)在酸性条件下水解生成醇B 和羧酸C ，B 和C 的相对分子量相等，则A 的结 构简式为 或 。
22、1 mol 某有机物A 具有下列化学性质：(1)与足量Na 反应生成1 mol H 2；(2)与足量碳酸氢钠反应放出1 mol CO 2气体；(3) 其蒸气对氢气的相对密度为38。请问：该有机物结构简式为 。若2摩尔的A 发生分子间酯化反应生成一种六元环的化合物B 和2 mol H 2O ，则B 的结构简式为 。
23．原子核磁共振谱（PMR ）是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H 原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H 原子的数目成正比。如 乙醛（CH 3CHO ）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:1。
⑴CH 3CH 2COOH 在PMR 谱中观察到各种峰的强度之比为 ；
⑵实践中可以根据PMR 谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如化学式为C 3H 6O 2的链状有机化合物，在核磁共振谱上给出的峰的稳定强度仅有四种，其中的二种峰值强度之比为 ① 3:3 ② 2:2:1:1 请推断出其对应的结构简式
① ②
＋HCl
A D
B
C E NaOH 溶液 ＋Cu ，O 2 ?
⑶如果用核磁共振谱的方法来研究C 2H 6O 的结构。请简要说明根据核磁共振谱的结果来确定C 2H 6O 分子结构的方法___________________________
24．为了测定乙醇分子的结构简式是CH 3—O —CH 3还是CH 3CH 2OH ，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属
钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误____________________________ ② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将
__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）： ____________________________________________________________________________ 25、“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：
O
CH 2
CH
CH 2
CH 2
CH 2
CH 2CH
CH 2
O
C
C
O O n
已知在一定条件下可以发生如下反应：－CH 3+Cl 2→－CH 2Cl+HCl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：
回答以下问题：
⑴写出结构简式：B ；D ；E ； ⑵写出化学方程式：B →C ， E →F ； D+F →柯达尔： 。 四、计算题（7分）
26．0.2mol 有机物和0.4mol O 2在密闭容器中燃烧后的产物为CO 2、CO 和H 2O （g ）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g ；再通过灼热CuO 充分反应后，固体质量减轻3.2g ；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。求该有机物的化学式。
CH 3
3 催化剂Cl 2
A
②NaOH B
C
D
E
F
O 2
①O 2 H 2
Cu
H 2O
③
催化剂
H 2O
△
高二化学《烃的含氧衍生物》测试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B D B C C C D D
题号11 12 8 19
答案BC B D C D AB C AD D
20、
21、乙酸乙酯，乙酸正丙酯、乙酸异丙酯的结构简式。
22、HOCH2COOH，略
23、(1) 3:2:1
(2) ①②
⑶若为3:2:1，则为CH3CH2OH 若为3:3，则为CH3OCH3
24、①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
25、（1）
CH2OH
CH2OH
COOH
COOH
CH2Cl
CH2Cl
（2）
CH2OH
CH2OH
+O2Cu
CHO
CHO
+ H2O
2
COOH
COOH
n
CH2OH
CH2OH
n+＋2n H2O
26、C2H6O2
烃的相关知识点
烃的相关知识点： 一、有机物的分类 1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。 2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。 3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃； 一、化学性质： 1、取代反应 甲烷和氯气发生的取代反应的方程式： 练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。 2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是： A、氯化氢 B、水 C、氢氟酸 D、溴化氢 苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应： 苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）： 甲苯和浓硝酸制备TNT： 2、加成反应： 乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________ 反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________ 精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。 2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。试写出该反应的化学方程式。_______________________ 3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（） A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷 苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________ 3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________ 有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。 1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H6 2、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H10 3、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？ 4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。 5、燃烧法测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L,(STP),生成的水为9.0g 。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。 6、有3mL甲烷和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去有3mL氧气，则此混合气体中甲烷和CO的体积比是： A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.任意比
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高考化学复习 烃的含氧衍生物习题含解析
高考化学复习烃的含氧衍生物 1．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表。以下说法不正确的是( ) 有机物水杨酸冬青油阿司匹林 结构简式 3 B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 C．1 mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应 D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸 解析：阿司匹林中有羧基，而冬青油中没有，可以用NaHCO3溶液鉴别，或者利用冬青油中有酚羟基而阿司匹林中没有，可以用FeCl3溶液来鉴别，A正确；由水杨酸制冬青油的反应是水杨酸中羧基发生酯化反应，也是取代反应，B正确；阿司匹林含有一个酯基和一个羧基，羧基中和消耗1分子，酯基水解消耗1分子，生成的酚羟基与氢氧化钠反应，1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH，C正确；因NaHCO3溶液与苯酚不反应，所以不与水杨酸甲酯中酚羧基反应，但水杨酸有羧基可以和NaHCO3溶液反应，从而起到除杂的作用。而NaOH和Na2CO3溶液与水杨酸甲酯反应，不能用来除杂，故D错误。 答案：D 2．将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能完成“实验目的”的是( ) 选项实验目的试剂试管中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠 溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯 ②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响酸性高锰 酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水 ②乙醇
解析：醋酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体而苯酚不能使碳酸钠溶液产生气体，证明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，选项A不符合题意；饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，选项B不符合题意；酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响而不是甲基对苯环的影响，选项C符合题意；水是弱电解质，乙醇是非电解质，羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，能证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，选项D 不符合题意。 答案：C 3．(2017·天津卷)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ) A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 解析：根据有机物中碳的价键总数为4，可得出汉黄芩素分子中的氢原子数，可知其分子式为C16H12O5，A项错误；该物质中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，B项正确；该物质中含有酚羟基，可与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，故1 mol 该物质与溴水反应时，最多消耗2 mol Br2，C项错误；该物质中的碳碳双键、羰基均能与H2发生加成反应，反应后该分子中官能团的种类减少2种，D项错误。 答案：B 4．某酯A的分子式为C6H12O2，已知： 又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有( ) A．5种B．4种 C．3种D．2种 解析：E为醇D氧化后的产物，不能发生银镜反应，则E只能为酮，所以D一定不能为伯醇，只能为仲醇，(因D还能发生催化氧化)，D这种醇可以为
《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理
《有机化学基础》知识点整理 班级姓名学号 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．．．．．，沸点为 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（
2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)
2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水
2020年高考化学名校试题专题汇编--烃的含氧衍生物(详细解析)
烃的含氧衍生物 1.分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)() A．2种B．4种 C．6种D．8种 解析分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物属于羧酸或酯。属于羧酸的有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 2种，属于酯的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH34种，共6种。本题选C。 答案 C 2.)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是() ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol A．①②③B．①②⑤
C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥ 解析从乙酸结构看乙酸橙花酯含12个碳原子，有3个双键，故氢原子数目为12×2＋2－6＝20，故分子式为C12H20O2，①正确；分子中碳碳双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；乙酸橙花酯能够发生水解反应以及分子中含有若干个饱和碳原子，能够发生取代反应，③错误；从碳、氢原子数差异看，不可能存在苯环结构(氢原子数至少比烷烃少8个氢原子)，④错误；分子中只有一个酯基可以消耗NaOH，⑤正确；酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，1 mol该有机物最多消耗2 mol H2，⑥错误。 答案 B 3.分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有() A．3种B．4种 C．5种D．8种 解析 答案 B
高二化学学业水平测试题(含答案)
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修五第三章 烃的含氧衍生物单元测试试题含答案及详细解析
绝密★启用前 2019-2020年第二学期人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍 生物单元测试题 本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是（） A．只有乙酸 B．只有乙酸乙酯 C．乙酸、乙酸乙酯、水 D．乙酸乙酯、乙醇、水 2.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（） A．用稀NaOH溶液洗 B．用酒精洗 C．用70℃热水洗 D．冷水冲洗 3.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（） A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸 4.下列关于醛的说法中正确的是() A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH C．饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O的通式 D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体 5.下列对有机物的叙述中，不正确的是() A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 B．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应需要消耗8 mol NaOH C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物 D．该有机物的分子式为C14H10O9 6.下列关于苯酚的叙述中，正确的是（） A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色 B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤 D．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀 7.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有() A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8.下列物质中，不属于羧酸类的是() A．乙二酸 B．苯甲酸 C．硬脂酸 D．石炭酸 9.下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生的二氧化碳的质量也不变的是() A．乙醛和乙酸乙酯 B．甲酸和乙酸 C．甲醛和乙醛 D．甲酸乙酯和乙酸乙酯 10.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（） A．溶液中仍无沉淀 B．溶液中产生白色沉淀 C．先产生沉淀后沉淀溶解 D．溶液呈橙色
烃的衍生物重要知识点总结
1．烃的衍生物的比较 类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤 代烃卤原子 (－X) 碳－卤键 (C－X)有极性， 易断裂 烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃； ③饱和卤代烃、不饱和卤代 烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (－OH)－OH在非苯环碳 原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱 和醇)；②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应； c．分子间脱水；d．酯化反应。 ②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O ③消去反应，CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 酚－OH直接连在苯 环上．酚类中均 含苯的结构 一元酚、二元酚、三元酚等 被空气氧化而变质；②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应 醛 醛基 (－CHO)分子中含有醛基 的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和 醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应：R－CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．与新制Cu(OH)2反应：c．在 一定条件下，被空气氧化 羧酸 羧基 (－COOH)分子中含有羧基 的有机物 ①脂肪酸与芳香酸； ②一元酸与多元酸； ③饱和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性； ②酯化反应 羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子，R′只能为 烃基) ①饱和一元酯： C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯 水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)
人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷
人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ
＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断
高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计
教学设计 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期第一学期 课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时） 书名：化学选择性必修1 化学反应原理 教科书 出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月 教学人员 姓名单位 授课教师 指导教师 指导教师 指导教师 教学目标 教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱 硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原 理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值， 认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。 教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学过程 时间教学环节主要师生活动 师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入
5min 设计方案 【教师提出任务一】 目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。 要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。 【学生活动】 基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。 【教师展示实际工艺】 【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析 【教师提出任务二】 分析实验数据，理解并解释实际生产问题。 （一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释 问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相 同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃， 从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。 （二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。 （三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。 【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法， 结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的
((人教版))[[高二化学试题]]高二化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》单元测试题
第三章 烃的含氧衍生物测验题 制作人：王兴宏 审查人：王兴宏 2009 .4.14 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液 2．将转变为的方法为： A NaOH CO 2 B ．溶液加热，通入足量的HCl C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3 D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 3. 已知A 物质的分子结构简式如下： ， lmol A 与足量的 NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为 A ．6mol B ．7mol C ．8mo1 D ．9mo1 4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是： A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸 5．分子式C 4H 8O 2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B 。将A 氧化最终可得C ，且B 和C 为同系物。若C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A ．HCOOCH 2CH 2CH 3 B ．CH 3COOCH 2CH 3 C ．CH 3CH 2COOCH 3 D ．HCOOCH （CH 3）2 6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 A ．C 4H 9Br B ． C 5H 11Br C ．C 6H 13Br D ．C 7H 15Br 7．分子式为C N H 2N O 2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C N+2H 2N+4O 2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是 A ．乙酸 B ．丙酸 C ．甲酸 D ．乙二酸 8．能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使pH 试纸变色的物质是 A ．CH 2＝CH －COOH B ．CH 2＝CH －CH 2OH C ．CH 2＝CH －CHO D ．CH 2＝CH －COOCH 3 9．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是： A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O 浓H 2SO 4 A. B. C ． D. COONa OOCCH 3 COONa OH
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
最新高二有机化学基础测试题(含答案)
高二有机化学基础测试题2 姓名 班级 考号 成绩 一.、单项选择题（共22小题，每小题3分，共66分） 1．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒，该溶液中含有（ ） A ．甲醇 B ．甲醛 C ．甲酸 D ．乙醇 2．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） ① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A ．①⑥ B ．②③④⑥ C ．②③④⑤ D ．③④⑤⑥ 3．常温常压下为气体的有机物是（ ） ① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A ．①② B ．②④⑤ C ．③⑤⑥ D ．①④ 4．结构简式是CH 2=CHCH 2CHO 的物质不能．．发生（ ） A ．加成反应 B ．还原反应 C ．水解反应 D ．氧化反应 5．下列有机物命名正确的是（ ） A ．2，2，3－三甲基丁烷 B ．2－乙基戊烷 C ．2－甲基－1－丁炔 D ．2，2－甲基－1－丁烯 6．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 4O B ．C 3H 6 C ．C 2H 3Br D ．C 7．能使酸性KMnO 4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（ ） A ．苯 B ．甲苯 C ．乙烯 D ．丙炔 8．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含Cl OH C --|| 结构）共有（ ） A ．5种 B ．4种 C ．3种 D ．2种 9.苯的同系物C 8H 10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴 化物的是（ ） A ．C 2H 5 B ．CH 3 CH 3 C ．CH 3 CH 3 D ． CH 3 CH 3 10．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ ） A ．金属钠 B ．浓H 2SO 4 C ．无水CuSO 4 D ．胆矾 11．下列过程中，不涉及．．． 化学变化的是（ ） A ．用明矾净化水 B ．甘油加水作护肤剂 C ．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，质量不变．．的是（ ） A ．盐酸 B ．无水乙醇 C ．冰醋酸 D ．乙醛 13．结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C 2OH CH 2CHO 的有机物，不能．． 发生的反应是（ ） A ．消去反应 B ．加成反应 C ．酯化反应 D ．银镜反应
新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一
新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】： 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材：P26-28 知识要点： 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆 ，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆 ：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 （一）、浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 【结论】： 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系：Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈 色，因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g)，如果温度保持 不变，下列说法中正确是（ ） A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大 （二）、压强对化学平衡的影响 ， 规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动；
第三章 烃的含氧衍生物测试题及答案
第三章 烃的含氧衍生物 一、选择题 1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （ ） A ．食醋 B ．面粉 C ．海带 D ．食盐 2．已知丁基共有四种。则分子式为C 5H l0O 的醛应有 ( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 3．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ( ) A ．摩尔质量为313.5 g B ．属于芳香烃 C ．分子式为C 12H 19Cl 3N 20 D ．不能发生加成反应 4．若乙酸分子中的氧都是18 O ，乙醇分子中的氧都是16 O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 ( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 5．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( ) A ．⑤①④③ B ．⑥④③① C ．①②③⑤ D ．⑤③④① 6．下列各组物质中，属于同系物的是 ( ) A ．HCHO 、CH 3COOH B ． 、 C ．CH 3COOH 、CH 3CH 20H D.醋酸、硬脂酸 7．1999年4月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染。二恶英是两大类芳香族化合物的总称，其中四氯代二苯二恶英毒性最大，其结构简式为。 CH 2OH OH
《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理
《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．．．．．，沸点为 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（