无机化工流程题专题
南山中学实验学校化学提高班（A ）讲义
无机化工专题
[考纲要求]：1、了解科学、技术、社会的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。
2、了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。
3、了解化工流程题的试题特点和备考策略
[呈现形式]：流程图、表格、图像
[知识落点]：基本理论、元素化合物、实验 [导入专题]： 化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题
的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式
出现。这类题目能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导
思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际
中解决问题的能力。要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图
中所给出的信息进行提取、筛选，对同学的学科能力要求较高。 [案例引思]：1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫
酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 参见下表，请回答下列问
题：
沉淀物
Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 pH 值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4
（1）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
（2）、滤液I 加入酸性KMnO 4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO 的原因是 。（3）滤渣III 的成份主要是 。
（4）、从滤液III 得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
[讲解分析]：（1）、增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）
（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）
（2）、5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （3分，不配平扣2分）
因为Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，ZnO+2H +=Zn 2++H 2O,加入ZnO 能促进Fe 3+水解生
成Fe(OH)3而除去。（3分）
（3）、Zn 、Cd 、Cu （3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止）（4）、蒸发浓缩 （2
分）
调pH 至5-5.4 加入ZnO 酸性KMnO 4 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉 滤渣III 滤渣II 滤液II
滤液III 晶体
趁热过滤 粗产品 酸浸 滤渣I 滤液I
[知识整合]：一、熟悉工业流程的几个常用的关键词
1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失
4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等
5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）
6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）
7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
8、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
9、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
二、工业流程中的主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等如结晶的几种方法：（1）、当溶液是单一溶质时
①、所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）：蒸发、结晶
②、所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤
要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶
三、解题方法
1、首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.
[典型例题]：例1、实验室用石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯石的实验步骤：
（1）、溶解石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
（2）、操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。（3）、写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。（4）、写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。写出滤液B的一种用途：。
（5）、CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）、若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为。
[讲解分析]：(1)、硫酸钙微溶于水 (2)、除去溶液中Fe3+氨水 (合理即给分)
(3)、取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含
Fe3+;或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
Fe3+
(4)、Ca 2++CO 32-
==CaCO 3↓ 作化肥 (合理即给分)(5)、称量 过量的标准盐酸
(6)、0.1％
[变式训练]：1、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝
[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备
原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～
50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同
的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化
铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
2(OH )n Cl 6－n
[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。根据流程图回答下列问题：
⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵、配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm
－3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
_____________________________________。
⑷、加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸、“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的
实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的
实验方法是__________。
[参考答案]：⑴、改变高岭土中的结构，使其能溶于酸；⑵、230；量筒；⑶Al 2O 3＋6H ＋＝
2Al 3＋
＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O ；⑷、除去溶液中的铁离子；⑸、pH
计（或精密pH 试纸）；水浴加热
2、截段分析法：
用截断分析法解工艺流程题是一种主流解题方法.因为当前的化
工生产,为了降低成本,减少污染,增加效益,大都设计成综合利用原材料,
生产多种产品的工艺生产线.为此这种工艺流程题很多.用截断分析法解
工艺流程题关键在于选对属型和如何截段,截几段更合理.一般截段以生
产的产品为准点.但也不一定,特殊情况也很多,必须具体情况作具体分
析.
[典型例题]：例2、（以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和
氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
FeSO 44Cl 溶液 2SO 4(s) 4)2S 2O 8溶液 (g) 3(s)
（1）、反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3+
A.锌粉
B.铁屑
C.KI 溶液
D.H 2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
（4）、反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为
[讲解分析]：A 、为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3+ ，无疑应加入铁。
B 、将FeSO 4溶液与NH 4HCO 3溶液混合，由框图可知：反应Ⅰ是复杂的，但过滤
后得到FeCO 3固体，这就不难看出，主要是HCO 3—电离出CO 32—与Fe 2+结合
生成FeCO 3 ；（这就是“跟着感觉走”），但是HCO 3—和Fe 2+都能水解，且温
度越高，水解程度越大，这就势必影响FeCO 3的生成，故为了防止NH 4HCO 3
分解（或减少Fe 2+的水解），应将温度降低。
C 、从反应II 可知：反应后溶液中主要成分是（NH 4）2SO 4 ，（NH 4）2SO 4中加入
KCl 和一定量的醇类溶剂，本身没有发生化学反应，但却得到K 2SO 4固体，
不难联想到：醇类溶剂的加入，使整体溶剂极性减弱，必然导致某些离子
化合物的溶解度下降，从结果来看，加入醇类溶剂后，能降低K 2SO 4的溶解
度，有利于K 2SO 4析出。（这也是“跟着感觉走”）。
D 、反应Ⅳ是用惰性电极电解（NH 4）2SO 4溶液，按照所学知识，应该是：阴极H +得到电子生成H 2 ，阳极OH — 失去电子生成O 2 ，但框图中却给出了
（NH 4）2S 2O 8溶液，这就断定阳极上是SO 42—失去电子：
2-
-2-4282SO -2e =S O （这同样是“跟着感觉走”）。答案：（1）B (2)
防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2+的水解）(3)降低K 2SO 4的溶解度，有利于
K 2SO 4析出 (4) 2-
-2-4282SO -2e =S O
[变式训练]：2、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研
究获得成功。具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）、操作a 的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b 的名称是_____________。
（2）、装置a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）、依题意猜测固体A 中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）、热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是____ ________。
水泥 SO 3 SO 2 固体A NH 3 H 3PO 4 粉碎 富集 萃取槽 磷灰石 硫酸 操作a 装置a 操作b 操作a 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺
（5）、制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（选填字母）
A. NaOH溶液、酚酞试液
B. KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
[讲解分析]：（1）过滤，铁架台（含铁圈）、滤纸，蒸发浓缩、冷却结晶；（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（3）CaSO4（4）冷凝管（5）BC
[规律方法]：一、应对策略：1、认真读题：首先将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。
2、仔细分析：理清下列关系：
①、原料与产品：从某原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？。
②、步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚。
③、感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。
④、信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
3、大胆回答：大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本等等。
二、注意外界条件对工艺流程的影响
在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：
①、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质；
②、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；
③、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；
④、如题目中要求温度控制在某温度围（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：
A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。
B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。
D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。
-化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习 一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 （1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。 二、解题技巧 （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 （2 ）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧： （如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁： 提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该 有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。
无机化工流程题答题的必备知识：
一、无机化工流程题答题的必备知识: (1)对原料进行预处理 ．．．的常用方法及其作用: ①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化率(或溶解浸出率)。 ②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属(非金属)离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。 补充:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法: 搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。 注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就就是为了除去 可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。 （2）分离提纯 ．．．．阶段的常见考点: ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b.调节pH所需的物质一般应满足两点:1)能与H＋反应,使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热 分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。 ④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 ⑤控制压强:改变速率,影响平衡。 ⑥使用正催化剂:加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。 ⑦趁热过滤:防止某些物质降温时析出。 ⑧冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑨用有机溶剂洗涤的优点:a、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇)b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥 （3）获得产品阶段的常见考点 ①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥:适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)与带结晶水的(CuSO4、5H2O)物质。 ③蒸发浓缩、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO 3 、或含有某物质的溶解度随温度的升 高而明显降低的分离。 ④重结晶(重复冷却结晶) （4）找流程中可以循环利用的物质的要点 a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用(滤液、滤渣); b养成在流程上写出每一步的物质的习惯; c可逆反应往往有可以循环利用的物质;
2020年高考专题训练重点8 无机化工流程分析(原卷版)
重点8 无机化工流程分析 【命题规律】 本专题的考查点主要是利用元素化合物知识结合化学实验和无机化工流程分析图进行分析，考查的面比较广，有实验器材的名称考查、元素化合物知识、沉淀溶解平衡、电化学知识等，而且考查频率较高；题型以填空题为主，难度中等。考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。 【备考建议】 2020年高考备考的重点仍以盖斯定律的应用、△H的相关计算及△H的大小比较为主。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下： 物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3 SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解 （1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。 （3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为 _________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________。（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。 （5）测定POCl3含量。①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——―模型解题法‖ 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。 二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电
离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。 细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。对于这类部分要尽量去回顾课本知识，联系题目找到新旧知识的切合点，从而推导出结论。例如：有些离子方程式就需要运用氧化还原的知识去推导出来。
无机化工流程题-高考化学逐题突破练习
[学科素养评价] 1．(2019·莆田模拟)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。 (2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________。 (3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________________。 (5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO＋2的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯
高中化学 无机化工流程题
专练三无机化工流程题 题型狂练 1．(2013·浙江温州二模，26)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品： 请回答下列问题： (1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。 (2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为 Cl－)________________。 (3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾 的化学方程式，并配平： (4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液 Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。 已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。 ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_____________。 ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除 尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe 2＋______________________________。 解析 (4)②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2，根据关系式2Fe 3＋～I 2，I 2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。(5)可利用Fe 2＋的还原性，让其与高锰酸钾反应来检验；也可以利用铁氰化钾溶液与Fe 2＋反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验，离子方程式为：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。 答案 (1)H ··O ···· ··H (2)6Fe 2＋＋ClO －3＋6H ＋===6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O (3)1 3 4 2 K 2FeO 4 3 2 H 2O (4)①淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 ②5.6 偏高 (5)取溶液Ⅰ少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe 2＋(或取溶液Ⅰ少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe 2＋) 2．(2013·北京西城二模，26)钛铁矿的主要成分为FeTiO 3(可表示为FeO·TiO 2)，含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋ TiOCl 2－4＋2H 2O 。 (1)化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是________。 (2)滤渣A 的成分是________。 (3)滤液B 中TiOCl 2－4转化生成TiO 2的离子方程式是____________________。 (4)反应②中固体TiO 2转化成(NH 4)2Ti 5O 15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温
(通用版)新高考化学复习第9题无机化工流程题练习
（通用版）新高考化学复习第9题无机化工流程题练习 [学科素养评价] 1．(2019·莆田模拟)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V 2O 5、VOSO 4和SiO 2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程： (1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。 (2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。 (3)“沉钒”得到NH 4VO 3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 (5)电解精炼时，以熔融NaCl 、CaCl 2和VCl 2为电解液(其中VCl 2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (6)为预估“还原”工序加入H 2C 2O 4的量，需测定“酸浸”液中VO ＋2的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO ＋2→VO 2＋)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为b mL ，则VO ＋2的浓度为________g·L －1(用含a 、b 的代数式表示)。 解析：(1)增大浸出效率的方法：将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度；(2)“还原”工序中加入草酸为典型还原剂，可将V 从＋5价还原为＋4价，对应的离子方程式为2VO ＋2 ＋H 2C 2O 4＋2H ＋===2VO 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O ；(3)KClO 3反应后被还原为Cl －，对沉淀进行洗涤即是 为了除去Cl －等离子；(4)由铝热反应原理知10Al ＋3V 2O 5=====高温6V ＋5Al 2O 3；(5)类比电解精炼 铜，粗钒应作为阳极电解，即与正极相连；阴极上发生还原反应，电极反应式为VCl 2＋2e －===V ＋2Cl －；(6)由得失电子关系可知：VO ＋2 ～(NH 4)2Fe(SO 4)2，故n (VO ＋2)＝n [(NH 4)2Fe(SO 4)2] ＝ab ×10－3mol ，所以VO ＋ 2的浓度为83×ab ×10－3 25×10－3＝83ab 25 g·L －1。
无机化工流程题答题的必备知识
、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预．处．理．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。 ②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属（非金属）离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度 等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 （2）分．离．提．纯．阶段的常见考点： ①调pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3 等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质受热易分解，温度不能太高。
2020高考化学练习： 热点专题突破2 无机化工流程题的突破方法练习
无机化工流程题的突破方法 专题训练 1．[2017·四川绵阳二诊]采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是( ) A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3 C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 答案 D 解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。 2．[2017·江西第三次联考]如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。 回答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。 (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。 (3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。 (4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________(填序号)。
无机化工生产技术复习习题
欢迎阅读绪论 1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么？ 2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿。 3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年，＿＿＿＿＿＿国家建成的。 4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位。 第一部分煤气化 1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。 2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，吹风阶段进行的反应主要有哪些？从化学平衡的角度 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13、 14 15 1 2 3 4 5 6 1 2 3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响？是如何影响的？ 4、变换反应的催化剂主要有哪些种？各有什么特点？ 5、催化剂的主要成分是什么？什么叫催化剂的中毒？催化剂的中毒分哪几类？ 6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响？ 7、为什么认为加压变换比常压变换有优势？ 8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么？简述变换炉内温度控制的原则。 9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。 10、试述饱和热水塔的结构和作用。 第四部分脱碳 1、目前存在哪些脱碳方法？试述一下大致的原理。
2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果？ 3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势？ 4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么？如何提高吸收和再生的效果？ 第五部分原料气的精制 1、原料气为什么要进行最后的精制？ 2、目前原料气精制的方法有哪些？各有什么特点？分别适用于什么样的流程？ 3、铜氨液的主要成分是什么？各组分的作用是什么？ 4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果？ 5、铜氨液再生的原理是什么？ 第六部分氨的合成 1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量？ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A． B． C． D． 2容器中有和，此时 A． 3 A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度 比原平衡时减少（反应前后体积不变）。 C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。 D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。 4．下列平衡体系 为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（?? ）
2020高考化学冲刺核心素养微专题2化学工艺流程试题的解题策略练习(含解析)
化学工艺流程试题的解题策略 1.原料预处理的常用方法及其作用 (1)研磨:减小固体颗粒度,增大物质间接触面积,加快反应速率,提高浸出率。 (2)水浸或酸浸:与水接触反应或溶解;与酸接触反应或溶解,得可溶性金属离子溶液,不溶物过滤除去。 (3)浸出:固体加水(酸)溶解得到溶液(离子)。 (4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化。 (5)煅烧:改变结构,使一些物质能溶解或高温下氧化、分解。 2.制备过程中应注意的反应条件 (1)溶液的pH: ①控制反应的发生,增强物质的氧化性或还原性,或改变水解程度。 ②常用于形成或抑制某些金属离子的氢氧化物沉淀。 (2)温度: 根据需要选择适宜温度,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动,减少副反应的发生,确保一定的反应速率,控制溶解度便于提纯。 (3)浓度: ①根据需要选择适宜浓度,控制一定的反应速率,使平衡移动利于目标产物的生成,减小对后续操作产生的影响。 ②过量,能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率,但对后续操作也会产生影响。 (4)趁热过滤:防止某物质降温时会大量析出。 (5)冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体损耗。 3.无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子; (2)过滤(热滤或抽滤):分离难溶物和易溶物; (3)萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质; (4)蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化不大的溶质; (5)冷却结晶:提取溶解度随温度的变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等;
(化工流程图题专题训练)无机板块
化工流程图题专题训练 一、分析近两年的广东高考题，本类题的特征 1、特征：表观形式通常包括文字说明、工艺（实验）流程图以及供参考的数据（表格、图像等） 要求学生的能力技能：心理素质强，阅读能力强，新旧知识的整合，具有一定的解题方法知识技能：学生需要元素化合物基本知识；氧化还原反应方程式的配平；电极方程式书写；应用化学反应原理分析具体问题;实验室的基本操作等。学生的应试心理特征：综合性强，难度较大，同时本类题在理综中的特殊位置，常常在32 题，接近物理大题，急于完成转到物理题；时间不够，完全放弃； 非常紧张，不能静心阅读，不能处理新情景新信息。 基于以上特征，目前学生对待本题的心理状况：信心不足；完全放弃本题。因此在备考过程中，着重帮助学生建构一种解题过程，如何处理新旧信息新旧情景，在考场上让他们有所依托。另外一定要让学生明确，再难的题目，都有他们的得分点，而且是轻而易举的，完全放弃吃大亏！ 2. 本类题的一般解题过程（通过一些题组训练，让学生掌握这种过程。同时以后的讲评同类题目均重复这些过程，紧扣突出围绕一切活动均为生产目的服务等等。） 一般解题过程： （1）粗读懂题目： 在大题干中：找出原料成分，生产的目的，产品成分，产品的实际应用价值等要点，养成把重要信息圈上的习惯。 在流程图中:解读工业生产流程主线与核心，明确工艺（实验）的目的在流程图的那一步或那一阶段达成。提纯、分离 一般找出主线：原料→核心化学反应所需产品 支线：原料的预处理、产物等的循环利用；排放物的环保处理 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
1）整合大提干、流程图、小题干的新旧信息，先回答能回答的（即简单的，不需完全看懂题目的）小题干的设问； 2）突破难点：反复阅读，关键点（尽量把化学式、新信息、处理后的信息呈现在流程图中）；分析各个阶段的生产目的，但是一定是为总的生产目的（得 到纯的产品或废物利用或）服务 （3）规范书写化学用语，用化学语言陈述目的、原因等（组织语言回答设问） 二、从五个方面训练学生 目标;专题题组训练，以训练一般的解题过程，提升审题能力和优化思维为主要目标（五个方面的训练，有五个题组的题目，同时后附答案与题析，每一题组希望达到它们代表的训练的五个方面目标，其中有个别题目的计算，可以根据本校学生的学习能力取舍。） 1、读懂化工流程，掌握看化工流程图的方法；找出流程图中：工业生产流程主线与支线。 2、关注核心反应（得到产物或得到其他的生产目的）的特征： 先从化合价判断是否属于氧化还原反应，如果不是，一般考虑复分解反应或水解反应。 （氧化还原反应、复分解反应、水解反应等） 氧化还原反应（见后附题） 复分解反应 典型的复分解反应（见后附题，产物溶解度小，符合复分解反应的条件） 利用产物物质溶解度随温度变化相对大小（07-10年广东题，见后附题） 利用水解反应（见后附题） 3、产品处理 分离提纯 循环利用 再生产 1）明确产品的杂质来源 （1）原料本身含有的、过量加入的试剂； （2）反应中的共沉淀产物、结晶中析出的溶质、过滤后滤渣表面附着的溶质。 2）提纯方法及操作 （1）结晶方法的选择与操作：蒸发结晶、冷却结晶、趁热过滤等； （2）沉淀的洗涤、干燥、恒重（3）重结晶 3）副产品及流程中的循环 比较原料与目标产物，分析留在流程主线中的元素，关注生产中加入试剂引入的离子，明确离开主流程的物质，与加入试剂比较，找出可循环利用的物质及副产物。 4、原料预处理（原料成分：矿石、工业废渣、工业废水等） （1）灼烧、煅烧或焙烧——高温： a. 可使原料发生结构或组成上的改变（Al 2O 3） b. 可使原料中的某些杂质转化为气体除去： 有机杂质（海带提碘前期处理）、使稳定性较差的物质分解至恒重等等 c. 高温下与O 2 等空气中的组分或外加的物质反应（一般涉及氧化还原反应）
高考《无机化工流程题》专题复习教学设计
高考化学二轮复习《无机化工流程题》专题复习教学设计 一、教学分析 1. 考点解读 化学学科特点和基本方法：了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。 2. 试题特点 无机化工流程题是一类极具特色和前景的高考新题型，能很好体现《新课程标准》和《考试大纲》及考试说明的要求，因此在高考题中每年都有出现。这类题目综合性强， 信息量大，试题往往融入真实的化工生产为背景，通过生产实际、社会现实和科技前沿等背景融入新的信息，考查的知识点多、考查面较广，要求学生对知识的掌握和运用能力较高，能很好的渗透核心素养。 3. 能力要求 无机化工流程题重在考查学生对基本概念、元素化合物、化学反应原理、基本化学实验操作等相关知识的掌握程度，年年必考又年年推陈出新。对学生而言，无机化工流程题陌生度较大，综合能力要求高，要求学生既要熟知化工生产原理，又要对流程图中所给的信息进行提取、筛选，对学生能力要求相当高。 4. 学生分析 无机化工流程题的教学对象是高三理科学生，学生已经初步完成了基本概念、元素化合物、化学反应、化学反应原理等知识的复习，初步具备了解决无机化工流程题的基本知识和基本原理。 学生解决无机化工流程题的困难现状是：具备一定的基础知识和基本能力，但对知识的情景化应用能力还有所缺失；知道此类题目分析的一般步骤，但整体性把握较弱，分析题目的思维方法不够优化，解题耗时较长；具备一定的做题经验，但不能处理新情景新信息，解题方法不熟练，答题不规范。 学生解决无机化工流程题的总体表现是：对无机化工流程题分析和回答问题的能力较弱，对化学知识情景化的应用反映出对化学基础知识的掌握有所缺失。 学生对待无机化工流程题的心理状况：表现为不熟悉解题方法，解题信心不足。周时本题在理综试卷中的特殊位置，时间不够，有紧张情绪，不能静心阅读，有放弃念头， - 1 -
2019届高考化学二轮复习无机化工流程题的突破方法作业(全国通用)
无机化工流程题的突破方法 1．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是( ) A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉 B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3 C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 答案 D 解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。 2．如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。 回答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。 (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的
2018高考化学二轮复习《无机化工生产流程》专题
无机化工生产流程专题 【高考展望】 一、考纲要求 结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。认识化学在环境监测与保护中的重要作用。 二、高考动向 化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。 与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题押题的风险。流程类试题最早出现在上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。 这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性(STSE)，能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理念。这些试题都有着共同的特性，即“以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，重视理论联系实际。关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”，具有很高的区分度和很好的选拔功能。 【方法点拨】 一、化工流程图的一般模式 工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品
化工流程题的解题策略 (1)
化工流程题的解题策略 乐昌市第一中学刘翠红 无机化工流程题被公认为广东省高考题的一大“亮点”，也是广东考生比较害怕的题之一，难度较大，区分度也很好，有人说：答得好化工题的学生就一定能考好化学。其实，化工流程题并不可怕，只要我们认真复习，注重积累，细心答题，就能得高分。 一、化工流程题的特征 高考化学中“化工生产流程题”始于“无机框图题”的变革与创新，充分体现了“化学是真实的”。主要特征如下： 1、以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程。 2、受中学化学知识的限制，有的内容以信息给出。 3、题材多样，提问灵活，几乎遍及整个中学化学知识，无法猜题，难以用题海战术应对。 4、主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。 5、框图比较粗放，有的甚至难以读懂，但在设问中有所暗示。 6、化工流程题常考的知识点有 1、固体研磨、粉碎的作用； 2、工艺中可循环使用的物质； 3、结晶的方法，沉淀的洗涤 4、实验方案的优缺点； 5、K SP的相关计算； 6、陌生方程式的书写（一般是氧化还原反应）； 7；操作步骤的名称；某步骤操作的目的（一般是分离、提纯和配置）； 8、物质成分的分析；产品纯度的计算， 9、调节PH值的目的和范围等。 二、化工流程题的结构 化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形 式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工 艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原 材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工 艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完 整的化学试题。 三、解答化工流程题的三步曲： 1、?读题头，得目的，划有用信息 由于题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品），以及提 供一些课本上未出现过但题中必需要用到的信息。因此要求先养成良好的做题习惯，阅读题干 时要随手画出目的及相关信息。通过阅读流程图的题头，学生首先明确目的，至于题目提供的
化学无机化工流程专题训练
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化学工业流程专题训练 1．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 ⑴KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。 a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精 ⑵高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。 a．浓硝酸b．硝酸银c.．氯水d．烧碱 ⑶上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。 ⑷若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO 2可制得__________molKMnO 4 。 ⑸操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2 CO 3 两物质在__________（填 性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4 粗晶体的。 2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2 O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储 热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 ⑴本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2 O、KCl外，还需要等原料。 ⑵写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ⑶过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3 外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 ⑷过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4) 2 SO 4 溶液。检验滤液中含有CO 3 2－的方法是： 。 ⑸已知不同温度下K 2SO 4 60℃时K 2SO 424 g。 ⑹氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2 O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。 A．熔点较低（29℃熔化）B．能导电C．能制冷D．无毒 ⑺上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。 ⑻以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。 3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题： ⑴欲制备10.7gNH 4 Cl，理论上需NaClg。 ⑵实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 ⑶“冷却结晶”过程中，析出NH 4 Cl晶体的合适温度为。 ⑷不用其它试剂，检查NH 4 Cl产品是否纯净的方法及操作是。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一“模型解题法” 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。 二、？?读题干，析过程，看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电 离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获 得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。 细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论