2020年苏州大学无机化学和有机化学考研复试核心题库之无机化学计算题精编

特别说明

本书根据最新复试要求并结合历年复试经验对该题型进行了整理编写，涵盖了这一复试科目该题型常考及重点复试试题并给出了参考答案，针对性强，由于复试复习时间短，时间紧张建议直接背诵记忆，考研复试首选资料。

版权声明

青岛掌心博阅电子书依法对本书享有专有著作权，同时我们尊重知识产权，对本电子书部分内容参考和引用的市面上已出版或发行图书及来自互联网等资料的文字、图片、表格数据等资料，均要求注明作者和来源。但由于各种原因，如资料引用时未能联系上作者或者无法确认内容来源等，因而有部分未注明作者或来源，在此对原作者或权利人表示感谢。若使用过程中对本书有任何异议请直接联系我们，我们会在第一时间与您沟通处理。

因编撰此电子书属于首次，加之作者水平和时间所限，书中错漏之处在所难免，恳切希望广大考生读者批评指正。

重要提示

本书由本机构编写组多位高分在读研究生按照考试大纲、真题、指定参考书等公开信息潜心整理编写，仅供考研复试复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权请联系我们立即处理。

一、2020年苏州大学无机化学和有机化学考研复试核心题库之无机化学计算题精编

1．已知，。求溶液开始沉淀，沉淀完全以及沉淀完全溶解的pH。

【答案】设开始沉淀时为，则

设沉淀完全时为，则

设完全溶解时为

2．蔗糖催化水解是一级反应，在时，若其速率常数为。问：

(1)浓度为的蔗糖溶液分解10%需要多少时间？

(2)若反应活化能为，那么在何温度下反应速率是时的1/10?

【答案】(1)由一级反应动力学方程，得，故；

(2)由，得，故T=283(K)。

3．向的溶液中渐渐加入KI粉末并不断搅拌，当加入的KI达到某一数量时，出现金黄色沉淀，再加入KI达到另一数量后，沉淀消失。

(1)解释上述现象并写出有关方程式；

(2)计算加入多少摩尔KI时开始出现沉淀；

(3)计算加入多少摩尔KI时沉淀完全消失。

(的，的)

【答案】(1)

(2)出现沉淀时，

(3)

沉淀全部消失说明全部生成，

，

，

。

4．已知弱酸HA的。试计算溶液中

的浓度。

【答案】由电荷平衡可得

因HA是极弱酸，解离很少，，所以

5．已知下列原电池:(一)

①先向右半电池中通入过量气，使游离的浓度达到1.00mol/L，此时测得电动势

，求(假定的通入不改变溶液的体积)。

②然后向左半电池中加入过量，使，求算原电池的电动势[已知

，假定的加入也不改变溶液的体积]。

③用原电池符号表示经①、②处理后的新原电池，并标出正、负极。

④写出新原电池的电极反应和电池反应。

⑤计算新原电池反应的平衡常数和。

【答案】①由题意知:

而

。

由题意知:

②向左半电池中加入，达平衡时:

故

③(一)

④电极反应:(一)

电池反应:

⑤

故

6．在高温下，HgO按下式分解:

在450K时，所生成的两种气体的总压为810mmHg，在420K时，分解总压为387mmHg。

(1)分别计算在450K时和420K时的标准平衡常数；

(2)估算该反应在298K时的分解总压是多少？

【答案】(1)，

，

(2)。

7．试通过计算回

【答案】①写出氢-氧燃料电池的电池反应式；②计算该电池的标准电动势；③燃烧1mol 氢气可获得的最大电功是多少？若该燃料电池的转化率为85.0%，则燃烧1mol氢气可获得电功为多少？

答:①②负极，正极

,

电池的标准电动势为。③

故燃烧1mol氢气可获得的最大电功是

237.2kJ；若该燃料电池的转化率为85.0%，则燃烧1mol氢气可获得电功为201.62kJ。

8．已知下列原电池：在Cu电极中通入氨气至，在Zn电极中加入，使。此时测

得原电池的电动势为1.4127V,试计算的标准稳定常数。(已知：，) 【答案】