2013无机化学真题
科目名称：无机化学第1 页共4 页
中国科学院大学
2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：无机化学
考生须知：
1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共20 小题，每小题2 分，共40 分。)
1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：
(A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN
2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是：
(A) Cl (B) Br (C) He (D) F
3. 下列各物种中，属于N2H5
+
的共轭碱的是：
(A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6
+
(D) NH3
4. Co
2+
的价层电子构型是：
(A) 3d
7
4s
2
(B) 3d
7
(C) 3d
5
4s
2
(D) 3d
10
5. 已知0.01 mol·L
?1
某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka 为：
(A) 7.95×10
?8
(B) 8.59×10
?7
(C) 5.79×10
?2
(D) 9.75×10
?3
6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：
(A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz
7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：
(A) ΔrHm
Θ
>0, ΔrSm
Θ
>0 (B) ΔrHm
Θ
<0, ΔrSm
Θ
<0
(C) ΔrHm
Θ
>0, ΔrSm
Θ
<0 (D) ΔrHm
Θ
<0, ΔrSm
Θ
> 0
8. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrHm
Θ
=?92 kJ·mol
?1
，从热力学观点看要
使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：
(A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压
9. 已知：?
Θ
(Cu
2＋
/ Cu)=+0.34 V，?
Θ
(Cu
＋
/ Cu)=+0.522 V, 那么?
Θ
(Cu
2＋
/ Cu
＋
) 为：
(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V
10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：
(A) 碱金属和钙、锶、钡(B) 绝大多数活泼金属
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(C) 镧系金属元素(D) 过渡金属元素
11. 互卤化物AX3 中ClF3 是最活泼的，但是液态BrF3 导电性较好，原因是：
(A) BrF3 的摩尔质量大(B) BrF3 较易挥发
(C) BrF3 较易解离为BrF2
+
、BrF4
?
(D) 导电性与浓度无关
12. 干燥H2S 气体，可选用的干燥剂是：
(A) CuSO4 (B) KOH (C) 浓H2SO4 (D) P2O5
13. 叠氮酸的结构式是HN
1
＝N
2
≡N
3
，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：
(A) s p
3
，s p，s p (B) s p
2
，s p，s p
(C) s p
3
，s p，s p
2
(D) s p
2
，s p，s p
2
14.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：
(A) Pm、Pr、Tb、Er (B) Pr、Pm、Er、Tb
(C) Pr、Pm、Tb、Er (D) Pr、Tb、Pm、Er
15. Au、Pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:
(A) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2 (B) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO
(C) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2 (D) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO
16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：
(A) NaHCO3< BaCO3 (C) BaCO3 17. 在配体NH3，H2O，SCN ? ，CN ? 中，通常配位能力最强的是： (A) SCN ? (B) NH3 (C) H2O (D) CN ? 18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是： (A) 硼酸是三元路易斯酸 (B) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大 (C) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱 (D) 在硼酸中硼原子采取sp 2 和sp 3 杂化 19. 2 1 H＋3 1 H →4 2 He＋1 n 此过程的反应类型是： (A) 裂变(B) 衰变(C) 聚变(D) 化合反应 20. 在立方面心晶胞中，A 原子占有顶点，B 原子占有面心，X 原子占有A、B 围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为： (A) ABX (B) AB2X4 (C) AB3X8 (D) AB3X4 二、填空题( 共 5 小题，共30 分) 21.（每空1 分）反应A＋B→C 的反应速率方程式为υ＝k(c(A)) 1 / 2 c(B)。此反应 的反应级数为____。当A 的浓度增大时，反应速率____，反应速率常数k ____。升高温度时，反应速率____，反应速率常数k____。 22. （每空1 分）某些碱金属与氧可以形成四种化合物，它们的名称分别是____，____，____，____。所以金属钠应保存在____中。 23. （每空1 分）稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而____，现在已 经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。 24. （每空1 分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是 科目名称：无机化学第3 页共4 页 表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r, θ，φ）的____。三者的关系式是 ____。|ψ| 2 的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。 25. （每空2 分）在经稀HNO3 酸化的化合物A 溶液中加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀B。B 能溶解于氨水得一溶液C。C 中加入稀HNO3 时，B 重新析出。 将A 的水溶液以H2S 饱和，得一黄色沉淀D。D 不溶于稀HCl，但能溶于KOH 和(NH4)2S2。D 溶于(NH4)2S2 时得到溶液E 和单质硫。酸化E，析出黄色沉淀F，并放出一腐臭气体G。则A ___ ，B ___ ，C ___，D ___，E (NH4)3AsS4，F As2S5， G ___。 三、计算题( 共 5 小题，共50 分) 26. (8 分) 将CaCO3 固体与CO2 饱和水溶液充分接触，假设室温下饱和CO2 溶液中H2CO3 的浓度为0.034 mol·L ?1 , 水的pH 值为5.5，试计算在此情况下，溶液 中Ca 2+ 离子浓度最高为多少？已知室温下的CaCO3 的Ksp=2.8×10 ?9 , H2CO3 的一 级解离常数Ka1=4.3×10 ?7 , H2CO3 的二级解离常数Ka2=4.7×10 ?11 。 27. (8 分) 在密封耐压、容积为10L 的容器中放有1 mol 的水，当加热到1750 K 时，发生如下反应： 2H2O(气) 2H2(气)＋O2(气) 其标准平常常数K Θ ＝1.89×10 ?9 。试计算平衡时氧气的物质的量为多少。已知通 用气体常数R 为8.314 J·mol ?1 ·K ?1 ，p Θ 为100 kPa，气体均为理想气体。 28. (10 分) 1 g 铝黄铜（含Cu、Zn、Al）与0.1 mol·L ?1 H2SO4 反应。298.15 K 和101.325 kPa 时测得放出H2 的体积为149.3 mL。同质量的试样溶于热的浓 H2SO4，得到的SO2 在298.15 K 和101.325 kPa 下的体积为411.1 mL。求此铝黄铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R 为8.314 J·mol ?1 ·K ?1 ，Al 的摩尔质量为26.982 g·mol ?1 , Zn 的摩尔质量为65.39 g·mol ?1 , Cu 的摩尔质量 为63.546 g·mol ?1 ，气体均为理想气体。 29. (12 分) 铅蓄电池是常用的充电电池，它的一个电极填充海绵铅，另一个电极 填充PbO2, 电解质为H2SO4。若电池起始时的电动势为2.05V， （1）请分别写出电池放电时的正负极反应（要求配平）。 （2）试求H2SO4 的浓度。假设硫酸完全电离，并已知φ Θ (Pb 2+ /Pb)=－0.126 V, φΘ ( PbO2/ Pb 2+ )=1.455 V, PbSO4 的Ksp=1.0×10 ?8 。 30. (12 分) 在一恒容热量计中完全燃烧0.30 mol H2(气) 生成H2O(液)，热量计中的水温度升高5.212 K；将 2.345 g 正癸烷（C10H22(液)）完全燃烧，热量计中的水温升高6.862 K。已知H2O(液)的标准摩尔生成热为－285.8 kJ·mol ?1 （298 K， 101.3 kPa）, 正癸烷的摩尔质量为142 g·mol ?1 , 试求正癸烷的燃烧热。通用气 体常数R 为8.314 J·mol ?1 ·K ?1 ，气体均为理想气体。 四、简答题( 共 5 小题，共30 分) 科目名称：无机化学第4 页共4 页 31.（6 分）实际气体在某些假设下可以看作是理想气体，因而其状态可以用理想 气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。 在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的 修正公式中，范德华方程最为熟知： V nb nRT V an P + )( ?) = 2 2 （ 其中，P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的摩尔数，R 为气体常数，T 为温度。公式中a, b 也为常数。试回答： （1）理想气体的两个假设分别是什么？ （2）高温下还是低温下气体更接近理想气体？ （3）高压还是低压气体更接近理想气体？ （4）说明a 是表示什么的常数，b 常数与气体分子的什么有关？ 32. （6 分）现有基元反应：2HI（气）＝H2（气）＋I2（气）， （1）请写出反应速率方程，并说明依据是什么。反应速率用ν表示，速率常数 用k 表示，体系中HI 的浓度用c(HI)表示，体系中H2 的浓度用c(H2)表示，体系中I2 的浓度用c(I2)表示。 （2）相同温度下，如果体系中的反应物为DI，根据反应速率碰撞理论，反应速 率将增大还是减小？为什么？ 33. （8 分）假设共价化合物SnCln 中只形成σ键，试指出可能形成的化合物的 分子式、化合物中心原子价态电子组态、杂化轨道类型和分子的几何构型。 34. （6 分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？ 35. （4 分）在酸化的FeCl3 溶液中加入KI （1）是否可以制得FeI3? （2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。 华东师范大学期末试卷（A） 2013—2014 学年第一学期 课程名称：__无机化学_ 学生姓名：___________________ 学号：___________________ 专业：___________________ 年级/班级：__________________ 注：请将所有的答题过程和答案全部写在答题纸上。 一.选择题（14分，每小题2分） 1．对于合成氨放热反应来说，（）能增大其平衡常数K。 A．加入催化剂，B．升高温度，C．降低温度，D．从体系中移走氨。 2．胶粒组成中，无（）。 A．胶核，B．吸附层，C．反离子，D．扩散层。 3．（）不属于稀溶液的通性。 A．溶液的稀释，B．溶液具有渗透压，C．溶液的沸点升高，D．溶液的蒸气压降低。 4．下列说法错误的是（）。 A．绝对温度0 K是不可能达到的，B．所有ΔS> 0的过程都为自发过程，C．热只能从高温物体自发地传向低温物体，D．并不是所有的放热过程都是自发的。 5．下列说法正确的是（）。 A．通过环境对系统的做功，可以使原来的非自发过程得以实现， B．通过控制催化剂的加入量，可以控制化学平衡的平衡点， C．理想气体是一种十分理想化的气体，只存在于标准状态下， D．胶体溶液的稳定性在于它是一种均相系统。 6．下列溶液中，（）不是缓冲溶液。 A．过量HAc + NaOH ，B．过量NaAc + HCl ， C．过量HCl + NH3·H2O ，D．过量NH3·H2O + HCl。 7．下列各种量子数组合正确的是（）。 A．n=3，l=3，m=－3，B．n=3，l=2，m=－2， C．n=3，l=1，m= 2，D．n=3，l=0，m=－1。 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H 大学无机化学第十三章试题及答案 第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 2.掌握SiO2的结构和性质 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A ．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p 电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( ) A.NaHCO 3 目录绪论第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1-1 道尔顿原子论1-2 相对原子质量（原子量）1-2-1 元素、原子序数和元素符号1-2-2 核素、同位素和同位素丰度1-2-3 原子的质量1-2-4 元素的相对原子质量（原子量）1-3 原子的起源和演化1-4 原子结构的玻尔行星模型1-4-1 氢原子光谱1-4-2 玻尔理论1-5 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型1-5-1 波粒二象性1-5-2 德布罗意关系式1-5-3 海森堡不确定原理1-5-4 氢原子的量子力学模型1-6 基态原子电子组态（电子排布）1-6-1 构造原理1-6-2 基态原予电子组态1-7 元素周期系1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表1-7-2 元素周期表1-8 元素周期性1-8-1 原子半径1-8-2 电离能1-8-3 电子亲和能1-8-4 电负性1-8-5 氧化态习题第2章分子结构2-1 路易斯结构式2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一）2-3 价层电子互斥模型（VSEPR）2-4 杂化轨道理论--价键理论（二）2-4-1 杂化轨道理论要点2-4-2 sp3杂化2-4-3 sp2杂化2-4-4 sp杂化2-5 共轭大π键2-6 等电子体原理2-7 分子轨道理论2-8 共价分子的性质2-8-1 键长2-8-2 共价半径2-8-3 键能2-8-4 键角2-8-5 键的极性与分子的极性2-9 分子间力2-9-1 范德华力2-9-2 氢键2-9-3 分子间作用力的其他类型2-9-4 范德华半径2-10 分子对称性（选学材料）2-10-1 对称性2-10-2 对称操作与对称元素2-10-3 分子的对称类型2-10-4 分子的性质与对称性的关系习题第3章晶体结构3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征3-1-2 晶体的微观特征--平移对称性3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征3-2-2 布拉维系3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数3-2-4 素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞3-2-5 14种布拉维点阵型式……第4章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础第6章化学平衡常数第7章化学动力学基础第三篇水溶液化学原理第8章水溶液第9章酸碱平衡第10章沉淀平衡第11章电化学基础第12章配位平衡习题答案（选）附表元素周期表无机化学（第四版）（下册）——面向21世纪课程教材作者：北京师范大学、华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编出版社：高等教育出版社日期：2003-1-1开本：16 版次：2010年5月第18次印刷页数：556页装帧：平装ISBN：9787040115833定价：47.50元内容简介本书分上下两册出版。上册分三篇：物质结构、化学热力学、水溶液化学原理；介绍了原子结构与周期律，分子结构，晶体化学，配合物，热力学函数，化学平衡，化学动力学基础，酸碱、沉淀、氧化还原、配合四大平衡等化学原理内容。编者认为，化学原理应该成为大一学生学习其他化学课程的基础，不能跟中学课程或后续课程在同一层次上重复，力争使第四版教材具有推陈出新、层次分明、重点突出、留有余地、易教好学、适用面宽等特点。下册含4、5、6篇非金属元素化学、金属元素化学和无机化学选论。本版书大大加强了元素化学的实用性知识，并增加了部分研究性习题，激发学生学习元素化学的兴趣。目录第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体13.1 氢13.2 稀有气习题第14章卤素14.1 卤素的通性14.2 卤素单质14.3 氟氯溴碘的化合物14.4 砹的化学习题第15章氧族元素15.1 氧族元素的通性15.2 氧及其化合物15.3 硫及其化合物15.4 硒和碲习题第16章氮磷砷16.1 元素的基本性质16.2 氮和氮的化合物16.3 磷及其化合物16.4 砷习题第17章碳硅硼17.1 透性17.2 碳17.3 硅17.4 硼17.5 碳化物、硅化物和硼化物习题第18章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论第20章S区金属（碱金属和碱土金属）第21章P区金属第22章ds区金属第23章d区金属（一）第四周期d金属第24章d区金属（二）第五、第六周期d区金属第25章f区金属镧系与锏系金第六篇无机化学选论第26章无机合成化学简介第27章特殊类型的无机化合物第28章生物无机化学简介第29章无机固体化学简介第30章核化学习题答案人名索引主题词索引后记 中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第二章物质的状态 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的 相对分子质量，它可能是何种气体? 解 4.一容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 9.有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解 第五章氢和稀有气体 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答 14.完成并配平下列反应方程式： （1）XeF4 + ClO- 3 → （2）XeF4 + Xe → （3）Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4→ （4）XeF4 + H2O → （5）XeO3 + Ba(OH)2→ （6）XeF6 + SiO2→ 答①XeF4 +2 ClO- 3+2 H2O=Xe + 2ClO- 4 + 4HF ③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4 ⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O 第六章化学热力学初步 2. 计算体系的热力学能变化，已知： （1）体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功； 解 3. 在298K 和100kPa 恒压下，2 1 mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求 反应 OF 2(g) + H 2O(g) → O 2(g) + 2HF(g) 的△rH θm 和△rU θ m 。 解 12. 已知下列键能数据 键 N ≡N N —F N —Cl F —F Cl —Cl 键能/ kJ ·mol 1 - 942 272 201 155 243 试由键能数据求出标准生成热来说明NF 3在室温下较稳定而NCl 3却易爆炸。 解 13. 已知下列数据 △f H θm （CO 2，g ）= —393.5 kJ ·mol 1 - 》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡 重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物 习题 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 重庆科技学院课程考试试题册 （ B ）卷 2013 ～ 2014 学年第 1 学期 课程名称：无机化学选课课号(2013-2014-1)-HG3014ZB-350103-1 开课学院：化学化工课程性质：专业基础 任课教师：李青，丁皓学时： 56 学分： 3.5 考试时间： 2014 年 1 月 3 日，第 18 周星期五 8.30 至 10.30 ，共 120 分钟 考试方式：□开卷□√闭卷□其他 适用专业、年级：应化2013级 试题来源：试题库（）试卷库（）命题（√） 注意事项 一、若试卷中有缺页或破损，请立即举手报告监考人员更换。 二、请认真阅读《诚信考试承诺书》，完善相关内容，确认无误后签名。并 将学院、班级、学号、姓名等信息写在答题纸上。 三、考生必须在答题纸上作答，凡是写在试卷或草稿纸上的一律无效。 四、答题时必须写清题号，一律使用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔（同一 科目答卷的字迹必须是一种颜色）。 五、考生姓名等个人信息一律写在答题纸密封线内，禁止做任何与考试无关 的标记。 六、在考试过程中要注意对自己的答案保密。若被他人抄袭，请举手报告监 考人员请求调整位置。 七、考试结束后，不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 诚信考试承诺书 我是学院专业级的学生，学号为。我已学习《重庆科技学院学籍管理办法》和《重庆科技学考场规则》等有关规定。为维护此次考试的严肃性和公平性，确保考试的顺利进行，我郑重承诺以下事项： 1.保证所提供的信息和证件真实、准确。 2.自觉服从考试组织管理部门的统一安排，接受监考人员的检查、监督和管理。 3.不携带各种无线电通讯工具（如移动电话）、电子存储记忆录放设备以及除考试规定外的其它任何物品进入考场。 4.考试时独立思考、沉着应考，做到不喧哗、不交头接耳、不左顾右盼、不打手势、不做暗号、不夹带、不旁窥、不抄袭或有意让他人抄袭、不传抄答案或交换试卷、不将试卷、答卷、草稿纸带出考场。 5.保证在考试中诚实守信，自觉遵守学校有关课程考核的相关规定、考试纪律和考场规则。如有违纪、违规行为，自愿服从监考人员根据学校有关规定所作出的处罚决定，接受处罚。 考生签名： 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 南京航空航天大学 2013年硕士研究生入学考试初试试题 A 卷 科目代码: 813 科目名称: 无机化学 满分: 150 分 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无 效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！ 一、填空题（共20分，每空0.5分） 1. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ?﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移 动方向 ________，升高温度反应速率_____。 2. 对于电极反应Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降 低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。 3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是________，其配位原子是________，配位数是 ______，配位化合物应该读作________________。 4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于 ____型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。 5. 最难溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。 6. 已知 Mn 的元素电势图如下图所示： Mn Mn Mn MnO MnO MnO V V V V V ??→???→???→???→???→??+++++? +?18.1250.1396.0227.22456.04 从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。 7. 用H 2O 2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。 8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。 9. 在AgNO 3溶液中，加入K 2CrO 4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水 生成 ，再加入KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入Na 2S 2O 3溶液，有 配离子生成。 10. 写出下列物质的化学组成式：海波________，原硅酸________，硼砂________，立德粉 ________，碳酸羟铜________。 11. 已知A(g)→B(g)+D(g)为一级反应，在400℃时，经过三小时有20%分解，在900℃时反 应的t 1/2为9秒，这个反应的活化能________ kJ·mol -1。 12. 如果25o C 时反应：NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g)，计算2.00mol NH 4HS(s)分解时?U 和?H 的差值为_______。 13. 已知平衡时HAc 溶液中HAc 的解离度为0.050，则该溶液的HAc 浓度为 mol·dm -3。[已知51076.1)(?×=HAc K a θ] 14. 已知122101.5))((K ?×=OH Mg sp θ，则Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 NaOH 溶液中的溶解度为 mol·L -1 无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体 硕士学位研究生入学考试无机化学试题选 专业：化学类各专业 研究方向：化学专业各专业方向 一、选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案13分） （）1. 已知0.10mol.L-1FEc13溶液的PhJ 1.6，与Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数据是： A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 （）2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，酸碱反应HA+B HB+AK0=10-4，下列说法正确的是： A. HA是比HB强的酸 B. HB是比HA强的酸 C. HA和HB的酸性相同 D. 酸强度HA和HB无法比较 （）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 （）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是： A. H3COCH3 B. NaHCO3 C. H3CCOOH D. H2O2 ()5. 具有类似离子结构的一组是： A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2- B. CO32-, SO32-,CrO42-,MnO4- C. CO32-, SO3,BF3,BC13 D. NO2,NO3-,SO32-,PO43- ()6. 用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是： A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 （）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是： A. 粗鲷作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯酮作阴极 D. 纯铜作阳极 ()8. 下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是： A. C2O42- B. SCN- C. H2N-N(CH3)2 D. S2O32- （）9. 为消除汽车尾气中排出的CO对空气的污染，通常条件下可利用的反应有： A. CO点燃 2CO+O2=2CO2 B. 生成Ni(CO)4 Ni+4CO=Ni(CO)4 C. 生成CH4 CO+3H2=CH4+H2O D. 还原pdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl （）10. 在血红蛋白中，O2分子与原血红素基团中的Fe2+结合，其结合方式为： （）11. 在(C5H5)2Fe分子中存在： A. 1个σ键+1个π键 B. 2个σ键 C. 2个离域π键 D. 5个σ键 ()12. Os5(CO)16原子簇的结构属于： A. 正八面体 B. 三角双锥 C. 四方锥体 D. 平面五角形 （）13. [CO(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为： A. 4 B. 2 C. 6 D. 3 二、填充题（共29分） 1. 作焊药的熟镪水是_______的浓溶液。 2. 铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 3. [B4O5(OH4)2-]的结构中，B原子有棗棗棗棗棗种杂化轨道形式，分别是______。 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类 型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是() 第一章物质的结构 1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。 （a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？ （b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。 （d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？ （c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz） 38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。 1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如：华东师范大学无机化学末A卷(2013级)
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