草酸
草酸
（酸性）
分子式：H2C2O4
结构简式：HOOCCOOH
中文名称：草酸
中文别名：乙二酸；修酸
无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末。无气味。150～160℃升华。在高热干燥空气中能风化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml 乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值为1.3。相对密度(d18.54)1.653。熔点101～102℃(187℃，无水)。低毒，半数致死量(兔，经皮)2000mg/kg。
络合剂。掩蔽剂。沉淀剂。还原剂。分析中用以检定和测定铍、钙、铬、金、锰、锶、钍等金属离子。显微微晶分析检验钠和其他元素。沉淀钙、镁、钍和稀土元素。校准高锰酸钾和硫酸铈溶液的标准溶液。漂白剂。助染剂。也可用来除去衣服上的铁锈。
化学性质
草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。酸性草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。还原性草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。不稳定性草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O 实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水毒性草酸有毒。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1m g/m3。酯化反应乙二酸可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯
草酸溶液
草酸标准溶液的配制及标定 简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为H C2O4，分子量为 2 90.04。Leagene草酸水溶液(1%)主要由草酸、去离子水组成。属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。 一、配制： 1、0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀。 2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶，PH试纸。 二、标定： 1、原理： KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4→ 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 2、标定过程： 准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的水溶液。用C （1/5KMnO4）= 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。同时做空白试验。 3、计算;（V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝ V 式中： C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度， mol/L；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数， ml；Ｖ2 －空白试验高锰酸钾用量数， ml；Ｖ－吸取草酸溶液数， ml 三、配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1） 用天平准确称取3.0～3.3g草酸（C2H2O4·2H2O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。注意溶解草酸用水总量应控制在150mL以内）。溶液转入250mL容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～4次。加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。 四、注意事项： 1、密闭保存，放置阴凉处，防止阳光直射。 2、一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。 3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等)并戴一次性手套操作。 4、操作时防止水溶液受热。 5、反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起C2H2O4的分解： H2C2O4→ CO↑ + CO2↑ + H2O 6 .溶液有效期一个月。
三草酸
1.方案一三草酸根合铁（III）酸钾的制备、性质和组成分析 吉林化工学院制药工程专业学生：李晓健指导老师：杨艳艳 1前言 【三草酸合铁酸钾】(potaxxium trioxalatoferrate) ，又称草酸铁钾、乙二酸铁钾，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾、草酸高铁钾 化学式K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；比重2.138。加热至100℃时失去全部结晶水，230℃时分解。性状：翠绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于醇，对光敏感，加热至100℃开始失去结晶水，温度更高开始分解，水溶液中光照能释放出氧气。将光照射其水溶液，生成相应的亚铁离子和碳酸。由铁盐与草酸钾溶液作用而得。用于摄影、电镀业、化学试剂、有机合成、科研等行业，也用于测定光量。它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。 2实验部分 2.1、实验目的 1.掌握三草酸根合铁（III）酸钾的制备方法。 2.熟悉化学分析、热分析、电导率测定等方法在化合物组成分析中的应用。 3.了解三草酸根合铁（III）酸钾的光化学性质。 2.2、实验原理 三草酸根合铁（III）酸合成工艺有多种，例如，可采用氢氧化铁和草酸氢钾反应；也可用硫酸亚铁铵与草酸反应得到草酸亚铁，本实验采用三氯化铁和草酸钾直接反应制备。 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体，溶于水（0℃时4.7g/100g水，100℃时117.7g/100g水），难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110℃失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感；可进行下列光反应： 2 K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 因此，在实验室中可用碱草酸根含铁（III）酸钾作成感光纸；进行感光实验。另外，由于它具有光的化学性质，能定量进行化学反应，常用作化学光量计材料。 用稀H2SO4可使三草酸根合铁﹝III﹞酸钾分解产生Fe3+和C2O2-4用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O2-4此时Fe3+不干扰测定滴定后的溶液用锌粉还原 为。 过滤除去过量的锌粉，使用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积 及浓液计算得到C2O2-4 和Fe3+的含量。 用电导体测定配合物的摩尔电导体Km可确定阴，阳离子数目之比，从而确定配合物离子的电荷数，进一步确定化学式和原子结合的方式
草酸主要生产工艺
草酸又叫乙二酸，分为氧化法和合成法2种生产工艺。全国主要的厂家有内蒙通辽，福建邵武，山东丰元，含量99.5%草酸最大的用量为药厂生产维生素，还有生产草酸二乙酯，草酸盐。在耐材，磨 料，清洗也有应用。 草酸工业化生产方法主要有：甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。 1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8- 2.0MPa。脱氢温度为400℃。 2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
3.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。 4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。 5.丙烯氧化法氧化过程分两步进行。第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。 原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t、硫酸（100%）950kg/t、烧碱（100%）920kg/t。 自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中。从前工业上用木屑和强碱在240～250℃共熔，首先制取草酸盐，再经酸化即得草酸。后来，采用甲酸钠脱氢法生产草酸。工业上取一氧化碳(如黄磷生产尾气)经苛性钠吸收后，制得甲酸钠，后者在380℃下脱氢得到草酸钠，再经石灰、硫酸处理，制成草酸。
生菜草酸含量多吗-会有什么危害出现呢-
生菜草酸含量多吗?会有什么危害出现呢? 生菜的草酸相比普通的蔬菜来说，含量也是较高的，朋友们应该适量的食用。许多朋友觉得生菜具有塑形的效果，就会大量的食用，这是不对的，因为生菜中的草酸会影响到人体对钙质的吸收，所还是适量食用较好，并且还有苋菜、韭菜等等，都是草酸含量较多的。1、什么蔬菜含草酸多 富含草酸的绿叶菜主要有几种:菠菜的草酸含量是0.97%,苋菜1.09%,韭菜1.48%,马齿苋1.31%,含量最高的是欧芹(餐馆经常用它来装饰菜盘子),达到1.70%。大部分蔬菜包括常见的绿叶蔬菜,如圆白菜、油菜、芥蓝、芹菜、白菜、绿生菜、西蓝花等,草酸含量都不高,这些菜不用焯也没问题。而竹笋、苦瓜和茭白草酸含量不低。此外,不属于蔬菜的大豆、各种瓜子和坚果,其实也普遍含有不少草酸。2、草酸的危害 草酸最大的危害就是草酸与钙结合形成沉淀,会引起肾结石。防止草酸钙结石的形成,不仅要减少食物中的草酸,还要防止饮食中草酸含量高的食物和钙含量高的食物同食,如菠菜和含钙高的豆制品、牛奶,就是容易形成草酸钙的食物搭配。如果一定要这样食用,可以在进食高草酸蔬菜前用沸水先焯1分钟,待草酸溶解于水后再食用。如果平时常规服用钙剂以补充钙的人,那就更要注意了,除了对高草酸食物进行上述处理外,服药时间最好和吃饭时间错开2小时以上。 什么蔬菜含草酸多
富含草酸的绿叶菜主要有几种:菠菜的草酸含量是0.97%,苋菜1.09%,韭菜1.48%,马齿苋1.31%,含量最高的是欧芹(餐馆经常用它来装饰菜盘子),达到1.70%。 大部分蔬菜包括常见的绿叶蔬菜,如圆白菜、油菜、芥蓝、芹菜、白菜、绿生菜、西蓝花等,草酸含量都不高,这些菜不用焯也没问题。而竹笋、苦瓜和茭白草酸含量不低。此外,不属于蔬菜的大豆、各种瓜子和坚果,其实也普遍含有不少草酸。
初中化学草酸
29．（8分）.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物 【查阅资料】 ⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色 【作出猜想】 第一种：草酸分解产物CO2和H2 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O 第三种：草酸的分解产物是、(你猜想的产物化学式) 【设计实验】 【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有；无水CuSO4变蓝,证明产物中还有若产物中有CO,则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是、____________________________________ 【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式 。 【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点: 。 利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是： 【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是________________________ H C O)在浓硫酸催 21．(10分)草酸(化学式： 224 化下加热分解为A、B、C三种初中常见的氧 化物。其中C为一种常见的无色透明液体， A、B两物质的组成元素相同。各物质之间的关系如图所示(反应条件省略)： (1)写出草酸在浓硫酸催化作用下加热的化学方程式________________________________； 推断并用化学式 ．．．表示D物质_________
草酸含量高的食物有哪些
草酸含量高的食物有哪些 草酸含量高的食物有很多。现实生活中草酸多存在于一些蔬菜水果中。很多蔬菜水果中富含草酸的含量就足够，人体一天的使用了。如果你想补充草酸那就多吃一些蔬菜水果吧，那样你就不需要担心了。草酸对人体的健康，走着至关重要的作用，因此人体必须每天补充蔬菜水果。这样更有利于身体健康。 涩味越重的蔬菜草酸含量越高 据范志红介绍，人体的草酸来源有两种，一种是随食物吃进体内的，叫做外源性草酸。另一种是甘氨酸、羟乙酸、羟脯氨酸、维生素C等物质在体内代谢之后转变成的草酸，叫做内源性草酸。内源性草酸在体内的含量很低，我们身体获得的大部分草酸来自于食物，比如部分蔬菜和野菜。范志红说，草酸是蔬菜中普遍存在的成分，不过含量差异很大，最多能够相差百倍。 一般来说，藜科、伞形科和苋科蔬菜，草酸含量都相对较高。根据美国农业部测定的数据，马齿苋草酸含量达1.31%，餐馆里常用来装点盘子的欧芹草酸高达1.7%.和这些蔬菜相比，菠菜的
草酸含量还算相对较低的，为0.97%.范志红表示，鉴别蔬菜中草酸含量多少，通过口感就可了解。 一般来说，带有明显涩味的蔬菜草酸含量高，如鲜竹笋、苦瓜、茭白、番杏，这些蔬菜最好焯煮之后再烹调，不仅可以去除40%至70%的草酸，味道口感也会好得多。虽然这样会损失一点维生素C和叶酸，但只要多吃蔬菜，是能够补回来的。 大量喝豆浆、咖啡也会摄入高草酸 外源性草酸的主要来源是含草酸的蔬菜，不过，范志红提醒，除蔬菜之外，很多植物性食物中也都含草酸。如苹果、杏子、李子、芒果、樱桃、菠萝、柑橘类等水果中，都含有少量的草酸。蓝莓、黑莓和猕猴桃中的含量略多一些。如果感觉水果有点涩味，除了多酚类物质之外，草酸很可能也是一个原因。 此外，各种豆子、油籽和坚果中也含有草酸，比如花生、瓜子、杏仁、巴旦木、核桃仁、榛子之类，都含有一定量的草酸。各种粮食的胚也含有草酸，比如小麦胚芽中就含不少草酸。大豆
三草酸根合铁(III)酸钾的制备性质和组成分析
综合实验三草酸根合铁（川）酸钾的制备、性质和组成分析 （综合性实验） 一、实验目的 1?掌握三草酸根合铁（III）酸钾的制备方法。 2. 熟悉化学分析、热分析、电导率测定等方法在化合物组成分析中的应用。 3?了解三草酸根合铁（III）酸钾的光化学性质。 二、实验原理 三草酸根合铁（III）酸合成工艺有多种，例如，可采用氢氧化铁和草酸氢钾反应；也可用硫酸亚铁铵与草酸反应得到草酸亚铁，再在过量草酸根存在下用过 氧化。本实验采用三氯化铁和草酸钾直接反应制备。 K3[Fe（C2O4）3] 3出0为亮绿色晶体，溶于水（0°C时4.7g/100g水，100C时117.7g/100g水），难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110C失去结晶水，230C分解。该配合物对光敏感；可进行下列光反应： 2 K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2t 因此，在实验室中可用碱草酸根含铁（III）酸钾作成感光纸，进行感光实验。 另外，由于它具有光的化学性质，能定量进行化学反应，常用作化学光量计材料。 用稀H2SO4可使三草酸根合铁（III）酸钾分解产生Fe3+和C2O4，用高锰酸钾 标准溶液滴定试样中的C2O^4-。此时Fe3+不干扰测定滴定后的溶液用锌粉还原。为过滤除去过量的锌粉，使用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积及浓液计算得到C2O4-和Fe3+的含量。 用电导体测定配合物的摩尔电导体Km可确定阴，阳离子数目之比，从而确定配合物离子的电荷数，进一步确定化学式和原子结合的方式 三、主要仪器和试剂 天平，台秤，电导率仪，抽滤瓶，布氏漏斗循环水泵，棕色容量瓶，烧杯，量筒蒸发皿。 草酸钾（K2C2O4 ? H2O,化学纯）,三氯化铁（FeCb ? 6H2O,化学纯）,
有关草酸晶体分解的实验探究专题
原创：董老师 有关草酸晶体分解的实验探究专题 1．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草 （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）。 （2）图2是验证热分解产物中含CO ，CO 2的装置 ①证明存在CO 2的现象是 ，证明存在CO 的现象 是 ， D 中反应的化学方程式是 。 ②装置A 的作用是 ，气囊的作用 是 。 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D 反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有： ； 。 2．草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H 2C 2O 4）受热 会分解，它与氢氧化钙的反应为：H 2C 2O 4 + Ca(OH)2= CaC 2O 4↓(白色)+ 2H 2O 。 甲、乙两 同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设： 第一种：草酸分解生成CO 2 和 H 2； 第二种：草酸分解生成CO 2 、CO 和 H 2O ； 第三种：草酸分解： H 2C 2O 4 CO 2↑ + H 2O （未配平）； 有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。 ②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上．．．．．．）。 乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。
草酸msds
化学品安全技术说明书 草酸 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：乙二酸；草酸 化学品英文名：ethanedioic acid；oxalic acid 第二部分成分/组成信息 有害物成分浓度CAS No. 乙二酸≥99.5% 144-62-7，6153-56-6（二水合物） 第三部分危险性概述 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收 健康危害：本品具有强烈刺激性和腐蚀性。 环境危害：对水生生物有毒作用。 燃爆危险：可燃，其粉体与空气混合，能形成爆炸性混合物。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。 食入：尽快用清水或清水加乳酸钙、葡萄糖酸钙或石灰水洗胃。再用葡萄糖40g 灌入胃内。就医。 第五部分消防措施 危险特性：遇明火、高热可燃。加热分解产生毒性气体。 有害燃烧产物：一氧化碳。 灭火方法：用雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土灭火。 灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 第六部分泄漏应急处理 应急行动：隔离泄漏污染区，限制出入。消除所有点火源。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。作业时使用的所有设备应接地。穿上适当的防护服前严禁接 触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用干燥的砂土或其 它不燃材料覆盖泄漏物，然后用塑料布覆盖，减少飞散、避免雨淋。用洁净 的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏 区。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。 建议操作人员佩戴防尘面具，穿连衣式防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热 源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避
草酸的测定
草酸的测定 1.适用范围 适用于工业草酸的测定。 2测试方法 2.1 草酸含量的测定 2.1.1 原理 草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O 2.1.2 试剂 2.1.2.1NaOH标准溶液：0.1mol/L。 2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。 2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。 氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算： 氢氧化钠（mol/L）= g V×0.20423 (1) 式中： g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL； 0.20423——与0.001mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。 2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。 2.1.3 分析步骤 准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。 吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。 2.1.4计算
草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算： X% = cV×0.06304×250 m×25 ×100 (2) 式中： c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L； V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL； 0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量； m——样品重量，g。
草酸以及醋酸锌的性质
草酸 学名：乙二酸 分子式：HOOCCOOH；C2H2O4 性状：无色透明结晶或粉末。其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。无嗅，味酸。熔点：α型：189.5℃，β型：182℃沸点：分子立体模型沸点150℃(升华)。相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。α型：1.900，β型：1.895 折射率：1.540 稳定性：189.5℃分解 溶解情况：易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。 水溶性90 g/L (20°C)。 其它性质：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。酸性草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=3.5×10^-2，二级电离常数Ka2=4×10^-6。具有酸的通性。能于碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。还原性草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并被还原成2价锰。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。不稳定性草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。HOOCCOOH====CO2+CO+H2O 实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。毒性草酸有毒！对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1m g/m3。 醋酸锌 别名：乙酸锌 分子式：Zn(CH3COO)2·2H2O 用途：用作醋酸乙烯、聚乙烯醇生产催化剂，印染媒染剂，医药收敛剂，木材防腐剂，瓷器釉料等性状白色单斜片状晶体，具有珍珠光泽，微带醋酸味。熔点235℃相对密度 1.735g/cm3溶解性可溶于水和乙醇。生产所用原料：冰醋酸醋酸氧化锌氧化锌使用该产品可生产：聚乙烯醇乙酸锌防水剂
高草酸含量的食物可引发肾结石
高草酸含量的食物可引发肾结石 睿医2013-05-17分享 随着健康知识的普及，“草酸钙可能引发肾结石”在许多人心里已经成为常识。提起“高 草酸”蔬菜，人们第一个想到的恐怕就是菠菜，因而菠菜被不少人划入了餐桌黑名单。中国 农业大学食品学院营养与食品安全系副教授、食品科学博士范志红认为，菠菜确为高草酸 蔬菜，却并不是唯一。以菠菜为代表的几类蔬菜草酸含量都较高，而一些我们自认为无草 酸的食物其实也是“草酸携带者”。另外，人体自身也会产生草酸。 涩味越重的蔬菜草酸含量越高 据范志红介绍，人体的草酸来源有两种，一种是随食物吃进体内的，叫做外源性草酸。另一种是甘氨酸、羟乙酸、羟脯氨酸、维生素C等物质在体内代谢之后转变成的草酸，叫 做内源性草酸。内源性草酸在体内的含量很低，我们身体获得的大部分草酸来自于食物， 比如部分蔬菜和野菜。范志红说，草酸是蔬菜中普遍存在的成分，不过含量差异很大，最 多能够相差百倍。 一般来说，藜科、伞形科和苋科蔬菜，草酸含量都相对较高。根据美国农业部测定的 数据，马齿苋草酸含量达1.31%，餐馆里常用来装点盘子的欧芹草酸高达1.7%.和这些蔬 菜相比，菠菜的草酸含量还算相对较低的，为0.97%.范志红表示，鉴别蔬菜中草酸含量多少，通过口感就可了解。 一般来说，带有明显涩味的蔬菜草酸含量高，如鲜竹笋、苦瓜、茭白、番杏，这些蔬 菜最好焯煮之后再烹调，不仅可以去除40%至70%的草酸，味道口感也会好得多。虽然这样会损失一点维生素C和叶酸，但只要多吃蔬菜，是能够补回来的。 大量喝豆浆、咖啡也会摄入高草酸 外源性草酸的主要来源是含草酸的蔬菜，不过，范志红提醒，除蔬菜之外，很多植物 性食物中也都含草酸。如苹果、杏子、李子、芒果、樱桃、菠萝、柑橘类等水果中，都含 有少量的草酸。蓝莓、黑莓和猕猴桃中的含量略多一些。如果感觉水果有点涩味，除了多 酚类物质之外，草酸很可能也是一个原因。 此外，各种豆子、油籽和坚果中也含有草酸，比如花生、瓜子、杏仁、巴旦木、核桃仁、榛子之类，都含有一定量的草酸。各种粮食的胚也含有草酸，比如小麦胚芽中就含不 少草酸。大豆和可可豆甚至是草酸含量相当高的食物，一些香辛料如肉桂里面也很多。 所以，如果大量喝豆浆或者大量喝咖啡，都是不可忽视的草酸来源。绿茶和花果茶里
草酸的用途
草酸的用途： 在化学工业上用以制造季戊四醇、草酸钴、草酸镍、碱性品绿，钢铁、土壤分析成套试剂、化学试剂等。 快速染料用作显色助染剂。 稻草、麦杆制品的漂白剂（草酸有还原性），铁锈污染消除剂（草酸与铁作用，生成可溶性的草酸铁，容易被水洗去，故可除去织物上所沾染的铁迹）。 草酸在印染上的用途 (一) 作洗除织物上铁锈斑用剂铁质受大气中氧和水的作用，生成复杂的化 合物，叫做铁锈。铁锈的成分随它生成时的情况而不同，但铁锈中都含有三 价铁离子。棉织物上沾有铁锈斑，形成疵点，必须除去。草酸为洗除棉布上 所沾铁锈斑的实效用剂。原理大致是草酸能与三价铁离子Fe+++生成草酸铁阴 离子铬合物[Fe(C2O4)3]---，这种阴离子络合物易溶於水，因此铁锈可以用草酸 洗除。草酸用量20克∕升、醋酸（98％）约30毫升∕升。草酸易损伤纤维， 棉布经草酸处理后，需用清水把残留在棉纤维上的草酸彻底洗净。如不洗净 ，在棉布烘乾时，稀淡的草酸溶液变成浓酸，就会很快地严重损伤纤维，造 成破洞，必须注意。 锦纶织物上的铁锈斑，会引起织物泛黄，也可用草酸除去。 (二) 作消除印地科素染料显色时的亚硝酸气当采用印地科素染料亚硝酸钠 法与纳夫妥染料共同直接印花，经硫酸显色时产生亚硝酸，促使布上的纳夫 妥AS钠盐成红棕色的沈淀，造成白地不白。为了消除亚硝酸，有时在硫酸显 色液中加入1～2克∕升的草酸以替代蚁酸、尿素或硫 等还原剂，把亚硝酸 还原为氮气，避免HNO2促使AS变成棕色。
注1. 草酸或蚁酸用量必须慎重控制，用量过多必然要阻止印地科素染料氧 化〔参阅第四章第十二节亚硝酸钠用途(一)〕。 2.草酸与亚硝酸的反应式如下： 3H2C2O4＋2HNO2→4H2O＋6CO2↑＋N2↑ 产品名称:草酸 学名：乙二酸 价格：合肥、出口级 分子式：（COOH）22H2O 分子量：126.07 性状：无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。有毒。溶于水、酒精及醚中。二水物也是无色晶体。比重1.653，熔点101℃，在干燥的空气中或加热时则失去水分成为白色粉末。草酸是有机酸的二羧基酸类，也是有机酸中强酸之一。与浓硫酸作用则失去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。草酸还有还原性，与氧化剂易被氧化成二氧化碳及水，与碱类起中和作用，生成草酸盐。 用途：在化学工业上用以制造季戊四醇、草酸钴、草酸镍、碱性品绿，钢铁、土壤分析成套试剂、化学试剂等。快速染料用作显色助染剂。稻草、麦杆制品的漂白剂（草酸有还原性），铁锈污染消除剂（草酸与铁作用，生成可溶性的草酸铁，容易被水洗去，故可除去织物上所沾染的铁迹）。
什么食物含草酸比较多
什么食物含草酸比较多 草酸，顾名思义是植物里才有的物质，草酸是一种化学物质草酸，不容易被人体吸收，如果摄入过多可能会中毒。草酸，不仅自身不能被人体吸收，还会影响人体对钙的吸收。可能会与体内的钙和锌反应，形成酸性物质，从而影响人体内环境的酸碱平衡，因此我们在饮食时应注意避免摄入过量草酸，那么什么食物含草酸比较多呢？ 草酸多的食物菠菜、豆类、葡萄、可可、茶叶、橘子、番茄、土豆、李子、竹笋、甜菜、芹菜、巧克力、青椒、香菜、草莓及甘蓝菜科的蔬菜。 草酸：是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。 草酸的危害和使用时的注意事项： 1.草酸在人体内不容易被氧化分解掉，经代谢作用后形成的产物，属于酸性物质，可导致人体内酸碱度失去平衡，吃得过多还会中毒。 2.而且草酸在人体内如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌，不易吸收而排出体外，影响钙与锌的吸收。
3.儿童生长发育需要大量的钙和锌。如果体内缺乏钙和锌，不仅可导致骨骼、牙齿发育不良，而且还会影响智力发育。 4.过量摄入草酸还会造成结石。 如菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、甜菜、韭菜、竹笋等草酸含量就很高。其中，每100克菠菜和苋菜中含草酸分别高达606毫克和1142毫克，空心菜中含691毫克，芥菜中含471毫克。除这些蔬菜外，花生、大豆、水稻等也含有草酸，而黄瓜、南瓜、西瓜、丝瓜等则完全不含草酸。 草酸又名乙二酸，是草本植物常具有的成分。但在我们平时的饮食中，要避免摄入过多含草酸的食物。因为草酸不仅妨碍人体吸收钙，还容易生成草酸钙结石。我们中国人总体钙摄入水平很低，如果过多的摄入高草酸食物无疑是雪上加霜。 防止草酸钙结石的形成，不仅要减少食物中的草酸，还要防止饮食中草酸含量高的食物和钙含量高的食物同食，如菠菜和含钙高的豆制品、牛奶，就是容易形成草酸钙的食物搭配。 如果一定要这样食用，可以将高草酸蔬菜用沸水焯1分钟，待草酸溶解于水后再食用。如果平时常规服用钙剂以补充钙的人，那就更要注意了，除了对高草酸食物进行上述处理外，服药时间最好和吃饭时间错开2个小时以上。 另外，我们也要注意在一些人工合成食物中的木糖醇含量，因为木糖醇进入人体内后最终代谢成草酸经肾脏排泄。如果短时间大量或长时间摄入木糖醇，可使血清草酸水平骤然或缓慢升高，超出生理饱和度后易形成结晶沉积到肾脏，导致肾损害。 总之，草酸对我们的身体无益，但是平时饮食中的草酸只有
草酸作用
草酸在油系负极中的应用 自从Sony G7 18650因为某种原因起火以后，锂电芯厂家便将油系负极逐渐淘汰掉了，但是油系负极由于其具备良好的倍率性能、低温性能而备受高倍率电池厂家的亲睐。所以，国内外使用油系的厂家还是有很多的。但是，使用油系就意味着安全性能差、长期循环差、高温性能差。 另外一方面，油系负极也采用PVDF作为粘结剂，相对于正极，负极一般都具有较大的BET，而且，铜箔的表面粗糙度相对于铝箔也要大很多，再者由于表面极性的关系，造成负极料和铜箔的粘接非常困难。往往要加入很多的PVDF才能稍有改善。但还是不能保证长期循环后的粘结剂。为了改善这一状况，日本人经过研究发现，在负极搅拌时加入草酸可以改善PVDF和铜箔的粘结。于是，草酸开始批量应用于油系负极中。至于草酸改善粘结的原理，存在很多说法，个人的观点如下： 1、草酸的低酸性会腐蚀铜箔表面，使得表面粗糙度趋于一致，改善粘结性能；我们曾经做过被草酸腐蚀后的铜箔表面的成分分析，发觉被草酸腐蚀后表面元素成分确实存在变化，主要便是氧元素增多，很有可能便是草酸与铜箔表面反应后的产物。见下面的EDS图谱：
2、在涂布过程中，由于铜箔和羧基均呈现出极性，草酸中的其中一个羧基会吸附于铜箔的表面，另一个羧基基团会与浆料微粒，或者说浆料微粒的成分发生吸附，使涂布过程中脱粉的现象得到改善。即草酸在涂布添加剂当中主要起的是表面活性改良的作用。 3、在配料过程中，尤其是正极的配料过程中，有些PH值较高的物质，也会适当加一些草酸，主要是利用草酸的弱酸性，进行酸碱中和而防止浆料吸水凝胶。 酸性的物质很多，为什么大家都选草酸呢？因为草酸的分解温度很低，有结晶水的草酸分解温度120度，在烘极片的时候就分解，几乎没有残余，以免对电池性能造成影响，当时我们在开发镍酸锂、研究镍酸锂的使用方法时，专门做过这个实验，把草酸放于110度真空烘箱，很快分解完 草酸先对铜箔氧化打毛作用，多余的草酸挥发掉，参与毛化铜箔的草酸副产物也在高温下挥发殆尽；至于说导致安全事故，可能与中和后导致吸收结晶水可能性减小有关！ 第二点讲的是在涂布过程中改良表面活性，涂布完成，其改良的使命也就完成了。
三草酸根合铁(III)酸钾的制备、性质和组成分析
三草酸根合铁（III）酸钾的制备、性质和组成分析 引言：三草酸根合铁（III）酸合成工艺有多种，例如，可采用氢氧化铁和草酸氢钾反应；也可用硫酸亚铁铵与草酸反应得到草酸亚铁，再在过量草酸根存在下用过氧化氢。 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，溶于水（0℃时4.7g/100g水，100℃时117.7g/100g水），难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110℃失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感；可进行下列光反应： 2 K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 因此，在实验室中可用碱草酸根含铁（III）酸钾作成感光纸；进行感光实验。另外，由于它具有光的化学性质，能定量进行化学反应，常用作化学光量计材料。 一、实验目的 1.掌握三草酸根合铁（III）酸钾的制备方法。 2．加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解； 3．掌握容量分析等基本操作。 4.学习用高锰酸钾法测定C2O2-4与Fe3+的原理和方法。 二、实验原理 本实验采用三氯化铁和草酸钾直接反应制备。 Fecl3 +3K2C2O4== K3[Fe(C2O4)3] +3Kcl 用稀H2SO4可使三草酸根合铁﹝III﹞酸钾分解产生Fe3+和C2O2-4，用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O2-4，此时Fe3+不干扰测定，滴定后的溶液用锌粉还原。 2Fe3+ +Zn==Zn2+ +2Fe2+ 过滤除去过量的锌粉，使用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积 及浓液计算得到C2o2-4 和Fe3+的含量。 5Fe2+ + MnO4- + 8H+==5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 三、主要仪器和试剂 台秤,抽滤瓶,布氏漏斗循环水泵,棕色容量瓶,烧杯,量筒,草酸钾(K2C2 O4 H2O,化学纯),三绿化铁(FeCl3 6H2O,化学纯),H2SO4(2mol/L,0.2mol/L) ,KMnO4标准溶液(0.0200mol/L),锌粉(分析纯),丙
尿酸高应吃的食物
1、一定要吃嘌呤含量少的食物比如说：精白米、玉米、馒头、面条、打饼干、卷心菜、茄子、甘蓝、南瓜、西红柿等等。 不能吃的：动物脏和马丁鱼等鱼类，有些蔬菜也不可吃如：芹菜、菠菜等； 特别注解：因为菠菜等植物富含草酸，容易导致高草酸尿成倍增长，使得尿酸急增，加重肾脏负担。 2、海鲜、贝壳类水产等： 特别注解：龙虾、牡蛎等海鲜、贝壳类水产，绿藻类不能吃的原因：因为这些食物富含多糖，高蛋白质等，这些会加重肾脏分解的负担，尿酸增高，所以不宜多吃。有很好的医疗设备。 3、适量食盐避免辛辣 避免食用辛辣味浓烈的食物。其他高尿酸血症者应多选择新鲜蔬菜、水果等碱性食物，既有利尿作用，又能促进尿酸盐溶解和排泄。 4、血尿酸偏高病人应多饮水， 以利于尿酸排出，防止结石形成。 病情分析： 食疗的原则是低能量,低嘌呤,低脂肪,低蛋白质,多水分.避免超重和肥胖.合理地选择脂肪,蛋白质,碳水化合物食品,严格进行适宜的膳食搭配.每日摄入一定量的各种微量元素,纤维素及维生素 3豆类的嘌呤都很高,如果实在是很像吃豆制品可以选用精制的豆制品,这样豆类中的嘌呤很多都可以溶到水中在加工中被丢弃. 4.不要喝醋,相反可以多喝些打水一类的碱性水.加速尿酸的排泄. 5.平时还是要注意多加强锻炼,改掉不良的生活习惯(比如熬夜和过度操劳等),均衡合理的饮食,劳逸结合.另外真有问题还是应该去医院看医生. 指导意见： 一,多吃碱性食物,如海带,白菜,芹菜,黄瓜,苹果,蕃茄,包心菜,萝卜,胡萝卜,等蔬果.尿酸在碱性的环境里溶解度较大,较不容易沉淀,也较容易排出体外. 二,节制高嘌呤食物：各种动物脏,鱼子,蟹黄,贝类,沙丁鱼,比目鱼,鲔鱼,鲍鱼,肉类,虾子,豌豆,黄豆类,扁豆及其他豆类,香菇,洋菇,
含草酸磨具在大理石抛光中的作用
第10卷第3期 1996年9月山 东 建 材 学 院 学 报JOURNAL O F SHANDONG I N S TI TUTE O F BU I L D I N G MATER I A LS V o l 110N o 13Sep.1996 收稿日期:1995112128 修改稿收到日期:1996103130含草酸磨具在大理石抛光中的作用郭柏林 (武汉工业大学机械工程系,武汉,430070) 摘要 用扫描电镜、电子探针、化学分析等方法对含草酸磨具在抛光大理 石中的作用进行了研究,分析了抛光作用机理。 关键词 含草酸磨具;抛光;作用 中图法分类号 TU 564 在含草酸磨具中,磨料为白刚玉,草酸以固态掺杂于磨具中。这种含草酸抛光磨具最先国外引进,在抛光大理石中,比其它抛光方法效率高,板面质量好,光泽度大为提高,是一种较理想的抛光磨具。本文对其抛光作用机理进行了分析探讨。 1 磨粒的机械研磨作用 由于磨粒硬度(白刚玉摩氏硬度为9,显微硬度为1196×1010～2155×1010Pa )大于大理石板面硬度(方解石摩代硬度为3,实测被试验板材显微硬度为1108×109～1157×109Pa ),因而在抛光过程中,硬的磨粒对软的板面存在机械研磨作用。 大理石在精磨之后再施行抛光,精磨后其表面已初显平整,但微观上仍呈凹凸不平。含草酸磨具中的磨粒在磨具上处于固结状态,磨粒在磨具表面上的分布高度不一致。抛光时,磨具平面始终紧贴加工面。由于抛光时被加工材料去除量很小,其机械研磨作用主要表现为冲撞、剪切和滑擦。 冲撞作用主要发生在抛光的初始阶段。当磨粒在板面上作滑擦运动,遇到板面高凸峰时发生冲撞、剪切,高凸峰材料沿解理面或微裂隙处脆性断裂而去除。这种过程的持续,使高凸峰变小,粗糙度降低。 滑擦在整个抛光过程中都存在,只是随着板面趋向于平滑,磨粒变细,其作用越来 表1 大理石抛光前后重量表大理石品名秋 景秋 景雪 浪雪花白抛前光泽度16232419抛后光泽度9010496105 抛前重 g 10251239801251059102932132抛后重 g 10251099801141058194932121重量差 m g 14011080110 注:称重前均经80℃恒温干燥1小时越弱,擦痕越来越细。图1是抛光过 程中(光泽度为75度)板面上呈现 的擦痕,图2是抛光至120度时,板面的微细擦痕。由于存在机械研磨作用,对抛光前后的板材经干燥后精密称量, 发现抛光后板材重量有所减轻,见 表1。
草酸的化学性质
草酸的化学性质 草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH。它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸盐。 草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。 可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。 酸性 草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。 例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑ 还原性 草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O 不稳定性 草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O 实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。 草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水
肾结石是由什么原因引起的
肾结石是由什么原因引起的？ (一)发病原因 肾结石的形成过程是某些因素造成尿中晶体物质浓度升高或溶解度降低，呈过饱和状态，析出结晶并在局部生长、聚集，最终形成结石。在这一过程中，尿晶体物质过饱和状态的形成和尿中结晶形成抑制物含量减少是最重要的两个因素。①过饱和状态的形成见于尿量过少,尿中某些物质的绝对排泄量过多，如钙、草酸、尿酸、胱氨酸和磷酸盐等;尿pH变化：尿pH下降(<5.5)时，尿酸溶解度下降;尿pH升高时，磷酸钙、磷酸氨镁和尿酸钠溶解度下降;尿pH变化对草酸钙饱和度影响不大。有时过饱和状态是短暂的，可由短时间内尿量减少或餐后某些物质尿排量一过性增多所致，故测定24h尿量及某些物质尿排量不能帮助判断是否存在短暂的过饱和状态。②尿中结晶形成的抑制物减少正常尿液中含有某些物质能抑制结晶的形成和生长，如焦磷酸盐抑制磷酸钙结晶形成;黏蛋白和枸橼酸则抑制草酸钙结晶形成，尿中这类物质减少时就会形成结石。③成核作用同质成核指一种晶体的结晶形成。以草酸钙为例，当出现过饱和状态时这两种离子形成结晶，离子浓度越高，结晶越多越大。较小结晶体外表的离子不断脱落，研究提示只有当含100个以上离子的结晶才有足够的亲和力使结晶体外表离子不脱落，结晶得以不断增长。此时所需离子浓度低于结晶刚形成时。异质成核指如两种结晶体形状相似，则一种结晶能作为核心促进另一种结晶在其表面聚集。如尿酸钠结晶能促进草酸钙结晶形成和增长。尿中结晶形成后如停留在局部增长则有利于发展为结石。很多结晶和小结石可被尿液冲流而排出体外。当某些因素如局部狭窄、梗阻等导致尿流被阻断或缓慢时，有利于结石形成。 1.影响结石形成的因素包括： (1)尿液晶体物质排泄量增高 ①高钙尿：正常人每天摄入25mmol钙和100mmol钠时，每天尿钙排量 <7.5mmol(或0.1mmol/kg);每天摄入10mmol时，尿钙排量<5mmol。持续高钙尿是肾结石患者最常见的独立异常因素，所引起的结石多为草酸钙结石，纠正高钙尿能有效防止肾结石复发。因此高钙尿在肾结石发病中起非常重要的作用。按其发病机制可分为下列四种类型。 A.吸收性高钙尿：最常见，见于20%～40%的肾结石患者。其病因多为一些肠道疾病(如空肠)引起肠道钙吸收增多，血钙升高，抑制甲状旁腺激素(PTH)分泌。由于血钙升高导致肾小球滤过钙增多，PTH减少导致肾小管重吸收钙减少，造成尿钙增多，使血钙恢复正常。钙摄入增多，VitD中毒和结节病引起的VitD 增多，也可导致吸收性高钙尿。此类患者由于代偿性钙排泄增多，血钙浓度常在正常范围。 B.肾性高钙尿：系特发性高钙尿的一种，约占肾结石患者的1%～3%。由于肾小管尤其是近端小管功能异常，导致重吸收钙减少。此类患者常发生继发性甲状旁腺功能亢进，PTH分泌增多;而1，25(OH)2VitD3合成也增多，从而骨钙动员和肠钙吸收均增加，患者血钙常可正常。
草酸酸性实验探究
一、教学设计背景与理念 化学学科核心素养五个维度中包含了“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”两个方面，需要学生认识科学探究是进行解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验研究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解；具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识等。而这两个维度的学生核心素养的培养主要是依托于课堂教学中的科学探究环节。 草酸又名乙二酸，化学性质活泼，草酸呈现酸性的原因是分子中含有官能团羧基（-COOH），是典型的有机二元弱酸，考查时可以将有机化学和无机化学有效结合；将弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、酸碱中和滴定、氧化还原滴定等化学反应原理知识有机融合，考查学生的综合能力和素质。而学生对于化学反应原理中的抽象理论的理解往往不够透彻，难点难以突破，涉及到图像图表、实验方案设计时尤其难以下手。本教学设计以草酸的酸性实验探究为主题，通过任务驱动方式，以问题为导向，让学生经历实验方案的设计和讨论、实验验证、得出实验结论的科学探究过程，利用数字化实验和传统实验相结合的手段进行实验验证，对实验结果和曲线进行分析和数据处理，突破难点。 二、教学目标 知识与技能：设计实验方案，验证草酸的酸性、弱酸性和草酸是二元酸；复习与草酸相关的弱电解质电离和盐类水解部分知识，学会分析滴定曲线。 过程与方法：通过对实验方案的设计讨论、实验验证过程使学生掌握科学的思维方法；通过对滴定曲线的分析，提高学生的数据处理和图像分析能力。 情感、态度与价值观：通过对草酸酸性实验的探究，培养学生的科学探究精神和科学探究意识。 三、教学重难点 重点：草酸的弱电解质的证明和二元酸的证明。 难点：草酸的二元酸的证明和滴定曲线分析。 四、教学方法、手段 数字化实验和传统实验相结合、多媒体互动教学。 五、教学过程 【课前预习阶段】 1.查阅资料了解草酸。 2.学生设计实验方案验证草酸酸性。 学生可能设计的实验方案：草酸与指示剂作用；草酸与氢氧化钠反应；草酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应放出二氧化碳；一定浓度的草酸水溶液的pH的测定；草酸与活泼金属反应放出氢气。 设计意图：课前学生通过查阅资料，初步了解草酸的结构和基本化学性质，为课上的草酸酸性实验探究奠定基础。 【课上实验探究】 引入新课：草酸可以除去瓷砖上顽固的污垢，这与草酸的什么性质有关？为什么草酸具有酸性？草酸是强酸还是弱酸？草酸是几元酸？ 设计意图：创设实验探究情境，使学生明确学习任务。 任务1：草酸的酸性验证实验 1.课前学生实验方案的讨论：包括合理性，是否易操作。 2.实验方案的选定和学生分组实验，记录实验现象、得出实验结论。 A.草酸溶液中滴加甲基橙：甲基橙变红。 B.草酸与与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应：草酸能与氢氧化钠反应。 C.室温下，利用pH计测定0.1mol/L草酸水溶液pH：pH=1.3。 D.草酸与碳酸氢钠固体反应：产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。 3.利用CO2传感器测定草酸与碳酸氢钠固体反应产生的CO2。 高考链接1：2015全国高考26（3）：设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。 答案：向碳酸氢钠固体中加入草酸溶液，观察是否有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，证明草酸酸性强于碳酸。 设计意图：学生通过对实验方案的讨论，了解实验方案设计的合理性和易实现易操作的原则；通过手持技术和传统实验相结合共同感受用草酸制备碳酸的过程，为任务2中利用强酸制备弱酸的原理证明草酸的弱酸性埋下伏笔。 任务2：草酸弱酸性的证明 问题1：任务1实验中哪一个实验可以说明草酸是弱酸？请说明你的理由。 草酸酸性实验探究 大庆实验中学刘瑶瑶