化验分析数据处理及结果计算共12页文档
化验分析数据处理及结果计算
本章教学目的:
1、了解分析化学常用计量单位。
2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。
3、掌握分析化学计算基础。
4、掌握可疑值概念,分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法,它们的特点及相互关系。
5、理解平均值精密度的表示方法,平均值的置信区间。
教学重点与难点:溶液浓度表示方法;滴定分析结果计算;可疑数据的取舍。
教学内容:
第一节分析化学中的计量关系
一、法定计量单位
什么是法定计量单位?
法定计量单位:由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。
我国的法定计量单位:以国际单位制单位为基础,结合我国的实际情况制定。
国际单位制SI—International System of Units
简单介绍SI基本单位。
二、分析化学中常用法定计量单位
1、物质的量:用符号n B表示,单位为摩尔(mol)。
规定:1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。
物质基本单元:可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。
例如:H2O为基本单元,则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元,则0.098kg H2SO4为1mol。
1/2 H2SO4为基本单元,则0.098kg H2SO4为2mol
由此可见:相同质量的同一物质,由于所采用基本单元不同,其物质的量也不同。
表示方法:1 mol H其质量为1.008g;
1 mol H2其质量为2.016g;
1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g;
1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。
2、质量(m):单位为千克(kg);克(g);毫克(mg);微克(μg)。
1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg
3、体积(V):单位为米3(m3)
分析化学中:升(L);毫升(ml);微升(μl)。
1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl
4、摩尔质量(M B):单位为千克/摩(kg/mol),常用g/mol表示。
m
M B=
n B
介绍p185页表5-7,常用物质的摩尔质量。
5、摩尔体积(V m):单位为m3/mol;常用L/mol。
理想气体:22.4L/mol 。
v
V m=
n B
6、密度(ρ):kg/m3;g/cm3;g/ml。
7、元素的相对原子质量(Ar)
指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。
8、物质的相对分子质量(Mr),即以前的分子量。
指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比
三、分析化学计算基础
四、溶液浓度表示方法
1、物质的量浓度
物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
c B = n B/V
式中:
c B—物质B的物质的量浓度,mol/L;
n B—物质B的物质的量,mol;
V—混合物(溶液)的体积,L
B—基本单元
2、质量分数
B的质量分数= B的质量/混合物的质量
ωB表示,量纲为1。
ω(HCl)=0.38 或ω(HCl)=38 %
质量分数表示:mg/g、μg/g、ng/g
3、质量浓度
B的质量浓度= B的质量/混合物的体积
ρB表示,单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。
ρB= m B/V
式中:
ρB—物质B的质量浓度,g/L;
m B—物质B的质量,g;
V—混合物(溶液)的体积,L。
4、体积分数
B的体积分数= 混合前B的体积/混合物的体积
φB表示,量纲为1。
φ(C2H5OH)= 0.70 或φ(C2H5OH) = 70 %
质量分数表示:mg/g、μg/g、ng/g。
5、比例浓度
容量比浓度:液体试剂相互混合的表示方法。
(1+5)HCl:1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。质量比浓度:两种固体试剂相互混合的表示方法。
(1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。
6、滴定度(Titer)
滴定度有两种表示方法:
(1)Ts:每毫升标准溶液中所含滴定剂(溶质)的克数表示浓度。单位g/mL。
溶质的质量m(g)
Ts= =
溶液的体积V(ml)
例如:T HCl = 0.001012g/ml的HCl溶液,表示每毫升此溶液含有0.001012g 纯HCl。
(2)Ts/x:以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数表示的浓度。
S:代表滴定剂的化学式。
X:代表被测物的化学式。
被测物的质量m(g)
T S/X = =
标准溶液的体积V(ml)
T HCL/Na2CO3=0.005316g/mol HCl溶液,表示每毫升此HCl 溶液相当于0.005316g Na2CO3。这种滴定度表示法对分析结果计算十分方便。
第二节滴定分析结果计算
一、滴定分析计算的依据
1、滴定:将试样制备成溶液置于三角瓶中,再将另一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)由滴定管滴加到待测组分的溶液中去,直到所加标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
3、滴定分析法(titrimetric analysis):根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量,计算出被测组分含量的定量分析方法。
假如选取分子、离子或原子作为反应物的基本单元,此时滴定分析结果计算的依据为:当滴定到化学计量点时,它们的物质的量之间关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系。
(1)待测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系:
Aa + bB →dD + eE
待测物溶液的体积为V A,浓度为c A,到达化学计量点时消耗了浓度为c B 的滴定剂的体积为V B,则:
浓度高的溶液稀释为浓度低的溶液,可采用下式计算:
c 1V 1 = c 2V 2式中:c 1、V 1—稀释前某溶液的浓度和体积;
c 2、V 2—稀释后所需溶液的浓度和体积。
实际应用中,常用基准物质标定溶液的浓度,而基准物往往是固体,因此必须准确称取基准物的质量m ,溶解后再用于标定待测溶液的浓度。
(2)待测物含量的计算
滴定分析中计算被测物含量的一般通式:
若称取试样的质量为m s ,测得待测物的质量为m A ,则待测物A 的质量分数为:w A ={a/b(c B V B M A )}/m s ×100% 二、标准溶液浓度的计算
1、标准溶液浓度的计算
例1:配制0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7标准溶液250.0mL ,需称取多少克K 2Cr 2O 7 ?
解:已知M K2Cr2O7= 294.2 g· mol -1
m = n·M = c·V·M
m = 0.02000 mol·L -1 ×0.2500L ×294.2 g· mol -1 =1.471 (g)
配制方法:准确称量1.47g(±10%) K 2Cr 2O 7基准物质于容量瓶中,溶解定容,再计算出其准确浓度。例2:已知浓盐酸的密度为1.19g·mL -1 ,其中HCl 含量为37%。计算:
(1)浓盐酸的浓度(物质的量浓度);
(2)欲配制浓度为0.1mol ·L -1的稀盐酸1.0×103mL ,需要量取浓盐酸多少毫升?(c HCl = 12 mol·L -1 )
(1)解:已知M HCl = 36.46 g· mol -1c HCl =(1.19g·mL -1 × (1.0 × 103mL)
×0.37)/36.46 g·mol -1 = 12 mol·L -1
(2)解:根据稀释定律
(n HCl )前 = (n HCl )后(c HCl ·V HCl )前 = (c HCl ·V HCl )后
V HCl = 0.1 mol·L -1 ×( 1.0 × 103mL)/ 12 mol·L -1 = 8.4 mL
用10mL 量筒量取9mL 浓盐酸,注入1000mL 水中,摇匀,贴上标签,备用。2、标定溶液浓度的有关计算
例3:用基准无水碳酸钠标定HCl 溶液的浓度,称取0.2023gNa 2CO 3,滴定至
终点时消耗HCl 溶液37.70mL ,计算HCl 溶液的浓度。
解:已知M Na 2CO 3 =105.99 g· mol –1
Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2↑ + H 2O
c HCl = 2 (m/M) Na 2CO 3 /V HCl c HCl = 2×(0.2023g/105.99g· mol –1)/ 37.70 ×10-3 L
=0.1012mol·L –1
例4:要求在标定时用去0.10mol·L -1 NaOH 溶液20~25mL ,问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHP )多少克?如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O )作基准物质,又应称取多少克?(要求相对误差小于0.1%)
n KHP = n NaOH
解:已知M KHP = 204.22 g· mol –1
NaOH + KHP = NaKP + H 2O
m KHP = (cV) NaO H M KHP
(1)V=20mL
m KHP = 0.10mol·L -1 ×20×10-3L ×204.22 g· mol –1
m KHP = 0.41g
(2)V=25mL
m KHP = 0.10mol·L -1 ×25×10-3L ×204.22 g· mol –1
m KHP = 0.51g
同理计算以草酸为基准物质情况。
已知M H 2C 2O 4 = 126.07 g· mol –1
2NaOH + H 2C 2O 4 Na 2C 2O 4 + 2H 2O
(1)V=20mL ,m = 0.13g
(2)V=25mL ,m = 0.16g
由此可知:在标定同一浓度的NaOH 溶液时,若分析天平的绝对称量误差一定时,采用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾作为基准试剂,可以减少称量的相对误差。
如何配制0.1mol·L -1 NaOH 溶液?称取120gNaOH 固体,溶于100mL 水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置清亮。用塑料管虹吸5mL 上层清液,注入1000mL 无二氧化碳的水中,摇匀,贴上标签备用。
例5:准确量取30.00mL HCl 溶液,用0.09026mol·L -1 NaOH 溶液滴定,到达化学计量点时消耗NaOH 溶液的体积为31.93mL ,计算HCl 溶液的浓度。
解:
NaOH + HCl NaCl + H 2O
c HCl ·V HCl = c NaOH ·V NaOH
c HCl
=0.09026 mol·L -1 × 32.93mL / 30.00mL = 0.09908 mol·L -1 3、物质的量浓度与滴定度之间的换算
例6:HCl 标准溶液的浓度为0.09908 mol·L -1 ,HCl 标准溶液对NaOH 的滴定度T HCl/NaOH (g·mL -1 )为多少?
解:已知M NaOH = 40.00 g· mol –1
HCl + NaOH NaOH + H 2OT HCl/NaOH = 0.09908 mol·L -1 ×(1.00 ×
10-3 L ) × 40.00 g· mol –1
T HCl/NaOH = 0.00396 g·mL -1
三、滴定分析法计算实例
例7:准确移取食用白醋25.00mL ,置于250mL 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50mL 移液管称取上述溶液,置于250mL 三角瓶中,加入酚酞指示剂,用0.1000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定至微红色,计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
解:
NaOH + HAc NaAc + H 2O
(1)50mL 溶液中HAc 浓度:
(2)25mL 白醋中HAc 浓度:
(3)100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
M HAc = 60.00 g·
mol –1
例8:测定铝盐中铝含量。称取样品0.2500g ,溶解后
加入EDTA 标准溶液,c (EDTA) =0.05000mol ·L -1 ,V (EDTA)=25.00mL 。选择适当条件,用
c (Zn 2+) = 0.02000mol ·L -1 标准溶液返滴定,用去V (Zn 2+) = 21.50mL ,求铝的含量?
解:Al 3+ + H 2Y 2- → AlY - + 2H +
Zn 2+ + H 2Y 2- → ZnY 2- + 2H +
Al 3+ ~ H 2Y 2- ~ Zn 2+
n (EDTA) = 0.05000mol ·L -1 ×25.00 ×10-3L =1.25×10-3mol
n (Zn 2+) = 0.02000mol ·L -1 ×21.50 ×10-3L = 0.43×10-3mol
n (EDTA) = n (Zn 2+) + n (Al 3+) n (Al 3+) = 1.25×10-3mol - 0.43×10-3mol = 0.82×10-3mol
铝的含量 ={ (26.98g ·mol -1 × 0.82×10-3mol)/ 0.2500g} ×100%
铝的含量 = 8.85%
第三节 分析结果数据处理
一、分析结果的判断
可疑值:在消除了系统误差后,所测得的数据出现显著的特大值或特小值,这样的数据是值得怀疑的。
对可疑值应做如下判断:
1、 分析实验中,已然知道某测定值是操作中的过失所造成的,应立即将此数据弃去。
2、 找不出可疑值出现的原因,不应随意弃去或保留,而应按照下面介绍的方法来取舍。
二、分析结果数据的取舍
1、4d 法:也称“4乘平均偏差法”。
例1:我们测得一组数据如下表示:
测得值 30.18 30.56 30.23 30.35 30.32 X = 30.27
d = │xi - x │ 0.09 0.04 0.08 0.05 d = 0.065
从上表可知30.56为可疑值。
①求可疑值以外其余数据的平均值:
30.18 + 30.23 + 30.35 + 30.32
X = = 30.27
4
②求可疑值以外其余数据的平均偏差:
|d1| + |d2| + |d3| + |d4| 0.09 + 0.04 + 0.08 + 0.05
d = = = 0.065
n 4
③求可疑值和平均值之间的差值:
30.56 - 30.27 = 0.29
④将平均偏差d乘4,再和求出的差值比较,若差值≥4d则弃去,若小于4d 则保留。
4d = 4×0.065 = 0.26 <0.29
所以30.56值该弃去。
4d法适用于测定4到6个数据的测量实验中。
2、Q检验法
Q检验法的步骤如下:
①将测定数据按大小顺序排列,即x1、x2、……xn
②计算可疑值与最邻近数据之差,除以最大值与最小值之差,所得商称为Q 值。
可疑值出现在首项:
x2– x1
Q计算= (检验x1)
x n- x1
可疑值出现在末项:
x n - x n -1
Q计算= (检验x n)
x n- x1
查表8-1:Q计算≥Q,弃去
Q计算<Q,保留
表8-1:舍弃商Q值表(置信度90%和95%)
例如:标定NaOH标准溶液时测得4个数据,试用Q检验法确定0.1019数据是否应舍去?置信度90%。
解:排列0.1012,0.1014 ,0.1016 ,0.1019
0.1019 - 0.1016 0.0003
计算:Q计算= = = 0.43
0.1019 - 0.1012 0.0007
查Q表:4次测定的Q值= 0.76,0.43 <0.76,故数据0.1019不能弃去。
3、4d法和Q检验法的比较
相同处:从误差出现的机率考虑。
不同处:4d法将可疑数据排除在外,方法简单只适合处理一些要求不高的实验数据。Q检验法准确性相对较高,方法也是简单易行。
三、平均值精密度的表示方法:
平均值精密度:为说明平均值之间的精密度,用平均值的标准差(Sx)表示。
复习前面学过的:
|d1| + |d2| + |d3| + ……|d n|
平均偏差d = = |∑di|/n
n
标准偏差S = {Σ(x i– x)2 / (n – 1)}1/2 = {Σd2 (n – 1)}1/2
d和S计算出以后,只不过解决了个别测定和它们平均值之间的偏差,那么平均值不是真实值,平均值与真实值之间的误差是怎样处理的呢?
数理统计方法已证明:
Sx = S/ n1/2
Sx:平均值的标准偏差
S为:准偏差,n为测定次数
Sx代表平均值与真实值之间的接近程度。
即真实值= x ±Sx
[讨论]:
①增加测定次数可以提高测量的精密度,使所得的平均值更接近真实值。
②当n>10时,Sx↓慢。
③当n>5时,Sx几乎没有什么变化,实际分析中测定次数大都在5次左右。
例如:进行污水中铁含量测定,结果如下:
67.48 67.47 67.47 67.43 67.40 mg/L
求:平均偏差、标准偏差和平均值的标准偏差。
解:Fe,mg/L |d1| = |x - x| d2 =(x - x)2
67.48 0.03 = 0.0009
67.47 0.02 0.0004
67.47 0.02 0.0004
67.43 0.02 0.0004
67.40 0.05 0.0025
X= 67.45 Σ|d| = 0.14 Σd2 = 0.0046
Σ|d| 0.14
平均偏差d = = = 0.028
n 5
Σd20.0046
标准偏差S= = = 0.034
n - 1 5 - 1
S 0.034
平均值的标准偏差:Sx = = = 0.015
n 5
四、平均值的置信区间
偶然误差在分析操作中是无法避免的。例如一个很有经验的人,进行很仔细的操作,对同一试样进行多次分析,得到的分析结果仍不能完全一致,进行多次测定的结果绘成曲线后会发现一些规律:
正误差和负误差出现的几率相等。
小误差出现的次数多,大误差出现次数少。
置信度P:是指测量结果的准确性有的可靠程度,又称置信水平。它是由分析工作者根据对测定的准确的要求来确定的。
置信系数t:查表P348表8-3
例:P = 95% ,n = 5,则t = 2.78
平均值的置信区间:在一定置信度下,以平均值为中心包括真实值的可能范围称为平均值的置信区间,又称为可靠性区间界限。
平均值的置信区间= X ±t S/ n1/2= X±tSx
X:平均值t:置信系数
S:标准偏差Sx:平均值的标准偏差
n:测定次数
例:在测定水中镁杂质含量,测定结果如下所示。
测定结果,mg/L d = (x - x)d2 = (x - x)2
60.04 0.01 0.0001
60.11 0.06 0.0034
60.07 0.02 00004
60.03 0.02 0.0004
60.00 0.05 0.0025
X = 60.05 Σd = 0.16 Σd2 = 0.0070
Σd20.0070
S = = = 0.04
n-1 5-1
P = 95% f = 5 -1 = 4
置信区间= X±t S/ n 1/2 = 60.05±2.78×0.04/51/2 = 60.05±0.05
真实值落在60.00 ~ 60.10范围内
此例说明通过5次测定,有95%的可靠性认为镁杂质的含量是在60.00mg/L 至60.10mg/L之间。
讲课后评:平均值精密度的概念,教材中讲解的很模糊,需要在讲课中明确。
《数据分析》练习题
《数据分析》练习题 1.一个地区某月前两周从星期一到星期五各天的最低气温依次是(单位:℃):x 1, x 2, x 3, x 4, x 5和x 1+1, x 2+2, x 3+3, x 4+4, x 5+5,若第一周这五天的平均最低气温为7℃,则第二周这五天的平均最低气温为 。 2.有10个数据的平均数为12,另有20个数据的平均数为15,那么所有这30个数据的平均数是( ) A .12 B. 15 C. 1 3.5 D. 14 3.一组数据8,8,x ,6的众数与平均数相同,那么这组数据的中位数是 ( ) A. 6 B. 8 C.7 D. 10 4.某校在一次考试中,甲乙两班学生的数学成绩统计如下: 请根据表格提供的信息回答下列问题: (1)甲班众数为 分,乙班众数为 分,从众数看成绩较好的是 班; (2)甲班的中位数是 分,乙班的中位数是 分; (3)若成绩在80分以上为优秀,则成绩较好的是 班;、 (4)甲班的平均成绩是 分,乙班的平均成绩是 分,从平均分看成绩较好的是 班. 5.在方差的计算公式 ()()()222 21210120202010 s x x x ??= -+-+???+-??中, 数字10和20分别表示的意义可以是( ) A .数据的个数和方差 B .平均数和数据的个数 C .数据的个数和平均数 D .数据组的方差和平均数 6..如果将所给定的数据组中的每个数都减去一个非零常数,那么该数组的 ( ) A.平均数改变,方差不变 B.平均数改变,方差改变 C.平均输不变,方差改变 D.平均数不变,方差不变 7..已知7,4,3,,321x x x 的平均数是6,则_____________321=++x x x . 8..已知一组数据-3,-2,1,3,6,x 的中位数为1,则其方差为 . 9..已知一组数据x 1,x 2,x 3,x 4,x 5的平均数是2,方差是 3 1 ,那么另一组数据3x 1-2,3x 2-2,3x 3-2, 3x 4-2,3x 5-2的平均数是和方差分别是 . 10..关于一组数据的平均数、中位数、众数,下列说法中正确的是( ) A.平均数一定是这组数中的某个数 B. 中位数一定是这组数中的某个数 C.众数一定是这组数中的某个数 D.以上说法都不对 分数 50 60 70 80 90 100 人数 甲 1 6 12 11 15 5 乙 3 5 15 3 13 11
最新分析化学--分析结果的数据处理
§2-2 分析结果的数据处理 一、可疑测定值的取舍 1、可疑值:在平行测定的数据中,有时会出现一二个与其它结果相差较大的测定值,称为可疑值或异常值(离群值、极端值) 2、方法 ㈠、Q 检验法:由迪安(Dean )和狄克逊(Dixon )在1951年提出。 步骤: 1、将测定值由小至大按顺序排列:x 1,x 2,x 3,…x n-1,x n ,其中可疑值为x 1或 x n 。 2、求出可疑值与其最邻近值之差x 2-x 1或x n -x n-1。 3、用上述数值除以极差,计算出Q Q=11χχχχ---n n n 或Q=11 2χχχχ--n 4、根据测定次数n 和所要求的置信度P 查Q p ,n 值。(分析化学中通常取0.90的置信度) 5、比较Q 和Q p ,n 的大小: 若Q >Q p ,n ,则舍弃可疑值; 若Q <Q p ,n ,则保留可疑值。 例:4次测定铁矿石中铁的质量分数(%)得40.02, 40.16,40.18和40.20。 ㈡、格鲁布斯法: 步骤: 1、将测定值由小至大按顺序排列:x 1,x 2,x 3,…x n-1,x n ,其中可疑值为x 1或 x n 。 2、计算出该组数据的平均值x 和标准偏差s 。 3、计算统计量G : 若x 1为可疑值,则G==s 1 χχ-
若x n 为可疑值,则G==s n χ χ- 4、根据置信度P 和测定次数n 查表得G p ,n ,比较二者大小 若G >G p ,n ,说明可疑值相对平均值偏离较大,则舍去; 若G <G p ,n ,则保留。 注意:置信度通常取0.90或0.95。 例1:分析石灰石铁含量4次,测定结果为:1.61%, 1.53%,1.54%和1.83%。问上述各值中是否有应该舍弃的可疑值。(用格鲁布斯检验法检验 P=0.95) 例 2 测定碱灰中总碱量(以w Na 2O 表示),5次测定结果分别为:40.10%,40.11%,40.12%,40.12%和40.20% (1)用格鲁布斯法检验40.20%是否应该舍去;(2)报告经统计处理后的分析结果;(3)用m 的置信区间表示分析结果(P=0.95) 二、显著性检验 用统计的方法检验测定值之间是否存在显著性差异,以此推测它们之间是否存在系统误差,从而判断测定结果或分析方法的可靠性,这一过程称为显著性检验。 定量分析中常用的有t 检验法和F 检验法。 ㈠、样本平均值与真值的比较(t 检验法) 1、原理:t 检验法用来检验样本平均值与标准值或两组数据的平均值之间是否存在显著性差异,从而对分析方法的准确度作出评价,其根据是样本随机误差的t 分布规律。 2、步骤: ①、计算平均值和平均值的标准偏差。 ②、由P 13式 μ= x±t p,f s=μ= x±t p,f n s 得:T -χ== t p,f s x 得 t==X S T -χ 根据上式计算t 值。 ③、查表得t p,f ,比较t 值
数据分析专项训练及解析答案
数据分析专项训练及解析答案 一、选择题 1.分析题中数据,将15名运动员的成绩按从小到大的顺序依次排列,处在中间位置的一个数即为运动员跳高成绩的中位数; 2.对于一组统计数据:1,1,4,1,3,下列说法中错误的是() A.中位数是1 B.众数是1 C.平均数是1.5 D.方差是1.6 【答案】C 【解析】 【分析】 将数据从小到大排列,再根据中位数、众数、平均数及方差的定义依次计算可得答案.【详解】 解:将数据重新排列为:1、1、1、3、4, 则这组数据的中位数1,A选项正确; 众数是1,B选项正确; 平均数为11134 5 ++++ =2,C选项错误; 方差为1 5 ×[(1﹣2)2×3+(3﹣2)2+(4﹣2)2]=1.6,D选项正确; 故选:C. 【点睛】 本题主要考查中位数、众数、平均数及方差,解题的关键是掌握中位数、众数、平均数及方差的定义与计算公式. 3.有甲、乙两种糖果,原价分别为每千克a元和b元.根据调查,将两种糖果按甲种糖果x千克与乙种糖果y千克的比例混合,取得了较好的销售效果.现在糖果价格有了调整:甲种糖果单价下降15%,乙种糖果单价上涨20%,但按原比例混合的糖果单价恰好不 变,则x y 等于() A.3 4 a b B. 4 3 a b C. 3 4 b a D. 4 3 b a 【答案】D 【解析】 【分析】 根据已知条件表示出价格变化前后两种糖果的平均价格,进而得出等式求出即可.【详解】 解:∵甲、乙两种糖果,原价分别为每千克a元和b元, 两种糖果按甲种糖果x千克与乙种糖果y千克的比例混合,
∴两种糖果的平均价格为:ax by x y + + , ∵甲种糖果单价下降15%,乙种糖果单价上涨20%, ∴两种糖果的平均价格为: 1520 (1)(1) 100100 a x b y x y -?++ + , ∵按原比例混合的糖果单价恰好不变, ∴ax by x y + + = 1520 (1)(1) 100100 a x b y x y -?++ + , 整理,得15ax=20by ∴ 4 3 x b y a =, 故选:D. 【点睛】 本题考查了加权平均数,解决本题的关键是表示出价格变化前后两种糖果的平均价格.4.某青年排球队12名队员的年龄情况如下: 则12名队员的年龄() A.众数是20岁,中位数是19岁B.众数是19岁,中位数是19岁 C.众数是19岁,中位数是20.5岁D.众数是19岁,中位数是20岁 【答案】D 【解析】 【分析】 中位数是指将统计总体当中的各个变量值按大小顺序排列起来,形成一个数列,处于变量数列中间位置的变量值就称为中位数;众数是指在统计分布上具有明显集中趋势点的数值,代表数据的一般水平(众数可以不存在或多于一个). 【详解】 解:在这一组数据中19岁是出现次数最多的,故众数是19岁;将这组数据从小到大的顺序排列后,处于中间位置的数是20岁,那么由中位数的定义可知,这组数据中的中位数是20岁.故选:D. 【点睛】 理解中位数和众数的定义是解题的关键.
数据分析练习题
数据分析练习题 第 小组 姓名: 练习一: 1、老师在计算学期总平均分的时候按如下标准:作业占100%、测验占30%、期中占35%、期末考试占35% x 小关 = . x 小兵 = . 2、结果如下表:(单位:小时) 求这些灯泡的平均使用寿命? . x = .小时 3、在一个样本中,2出现了x 1次,3出现了x 2次,4出现了x 3次,5出现了x 4次,则这个样本的平均数为 . 4、某人打靶,有a 次打中x 环,b 次打中y 环,则这个人平均每次中靶 环。 5、某校为了了解学生作课外作业所用时间的情况,对学生作课外作业所用时间进行调查,下表是该校初二某班50名学生某一天做数学课外作业所用时间的情况统计表 (1)、第二组数据的组中值是多少? (2)、求该班学生平均每天做数学作业所用时间 答:(1)组中值为: . (2)解: 6、某公司有15名员工,他们所在的部门及相应每人所创的年利润如下表该公司每人所创年利润的平均数是多少万元?
7、为调查居民生活环境质量,环保局对所辖的50个居民区进行了噪音(单位:分贝)水平的调查,结果如下图,求每个小区噪音的平均分贝数。 8、某公司销售部有营销人员15人,销售部为了制定某种商品的销售金额,统计了这15个人的销售量如下(单位:件) 1800、510、250、250、210、250、210、210、150、210、150、120、120、210、150 求这15个销售员该月销量的中位数和众数。 假设销售部负责人把每位营销员的月销售定额定为320件,你认为合理吗?如果不合理,请你制定一个合理的销售定额并说明理由。 练习二: 1. 数据8、9、9、8、10、8、99、8、10、7、9、9、8的中位数是 ,众数是 2. 一组数据23、27、20、18、X 、12,它的中位数是21,则X 的值是 . 3. 数据92、96、98、100、X 的众数是96,则其中位数和平均数分别是( ) A.97、96 B.96、96.4 C.96、97 D.98、97 4. 如果在一组数据中,23、25、28、22出现的次数依次为2、5、3、4次,并且没有其他的数据, 则这组数据的众数和中位数分别是( ) A.24、25 B.23、24 C.25、25 D.23、25 请你根据上述数据回答问题: (1).该组数据的中位数是什么? (2).若当气温在18℃~25℃为市民“满意温度”,则我市一年中达到市民“满意温度”的大约有多少天? 60 噪音/分贝 80 70 50 40 90
化验分析数据处理及结果计算
化验分析数据处理及结果计算 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位? 法定计量单位:由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位:以国际单位制单位为基础,结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量:用符号n B表示,单位为摩尔(mol)。 规定:1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元:可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如:H2O为基本单元,则0.018kg水为1mol水。 H2SO4为基本单元,则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元,则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见:相同质量的同一物质,由于所采用基本单元不同,其物质的量也不同。 表示方法:1 mol H其质量为1.008g; 1 mol H2其质量为2.016g; 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g; 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量(m):单位为千克(kg);克(g);毫克(mg);微克(μg)。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg
3、体积(V):单位为米3(m3) 分析化学中:升(L);毫升(ml);微升(μl)。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量(M B):单位为千克/摩(kg/mol),常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7,常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积(V m):单位为m3/mol;常用L/mol。 理想气体:22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度(ρ):kg/m3;g/cm3;g/ml。 7、元素的相对原子质量(Ar) 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量(Mr),即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积 c B = n B/V 式中: c B—物质B的物质的量浓度,mol/L; n B—物质B的物质的量,mol; V—混合物(溶液)的体积,L B—基本单元 2、质量分数 B的质量分数= B的质量/混合物的质量 ωB表示,量纲为1。
统计分析练习题
《统计分析在Excel 中的实现》练习题 1.Excel 中提供了常用的内置函数包括__________、__________、__________等。 2. 在Excel 中制作问卷,可使用________令用户选择的结果自动填入指定位置的单元格。 3. 饼图可以展示________个数据序列。 4. _________可以用于表明针对某个社会现象的观测值在一定时间、地点条件下达到的一般水平,概括总体的数量特征。 5. 抽样方法有__________、_______________两大类。 6. 根据显著性水平得到相应的检验统计量的数值称为_________。 7. 用来衡量因素在不同水平下不同样本之间的误差叫做 _________。 8 回归分析的内容主要包括确定自变量和因变量、 _________________、_____________和预测与估计。 9 . 同一现象在不同时间的相继观测值排列而成的序列称为 __________。一.填空题: 二、选择题 1. 以下关于Excel 数据处理与分析的描述,说法不正确的是( )。 A.Excel 不仅可以利用公式进行简单的代数运算,还可以用于复杂的数学模型的分析 B. 存放在记事本中的数据,无论是否有结构,可以一次性导入为Excel 数据表
C.Excel 可以通过手动、公式生成和复制生成的方式输入数据 D.Excel 绘图功能可以根据选定的统计数据绘制统计图 2. 为了调查某学校学生的上网时间,从一年级中抽取80名学生调查,从二年级学生中抽取50名学生调查,这种调查方法是( )。 A. 简单随机抽样 B. 整群抽样 C. 系统抽样 D. 分层抽样 3. 以下关于Excel 制图的描述不正确的是( )。 A.Excel 中可以制作曲面图、面积图、气泡图等多种类型图表 B. 制作图表时,往往需要对原始数据进行调整,以符合Excel 制图对数据摆放的要求 1 C. 股价图只可以用于金融股市数据的显示,无法显示其他类型数据 D. 以上都正确 4. 反映数据分布离中趋势最主要的指标值是( ) 。 A. 全距 B. 方差 C. 标准差 D. 离散系数 5. 估计量是指( ) 。 A. 用来估计总体参数的统计量名称 B. 用来估计总体参数的统计量的具体数值 C. 总体参数的名称 D. 总体参数的具体数值 6. 假设检验是检验下列哪个假设值的成立情况的?() A. 样本指标 B. 总体指标 C. 样本方差 D. 样本平均数 7. 方差分析的目的是判断()。
22质量信息管理与数据分析程序
1。目的 对数据进行收集、分析和利用,以促进体系、过程和产品/服务的持续改进。2。范围 适用于公司内、外部有关的质量信息的收集、分析、利用和管理。 3。职责 3.1 ISO推委会:负责有质量管理体系有关的数据收集和分析; 3.2 生产部门:负责制造过程的数据收集和分析以及顾客满意度方面的数据收集和分析; 3.3 品管部:负责产品质量有关的数据收集和分析。 4.定义 4.1信息源 信息作为资源的一种,是控制质量和以事实为依据进行决策的基础资源。 它包括量化信息(如数据)和非量化信息。典型的信息源为:过程、产品 /或服务的知识和/或经验,来自供方和顾客的信息。 5。作业内容 5.1 信息分类, 根据不同信息的特征进行分类: A.综合分析信息(如综合报告,年终总结,专案分析、持续改进项目策划等等)、 B.一般统计分析信息(如各种统计分析报表/图表等等) C.数据源(如各种报表、报告、质量记录等等)。 5.2 数据源(C类)管理及初步的数据分析(B类) 5.2.1对于数据源的收集和保存。 1)对于有关质量记录的收集和保存期限参见“质量记录总览表”,对于质量记录管理的要求参见《质量记录管理程序》。 2)对于外来记录或资料,由总台或相关部门文员接收(必要时做登记),并及时传递至相关部门保存(注:凡属热电感应的传真必 须要拷贝后保存)。 5.3 信息的测量 5.3.1体系业绩的测量 5.3.1.1顾客满意度。
a)生产部应测量顾客满意和/或不满意之处,并规定测量的方法和措施。顾 客所关心的内容主要是符合性、交付能力、售后服务及产品费用和/或得到的服务。来自顾客的信息主要为:产品和/或服务的反馈;顾客要求、服务资料和合同信息;市场需求变化;市场竞争信息。 b) 生产部在必要时应与顾客信息源建立联系并与顾客合作。应策划并建立 进行市场调研活动的过程,以高效率地获得顾客的声音。应规定所使用的方法、测量标准以及评审的频次。 c)应依据研究的性质、规定的日期、目前的技术和可得到的经费,确定数据 收集的方法。采用的方法如下:顾客的投诉;与顾客直接交流;调查表;来自顾客组织的报告;各种媒体的报告;行业研究。 5.3.1.2管理评审/内部审核。总经理/ISO推委会应按计划进行管理评审/内部 审核并测量审核结果,将审核结果进行收集、分析或传递。 5.3.2过程的测量 1)生产部门应采取适当的方法对满足顾客要求和证实过程持续能力所必须的过程进行测量,以满足其预期的目的。 2)生产部门应确定评价过程有效性和效率的测量方法。对过程有效性的测量方法的要求主要是:质量符合性、准时性等等。过程效率的测量方法要求评价生产率、人员的利用、成本降低(如浪费、物耗)等。 5.3.3产品和/或服务的测量 1)品管部应采用适当的方法对产品特性进行测量。 2)品管部应定期评定并详细说明产品的测量要求,包括接受准则。 5.4 信息的贮存、保护、检索和处置 (1)贮存 各部门应及时将本部门涉及的信息以资料的形式将信息存档到相应的 档案之中。 (2)保护 各部门采取妥善措施,如信息加密、分级审查,以确保信息的安全性和 保密性。 (3)处置 各部门定期清理过时的“信息”,使贮存的信息都有可利用的价值并减 少信息所占“空间”。 5.5信息传递及发布 各部门应将有关信息(其他部门所需的信息)及时传递到相关部门。信息传递的管理方法主要为:计算机网络管理、手工报表等。如提供信息的部门没
检测 分析结果的数据处理及修约
检测分析结果的数据处理与修约 一.有效数字 一个数的有效数字包括该数中所有的肯定数字再加上最后一位可疑的数字。具体来说,有效数字就是实际上能测到的数字。例如,用万分之一天平秤量最多可精确到0.1mg ,称得的质量,如以克为单位,应正确记录到小数点后四位。 二.数字修约规则 数字修约采用“四舍六入五单双”的原则,即在所拟舍去的数字中,其最左面的第一个数字小于、等于4时舍去,等于、大于6时进一;所拟舍去的数字中,其最左面的第一个数字等于5时,若其后面的数字并非全部为“0”时,则进1,若5后的数字全部为“0”就看5的前一位数,是奇数的则进位是偶数的则舍去(“0”以偶数论)。 三.计算规则 几个数据相加或相减时,计算结果的绝对误差应与各数中绝对误差最大者相等,它们的和或差只能保留一位不确定数字,即有效数字的保留应以小数点后位数最少的数字为根据。 在乘除法中,计算所得结果的相对误差必须与各测量数值中相对误差最大者相近,因此有效数字的保留应根据这一原则进行判断。一般说来,以有效数字位数最少的数为标准,弃去其他数的过多的位数,然后进行乘、除。在计算过程中,可以暂时多保留一位数字,得到最后结果时,再弃去多余的尾数。 四.分析结果的有效数字的保留 1.结果≥10% 保留4位有效数字 2.结果在1%~10%之间保留3位有效数字 3.结果≤1% 保留2位有效数字 五.极端值的取舍 对同一样品进行多次分析(如标样分析)所得到的一组数据总是有一定的离散性,这是由于随机误差引起的,是正常的。但有时出现个别偏离中值较远的较大或较小的数,称为极端值。可借助统计方法来决定取舍。常用的统计方法有格拉布斯(Gru-bbs )的T 值检验法。 将测得的一组值从小到大排成x 1,x 2,x 3,…,x n —1,x n 。先检验与邻近值差距更大的一个,即x 1或x n 。算出该组数的算数平均值(x )和标准偏差(s ),则T 值为: s x x T n -=或 s x x T 1 -=