第十一章盐化肥(单元测试)

第十一章盐化肥单元测试

一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)

1．下列肥料不属于复合肥料的是()

A．硝酸钾B．磷酸氢二铵

C．碳酸钾D．磷酸二氢钾

2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是()

A．只看到有大量气泡冒出

B．只有白色沉淀析出

C．开始冒气泡，后出现白色沉淀

D．开始出现白色沉淀，后冒气泡

3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是()

A．氯化铜溶液B．食盐溶液

C．氯化钙溶液D．碳酸钠溶液

4．下列关于盐的说法中，正确的是()

A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

C．盐的水溶液一定呈中性

D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是()

A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发

B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体

C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热

D．待滤液完全蒸干时，才停止加热

6．下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是()

A．碳酸氢钠B．氢氧化钠

C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液

7．检验碳酸盐的正确方法是()

A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体

C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

、K＋、Na＋、H＋、Cl－，则溶于水的盐至少有 8．某溶液中存在着SO-2

A．一种B．两种

C．三种D．四种

9．下列说法中正确的是()

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D．当溶液pH＝7时，溶液呈中性

10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是()

A．Fe(OH)2＋CuSO4 B．BaCO3＋NaCl

C．AgNO3＋BaCl2 D．Na2SO4＋HCl

11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；

⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是()

A．①②B．④⑤

C．③④⑤D．只有④

12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是()

A．2Zn＋O2===2ZnO ZnO＋H2O===Zn(OH)2↓

B．Zn＋稀H2SO4===ZnSO4＋H2↑ZnSO4＋Ba(OH)2===Zn(OH)2↓＋BaSO4↓

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ZnCl2＋2KOH===Zn(OH)2↓＋2KCl

D．Zn＋Cl2===ZnCl2ZnCl2＋Mg(OH)2===Zn(OH)2↓＋MgCl2

13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A＋B===C＋D不可能是()

A．酸和碱的反应B．盐和盐的反应

C．碱和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应

14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是()

A．H2SO4和Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4和Ba(OH)2

C．Ba(OH)2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4

15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是()

A．CO2 B．H2O

C．NaCl D．BaSO4

二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分)

16．酸、碱、盐三类物质的共同点是()

A．都含有氧元素B．都是化合物

C．都能溶于水D．一定条件下都能解离

17．下列叙述正确的是()

①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。

A．①⑥⑦B．①③⑦

C．①③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了

A．碳铵B．尿素

C．硝铵D．氯化铵

19．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是()

A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应

C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋

壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有()

A．1个B．2个

C．3个D．4个

三、填空题(共28分，每空1分)

21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。

22．拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶

B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀

C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀

D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀

(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；

(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；

(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；

23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

(1)BaCl2、KCl()

(2)Ca(OH)2、NaOH()

(3)NaOH、Na2CO3()

(4)NaCl、Na2SO4()

(5)HCl、NaCl、NaOH()

(6)HCl、BaCl2、NaCl()

24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

_______________________、________________________、__________________________ 25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：

___________________________________

26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下

溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：

(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。

(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是()(用序号回答)

A．生产过程中部分产品作为起始原料使用

B．副产品是一种可利用的氮肥

C．反应不需加热

D．副产品不会造成环境污染

四、实验题(共14分，每空1分)

27．白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。

(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)

(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。

(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)

(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”“碱性”“中性”)

(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：___________________________________。

28．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。

五、计算题(共8分)

29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、1．C2．C3．A4．B5．C6．B7．D8．B9．D10．C11．B 12．C13．D14．B15．B

二、16．BD17．A18．BC19．D20．B

三、21．碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸

22．(1)C(2)B(3)A(4)D

23．(1)H2SO4(2)Na2CO3(3)HCl(4)BaCl2(5)石蕊(6)Na2CO3

24．(1)2Cu＋O2?2CuO CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓

25．(1)①Ba(OH)2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3

(2)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

26．(1)NH3·H2O CO2NaCl

(2)Na2CO3NH4Cl

(3)置换反应

(4)A、B、D

四、27．(1)B

(2)C无水硫酸铜变成蓝色

(3)CO 2

(4)碱性

(5)NH 4HCO 3 ?NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O

28．(1)右左

(2)烧杯加快粗盐溶解

(3)引流

(4)蒸发皿防止局部过热而使液体飞溅

(5)M m

×100%

五、29．解：(1)10 g

(2分) (2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x ，反应后生成氯化钠的质量为y 。

答：略。

中考化学总复习第十一单元盐化肥训练

第十一单元盐化肥姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟一、选择题 1．(2018·扬州)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO 4.CuSO 4属于( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．有机物 2．(2018·南京)碳酸钠的俗称是( ) A ．烧碱 B ．消石灰 C ．纯碱 D ．小苏打 3．(2018·临沂)下列化学反应中,属于复分解反应的是( ) A ．4Al ＋3O 2=== 2Al 2O 3 B ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH C ．H 2CO 3=== H 2O ＋CO 2↑ D ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O 4．(2017·省卷)下列化肥属于磷肥的是( ) A ．CO(NH 2)2 B ．(NH 4)2SO 4 C ．K 2CO 3 D ．Ca 3(PO 4)2 5．(2018·宁波)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是( ) 6．(2019·改编题)下列关于常见盐的用途,错误的是( ) A ．食盐用作调味品 B ．纯碱用于除水垢 C ．碳酸钙用作补钙剂 D ．碳酸氢钠用于焙制糕点 7．(2018·广州改编)下列关于化肥的说法不正确的是( ) A ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B ．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]都属于复合肥料 C ．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D ．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施氮肥 8．(2019·易错题)铵盐是农业上常用的氮肥,有的铵盐显碱性(如碳酸氢铵),有的铵盐显酸性(如硫酸铵).

第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案）课题1 生活中常见的盐教学目标 1、知识与技能（1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反应及发生的条件教学方法：实验探究教学课时：三课时教学过程第一课时情景导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。归纳比较：食盐与盐的区别和联系：区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等一、氯化钠阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

盐__化肥练习题

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考 XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题（每空？分，共？分） 1、血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151 000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为( ) A.3 B.6 C.8 D.5 2、下列食品中，对人体健康有害的是（） A.用霉变花生压榨的食用油 B.用蔬菜水果制得的色拉 C.用大豆制得的豆制品 D.用面粉烤制的蛋糕 3、配制90g 10%的氯化钠溶液后，再向其中加入10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中氯化钠的质量分数是：（） A、19% B、10% C、9% D、无法计算 4、保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥（） A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5、下列关于化学的看法错误的是（） A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 6、在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO A、11.2g B、17.6g C、20g D、22.4g 7、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc

第十一单元盐化肥第一节常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

人教版初中化学第十一单元盐化肥单元测试题及答案(二)

第十一单元《盐化肥》测试题（二） 1 ?本试卷包含选择题（第1题?第20题，共40分）、非选择题（第21题? 第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题 2 分，共40 分） 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A.醋 B .生石灰 C .纯碱 D .烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 3. 下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（） A. 液体：汽油、酒精、糖水 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳 C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 4. 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ A.酚酞试液 B .石蕊试液 C .碳酸钠溶液D.二氧化碳 5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是（ A. MgCO3 B. MgSO 4 C. MgCl 2 D. Mg(OH) 6. 下列物质中，化学式书写错误.的是（ A. 硝酸铜Cu(NO 3) 2 B. 硫酸铝AlSO 4 C. 二氧化氮NO 2 D. 氧化亚铁FeO 7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ A. HCI 和Ca(OH》 B. H 2SO和NaCO C. AgNO 3 和BaCI 2 D. KCI 和CuSO. 8. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是（） A. NaCO中的碳元素 B . KNO中的氮元素 C. KMnO中的锰元素 D . Ca（PQ）2中的磷元素 9. 下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（） A．NH4CI B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D ．CO(NH2) 2 10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（） A.硫酸铵B．硫酸钾C ．氯化钠 D ．硝酸钾 11．下列物质的用途，与化学性质无关的是（

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结

第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

第十一单元盐化肥复习教案

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标 1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点 1 ．几种常见盐的性质和用途； 2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合 1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为： ① _________________________________ 碳酸钙：、

②_________________________________ 碳酸钠：、 ③________________________________ 碳酸氢钠：。（2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应： 3、CO32-的检验 ①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法：取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。 4．酸、碱、盐的溶解性 ① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶 BaSO4；

(完整word版)九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题(答案)

第11单元盐化肥一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯（1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

广东省茂名市愉园中学九年级化学第11单元《盐化肥》单元测试题人教新课标版

九年级化学单元测试题第十一单元盐化肥（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（） A、医疗上用它来配制生理盐水 B、农业上用氯化钠选种 C、生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D、常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 2、下列物质中，全部是盐类的一组是（） A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 3、根据化学常识，下列说法正确的是（） A、施用碳铵后应立即盖上土壤 B、复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C、可用工业用盐作食盐用于烹调 D、加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 4、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（） A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、味精 5、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（） ①检验自来水中是否含有氯离子②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 A、①② B、①③ C、①④ D、②③④ 6、下列物质间不能．．发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 7、小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（） 1 / 6

人教版九年级化学第十一章盐+化肥练习 (附答案)

第11单元盐化肥一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误．答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误；故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错．故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

第十一单元盐化肥单元测试

第十一单元盐化肥测试题（请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题只有一个选项符合题意。 1、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（法中正确的是（土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 5、下列物质的转化只有加入酸才能实现的是（ A.Zn 7ZnSQ B.CaCO 3 7 CO C.Ba(NQ)2T .BaSC 4 D.CuO 配制番茄的无土栽培营养液要用到 KNO 作肥料，化肥 KNO 是一种（）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（每小题3分，共45分）共15小题, 考试时间：50分钟满分100分班级: 座号: 姓名: 成绩: 、选择题 A.有机物 B. C. 、碱 2、下列各组物质的俗称、名称、化学式、类别不一致的是（ A.盐酸、氯化氢、 HCI 、酸 B. 干冰、二氧化碳、、CO 、氧化物 C.食盐、氯化钠、 NaCI 、盐 D. 小苏打、碳酸氢钠、NaHCO 盐 3、将过量的铁粉放入含 Zn （NO ）2和AgNO 的混合物中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 A. Ag B.Fe 、Ag C. Zn 、Fe D. Fe 、Zn 、Ag 4、日常生活中, 我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断, 下列①~④的做 ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用胆矶对饮用水杀菌消毒 ③用生石灰降彳氐 7 CuCl 2 6、 A.复合肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 磷肥 7、 “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

九年级化学第十一章知识点总结整理

第^一单元盐化肥 4+）消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高猛酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化俊。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器

粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用塔蜗钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。第三节盐的化学性质 ①盐（可溶）+金属1 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②盐 +酸新盐 +新酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 f Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2f NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2T ③盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3 + Ca （OH）2 = 2NaOH + CaCO3$ （制NaOH 的方法） ④盐+盐两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件） NaCl + AgNO 3 = AgCl $ + NaNO 3 部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸物既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。第四节复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分一生成另两种化合物的反应。注意： 1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca（OH）2==CaCO3 $ +H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。碱+非金属氧化物盐+水（不是复分解反应） a）反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b）必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO ^Na z CO a+H^O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J + HO 复分解反应发生的条件

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结

人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结第一节常见的盐 ●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 3 ?游泳池一般用硫酸铜消毒。 ?医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ●侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯 ●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 ●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 ●实验仪器

●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节盐的化学性质 ●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 ●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。第四节酸、碱、盐的溶解性（室温） ●酸：大多数都可溶。 ●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 ●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 ●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 ●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 ●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 ●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

第十一单元盐化肥导学案

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（1）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案一、预习导学 1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理 3.氢氧化钠在空气中变质的原理二、自主探究（一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。（二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。 1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等 2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获

取（三）粗盐提纯通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐 1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。分离出液体中不溶性杂质的方法是。 2.粗盐提纯的步骤： (1) ：为了加快溶解速度，可用。（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤（3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干（4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。 4.造成实验误差的原因可能有：偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落； ④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干评价样题： 1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽水最大的不同是增加了（） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降

九年级化学盐化肥练习题

十一单元盐化肥同步练习2 1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R 的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（） A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R 4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（） A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（） A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸 C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液 6．下列关于碱的说法中，正确的是（） A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（） A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸

九年级化学下册第十一单元盐化肥教案(新版)新人教版

第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。第1课时氯化钠粗盐的初步提纯知识与技能 1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。难点

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点分解

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。【例1】关于氯化钠的叙述错误的是() A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂

【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题: 图1 (1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑) 知识点3:碳酸钙碳酸钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。【例3】某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。图2 (1)用化学式表示:A;B。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:。 (3)请写出C与D反应的化学方程式:。

人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》单元测试B卷

第十一单元《盐化肥》单元测试B卷一、选择题 1．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）。 A．Al(OH)3B．NaCl C．CaCO3D．NaHCO3 考查目的：物质的用途。答案：B。解析：A选项，氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应；B选项，氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多；C选项，碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多；D选项，碳酸氢钠是弱碱性的物质，能够和盐酸发生反应，来治疗胃酸过多症。 2．下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是（）。 A．氯酸钾医用酒精干冰石墨 B．胆矾碘酒二氧化锰石墨 C．碘酒纯碱蒸馏水液氧 D．天然气熟石灰氧化铜火碱考查目的：纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别。答案：C。解析：混合物是由多种物质组成的物质，最少有两种物质，化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。 3．下列关于物质用途的描述不正确的是（）。 A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤 C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈考查目的：常用盐的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的用途。答案：B。解析：根据食盐、熟石灰、干冰和盐酸的性质与用途即可作答；其中熟石灰主要成分为氢氧化钙，干冰为固态的二氧化碳；熟石灰呈碱性，因此不能改良碱性土壤。 4．小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）。 A．味精B．白酒C．酱油D．食醋考查目的：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化。答案：D。解析：味精、白酒、酱油等物质不能和碳酸钙反应；食醋显酸性，食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。

第十一章 盐化肥(单元测试)